第二章 微粒间相互作用与物质性质 单元检测题--高二化学鲁科版（2019）选择性必修2 .docx

第二章 微粒间相互作用与物质性质 单元检测题一、单选题(共15小题) 1.有关杂化轨道的说法不正确的是()A 杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变B sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28、120°、180°C 四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释D 杂化轨道全部参与形成化学键2.氯的含氧酸根离子有ClO、ClO、ClO、ClO等，关于它们的说法中不正确的是()A ClO中Cl显1价B ClO的空间构型为直线形C ClO的空间构型为三角锥形D ClO是SO的等电子体3.下列各组物质中，熔点由高到低的是()A HI、HBr、HCl、HFB CI4、CBr4、CCl4、CF4C Rb、K、Na、LiD4.下列现象不能用“相似相溶原理”解释的是()A 氯化氢易溶于水B 氯气易溶于氢氧化钠溶液中C 碘易溶于四氯化碳D 碘难溶于水5.Co（）的八面体配合物CoClmnNH3，若1mol配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，则m、n的值是（）A m=3 n=6B m=3 n=4C m=4 n=1D m=4 n=56.根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其电子总数相同，均可互称为等电子体等电子体之间结构相似、物理性质也相近以下各组粒子不能互称为等电子体的是（）A O22+和N2B O3和SO2C CO2和N2OD N2H4和C2H47.下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是（）A H2S和Na2O2B H2O2和CaF2C NH3和N2D HNO3和NaCl8.根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是()A 乙烯B 二氧化碳C 二氧化硫D 氢气9.下列叙述与范德华力无关的是()A CO2加压时形成干冰B 通常状况下氯化氢为气体C 氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高D 氯化钾的熔点较高10.下列物质的分子中，既有“s&shy;p 键”又有“p&shy;p 键”的是()A H2OB Br2C HClOD PCl311.下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是()A 在相同条件下，N2在水中的溶解度小于O2B HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高D CH3CH3、CH3CH2CH3、(CH3)2CHCH3、CH3CH2CH2CH3的沸点逐渐升高12.原子间形成分子时，决定各原子相互结合的数量关系的是()A 共价键的方向性B 共价键的饱和性C 形成共价键原子的大小D 共价键的稳定性13.下列事实与氢键有关的是()A 水加热到很高的温度都难以分解B 水结成冰体积膨胀C CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量增大而升高D HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱14.某同学在所收到的信封上发现有收藏价值的邮票，便将邮票剪下来浸入水中，以去除邮票背面的黏合剂。根据“相似相溶”规律判断，该黏合剂的成分可能是（）ABCD15.下列分子的空间构型可用sp3杂化轨道来解释的是（）NF3SO42CH三CH CH4H2O C6H6A B C D 二、实验题(共2小题) 16.（1）Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知两种配合物的分子式分别为Co(NH3)5BrSO4和Co(SO4)(NH3)5Br，在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生 现象；如果在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，产生 现象，若加入AgNO3溶液时，产生 现象（2）向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水，此过程的现象为请写出该过程的离子方程式为 17.（1）Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知两种配合物的分子式分别为Co(NH3)5BrSO4和Co(SO4)(NH3)5Br，在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生 现象；如果在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，产生 现象，若加入AgNO3溶液时，产生 现象（2）向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水，此过程的现象为请写出该过程的离子方程式为 三、填空题(共3小题) 18.科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质。(1)一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，其模拟图如下：使水结成“热冰”采用“弱电场”的条件，说明水分子是_分子。请你展开想象，给“热冰”设计一个应用实例_。(2)用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子。释放出来的电子可以被若干水分子形成的“网”捕获而形成水合电子，你认为水分子间能形成“网”的原因是_。由水分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与SO2的水溶液反应的离子方程式_；该阳离子还能与水分子作用生成羟基，经测定此时的水具有酸性，写出该过程的离子方程式_。19.回答下列问题：(1)下列几种氢键由强到弱的顺序为_。aOHObNHNcFHFdOHN(2)硅烷(SinH2n2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如下图所示，呈现这种变化关系的原因是_。(3)H2O分子内的OH键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为_。的沸点比的沸点低，原因是_。乙二胺(H2NCH2CH2NH2)和三甲胺N(CH3)3均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是_。H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因它们是极性分子外，还因为_，H2O在乙醇中的溶解度大于H2S，其原因是_。(4)如图所示每条折线表示周期表AA族中某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是_，b点代表的是_。(5)关于化合物，下列叙述正确的有 _(填字母序号)。a分子间可形成氢键b分子中既有极性键又有非极性键c分子中含有7个键和1个键d该分子在水中的溶解度大于CH3CHCHCH3(6)已知苯酚()具有弱酸性，其Ka1.1 ×1010；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)_(填“>”或“<”)Ka(苯酚)，其原因是_。20.(1)BCl3分子的立体构型为平面三角形，则BCl3分子为_(填“极性”或“非极性”，下同)分子，其分子中的共价键类型为_键。(2)BF3的熔点比BCl3_(填“高”“低”或“无法确定”)。答案解析1.【答案】D【解析】杂化轨道用于形成键和容纳孤电子对。2.【答案】B3.【答案】B【解析】HF分子间可以形成氢键，4种氢化物中，HF的熔点最高，A项不正确；组成和结构相似，相对分子质量越大，熔点越高，B项正确；该4种金属的价电子数目相同，原子半径减小，金属键增强，熔点升高，C项不正确；该3种烃互为同分异构体，支链越少，分子间的距离越小，范德华力越大，熔点越高，D项不正确。4.【答案】B【解析】氯化氢是极性溶质，水是极性溶剂；碘是非极性溶质，四氯化碳是非极性溶液剂。氯气和氢氧化钠发生化学反应。5.【答案】B【解析】由1mol配合物生成1 mol AgCl沉淀，知道1mol配合物电离出1mol Cl，即配离子显+1价，又因为外界有一个Cl，且Co显+3价，所以CoClm1nNH3+中有两个氯原子，即m=3，又因为是正八面体，所以n=62=46.【答案】D【解析】A，O22+和N2的原子个数都为2，氧原子和氮原子的价电子数分别为6和5，O22+价电子数共为10，N2的价电子数共为10，属于等电子体，故A正确；B，O3和SO2的原子个数都为3；氧和硫的价电子数都为6，O3价电子数共为18，SO2的价电子数共为18，属于等电子体，故B正确；B，CO2和N2O的原子个数都为3；氧原子、氮原子、碳原子的价电子数分别为6、5、4，CO2价电子数共为16，N2O的价电子数共为16，属于等电子体，故C正确；D，N2H4和C2H4的原子个数都为6；氧原子、氮原子、碳原子、氢原子的价电子数分别为6、5、4、1，N2H4价电子数共为14，C2H4的价电子数共为12，价电子数不等，不属于等电子体，故D错误；7.【答案】C【解析】A项，Na2O2中既有离子键又有OO共价键，不正确；B项，CaF2中只有离子键，不正确；D项，NaCl属于离子化合物，没有共价键。8.【答案】C【解析】H2O分子为极性分子，水是极性溶剂，C2H4、CO2、H2三种分子均为非极性分子，SO2是极性分子构成的物质，根据“相似相溶”规律，C项正确。9.【答案】D10.【答案】C【解析】A项，水分子中只有s&shy;p 键；B项，Br2中只有p&shy;p 键；C项，次氯酸分子中既有s&shy;p 键，又有p&shy;p 键；D项，PCl3中只有p&shy;p 键。11.【答案】B【解析】A项中，N2和O2都是非极性分子，在水中的溶解度都不大，但在相同条件下，O2分子与水分子之间的作用力比N2分子与水分子之间的作用力大，故O2在水中的溶解度大于N2。B项中，HF、HCl、HBr、HI的热稳定性与其分子中的氢卤键的强弱有关，而与分子间作用力无关。C项中，F2、Cl2、Br2、I2的组成和结构相似，分子间作用力随相对分子质量的增大而增大，故其熔、沸点逐渐升高。D项中，烷烃分子之间的作用力随相对分子质量的增大而增大，故乙烷、丙烷、丁烷的沸点逐渐升高，在烷烃的同分异构体中，支链越多分子结构越对称，分子间作用力越小，熔、沸点越低，故异丁烷的沸点小于正丁烷。12.【答案】B13.【答案】B【解析】A选项与化学键有关，水加热到很高的温度都难以分解说明OH键能大，不易断裂；B选项和氢键有关，水结成冰，水分子之间存在氢键，分子间氢键一般是成直线形。由于这样，水结成冰其晶体为四面体构型，即每一个水分子，位于四面体中心，在它周围有四个水分子，分别以氢键和它相连。这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，空隙大，密度变小；当冰融化未液态水时，水分子间的部分氢键解体，水分子间的空隙减小，密度反而增大。C选项和范德华力有关，CH4、SiH4、GeH4、SnH4相对分子质量增大，范德华力增大，熔点因而升高；D选项和化学键有关，从HF到HI，键能逐渐减小，因而分子的热稳定性依次减弱。14.【答案】B【解析】根据选项中物质的结构可知，四种物质中只有中的OH与水分子的OH相近，结合“相似相溶”规律可得该物质能溶于水，其余三种物质均难溶于水，B项正确。15.【答案】B【解析】NF3分子中氮原子杂化轨道数为4，所以采取sp3杂化，故正确；SO42离子中硫原子杂化轨道数为4，所以采取sp3杂化，故正确，CHCH分子中每个碳原子杂化轨道数为2，所以采取sp杂化，故错误；CH4分子中碳原子杂化轨道数为4，所以采取sp3杂化，故正确；H2O分子中碳原子杂化轨道数为4，所以采取sp3杂化，故正确；C6H6分子中碳原子杂化轨道数为3，所以采取sp2杂化，故错误，16.【答案】（1）白色沉淀生成；无明显现象；有淡黄色沉淀生成；（2）：先生成白色沉淀后白色沉淀逐渐消失溶液变澄清；Ag+NH3H2OAgOH+NH4+、AgOH+2NH3H2OAg(NH3)2+OH+2H2O【解析】（1）由Co(NH3)5BrSO4可知，硫酸根离子为配合物的外界，在水溶液中以离子形式存在，所以会与钡离子结合成白色沉淀，Co(SO4)(NH3)5Br中硫酸根离子为內界，在水溶液里不能以离子存在，所以加入BaCl2溶液时无明显现象，但该物质中溴离子为配合物的外界，能和银离子反应生成淡黄色溴化银沉淀，所以看到的现象分别是有白色沉淀生成、无明显现象、有淡黄色沉淀生成， （2）银离子和氨水反应生成氢氧化银沉淀和铵根离子，离子反应方程式为：Ag+NH3H2OAgOH+NH4+，氢氧化银和氨水反应生成银氨溶液和水，离子反应方程式为：AgOH+2NH3H2OAg（NH3）2+OH+2H2O，所以看到的现象是：先生成白色沉淀后白色沉淀逐渐消失溶液变澄清，17.【答案】（1）白色沉淀生成；无明显现象；有淡黄色沉淀生成；（2）：先生成白色沉淀后白色沉淀逐渐消失溶液变澄清；Ag+NH3H2OAgOH+NH4+、AgOH+2NH3H2OAg(NH3)2+OH+2H2O【解析】（1）由Co(NH3)5BrSO4可知，硫酸根离子为配合物的外界，在水溶液中以离子形式存在，所以会与钡离子结合成白色沉淀，Co(SO4)(NH3)5Br中硫酸根离子为內界，在水溶液里不能以离子存在，所以加入BaCl2溶液时无明显现象，但该物质中溴离子为配合物的外界，能和银离子反应生成淡黄色溴化银沉淀，所以看到的现象分别是有白色沉淀生成、无明显现象、有淡黄色沉淀生成， （2）银离子和氨水反应生成氢氧化银沉淀和铵根离子，离子反应方程式为：Ag+NH3H2OAgOH+NH4+，氢氧化银和氨水反应生成银氨溶液和水，离子反应方程式为：AgOH+2NH3H2OAg（NH3）2+OH+2H2O，所以看到的现象是：先生成白色沉淀后白色沉淀逐渐消失溶液变澄清，18.【答案】(1)极性建造室温溜冰场或室温条件下做冰雕(2)水分子间存在氢键2H2OSO2=4HSO42H2OH2O=H3OOH【解析】在弱电场的条件下水变成热冰，说明水是极性分子，常温条件下热冰可建造室温溜冰场。水分子间能形成“网”的原因是水分子间存在氢键。水分子释放出电子时产生的一种阳离子是H2O，具有较强的氧化性，在反应中得电子，SO2有还原性，在反应中失电子，二者反应的离子方程式是2H2OSO2=4HSO42。H2O与H2O反应呈酸性，并产生OH；离子方程式是H2OH2O=H3OOH。19.【答案】(1)c>a>d>b(2)硅烷的结构和组成相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高(3)OH键氢键范德华力形成的是分子内的氢键，而可形成分子间的氢键，分子间氢键使分子间的作用力增大乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键H2O与CH3CH2OH分子间可以形成氢键H2O分子和乙醇分子之间形成氢键，而H2S分子和乙醇分子之间不形成氢键(4)SiH4H2Se(5)bd(6)中形成分子内氢键，使其更难电离出H【解析】(1)F、O、N的电负性依次降低，原子半径依次增大，所以氢键由强到弱的顺序为c>a>d>b。(2)硅烷是由分子通过范德华力形成的晶体，相对分子质量越大，范德华力越强，沸点越高。(3)化学键是相邻两个或多个原子之间强烈的相互作用；分子间的范德华力和氢键均属于分子间作用力的范畴，但氢键强于范德华力，所以它们从强到弱的顺序依次为OH键、氢键、范德华力。对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键，分子间氢键使分子间作用力增大，所以对羟基苯甲醛的沸点比邻羟基苯甲醛的高。乙二胺分子中存在NH键，故乙二胺分子间存在氢键，三甲胺中不能形成氢键，所以乙二胺的沸点高于三甲胺。H2O与乙醇可以形成分子间氢键，使得水与乙醇互溶；而H2S与乙醇不能形成分子间氢键，故H2S在乙醇中的溶解度小于H2O。(4)第2周期AA族元素分别是C、N、O、F，其氢化物的沸点由高到低的顺序为H2O>HF>NH3>CH4，因此，由上至下4条折线分别代表A、A、A、A族元素的氢化物的沸点变化。则b点代表的物质是H2Se，a点代表的物质是SiH4。(5)分子中不存在与电负性很强、原子半径小的元素相连的H原子，所以不存在氢键，故a不正确；分子中碳碳键是非极性键，碳氢键、碳氧键是极性键，b正确；分子中有3个碳碳键、2个碳氧键、4个碳氢键，2个碳氧键和1个碳碳键，共有9个键和3个键，故c不正确；由于醛基中的氧原子与水分子间形成氢键，增大了其在水中的溶解度。(6)中形成分子内氢键，使其更难电离出H，故相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)Ka(苯酚)。20.【答案】(1)非极性极性(2)低【解析】(1)BCl3分子的立体构型为平面三角形，故BCl3为含有极性键的非极性分子。(2)BF3与BCl3的组成和结构相似，但BF3的相对分子质量较小，范德华力较弱，熔点较低。学科网（北京）股份有限公司