第1章原子结构 元素周期律检测题-高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册.docx

第1章原子结构 元素周期律检测题 一、单选题（共13题）1在Na和Na+ 两种粒子中，相同的是A核外电子数B核内质子数C最外层电子数D核外电子层数2下列关于元素周期律的叙述中不正确的是ANa、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单核离子的氧化性依次增强BP、S、Cl最高正化合价依次升高，对应简单气态氢化物的稳定性依次增强C原子半径大小关系为Na<Al<Si<ClDNa、Mg、Al的氢氧化物的碱性依次减弱3X、Y两种短周期元素可形成化合物，比少一个电子层，且具有与Ne原子相同的核外电子层结构。下列说法正确的是A是BX是第二周期第IIIA族的元素CY是第二周期第IVA族的元素D与Y的核外电子层数相等4下列说法正确的是A红磷转化为白磷，属于物理变化B石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体C和分子式不同，化学性质相同D单质硫有、等，它们都是硫的同素异形体5生活是化学的源泉。下列叙述错误的是A75%浓度的酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸均可以有效灭活新型冠状病毒B许多食品包装盒里用小袋包装的铁粉来防止食品氧化变质C生产宇航服所用的碳化硅陶瓷和碳纤维材料，是一种新型无机非金属材料D可溶性铜盐有毒，故人体内不存在铜元素6下列说法中正确的是质子数相同的微粒一定是同种元素同位素的化学性质基本相同某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数电子数相同的微粒不一定是同一种原子ABCD7实验室下列做法正确的是A金属钠着火立即用水扑灭B用二硫化碳清洗试管壁附着的硫C氢氟酸保存在玻璃瓶中D隔绝空气密封保存日常所用铝条8下列说法正确的是ASO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故SO2有漂白性BNO2与水反应生成HNO3，故NO2是酸性氧化物CH2SiO3的酸性弱于H2CO3，故非金属性C强于SiDCaCO3难溶于水，故CO2能与CaCl2溶液反应9短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Z同主族，这四种元素与C、Li形成的某种离子液体的结构式为，下列说法正确的是A最简单氢化物的热稳定性：W<YBX分别与W、Y、Z形成化合物时，X的化合价相同C将酚酞试液滴入0.1mol/L的Na2Z溶液中，溶液变红D该离子液体中各原子最外层电子均满足8电子稳定结构(离子可以看成是带电的原子)10短周期元素X、Y是元素周期表中第A族的两种元素，X原子的电子层数比Y原子的电子层数少。下列说法不正确的是AHX的酸性比HY的弱BX的最简单气态氢化物比Y的稳定CX的单质能将Y的单质从KY的水溶液中置换出来DX的非金属性比Y的强11下列有关物质的用途不正确的是A用铁罐车贮存浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸B高纯度的硅可用于制作计算机的芯片和太阳能电池C碳酸氢钠可用作焙制糕点的发酵粉，也可用作治疗胃酸过多的药剂D金属镁常用来制造信号弹和焰火，氧化镁是优质的耐高温材料12四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-( a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若，对下列叙述的判断正确的是元素的原子序数：元素非金属性：最高价氧化物对应水化物碱性：A只有BCD13下列有关物质的性质与用途均正确，且具有对应关系的是A硅酸钠易溶于水，可用作木材防火剂B小苏打能与碱反应，可用作膨松剂C氯气具有漂白性，可用作自来水消毒剂D液氨气化时要吸收大量的热，可用作制冷剂二、非选择题（共10题）14填空或写出下列反应的离子方程式：(1)碘131是元素碘（元素周期表中第53号元素）的一种放射性同位素，符号为。在核医学中，以以NaI溶液的形式直接用于甲状腺功能检查和甲状腺疾病。和互为同位素，这两种原子的中子数差值为_。碘元素在元素中位于第_周期第_族。(2)向明矾溶液中滴加Ba(OH)2、溶液恰好沉淀，离子方程式是：_。(3)实验室常利用氨水制取Al(OH)3，而不用NaOH的溶液的原因是（用离子方程式说明）_。(4)实验室用FeCl2溶液和NaOH溶液制取Fe(OH)2时观察到的现象是_。(5)将0.2mol钠、镁、铝分别投入10mL1mol/L的盐酸中，在标准状况下产生氢气体积的大小顺序是_。15下表给出1417号元素的一些性质，请回答：14Si15P16S17Cl单质与H2反应的条件高温磷蒸气与H2能反应加热光照或点燃时发生爆炸最高价氧化物的水化物H4SiO4弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强含氧酸（1）它们所形成的氢化物中稳定性最差的是_，还原性最差的是_。（2）四种元素的非金属性随着元素原子序数的递增而逐渐_，试从原子结构的角度加以解释_。（3）一定条件下，反应H2S+Cl2=2HCl+S能否发生？简述理由_。16某物质H2RO3分子中共有x个电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有_个质子，_个中子。17将0.1mol镁和铝的混合物溶于100mL2mol·L-1硫酸中，然后滴加1mol·L-1NaOH溶液。回答下列问题：(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。有关反应的离子方程式为_。当V1=160时，金属粉末中n(Mg)=_mol，V2=_。(2)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积为_。(3)若混合物仍为0.1mol，其中镁粉的物质的量分数为a，用100mL2mol·L-1硫酸溶解此混合物后，再加入450mL1mol·L-1NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3，写出满足此条件的a的取值范围：_。18H、C、N、O、Fe、Si、Cl、I是中学化学中常见的元素，请根据题意回答与这些元素有关的问题：(1)根据元素周期律，碳的非金属性强于硅，请用一个化学反应方程式表示_。(2)各种氮氧化物(NO、NO2)是主要的大气污染物之一，治理氮氧化物(NOx)废气的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，其反应原理可表示如下：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，现有一NO与NO2的混合气体，将其通入50mL 2mol/L的NaOH溶液中，恰好完全吸收，测得溶液中含有0.02mol。所得溶液中NaNO2的物质的量为_mol；混合气体中V(NO)：V(NO2)=_。(3)已知Cl有两种天然同位素35Cl、37Cl，Cl的相对原子质量为35.5，Na只有一种原子23Na，求10吨纯度为90%的食盐(杂质中不含Na、Cl)样品中含37Cl_吨，含Na35Cl_吨。19为了探究同周期元素性质递变规律，某同学进行了以下实验，请你帮其完成实验记录：(一) 探究钠、镁、铝金属性强弱：实验操作实验现象实验结论浮：浮于水面、熔：熔成小球、游：四处游动、嘶：嘶嘶响声、滴加酚酞溶液变红。钠与冷水反应剧烈，反应的化学方程式为2Na2H2O=2NaOHH2加热前，镁条表面附着了少量无色气泡，加热至沸腾后，有较多的无色气泡冒出，滴加酚酞溶液变为_色。镁与冷水几乎不反应，能与热水反应，反应的化学方程式为_。两支试管内都有无色气泡冒出，但放镁的试管中逸出气体的速率较_。(填快或慢)这两种金属_更容易置换出酸中的氢，反应的化学方程式分别为： _；Mg2HCl=MgCl2H2结论：钠、镁、铝置换出水(或酸)中的氢时，由易到难的顺序为_；钠、镁、铝的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序为_；钠、镁、铝的金属性逐渐_。(填增强或减弱)(二) 探究Si、P、S、Cl的非金属性的强弱：SiPSCl判断依据与氢气反应高温磷蒸气与氢气能反应加热光照或点燃由难到易的顺序为Si、P、S、Cl最高价氧化物对应的水化物的酸性H2SiO3H3PO4H2SO4_酸性依次_。(填增强或减弱)结论Si、P、S、Cl的非金属性逐渐_。(填增强或减弱)(三)同周期元素性质递变规律： 。同一周期从左到右，元素_逐渐减弱，_逐渐增强。(填“金属性”或“非金属性”)20如图AE是中学化学常用的五种仪器：回答下列问题：(1)上述仪器中，使用时需首先检查是否漏水的有_（填标号）。(2)下列实验操作中，使用到仪器C的是_（填标号）。a分离水和酒精的混合物 b分离水和四氯化碳的混合物 c分离水和泥砂的混合物 d提纯Fe(OH)3胶体(3)某化学兴趣小组实验过程中，需要480 mL0.5mol·L1 NaOH溶液。除上述提供的仪器外，还用到的玻璃仪器有_。如图所示，转移操作中的一处错误是_。在配制过程中，下列情况会导致所配溶液浓度偏低的是_（填标号）。a准确称量9.6gNaOH b溶解时未冷却至室温就转移c在定容时，仰视刻度线 d加水至刻度线后摇匀，发现液面低于刻度线21联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，显示了元素周期表的重要性。下表列出了10种元素在周期表中的位置。回答下列问题：(1)元素c的原子结构示意图为_。(2)元素b可以形成多种单质。写出其中的两种：_(填名称)。(3)元素中非金属性最强的是_(填元素符号)。(4)若e单质着火，可用于灭火的物质是_(填标号)。A自来水BC干沙子D湿抹布(5)元素h和i形成的化合物中化学键的类型是_键。h单质与溶液反应的离子方程式为_。(6)3位科学家因在基于a的电池研究方面的成就获得了2019年诺贝尔化学奖。基于e的电池也日益受到重视。下列关于a和e的说法正确的有_(填标号)。Aa的金属性比e弱B自然界中，e的储量比a高Ca的原子半径比e大D基于a的电池质量轻、易携带22请根据表格中提供的甲、乙、丙、丁四种元素的相关信息完成下列问题：元素甲乙丙丁原子序数11元素符号S原子结构示意图元素周期表中的位置第三周期第A族(1)填写表格中各序号所对应的空白：_、_、_、_。(2)甲、乙、丙、丁四种元素中，离子半径最大的是_(填离子符号)，丙元素的最高正价为_价。(3)最高价氧化物对应水化物的碱性：甲_乙(填“>”或“”)，简单气态氢化物的稳定性：丙_丁(填“>”或“”)。(4)元素乙的单质能与元素甲的最高价氧化物对应水化物反应，请写出反应方程式_；元素乙的最高价氧化物对应水化物能与元素丁的最高价氧化物对应水化物反应写出上述反应的离子方程式：_。(5)丁单质通入冷的消石灰中可制得漂白粉，写出该反应的化学方程式：_。23A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C与B、D分别是同主族元素，又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数和的2倍，这四种元素的单质中有2种气体，2种固体。（1）写出元素符号：A_，B_，C_，D_。（2）在由A、B、C、D四种元素两两组成的二元化合物中，非极性分子有_；其结构中存在非极性键的分子晶体有_；其结构中存在非极性键的离子晶体有_；（各填一种物质的化学式）（3）写出两种均含有A、B、C、D四种元素的化合物两种：_、_。参考答案：1B 2C 3D 4D 5D 6D 7B 8C 9A 10C 11A 12B 13D 14(1)     4     五     VIIA(2)(3)(4)先产生白色沉淀，很快变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀(5)钠>镁=铝15     SiH4     HCl     增强     四种元素原子的电子层数虽相同，但最外层电子数依次增加，随着核电荷数依次递增，原子半径依次减小，核对外层电子的引力逐渐增大，得电子能力逐渐增强，因此，非金属性逐渐增强     能够发生，因非金属性ClS，氧化性Cl2S，故Cl2能置换出H2S中的硫16     x-26     A-x+2617(1)     OH-+H+=H2O、Mg2+2OH-=Mg(OH)2、Al3+3OH-=Al(OH)3、Al(OH)3+OH-=+2H2O     0.06     440(2)400(3)0.5a118     CO2+Na2SiO3+H2O=Na2CO3+H2SiO3     0.08     37     1.42t     6.69t19     红     Mg+ 2H2O Mg (OH)2 + H2     快     镁     2Al+ 6HCl=2AlCl3+ 3H2     钠镁铝     氢氧化钠氢氧化镁氢氧化铝     减弱     HClO4     增强     增强     金属性     非金属性20     CE     b     烧杯、玻璃棒     转移溶液时未用玻璃棒引流     ac21(1)(2)金刚石、石墨(3)F(4)C(5)     离子     Cl2+2OH-=H2O+Cl-+ClO-(6)ABD22          Al     16     第三周期A族     Na     +6               2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2     Al(OH)3+3H+=Al3+ +3H2O     2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O23     H     O     Na     S     SO3     H2O2     Na2O2     NaHSO3     NaHSO4