重庆市2023年中考化学试题真题(A卷)(含答案与解析).doc

重庆市 2022 年中考化学试卷A 卷一、单项选择题A. 坚持绿色出行B. 野外燃烧垃圾C. 教科书循环使用D. 废旧电池回收处理1.2022·重庆2022 年世界环境日中国主题是“人与自然和谐共生”。以下做法不符合这一理念的是 【答案】 B【考点】常用燃料的使用与其对环境的影响【解析】【解答】A、坚持绿色出行，可以削减污染物的排放，保护环境，不符合题意；B、野外燃烧垃圾，会产生可吸入颗粒物等污染物，污染空气，符合题意； C、教科书循环使用，可以节约资源，保护环境，不符合题意；D、废旧电池回收处理，可以节约金属资源，削减污染物的排放，保护环境，不符合题意。故答案为：B。【分析】垃圾不行漏天燃烧，会污染环境。A. 铁丝织网B. 矿石炼铁C. 钢铁生锈D. 湿法炼铜2.2022·重庆铁是目前人类使用最广泛的金属。以下过程中没有发生化学变化的是 【答案】 A【考点】物理变化、化学变化的特点及其判别【解析】【解答】A、铁丝织网只是形态发生转变，没有的物质生成属于物理变化，符合题意；B、矿石炼铁有的物质铁生成，属于化学变化，不符合题意；C、钢铁生锈有的物质氧化铁生成，属于化学变化，不符合题意； D、湿法炼铜有的物质铜生成，属于化学变化，不符合题意。故答案为：A。【分析】化学变化的实质是有物质产生，据此分析。3.2022·重庆分类是学习化学的一种方法，以下物质属于纯洁物的是 A. 糖水B. 空气C. 黄铜D. 干冰【答案】 D【考点】纯洁物和混合物【解析】【解答】A、糖水是由糖和水混合而成，属于混合物，不符合题意；B、空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物，不符合题意； C、黄铜是由铜、锌等混合而成，属于混合物，不符合题意；D、干冰是固体二氧化碳，是由同种物质构成，属于纯洁物，符合题意。故答案为：D。【分析】纯洁物指的是只含有一种物质，据此分析。4.2022·重庆2022 年印度冠疫情加剧，导致其国内氧气供给严峻缺乏。以下关于氧气的说法错误的选项是 A. 用于医疗急救B. 易溶于水C. 能使带火星木条复燃D. 可贮存在钢瓶中【答案】 B【考点】氧气的物理性质，氧气的化学性质，氧气的用途【解析】【解答】A、氧气是人体维持生命的必要物质，可以用于医疗急救，不符合题意；B、氧气不易溶于水，符合题意；C、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，不符合题意；D、氧气在低温、高压下可以转化为液体，可以贮存在钢瓶中，不符合题意。故答案为：B。【分析】此题主要考察氧气的性质。氧气能供给呼吸，能够支持燃烧。其密度大于空气、难溶于水，据此解答。A. NH4NO3B. KNO3C. NH4H2PO4D. K2SO45.2022·重庆叶子发黄的水稻易倒伏，专家建议施用含钾的复合肥料。以下肥料符合要求的是 【答案】 B【考点】常见化肥的种类和作用【解析】【解答】A、硝酸铵中含有氮元素，不含钾元素为氮肥，不符合题意；B、硝酸钾中既含有氮元素又含钾元素为复合肥，符合题意； C、磷酸二氢铵含有氮、磷元素不含钾元素，不符合题意； D、硫酸钾含有钾元素，为钾肥，不符合题意；故答案为：B。【分析】钾抗倒伏，磷抗旱，枝叶稀疏使用氮，据此分析。_高温6.2022·重庆试验室里，可用火法制备锰的化学方程式为 4Al+3MnO2A. AlB. MnO2C. Al2O3D. Mn复原性的物质是 _2Al2O3+3Mn ，其中表现出【答案】 A【考点】复原反响及其应用【解析】【解答】高温2反响 4𝐴𝑙 + 3𝑀𝑛𝑂_2𝐴𝑙2O3 + 3𝑀𝑛 中，Al 元素由 0 价变为+3 价，化合价上升，Mn 元素由+4 价变为 0价，化合价降低，反响中 Al 是复原剂，MnO2 是氧化剂。故答案为：A。【分析】依据反响中，元素化合价上升的为复原剂，元素化合价降低的为氧化剂推断。7.2022·重庆2022 年 3 月 22 日是“世界水日”，自来水净水过程中不涉及的环节是 A. 沉淀B. 蒸馏C. 吸附D. 消毒【答案】 B【考点】水的净化【解析】【解答】自来水净水过程，包括沉淀使悬浮的难溶性杂质沉降、过滤除去难溶性杂质、吸附除去水中的色素和异味、消毒除去病毒和细菌，不包括蒸馏。故答案为：B。【分析】蒸馏不是自来水净化的环节，是试验室处理水的一种方法。A. 无色无味B. 密度与空气接近C. 熔沸点低D. 化学性质不活泼8.2022·重庆生产生活中常用氮气作保护气，主要是由于氮气 【答案】 D【考点】氮气及稀有气体的用途【解析】【解答】生产生活中常用氮气作保护气，主要是由于氮气化学性质不活泼，不是由于无色无味、密度与空气接近、熔沸点低。故答案为：D。【分析】氮气化学性质稳定，可用作保护气，据此解答。21 2079.2022·重庆从中草药中提取的 calebin A化学式为CHO 可用于治疗阿尔茨海默症。以下关于A. 属于有机物C. 一个分子由 48 个原子构成B. 由碳、氢、氧三种元素组成D. 其中氧元素的质量分数最小calebin A 的说法错误的选项是 【答案】 D【考点】化学式的相关计算【解析】【解答】A、含碳元素的化合物属于有机物， calebin A 含有碳元素，属于有机物，A 不符合题意。B、由化学式可知 calebin A 由碳、氢、氧三种元素组成，B 不符合题意。C、一个 calebin A 分子含有 21 个碳原子，20 个氢原子，7 个氧原子，由 48 个原子构成，C 不符合题意。D、calebin A 中碳、氢、氧元素养量比为12×21：1×20：16×7=63：5：28，故其中氢元素的质量分数最小，D 符合题意。故答案为：D。【分析】依据化学式求元素养量分数大小，即元素的总质量越大，其元素养量分数越大，据此计算。A. 清洗用过的筷子并高温消毒C. 在门窗紧闭的家里吃炭火火锅B. 用甲醛溶液处理毛肚D. 吃清洗过的霉变苕粉10.2022·重庆“火锅”中选为“重庆十大文化符号”之首。以下做法合理的是 【答案】 A【考点】有害化学物质的性质与人体安康【解析】【解答】A、清洗用过的筷子并高温消毒可以除去筷子外表的细菌病毒，符合题意；B、甲醛有毒不能用来处理食品，不符合题意；C、在密闭的空间，燃烧炭火会产生一氧化碳，造成一氧化碳中毒，不符合题意；D、霉变苕粉对人体有毒害，不能食用，不符合题意； 故答案为：A。【分析】A、高温可消毒杀菌；B、甲醛能使蛋白质变性；C、碳不完全燃烧产生的一氧化碳，简洁使人中毒； D、发霉的物质不能食用。A.检查装置的气密性B.仪器连接C.参加药品D.收集气体11.2022·重庆试验室制取二氧化碳局部操作如下图，其中错误的选项是 【答案】 C【考点】试验操作留意事项的探究【解析】【解答】A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧握容器外壁，假设导管口有气泡冒出，说明装置不漏气，图中所示操作不符合题意；B、连接玻璃管与胶皮管，先把玻璃管口用水润湿，然后稍用力即可把玻璃管插入胶皮管，故图示操作不 符合题意；C、把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应领先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器 口后，再把容器渐渐地竖起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部，以免打破容器，故图中操作符合题意；D、二氧化碳的密度比空气大，气体先在集气瓶底部聚拢，收集二氧化碳时气体应从长导管进入，空气从 短导管排出，故图示操作不符合题意；故答案为：C。【分析】固体药品的参加方法：将锥形瓶横放，用镊子将药品放在瓶口，再缓慢竖起容器，使药品渐渐滑到锥形瓶底部即可。A. 属于置换反响C. 反响中涉及 2 种氧化物B. 反响前后原子种类转变D. 参与反响的反响物分子个数比为1:112.2022·重庆2022 年科学家开发出型催化剂，光照下能将二氧化碳转化为甲烷，微观示意图如图， 以下关于该反响的说法正确的选项是 【答案】 C【考点】微粒观点及模型图的应用，从组成上识别氧化物【解析】【解答】A、该反响的反响物都是化合物，不属于置换反响，不符合题意；B、依据质量守恒定律，化学反响前后，原子的种类和数目不变，不符合题意；C、二氧化碳是由C、O 元素组成的化合物，属于氧化物，水是由H、O 元素组成的化合物，属于氧化物， 甲烷是由C、H 元素组成的化合物，不属于氧化物，氧气是由氧元素组成的纯洁物，属于单质，共涉及2 种氧化物，符合题意；D、由化学方程式可知，参与反响的反响物的分子个数比为：1:2，不符合题意。故答案为：C。【分析】氧化物指的是有两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，据此分析。13.2022·重庆我国“天问一号”探测器成功着陆火星，觉察火星外表被赤铁矿掩盖，平均温度约为-56，A. 火星上白磷无法自燃C. 火星大气组成与空气相像B. 火星上缺少金属资源D. 火星地表不存在固态水222火星大气中含有 CO 体积分数为 95.3%、O 、H O 等物质，以下说法正确的选项是 【答案】 A【考点】燃烧与燃烧的条件【解析】【解答】A、火星平均温度约为-56，低于白磷着火点，火星上白磷无法自燃，选项A 符合题意；B、火星表被赤铁矿掩盖，不缺少金属资源，选项B 不符合题意；2C、空气中氮气体积分数 78%，氧气体积分数 21%，火星大气中含有 CO 体积分数为 95.3%，火星大气组成与空气不相像，选项C 不符合题意；D、火星平均温度约为-56，大气中又含有水蒸气，故火星地表存在固态水，选项D 不符合题意。故答案为：A。【分析】燃烧的条件：要有可燃物、可燃物要与氧气接触、温度要到达可燃物的着火点，这三个条件同时具备，燃烧才能发生。A. 具有可燃性C. 是可再生能源B. 是一种黏稠状液体D. “其烟”的主要成分为炭黑14.2022·重庆石油古称“水”，汉书中“高奴县洧水可燃”、梦溪笔谈中“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆”，以下关于“洧水”的说法错误的选项是 【答案】 C【考点】常见能源的种类、能源的分类【解析】【解答】A、石油能燃烧，具有可燃性，不符合题意；B、石油是一种黏稠的液体，不符合题意；C、石油属于化石燃料，是不行再生能源，符合题意； D、“烟”是石油不完全燃烧生成的炭黑，不符合题意。故答案为：C。【分析】煤、石油、自然气都是不行再生资源。序号试验目的试验操作A除去 CO 中的H2通过灼热的 CuOBC D鉴别 MnO2 粉末和木炭粉分别加水搅拌除去 KNO3 溶液中的 KCl参加过量的 AgNO3鉴别化肥 NH4Cl 和 KNO3分别参加熟石灰研磨后闻气味15.2022·重庆以下试验目的通过对应试验操作能到达的是 A. AB. BC. CD. D【答案】 D【考点】物质除杂或净化的探究，物质的鉴别、推断【解析】【解答】A、一氧化碳和氢气都能和灼热氧化铜反响，操作不符合题意；B、二氧化锰和木炭都不能溶于水且都为黑色，不能用溶解的方法鉴别，不符合题意； C、过量的硝酸银会引入的杂质硝酸银，不符合题意；D、氯化铵与熟石灰反响生成氨气，有刺激性气味，可用参加熟石灰研磨后闻气味鉴别化肥NH4Cl 和KNO3， 符合题意； 故答案为：D。应，也不能产生的杂质；鉴别指的是利用某种方法或参加某种物质，使其产生不同的现象，据此将两【分析】 除杂是指参加某种试剂或物质，能使杂质反响生成气体或沉淀而除去，本身的物质不参与反种物质进展区分。16.2022·重庆向盛有硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴入Ba(OH)2 溶液，烧杯中溶质的质量与参加的Ba(OH)2 溶液的质量关系如下图。以下有关说法正确的选项是 A. ab 段溶液的质量肯定减小C. b 点溶液溶质为硫酸铜B. bc 段有水生成D. d 点沉淀质量与b 点沉淀质量相等【答案】 C【考点】复分解反响及其应用【解析】【解答】A、ab 段溶液溶质削减，但是溶剂增加，溶液的质量不肯定减小，A 不符合题意。B、向盛有硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴入Ba(OH)2 溶液，氢氧化钡先和硫酸反响生成硫酸钡和水， 再和硫酸铜反响生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，bc 段表示硫酸铜和氢氧化钡反响，没有水生成，B 不符合题意。C、b 点硫酸和氢氧化钡恰好完全反响生成硫酸钡沉淀和水，此时溶液溶质为硫酸铜，C 符合题意。D、b 点硫酸和氢氧化钡恰好完全反响此时沉淀硫酸钡沉淀，d 点硫酸、硫酸铜都完全反响，且氢氧化钡过量，此时沉淀为硫酸钡和氢氧化铜，故d 点沉淀质量与b 点沉淀质量不相等，D 不符合题意。故答案为：C。【分析】向烧杯中参加 Ba(OH)2 溶液，其首先与硫酸发生酸碱中和反响，烧杯中溶质的质量削减；待硫酸反响完全后与硫酸铜溶液反响，生成氢氧化铜沉淀至硫酸铜反响完全，此时溶液中的溶质完全反响c 点；随着Ba(OH)2 溶液的参加，溶质的量不断增加，据此分析解答。二、填空题6 126217.2022·重庆糖尿病检验原理之一是将含有葡萄糖C HO 的尿液与制 Cu(OH) 共热，产生砖红色沉淀，该沉淀为氧化亚铜，请用化学用语填空。12 个铜原子，3 个氢氧根离子。（2） 铜元素常显 0、+1、+2 价，氧化亚铜的化学式为。2（3） 葡萄糖在人体内缓慢氧化生成 CO 和，并释放能量。【答案】 12Cu；3OH-（2） Cu2O（3） H2O【考点】化学式的书写及意义，有关元素化合价的计算，化学符号及其四周数字的意义【解析】【解答】1元素符号前面的数字表示原子个数，因此2 个铜原子为：2Cu；离子符号前面的数字表示离子个数，因此 3 个氢氧根离子为：3OH-。（2） 铜元素在化合物中通常显+1、+2 价，显+1 价的铜称为亚铜，故氧化亚铜中的铜显+1 价。氧化亚铜中，氧显-2 价，铜显+1 价，依据化合物中化合价代数和为0，化学式为：Cu2O。（3） 人体内葡萄糖在酶的作用下缓慢氧化生成二氧化碳和水，并释放能量。水的化学式为：H2O。【分析】1元素符号前面的数字表示原子个数；（2） 依据化合物中化合价代数和为0，书写化学式；（3） 依据葡萄糖氧化的反响填空。18.2022·重庆人体中质量分数在 0.01%以下的元素称为微量元素。如图表示局部元素在人体中的质量分数及有关元素信息。（1） 图 1 中钙元素为填“常量”或“微量”元素（2） 图 2 为某粒子的构造示意图，其最外层电子数为。（3） 以铁元素为主要成分的生铁比纯铁硬度填“大”或“小”。2（4） 钾在空气中加热发生化合反响生成超氧化钾KO 的化学方程式为。【答案】 1常量28（3） 大（4） K+O2_ KO2【考点】合金与合金的性质，原子构造示意图与离子构造示意图，化学方程式的书写与配平【解析】【解答】1图 1 中人体内钙元素养量分数为 2.0%0.01%为常量元素；（2） 图 2 为某粒子的构造示意图，在粒子的电子层排布中第一层一般为2 个电子，因此 n=2，因此最外 层电子数为 4n=8；2（3） 生铁是铁碳合金比纯铁硬度大；2（4） 钾与氧气在加热条件下反响生成超氧化钾KO ，其化学方程式为【分析】1元素养量分数0.01%为常量元素；（2） 每层最多容纳的电子是 2n2；（3） 合金比纯铁硬度大；（4） 书写方程式时留意标注反响条件。K+O=KO2物质溶解度/g 0温度10203040NaOH42.0 51.0 109.0 119.0 129.0KNO3Na2CO313.3 20.9 31.6 45.863.96.016.0 18.0 36.550.019.2022·重庆NaOH、KNO3 和 Na2CO3 在不同温度下的溶解度如表所示。以下试验过程中不考虑化学变化、水的蒸发和结晶水合物等因素。323110时，KNO 的溶解度填“>”，“<”或“=”Na CO 的溶解度。122220时，将 129gNaOH 固体参加到 100g 水中，搅拌后固体全部消逝，放置到t 时刻开头析出固体， 到 t 时刻析出 10g 固体为填“饱和”或“不饱和”溶液。t 时刻溶液的温度为。340时，将等质量的三种物质的饱和溶液冷却到30，所得溶液中溶剂质量最多 填序号。 A.Na2CO3 溶液B.KNO3 溶液C.NaOH 溶液【答案】 1>2饱和；303A【考点】饱和溶液和不饱和溶液，固体溶解度曲线及其作用【解析】【解答】1由 KNO 和 Na CO在不同温度下的溶解度数据可知，10时，KNO的溶解度Na CO323的溶解度，故填：；323220时，将 129gNaOH 固体参加到 100g 水中，搅拌后固体全部消逝，说明氢氧化钠溶解时放热，放置到 t1 时刻开头析出固体，到t2 时刻析出 10g 固体，说明t2 时刻的溶液肯定为饱和溶液；t2 时刻，100 g 水中，恰好溶解了 129g-10g=119g 氢氧化钠固体，且为饱和溶液，由NaOH 溶解度数据可知，t2 时刻溶液对应的温度为 30，故填：30；233323323340时，NaOH、KNO 和 Na CO 的溶解度大小关系为 NaOHKNO Na CO ， 此时等质量的饱和溶液中溶剂的质量关系为Na CO KNO NaOH，将等质量的三种物质的饱和溶液冷却到30，溶液有晶体析出，但溶剂的质量不变，所以所得溶液中溶剂质量最多Na2CO3 ，故答案为：A。【分析】1依据表中数据填空；（2） 饱和溶液指的是在肯定温度下，肯定量的水中不能再连续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液，据此分析；（3） 溶液质量=溶剂质量+溶质质量，再结合溶解度表格分析。20.2022·重庆“嫦娥五号“上使用的记忆合金、SiC 颗粒增加铝基复合材料、高性能芳纶纤维等材料引起了全世界的关注。（1） 以下属于有机合成材料的是填序号。A 记忆合金B 羊毛C 芳纶纤维（2） 硬度格外大的 SiC，其构造类似金刚石，则构成 SiC 的根本粒子为填序号。A 分子B 原子C 离子34 2（3） 工业制取记忆合金中的钛，先用热浓硫酸处理钛铁矿主要成分为 FeTiO 反响中元素化合价不变，得到硫酸钛Ti(SO ) 、硫酸亚铁和一种氧化物，硫酸钛中钛元素的化合价为，化学方程式为 。【答案】 1C2B3+4；FeTiO3+3H2SO4_(浓) _FeSO4+Ti(SO4)2+3H2O【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响，有关元素化合价的计算，化学方程式的书写与配平【解析】【解答】1A、记忆合金属于金属材料，不正确；B、羊毛属于自然材料，不正确；C、芳纶纤维属于合成纤维，属于合成材料，正确。故答案为：C；（2） 硬度格外大的 SiC，其构造类似金刚石，金刚石由原子构成，故SiC 由原子构成。故答案为：B；（3） 硫酸钛中硫酸根离子显-2 价，设钛元素的化合价为 x， 依据化合物中、正、负化合价的代数和为零，可得：x+-2×2=0，x=+4；FeTiO3 和浓硫酸在加热的条件下反响生成硫酸钛、硫酸亚铁和一种氧化物，依据质量守恒定律，化学反响前后，元素的种类不变，反响物中含Fe、Ti、O、H、S，生成物中含 Ti、S、O、Fe，故生成物中还应含氢元素，故生成的氧化物是水，该反响的化学方程式为：_FeTiO3+3H2SO4(浓)_FeSO4+Ti(SO4)2+3H2O 。【分析】1)有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶；（2） 金刚石由原子构成，类比解答；（3） 依据化合物中正、负化合价代数和为0 计算化学式；书写方程式时留意标注反响条件及相应的气体、沉淀符号。三、综合题21.2022·重庆某兴趣小组利用废镍材料含有金属Ni 及少量 Fe、Ag探究相关物质的性质并回收镍， 设计流程如图小局部产物略去。查阅资料：aH2O2 溶液可将 Fe2+转化为 Fe3+。bFe3+ 、Ni2+转化为对应的氢氧化物沉淀时，溶液pH 如图（1） 步骤的操作为。（2） 滤渣的成分为。（3） 单质 Fe 参与反响的化学方程式为。任写一个（4） 滤液中有 Ni2+、无 Fe3+， 则滤液pH 可能为填序号。A.pH=1 B.pH=2 C.pH=6 D.pH=10（5） Ni、Fe、Ag 三种金属的活动性由强到弱的挨次为。【答案】 1过滤（2） Ag（3） Fe+H2SO4=FeSO4+H2 4C5Fe>Ni>Ag【考点】过滤的原理、方法及其应用，金属活动性挨次及其应用，溶液的酸碱性与pH 值的关系【解析】【解答】1步骤将溶液和固体沉淀分别，操作为过滤。（2） 依据上述分析，滤渣的成分为 Ag。（3） Fe 参与的反响为步骤中 Fe 与稀硫酸的反响，生成硫酸亚铁和氢气，反响方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2 。（4） 滤液中有 Ni2+、无 Fe3+， NaOH 只将 Fe2(SO4)3 转化为 Fe(OH)3 沉淀，Ni2+不会沉淀，故 pH 范围应使 Fe3+完全沉淀，且 Ni2+不会沉淀，由查阅资料可得，pH 的取值范围为 3.2-7.2，故答案为：C。（5） Ni、Fe、Ag 中 Ag 最不活泼。向滤液中参加铁粉即可回收镍，可知铁与NiSO4 可发生置换反响， 故活泼性为 FeNiAg。【分析】此题主要考察金属活动挨次表及常见物质的反响。位于金属活动挨次表中氢元素之前的金属，都 能与酸溶液发生置换法应放出氢气；位于金属活动挨次表中前面的金属能将后面的金属从其盐溶液中置 换出来，据此分析即可。22.2022·重庆氧气的制取和性质是初中化学的重要内容，依据如下图的装置答复以下问题（1） 仪器a 常用填“内焰”“外焰”或“焰心”加热。22222（2） 用H O 溶液和MnO 制取O 的化学方程式为。试验室里欲制取和收集一瓶枯燥的O， 需选用的装置是填序号。（3） 装置E 中水的作用是。（4） 假设将铁丝改为少量木炭进展试验，为了检验产物，可将水换成填名称【答案】 1外焰MnO2_22H2O2_2H2O+O2；AC（3） 防止集气瓶底炸裂（4） 澄清石灰水【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反响现象，氧气的试验室制法，氧气的收集方法【解析】【解答】1仪器a 为酒精灯，酒精灯常用外焰加热，由于外焰温度最高；（2） 过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反响的化学方程式为：MnO2_2H2O2_2H2O+O2 ；试验室制取氧气，可用加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰或过氧化氢、二氧化锰制取，固体加热法 制取的氧气比较枯燥，故发生装置应选A，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法 收集，向上排空气法收集的氧气比较枯燥，故收集装置可选C，故填：AC；（3） 铁在氧气中燃烧，放出大量的热，故装置E 中水的作用是：吸取热量，防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底；（4） 假设将铁丝改为少量木炭进展试验，木炭燃烧生成二氧化碳，通常用澄清石灰水检验二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故可将水换成澄清石灰水。【分析】1酒精灯常用外焰加热，由于外焰温度最高；2书写方程式时留意标注反响条件及相应的气体、沉淀符号；收集枯燥二氧化碳用向上排空气法；3铁在氧气中燃烧，水的作用是吸取热量，防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底；4用澄清石灰水检验二氧化碳。222423.2022·重庆某兴趣小组查阅资料觉察除去泥沙等杂质的粗盐，可能还含有CaCl杂质。他们将该粗盐配成溶液，并对粗盐溶液进展探究和除杂。1配制溶液时，加速粗盐溶解的玻璃仪器是。2探究过程、MgCl 、Na SO 等233步骤1：向粗盐溶液中参加过量NaOH 溶液，未消灭明显现象，说明溶液中无杂质，向溶液中连续滴加过量 Na CO 溶液，产生白色沉淀 CaCO 固体，反响的化学方程式为。3步骤 2：向步骤 1 的滤液中滴加过量 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，过滤:向滤液中滴加稀盐酸至溶液呈中性即得 NaCl 溶液。加稀盐酸除去的物质是。初步结论杂质成分已确定，且已完全除去。4反思沟通424小东认为Na SO 还不能确定是否存在，可向步骤2 的沉淀中滴加过量稀盐酸，假设观看到的现象， 证明粗盐中确实存在 Na2SO 。5小红认为杂质也未完全除去，可依据步骤1 和步骤 2 重试验，并对调其中两种试剂的位置就能达到除杂目的，这两种试剂为填序号。ANa2CO3 溶液、BaCl2 溶液 B 稀盐酸、BaCl2 溶液 CNaOH 溶液、NaCO3 溶液【答案】 1玻璃棒（2） MgCl；CaCl+NaCO =CaCO +2NaCl2（3） NaOH2233（4） 沉淀局部溶解5A【考点】粗盐提纯【解析】【解答】1配制溶液时，加速粗盐溶解的玻璃仪器是玻璃棒；2（2） 步骤 1：向粗盐溶液中参加过量 NaOH 溶液，未消灭明显现象，MgCl2 和 NaOH 能生成 MgOH 沉淀，说明溶液中无MgCl2 杂质，向溶液中连续滴加过量Na2CO3 溶液，产生白色沉淀CaCO3 固体，反响的化学方程式为 𝐶𝑎𝐶𝑙2 + 𝑁𝑎2𝐶𝑂3 = 2𝑁𝑎𝐶𝑙 + 𝐶𝑎𝐶𝑂3 ；（3） 步骤 2：向步骤 1 的滤液中滴加过量 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加稀盐酸至溶液呈中性即得 NaCl 溶液。加稀盐酸除去的物质是NaOH；4（4） 小东认为 Na2SO4 还不能确定是否存在，可向步骤2 的沉淀中滴加过量稀盐酸，假设没有杂质，则盐酸不跟氯化钠反响，无现象，假设观看到沉淀局部溶解的现象，稀盐酸和硫酸钠反响，证明粗盐中确实存在Na2SO ；（5） 小红认为杂质也未完全除去，可依据步骤1 和步骤 2 重试验，并对调其中两种试剂的位置就能达到除杂目的，这两种试剂为 Na2CO3 溶液、BaCl2 溶液，先加氯化钡再加碳酸钠可以保证过量的钡离子形成碳酸钡沉淀被除去，反之，过量的钡离子会成为的杂质。2故答案为：玻璃棒；MgCl ； 𝐶𝑎𝐶𝑙2+ 𝑁𝑎2𝐶𝑂3= 2𝑁𝑎𝐶𝑙 + 𝐶𝑎𝐶𝑂3 ；NaOH；沉淀局部溶解；A。【分析】1配制溶液时，玻璃棒的作用是加速溶解；（2） 氢氧化钠与氯化镁反响会生成氢氧化镁沉淀；书写方程式时留意标注反响条件及相应的气体、沉淀符号；（3） 依据题意分析溶液中含有氢氧化钠，用盐酸除去；（4） 硫酸钠会与盐酸反响，据此分析；（5） 先加氯化钡再加碳酸钠可以保证过量的钡离子形成碳酸钡沉淀被除去，据此分析。四、计算题24.2022·重庆二氧化氯ClO2常用于自来水消毒，工业制取原理为 2NaClO3+4HCl浓=2ClO2 +2NaCl+Cl2 +2H2O ，某工厂将 30kgNaClO3 固体加到 100kg 浓盐酸中，反响一段时间后，生成13.5kgClO2 (生成的气体全部逸出，其它物质全部形成溶液)。：NaClO3 和 ClO2 的相对分子质量分别为106.5 和 67.5。试计算：3（1） NaClO 中钠元素和氧元素的质量比为；（2） 参与反响的 NaClO3 的质量；（3） 所得溶液中 NaClO3 的质量分数计算结果准确到 1%。【答案】 123 48（2） 解：设参与反响的 NaClO3 质量为x。2NaClO3213𝑥213 =𝑥+4HCl(浓)=2ClO2 13513.5kg+2NaCl+Cl2 +2H2O𝑥13=513.5kg21.3kg答：参与反响的 NaClO3 质量为 21.3kg。（3） 解：设生成 Cl2 的质量为y。2NaClO3+4HCl(浓)=2ClO2 13513.5kg+2NaCl+Cl2 71𝑦+2H2O135 = 13.5kg7𝑦1𝑦=7.1kg所得溶液中 NaClO3 的质量分数=30kg-21.3kg 100kg+30kg-13.5kg-7.1kg× 100% 8%答：所得溶液中 NaClO3 的质量分数约为 8%。【考点】酸碱盐的应用，化学式的相关计算【解析】【解答】1NaClO3 中钠元素和氧元素的质量比为：23 (16×3)=23 48；【分析】1元素的质量比=各元素的相对原子质量×个数 的积之比；参与反响的NaClO 的质量；3（2） 依据化学方程式及二氧化氯的质量，列比例式即可求出生成Cl2 的质量溶液中NaClO 的质量分数3（3） 依据化学方程式求出，进而求出。