青岛市2023年中考化学试题(含解析).doc

中考化学试题可能用到的相对原子质量：H1，C12，N14，O16，Na23，Mg24， Al27， S32，Cl35.5，K39，Ca40，Fe56，Zn65，Cu64， Ag108，Ba137第一卷一、选择题此题共 16 小题，每题 1 分，共 16 分 在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。1. 以下变化属于化学变化的是A. 铁钉生锈B. 衣服晾干C. 干冰升华D. 剪纸成花【答案】A【解析】A、铁钉生锈的过程中生成了物质氧化铁，属于化学变化，正确；B、衣服晾干是水变成水蒸气集中到空气中去，属于物理变化，错误；C、干冰升华是二氧化碳由固态变成了气态，属于物理变化，错误；D、剪纸成花是纸的外形发生了变化，属于物理变化，错误。应选A。点睛：推断一个变化过程是物理变化还是化学变化的关键是看变化过程是否生成了物质， 生成物质的变化是化学变化，没有生成物质的变化是物理变化。2. 以下物质属于纯洁物的是A. 石油B. 海水C. 水银D. 空气【答案】C【解析】只由一种物质组成的是纯洁物，由两种或两种以上物质组成的是混合物。水银是由 一种物质组成的，属于纯洁物；石油、海水、空气都是由多种物质组成的，属于混合物。应选 C。3. 某兴趣小组的同学进展“粗盐中难溶性杂质的去除”试验。以下图是试验过程中的局部操作， 其中正确的选项是A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】A、取用固体药品时，瓶塞应倒放在桌面上，错误；B、溶解操作应在烧杯中进展， 不能在量筒中进展，错误；C、过滤液体时，要留意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺 少玻璃棒引流，错误；D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体 飞溅，正确。点睛：把握粗盐提纯的各操作步骤及留意事项是解题关键。4. 均衡膳食是身体安康的重要保证。以下食物主要为我们供给糖类的是A. 米饭、土豆B. 番茄、黄瓜C. 牛肉、鸡蛋D. 奶油、花生油【答案】A点睛：把握各养分素的食物来源是解题关键。5. 以下物质分别参加适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是A. 蔗糖B. 花生油C. 面粉D. 冰块【答案】A【解析】A、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，正确；B、花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液，错误；C、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，错误；D、冰块与水混合属于纯洁物，不属于溶液，错误。应选A。6. 动物的肝脏和坚果类食物中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”和“锌”是指A. 分子 B. 元素 C. 原子 D. 单质【答案】B【解析】豆类、动物肝脏中含有丰富的“铁和锌”，主要是以无机盐的形式存在，不是以单 质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁和锌”是强调存在的元素，与具体形态无关。应选B。7. 以下物品主要用复合材料制作而成的是A. 陶瓷杯 B. 不锈钢碗 C. 塑料盆 D. 玻璃钢材质的滑雪板【答案】D【解析】A、陶瓷属于无机非金属材料，错误；B、不锈钢是一种铁的合金，属于金属材料，错误；C、塑料属于有机合成材料，错误；D、玻璃钢是由塑料和玻璃纤维复合而成的具有性能的材料，属于复合材料，正确。应选D。8. 以下物质由原子直接构成的是A. 铜B. 氧气C. 水D. 氯化钾【答案】A【解析】A、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，正确；B、氧气属于气态非金属单 质，是由氧分子构成的，错误；C、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的， 错误；D、氯化钾是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钾是由钾离子和氯离子构成的，错误。应选A。9. 生疏燃烧原理可以利用和把握燃烧。以下说法正确的选项是A. 只要到达可燃物燃烧所需的最低温度，可燃物就能燃烧B. 工厂锅炉用煤加工成粉末状，可使煤燃烧更猛烈、更充分C. 室内起火，应当快速翻开全部门窗通风D. 水能灭火，主要是由于水蒸发吸热，降低了可燃物的着火点【答案】B【解析】A、可燃物燃烧的条件是与氧气接触，温度到达着火点，错误；B、将煤块粉碎后 能够增大煤与氧气的接触面积，能够使其燃烧更充分，正确；C、室内起火时，不能马上打 开门窗，否则空气流通，使氧气更充分，火势更旺，会导致火势快速集中，不利于灭火，错误；D、用水灭火，利用了水能使可燃物温度降低到其着火点以下，而不是降低可燃物着火 点，错误。应选B。点睛：把握可燃物燃烧的条件及灭火的原理是解题关键。10. 以下物质的用途利用其物理性质的是A. 生石灰用作枯燥剂B. 铁粉用作食品保鲜吸氧剂C. 铜用于制作导线D. 小苏打用于治疗胃酸过多【答案】C【解析】A、生石灰用作枯燥剂，是由于氧化钙能和水反响生成氢氧化钙，需要通过化学变 化表现出来，属于物质的化学性质，错误；B、铁粉用作食品保鲜吸氧剂，是由于铁能和水、氧气反响生成铁锈，需要通过化学变化表现出来，属于物质的化学性质，错误；C、铜用于 制作导线，是由于铜具有导电性，不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质，正 确；D、小苏打用于治疗胃酸过多，是由于碳酸氢钠能和盐酸反响，需要通过化学变化表现出来，属于物质的化学性质，错误。应选C。11. 绿色化学的核心是要利用化学原理从源头上削减和消退工业生产对环境的污染。以下措施中最符合“绿色化学”理念的是A. 处理废弃物B. 治理污染源C. 深埋有毒物D. 杜绝污染源【答案】D【解析】绿色化学又称环境友好化学，其核心就是要利用化学反响原理从源头消退污染。应选 D。12. 以下试验现象描述错误的选项是A. 鸡蛋清遇浓硝酸变黄B. 将镁条放入稀硫酸中，有大量气泡产生C. 黄铜片和铜片相互刻划，铜片上留下的痕迹比黄铜片上的浅D. 在氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，试液变红色【答案】C【解析】A、蛋清遇浓硝酸变黄是浓硝酸与蛋白质发生了化学反响，使蛋白质失去了生理活性，正确；B、镁的金属活动性比氢强，能置换出稀硫酸中的氢，故将镁条放入稀硫酸中， 有大量气泡产生，正确；C、合金的硬度比组成它们的纯金属硬度大，黄铜片属于合金。故 黄铜片和铜片相互刻划，铜片上留下的痕迹比黄铜片上的深，错误；D、氢氧化钠溶液显碱 性，能使无色酚酞溶液变红，正确。应选C。13. 依据你的化学学问和生活阅历推断，以下说法错误的选项是A. 翻开浓盐酸试剂瓶瓶塞，能闻到刺激性气味，是由于分子在不断地运动B. 滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，由于洗涤剂能溶解油污C. 吃松花蛋时可参加少量食醋，由于食醋能消退蛋中所含碱性物质的涩味D. 稀盐酸能用来除去铁制品外表的铁锈，由于稀盐酸能与某些金属氧化物反响【答案】B【解析】A、翻开浓盐酸试剂瓶瓶塞，能闻到刺激性气味，是由于氯化氢分子是在不断的运动的，正确；B、滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，是由于洗涤剂有乳化作用，能将大的油珠分散成细小的油滴随水冲走，错误；C、吃松花蛋时可参加少量食醋，由于食醋能与蛋中所含碱性物质发生反响，能消退蛋中所含碱性物质的涩味，正确；D、稀盐酸能用来除去 铁制品外表的铁锈，是由于酸能与金属氧化物反响，正确。应选B。14. 依据图中供给的信息推断，以下说法正确的选项是A. 属于同种元素B. 表示的元素在形成化合物时化合价为+1 价C. 的化学性质相像D. 硒元素的相对原子质量为 78.96 g【答案】B【解析】A、质子数打算元素的种类，核内质子数不一样，不属于同种元素，错误；B、化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号全都；题干图是钠原子失去 1 个电子得到的，带 1 个单位的正电荷，钠元素在形成化合物时的化合价为+1，正确。C、最外层电子数打算元素的化学性质，的最外层电子数不同，化学性质不相像，错误；D、依据元素周 期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96， 错误。应选B。15. “生命至上、安全第一”，为准时觉察自然气泄漏，某燃气公司常在自然气中参加少量具有特别气味的乙硫醇C H SH。乙硫醇在空气中也能燃烧，反响的化学方程式为：2 52C H SH+9O4CO +6H O+2X。以下说法错误的选项是2 5222A. 乙硫醇是由三种元素组成的有机物B. X 的化学式为 SO2C. 乙硫醇中碳、氢、硫元素的质量比为 12316D. 乙硫醇中碳元素的质量分数最大【答案】D【解析】A、乙硫醇是由碳、氢、硫三种元素组成的，正确；B、由质量守恒定律：反响前 后，原子种类、数目均不变，由反响的化学方程式2C2H5SH+9O24CO2+6H2O+2X，反响前 碳、氢、硫、氧原子个数分别为 4、12、2、18，反响后的生成物中碳、氢、硫、氧原子个数分别为 4、12、0、14，依据反响前后原子种类、数目不变，则2X 分子中含有 2 个硫原子和 4 个氧原子，则每个X 分子由 1 个硫原子和 2 个氧原子构成，则物质X 的化学式为SO2， 正确；C、乙硫醇中碳、氢、硫元素的质量比为12×2：1×6：32=12：3：16，正确； D、乙硫醇中碳、硫、氢元素的质量比为12×2：32：1×6=12：16：3，则硫元素的质量分数最大，错误。应选D。点睛：把握化学式表示的意义及与化学式有关的计算是解题关键。16. 氯化钾、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表：温度/0204060溶解度/g氯化钾硝酸钾27.613.334.031.640.063.945.5110.0依据上表数据和溶解度曲线推断，以下说法错误的选项是A. 能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是甲和乙1B. t 时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等，在 34.0 g 至 35.0 g 之间2C. t 时，将接近饱和的丙物质的溶液上升温度，可使其变成饱和溶液D. 氯化钾中混有少量的硝酸钾，可承受降温结晶的方法提纯【答案】D【解析】A、通过分析溶解度表中的数据可知，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化 钾的溶解度受温度变化影响较小，所以能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是甲和乙， 正确；B、通过分析溶解度表中的数据可知，t1时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等，在 34.0g至 35.0g 之间，正确；C、丙物质的溶解度随温度的上升而减小，所以t2时，将接近饱和的丙物质的溶液上升温度，可使其变成饱和溶液，正确；D、氯化钾的溶解度受温度变化影响较小，所以氯化钾中混有少量的硝酸钾，可承受蒸发结晶的方法提纯，错误。应选D。二、选择题此题共 6 小题，每题 2 分，共 12 分 在每题给出的四个选项中，有一项或两项是符合题目要求的。17. 以下对化学用语中“2”所表示意义的理解，正确的选项是A. Ca2+中的“2”表示钙元素的化合价为+2 价B. H 中的“2”表示两个氢原子2C. 2Mg 中的“2”表示两个镁元素D. 2NH 中的“2”表示 2 个氨分子3【答案】D【解析】A、Ca2+中的“2”表示一个钙离子带有 2 个单位的正电荷，错误；B、H2 中的“2” 表示一个氢分子中含有 2 个氢原子，错误；C、2Mg 中的“2”表示两个镁原子，错误；D、2NH3 中的“2”表示 2 个氨分子，正确。应选D。点睛：把握化学符号中不同位置的数字表示的含义是解题关键。18. 以下对主题学问的归纳，完全正确的一组是A. 化学与安康B. 化学与农业人体缺乏维生素 A，会引起夜盲症波尔多液是一种广泛使用的杀菌剂人体缺碘或碘过量，会引起甲状腺肿大铵态氮肥不能与碱性物质混用C. 化学与生活D. 化学与环境觉察煤气泄漏，马上翻开吸排油烟机赤潮和水华，是水体富养分化污染现象鉴别棉织物和毛织物，可灼烧闻气味空气污染指数越高，空气质量越好A. AB. BC. CD. D【答案】AB【解析】A、人体缺乏维生素 A，会引起夜盲症，人体缺碘，会引起甲状腺肿大，碘过量也会引起甲状腺肿大，正确；B、波尔多液是一种广泛使用的杀菌剂；铵态氮肥与碱性物质混 用，会生成氨气，降低肥效，所以铵态氮肥不能与碱性物质混用，正确；C、觉察煤气泄漏，不能马上翻开吸排油烟机，否则会引起爆炸，错误；D、空气污染指数越高，空气质量越差， 错误。应选AB。19. 规律推理是化学学习中常用的思维方法。以下说法正确的选项是A. 化合物含有不同种元素，则由不同种元素组成的纯洁物肯定是化合物B. 常温下，碱溶液的 pH 大于 7，碳酸钠溶液的 pH 也大于 7，则碳酸钠属于碱试验目的试验设计A除去碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠加热至固体质量不再发生变化B除去氯化钠固体中的少量碳酸钠先加足量水溶解，再加适量稀硫酸，蒸发结晶C除去硝酸钾溶液中的少量硫酸钾参加过量的硝酸钡溶液，过滤D除去铜粉中混有的少量锌粉参加过量的稀盐酸，过滤、洗涤、枯燥C. 置换反响中肯定有元素化合价发生变化，则有元素化合价发生变化的反响肯定是置换反响D. 酸能使紫色石蕊试液变红，通入二氧化碳后的紫色石蕊试液变红，则二氧化碳属于酸【答案】A【解析】A、化合物含有不同种元素，则由不同种元素组成的纯洁物肯定是化合物，正确； B、pH 大于 7 的肯定是碱性溶液，不肯定是碱溶液，例如碳酸钠溶液显碱性，但属于盐溶液， 错误；C、有元素化合价发生变化的反响不肯定是置换反响，例如氢气燃烧，错误；D、通入二氧化碳后的紫色石蕊试液变红，是由于二氧化碳溶于水生成碳酸，错误。应选A。20. 分别与提纯是获得物质的重要方法。以下试验设计能到达试验目的的是A. AB. BC. CD. D【答案】AD【解析】A、碳酸氢钠在加热条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，至固体质量不再发生变化， 能除去杂质且没有引入的杂质，符合除杂原则，正确；B、先加足量水溶解，碳酸钠能与 硫酸反响生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了的杂质硫酸钠，不符合除杂原 则，错误；C、硫酸钾能与过量的硝酸钡溶液反响生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质但 引入了的杂质硝酸钡过量的，不符合除杂原则，错误；D、锌粉能与过量的稀盐酸反响生成氯化锌溶液和氢气，铜不能与稀盐酸反响，过滤、洗涤、枯燥，能除去杂质且没有引入的杂质，符合除杂原则，正确。应选AD。点睛：除去混合物中的杂质，所选用的试剂或方法应对杂质有作用，不影响主要成分，并且过程中不能产生的杂质。21. 以下图像能正确反映其对应关系的是A. 表示向肯定量的稀硫酸中参加足量的锌粒B. 表示向肯定量稀盐酸和氯化钡的混合液中滴加硝酸银溶液C. 表示向肯定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸D. 表示将等质量的大理石分别与足量的等体积等溶质质量分数的稀盐酸反响【答案】AC【解析】A、向肯定量的稀硫酸中参加足量的锌粒时，反响生成氢气，当稀硫酸完全反响后不再产生气体，正确；B、向肯定量稀盐酸和氯化钡的混合液中滴加硝酸银溶液时，马上产生白色沉淀，错误；C、向肯定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸时，氢氧化钠和稀硫酸反响生成硫酸钠和水，随着反响进展，pH 不断减小，恰好完全反响时pH=7，连续参加稀硫酸时pH 小于 7，正确；D、将等质量的大理石分别与足量的等体积等溶质质量分数的稀盐酸反响时，最终生成二氧化碳质量相等，错误。应选AC。22. 一包不纯的氯化钾粉末，所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，某兴趣小组的同学们进展如下试验：1取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。2取上述无色 溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。3另称取 14.9 g 该粉末于烧杯中， 加 入蒸馏水溶解，再参加足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反响后生成 28.7 g 白色沉淀。依据上述试验推断，以下说法正确的选项是A. 杂质中可能含有硝酸钾、氯化钠B. 杂质中确定不含硝酸钙、氯化铜、碳酸钠C. 杂质中确定含有碳酸钠，可能含有氯化钠D. 杂质中确定含有氯化钠、碳酸钠，可能含有硝酸钾【答案】D【解析】A、氯化钾、氯化钠和硝酸银反响的化学方程式及其质量关系为：3KCl+AgNO3AgCl+KNO ，74.5143.514.9g28.7g3NaCl+AgNO3AgCl+NaNO ，58.5143.511.7g28.7g取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，是由于碳酸钠和氯化钡反 应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，因此杂质中含有碳酸钠，由计算可知，14.9g 氯化钾和硝酸银反响生成 28.7g 氯化银，11.7g 氯化钠和硝酸银反响生成 28.7g 氯化银，杂质中含有碳酸钠，氯化钾质量小于 14.9g，和硝酸银反响生成氯化银质量小于28.7g，因此杂质中肯定含有氯化钠，错误；B、取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，是由于碳酸钠和氯化钡反响生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，因此杂质中含有碳酸钠，则杂质中不 含有硝酸钙，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液，说明杂质中不含有氯化铜，错误；C、由A 知，杂质中确定含有碳酸钠、氯化钠，错误；D、杂质中确定含有氯化钠、碳酸钠，由于硝酸钾是否存在不影响试验结果，因此可能含有硝酸钾，也可能不含有硝酸钾，正确。故选 D。第二卷23. 化学与我们的生产、生活息息相关。现有四种物质：活性炭 熟石灰 氮气小苏打。请选择以上相应物质的化学式填空。（1） 空气中含量最多的气体是。（2） 食品工业中发酵粉的主要成分是。（3） 常用于除去冰箱中异味的是。（4） 农业上用于改进酸性土壤的是。【答案】(1). N ；(2). NaHCO ；(3). C；(4). Ca(OH)232【解析】1依据空气中含量最多的气体是氮气解答；2依据碳酸氢钠可做发酵粉解 答；3依据活性炭有吸附性解答；4依据氢氧化钙显碱性，常用来改进酸性土壤解 答。1氮气是空气中含量最多的气体，化学式为N2；2小苏打是碳酸氢钠的俗称，3是食品工业中发酵粉的主要成分，化学式为NaHCO ；3活性炭具有吸附性，可以除去冰箱中的异味，化学式为C；4熟石灰是氢氧化钙的俗称，显碱性，常用于改进酸性土壤，化学式为CaOH2。24. 试验是进展科学探究的重要手段。请答复以下问题。（1） 试验 A 发生反响的化学方程式是，当电源接通一段时间后，a 管与 b 管中气体的体积比约为。（2） 试验 B 集气瓶内装满水的目的是.（3） 试验 C 通过现象，可得出氧气约占空气体积 1/5 的结论。（4） 试验 D 中水的作用是。【答案】(1). 2H O2H +O ；(2). 1:2；(3). 防止收集的氧气不纯；(4).222量筒中的水进入集气瓶中，约占集气瓶中原空气体积的五分之一；(5). 防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底【解析】1依据水在通电的条件下分解生成氢气和氧气解答；依据电解水试验的结论解 答；2依据防止收集的氧气不纯解答；3依据量筒中的水进入集气瓶中，约占集气瓶中原空气体积的五分之一解答；4依据防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底解答。1 试验A，是电解水生成氧气和氢气，对应的化学方程式为2H2O 通电 2H2+ O2；电解水的试验中正氧负氢、氢二氧一，由于玻璃管a 与正极相连，所以产生的气体是氧气，当电源接通一段时间后，a 管与b 管中气体的体积之比也就是氧气和氢气的体积比为 1：2；2试验B 中的集气瓶内装满水的目的是防止收集的氧气不纯；3试验 C 是磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，通过量筒中的水进入集气瓶中，约占集气瓶中原空气体积的五分之一现象可得出氧气约占空气体积 1/5 的结论；4由于铁丝在氧气中燃烧生成高温的熔融物四氧化三铁，所以试验D 中水的作用是防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底。25. 随着科学的进展，能源的开发不断取得突破。清华大学争辩人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如以下图图中的微粒恰 好完全反响所示。请依据微观示意图答复以下问题。（1） 丁的化学式为，该反响的化学方程式为。（2） 以下说法正确的选项是填写字母序号。 A反响前后原子数目发生转变 B该反响属于复分解反响 C甲是单质，乙、丙、丁均为化合物 D该反响表达了无机物在肯定条件下可以转化为有机物【答案】 (1). H O；(2). 3H +COCH O+H O (或 3H +COCH OH+H O)；22242232(3). CD【解析】1依据反响的微观示意图及质量守恒定律分析解答；2依据反响的化学方程式分析解答。由题目信息和质量守恒定律可知，该反响的方程式为：二氧化碳和氢气在催化剂作用下反响生成甲醇和水的化学方程式为3H2+CO2CH4O+H2O (或3H2+COCH3OH+H2O)。1由上述反响可知，丁的化学式为H2O，该反响的化学方程式为 3H2+CO2CH4O+H2O (或 3H2+COCH3OH+H2O)；2A、由上述反响可知，化学反响前后原子数目没有发生转变，错误；B、由上述反响可知，该反响不属于复分解反响，错误；C、由微粒的构成可知，甲是单质，乙、丙、丁均为化合物，错误；D、由上述反响物质的变化可知，该反响表达了无机物可以转化为有机物，正确。应选D。26. 试验室制取气体时需要的一些装置如以下图所示，请答复以下问题。（1） 写出标有序号的仪器名称：，。（2） 试验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用 B 装置的缘由是，装置中使用分液漏斗的优点是。（3） 假设要得到枯燥的氧气，所选择装置的连接挨次为：B填字母序号。（4） 检验二氧化碳是否收集满的操作方法是。（5） 某兴趣小组的同学连接 B、G、H 装置进展试验。假设试验时 G 装置中蜡烛燃烧更猛烈 ， H 装置中溶液变浑浊，则 B 装置中反响的化学方程式为。【答案】 (1). 酒精灯；(2). 锥形瓶；(3). 反响物是固体和液体，反响不需耍加热；(4). 可以把握反响速率，节约药品；(5). F；(6). E；(7). 将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳收集满(答案合理即可)；(8). 2H2O22H2O+O2【解析】1依据常见仪器解答；2依据反响物的状态、反响条件解答；依据可以把握反响速率，节约药品解答；3依据先枯燥、后用向上排空气法收集解答；4依据将燃着的木条置于集气瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳收集满解答；5依据过氧化氢溶液在参加二氧化锰的条件下分解生成水和氧气解答。1标有序号的仪器名称：酒精灯， 锥形瓶；2试验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B 装置的缘由是：反响物都是固体和液体，反响不需耍加热；装置中使用分液漏斗的优点是：可以把握反响速率，节约药品；3假设要得到枯燥的氧气，氧气可以用浓硫酸枯燥，所选择装置的连接挨次为BFE；4二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭， 证明二氧化碳收集满；5假设试验时G 装置中蜡烛燃烧更猛烈，H 装置中溶液变浑浊，则B 装置中生成的是氧气。过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，反响的化学方程式为 2H2O2MnO22H2O+O2。27. 比照归纳是学习化学的重要方法。请你参与以下探究活动并答复以下问题。【探究活动一】探究影响木炭燃烧猛烈程度的因素木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更猛烈，说明白影响木炭燃烧猛烈程度的因素是。【探究活动二】探究影响物质溶解性的因素同学们做了A 试管和B 试管的比照试验，觉察 B 试管中固体可溶，A 试管中固体几乎不溶。该对 比试验说明白影响物质溶解性的因素是。同学们又补充了C 试管所示试验，他们想探究 的影响因素是。【探究活动三】探究二氧化碳能否与碱溶液反响分别振荡三个软质塑料瓶，观看到塑料瓶变瘪的程度由大到小的挨次为。比照 A 瓶与瓶的试验现象，可证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反响。【答案】(1). 氧气浓度；(2). 溶剂种类；(3). 溶质种类；(4). A>B>C；(5). C【解析】【探究活动一】依据氧气的浓度不同分析解答；【探究活动二】依据溶剂种类和溶 质种类不同分析解答；【探究活动三】依据氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水分析解答。【探究活动一】木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更猛烈，说明白影响木炭燃烧猛烈程度的 因素是氧气的浓度，即氧气浓度越大，反响越猛烈；【探究活动二】做了如下图的A 试管和B 试管的比照试验，觉察B 中固体可溶，A 中几乎不溶。该比照试验说明白影响物质溶解性的因素是溶剂种类；同学们补充了如图丙所示的试验C，与A 进展比较，溶剂都是水， 溶质分别是碘和高锰酸钾，因此可以探究的影响因素是溶质种类；【探究活动三】氢氧化钙 微溶于水，氢氧化钠易溶于水，所以水吸取的二氧化碳最少，饱和的氢氧化钠溶液吸取的二 氧化碳最多，分别振荡三个软质塑料瓶，观看到塑料瓶变瘪的程度为ABC，比照AC 瓶的试验现象，可以说明二氧化碳能与氢氧化钠溶液反响。点睛：把握把握变量法中对变量的把握是解题关键。28. 某气体可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳、水蒸气中的一种或几种。某兴趣小组利用以下图中的试验装置设计试验，探究气体的成分。请用符合题目要求的装置序号填空装置可以重复使用，除杂试剂均足量。提示：CO+CuOCu+ CO2, H2+CuOCu+ H2O；无水硫酸铜粉末遇水变蓝色。（1） 假设检验气体中是否存在水蒸气，可将该气体通入装置。（2） 将气体依次通过装置，可检验并除去该气体中的二氧化碳。（3） 假设检验气体中是否存在一氧化碳，可将该气体依次通过装置。（4） 将气体依次通过装置，可一次性确定该气体的成分。【答案】(1). ；(2). ；(3). ；(4). 【解析】1依据无水硫酸铜粉末遇水变蓝解答；2依据二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，能与氢氧化钠溶液反响解答；3依据先要除去二氧化碳，再将气体通过灼热的氧化铜，在通过澄清的石灰水来检验解答；4依据各气体的性质分析解答。1由于无水硫酸铜粉末遇水变蓝色，假设检验气体中是否存在水蒸气，可将该气体通入装置；2由于二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，能与氢氧化钠溶液反响将气体依次通过装置，可检验并除去 该气体中的二氧化碳；3假设检验气体中是否存在一氧化碳，首先要除去二氧化碳，再将气体通过灼热的氧化铜，在通过澄清的石灰水来检验，所以可将该气体依次通过装置；4要验证该气体的成分，应通过无水硫酸铜检验水蒸气，再通过澄清的石灰水来检验二氧化碳，再通过过氢氧化钠溶液将二氧化碳除干净，然后将气体通过灼热的氧化铜，将反响 的气体先通过无水硫酸铜粉末检验是否有水生成，推断氢气的存在，再通过澄清的石灰水推断一氧化碳的存在；将气体依次通过装置 ，可一次性确定该气体的成分。【提出问题】这瓶溶液的溶质是什么？【获得信息】（1） 酸、碱、盐的性质试验中用到含钠元素的物质有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠。（2） 试验室里盛放碱性溶液的试剂瓶通常使用橡胶塞。（3） 碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液不反响；氯化钡溶液呈中性。【提出猜测】猜测一：氢氧化钠； 猜测二：碳酸钠； 猜测三：碳酸氢钠。【试验探究】（1） 小军取样滴加稀盐酸有产生，得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠或者是。（2） 小军另取样参加过量的氯化钡溶液，观看到有产生，进而得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠。（3） 小华认为小军的结论不完全正确，理由是。 小组同学争辩后全都认为还需要进行如下试验：（4） 取小军其次次试验后的上层清液，滴入无色酚酞试液，溶液呈红色。【试验结论】这瓶溶液的原溶质是。【探究启发】试验中取用液体药品时，应留意。【答案】 (1). 无色气泡；(2). 碳酸氢钠；(3). 白色沉淀；(4) . 假设溶液中的溶质是氢氧化钠，变质会生成碳酸钠，也会产生上述现象；30. 同学们到试验室去进展“探究金属的性质”试验。将锌粉和铁粉的混合物参加到盛有肯定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反响后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空。（1） 假设将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则滤液里肯定含有 填写化学式，下同，可能含有 ；滤渣中肯定含有，可能含有。（2） 假设反响后所得滤液呈无色，则滤渣中肯定含有填写化学式。（3） 反响后所得滤液的溶质质量分数选填“大于”、“等于”或“小于”原硝酸银溶液的溶质质量分数。【答案】(1). Zn(NO ) ；(2). Fe(NO ) ；(3). Ag；(4). Fe；3 23 2(5). Ag、Fe、Zn；(6). 小于31. 侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。现有碳酸钠和氯化钠的混合物样品12.5 g，将其放入干净的烧杯中，参加 100 g 水，使其完全溶解。向所得溶液中参加溶 质质量分数为 7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与参加稀盐酸的质量关系曲线如下图。请答复以下问题。1B 点时，烧杯中溶液里存在的阳离子为填写离子符号。（2） 在碳酸钠和氯化钠的混合物样品中，含碳酸钠的质量为 结果准确至 0.1 g。3A 点时，求此温度下所得不饱和溶液中溶质质量分数写出具体计算过程，计算结果准确至 0.1%。【答案】(1). Na+、H+；(2). 10.6g；(3). 6.5%【解析】依据 B 点时盐酸过量分析解答；依据反响的化学方程式计算解答。1由图可知，当滴入稀盐酸至B 点时，参加的稀盐酸过量。烧杯中溶液里的溶质为NaCl、HCl，故存在 的阳离子为Na+、H+；2由图可知，当滴入稀盐酸至A 点时，参加的稀盐酸恰好与碳酸钠完全反响。设样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，二氧化碳的质量为z。Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO21067311744x100g×7.3yzx=10.6g y=11.7gz=4.4g（3） 当滴入稀盐酸至A 点时，所得不饱和溶液中溶质质量为12.5g+11.7g-10.6g=13.6g；所得不饱和溶液中溶质质量为 100g+12.5g+100g-4.4g=208.1g；所得不饱和溶液中溶质质量分数为×100=6.5。答：2在碳酸钠和氯化钠的混合物样品中，含碳酸钠的质量为10.6g； 3A 点时， 求此温度下所得不饱和溶液中溶质质量分数为6.5。