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2023新高考化学第一轮专题练习专题十四盐类水解和沉淀溶解平衡基础篇固本夯基考点一盐类水解及其应用1.(2021广东,8,2分)鸟喋吟(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHC1表示)。已知GHC1水溶液呈酸性，下列叙述正确的是()A.0.001 mol/L GHC1水溶液加水稀释,pH升高B.0.001 mol/L GHC1 水溶液的 pH=3C.GHC1在水中的电离方程式为:GHC1=G+HC1D.GHC1 水溶液中:c(OH)+c(C)=c(GH+)+c(G)答 案A2.(2021福建,10,4分)下图为某实验测得0.1 mol-L“NaHCCh溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变B.a 点时,Kw7是由于HCOg水解程度大于电离程度B.b 点,c(Na+)=c(HC0g)+2c(C04+c(CDC.c点，溶液中的H+主要来自HCOg的电离D.d 点,c(Na+)=c(C)=0.100 0 mol-L1答 案AB4.2022届T 8联考(2),11下列“类比”结果说法正确的是()A.油脂在碱性条件下能发生水解反应，则石蜡油在碱性条件下也能发生水解反应第1页 共2 2页B.分子式为C7H7B r的芳香族化合物的同分异构体有4种，则分子式为G乩O的芳香族化合物的同分异构体也是4种C.由O 2+2 H 2 s=2 S+H 2。,说明非金属性O S,则高温下S i C h+Z C C O f+S i,说明非金属性O S iD.A 1 C L溶液中滴加N aA溶液能产生沉淀，则F e C L溶液中加入Na A l O?溶液也能产生沉淀答 案D5.（2 0 2 1黑龙江鹤岗三模,8）下列事实与盐类水解无关的是（）A.氯化铁溶液常用作铜印刷电路板的腐蚀剂B.M g C C h可以除去M g C b酸性溶液中的F e3+C.常用热的纯碱溶液除去油污D.长期施用硫酸镂易使土壤酸化答 案A6.（2 0 2 1河北,6,3分）Bi O C l是一种具有珍珠光泽的材料，利用金属Bi制备Bi O C l的工艺流程如图：稀H N O,稀H C l+Na C l（s）H,0丁 丁 r_i金属B i T酸浸|-1转化|-I水解卜书雨 B i（）C I下列说法错误的是（）A.酸浸工序中分次加入稀H N O 3可降低反应剧烈程度B.转化工序中加入稀H C 1可抑制生成B iON C hC.水解工序中加入少量C H 3 c o O N a（s）可提高B i?+水解程度D.水解工序中加入少量N H 4 N O3 有利于B iOC l的生成答 案D7 .（2 0 2 1北京,1 2,3分）下列实验中，均产生白色沉淀。/“（S OJ溶电0 _N a2 c O3 U N aH C O3溶液溶液（C aC U溶液、Q-N a2 c（%k a H C O s溶液溶液下列分析不正确的是（）A.N a2 c C h与N aH C C h溶液中所含微粒种类相同B .C aC h 能促进 N a2 c o 3、N aH C C h 水解C.A12（S O4）3 能促进 N a2 c o 3、N aH C C h 水解D.4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低答 案B8.（2 0 1 8北京理综1,6分）测定0.1 m o l-L-1 N a2 s O3溶液先升温再降温过程中的p H,数据如下。时刻温度/25304025PH9.669.529.379.25实验过程中，取时刻的溶液，加入盐酸酸化的B a C L溶液做对比实验,产生白色沉淀多。下列说法不正确的是（）第2页 共2 2页A.Na2so3溶液中存在水解平衡:SOa+FhOuH SOs+OHB.的p H与不同,是由于SOM浓度减小造成的C.一的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D.与的Kw值相等答 案C9.(2021河北承德二模,8)常温下，在20.00 mL().10 mol-L-1氨水中加入0.10 mol-L-1醋酸溶液。已知CH3COONH4溶液显中性，下列相关说法正确的是()A.NH1的水解常数与CH 3coOH的电离常数相等B.升高温度,C H 3coO N E溶液的pH不变C.当加入20.00 m L醋酸溶液时，水的电离程度最大D.整个滴定过程中始终存在 C(N H )+C(N H3 H 2 O)=C(C H3C O O )+C(C H 3 C OOH)答 案C10.(2020天津,7,3分)常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是()A.相同浓度的HCOONa和N aF两溶液，前者的pH较大，则Ka(HCOOH)Ka(HF)B.相同浓度的CH,CO O H和CH3coONa两溶液等体积混合后pH约为4.7,则溶液中c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)C.FeS溶于稀硫酸，而C uS不溶于稀硫酸，则Ksp(FeS)Ksp(CuS)D.在 1 mol-L-1 Na2s 溶液中,c(S)+c(HS)+c(H2s)=1 mol-L1答 案A11.(2021福建漳州一模,12)在某温度时，将nmoLL 氨水滴入10 mL 1.0 m o lL盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是()A.a 点 Kw=1.0 x10-14B.b 点:C(N H 3-H 2 O)+C(OH )c(OH)B.随温度升高,CH3coONa溶液的c(OH)减小C.随温度升高,CuS04溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果第3页 共2 2页D.随温度升高,CH3coONa溶液和CuSO 溶液的pH均降低，是因为CH3co0、CM+水解平衡移动方向不同答 案C13.（2022届北京朝阳期中,14）电子工业用FeCL溶液腐蚀绝缘板上的铜箔制造印制电路板。从酸性腐蚀废液回收铜及FeCb固体的工艺流程如图：S O CLF e d,Fe CL -6HQkF eQ；溶液一I V过量 溶液1腐蚀铁桥废 液 丁 滤渣-也。?溶液L溶液2 J f f l-盐酸 T-LC1 1已知:SO C b+H zO SO 2T+2HC1T。下列分析不正确的是（）A.过程I、II、III、V中均有气体产生B.上述流程中发生的反应有置换反应、化合反应C.II中加盐酸至不再产生气泡时停止加入,向过滤所得溶液加入H2O2溶液,可提高FeCL产率D.V中用SOCL而不采用直接加热脱水的方法，主要是避免FeCL水解答 案A14.（2022届河北石家庄期中,13）工业上利用错锌矿（主要成分为GeCh和ZnS）制备高纯度楮的流程如图。已知:GeCL易水解，在浓盐酸中溶解度低。下列说法错误的是（）焙烧|浓聆!有 机 沉 淀 刑 啰 但初 圈 U滤液I纯水过滤血A.步骤中为提高酸浸效率可延长浸取时间B.步骤中“操作A”是过滤C.步骤中可用稀盐酸代替浓盐酸D.步骤中发生反应的化学方程式为GeCL+（2+n）H2O-GeO2-nHq+4HCl答 案C考点二沉淀溶解平衡1.（2019海南单科,9,4分）（双选）一定温度下,AgCKs）-Ag+（aq）+C（aq）体系中,c（Ag+）和c（C）关系如图所示。下列说法正确的是（）77二。U/D(&4 粉末,一段时,Ksp（CaCCh）=3x 10久下列说法正确的是第 4 页 共 2 2 页A.0.5 mol-L-1 Na2cCh 溶液中存在:c(OH)=c(H+)+c(HCOg)+c(H2cO3)B.反应CaSO4+C0/一CaCCh+SO亍正向进行濡满足婴总|x 104C(C()3)C.过滤后所得清液中一定存在:c(Ca2+尸 笔 翳 且c(Ca2+)Q黑 也D.滤渣中加入醋酸发生反应的离子方程式:CaCOs+ZJTi=Ca2+CO2T+H2O答 案C3.(2021河北邯郸一模,9)难溶金属氢氧化物M(OH)n开始沉淀的pH(简记pH始)与沉淀完全的pH(简记pH终)理论上具有定量关系，假定开始沉淀时c(M+)=0.01 mol-L1,TS c(Mn+)=10-5 mol-L-,时沉淀完全，则当n=3时,pH终-pH始的值为()A.l B.2 C.3 D.4答 案A4.(2021北京海淀一模,12)为研究沉淀的生成及转化,同学们进行如图所示实验。下列关于该实验的分析不正确的是()0.1 niol/LFe(、O工溶液2 niL0.1 mol/I.A Q Q,溶液(AgSCN)色沉淀溶液变红A.中产生白色沉淀的原因是c(Ag+)-c(SCN-)Ksp(AgSCN)B.中存在平衡:AgSCMs;luAg+SqHSCNXaq)C.中无明显变化是因为溶液中的c(SCN-)过低D.上述实验不能证明AgSCN向A gl沉淀转化反应的发生答 案D5.(2018课标III,12,6分)用0.100 molUAgNCh滴定50.0 mL 0.050 0 moI.LC 溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是()98：7.6：0 5 1()15 20 25 3()35 4()45 50V(AgNOJ/rnLA.根据曲线数据计算可知Ksp(AgCI)的数量级为IO-10B.曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)c(Cl尸Ksp(AgCl)C.相同实验条件下,若改为0.040 0 m olL C l,反应终点c移到aD.相同实验条件下,若改为0.050 0 molLB，反应终点c向b方向移动答 案C6.(2021河北衡水名校联盟押题卷,13)25 时，向不同浓度酸(c 中加入CH3coOAg固体，溶解过程中.lg c(Ag+)与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是()A.CH3coOAg 的 KSp 的数量级为 1(P t-lgc(Ag+)B.温度一定时,c越大,CH3coOAg的溶解度越小 3.0 I T2.5 c=0.0T 2.0第5页 共1 1.()0.5H3COOAg(s)存在区域2 3 4 5 6 7 8 9 10C.温度和p H 一定时,c 越大,C H 3 c o O A g 的 K sp 越大D.a 点溶液满足:c(C H 3 c o O H)+c(H+)=0.1 m o l-L-1答 案 A7 .(2 0 2 2 届山西运城入学考,1 8)已知:B a M o O 、B a S O s均难溶于水,l g 2=0.3,离子浓度W l O 3 m o l-L J 时认为其沉淀完全。TK时,B a M o O c B a S C U 的沉淀溶解平衡曲线如图所示。其 中 p(B a)=-l g c(B a 2+),p(X)=-l gc(M o O 幻或-l g c(S O|)o下列叙述正确的是()A.T K 时,K sp(B a M o O。的数量级为 1 0-7B .T K时,Z点对应为B a M o O4的饱和溶液C.T K 时,B a M o O 4(s)+S 0 充(a q)=B a S O 4(s)+M o O 孑(a q)的平D.T K 时，向浓度均为 0.1 m o l-L 1 的 N a2S O4 和 N a2M o O4 的入 B a C L 溶液，当 M o O 充恰好完全沉淀时,溶液中c(S O 彳户2.5 x 1 0-8 m o l-L-1答 案 D8.(2 0 2 1云南玉溪一中期中,4)下 列 实 验 能 达 到 实 验 目 的 的 是()衡常数K=2 0 0混合溶液中加实验内容实验目的AB室温下，用 p H 试纸测得0.1 m o l-L-1 N a 2 so 3 溶液的p H约 为 1 0,0.1 m o L U N a H S C h 溶液的pH约 为 5向香看酣前而亶总瓦画称厂溶液红色变浅C配 制 Fe C b溶液时，先 将 Fe C l2固体溶于适量盐酸中，再用蒸储水稀释到所需浓度，最后向试剂瓶中加入少量铜粉HS O&结 合 H+的能力比S 0 1-强证 明 Na2 c。3 溶液中存在水解平衡抑 制 Fe 2+水解，并防止Fe2被氧化向 1 0 m L 0.2 m o l/L N a O H 溶液中滴入2滴 0.1 m o l/L证明在相同温度下的D M g C h 溶液，产生白色沉淀后,再滴加2滴 0.1 m o l/LFe C h溶液，又生成红褐色沉淀Ks p Mg(O H)2Ks p Fe(O H)3答 案 B9 .(2 0 2 2 届河北承德期中,1 6)工业上常用还原沉淀法处理含铝废水(C m O 笑和C r O 外，其流程为：H+F/+OH-C r O 亍(黄色)转化 C r 2 0 g(橙色)还原 C F+沉淀.C r(0 H)，4已知步骤生成的C r(0 H)3 在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：C r(O H)3(s)=C r3+(aq)+3 O H(aq)K s p=c C C-c O HO=l O3 2下列有关说法不正确的是()A.步骤中当v 正(C r O 孑)=2 v逆(C n O 分时，说明反应:2 C r O 亍+2 H+一C m O 有+a 0达到平衡状态B.若 向 L C m C h 溶液中加N a O H 浓溶液，溶液可由橙色变黄色C.步骤中，若要还原1 m o l 50手，需 要 1 2 m o l (NH5 Fe(S O 4)2D.步骤中，当将溶液的pH 调节至5时,可认为废水中的辂元素已基本除尽 当溶液中c(C r 3+)W l(y5m o l/L时，可视作该离子沉淀完全答 案 C1 0.(2 0 2 1 辽宁名校联盟开学考,1 5)某硫酸盐在水中的沉淀溶解平衡曲线如下(M2+代表+2 价金属离子)。下列说法正确的是()第6页 共2 2页-1.45-1.50-1.55-1.60-1.65-1.7()-1.75lgc(M24)3 1 3 K2 8 3 K3 6 3 K-1.65-1.60-1.55-1.50-1.45 lgc(SO)A.3 6 3 K时，该硫酸盐的溶度积Ks p的数量级为I O”B.温度一定时Kp随c(S O f)的增大而减小C.3 1 3 K下的该盐饱和溶液升温到3 63 K时有固体析出D.2 83 K下的该盐饱和溶液升温到3 1 3 K时有固体析出答 案C1 1.(2 0 1 9江苏单科,1 9节选)实验室以工业废渣(主要含C aSO 4,2 H 2。,还含少量S。、A12O3 F/O 3)为原料制取轻质C aC C h和(N H 4)2 SO 4晶体，其实验流程如下：(N H JC O i 溶液 浸取-过 滤 碓渣-轻质C aC O,滤液-(N H J)SO周体2，室温下，反应C aSO 4(s)+C 0乳aq)一C aC 0 3(s)+SO木(aq)达到平衡，则溶液中半袈=_c(C C)3 )K sP(C aSO4)=4.8x 1 0-5,Ks p(C aC O3)=3 x 1 0-9。答案 1.6x 1 0 41 2 .(2 0 1 6课标I ,2 7节选)在化学分析中采用K 2 G O 4为指示剂，以Ag N C h标准溶液滴定溶液中的C 1,利用Ag+与C rO孑生成豉红色沉淀,指示到达滴定终点。当溶液中C 恰好完全沉淀(浓度等于1.0义1 0-5 m oi，L i)时,溶液中c(Ag+)为 m o L L L此时溶液中c(C rO外等于 mol L (已知Ag2C rO4 Ag C l的 K s p 分别为 2.0 x 1 0-1 2 和 2.0 x 1 0*答案 2.0 x 1 0-5 5.0 x 1 0-31 3 .(2 0 2 1北京朝阳期末,1 9)某实验小组研究Ag 2 s的生成与转化。已知:i .Ag C l(s)+3 C l(aq)=iAg C ll-(aq)i i .常温下一些盐在水中的溶解度及颜色如下表：盐Ag C lAg 2 sAg 2 s。3Ag 2 s o4C u S溶解度/g1.5x 1 0-41.3 x l01 64.6x 1 O-40.79 61.0 8x l01 7颜色白色黑色白色白色黑色证明Ag C l能够转化为Ag 2 S,实验如图。,2 滴 0.1 n wl-L-溶液b 口 4滴 0.1 mol-L-1 nU _ N*溶 液 S 3-白色沉淀 昼-现象a1 mL 0.1 mol,L-1溶液aA g N C h溶 液 是 溶 液(填“a”或 b”),另一溶液是N aC l溶液。现象a是_(2)研究C u C b溶液能否使Ag 2 s转化为Ag C l,实验如图。第7页 共2 2页白色固体含Ag C l,结合平衡移动原理解释加水稀释产生白色固体的原因;小组同学对Ag 2 s转化为Ag C l的原因提出假设。假设一:S2-可与C u?+形成C u S,从而降低c(S。,加入C i?+是使Ag 2 s发生转化的主要原因。假设二:Ag+可与C 形成A g C中，从而降低c(Ag+),加入C 1-是使Ag 2 s发生转化的主要原因。小组同学设计对比实验，证明假设二不合理，实验操作和现象是。(3)有文献表明,H N C h能使Ag 2 s转化为Ag z SC h,实验如图。gH N O,百 色 浓 氨 水 无 色浸泡、过滤固体a a 溶液广|上层清液过量B a(N()3)2溶液过滤、洗涤 _ _ _ _ _白色固体b.f.加入浓氨水，溶解白色固体a的目的是一检验白色固体b中含有亚硫酸根离子的实验操作和现象是(4)综合上述实验，溶解度较大的银盐转化为A g 2 s较容易，而使A g 2 s转化为溶解度较大的银盐，可采取的措施有答 案(iX D b白色沉淀变为黑色沉淀(2)加水稀释使平衡A g C l(s)+3 C(aq)一A g C中(aq)逆向移动,生成白色沉淀用2 m L 4 m ol L _1 N aC l溶液浸泡A g 2 s沉淀，取上层清液，加水稀释，未见白色沉淀产生(3)使白色沉淀a中的S O。-进入溶液中,以便后续检验向白色固体b中加入足量盐酸,沉淀部分溶解(4)加入合适的氧化剂，将S 2-氧化综合篇知能转换综合盐溶液中微粒浓度大小关系比较1.(2 0 2 1天津,1 0,3分)常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是()A.在 0.1 m ol-f H3 P。4 溶液中,c(H3 P o4)c(H2 P O D c(HP O 亍)c(P O*)B.在 0.1 m ol-L-N a2 c2 O 4 溶液中,c(N a+)+c(H+)=c(O H)+c(HC 2 0 1)+c(C 2 0彳)C在 0.1 m ol L-1 N aHC C h 溶液中,c(H2 co3)+C(HC O&)=0.1 m ol-L-1D.氨水和N H4C 1溶液混合，形成p H=9的溶液中,c(C r)c(N Hj)c(O H-)c(H+)答 案A2.(2 0 2 1北京通州期末,1 3)已知常温下,3种物质的电离平衡常数如表。物质HCOOHCH3coOHNH3-H2O电离平衡常数K1.77X1041.75x10-51.76x1 O-5第8页 共2 2页下列说法不正确的是()A.等物质的量浓度时，溶液pH:HCOONaC(CH3COOH)C.HCOOH溶液与氨水混合,当溶液pH=7时,c(HCOO)=c(NH。D.等物质的量浓度、等体积的CH3coOH溶液和氨水混合，溶液pH约 为7答 案B3.(2022届河北邯郸开学考,9)常温下，下列溶液中的微粒浓度关系错误的是()A.氯水与 NaOH 溶液混合:c(C)=c(HC10)+c(C10)B.pH=ll 的 NaOH 溶液与 pH=3 的醋酸溶液等体积混合:c(CH3co0-)c(Na+)c(H+)c(0H)C.0.2 molLNaHCCh 溶液与 0.1 mol-L NaOH 溶液等体积混合:c(CO分c(HCOg)c(OHc(H+)D.浓度相等的NH3 H2O和NH4C1溶液等体积混合:C(NH3H2O)+C(OFT)=C(H+)+C(C)答 案C4.(2021湖北新高考适应卷,15)25 时，按如表配制两份溶液。下列说法错误的是()一元弱酸溶液加入的NaOH溶液混合后所得溶液HA 10.0 mL 0.20 mol-L-15.0 mL 0.20 mol-L1溶液 I pH=5.0HB 10.0 mL 0.20 mol L-15.0 mL 0.20 mol-L1溶液 II pH=4.0A.溶液 I 中,c(Ac(Na+)c(H+)c(OH)B.溶液I和溶液II的pH相差1.0,说明就誓=10C.混合溶液 I 和溶液 II:c(Na+)+c(H+)=c(A)+c(B)+c(OH)D.混合溶液I和溶液H:c(HA)c(HB)答 案B5.(2021浙江6月选考,23,2分)取两份10 mL 0.05 mol-L-1的NaHCCh溶液，一份滴加0.05 mol-L-1的盐酸,另一份滴加0.05 mol-L NaOH溶液,溶液的p H随加入酸(或碱)体积的变化如图所示。下列说法不正确的是()A.由a点可知:NaHCCh溶液中HCOg的水解程度大于电离程度B.a一bc 过程中:c(HC0g)+2c(C0幻+c(OH)逐渐减小C.ade 过程中:c(Na+)y答 案C6.(2021辽宁抚顺一模,14)下列说法正确的是()A.常温下,pH 相等的 CH3coONa、NaOH 和 Na2cCh 三种溶液:c(NaOH)c(Na2co3)=第9页 共2 2页C.0.1 mol-L-的 NaHA 溶液，其 p H=4,则 c(H A )c(H+)c(H2A)c(A2)D.0.2 mol-L-1 的 N a 2c 2O 4溶液与 0.1 mol-L-1 的 N a H C z C U溶液等体积混合:5c(N a+)=3 c(C2 0 幻+c(H C 2()1)+c(H 2c 2O 4)答 案A7.(2020江苏单科,14,4分)(双选)室温下，将两种浓度均为0.10 m o lL的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是()A.N a H C C h-N a 2c C h 混合溶液(p H=10.30):c(N a+)c(H C O g)c(C O，c(O H)B.氨水-NHQ 混合溶液(p H=9.25):c(N H 1)+c(H+)=c(N H 3-H 2O)+c(O H )C.C H 3 c o O H-C H 3 c o O N a 混合溶液(p H=4.76):c(N a+)c(C H 3c oO H)c(C H 3c oOc(H+)D.H 2C 2O4-N a H C2O4 混合溶液(p H=l .68,H 2c 2O 4 为二元弱酸):c(H+)+c(H 2c 2C M=c(N a+)+c(C 2O 亍)+c(O H)答 案A D8.(2021辽宁名校联盟开学考,11)室温下，取20 m L O.l m o l l 某二元酸H 2A,滴加0.2 mol-L-1 NaOH溶液。已知:比 人 1 1+1 -,1 1 6=+人2-。下列说法不正确的是()A.0.1 mol-L-1 H 2 A 溶液中有 c(H+)-c(O H)-c(A2)=0.1 mol-L-1B.当滴加至中性时,溶液中c(N a+)=c(H A-)+2c(A，,用去NaOH溶液的体积小于10 m LC.当用去NaOH溶液体积为10 m L时,溶液的p H c(N g)c(N a+)c(0H c(H+)答 案D10.(2022 届安徽师大附中月考,14)(双选)25 C时，配制一组 c(H2C03)+c(H C 03)+c(C O|-)=1 .O O O x 10-3m o ll 的H 2 c o 3与HC1或H 2 c o 3与NaOH的混合溶液，溶液中部分微粒浓度的负对数(-l g c)与pH关系如图所示。下列说法正确的是()第1 0页 共2 2页A.25 时，反应 H 2 c C h+C O W-u H C O g 的平衡常数为 l.O x l O4B.p H=7 的溶液中双N a+)c(C O介c(H 2c o3)C(H+)D.p H=10.3 的溶液中:c(N a+)c(H C O g)c(O H)c(H+)C.最终所得的混合溶液中,c(N a+)+c(H+尸c(H C O g )+2c(C 0幻+c(O F T)D.滴加饱和C a C b溶液促进了 H C O&的电离答 案C12.(2022届河北承德期中,17)室温下，将两种溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略,下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是()A.0.1 mol-L1 H F(K.=6.8x 10-4)溶液和 011 mol l N a O H 溶液混合:c(N a+)c(O H )c(F)c(H+)B.O.l mol-L-1 N a H C C h溶液和 0.1 mol-L-1 N a 2c o3溶液混合:3c(N a+)=2c(C O M)+2c(H C O g)+2c(H 2c o3)C.0.1 mol L-1 N a O H 溶液和 0.1 mol-LH2c 2。4(卷1=5.4x 10,(2=5.4、10-5)溶液混合:c(N a+)c(H C 2O 1)c(C 2。彳)c(H 2c 2O 4)D.0.1 mol-f C H 3 c o O N a 和 0.1 mol-L-1 H C 1 溶液混合:c(N a+)+c(C H 3c oO )=c(C)+c(H+)答 案C13.(2022届重庆七中期中联考,14)25 C时,向一定浓度的N a 2c 2O 4溶液中滴加盐酸，混合溶液的pH与离2子浓度变化关系如图所示。已知H 2c是二元弱酸,X表 示 喏 黑 或 等 已。下列叙述错误的是()c(H2c2O4)C(HC2O4)A.从M点到N点的过程中,c(H2 c 2 O 4)逐渐增大B直线n表示PH与-喘 黯 的 关 系C.由N点可知KaJ H2 c 2。4)的数量级为1 0-2D.p H=4.1 8 的混合溶液中:c(N a+)c(HC 2 O Z)=c(C 2。幻=c(C l )c(H+)c(O H)答 案D应 用 篇 知 行 合 一应用 Ksp在化工流程中的应用1.(2 0 2 2届河北部分学校月考,1 6|学术探索情境)某化学工程师以电子产品废料(含S i O 2、AI2 O 3、Fe2O3C e C h)为原料，设计回收Ce的工艺流程如下：第11页 共2 2页NaOH溶 液 过量稀硫酸NaOH溶 液Na2CO,和十 千十 十滤液 双氧水滤液 滤液已知:溶液中只有C e 3+、C e，+能稳定存在。(1)“碱浸”前，将 废料”磨成粉末的目的是。(2)“滤液”中的溶质除过量的N a O H 外，主 要 成 分 为(填 化 学 式,下 同)，“滤渣”的主要成分为。(3)“还原”工艺中发生氧化还原反应的离子方程式为_。(4)室温下，已知:Ks p Fe(O H)3 =4xl O-3 8,Ks j C e(O H)3 =l N aA1 02 Fe(O H)3(3)6H+H2O2+2 C e O 2!-2 C e3+O2t+4H2O(4)已 0.1(5)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(6)C e3+3 e-=C e 有污染性气体产生2.(20 21 辽宁丹东质检,1 6|学术探索情境)以软镒矿(主要成分M n C h,还含有F ezC h、A 12O3,C a O、Z n O、Si O 2)为原料生产纳米M n3O4的工艺流程如图。Fe、H2SO4 NH3 H,0(NHJS滤渣A Fe(OH)v 滤渣BAl(OH),试剂X NH,H,0(NHJ.SA滤清C 滤液I .难溶物的Kp如表:物质F e(O H)3A 1(O H)3M n(O H)2Zn(O H)2Zn SM n SC aF2Ks p4.0 x 1 O-384.0 x 1 0-331.9X1 01 32.0 x l 0“51.6X 10-242.5 X1 0-1 34.0 x 1 0“I I .M n(O H)2+x N H3:_l M n(N H4)x 2+2O H第12页 共22页回答下列问题：(1)基 态 镒 原 子 的 价 层 电 子 排 布 式 为，已知MmO4可与盐酸反应生成氯气(原理同M n C h),写出该反应的离子方程式:(2)软锯矿“酸浸”需要控制温度为90 左右，其主要成分发生反应的化学方程式为“滤渣A”的主要成分为，(3)“硫化”后的滤液中c(C a2+)=1.0 x 1 0-3 m o l/L,若要将其沉淀完全，则至少需要加入N H4F至溶液中的c(F)=mol/L(当溶液中离子浓度小于l O W L-1时,认为其完全沉淀)。(4)“沉锦”过程中研究pH与M n?+的沉降率关系见表，根据表格数据分析，应调节最佳pH为，分析其原因为p H氨水体积/m L残余率/%沉降率/%8.52.771.128.99.04.545.25 4.89.57.620.579.51 0.01 0.51 6.383.71 0.51 6.11 8.481.6答 案（l）3d5 4s 2 M n3O 4+2C r+8H+C h T+3M n2+4H2O90（2）2F e+6 H2SO 4+3M n O 23M n SO4+F e2（SO 4）3+6 H2O Si O2 和 C aSO4(3)2.0 x 1 0-3(4)1 0.0当pH过低即氨水不足时,MM+沉降不完全;pH过高即氨水过量时,M r?*发生络合反应导致M n(O H)2部分溶解，沉降率降低3.(20 22届重庆西南大学附中月考6|学术探索情境)稀土金属在电子、激光、核工业、超导等诸多高科技领域有广泛的应用。铳(S c)是一种稀土金属，利用钛尾矿回收金属铳和草酸的工艺流程如图1所示。C aI .S e-C O2浓盐酸 N H.FI J I S c2(C2()4)3-*焙烧一 吗溶J 沉 铳|-钛一系列 空气氨水调节p H京 处 辿 P h S O4 较浓硫酸一 麴 搬 一 滤;饼 一 滤 液沉淀图1回答下列问题：已知:x N H 4cl-y S cF 3-z H 2O是“沉铳”过程中S cF s与氯化物形成的复盐沉淀,在强酸中部分溶解。脱水除钱”是复盐沉淀的热分解过程。25 时，部分物质的相关信息如表所示：Ks p（P bS O4）K,p（P bC。）/（H 2c2。4）2.0 x 10 s5.O X 1O-106.0 x 1 O-2第1 3页 共2 2页Ka?(H 2c2。4)Ka(HF)Kb(NH3H2O)6.25x 10-56.6x1 O-41.8x1 O5(D“焙烧”过程生成Sc2o3的化学方程式为含铳元素的微粒与lg c(F),pH的关系如图2 所示，用氨水调节溶液pH,控制pH 的范围是3.5 p H (300,5.31)!-(38 0.5.31)!(400,2.10)0 200 300 s s o o o r/T.图3(4)传统制备SCF3的方法是先得到SCF3-6H2O沉淀,再高温脱水得ScF3,但通常含有ScOF杂质，原因是(用化学方程式表示)。“沉铳”时用N E F 溶液进行操作，请写出N K F溶液的离子浓度大小关系:将 1.8 mol PbS04加到1 L 含有0.12 mol/L H2C2O4的废水中，发生的离子反应为PbSOs)+H2czOMaq)2，一P bC204(s)+2H+(aq)+SO本(aq),当反应进行完全时，溶液中华袈=_，该反应的平衡常数c(S C 4)K=焙烧答 案(1)2S C 2(C 2O 4)3+3O 2-2S C 2O 3+12C O 2(2)4.2(3)1：2(4)SCF3+H2OSCOF+2HF c(F)c(NH)c(H+)c(OH)(5)2.5xl0-2 1.5xl044.(2022届黑龙江八校期中,21)工业利用含银废料(以银铁钙合金为主)制取NiCzOd草酸银)，再经过高温燧烧NiCzCU制取NizCh的流程如图1所示：112 so4 II2O2 Na2 cO3 N II4F,I I I I一废/f 底 阍 f I氧闺f 调PHH除钙I I滤渣1滤渣2草酸II沉银I一烧IfNizQ?第1 4页 共2 2页图1已知:N i C 2 C 4、C aC2O4均难溶于水,F e?+完全沉淀的pH约为3.2。(1)“酸溶时加快溶解速率的方法一(写一种即可)。(2)加入比。2发生的主要反应的离子方程式为(3)加入N a2 cC h溶液调节溶液pH至4.0 5.0,其目的为(4)加入N H4F溶液可将C a2+转化为C aF 2沉淀除去，已知2 5 时K s p(C aF 2)=1.6x l(r?要使溶液中C a?+沉淀完全 c(C a?+闫.Ox i O?m o ll,则“除钙”时需控制N H4F的 浓 度 至 少 为 m o l-L o(5)隔绝空气高温煨烧N i C2O4可制得N i2O.,N i C2O4受热分解的化学方程式为(6)N i2O3还可用于制备合成氨的催化剂C onN i(l.n)F e2O 4 o在其他条件相同时合成氨的相对初始速率随催化剂中n值变化的曲线如图2:合成氨相对初始速率0 0.2 0.4 0.6 0.8 n图2由图可知C o2 N i 2+两种离子中催化效果更好的是 o答 案(1)将含银废料粉碎或适当增大稀硫酸的浓度或适当升温或搅拌等(任写一种即可)(2)2 F e2+H2O2+2 H+=2 F e3+2 H2O(3)促进F U+水解转化为氢氧化铁,使其沉淀完全(4)0.004高温(5)2 N i C2O4N i2O3+3C OT+C O2 T(6)C o2+5.(2 02 2届北京朝阳期中,16)M nC O3是重要的化工原料，由M n C h制备M n C C h的一种工艺流程如图：Na?Fa(SO J()H 九 等沉淀人、击油FcSQ、HrSQ、Na?SQMn().浊液-亍南-还原 1含 血.母 液 就 乂 产 纯二 NHtHC(),化液，I .研磨M nO2,加水配成浊液。H.M nC h浊液经还原、纯化、制备等过程，最终获得M n C C h固体。资料:M n C C h不溶于水。该工艺条件下,M n O?与H 2 s。4不反应。难溶电解质的溶度积:K s p F e(OH)3=2.8 x 10-39、Ks p M n(OH)2=2.0 x l013.研磨M n O?的目的是(2)加入铁粉除去F eS C U溶液中的F e3+,反应的离子方程式是(3)M nO2 氧化 F e2+的反应如下:M nO2+4H+2 F e2+M n2+2 F e3+2 H 2。根据上述反应，还原M n C h所需的H+与F e2+的物质的量比值应为2。而实际比值(1 1.2 5)小于2,原因是一。取少量母液，滴加K 3 F e(C N)6溶液，未产生蓝色沉淀，说明(4)纯化第1 5页 共2 2页向母液中滴加氨水调p H,除去残留的Fe3若母液中c(M n2+)=l m o l l。使Fe，+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=l x W5 m o l l,此时是否有M n(O H)2沉 淀 生 成?(列 式 计 算，已知冠丽=6.5)。制备将M i?+纯化液与稍过量的N H4H C O3溶液混合,得到含M n C C h的浊液。将浊液过滤，洗涤沉淀，干燥后得到M n C O 3固体。通过检验S O f来判断沉淀是否洗涤干净。检验S O充的操作是生成M n C C h的离子方程式是答 案(1)增大反应物接触面积，加快反应速率(2)2 Fe3+Fe=3 Fe2+(3)反应生成含有铁离子的沉淀，消耗了氢氧根离子，促进了水电离，水电离出的氢离子参与反应,所以还原MnCh所需的H+与Fe?+的物质的量实际比值小于2溶液中不存在亚铁离子(4)Ks pFe(O H)3=2.8x 1 0-3 9=c(Fe3+)-c3(O H)=1 x 1 0-5xc3(O H),c(O H)=6.5 x l O2m o l-L l,Q=c(M n2+)-c2(O H-)=l x(6.5 x l 0-1 2)2=4.2 2 5 x l 0-2