浙江省绍兴市上虞区城南2021-2022学年高考化学二模试卷含解析.pdf

2021-2022高考化学模拟试卷注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2.答题时请按要求用笔。3,请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选 择 题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A.NH4HCO3受热易分解，可用作化肥B.NaHCCh溶液显碱性，可用于制胃酸中和剂C.SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白D.AW h具有两性，可用于电解冶炼铝2、化学与生活密切相关。下列错误的是A.用四氯乙烯干洗剂除去衣服上油污，发生的是物理变化B.“碳九”（石油炼制中获取的九个碳原子的芳煌）均属于苯的同系物C.蛟龙号潜水器用到钛合金，22号钛元素属于过渡元素D.波 尔 多 液（硫酸铜、石灰和水配成）用作农药，利用cW侬病毒蛋白变性3、铜板上铁钏钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是H 必水膜）A.正极电极反应式为：2H+2e-H 2TB.此过程中还涉及到反应：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3C.此过程中铜并不被腐蚀D.此过程中电子从Fe移 向 Cu4、短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为23。下列说法不至碘的是WYZTA.原子半径Y Z,非金属性WvXB.X 2能从T 的气态氢化物中置换出T 单质C.W、Y、Z 三种元素都能与X元素形成化合物WX 2、YX 2、ZX2D.最高价氧化物对应水化物的酸性：WYZ5、短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X位于VHA族，Y 的原子核外最外层与次外层电子数之和为9,Z 是地壳中含量最多的金属元素，W 与 X同主族。下列说法错误的是()A.原子半径：r(Y)r(Z)r(W)r(X)B.由 X、Y 组成的化合物是离子化合物C.X的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强D.Y 的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z 的弱6、国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池”，有望减少废旧电池产生的污染。其工作原理如图所示。A.“全氢电池”工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能B.吸 附 层 b 发生的电极反应：H2-2 e +2OH=2H2OC.NaClO4的作用是传导离子和参与电极反应D.“全氢电池”的总反应：2H2+O2=2H2O7、下列关于古籍中的记载说法不正确的是A.本草纲目“烧酒”条目下写道自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸储B.吕氏春秋别类编中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性C.本草经集注中关于鉴别硝石(KN(h)和朴硝(Na2sO”的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了显色反应D.抱朴子金丹篇中记载：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又成丹砂”，该过程发生了分解、化合、氧化还原反应8、向饱和食盐水中通入氯化氢，直至有白色固体析出，析出过程中叙述错误的是A.白色固体是NaCl B.溶液中存在两种电离平衡C.溶 液 pH 值减小 D.N aC l的溶解速率小于结晶速率9、下列有关叙述正确的是A.汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的B.酒精能使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好C.电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法D.硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂10、空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC）,RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是A.转移O.lmol电子时，a 电极产生标准状况下Ch L12LB.b 电极上发生的电极反应是：2H2O+2e-=H2T+2OlTC.c 电极上进行还原反应，B 池中的H+可以通过隔膜进入A 池D.d 电极上发生的电极反应是：O2+4H+4e=2H2O11、泛酸和乳酸均易溶于水并能参与人体代谢，结构简式如下图所示。下列说法不1E砸的是叼？?泛酸 HOCH2CCHCNHCH2CH2COH 乳酸 CH3 CH COHH3c OH OHA.泛酸分子式为C9H17NO5B.泛酸在酸性条件下的水解产物之一与乳酸互为同系物C.泛酸易溶于水，与其分子内含有多个羟基易与水分子形成氢键有关D.乳酸在一定条件下反应，可形成六元环状化合物12、某浓度稀HNO3与金属M 反应时，能得到+2价硝酸盐，反应时M 与 HNO3的物质的量之比为5：12,则反应时HNO3的 还 原 产 物 是（）A.NH4NO3 B.N2 C.N2O D.NO13、已知HA的酸性强于HB的酸性。25时，用 NaOH固体分别改变物质的量浓度均为0.Imol47i的 HA溶液和HB溶液的pH（溶液的体积变化忽略不计），溶液中A IT的物质的量浓度的负对数与溶液的pH的变化情况如图所示。下列说法正确的是A.曲线I表示溶液的pH与Tgc（BD的变化关系S=100C.溶液中水的电离程度：MND.N 点对应的溶液中c（Na+）Q点对应的溶液中c（N，）14、电解合成1,2二氯乙烷的实验装置如图所示。下列说法中不正确的是（）A.该装置工作时，阴极区溶液中的离子浓度不断增大B.液相反应中，C2H4被 CuCL氧化为1,2一二氯乙烷C.X、Y 依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜D.该装置总反应为 CH2=CH,+2H2O+2NaCl电解H#+2NaOH+QCH2cH2a15、下列说法正确的是A.紫外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析0B.高聚物）属于可降解材料，工业上是由单体经过缩聚反应合成CH,nC.通过煤的液化可获得煤焦油、焦炭、粗氨水等物质D.石油裂解的目的是为了提高轻质油的质量和产量16、下列实验中，能达到相应实验目的的是饱和N 4 c o l溶液先加几滴0.1 mol/L NaCl溶液，再加几滴0.1 mol/LNa2s溶液1 mLO.l mol/LAgNCh溶液稀硫酸NaOH乙醇溶液酸性KMnO,溶液Na2SiO,N a/五 百 溶 液A.制备并收集乙酸B.证明氯化银溶解C.验证溟乙烷的消D.推断S、C、S i的非乙酯度大于硫化银去产物是乙烯金属性强弱A.AB.BC.CD.D二、非选择题(本题包括5 小题)COOH17、阿 司 匹 林)是 有 机 合 成 过 程 中 的 中 间 体。（D CH）COOHOCHJa乙断氯已 知:I.g（CH3CO）2?n.(具有较强的还原性)KKfaO,HCOOHFeHCl还原（QNaOH 溶液）E 磴化(1)反 应 的 试 剂 和 条 件 为；反 应 的 反 应 类 型 为；反 应 的 作 用 是:(2)B的 结 构 简 式 为：(3)下列关于G 中 的 描 述 正 确 的 是;A.具有两性，既能与酸反应也能与碱反应B.能发生加成、消去、取代和氧化反应C.能聚合成高分子化合物D.ImolG与足量NaHCCh溶液反应放出2moic。2(4)D与足量的NaOH溶 液 反 应 的 化 学 方 程 式 为；反应的化学方程式为(5)符合下列条件的C 的同分异构体有 种；a.属于芳香族化合物，且含有两个甲基b.既能发生银镜反应又能发生水解反应其中核磁共振氢谱有4 组峰，且峰面积之比为6：2：1：1 的是；aC H3 酸性KM叫 溶 滋 1 个/8卜 1浓HNO 广 丫 d葡葩:5A|依据题意，写出以甲苯为原NO,料 合 成 邻 氨 基 苯 甲 酸 的 流 程 图(无 机 试 剂 任 选)O18、为了寻找高效低毒的抗肿瘤药物，化学家们合成了一系列新型的1,3-二取代配嗪酮类衍生物。(1)化合物B 中的含氧官能团为_ _ _ _ _ _ _ _ _和(填 官 能 团 名 称)。(2)反 应 i-iv中属于取代反应的是 o(3)ii的反应方程式为(4)同 时 满 足 下 列 条 件 的 的 同 分 异 构 体 共 有 种，写出其中一种的结构简式：CH31.分子中含苯环；n.可发生银镜反应；in,核磁共振氢谱峰面积比为1：2：2：2：1是一种高效低毒的抗肿瘤药物，请 写 出 以 和 ：。和 C 为原料制备o R该化合物的合成路线流程图(无机试剂任用)：，19、实验室如图的装置模拟工业过程制取硫代硫酸钠(夹持仪器和加热仪器均省略)。其反应原理为2Na?S+Na2co3+4SO2：3Na2s2O3+CO2,70KH1so.请回答：(1)下列说法不正确的是.A.装置A 的烧瓶中的试剂应是Na2s。3固体B.提 高 C 处水浴加热的温度，能加快反应速率，同时也能增大原料的利用率C.装 置 E 的主要作用是吸收CO2尾气D.装 置 B 的作用之一是观察SO2的生成速率，该处锥形瓶中可选用浓硫酸或饱和NaHSCh溶液(2)反应结束后C 中溶液中会含有少量Na2s04杂质，请解释其生成原因一。20、实验室以海绵铜(主要成分为Cu和 C uO)为原料制取CuCl的主要流程如图所示。已知：CuCl微溶于水，不溶于乙醇，可溶于氯离子浓度较大的溶液中。CuCl露置于潮湿的空气中易被氧化。回答下列问题。(1)“氧化”时温度应控制在6070,原因是 o(2)写出“转化”过程中的离子方程式(3)“过滤II”所得滤液经、过滤等操作获得(NHGSO4晶体，可用作化学肥料。“过滤II”所得滤渣主要成分为C uC l,用乙醇洗涤的优点是 o(4)氯化钱用量与CM+沉淀率的关系如图所示。随着氯化钱用量的增多CM+沉淀率增加，但当氯化镂用量增加到一定程度后ClP+的沉淀率减小，其原因是。兴/裕返式三+=0（5）若CuCl产品中混有少量CaSO4,设计提纯CuCl的实验方案：（实验中可选试剂：O.lmollT盐酸、10mol1T盐酸、蒸馆水、无水乙醇）21、氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要作用。（1）氨气是一种重要的化工原料，氨态氮肥是常用的肥料。哈伯法合成氨技术的相关反应为:N2（g）+3H2（g）=2NHKg）AH=-93k.J/mol,实际生产中，常用工艺条件：Fe作催化剂，控制温度773K、压强3.0 xl（）7pa,原料气中N2和H2物质的量之比为1：2.8。合成氨技术是氮的固定的一种，属于（选填“大气固氮”、“生物固氮”“人工固氮”）。合成氨反应常用铁触媒催化剂，下列关于催化剂的说法不正确的是 oA.可以加快反应速率 B.可以改变反应热C.可以减少反应中的能耗 D.可以增加活化分子的数目关于合成氨工艺的下列理解，正确的是。A.原料气中刈过量，是因N2相对易得，适度过量有利于提高H2的转化率B.控制温度（773K）远高于室温，是为了保证尽可能高的平衡转化率和快的反应速率C.当温度、压强一定时，在原料气（用和H2的比例不变）中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率D.分离空气可得N2）通过天然气和水蒸气转化可得H2,原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生（2）脐（N2H0是氮的氢化物之一，其制备方法可用次氯酸钠氧化过量的氨气。次氯酸钠溶液显碱性，表示原理的离子方程式是 o常温下，该水解反应的平衡常数为K=l.Oxl0-6mol/L,则LOmol/LNaClO溶液的pH=。肿与N2O4氧化反应生成N2和水蒸气。已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4 AH=-19.5kJ/molN2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）AH=-534.2kJ/mol请写出脐和N2O4反应的热化学反应方程式在NH4HCO3溶液中，反应NH4+HCO3-+H2O=NHyH2O+H2cCh的平衡常数K=。（已知常温下NH3 H2O的电离平衡常数Kb=2xl0 5,H2CO3的电离平衡常数Kai=4xl0-7）参考答案一、选 择 题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】A、NH4HCO3含有营养元素N元素，可用作化肥，与NH4HCO3受热易分解无关，故A不符合题意；B、NaHCCh能与盐酸反应，并且NaHCCh溶液无腐蚀性，常用作制胃酸中和剂，故B符合题意；C、SO2具有漂白性，可用于纸浆漂白，与S th具有氧化性无关，故C不符合题意；D、熔融状态下的AW h能发生电离，可用于电解冶炼铝，与ALO-3具有两性无关，故D不符合题意；故选：B。【点睛】高中阶段常见具有漂白的物质类型有：强氧化性（漂白过程不可逆），常见物质有03、H2O2,Nazth、NaClO、HC1O、Ca（ClO）2等；形成不稳定化合物型（漂白过程可逆），常见物质有SO2；物理吸附型（漂白过程不可逆），常见物质有活性炭。2、B【解析】A.用四氯乙烯干洗剂除去衣服上油污，是利用有机溶剂的溶解性，没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；B.“碳九”主要包括苯的同系物和荀等，其 中 萍 的 结 构 为 不 属 于 苯 的 同 系 物，故B错误；C.22号钛元素位于第四周期第IVB族，属于过渡元素，故C正确；D.G1SO4属于重金属盐，病毒中的蛋白质在重金属盐或碱性条件下可以发生变性，故D正确；答案选B。3、A【解析】A.正极电极反应式为：02+2H20+4e=40H 故A错误；B.电化学腐蚀过程中生成的Fe（O H）z易被氧化成Fe（O H”，故B正确；C.铜为正极，被保护起来了，故C正确；D.此过程中电子从负极Fe移向正极C u,故 D正确;故选A。4、D【解析】W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，由位置关系可知，W、X处于第二周期，Y、Z 处于第三周期，设 X原子最外层电子数为a,则 W、Y、Z 最外层电子数依次为a-2、a、a+l,四种元素的原子最外层电子数之和为23,则:a-2+a+l+a+a=23,解得a=6,则 W 为 C 元素，故 X为 O 元素、Y 为 S 元素、W 为 C 元素。【详解】A、同周期从左到右，原子半径逐渐减小，元素的非金属性增强，原子半径SC 1,非金属性W X,故 A 正确；B、同主族从上到下元素的非金属性减弱，故 02能与HzSe反应，生成Se单质，故 B 正确；C、O 能形成CO2、SO2、C1O2,故 C 正确；D、最高价氧化物对应水化物的酸性：H2CO3H2SO4r(Z)r(W)r(X),故 A正确；B.由 X、Y 组成的化合物是N a F,由金属离子和酸根离子构成，属于离子化合物，故 B 正确；C.非金属性越强，对应氢化物越稳定，X的简单气态氢化物HF的热稳定性比W 的简单气态氢化物HC1强，故 C 正确；D.元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，Y 的最高价氧化物对应水化物是NaOH,碱性比A1(OH)3强，故 D 错误；故选D,【点睛】本题考查原子结构与元素周期律的应用，推断元素为解答关键，注意熟练掌握元素周期律内容、元素周期表结构，提高分析能力及综合应用能力，易错点A,注意比较原子半径的方法。6、A【解析】由电子流向可知，左边吸附层为负极，发生了氧化反应，电极反应是Hz-2e-+201r=2出0,右边吸附层为正极，发生了还原反应，电极反应是2e-+2H+=H2,结合原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极解答该题。【详解】A.“全氢电池”工作时，将酸碱反应的化学能（中和能）转化为电能，故 A 正确；B.右边吸附层为正极，发生了还原反应，电极反应是2e-+2H+=H2,故 B 错误；C.NaClO4的作用是传导离子，没有参与电极反应，故 C 错误；D.由电子流向可知，左边吸附层为负极，发生了氧化反应，电极反应是H2-2e-+2OH=2H2O,右边吸附层为正极，发生了还原反应，电极反应是2e，+2H+=H2,总反应为：H+OH=H2O,故 D 错误；正确答案是Ao7、C【解析】A.由“蒸令气”可知与混合物沸点有关，则这里所用的“法”是指蒸馈，故 A 正确；B.金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚，则说明合金硬度大于各成分，故 B 正确；C.鉴 别 KN（h 和 Na2s0 4,利用钾元素和钠元素的焰色反应不同，钠元素焰色反应为黄色，钾元素焰色反应为隔着钻玻璃为紫色，故 C 错误；D.丹砂（HgS）烧之成水银，H g S q H g+S,积变又还成丹砂的过程都是氧化还原反应，有单质（水银）生成，且单质（水银）重新生成化合物，故该过程包含分解、化合、氧化还原反应，故 D 正确；答案选C。【点睛】准确把握诗句含义，明确相关物质的性质是解题关键。本题的易错点为C,要注意焰色反应属于物理变化，不是化学变化。8、B【解析】A.向饱和食盐水中通入氯化氢，氯离子浓度增大，会使氯化钠析出，故 A 正确；B.溶液中只存在水的电离平衡，故 B 错误；C.氯化钠溶液显中性，通入氯化氢后溶液显酸性，溶 液 pH 值减小，故 C 正确；D.因为有氯化钠固体析出，所以氯化钠的溶解速率小于结晶速率，故 D 正确；故选：B,9、C【解析】A、汽油来自于石油，石油是由多种碳氢化合物组成的混合物，即汽油是由碳氢两种元素组成，不含N 元素，故 A 错误；B、酒精能使蛋白质变性，医用酒精的浓度一般为7 5%,故 B 错误；C、金属的电化学腐蚀包括牺牲阳极的阴极保护法和外加电流阴极保护法，前者属于原电池原理，后者属于电解原理,金属M g比铁活泼，Mg作负极，原理是牺牲阳极的阴极保护法，故 C 正确；D、硅胶、生石灰作干燥剂，铁粉作还原剂，铁粉防止食品氧化，故 D 错误，答案选C。10、C【解析】A.a 电极与外加电源的负极相连，a 电极为阴极，a 电极上的电极反应式为2H2O+2e-=H2 t+2OH”，a 电极产生的气体是氢气，A 项错误；B.b 电极与外加电源的正极相连，b 电极为阳极，b 电极上的电极反应式为2H2O-4e-=O2f+4H+,B 项错误；C.c电极通入02,C电极为氢氧燃料电池的正极，C电极上发生还原反应，d 电极通入H2,d 电极为氢氧燃料电池的负极，d 电极的电极反应式为H2-2e=2H+,在原电池中阳离子向正极移动，B 池中的H+可以通过隔膜进入A 池，C 项正确；D.d 电极上发生的电极反应是H2-2e=2H+,D 项错误；答案选C。11、B【解析】A.根据泛酸的结构简式，可知分子式为C9H17NO5,故 A 正确；B.泛酸在酸性条件下的水解出HO-CHjCCOH,H d U j-C 与乳酸中羟基个数不同，所HjC OH HjC OH以与乳酸不是同系物，故 B 错误；C.泛酸中的羟基与水分子形成氢键，所以泛酸易溶于水，故 C 正确；g_QD.2 分子乳酸在一定条件下反应酯化反应，形成六元环状化合物 广；，故 D 正确；J e e选 B。【点睛】本题考查有机物的机构和性质，重点是掌握常见官能团的结构和性质，肽键在一定条件下水解，羟基、竣基一定条件下发生酯化反应，正确把握同系物的概念。12、B【解析】依据题意可列出反应方程式如下：5M+12HNO3=5M（NO3）2+N2T+6H2O,某 稀 HNO3与金属M 反应时能得到+2价硝酸盐，所 以 ImolM 失去2moi电子，5moi M 失 去 lOmol电子；而 12moi HNCh中，有 lOmol硝酸没有参加氧化还原反应，只有2moi硝酸参加氧化还原反应，得 到 lOmol电子，硝酸中氮的化合价为+5价，所以还原产物必须是0 价 的 N?,B 项正确；答案选B。【点睛】利用电子转移数守恒是解题的突破口，找到化合价的定量关系，理解氧化还原反应的本质是关键。13、B【解析】A.HA 的酸性强于 HB 的酸性，则 Ka（HA）Ka（HB）,当-Ige（A）=-lgc（B时的A）=c（B）,c（HA）=c（HB）,则C（H*）越大，pH越小，扁越大，所以曲线n 表示pH与T gc（B-）的关系，故 A 错误；c（H+）c（B ）1 o1 0 x 1 0 2B.对于 H B,取点（10,2）,贝（Jc（H*）=l（）rOmol/L,c（B）=10 2m o l/L,则 K（HB）=-%，同理对c（H B）0.1-1 0-210 S x l O-2于 H A,取点（8,2）,贝 lJc（H*）=10fmol/L,c（A）=10-2m o l/L,则 Ka（HA），J）-=-所以 Ka（HA）：c（HA）0.1-1 0-2K.（HB）=100,故 B 正确；C.M 点和N 点溶液中c（A-）=c（IT）,溶液pH越大，水的电离程度越大，所以水的电离程度M V N,故 C 错误；D.对于N 点溶液，存在电荷守恒：c（Na+）+c（m=c（OlT）+c（B-）,对 于 Q 点溶液，存在电荷守恒：c（Na*）+c（H*）=c（OH-）+c（A-）,N 点和Q 点溶液pH相同，则两溶液中c（H）和 c（OIT）分别相等，但 c（IT）V c（A）,则 N 点对应的溶液中c（Na,）C,二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，证明非金属性 C S i,故选D。二、非选择题（本题包括5 小题）OH17、浓硫酸、浓硝酸、加热 取代反应 保护酚羟基，以防被氧化 ACC O O K +3NaOH .+CH3COONa+2H2Olyi-O N a第OOH乙酰氯和乙酸反应生成A,A和B反应生成C,C被酸性高镒酸钾溶液氧化生成D,根据D的结构简式(O C C H,知，C为,B中含有苯环，根 据B的分子式C7H8。知，B为,岑 小，根据信息I,A为(C H 3co)20；1 J-OOCC,H3 UJD发生水解反应然后酸化得到，E反应生成F,F发生还原反应生成G,根据G的结构简式H:NCOOHH)结合题给信息知，F为(N|p C O O H-OH(6)甲苯和浓硝酸发生取代反应生成邻硝基甲苯，邻硝基甲苯被酸性高镒酸钾溶液氧化生成邻硝基苯甲酸，邻硝基苯甲酸被还原生成邻氨基苯甲酸，据此分析解答。【详解】(1)反应为)-20H转化为()2N 匚;发 生 的 是 苯 环 上 的 硝 化 反 应，反应的条件为浓硫酸、浓硝酸和加热；反 应 为 乙 酰 氯 转 化 为 乙 酸，反应类型为取代反应；酚羟基也容易被酸性高镒酸钾溶液氧化，反应的作用是保护酚羟基，防止被氧化，故答案为浓硫酸、浓硝酸和加热；取代反应；保护酚羟基，防止被氧化；(2)根据上述分析，B的结构简式为0HH o故答案为C jY H j；COOH(3)A.G(H)中含有竣基和氨基，所以具有酸性和碱性，则具有两性，既能与酸反应也能和碱反应，故A正H：NCOOH确；B.G(H)中含有酚羟基，能发生氧化反应，但不能发生消去反应，竣基能发生取代反应，苯环能发生H2NCOOH加成反应，故B错误；C.G(H)中含有竣基和酚羟基(或氨基)，能发生缩聚反应生成高分子化合物，故CH2N正确；D.只有竣基能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，所 以Im olG与足量NaHCO3溶液反应放出Im olC C h,故D错误；故选AC；(4)D中含有竣基和酯基，酯基水解生成的酚羟基都能与氢氧化钠反应，与足量的NaOH反应的化学方程式为COOH+3NaOHOCCHj+C H3C O O N a+2 H i O,反应的化学方程式为6c(H+),所以溶液显碱性；C1CT的水解平衡常数 K=,=1.0 x10 6mol/L,c2(OH)=1.Omol/Lx 1.Ox 1 Omol/L=l.Ox 10 6mol2/L2,所以 c(OH-)=l.OxlO-3mol/L,则 c(H+)=,=1.0 x10 m o l,所以溶液的 pH=U；1.OX。-式。-)-1.0X10-3 N2(g)+2O2(g)=N2O4(D AH=-19.5kJ/mol(ii)N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)AH=-534.2kJ/mol(ii)x2-(i),整理可得 2N2H4(I)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)AH=-1048.9kJ/mol(3)反应 NHZ+HCOj+H2O NH3 H2O+H2CO3 的平衡常数K=上3牝01c（生_ 砥；.。，。一=L25xlO汽2X10-SX 4X 10-T【点睛】本题考查了盖斯定律的应用、催化剂的作用、氮的固定、盐的水解离子方程式的书写和水解平衡常数的计算、物质转化率的影响及判断的知识。较全面的考查了学生知识的学习及应用能力，难度中等。