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鲁教版九年级上册化学全册教案（完整版）教学设计含教学反思化学殿堂第 一 节 化 学 真 奇 妙一、知识与技能1.通过阅读思考、观察比较等活动，感受化学在时代变革、促进社会发展和提高人类生活质量方面的重要作用。初步建立化学科学的价值观，树立为民族振兴和社会进步学习化学的志向。2.通过分析和动手实验，认识物理变化、化学变化的基本特征，激发对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣。3.了解化学变化是改造物质世界和实现能量相互转化的重要途径，初步形成物质变化观等一些基本观念。认识物理变化、化学变化的基本特征；激发对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣。二、过程与方法初步建立宏观与微观联系的思维方式。认识化学的两面性，初步树立绿色化学观。液=气 生 阅读P 2 8 P 3 0 了解不同状态的水中水分子的性质固：水分子有序排列，固定位置振动；液：水分子无序排列，在一定体积内自由运动；气：水分子自由运动，自由地向空间扩散。师 向学生展示p p t。1 .分子的本身没有改变 师 一定量的水，当它由固态变为液态，再由液态变为气态时，水分子的数目和大小不会变化，只是分子之间的距离和分子的排列方式发生变化。2 .能量的变化 师 水分子的运动导致了水的状态的变化，水分子获得能量时，运动加快，分子的间隔增大，由液态变成气态；失去能量时，运动减慢，分子间隔减小，水由气态变为液态。师 下列宏观现象中，吸 收 能 量 的 有；放出能量的有 o溶解，凝固，汽化，液化，升华，凝华你能用分子知识解释上述变化吗？生 讨论交流答案3 .分子的基本性质 师 冰融化成水时，分子间隔较小。分子很小，相互间存在间隔，总在不停地运动。另外：同种分子性质相同；不同种分子性质不同。生 阅读P 3 0页活动天地及交流共享 生 温度、压强对分子性质的影响：温度升高：分子间隔变大，运动加快；压强增大：分子间隔变小。师 完成在线测试（二）水的天然循环1.意义 讲解水循环既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配 观察认识水的天然循环，观 察 P31图片2.植物对水的净化作用 师天然的污水处理厂，了解造成水体污染的主要来源：工 业 三 废（废渣、废液、废气）的污染；农业上化肥、农药的污染；城市生活污水的污染。危害：影响工农业、渔业生产；破坏水生生态平衡；危害人体健康等。生认识节水徽记，寓意：人们像对待掌上明珠一样珍惜、爱护、节约每一滴水。讲解老师结合实验台上常见仪器讲解其名称、用途和注意事项。过渡实验室的各种仪器在使用时都有一定的规则，而实验室的药品在取用时也有一定的讲究。提问 怎样防止水污染？生 加强对水质的监测；工业三废达标排放；合理使用化肥、农药；生活污水处理后达标排放（三）水的人工净化1.水的净化方法 讲解淡水只占总水量的2.53%,可供人类直接利用的淡水占淡水总储量的 13%,占全球总水量的0.3%生了解相关的知识 师 水的净化方法 师 溶解、过滤、灭菌、蒸干 生 净化黄泥水,活动天地P32,了解明矶的作用：净水剂 师 了解过滤操作的要求 讲解 过滤器的制作：一贴：滤纸要紧贴漏斗内壁。二低：滤液面要低于滤纸边缘；滤纸上沿要低于漏斗口。三靠：烧杯要紧靠玻璃棒；玻璃棒要紧靠三层滤纸，漏斗的末端要紧靠烧杯内壁。师 思考：滤纸与漏斗之间为什么不留气泡？某同学过滤黄泥水时，过滤两次后还浑浊，可能的原因是什么？讲解 过滤后的液体虽然澄清，但有微生物；滴入氯水消毒后，微生物死亡,蒸干后有固体残留，说明水中有可溶性物质；将蒸储水蒸干后，没有留下任何残渣，说明蒸储水是纯净物。师 你认为下列说法对吗？有人说：冰水是混合物；市场上卖的“娃哈哈纯净水”是纯净物。生 由多种物质组成。黄泥水，空气，海水等。混合物中的各物质都保持各自的性质。由一种物质组成。如：水，氧气，二氧化碳等。世界上完全纯净的物质是没有的。讲解 利用分子的知识解释混合物与纯净物：同种分子构成纯净物；不同种分子构成混合物。师 我们一起了解一下分离和提纯物质的方法 讲解 过滤法：不溶性固体与液体分离；蒸发：把溶解在液体中的固体分离出来。如：在蒸发皿中蒸发食盐水可得到食盐；蒸储法：把液体和液体分离。（根据液体的沸点不同）。生 P34 了解水的蒸储及了解自来水的生产过程 师 完 成 P35在线测试本课主要学习固体和液体药品的取用方法及其注意事项。通过本节课的学习，要注意：从实际操作中不断探索是培养自己实际操作能力的有效方法。第 一 节 运 动的水分子一、水的三态变化1.分子的本身没有改变2.能量的变化（水分子获得时运动加快，间隔增大。）3.分子的基本性质：分子很小，相互间存在间隔，总在不停地运动，同种分子性质相同；不同种分子性质不同。二、水的天然循环1.意义：既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配。三、水的人工净化1.处理黄泥水的主要步骤：溶解、过滤、灭菌、蒸干2.过滤操作的要求：一贴：二低：三靠：3.混合物4.纯净物5.分离和提纯物质的方法过滤蒸发蒸储本节课是通过前面学习，收集学生已有知识经验。所以教师应把这节课的教学重点放在：1、回忆或观察水在自然界的各种形态：云、雾、雨、露、霜、雪、冰、水蒸气。2、分析水的各种状态之间变化的过程，整理概括水的三态变化规律，让学生知道水的三态，在一定条件下是可以相互变化的，并对水的三态之间的相互转化做出解释。首先提起了学生的学习兴趣。然后通过老师的引导和观看一系列的图片资料来帮助学生回忆或观察水在自然界的各种形态。分析云、雾、雨、露、霜、雪、冰、水蒸气等水的常见形态及产生的环境条件，使学生很直观地感受水在自然界的各种形态，较容易地掌握水有固态、液态、气态三种形态。为学习水形态变化的过程及发生变化的条件打下了研究基础。然后以学生为主体通过老师的引导让学生以小组的形式开展探究和实验。培养了学生的实验能力及团队之间的合作能力。为了更好地突破：思考有关自然界水的相关问题,用“水的三态循环”对这一现象做出解释。把所学知识运用到实际生活中去。使学生对水的三态变化有更深地认知和理解。第 二 单 元 探 秘 水 世 界第 二 节 水 分 子 的 变 化一、知识与技能1.通过水电解实验，认识水的组成；2.能说出由分子和原子构成的常见物质；3.体会水是一种重要的自然资源、氢气是一种理想能源的涵义。二、过程与方法在上节课学生已经了解到物理变化中分子本身没变，本节继续采用学生熟悉的水作为载体，通过对水分解产生氢气和氧气的微观过程的描述，使学生认识到化学反应的实质。1.通过对水分解反应的微观解释，认识化学变化中分子发生了本质的改变，分成了原子，而原子不可再分。2.通过水的分解和氢气的燃烧反应，了解分解反应和化合反应，并能对学过的典型反应进行分类。1.分子与原子的区别和联系；电解水的结论；2.用 原 子（分子）的观点解释物质变化的本质 教师演示 水的三态变化是分子间的间隔和分子的排列方式发生了改变，如果往水中通以直流电，情形是否会有不同呢？今天我们一起学习一下水分子的变化 课件展示 水的分解（一）水的分解 活动天地探究课题：水在直流电作用下的分解探究目标：1.通过实验，验证电解水的产物。2.通过电解水实验，进一步从分子、原子角度理解什么是化学变化。3.培养科学探究精神。提出问题：1.水中通以直流电，会有什么现象？2.水通电与水的三态变化是否属于同一种变化？收集资料：1.氧气是一种无色无味不易溶于水的气体，能使带火星的木条复燃。2.氢气是一种无色无味难溶于水的气体，在空气中燃烧时，产生淡蓝色火焰。做出假设：水通电后有新物质生成设计实验并进行验证：水通电 氢气+氧气（二）水的合成 实验探究 氢气在空气中燃烧1、猜想与假设：氢气燃烧生成水。2、实验步骤：视频展示为主。3、结论：氢气燃烧生成了水。生 观察氢气燃烧的现象（产生淡蓝色火焰，放热，放在火焰上方的干冷烧杯内壁出现水雾）生 根据现象写出氢气燃烧的文字表达式并与刚才的水分解的表达式 师 用分子模型将氢分子和氧分子进行分拆和重组成水分子。讲解 用分子模型将氢分子和氧分子进行分拆和重组成水分子，强化化学反应的实质是旧分子改变成新分子的过程。通过本节课的学习我们了解了一下几部分知识：1.在直流电作用下，水分解生成氢气和氧气。在点燃的条件下，氢气与氧气化合生成水。2.在化学反应中，分子改变，而原子在反应前后不变。3.由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，叫作分解反应；由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，叫作化合反应。4.物质在化学变化中表现出来的性质称为该物质的化学性质；物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质称为该物质的物理性质。第二节水分子的变化一、水的分解1.电解水现象及反应式2.分解反应3.分子4.原子5.分子与原子的根本区别这节课主要反思如下：1.应该鼓励更多的学生发表自己的意见，表达实验的现象和结论；2.多预留学生思考讨论的时间；3.让学生回答其他同学提出的问题,或者共同讨论提出来的问题，进一步提高学生的参与度。第二单元探秘水世界第三节原子的构成一、知识与技能1.理解原子的概念、原子的可分性。2.了解原子的构成。3.了解相对原子质量，相对原子质量与原子质量的关系。二、过程与方法1.通过阅读分析、比较归纳的方法来学习有关知识，培养学生观察能力、分析综合能力和抽象思维能力。2.通过多媒体教学手段及直观的语言，诱发学生的想像力，增加学生对微观粒子的感性认识。原子的构成及相对原子质量的表示方法构成原子的各微粒的性质 师1964年10月1 6日，中国第一颗原子弹爆炸成功了原子弹为什么会有那么大的威力呢？原子内部到底是什么样的秘密呢？师 播放视频 中国第一颗原子弹爆发引发学生思考原子弹为什么有这么大的威力，原子内部有怎样的结构呢？生 观看视频（-）原子的结构 复习提问 水是由什么构成的，水分子是由什么构成的 师 引导学生回忆，以水分子为例，水分子直径几千万分之一毫米，那么构成它的原子就更小了。让学生体会原子很小 生 回忆旧知，认真聆听，体会原子很小以及对于原子内部结构探究难度很大 讲解 介绍原子结构模型的发展历程1、道尔顿：原子是一个实心球体 师 通过一段文字描述介绍道尔顿的原子模型 讲解2、汤姆森：发现电子，得 到“葡萄干-布丁”模 型3、卢瑟福：a粒子轰击金 箔 实 验（a粒子，即氢原子的原子核）师 播 放 视 频 汤姆森阴极射线实验，通过实验使学生了解电子的发现过程，并且明确原子时可再分的。放映卢瑟福的a粒子轰击金箔的实验动画 提问 为什么大多数带正电的a粒子能够穿透金箔而不改变方向？少数带正电的a粒子发生方向上的偏转，极少数带正电的a粒子被反弹？生 小组讨论交流，分析得出讨论问题的答案，并汇报讨论结果 师 展示图片：如果把原子比喻成体育场，原子核就相当于是其中的一只蚂蚁 总结 原子的结构以及构成粒子的电性、原子的质量主要集中在原子核上 师 出示原子结构的图片，组织学生讨论从图片中可以获得哪些信息 生 认真观察、思考并发表各自的见解 讲解 原子结构中粒子间的关系（1）核 电 荷 数=质 子 数=核外电子数（2）不是所有的原子都有中子（3）同种元素不同原子的中子数不同 师 给出表格，组织学生讨论从表格中能得到哪些规律 生 小组讨论并写出找到发现的规律本节课教学主要从三个方面对原子进行讨论，教材中首先安排了对“分子能否再分”进行讨论，然后又对“原子能否再分”进行讨论，最后讨论原子的质量及相对原子质量。通过本次教学，学生对原子构成和相对原子质量的认识只能是带来或多或少的机械记忆的成分，较深入的理解和较熟悉的运用还要在今后的教学中不断地复习、巩固、加深、提高才能达到。第三节原子的构成一、原子的结构原子一 质子 原子核 中子 电子二、核 电 荷 数=质 子 数=核外电子数本节课内容比较抽象，难度较大，由于微观粒子看不见、摸不着，学生缺乏感性认识，在现阶段的教学条件下又无法通过宏观实验加以展示，只能靠分析宏观现象去诱发学生想像，因此，这对于初学化学的学生来说有一定的困难。所以在教学过程中尽可能运用图片、动画创设情景，通过形象的描绘、科学的推理、史料的佐证，加强教学的直观性，将原子的结构直观而形象地展示出来。这样，既能诱发学生想像，加强对他们对知识的理解，又能把抽象变为生动，增强学生学习这部分知识的兴趣第二单元探秘水世界第 四 节 元 素一、知识与技能1.认识元素的存在，形成元素的概念。2.正确书写一些常见的元素符号，知道元素符号表达的意义。3.能从元素的角度对纯净物进行分类。二、过程与方法1.通过元素概念的建构，学会从一类事物中抽象出共同特征，从而获取概念的能力；2.通过元素与原子的区别，学会运用对比的方法分析问题，认识事物。元素的概念；元素符号的书写及含义；能从元素的角度对纯净物进行分类。对元素概念的理解和元素符号的含义。教师演示 缺钙会引起骨质疏松症，那么大家知道生活中有哪些补钙的物质吗？课件展示 教师通过投影展示几种常见的补钙食品（或药物）。【提问】请思考：几种食品名称中的“钙”、“锌”指的是什么？（分子，原子,还是.？）【生】交流讨论，学生的意见不完全一致，有说分子的，有说原子的，还有说元素的【师】我们每个人生活在物质的世界里，元素的海洋中，今天我们一起认识元素。（-）元素概念【温故知新】投影：水、二氧化碳、氧气的图片，回忆三种物质由什么微粒构成的？它们的分子又由什么微粒构成？从宏观角度看，这些物质又由什么组成？【生】倾听教师引导，思考回忆，明确有些物质是由分子构成的，分子又由原子构成，物质由元素组成。【板书】物质、分子、原子、元素之间的关系。【提出问题】元素与原子有关系吗？【生】氧气、二氧化碳、水三种物质中都含有氧元素。【师】教师给出如下物质的分子模型：水分子、氧气分子、二氧化碳分子【提出问题】请从构成上分析三种物质的分子共同点是什么？由此你能得出什么结论？【生】讨论交流，得出：物质中均含有氧原子，它们都属于氧元素。元素就是同一类原子的总称。【师】问题：怎样才能算是同一类原子呢？【讲解】教师投影三种氧原子：质子数均为8,中子数分别为8、9、1 0,在学生讨论的基础上，讲 解“将质子数都是8的氧原子统称氧元素。【生】倾听思考，并理解什么是氧元素。【提出问题】请同学们思考，决定元素种类的是什么？【生】讨论交流，得 出“决定元素种类的是原子中的质子数”的结论。【提出问题】根据刚才的分析，请同学们概括总结什么叫元素（即元素的概念是什么）？【生】讨论交流，得出元素概念“质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称”。【问题】同种元素质子数相同，不同种元素呢？【讲述】元素是一类原子的总称，是用来描述物质的宏观组成的，只论种类，不论个数。如水是由氢元素和氧元素组成，不能说水是由一个氧元素和一个氢元素组成的。讲解 物质从微观上来说是由分子、原子、离子等粒子构成的；从宏观上来说是由元素组成的。并建构物质的组成（或构成）的关系。【提出问题】元素和我们前面学习的原子之间有什么区别和联系呢？生】讨论分析【讲述】物质的种类很多，但组成物质的元素其实只有一百一十多种，其中有9 0多种是自然界中的。2 0多种是人工合成的。它们在地壳中的含量分别是多少呢？【提出问题】阅读教材P 4 6,认识生活中元素的存在。仔细分析地壳中的元素中的元素含量有什么规律？【讲述】教师通过投影补充人体中的元素。在人体中，有2 0多种元素是必需的,其中氧、碳、氢、氮4种含量最多。（二）元素符号及其分类为了便于交流和化学学科的发展，人们用统一的符号来表示一种元素，就是元素符号。【提出问题】观察课本P 4 7上面的表格，看看你能发现哪些规律？【生】学生分析、小组讨论。学生分析讨论，发现：（1）从元素名称的偏旁部首有共同之处，有的都有“车”，有的都有“石 字 旁（2）元素种类不同质子数不同；（3）元素符号的书写规律是：一大二小；（4）元素的排列是有规律的：同一横行电子层数相同，同一纵行最外层电子数相同【讲述】金属的分类与元素名称的关系。【讲述】元素符号表达一定的含义：它不仅表示一种元素（宏观意义），还表示一种元素的一个原子（微观意义）【提出问题】分类能使我们的研究化繁为简。前面的学习中我们知道根据所含物质种类的多少将周围的物质分为哪两类？【生】思考、回答【提出问题】今天我们学习了元素，从元素的角度能否将纯净物进一步分类呢？投影：屏 幕 上1 0种纯净物的名称及其化学式。你能不能组成这1 0种纯净物的元素的符号写在学案上吗？（注意书写原则：一大二小）【生】分析各种纯净物的组成元素并书写元素符号。【讲述】通过我们对纯净物进行分类，元素在自然界中可以以单质的形式存在，也可以以化合物的形式存在。我们平时补钙、补铁这些元素，实际上就是补充的含有这些元素的单质或化合物。【生】学生倾听本节教材从学生在前几章教材中所见到的分子模型入手，把原子归类，建立元素的概念，并在次基础上学习单质和化合物的概念，顺势给出了表示元素的一些符号，这样把宏观物质、微观构成和抽象符号很自然地结合在一起，易于学习和掌握。第 四 节 元 素一、元素的概念及其意义二、元素的符号及表示三、纯净物及混合物本节课主要反思如下：1.通过解决一系列问题来认识元素和元素符号，在学习知识的过程中体会科学方法的应用，建立物质的元素观；2.通过分子模型的制作与拆分，建立起元素的概念；3.明确元素符号的书写和分类；4.因问题的发散性较强，所以需要教师做好及时的调控和引导，使学生们在规定的时间内完成本节课的学习目标。第 二 单 元 探 秘 水 世 界到实验室去：化学实验基本技能训练（二）4g一、知识与技能1.初步学会溶解固体和给物质加热及嗅闻液体（气体）的方法；2.练习进行过滤和洗涤一般仪器的方法；3.练习用蒸发皿蒸发溶液。二、过程与方法初步建立宏观与微观联系的思维方式。认识化学的两面性，初步树立绿色化学观。物质的溶解、物质的加热、过滤和滤渣的洗涤、仪器的洗涤物质的称量、仪器的洗涤和连接了解托盘天平（或电子秤）、量简等仪器的用途和使用方法。（-）嗅闻液体（或液体）物质的气味取一小瓶浓盐酸，打开瓶塞，用手在瓶口轻轻扇动，小心地嗅闻盐酸气味;取一小瓶酒精按上述操作，嗅闻酒精气味（-）物质的溶解振荡溶解用药匙（或V形纸槽）取少量硫酸铜晶体送入试管底部，擦净药匙；向上述试管加入少量蒸镭水，用右手拇、食、中三指捏住试管上端，无名指和小指拳托在试管外壁内侧，手臂不动，甩动手腕，反复振荡至晶体完全溶解;将所得溶液倒入指定回收瓶内搅拌溶解取一个小烧杯并放稳放稳，用药匙取少许粗食盐放入烧杯内。擦净药匙，放归原处；加少量蒸储水，左手扶着烧杯，右手持玻璃棒，搅拌至食盐完全溶解为止;将食盐溶液倒入指定的回收瓶内（三）物质的加热给试管里的液体加热取一根外壁干燥的试管，注 入2mL蒸储水；以右手持试管夹长柄，用拇指压住短柄，使试管夹张开，从试管底部上套至管口约1/3处，松开拇指，放于试管架孔内待用；取下酒精灯帽，正放于灯的右侧，调节灯芯，查看灯内酒精是否适量后，用火柴点燃，熄灭火柴，将火柴梗放入指定的盛废物的器皿内；以右手持试管夹长柄，使试管与桌面约成4 5 角，移进酒精灯外焰，先左右移动试管，使之均匀受热，然后集中加热盛有液体的中部，并不时沿试管倾斜方向平移试管，以防液体受热暴沸而喷出；加热完毕，熄灭酒精灯，将试管放于试管架孔内，冷却后将试管夹从试管底部取下，并分别放于试管架孔内给试管里的固体加热将一根干燥的试管，将少量硫酸铜晶体用药匙或纸槽送入试管底部，用左手指轻弹试管，使晶体铺平；将酒精灯放于铁架台左侧，根据酒精灯外焰的高度，固定好铁架台上的铁夹，再将试管固定在铁架台铁夹上，管口略向下倾斜，试管口下方放一蒸发皿，调节试管与酒精灯高度，必要时灯下可垫一块木块，最后将试管夹夹紧；移动酒精灯，用外焰先使试管均匀受热，然后再集中加热盛有硫酸铜晶体的部位，至全部晶体变为白色为止；移动酒精灯，用灯帽从侧面将灯盖熄后提起灯帽再盖上。待试管冷却后取下，将产物倒入回收硫酸铜的瓶内；清洗仪器，整理复位给烧杯里的液体加热将酒精灯放在铁架台底座上，调节并固定铁圈，放上石棉网；取少量食盐晶体，放入一个外壁干燥的烧杯内，加入少量蒸储水并放在石棉网上；用火柴点燃酒精灯；以右手持玻璃棒，边加热边搅拌至食盐全部溶解；盖熄酒精灯，待烧杯冷却后取下，将少量液体倒入一个蒸发皿内，供下面的实验使用；清洗仪器，整理复位蒸发将酒精灯放在铁架台底座上，调节铁圈高度，放上盛有食盐水的蒸发皿，点燃酒精灯，用外焰加热；右手持玻璃棒，边加热边搅拌，至液体接近蒸干时停止加热，利用余热使少量液体蒸干；冷却后取下蒸发皿；用玻璃棒将食盐晶体小心地移入回收食盐的瓶内；清洗仪器，整理复位（四）过滤和滤渣的洗涤准备过滤装置取一张滤纸，对折两次，剪去多余部分，打开滤纸，尖端朝下放入漏斗，用蒸储水润湿，并用玻璃棒或手指轻压滤纸四周，超出气泡，使滤纸紧贴漏斗内壁，制成过滤器。置于铁圈上备用。将烧杯放在铁架台底座上，调节铁圈的高度，使漏斗下端尖嘴部紧贴烧杯内壁。过滤和滤渣的洗涤左手持玻璃棒上端，使玻璃棒下端轻靠三层滤纸一边，并将玻璃棒倾斜成一定角度；右手持泥沙水的烧杯，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部，缓缓地将待滤液体沿玻璃棒倾入过滤器，滤液沿烧杯内壁流下；过滤时过滤器中的液面要低于滤纸边缘。如果滤液仍然浑浊，可重复进行过滤，直至滤液澄清为止；用少量蒸储水荡洗烧杯，将洗液及沉淀物倾入过滤器，最后用适量蒸储水分 3 次洗涤过滤器中的滤渣；取下过滤器，将带有泥沙的滤纸放入废物缸内，然后清洗漏斗和烧杯，放回原处。（五）仪器的洗涤先将试管中的废物倒入废液缸内，右手持试管刷，先清洗外壁，以便观察效果。注入约半试管水，振荡冲洗，再用试管刷蘸取少量去污粉，介入试管内轻轻旋动，反复数次，两用清水振荡冲洗至清洁为止。仪器清洗干净后，放在试管架或指定的地方，备用。这节课我们学习了 1初步学会物质的称量、溶液的配制、仪器的洗涤和连接、气密性的检查等基本实验操作。初步养成“动脑思考、规范操作、仔细观察、详实记录”的实验习惯和严谨认真的科学态度。到实验室去：化学实验基本技能训练（二）一、嗅闻液体（或液体）物质的气味二、物质溶解三、物质加热四、过滤及滤渣洗涤五、仪器的洗涤本节课主要反思如下：1.应该鼓励更多的学生发表自己的意见，表达对实验的理解；2.多预留学生思考讨论的时间；3.让学生回答其他同学提出的问题，或者共同讨论提出来的问题，进一步提高学生的参与度。第 三 单 元 溶 液第一节：溶液的形成一、知识与技能1.了解饱和溶液和不饱和溶液，能区别饱和溶液与不饱和溶液2.了解饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。3.了解饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系。二、过程与方法通过对饱和溶液与不饱和溶液溶液相互转化条件的探究，加深对饱和溶液与不饱和溶液的区分，饱和与不饱和跟浓溶液与稀溶液的关系，达到对知识的迁移,根据所学知识去解决生活中的实际，真正达到学以致用。1、饱和溶液和不饱和溶液的概念。2、饱 和（不饱和）溶 液 与 浓（稀）溶液的关系。3、饱和溶液与不饱和溶液间的转化。对饱和溶液和不饱和溶液的理解。你和伙伴们玩累了，满头大汗地跑回家，想喝糖水。于是取一个玻璃杯放在桌上，倒水，然后向其中加一勺糖，搅拌，糖全部溶解。你喝了一口以后觉得不甜！于是再加一勺糖，搅拌，糖全部溶解，可你觉得还不够甜，再加入一勺糖,搅拌如此反复。师：请同学们思考一下：向一杯水中加糖，是不是一直会溶解？（学生根据已有的生活经验，讨论后说：“不会，糖放多了就不能溶解了。”）师：是这样的吗？师：我们一起来做一做，我们用另一种物质硝酸钾来实验。生：举例子，体会，感觉似曾相识（一）饱和溶液和不饱和溶液 播放视频 活动天地3-3现象：5 g硝酸钾能在1 0 m L水中完全溶解；再加5 g硝酸钾不能全部溶解,杯底有少许固体剩余。设疑 实验说明什么问题?我们能得出什么结论？引导归纳 引导学生归纳总结得出饱和溶液与不饱和溶液的概念。1、饱和溶液：在一定温度下、在一定量的溶剂里，不能再继续溶解某物质的溶液叫做该物质的饱和溶液。2、不饱和溶液：在一定温度下、在一定量的溶剂里，还能继续溶解某物质的溶液叫做该物质的不饱和溶液。设疑 L为什么在表述饱和溶液与不饱和溶液时一定要明确“一定温度”，“一定量溶剂”呢？2.如何判断某溶液是饱和溶液还是不饱和溶液？3.为什么必须说 明 是“这种溶质”的饱和溶液？设疑 饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法有哪些呢？我们一起来探究一下。播放视频 指导学生完成“实验探究3-2”1 .三步操作分别产生怎样的实验现象？2 .又说明什么问题？获得结论 引导学生归纳饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法 点拨 大多数固体物质都是随着温度的升高溶解量增大的，但有少数物质（如:熟石灰）随温度的升高溶解量反而降低的。提出问题 生产生活中我们会听到人们常说某个溶液很“浓”或 很“稀”，这里的浓溶液是不是就一定是指饱和溶液；这里的稀溶液是不是指的就是不饱和溶液？播放视频 在两支试管中分别加入少量的氯化钠固体和氢氧化钙固体，分别加人一定量的水，振荡。现象：氯化钠在水中全部溶解了，形成了不饱和溶液，但溶液较浓,；熟石灰在水中溶解得很少，已经饱和了，但溶液很稀。设疑 想一想饱和溶液跟溶液的浓、稀有关系吗？点拨1、对于不同溶质，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；2、对于同种溶质，在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液要浓。本课主要通过探究，学习了饱和溶液与不饱和溶液的有关知识，知道了饱和溶液与不饱和溶液概念；知道了如何将饱和溶液与不饱和溶液相互转化第 一 节 溶 液 的 形 成一、饱和溶液与不饱和溶液1、概念：饱和溶液：在一定温度下、在一定量的溶剂里，不能再继续溶解某物质的溶液叫做该物质的饱和溶液。不饱和溶液：在一定温度下、在一定量的溶剂里，还能继续溶解某物质的溶液叫做该物质的不饱和溶液。2、相互转化3、与浓溶液、稀溶液的关系对于不同溶质，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；对于同种溶质，在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液要浓。本节课的反思如下：1、饱和溶液存在恰好饱和状态，课堂未指明，给学生对于该部分知识的认知造成一定盲区。2、讲述饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系时，应先明确给出浓溶液与稀溶液的定义，并引入数据作以说明，学生理解时更容易。3、简要说明溶液的分类方法，为下一节学习溶质质量分数做好铺垫。第 三 单 元 溶 液第二节：溶液组成的定量表示一、知识与技能1.掌握一种溶液组成的表示方法溶质的质量分数。2.能进行溶质质量分数的简单计算。3.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。二、过程与方法通过启发谈话法、分析法、探究研讨法相结合的教学法。讲练结合；发现错误，展示学生错误，及时纠错，反思训练，举一反三；循序渐进；设问探究，问题为中心；利用教具，生动直观达到对知识的迁移，根据所学知识去解决生活中的实际，真正达到学以致用。有关溶质质量分数的简单计算。配制一定溶质质量分数的溶液的注意事项。为了防止树木和农作物上的害虫，需要喷洒一些农药，药液太稀不能杀死害虫和病菌，但药液太浓又会毒害农作物或树木。那么如何控制好药液的浓稀呢？通过这节课的学习我们就能找到合适的方法了。（一）溶液组成的表示方法活动与探究一溶液组成的表示方法【实验】：1.在一只盛有40mL水的烧杯中加入8.0 克蔗糖，搅拌，使蔗糖溶解。2.在另一只盛有5 0 m L水的烧杯中加入1 0.0克蔗糖，搅拌，使蔗糖溶解。【提问】1.上述所得两杯糖水，哪种更甜？你的判断依据是什么？2.如果你的结论是通过计算获得的，你列的算式与其他同学一样吗？生 注意观察实验现象并将现象记录下来。生 学生思考。回答：一样甜；根据溶质质量与溶剂的质量比值或溶质质量与溶液质量的比值等。(二)溶质的质量分数1、概念：溶质质量和溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。2、公式：溶质的质量分数溶质的质量=-X 1 0 0%溶液的质量溶质的质量=-X 1 0 0%溶质的质量+溶剂的质量3、含义：在1 0 0份质量的溶液里有多少份质量的溶质。一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；本课主要通过探究，学习了饱和溶液与不饱和溶液的有关知识，知道了饱和溶液与不饱和溶液概念；知道了如何将饱和溶液与不饱和溶液相互转化 第二节溶液组成的定量表示i .配制一定溶质质量分数溶液的方法(1)计算(2)称量或量取(3)溶解(4)装瓶存放2.配制溶液过程中的误差分析本节课知识易于理解，将讲授内容划分为：1、溶质、溶 剂 定 义 及 等 量 关 系 2、溶质、溶剂、溶 液 状 态 3、溶质、溶 剂 区 分 4、溶 液 命 名 5、常 见 溶 液 五小点内容教学，感觉学生理解起来比较容易。溶液组成的定量表示部分该部分知识是本节的重难点，学生学习的困惑有：1、溶质质量分数公式及变形公式掌握不扎实，做起题来运用不灵活。2、质量计算和体积计算相混淆。3、两种溶液的配制分不清。对此，应展开了如下几方面强化训练：1、强化训练溶质质量分数公式及变形公式的识记，连续几节课展开公式识记检查。2、让学生明白：溶液 的 质 量=溶 质 质 量+溶 剂 质 量 稀 溶 液 质 量=浓 溶 液 质 量+水的质量而由于微粒之间有空隙，溶液、溶质、溶剂体积之间不存在上述等量关系。3、把溶液的配制分为两种情况讲：固 体 溶 质+水一 一 溶液 浓 溶 液+水一一稀溶液，并分别讲明配制四步骤：计算 （称量和）量取 溶 解（稀释）装瓶存放第 三 单 元 溶 液到实验室去：配制一定溶质质量分数的溶液一、知识与技能1.初步学会配制溶质质量分数一定溶液的实验技能；2.通过精确配制溶液的教学，培养学生的观察和动手实验能力；3.培养学生严谨求实的科学态度；二、过程与方法1.通过精确配制溶液的教学，培养学生的观察和动手实验能力；2.通过或合作完成实验，学生对实验中出现的问题自主研究、自主总结和提炼,提高学生分析和概括能力。配制溶液的步骤及操作要点实验过程中的误差分析展示一杯食盐水。提问：溶质是？溶剂是？从药品规格上你能判断出浓稀吗？怎样计算氯化钠的质量分数？同学们要不要体验一下配制过程？生思考回答。根据标签上的药品规格计算其溶质质量分数（一）仪器的使用（1）托盘天平的使用 讲解 主要用途：用于精确度要求不高的称量（精确到0.1 g）使用方法及注意事项：（1）称量前，检查游码是否在零刻度，天平是否平衡，如不平衡，应调节平衡螺母。右偏重向左调，左偏重向右调，以保证称量准确。（2）称量时，左物右码。放祛码时，先大后小。被称物要放在纸上或玻璃器皿中，以免腐蚀托盘或污染药品。天平接近平衡时，为使药品不过量，添加药品的技巧是一手持药匙，另一只手轻轻拍打持药匙的手腕，使少量药品落到左盘纸上。（3）用镒子夹取祛码，用后放回祛码盒，保证祛码不被腐蚀。生 据所学知识小组讨论总结托盘天平使用时注意事项（2）量筒的使用 讲解 主要用途：用于粗略量取液体的体积（精确到0/m L）使用方法及注意事项（1）不能加热，不能配制溶液，也不能作反应容器。（2）与胶头滴管配套使用。（3）量液时，量筒必须水平放置。倒入的液体到接近刻度线时，改用胶头滴管，逐滴滴入量筒到刻度线。（4）读数时，视线要和凹液面最低处保持水平，再读出液体体积。（5）量筒选用：选用能一次性量取的最小规格的量筒。生 据所学知识小组讨论总结托盘天平使用时注意事项（二）配制一定的溶质质量分数的溶液 提问配制的步骤有哪些？要计算的是什么？生 思考回答：要计算所需溶质和溶剂的质量。师 出示流程图，各组推选出一名观察员。强调规范操作，减少失误。生 清点桌面上的仪器用品。师 观察员进组，学生分组活动，教师巡视、指导、拍照。生 小组分工、合作，动手实验。师 总结学生实验中出现的问题，引导分析：有哪些情况会导致小于10%?生 展示成果，思考总结产生误差的原因。师 用什么办法能让刚得到的10%的溶液变成5%的呢？生 加水稀释 师 需要通过哪几步完成？和以上有何不同？生 进一步明确步骤：计算、量取、混匀、保存。师 学生分组活动，教师巡视、指导。生 学生独立思考和小组交流。本课主要是结合上节课学习的知识，学生实践配制一定溶质质量分数的溶液。通过本节课的学习，要注意：从实际操作中不断探索是培养自己实际操作能力的有效方法。到实验室去：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制一、配 制 50g质量分数为10%的氯化钠溶液计算、称量和量取、溶解、保存二、配 制 50g质量分数为5%的氯化钠溶液计算、量取、混匀、保存本节课是进化学实验室,学生非常兴奋，所以一定要让学生明确实验室规则，注意实验安全，养成良好的实验习惯。教学过程中主要以讲与练结合、演示与实际操作结合等多种方式进行，整个教学过程在教师与学生的互动中进行，课堂气氛活跃，激发学生的兴趣，使学生获得知识的同时，又培养了学生的能力。第四单元我们周围的空气第 一 节 空 气 的 成 分一、知识与技能1.知道空气的组成以及干燥空气中各组分的体积分数。2.了解氮气和稀有气体在日常生活和生产中的应用。3.能够解释“探究空气成分”实验的设计原理和实验现象，二、过程与方法通过对空气中氧气体积分数测定的探究，知道化学实验的意义和化学实验探究的过程与方法。空气的主要成分及其体积分数的探究测定空气中氧气含量的实验原理、装置及产生误差的原因。师 今天大家一起猜个字谜吧！没有空气就没有生命！人类每时每刻都离不开空气。空气对我们，可以说如影随形，无处不在。空气是无色无味的气体，不易察觉,我们本节就是要通过实验证明空气的存在，探究空气的组成。生 思考并回答，应该是空气！（一）认识空气的组成 实验探究:探 究“空气中氧气的体积分数”1.查阅资料：1、木炭可以和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳气体。2、磷可以和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷固体3、硫可以和氧气在点燃的条件下生成有毒的二氧化硫气体。4、铁丝在空气中不能燃烧，但可以在纯净的氧气中燃烧生成四氧化三铁固体2.设计实验：1、实验原理：利用红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气，使密闭容器内气体压强减小，在大气压的作用下，进入容器内水的体积则为消耗掉氧气的体积。2、实验装置图 生:归纳实验现象。3、实验现象：（1）红磷燃烧冒出大量的白烟；（2）冷却至室温后，水进入集气瓶，达到刻度1。4、反应的文字表达式：磷+氧气上-五氧化二磷5、实验结论：空气中氧气的体积约占1/56、该实验有时测得氧气的体积远小于1/5,出现误差的可能原因 分析:小于五分之一：红磷不足，使瓶内的氧气未反应完；装置的气密性不好。即装置漏气，有一部分外界空气进入瓶内；集气瓶未冷却到室温就打开止水夹，使进入瓶内水的体积减少；红磷不纯，含燃烧产生气体的杂质。生 观看幻灯片：填 写 导 学 案（空气的成分）（二）氮气和稀有气体的用途本节课通过“测定空气中氧气含量”和“通风不畅环境中的空气与新鲜空气的区别”两个探究实验，你觉得要研究一个未知问题大致要经过那些步骤？学生回顾实验，整理思路，进行表述，其他学生相互补充，基本形成一个教完整的步骤：提出问题一一做出假设一一设计方案一一进行实验一一收集证据一一解释与论证一一讨论与交流一一得出结论。学生学习科学的最好方法就是亲身经历科学活动，在次基础上，再对活动过程进行归纳，就可以使学生初步掌握科学探究的方法。第一节空气的成分一、认识空气的组成2、空气中氧气体积分数测定（1）原理：（2）实验现象：磷燃烧冒出大量白烟；冷却至室温后打开止水夹，集气瓶内水面达刻度1（3）反应的文字表达式：磷+氧气五氧化二磷（4）实验结论：氧气约占空气总体积的1/5（5）小 于1/5的原因：（6）实验推论：氮气的性质氮 气7 8%氧 气21%稀有气体9 4%二氧化碳0.0 3%其它气体和杂质0.0 3%1、空 气 的 组 成（体积分数）二、氮气、稀有气体用途：1、氮气：食品包装袋的填充气，充氮灯泡2、稀有气体：电焊时的保护气，用于霓虹灯，用于探空气球。化学的定义、物质的构成本节课以相关、成对的化学变化和物理变化为例，着重分析两者的不同，阐明其变化的过程、结果等各个环节的区别。尤其培养了学生的科学观察能力一一从实验得出结果，从结果论证化学变化的定义及特征。第四单元我们周围的空气第 二 节 物 质 组 成 的 表 示一、知识与技能1.理解化学式的含义，能