山东省烟台市2021年中考化学试卷.pdf

山东省烟台市2021年中考化学试卷姓名：班级:考号：题号四五总分评分阅卷人-一、单 选 题（共12题；共24分）得分1.（2 分）2021年 1月 1 日 烟台市市区生活垃圾分类管理办法正式实施。某同学做家务时收集到如下垃圾：铝制易拉罐废电池烂菜叶废纸盒塑料瓶，应投入如图所示标识垃圾箱的是（）垃圾分类标识A,B.C 2.（2 分）下列有关空气各成分的说法错误的是（）A.氧气能供给生物呼吸，支持燃料燃烧B.二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质C.氮气的化学性质不活泼，可用作食品防腐D.稀有气体通电发出各种不同颜色的光是化学变化3.（2 分）下列实验操作中正确的是（）D.A.检查气密性aB.过滤4.（2 分）2021年 5 月 12日是我国第13个防灾减灾日，下列做法不符合安全要求的是（）A.加油站、面粉加工厂等场所必须严禁烟火B.在有明火的区域内喷洒含酒精的消毒剂C.炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，使可燃物隔绝氧气而灭火D.发现家中天然气或者液化气泄漏时，应先关闭阀门，并开窗通风5.（2 分）下列有关水与溶液的说法错误的是（）A.电解水时，负极产生的是氢气B.溶液是均一、稳定的混合物C.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液D.天然淡水生产自来水需要经过沉降、过滤、杀菌消毒等净化过程6.（2 分）下列关于宏观事实的微观解释中，正确的是（）A.将二氧化碳气体制成干冰体积变小-分子体积变小B.氢气在氧气中燃烧生成水-化学反应中分子和原子都可以再分C.自然界中水的天然循环-水分子不断运动且分子间的间隔发生改变D.食物变质-食物中的分子种类不变，但分子的性质发生了变化7.（2 分）研究表明，色氨酸（G 1H 12N 2O 2）在人体内含量太低会影响睡眠质量。下列说法错误的是（）A.色氨酸属于有机物B.色氨酸分子中含有氮气分子C.色氨酸由四种元素组成D.色氨酸分子中氢原子与氧原子的个数比为6：18.（2 分）下图是四种微粒的结构示意图。下列有关说法错误的是（）2/31O.郛.O.t.O.喉.O.-E.O出O.就.O.t.O.燥.O.氐.OOO部OO血国00岬教照照O籥O氐OO A.属于不同种元素B.当X 的数值为10时，表示一种原子C属于金属元素D.在化学反应中易得电子形成阳离子9.（2分）下列各组物质的溶液，不用其它试剂，只用观察和组内物质相互混合的方法就能将它们一一鉴别出来的是（）A.NaCk H2SO4、C11SO4、MgCh B.CaCL、AgNCh、MgCL、CuChC.Na2so八 Na2co3、NaCl、稀 HC1 D.Na2co3、BaCL、Na2so八稀 HC110.（2分）归纳是学习化学的重要方法，下列各组对主题知识的归纳中不完全正确的是（）A.A B.B C.C D.DA.化学与生活B.化学与环境用肥皂水区别硬水和软水用灼烧闻气味的方法区分羊毛和涤纶SO2属于空气污染物使用无磷洗衣粉可减少水污染C.化学与能源D.化学与农业生产石油、沼气都属于可再生能源化学电池就是将化学能转化为电能的装置磷肥能使作物根系发达、耐寒耐早施肥时氯化钱不能与碱性物质混合施用11.（2分）化学兴趣小组设计如下图所示的装置测定空气中氧气的含量。胶头滴管中的水滴入生石灰一段时间后，试管内的白磷（白磷的着火点为40C）开始燃烧，待白磷熄灭并冷却至室温后打开弹簧夹。下列关于该实验的说法错误的是（）注射器预装20年 水 A .p lj弹簧夹一试管容积50mL放在细沙上的白磷A.试管中的细沙可防止试管炸裂B.胶头滴管中的水和注射器中的水作用相同C.若实验测得氧气的体积分数偏低可能是试管中白磷的量不足D.若注射器中的水最终减少了 10mL,说明空气中氧气的体积分数约为20%12.（2 分）下列图像能正确反映其对应的实验操作的是（）A.向两份完全相同的稀盐酸中分别加入过量的锌粉、镁粉B.向盛有一定质量的稀盐酸的烧杯中逐滴滴加氢氧化钠溶液至过量XMUOIIM 情 M I RC.向盛有一定质量的氯化钠溶液的烧杯中不断滴加硝酸银溶液至过量D.一定温度下，向不饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体并搅拌 濡 用 席 用 用 匕阅 1-t v多 选 题（共3题；共9分）4/3 1O.郛.O.t.O.般.O.-E.O出O.就.O.n.O.燥.O.氐.OO O得分13.（3 分）20 21年 6 月 5 日世界环境日主题为“人与自然和谐共生”下图是汽车尾气中的两种有害气体在一定条件下反应转化为无污染气体的微观过程。下列说法正确的是（）就 就一定东件3 oo+版 渡K（子;i火示鼠原子 O丧示斌原子n|p曲A.甲、乙、丙均为氧化物B.反应前后原子的种类和数目都不变C.该反应属于置换反应D.该反应生成丙、丁两物质的质量比为2：114.（3 分）如图是a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（）OO教50溶解度;g20 L zN一cu匕温度土A.t C 时，将 5g a 加入到20 g水中充分搅拌可得到25g a 的饱和溶液B.t2时将M点的a 溶液转变为N点的a 溶液，可采用加水的方法C.将 t C 时C 的饱和溶液升温到t2,其溶质质量分数不变D.t2c时，分别将a、b、c 的饱和溶液恒温蒸发相同质量的水，a 析出固体的质量最大15.（3 分）下列实验操作不能达到实验目的的是（）6选项实验目的实验操作A除去C0 2中混有的少量co点燃混合气体B除去CaC12溶液中混有的少量盐酸加入过量的CaCCh,过滤OOB.BC证明NaCl溶液中含有的杂质是H2so4取样，滴加BaCb溶液，振荡，观察现象D除去CuO粉末中混有的少量Cu粉 将混合物在足量空气中加热A.AC.CD.D阅卷入得分三、填 空 题（共1题；共5分）16.（5 分）化学与生活息息相关。请回答下列问题：（1）（1分）人体缺 元素能导致佝偻病或骨质疏松。（2）（1分）某同学的午餐：炖排骨、炒芹菜、米饭，其中富含糖类的食物是 0（3）（1分）某品牌加碘盐中添加的是碘酸钾（KIO3）,KIO3中碘元素的化合价是 O（4）（1分）为防止铁锅、菜刀等铁质厨具生锈，日常生活中常用的方法是（答一条）。（5）（1分）铝合金材料常用来作汽车的轮毂，铝合金材料的主要优点是O（答一条）。阅卷人得分四、综 合 题（共6题；共4 2分）O17.（8 分）2020年 9 月中国宣布：力争CO?的排放在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，新能源的开发、CO2的“捕集”与利用成为当前研究的热点。（1）（3 分）氢能源开发。2021年4 月科技部与山东省签署“氢进万家”科技示范工出*程。氢气作为新能源的优点是（答一条）。光伏发电可为电解水制氢气提供电能，光伏发电用到的高纯硅可用SiOz和碳在高温条件下区应制取，同时生成一种可燃性气体。该反应的化学方程式是O某种镁铝合金是一种储氢材料。制取该合金通常在真空中熔炼而非空气中熔炼的原因是O（2）（3 分）CO2的“捕集”，下图是一种利用NaOH溶液“捕集”CO2的主要技术流6/31-KOO.就.O.t.O.燥.O.氐.Ooo部郛ooalp*国oo教照黑o籥o氐oO用喷淋方式加入N a O H 溶液，其优点是 o整个设计流程中，可以循环利用的物质是 o （写化学式）（2 分）CO 2的利用。在高温高压下，CCh和 N H 3可以合成尿素（C O（N H2）2）同时生成水，该反应中参加反应的C O2与N H.的分子个数比是 o超临界CO?是指温度与压强达到一定值时，C0 2形成气态与液态交融在一起的流体。研究发现超临界CCh流体和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂，下列关于超临界C0 2流 体 的 说 法 正 确 的 是 （填序号）。A.它是混合物 B.它的化学性质与普通二氧化碳相同C.它的分子不再运动 D.它可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂18.（8 分）20 21年 6 月 8 日是第13个“世界海洋日”，烟台有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。某兴趣小组设计的综合利用海水的部分流程图如下、据图回答：（1）（2 分）海水制镁。步骤是利用母液制镁的流程，该流程中发生中和反应的化学方程式是 o 步骤中制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，原因是（2）（2 分）海水晒盐。通常采用（填“降温”或“蒸发”）结晶的方法使海水中的氯化钠析出。通过步骤除去粗盐溶液中含有的M gCb、N a2so4、CaCh等可溶性杂质，需要依次加入过量的BaC12溶液、过量的N a2co3溶液、过量的N a O H 溶液，然后过滤，在滤液中加入适量的稀盐酸。其中加入过量的N a2co3溶液的目的是O（3）（2 分）海水制碱。步骤是氨碱法制纯碱的流程，步骤中需要向N aCl饱和 溶 液 中 先 后 加 入 的 两 种 物 质 是 （写化学式）。步聚中发生反应的化学方程式是 O（4）（1分）步骤是电解N aCl饱和溶液制取烧碱，该反应中的反应物是 O（5）（1分）步骤用烧碱低温制取次氯酸钠的反应原理为：Cl2+2 N a O H=X +N a C W +H20 O则 X 的化学式是 o19.（6 分）电子工业上制造铜电路板，常用30%的F eCh溶液腐蚀镀铜电路板上的铜箔（Cu）,以下是某兴趣小组设计的处理该生产过程中产生废液的流程图。据图回答下列问题：查阅资料：2CU+2H2SO4+O2-2CUSO4+2H2O；2FeCl3+Fe=3FeCl2O京靛A K b c,等质量的水中溶解a 物质的质量最大，故将a、b、c 的饱和溶液恒温蒸发相同质量的水，a 析出固体的质量最大，符合题意。故答案为：B D。【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/（溶解度+10 0）确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。15.【答案】A.C【解析】【解答】A、点燃混合气体除去CCh中混有的少量C O,由于CO 2不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳不一定能点着，故不能达到目的，符合题意；B、加入过量的CaCCh除去CaCL 溶液中混有的少量盐酸，由于CaCCh能与盐酸反应生成 CaCL、CO 2和 H 2O,而且过量的CaCCh不溶于水，过滤就可除去，故能达到目的，不符合题意；C、要证明N aCl溶液中含有的杂质是H 2 S O%需要证明溶液中含有氢离子和硫酸根离子，而滴加BaCb溶液不能证明这两种离子的存在，故不能达到目的，符合题意；D、将混有的少量C u 粉的C u O 粉末在足量空气中加热，铜粉会与氧气充分反应生成氧化铜，故能达到目的，不符合题意。故答案为：A C。【分析】根据物质的除杂原则分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质。16.【答案】（1）钙（2）米饭+5（4）不用时保持菜刀、铁 锅 的 干 燥（答案合理即可）（5）强 度 大（答案合理即可）【解析】【解答】（1）钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，幼儿和青少年缺钙会患佝偻病，老年人缺钙会患骨质疏松；故 填：钙。（2）排骨是肉类，其中含有丰富的蛋白质；炒芹菜中含有丰富的维生素；米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，故米饭中富含糖类；故 填：米饭。（3）碘酸钾中钾元素的化合价是+1价，氧元素的化合价是-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，设碘元素的化合价为x,则：（+l）+x+（2）x3=0,解得x=+5,则碘元素的化合价是+5价；故 填：+5。（4）铁制品与氧气、水蒸气接触发生缓慢氧化而生锈，防止生锈就是要使铁制品与水、氧气隔绝。不用时保持菜刀、铁锅的干燥，或在菜刀、铁锅上涂一层植物油等可以防止生 锈；故 填：不用时保持菜刀、铁 锅 的 干 燥（答案合理即可）。（5）因铝合金材质强度大、质量轻，铝合金材料常用来作汽车的轮毂；故 填：强度大（答案合理即可）。【分析】（1）根据人体缺钙元素能导致佝偻病或骨质疏松分析；（2）根据米面中富含糖类分析；（3）根据化合物中正负化合价代数和为零分析；（4）根据铁制品表面涂油可防止生锈分析；（5）根据铝合金硬度大密度小的特点分析。*汩同/皿17.【答案】（1）热值高，无 污 染；SiCh+2C-Si+2COf；空气中镁铝和氧气反应（2）2NaOH+CO2=Na2COj+H2O；增大了接触面，加快反应速度；氢氧化钠和氧化钙（3）1 ：2；BD【解析】【解答】（1）氢气作为新能源的优点是热值高，污染小，故 填：热值高污染20/31O.郛.O.t.O.般.O.-E.O出O.就.O.n.O.燥.O.氐.O0o部o0alp*国00教照照o籥o氐oO小。SiCh和碳在高温条件下区应制取高纯硅，同时生成一种可燃性气体，根据质量守恒元高温素种类不变，可燃性气体为一氧化碳，化学方程式，故 填：SiO2+2C 修 Si+2COTo某种镁铝合金是一种储氢材料。制取该合金通常在真空中熔炼而非空气中熔炼的原因是空气中镁铝和氧气反应，故 填：空气中镁铝和氧气反应。（2）“捕集室”中氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和水，发生反应的化学方程是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，“捕集室”中采用喷淋方式加入NaOH溶液，其优点增大了接触面，加快反应速度，故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；增大了接触面，加快反应速度。整个设计流程中，可以循环利用的物质是氧化钙和氢氧化钠，故 填：CaO和 NaOH。（3）CO2和NH3可以合成尿素 C O（NH2）2同时生成水，尿素中碳、氮原子个数比为1 ：2,该反应中参加反应的C02与NH3的分子个数比是1 ：2,故 填：1 ：2。A.超临界C O 2,由一种分子构成，它是纯净物，A 不正确。B.超临界二氧化碳和二氧化碳都是二氧化碳分子构成的，它的化学性质与普通二氧化碳相同，B 正确。C.分子都在运动，C 不正确。D.超临界C02流体和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”它可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂，D 正确。故答案为：BD。【分析】（1）根据氢能源热值高，污染小、方程式书写原则、空气中镁铝和氧气反应分析；（2）根据氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和水、物质的接触面积影响反应速率、氢氧化钠和氧化钙在该转化中可循环利用分析；（3）根据方程式确定物质的反应分子个数比及同种分子化学性质相同分析。18.【答案】（1）Mg（O，）2+2HC1=MgS2+2H2。；海水中的镁离子浓度比较低，而海水经过富集后形成母液，其镁离子浓度得到提高，提高了产率和生产效率（2）蒸发；去除Ca2过量的Ba?+4（3）NH3 和 C02；2NaHCO3 二 Na2CO3+H2O+C02 T(4)N aCl 和 H 2O(5)N aCl【解析】【解答】(1)步骤中，第步发生了中和反应，即盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，其反应方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；之所以不直接向海水中直接加石灰乳，是因为海水中的镁离子浓度比较低，而海水经过富集后形成母液，其镁离子浓度得到提高，提高了产率和生产效率；(2)题干中提到“海水晒盐”，因此通常采用日光晒海水来蒸发结晶的方式来制备粗盐；过量的N a2co3溶液，可以与CaCL、过量的BaCL 溶液发生反应，生成CaCCh和 BaCCh沉淀，以达到去除Ca2 过量的Ba?+等杂离子；(3)氨碱法制纯碱的反应原理:以食盐(氯化钠)、石灰石(经燃烧生成生石灰和二氧化碳)、氨气为原料来制取纯碱，先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化镂溶液，将经过滤、洗涤得到的N aH CCh微小晶体，再加热煨烧制得纯碱产品，因此需要先后加入N H 3和 C0 2；步骤即碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，其反应方程式为：2NaHCO3:Na2cO3+H2O+C02 T；(4)电解氯化钠溶液，其反应物是氯化钠和水，生成物是氢氧化钠、氯气和氢气；(5)化学方程式左右两端原子数目、种类相同，左边有2C1、2N a、20、2 H,右边已知的有20、2H、I N a、1C1,差减后易得X 为N aCl。【分析】(1)根据氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水、海水经过富集后形成母液，其镁离子浓度得到提高分析；(2)根据海水晒盐是蒸发结晶及碳酸钠可转化钙离子和钢离子分析；(3)根据氨碱法制纯碱的反应原理:以食盐、石灰石(经爆烧生成生石灰和二氧化碳)、氨气为原料来制取纯碱及碳酸氢钠分解可生成碳酸钠、水和二氧化碳分析；(4)根据电解氯化钠是氯化钠和水反应生成氢氧化钠、氯气和氢气分析；(5)根据化学反应前后原子种类和个数不变分析。19.【答案】CuCL 和F eCb(2)Fe+CuCl2=Cu+FeCl2；过滤(3)没有气泡产生(4)氯 气(或 CL)22/31O.郛.O.t.0.般.O.-E.O出O.就.O.n.0.燥.O.氐.O（5）硫酸和硫酸铜【解析】【解答】（1）向铜箔中加入FeCb溶液后，得到的废液中成分是FeCb、FeCb和CuCh,FeCb是反应剩余的物质，则反应生成了 FeCL和 C uC b,即铜和FeCh反应生成的两种产物是FeCL和CuCL。故 填：FeCL和 CuCbo（2）步骤中加入铁粉，铁粉与氯化铜发生反应生成氯化亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuCl2=C u +FeCl2；步骤加入过量的铁粉后的操作，能使滤渣与溶液分离，操作名称是过滤，得到的滤渣的成分是铁和铜的混合物。故分别填：Fe+CuCl2=Cu+FeCl2；过滤。（3）步骤得到的滤渣的成分是铁和铜的混合物，步骤加入稀盐酸，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，充分搅拌，有气泡产生，当观察到现象为没有气泡产生时，说明已完全反应，滤渣中只剩下铜。故 填：没有气泡产生。（4）步骤所得的FeCL溶液可与一种单质发生化合反应生成FeC b,根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，氯化亚铁和铁不能反应，所以只能是氯化亚铁和氯气的反应，可推测该单质为氯气，其化学式为CL。故 填：氯 气（或 C12）。（5）步骤中，向金属铜中加入过量稀硫酸和氧气，铜和硫酸和氧气在加热条件下生成硫酸铜和水，所以溶液A 中含有反应生成的硫酸铜和过量的硫酸，步骤中冷却饱和溶液得到硫酸铜晶体，则溶液B 中含有的溶质是硫酸和硫酸铜。故 填：硫酸和硫酸铜。【分析】（1）根据向铜箔中加入FeCb溶液后,得到的废液中成分是FeCb、FeCL和CuCL分析；（2）根据铁与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁及过滤原理分析；（3）根据铁与盐酸反应产生氢气分析；（4）根据化学反应前后元素种类不变分析；（5）根据铜与硫酸、氧气反应生成硫酸铜和水及硫酸过量分析。20.【答案】（1）铁架台；分液漏斗 MnO2（3）2H2。2 二 2H2。+。2 T ；C 或 E（4）FeS+H2sO4=FeSO4+H2S T；B；b【解析【解答】（1）据图可知，为铁架台，为分液漏斗；（2）A 装置为固-固加热装置，二氧化镒与浓盐酸加热制取Cb,需要固液加热型装置，大理石与稀盐酸制取C 0 2不需要加热，加热氯酸钾与二氧化镒制取0 2用固-固加热装置，锌粒与稀硫酸制取H 2不需要加热，故 填 ；(3)实验室用过氧化氢和二氧化镒作催化剂反应生成水和氧气，反应的化学方程式为：M九。22H 2。2：2W2O +O2T,氧气不溶于水，且密度比空气大，可以选用向上排空气法和排水法，故答案为：用C或E；(4)实验室通常用块状固体硫化亚铁(F eS)与稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体，反应的化学方程式为：FeS+H2SO4=FeSO4+H2Sy,应选用固液不加热型装置，故答案为：B作发生装置，硫化氢的水溶液叫氢硫酸，能与氢氧化钠溶液反应，尾气可用氢氧化钠溶液处理。【分析】(1)根据常用仪器名称分析；(2)根据反应物状态及反应条件选择发生装置分析；(3)根据过氧化氢分解生成水和氧气及氧气可用向上排空气法或排水法收集分析；(4)根据发生装置选择方法及硫酸氢的性质分析。21.【答案】(1)B(2)溶液中有气泡冒出(3)CaCl2+Na2CO3 CaC03 I+2NaCl(4)氢氧化钠(5)碳酸钠和氢氧化钠(6)氢氧化钠溶液也呈碱性，也能使酚配变红，所以不能仅仅根据溶液变红就判断溶液中只是氢氧化钙【解析】【解答】(1)氢氧化钠样品在空气中变质，是空气中的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钠溶液都显碱性，都能使酚献溶液变红，不能根据溶液变红判断氢氧化钠已经变质，所以，实验B不能达到实验目的。故 填：B。(2)实验A中，向试管中加入盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，若观察到溶液中有气泡冒出，则说明该氢氧化钠样品已经变质。故 填：溶液中有气泡冒出。(3)实验D中，向试管中加入C a C h溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，若观察到溶液中有白色沉淀产生，则证明该氢氧化钠样品已经变质，反应的化24/31O.郛.O.t.O.般.O.-E.O出O.就.O.n.O.燥.O.氐.OOO部OO血国OO岬教照照O籥O氐OO学方程式为：CaCl2+Na2CO3 CaCO3 I+2NaCl。猜想与假设：根据题干信息可知，上层清液呈红色，说明溶液呈碱性，本题中，溶于水能够显碱性的物质有：碳酸钠、氢氧化钙和氢氧化钠，所以，上层清液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和氢氧化钠三种物质中的一种或两种。故 填：氢氧化钠。现象与结论：向上层清液中加入过量的氯化钢溶液，若有白色沉淀生成，则氯化钢与碳酸钠反应生成碳酸钢白色沉淀和氯化钠，证明上层清液中有碳酸钠；且生成溶液呈红色，则溶液呈碱性，反应生成的氯化钠和过量的氯化钢均显中性，碳酸钠与氢氧化钙会生成碳酸钙沉淀，无法共存，则溶液中还含有氢氧化钠，即上层清液中呈碱性的物质是碳酸钠和氢氧化钠。故 填：碳酸钠和氢氧化钠。实验反思：预测现象中，若无沉淀生成则上层清液中不含碳酸钠，溶液呈红色则溶液呈碱性，除了氢氧化钙溶液显碱性，氢氧化钠溶液也显碱性，可能含有氢氧化钠和氢氧化钙中的一种或两种。故填：氢氧化钠溶液也呈碱性，也能使酚酸变红，所以不能仅仅根据溶液变红就判断溶液中只是氢氧化钙。【分析】（1）根据碳酸钠和氢氧化钠溶液都显碱性分析；（2）根据碳酸钠与酸反应产生二氧化碳分析；（3）根据氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠分析；（4）根据反应后的溶液除生成物外还可能有反应物剩余分析；（5）根据碳酸钠与氯化钢反应生成碳酸钢及氢氧化钙不与氯化钢反应且溶液呈碱性分析；（6）根据氢氧化钙、氢氧化钠溶液都呈碱性分析。22.【答案】（1）（2）CaO+H20=Ca（OH）2（3）45:6:20（4）15 24 5（5）排除装置中空气含有二氧化碳和水蒸气的干扰（6）将青蒿素不充分燃烧生成一氧化碳进行转化，减少实验误差【解析】【解答】(1)空气中含有二氧化碳和水蒸气，会干扰实验结果的测定；故装置A、B 需要除去两者，氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳、浓硫酸可以吸收水，且气体应该先除杂后干燥防止气体带出氢氧化钠溶液中的水，故装置A、B 盛放的试剂分别是足量 NaOH溶液、足量浓硫酸，选。(2)氧化钙和水反应生成氢氧化钙，CaO+H20=Ca(OH)2 o(3)装置D 中浓硫酸吸收生成的水，装置增加质量就是生成水的质量80.1-74.7=5.4g；装置E、F 可以吸收生成的二氧化碳气体及从装置E 的气流中带出来的少量水蒸气，装置E 和F 的总质量增加就是生成二氧化碳的质量96.8-80.3=16.5g；反应前后元素种类质量不变，双青蒿素中碳、氢质量等于生成二氧化碳、水中碳、氢元素质量，分别为16.5g x 若 x 100%=4.5 g、5.4g x 念 x 100%=0.6g,则 7.1g 双青蒿素中氧元素质量为7.1-4.5-0.6=2g,故双青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比是4.5g：0.6g：2g=45:6:20o(4)由(3)分析可知，双青蒿素分子中碳、氢、氧三种原子的个数比是费：苧；条=15；24；5。(5)开始前装置中的空气含有二氧化碳和水蒸气，会感染实验结果，实验过程中加热前要先通入空气一段时间，该操作的作用是排除装置中空气含有二氧化碳和水蒸气的干扰。(6)如果双青蒿素不充分燃烧生成一氧化碳，不能被装置EF吸收造成实验误差，一氧化碳能还原氧化铜转化为二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，故为使实验结果更准确，需要在装置C 和 D 之间增加图二所示的装置。【分析】(1)根据除去空气中水和二氧化碳要先除二氧化碳后除水分析；(2)根据氧化钙与水化合生成氢氧化钙分析；(3)根据元素质量比为相对原子质量x原子个数之比分析；(4)根据元素质量比为相对原子质量x原子个数之比，利用元素质量比来计算原子个数比分析；(5)根据装置内空气对实验的影响分析；(6)根据含碳燃料燃烧都可能生成一氧化碳分析。23.【答案】(1)解：设 100g混合溶液中硫酸镁的质量为x26/31O.郛.O.t.O.般.O.-E.O出O.就.O.I1.O.燥.O.氐.Ooo2NaOH+MgS(?4=Mg(OH)2 1+Na2sO4120 58x 1.160g120%58 1160g解得 x=2.4()0g就郅故 100g混合溶液中硫酸镁的质量为2.400g答：100g混合溶液中硫酸镁的质量为2.400g。（2）解:2.40g硫酸镁中镁元素的质量为2.40gx卷xl00%=0.480goo则该镁矿石中镁元素的质量分数为缕粤xl00%=9.6%答：该镁矿石中镁元素的质量分数为9.6%。n|p*（3）解：加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为y区2NaOH+MgS04=Mg(0H%i-+Na2S0480 5810。xy 0.580g80 _ 10gxy58-0.580g国解得y=8.0%oo故加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数8.0%答：加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为8.0%o【解析】【分析】（1）根据生成氢氧化镁的质量利用方程式中物质间质量关系计算硫酸镁投的质量分析；燥隰（2）根据硫酸镁中镁元素即可镁矿石中镁元素质量分析；（3）根据产生氢氧化镁质量利用方程式中物质间质量比计算氢氧化钠溶液溶质质量分数揖分析。oo氐oOO.就.O.t.O.燥.O.氐.O出O.郛.O.t.O.喉.O.-E.O28/31试题分析部分1、试卷总体分布分析总分：95分分值分布客 观 题（占比）33.0(34.7%)主 观 题（占比）62.0(65.3%)题量分布客 观 题（占比）15(65.2%)主 观 题（占比）8(34.8%)2、试卷题量分布分析大题题型题 目 量（占比）分 值（占比）单选题12(52.2%)24.0(25.3%)填空题1(4.3%)5.0(5.3%)计算题1(4.3%)15.0(15.8%)多选题3(13.0%)9.0(9.5%)综合题6(26.1%)42.0(44.2%)3、试卷难度结构分析序号难易度占比1普通(95.7%)2困难(4.3%)4、试卷知识点分析序号知 识 点（认知水平）分 值（占比）对应题号oo部郛ooalp*国oo教照黑o籥o氐oO1常用气体的收集方法8.0(8.4%)202实验探究物质的组成成分以及含量6.0(6.3%)223化学实验方案设计与评价8.0(8.4%)184检查装置的气密性2.0(2.1%)35人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用5.0(5.3%)166二氧化碳的化学性质8.0(8.4%)177酸碱盐的应用15.0(15.8%)238分子的定义与分子的特性2.0(2.1%)69基础知识点归纳2.0(2.1%)1010物质的相互转化和制备14.0(14.7%)18,1911合金与合金的性质5.0(5.3%)1612氢气的用途和氢能的优缺点8.0(8.4%)1713合理利用金属资源2.0(2.1%)114生命活动与六大营养素5.0(5.3%)1615氧气的检验和验满2.0(2.1%)316微粒观点及模型图的应用3.0(3.2%)1317氧气的实验室制法8.0(8.4%)20o.就.o.t.o.燥.o.氐.o.出o.郛.o.t.o.喉.o.-E.o30/3118气体反应装置的选取8.0(8.4%)2019根据化学反应方程式的计算2.0(2.1%)1220合成材料的使用及其对人和环境的影响2.0(2.1%)121中和反应及其应用2.0(2.1%)1222物质除杂或净化的探究3.0(3.2%)1523质量守恒定律及其应用8.0(8.4%)1824药品是否变质的探究6.0(6.3%)2125溶液的组成及特点2.0(2.1%)526化学式的相关计算8.0(8.4%)7,2227电解水实验2.0(2.1%)528原子结构示意图与离子结构示意图2.0(2.1%)829金属活动性顺序及其应用6.0(6.3%)1930空气的组成2.0(2.1%)231易燃物和易爆物安全知识2.0(2.1%)432氮气及稀有气体的用途2.0(2.1%)233实验室常见的仪器及使用8.0(8.4%)2034物质的鉴别、推断2.0(2.1%)935过滤的原理、方法及其应用2.0(2.1%)3o36测定空气中的氧气含量2.0(2.1%)1137固体溶解度曲线及其作用3.0(3.2%)14就on|p曲oo氐oo