(新课标)2020学年高中化学 第2章 第2节 第3课时 分子的空间构型与分子性质对点训练 鲁科版选修.pdf

第第 3 3 课时课时分子的空间构型与分子性质分子的空间构型与分子性质学习目标1.掌握手性分子的概念并了解其在生命科学方面的应用。2.知道分子的空间构型与分子极性的关系，学会判断简单分子的极性情况。一、分子的对称性1对称分子(1)依据_的旋转或借助对称面的反映能够复原的分子。(2)分子的许多性质如极性、旋光性及化学性质等都与分子的对称性有关。2手性分子(1)手性：一种分子和它在镜中的像，就如人的左手和右手，_而不完全相同，即它们不能重叠。(2)手性分子：具有_的分子。手性分子和它的镜像分子构成一对异构体，分别用 D和 L 标记。二、分子的极性1极性分子：分子内存在正、负两极的分子。2非极性分子：分子内没有正、负两极的分子。3分子的极性判断(1)双原子分子的极性a相同原子构成的单质分子，分子的正、负电荷重心重合，为_分子。b不同元素原子构成的双原子分子，分子的正、负电荷重心不重合，为_分子。(2)多原子分子的极性a如果形成分子的所有化学键均为非极性键，分子的正、负电荷重心重合，为_分子。b如果形成分子的化学键为极性键，若分子空间构型为对称结构，则为_分子，如 CO2；若分子空间构型为非对称结构，则为_分子，如 H2O。1下列有机化合物分子中含有手性碳原子的是()ACH(CH3)3BCH3CH2OHCCH3CHClCH2CH3DCH3CHO2下列叙述正确的是()ANH3 是极性分子，分子中N 原子是在 3 个 H 原子所组成的三角形的中心BCCl4 是非极性分子，分子中C 原子处在 4 个 Cl 原子所组成的正方形的中心CH2O 是极性分子，分子中O 原子不处在 2 个 H 原子所连成的直线的中央DCO2 是非极性分子，分子中C 原子不处在 2 个 O 原子所连成的直线的中央3下列物质的分子中，既含有极性键，又含有非极性键，且属于非极性分子的是(4下列说法正确的是()A由极性键构成的分子全都是极性分子B含有非极性键的分子一定是非极性分子C极性分子一定含有极性键，非极性分子一定含有非极性键D以极性键结合的双原子分子，一定是极性分子)知识点一分子的对称性练基础落实1下列物质的分子中，不具有对称性的是()ACH3ClBCH2Cl2CCH2ClBr2具有手性碳原子的物质往往具有旋光性，存在对映异构体，下列化合物中存在对映异构体的是()AC2H5CH=CHCH(CH3)CH=CHC2H5B2-甲基丁烷C甲酸DC6H5CH(CH3)CHO知识点二分子的极性与键的极性3下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是()ACH4Br2BH2ONH3CCCl4H2SDCO2HCl4实验测得 BeCl2 为共价化合物，两个 BeCl 键间的夹角为 180，由此可判断 BeCl2 属于()A由极性键形成的极性分子B由极性键形成的非极性分子C由非极性键形成的极性分子D由非极性键形成的非极性分子练方法技巧推测 ABn 型分子是极性分子或非极性分子的经验规律5CO2、CH4、BF3 都是非极性分子，HF、H2O、NH3 都是极性分子，由此推测 ABn 型分子是非极性分子的经验规律正确的是()A所有原子在同一平面B分子中每个键的键长应相等C在 ABn 中 A 原子没有孤对电子DA 的相对原子质量小于 B6NH3、H2S 等是极性分子，CO2、BF3、CCl4 等是极性键形成的非极性分子。根据上述事实可推出 ABn 型分子是非极性分子的经验规律是()A分子中不能含有氢原子B在 ABn 分子中 A 原子的所有价电子都参与成键C在 ABn 分子中每个共价键都相同D在 ABn 分子中 A 的相对原子质量应小于B 的相对原子质量检验一些分子是否有极性的方法7用一带静电的玻璃棒靠近 A、B 两种纯液体流，根据图分析，这两种液体分子的极性正确的是()AA 是极性分子，B 是非极性分子BA 是非极性分子，B 是极性分子CA 和 B 都是极性分子DA 和 B 都是非极性分子练高考真8(2020天津理综，9)下列关于粒子结构的描述不正确的是()AH2S 和 NH3 均是价电子总数为 8 的极性分子BHS和 HCl 均是含有一个极性键的18 电子粒子CCH2Cl2 和 CCl4 均是四面体构型的非极性分子D1 mol D162 O 中含中子、质子、电子各10NA(NA 代表阿伏加德罗常数的值)9(2020全国理综，10)下列叙述中正确的是()ANH3、CO、CO2 都是极性分子BCH4、CCl4 都是含有极性键的非极性分子CHF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强DCS2、H2O、C2H2 都是直线形分子题练综合拓展10下列叙述中正确的是()A离子化合物中不可能存在非极性键B非极性分子中不可能既含极性键又含非极性键C非极性分子中一定含有非极性键D不同非金属元素原子之间形成的化学键都是极性键11.X、Y、Z、Q、E 五种元素中，X 原子核外的 M 层中只有两对成对电子，Y 原子核外的 L层电子数是 K 层的两倍，Z 是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q 的核电荷数是 X 与 Z的核电荷数之和，E 在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：(1)X、Y 的元素符号依次为_、_；(2)XZ2 与 YZ2 分子的空间构型分别是_和_，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是_(写分子式)，理由是_；(3)Q 的元素符号是_，它属于第_周期，它的核外电子排布式为_，在形成化合物时它的最高化合价为_。第 3 课时分子的空间构型与分子性质双基落实一、1(1)对称轴2(1)相似(2)手性二、3(1)a.非极性b极性(2)a.非极性b非极性极性课堂练习1C连接四个不同的原子或基团的碳原子称为手性碳原子。观察所给选项，只有CH3CHClCH2CH3 中第二个碳原子分别连接CH3、H、Cl、CH2CH3 四个不同的原子或基团。2C3AA 中为非极性键，CH 为极性键，且分子完全对称，为非极性分子，B、C、D 中的键均是不同原子之间的键，为极性键，没有非极性键，所以B、C、D 均错。4D对双原子分子来说，键的极性与分子的极性是一致的：以非极性键结合成的双原子分子都是非极性分子，以极性键结合成的双原子分子都是极性分子。多原子分子的极性除了与键的极性有关外，还与分子的空间构型有关。以极性键结合成的多原子分子，可能是极性分子，也可能是非极性分子，这决定于分子中各键的空间排列。课时作业1D当一个碳原子所连接的四个原子或原子团都不相同时，这个碳原子为手性碳原子，具有手性碳原子的分子既没有对称轴，也没有对称面，是不对称的分子，没有对称性。2D对于 A 物质，特别注意的是最中间C 原子连接的四个基团分别是：H、CH3、CH=CHC2H5，其中有两个CH=CHC2H5，它只连接了3 种基团；而 B 物质的结构简式为 CH3CH2CH(CH3)CH3，主链上 2 号碳原子连了一个H，一个CH2CH3，两个CH3，也是 3 种基团；C 项甲酸中只有一个碳原子，连 3 种基团；只有 D 物质与苯环相连的碳原子连接了苯基、H、CH3、CHO 4 种基团，符合题意。3BBr2 是非极性键结合成的非极性分子，H2S、HCl、NH3 和 H2O 是极性键构成的极性分子，CH4、CCl4、CO2 是由极性键构成的非极性分子4B5CCO2、CH4、BF3 中所有电子都参与形成了共价键，没有孤对电子，都是对称结构，而 HF、H2O、NH3 不是所有电子都参与形成了共价键，都有孤对电子，都不是对称结构。6B7B带静电的玻璃棒会使极性分子细流的方向发生改变。8C本题主要考查原子与分子的组成与结构。H2S、NH3 的价电子总数皆为 8，H2S 为V(角)形分子，NH3 为三角锥形分子，故二者皆为极性分子，A 项正确；不同元素间所形成的共价键皆为极性键，显然 HS、HCl 均含有 18 电子，B 项正确；CH2Cl2 和 CCl4 均是四面体构型，但因 CH2Cl2 正负电荷的重心不能重合，为极性分子，故 C 项不正确；1 个D162 O 分子中含中子、质子、电子各10 个，可知 D 项正确。9B10.D11(1)SC(2)V 形直线形SO2因为 CO2 是非极性分子，SO2 和 H2O 都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2 在 H2O 中的溶解度较大(3)Cr41s22s22p63s23p63d54s16 价