高考化学一轮复习：工业流程题专题训练.pdf

高考化学一轮复习：工业流程题1.铳(S c)是一种重要的稀土金属，常用来制特种玻璃、轻质耐高温合金。从“赤泥 矿(主要成分为A IQ,、F e R、TiO”Sc203)中回收铳，同时生产聚合氯化铁铝 AIFe(OH)(am)Cl0 具有极其重要的工业价值，一种工艺流程如图所示:铁粉赤，泥水相还原水解浸取萃取操作盐酸有机相I U用加-反卒取NaOH-TiO2-XH2O岭 乳 零步 广碳酸氢钠溶液过氧化氢溶液沉 转 化 -Sc草酸聚合氯化铁铝已知：铳离子可以在不同pH 下生成 Sc(OH)“(n=l6)。请回答以下问题:(1)基态铳原子的核外电子排布式为 草 酸 的 沸 点 比 醋 酸 (填“高”或 低”)。(2)操作的名称为(3)“反萃取”时若加入的氢氧化钠过量则Sc(OH)3沉淀会溶解。写出Sc(OH)3与过量NaOH溶液反应生成n=5的含铳产物的离子方程式：。(4)水解步骤中利于TiO?-H Q 形 成 的 措 施 有。(写两条即可)(5)步骤X 中生成聚合氯化铁铝 AlFelOHMm)。”的化学方程式为(6)已知：常温下，在有F-存在时，三价S c的存在形式与lgc(F j、pH 的关系如图所示。请判断当c(F)=4?10f),pH=4 时三价S c的 存 在 形 式 为 (填化学式)(怆2=0.3)。yHOos常用H C O,将Sc3+转化为草酸铳沉淀。向含a m o ll5c3+溶液中加入一定量H SO 溶液，调节溶液的p H=b,当H Cz O：浓度为c m o l-L T-时，Sc 3+开始沉淀，则b=。已知：Hg O 的 1 =(,ka 2=k2；K Sc 2(C2O j =k 3 (用含a、c、I、k?和k,的计算式表示)2.铅蓄电池的拆解、回收和利用可以减少其对环境的污染，具有重要的可持续发展意义。利用废铅蓄电池的铅膏(主要成分为P b SO 、P b O2,还有少量P b、F e2O3,械 0、)制备P b O 的流程如图：CH3COOH溶液、溶液I回答下列问题：(1)步 骤 将 废 铅 膏 研 磨 过 筛 的 目 的 是。(2)向废铅膏粉中加入N a O H 溶液可将P b SO4转化为P b O,并除去AIQ-写出除去A L O：的反应的离子方程式 O(3)溶液I 中主要含有的阴离子有OH、。(4)加入C H 3 c o O H 溶液和H2O2溶液可将脱硫铅膏中的含铅物质转化为(C H Q O O)2 P b。P b O2转化为(CH 3 c o O h P b 的化学方程式是。(5)为使P b2*完全沉淀并获得纯净的P b O,需向溶液n中分两次加入N a O H 溶液。第一次加入的目的是,过滤后，第二次加入N a O H 溶液调节溶液的p H 至少为。(已知：2 5,Ks pFe(O H)J=4 x l O-3 8,Ks p P b(O H),=1 x 1 0-1 6,离子浓度1 0 5m o l/L 可视为沉淀完全)3 .硫(Te)元素是当今新材料的主要成分之一。工业上从电解法精炼铜的阳极泥中提取纯度较高的确，经预处理后的阳极泥中含Te Ch 及铁、铅、铜的化合物等，通过以下流程得到：灌渣1 滤渣2已知：Te Ch 是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱。部分难溶物的Ks p 如表：化合物Fe(O H)2P b(O H)2CU(OH)2Fe SP b SCu SKs p8x10-161.2x10 151.3 x 1 0 2。4 x 1 0 1 91 x 1 0 2 86 x 1 0 3 6回答下列问题：(1)“碱浸 时Te O2发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为.(2)加入N a 2 s 溶 液 的 主 要 目 的 是。(3)“沉确”发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为。(4)电解法提纯粗硅时，以N a 2 Te C3 溶液为电解质溶液，阳 极 材 料 为。(5)常温下，向 O.l m o l/LN a z Te Ch 溶液中滴加盐酸，当溶液p H=5时，溶液中c(Te O；)：c(H2 Te C)3)=(己知：Hz Te Ch 的&1=1 6 1 0-3 七2=2 6 1 0-8)4.碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题：(1)L的一种制备方法如图所示：AgNO3 Fe 粉 Cl2净化除氯后富 集 f 悬浊液转 化 氧化一12-十沉淀生成的沉淀与硝酸反应，生成_ _ _ _ _ 后可循环使用。通入C L 的过程中，若氧化产物只有一种，反 应 的 化 学 方 程 式 为;当 n(C1 2)/n(Fe b)L5后，单质碘的收率会降低，原因是。以 N a l Ch 为原料制备1 2 的方法是：先向N a l Ch 溶液中加入计量的N a HSCh,生成碘化物；再向混合溶液中加入N a K)3 溶液，反应得到1 2。上述制备h的 总 反 应 的 离 子 方 程 式 为。(3)卜在 KI溶液中可发生反应：实验室中使用过量的KI与 Cu SCh 溶液反应后，过滤，滤液经水蒸气蒸储可制得高纯碘。反应中加入过量KI 的原因是。5.硝酸铜是一种重要的化工原料，可由工业含铜废料制备，含铜废料的主要成分为Cu、Cu S、Cu SO4等，制备流程如图所示：20%HNO,+空气 H：SO,Fe 溶液 A 10%HzQ含铜废料T 焙烧卜|置 换 卜|过 滤/回 了|-J反应-CU(N()3),3HJ)I I ；废气 滤液 淘洗液回答下列问题：“焙烧”时，C u S 与空气中的0 2 反应生成C u O 和 S O 2,该 反 应 的 化 学 方 程 式 为。“淘洗”所用的溶液A 可以是。(填标号)。a.稀硝酸 b.浓硝酸 c.稀硫酸 d.浓硫酸如何证明 淘洗”已完全_ _ _ _ _ _ _ o(3)“反应”阶段所用的试剂是20%的 HN03溶液和10%的 H2O2溶液，反应过程中无红棕色气体生成。理论上反应所清耗的H2O2和 HNCh的 物 质 的 量 之 比 为。若不加10%的 H2O2溶液，只用20%的 HNCh溶液，随着反应的进行，温度上升并出现大量红棕色气体，反 应 的 离 子 方 程 式 为。CU(N O 3 6 H 2 O和CU(N O3)2-3 H2O的溶解度如图所示。从“反应”阶段所得溶液中析出Cu(NO3)2-3H2O 的方法是 oCU(NO3)2-3H2IruCNOj)：6H2O0002 05*O5OZH800I副亶26420 40 60 80温度/P(4)某工厂用mi kg上述工业含铜废料(含铜元素80%)制备CU(N O3)2-3 H2O,最终得到产品m2 k g,产率为6.完成下列方程式的书写(1)工业上以黄铜矿住耍含CuFeS?,还含FeS等)为原料可以制备C u,流程如下：FeCb溶液 NaCl溶液 H2OI _ JL I黄铁矿一，浸取 过滤CuCl(s),S(s)-溶解-NaCuCl2-溶解-C uI TS(s)CuCU等溶液写出“浸取”时 CuFeS2和 FeCh溶液反应的离子方程式：。“稀释”时反应的化学方程式为 o用(NH4)2SC3还原CuCL溶液也能获得CuCl,pH 约为4 时，CuCl的产率最大。写出该条件下反应的离子方程式：o氟磷灰石CaitXPO/Fz可吸附溶液中的U(VD并形成Ca(UO2)2(PO4)2沉淀。900条件下，煨烧CaF?、Ca(OH)2和 Ca2P2O7混合物，可制得吸附剂氟磷灰石。该 反 应 的 化 学 方 程 式 为。以 CCh和水蒸气为原料，在等离子体和双金属催化剂xZnOyZrO2的作用下制备CH3OH。将一定比例的 Zn(NO3)2-6H2O 和 ZrO(NO3)2H2O 溶于水，搅拌下将其滴入pH 为 8 的氨水中，充分反应后得到xZn(OH)2yZr(OH)4沉淀，将固体过滤、洗涤、干燥，于 550焙烧6 h,制得双金属催化剂xZnOyZrCh。写出生成xZn(OH)2yZr(OH)4沉淀的离子方程式:(4)我国科研人员研究出在Cu-ZnO-ZrCh催化剂上CO2氢化合成甲醇的反应历程如图所示。7.磷酸二氢钾在工农业和医学领域具有广泛的应用。工业上制备磷酸二氢钾的工业流程如下:浓硫酸 K C 1有机萃取剂I T T磷酸钙一H酸浸卜 所 而 T反应|存 研 操 作nICaSO4-2H2O水相加入乙一醇 1 a 小KHzPO 晶体iiSs已知：Ca(凡P O)能溶于水，CaHPO 和Ca3(P O j均难溶于水。萃取原理：KC1+H,PO,K H2PO4+HC1,HC1易溶于有机萃取剂。回答下列问题：(1)为提高酸浸效率，可 以 采 取 的 措 施 有、O(2)“酸浸”发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为。(3)“操作n”需 要 用 到 的 玻 璃 仪 器 有。(4)“水相”中 加 入 乙 醇 的 作 用 是。常温下，已知H：,PO4的电离平衡常数：=7.1x103,Ka2=6.3xl()-8)Ka3=4.5xl(y,常温下，K H JO,水溶液显_ _ _ _ _ _ _ 性，请 通 过 计 算 说 明 其 原 因。8.银氢电池是一种新型绿色电池，利用废旧银氢电池的金属电极芯 主要成分为Ni(OH)2、Co(OH)2及少量铁、铝的氧化物等 生产硫酸镁、碳酸钻的工艺流程如图。H2SO4 H2O2 调pH 调pH NaClOJ|J金 属 电 极 芯 川 浸 出 液T 赢H2SO4.H A NaHCO,|W CO(OH)3 T 母液3 CoCOsNH3 HJSO,J 1*母 最 f Ni；OH)z f 母液4 驾NiSO+THzO已知：部分金属阳离子以氢氧化物的形式沉淀时溶液的pH 见表:沉淀A金属阳离子Fe2+FeAl3+Ni2+Co2+开始沉淀时pH6.31.53.46.27.15完全沉淀时pH(金属阳离子浓度 w操作a沉淀X 萃取剂N3H4O2HSO”H2s0八 H QA|FCOQH|烦烧 A|纳米Fc|筋 闾 水层2 卜用 水 层11已知：25。（2 时部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 见下表：（金属离子浓度为0.0 1 m o l L；当离子浓度小于或等于10-5 m o l.L时，认为该种离子沉淀完全）沉淀物F e(O H)3F e(O H)2CO(O H)2A I(OH)3Mn(O H)2开始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8请回答:(1)浸出过程中C O 2O 3发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为。(2)已知该条件下，Ks p F e(O H)3j=I O m,则 m=。“加 N a 2c O 3调 p H 至 5.2”,，过滤所得到的沉淀X的成分为。(3)萃取剂对金属离子的萃取率与pH 的关系如图所示，萃取剂使用的适宜pH 范 围 是(填 字 母)。()(8(6(4(A.1.0-1.51 2 3 4 5 6 pHB.2.5 3.5 C.4.0-5.0籍D.适宜(4)操作a 的名称是。N 2H4 具有碱性，可与H+结合生成N?H；。过程I 中先用过量的N 2H4 将水层2 中 F e 3+转化为F e?+并生成N2,反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 o(6)纳米F e z C h 在常压电化学法合成氨过程中起催化作用。该电解装置如图所示。电解质溶液M 可 以 为(填 字 母)。a.浓硫酸b.浓氨水 c.浓 N a O H-K O H 混合液 d.食盐水写出阴极的电极反应式：。11.铁及其化合物有着广泛的用途。(1)南米铁制备：用草酸亚铁晶体在7 0 0 下焙烧反应制备纳米零价铁，其化学反应方程式:F e(COO)2-2 H2O Fe+2C O2 T +2 H,OT o当生成I m o l F e 时，转移电子的物质的量为_(2)纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的H g 等重金属离子，其 本 质 是(用 离 子 方 程 式 表 示)。(3)纳米铁除水体中N O；：将一定量纳米零价铁和少量铜粉附着在生物炭上，可用于去除水体中N O；,其都分反应原理如图所示，与不添加铜粉相比，添加少量铜粉时去除NO；效率更高，其主要原因是.(4)铁红(主要成分为Fe3)是一种用途广泛的颜料，用废铁屑制备铁红的流程如下：铁屑稍过量的稀H2sT废 渣I足量的叫 尸。3溶液)产品 Fe2()3写出加入(NH4)2 CO,溶液的反应生成FeCO,沉淀的离子方程式_ _ _ _ _ _ _.若煨烧不充分，产品F eP,中会含有F e O,为了避免产品中有F e O,可 采 取 的 措 施 是(答 一 种 即可)。称取3.0g产品，用足量稀硫酸溶解，逐滴加入010mol C K M nO J容液20m L,二者恰好反应完全。若此产品中只含有FeO、Fe2c)一 求产品中Fe?03的 质 量 分 数,写出计算过程。(5)小李同学取少量的一定浓度的FeSO4溶液，向其中加入氨水，产生白色沉淀，并很快变成灰绿色，小张同学认为该物质是Fe(OH)2和 Fe(OH)、的混合物，小王同学认为是Fe(OH)?吸附Fe?+形成的混合物，设计实验方案验证哪一位同学的观点正确：。1 2.软铸矿是重要的工业原料。(1)过程I：软钵矿的酸浸处理酸浸过程中的主要反应(将方程式补充完整，已知FeS?中硫的化合价为-1 价)：2FeS2+MnO2+=Mn2+2Fe3+4S+。生成的硫附着在矿粉颗粒表面使上述反应受阻，此时加入H2O2,利用其迅速分解产生的大量气体破除附着的硫。导致H2O2迅速分解的因素是 o矿粉颗粒表面附着的硫被破除后，H 2 O2 可以继续与M n Ch 反应，从而提高镐元素的浸出率，该反应的离 子 方 程 式 是。(2)过程H：电解法制备金属锦在该过程中镭元素发生的是 反应(填“氧化”或还原”)。(3)过程I I I：制备M m O a如图表示通入。2 时溶液的pH随时间的变化。则 1 5分钟后溶液的pH降低的原因是1 3.五氟化睇(Sb 月)是非常强的路易斯酸其酸性是纯硫酸的1 500万倍。以某矿(主要成分为S b Q,含有已知：I.C u S、P b S 的 K.p 分别为6.0X 1 0-3 6、9.0 x 1 0-2 9；I I.A s/),微溶于水、Sb Z。、难溶于水，它们均为两性氧化物，Sb O C l 难溶于水。回答下列问题：(1)为 提 高 铺 矿 浸 出 率 可 采 取 的 措 施 有。(填一种)(2)“滤 渣 I ”中存在少量的Sb O C l,可加入氨水对其“除氯”转化为Sb2c J,回收，不宜用N a O H 溶液代替氨水的原因为。(3)已知：浸出液中：c(C u2+)-0.01mo l L,c(P b2+)=0.01 mo l-L-1,在“沉淀”过程中，缓慢滴加极稀的硫化钠溶液，先产生的沉淀1 是(填 化 学 式)；当 C u S、P b S共沉时，“沉 淀 1”是否已沉淀完全(离子浓度小于l.O x l O mo l-L-1即可)o (填“是”或“否”)(4)“除神时，HO：转化为H、PO,，该 反 应 的 氧 化 剂 是。(5)“电解”时，以情性材料为电极，锦的产率与电压大小关系如图所示，阴 极 的 电 极 反 应 式 为；当电压超过UV时，睇 的 产 率 降 低 的 原 因 可 能 是 发 生 了 副 反 应。(填电极反应式)(6)Sb耳与KMn灯反应，首次实现用非电解法制取F?,同时生成KMn灯和MnF3,若生成3.36LF?(标准状况)，则 转 移 电 子 的 数 目 为(设NA为阿伏加德罗常数)14.海水资源的利用具有非常广阔的前景。下面是海水综合利用联合工业体系的简图，回答下列问题：I.海水淡化：(1)人类从海水中获得淡水，以解决水资源危机。海水淡化的方法可采用 操作。II.海水提澳(2)富集漠一般先用热空气或水蒸气吹出单质漠，再用SO?的水溶液将其还原吸收，发生反应的化学方程式为 其中SO,作 剂(填“氧化剂 或 还原剂”)。(3)经过步骤已获得B r不直接用含Br2的海水进行蒸储得到液溟，而要经过“空气吹出、SO?吸收、通入氯气“后再蒸微，其目的是。III.海水提镁(4)为了使Mg?+转化为Mg(OH)2,试 剂 可 以 用(填 化 学 式)。(5)金属Mg的制备常采用电解法，该 反 应 的 化 学 方 程 式 为。(6)下 列 有 关 海 水 综 合 利 用 的 说 法 错 误 的 是。A.粗盐可采用除杂和结晶等过程提纯 B.电解饱和食盐水可制得金属钠C.向滤液中通入C l?是为了氧化B D.海水提镁过程中涉及复分解反应1 5.以含锂电解铝废渣(主要含A I F 3、N a F、L i F、C a O)和浓硫酸为原料，制备电池级碳酸锂，同时得副产品冰晶石，其工艺流程如下:浓硫酸电解铝废渣Na2c溶液CaO C dLi2co产品滤渣1 滤液NaA102 I O,时，该反应进行得就基本完全了。苛化反应中存在如下平衡：L i 2c o 3(s)+C a 2+(a q)灌 电 2L i+(a q)+C a C O3(s),通过计算说明该反应是否进行完全：。已知K s p(L i 2c o 3)=8.6 4x l 0-4、Ks p(C a C O 3)=2.5x l 0-9o(4)从碳化反应后的溶液得到L i 2c C h 固体的具体实验操作中，第一步应在_ _ _ _ _ _ _ 中(填一种主要仪器的名称)进行，该 流 程 中 可 以 循 环 使 用 的 物 质 是。(5)上 述 流 程 得 到 副 产 品 冰 晶 石 的 化 学 方 程 式 为。1 6.澳元素主要以B 形式存在于海水(呈弱碱性)中，利用空气吹出法从海水中提Bn的工艺流程如图。/妞 超 上 酸 化 物 盅*C b 氧化 小。氏rN aB r溶 液 吸收剂 七口浓缩海水-酸化海水 -J含&2空气-.产品澳热空气吹出 富集(I)写出步骤的离子方程式_。(2)下 列 说 法 正 确 的 是(填 字 母 序 号)。A.利用蒸储法实现海水淡化，发生了化学变化B.步骤的目的是避免C b 与碱性海水反应C.步骤利用了 Bn 的挥发性D.步骤的作用是脱除步骤中过量的C L(3)步骤中以S O?吸收B r2,反 应 的 化 学 方 程 式 为。若以N a2c C h溶液作吸收剂，产物为N aB r、N aB rC h和 N aH C C h。当 3 mo i B n 被吸收时，转移电子的物质的量为 mo l。17.甘氨酸亚铁(H z N C H 2c o O)2F e 是一种补血剂，工业上用赤铁矿(含少量铝、铜、硅、镭的氧化物)制备甘氨酸亚铁的流程图如下：稀硫酸 试剂a NH4HCO3溶液 柠檬酸Illi原料-A|碱浸|-T酸溶|-X还 原|一T 沉淀|-I反应|“一 产品i I I I滤渣1 滤渣2 回收副产品 甘氨酸己知：甘氨酸(H?N C H 2c o 0H),易溶于水，微溶于乙醇，具有两性。回答下列问题：(1)“碱浸”去除的元素是，“滤 渣 1”是(填化学式)(2片还原”时 的 还 原 产 物 是。(3)“沉淀”的离子方程式_“副产品”是(写名称)(4)柠檬酸的作用防止F e 2+氧化，“反应”的化学方程式为 o(5)F e S O,7 H 2O 也是一种常用的补血剂，在空气中易变质，检 验 其 是 否 变 质 的 试 剂 是,某同学通过如下实验测定该补血剂中F e 2+的含量：配制：用分析天平称取L 4 000g F e S O r7 H 20样品，再用煮沸并冷却的蒸谯水配制100mL 溶液。配制时还 需 要 的 定 量 仪 器 是。滴定：用酸化的K M n C U 溶液滴定用移液管移取25.00mL F e S C 4 溶液于锥形瓶中，用 0.O lO O mo lL”的 K M n O ，溶液滴定，平行滴定3次，1 A I 2 O 3等杂质)为主要原料生产二氧化锦，其工艺流程如下：碳酸镒矿MnO.MnCOq MnF 溶液 NH.HCO.2 I 3 I 4 I 3酸 浸 卜|氧 化 卜|调pH至57卜|除镁 T 沉 镒 口|焙 烧|卅 。2滤渣3 CO2已知：在常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的p H如表所示:金属离子M n2+F e2+F e3+A l3+M g2+开始沉淀时(c=0.1mol-L-i)的 pH8.16.31.53.48.9沉淀完全时(c=1.0 x l(y 5molL-i)的 pH10.18.32.84.710.9回答下列问题：(1)“酸浸”产生的气体是。(2)“滤渣2”与“滤渣3”的 主 要 成 分 分 别 是、o(3)如果没有MnCh“氧化”一步，产生的结果是。(4)利用表格数据，计算A1(OH)3的Kp=(列式即可)(5)“沉锦”过 程 反 应 的 离 子 方 程 式 为。(6户焙烧”反 应 的 化 学 反 应 方 程 式 为,若在实验室进行焙烧，选 用 的 仪 器 名 称 是(夹 持仪器除外)。1 9.工业上常用水钻矿(主要成分为CO2O3,还含少量FezCh、AI2O3、MgO、CaO等杂质)制备钻的氧化物，其制备工艺流程如下：硫操作2燃烧NaF溶液某钻的氧化物COC2O,-2H2O(NH,).,C,OI溶液C操作3溶液d沉淀b已知：CoC2O#2H2O微溶于水，它的溶解度随温度升高而逐渐增大。回答下列问题：(1)“酸浸”后加入Na2sCh的主要作用是 o(2)向溶液a中加入NaClO溶液，写出溶液中的金属离子与NaClO反应的离子方程式_。(3)沉淀a所含有的主要物质有 o(4)向溶液c中加入足量的NaF溶液可将Ca2 Mg?+沉淀而除去，若所得溶液d中c(Mg2+)=1.0 x10-5m o l/L,则溶液 d 中 c(Ca2+)为。已知该温度下 Kw(CaF2)=3.4xlO,Kv,(MgF27.1xlO(5)“沉钻”过程中，加入(NH4)2C2O4使得(CzO；)：(Cc2+)初始比值为1.1 5,沉淀反应时间为10 m in,沉淀反应的温度与钻的沉淀率关系如图所示。0 0 0 F 沉 淀 反 应 温 度99.599.0no 5 I ,20 30 40 50 60 70温度(C)该过程需控制温度在46-50的原因是钻的沉淀率2 0.硼氢化钠(N aB H。在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠N aB C h为主要原料制备 N aB H 4,其流程如图:已知：N aB H 4常温下能与水反应，可溶于异丙酸(沸点：13)(I)在第步反应加料之前，需要将反应器加热至100以上并通入氨气，该操作的目的是。(2)请配平第步反应的化学方程式：oN aB O2+S iO2+N a+H，=N aB H a+N a，S iC h(3)第步分离采用的方法是；第步分离N aB H a并回收溶剂，采 用 的 方 法 是。(4)N aB H 4与水反应生成N aB C h和一种单质气体，该 反 应 的 化 学 方 程 式 是,消耗3.8 克 N a B F U 时转 移 的 电 子 数 为。参考答案：1.(1)Ar3d4s2 高(2)分液(3)2OH+SC(OH)3=Sc(OH)?2(4)加入大量水，同时加热(5)AlCl3+FeCl3+(6-m)NaHCO,=AlFe(OH)(fi,(Clm T+(6-m)CO2 T+(6-m)NaCl(6)ScK.k2xc-lg 医 V2.(1)增大反应物接触面积，提高反应速率(2)A12O3+2OH=2A1O-+H20(3)SO；、A1O,(4)PbCh+2CH3coOH+H2O2NCH3coOPb+O2T+2H2O将F e转为沉淀除去 8.53.(1)TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O(2)将杂质铁、铅、铜以硫化物沉淀的形式除去(3)Na2TeO,+2NH4NO,=2NaNO3+2NH,T+TeO2 J+H,O(4)粗确(5)0.24.(1)AgNCh Cl2+FeI2=I2+FeCl2 I2 进一步被 Cb 氧化，产率降低(2)2IO；+5HSOj=5SO；+I2+H2O+3H+(3)增大碘离子浓度，使L+r=H 3 的平衡正向移动，将碘单质转化为溶解度更高的三碘阴离子，便于后续制取高纯度碘焙烧5.(1 )2CUS+3O22CUO+2SO2(2)c 取最后一次洗涤(淘洗)滤液，先(滴)加适量双氧水溶液(或氯水)，然后滴几滴硫氟化钾溶液，若溶液不变血红色，则已洗涤(淘洗)完全(3)1：2 CU+4H+2NO3=Cu2+2NO2t+2H2O 蒸发浓缩，降温至温度略高于 26.4时结晶答案第16页，共 5 页6.(1)3Fe3+CuFeS2+Cl-CuCl+2S+4Fe2+2NaCuCl2=Cu|+CuCl2+2NaCl 2Cu2+SO；+2C1+H2O=2CUC1J,+SO*+2H+900 CaF2+3Ca(OH)2+3Ca2P207=Caio(P04)6F2+3H20(3)xZn2+yZrO2+(2x+2y)NH3H2O+yH2O=xZn(OH)2yZr(OH)4|+(2x+2y)NH；(4)*H3CO+H2O=CH3OH+*HO7.(1)将磷酸钙粉碎 升 高 温 度(2)Ca3(PO4)2+3H2SO4+6H2O=3CaSO4-2H2O+2H,PO4(3)分液漏斗、烧杯 降 低 KH2P。4的溶解度，促进KH2PO4的析出K 1014(5)酸 Kh=-=L+H,O+CO2 T(6)1.75x10:1 6 Ni20,(8)Ni(OH),-e-+O H =NiO(OH)+H2O9.(1)增大反应物接触面积，提高反应速率；使反应更充分 CaSO4 2.2x10-2(3)3Mn2+2MnO4+2H2O=5MnO2 J+4H+高温 小(4)Zn+2NaOH Na2ZnO2+H2 T 无明显气泡产生10.(l)Co2O3+SO=+4H+=2CO2+SO：-+2H2O(2)35.9 A1(OH)3(3)A答案第17页，共 5 页(4)萃取和分液(5)4 ：1(6)b e N2+6 H2O+6 e-2 N H3+6 O H1 1.(l)2 m o l F e+H g 2+=F e 2+H g(3)纳米铁、铜粉及水溶液形成原电池，加快去除N O；的速率(4)F e2+C O =F e C O,粉碎 F e C C 3 固体 7 6%(5)取少量混合物于试管中，加入足量的稀盐酸，再滴加几滴K S C N 溶液，若溶液变为血红色，则该物质是F e(O H b 和F e(O H),的混合物，否则是F e(O H)2 吸附F e 形成的混合物1 2.(1)2 F e S2+3 M n O2+1 2 H+=3 M n2+2 F e3+4 S+6 H2O F e 3+(或 MM+或 M n C h)等作催化剂 M n O 2+H2O 2+2 H+=M n2+O 2 T+2 H2O还原(3)3 M m(O H)2 s o 4+3 O 2=2 M n 3 C U+3 H 2 s 0 4 或滤饼中 M n2(O H)2S O4参与反应，被 02氧化产生H 2 s。4(或 H+)1 3.(1)粉碎或加热或增大盐酸浓度等(2)S b2O3为两性氧化物，能溶于过量的N a O H 溶液 C u S 是(4)AS3+或 ASC13(5)S b?+3 e-=S b 2 H +2 e-=H 2 T(6)0.3NA1 4.(1)蒸储法、电渗析法或离子交换法等(2)B r2+S O2+2 H2O=2 H B r +H 2 S O 4 还原剂(3)富集 BI-2(4)C a(O H)2一 通 电 人(5)M g C (熔融)=Mg+C 12 T(6)B15.(1)否 C a SO4(2)2A I3+3 C O：+3 H 2O=2A 1(OH)3 1+3 C O2T答案第18页，共 5 页 L 3+C a 2+(a q)U25a q)+C a g 的c2(L i启+)c宁?(L i+相)c(C扣O：)才KD(考 L i2C O3)=8.64x10：=3 5X 0 5 o s,可以认为该反应进行完全2.5x10-9(4)蒸 发 皿 二氧化碳(5)6H F+Na 2s o 4+Na A 102=Na3A l F 6+H 2s O4+2H2O16.(l)2B r+C 12=2C l+B r2(2)B C D(3)B r 2+SC)2+2H 2O=H 2s o 4+2H B r 517.(1)A l、Si M n O2(2)F e2 C u(3)F e2+2 H C O3=F e C O3l+C O2T+H2O 硫酸镀(4)2H 2NC H2C OOH+F e C O3=(H 2NC H2C OO)2F e+C O2t+H 2O(5)K S C N 溶液 10 0 mL容量瓶、量筒 19.2018.(1)二氧化碳#C C h(2)氢氧化铁沉淀、氢氧化铝沉淀氟化镁沉淀(3)产品存在含有铁元素的杂质(4)10%(10-9.3)3(5)Mn2+2 H C O；=Mn C O3 i+H2O+C O2 T焙烧(6)O2+2Mn C O3-2C O2+2Mn O2 酒精灯、用烟、三脚架19.(1)将溶液中 C o 3+、F e 3+还原为 C 0 2+、F e2+C 1O+2H+2F e 2+=2F e 3+C +H 2O(3)F e(OH)3、A 1(OH)3(4)4.8x 10-6 m o i/L(5)温度过低沉淀过程反应速率较慢，温度过高COC2O4-2H2O 的溶解度随温度升高而增大20.(1)除去反应器中的水蒸气和空气，避免影响反应(2)Na B O2+2Si O2+4Na+2H2=Na B H 4+2Na2Si O3过 滤 蒸 锚(4)Na B H 4+2H2O=Na B O2+4H2t 2.40 8x l 023答案第19页，共 5 页答案第20页，共 5 页