2023年高考化学总复习高中化学30个专题知识总结.pdf

2023年高考化学总复习高中化学30个专题知识总结一、各 种“水”汇集（一）纯 净 物：重 水D2O；超 重 水T2O；蒸 储 水H2O；双 氧 水H2O2；水银 Hg;水 晶 SiO2o（二）混 合 物：氨 水（分 子：NH3、i 0、NH3 H2O;离 子：NH4+、O K、H+）氯 水（分 子：。2、士 0、HCIO;离 子：H+、CF.CICT、OH）王 水（浓HNO 3：浓HCI=1:3 溶 质 的 体 积 比）卤水（M gC L、NaCI 及少量 MgSO4）硬 水（溶 有 较 多 量 Ca2 Mg2+的 水）软 水（溶有较少量或 不 溶 有 Ca2 Mg2+的水）铁 水（Fe、C、M n、Si、S、P 等 单 质 的 熔 融 态 混 合 体）苏 打 水（Na2c0 3 的 溶 液）生 理 盐 水（0.9%的 N aC I溶液）硝（盐）锅 水 浓 硝（盐）酸 水 玻 璃（N a 2 S i O 3水 溶 液）水 泥（2CaO-SiO2、3CaO SiO2.3CaO AI2O3）二、各 种“气”汇集（-）无 机 的：爆 鸣 气（H 2与0 2）;水 煤 气 或 煤 气（C 0与H 2）;高 炉 气 或 高 炉 煤 气（C。、C 0 2、N 2）笑 气（N2。）碳 酸 气（C02）（二）有 机 的：天 然 气（又 叫 沼 气、坑 气，主 要 成 分 为C H4）电 石 气（C H三CH,常 含 有H2S、PH3等）裂 化 气（C 1 C 4的 烷 煌、烯 烧）裂 解 气（CH2=CH2、CH3cH=CH2、CH2=C H C H =CH2 等）焦 炉 气（H2、C H 4等）炼 厂 气（Cl C 4的 气 态 烧，又叫石油 气、油 田 气。）三、氧化物的分类（一）氧 化 物 的 分 类：成 盐 氧 化 物:酸 性 氧 化 物、碱 性 氧 化 物、两 性 氧 化 物、复杂 氧 化 物（过 氧 化 物、超 氧 化 物、Fe3O4、P b 3 O 4等）；不 成 盐 氧 化 物C O、N O（二）易混淆概念分辨酸 酊 不 一 定 是 酸 性 氧 化 物：如 乙 酸 酊 酊（CH3co）2。等;酸 性 氧 化 物 一 定 是 酸 酊。非 金 属 氧 化 物 不 一 定 是 酸 性 氧 化 物：如 NO、CO、NO2、N2O4、H2O酸 性 氧 化 物 不 一 定 是 非 金 属 氧 化 物：如 M n2O7.CrO3金 属 氧 化 物 不 一 定 是 碱 性 氧 化 物 如 Al2O3、ZnO（两 性），Mri2O7、CrO3（酸 性 氧 化 物）碱性氧化物一定是金属氧化物X N 0 2 因 与 碱 反 应 不 仅 生 成 盐 和 水，还 有 N0,因而不是酸 性 氧 化 物。XNazO z因 与 酸 反 应 不 仅 生 成 盐 和 水，还 有。2 ,因而不是 碱 性 氧 化 物。四、比较金属性强弱的依据金 属 性：金 属 气 态 原 子 失 去 电 子 能 力 的 性 质；金属活动性：水 溶 液 中，金 属 原 子 失 去 电 子 能 力 的 性 质。注：金 属 性 与 金 属 活 动 性 并 非 同 一 概 念，两者有时表现为 不 一 致，诸 如C u与Zn:金 属 性CuZn,而金属活动性 ZnCuo1、同 周 期 中，从 左 向 右，随 着 核 电 荷 数 的 增 加，金属性减 弱；同 主 族 中，由 上 到 下，随 着 核 电 荷 数 的 增 加，金属 性 增 强；2、依 据 最 高 价 氧 化 物 的 水 化 物 碱 性 的 强 弱；碱 性 愈 强，其 元 素 的 金 属 性 也 愈 强；3、依 据 金 属 活 动 性 顺 序 表（极 少 数 例 外）；4、常 温 下 与 酸 反 应 煌 剧 烈 程 度；5、常 温 下 与 水 反 应 的 剧 烈 程 度；6、与 盐 溶 液 之 间 的 置 换 反 应；7、高 温 下 与 金 属 氧 化 物 间 的 置 换 反 应。五、比较非金属性强弱的依据1、同 周 期 中，从 左 到 右，随 核 电 荷 数 的 增 加，非金属性增 强；同 主 族 中，由 上 到 下，随 核 电 荷 数 的 增 加，非金属 性 减 弱；2、依 据 最 高 价 氧 化 物 的 水 化 物 酸 性 的 强 弱：酸 性 愈 强，其 元 素 的 非 金 属 性 也 愈 强；3、依 据 其 气 态 氢 化 物 的 稳 定 性：稳 定 性 愈 强，非金属性愈 强；4、与 氢 气 化 合 的 条 件；5、与 盐 溶 液 之 间 的 置 换 反 应；6、其 他，例：2Cu+S,C U+C I2 所 以，C l的非金属性 强 于 So六、“1 0电 子 、1 8电 子”的微粒小结七、具有漂白作用的物质氧化作用:。2、。3、2 2。2、浓 HNO3；化学变化;不可逆化合作用:SO2;化学变化;可逆 吸附作用:活性炭;物理变化;可逆 其 中 能 氧 化 指 示 剂 而 使 指 示 剂 褪 色 的 主 要 有 CI2(HCIO)和 浓 HNO3及 Na2O2八、安全火柴的成分及优点安 全 火 柴 的 成 分：火 柴 头：氧 化 剂（K、M n O2）,易 燃 物（如硫 等）、粘合剂火 柴 盒 侧 面：红 磷、三 硫 化 二 睇、粘合剂 起 火 原 因：摩 擦 一 发 热-K C I 0 3分 解-使 红 磷 着 火 一 引起火柴头上的 易 燃 物（如 硫）燃 烧。优 点：红 磷 与 氧 化 剂 分 开，比 较 安 全，无 毒 性。九、能升华的物质12、干 冰（固 态C02）、升 华 硫、红 磷，蔡。（意和苯甲酸作 一 般 了 解）。十、能被活性炭吸附的物质1、有 毒 气 体（N02、Cl2、N O等）去 毒；2、色 素 漂 白；3、水 中 有 臭 味 的 物 质 净 化。十 一、硅 及 其 化 合 物 十“反 常”1、硅 的 还 原 性 比 碳 强，而碳在高温下却能从二氧化硅中还 原 出 硅。S1O2+2C=Si+2C0t2、非 金 属 单 质 一 般 不 与 弱 氧 化 性 酸 反 应，而硅不但能与HF反 应，而 且 还 有H 2生 成。Si+4HF=SiF4t+2H2t3、非 金 属 单 质 与 强 碱 溶 液 反 应 一 般 不 生 成 氢 气，而硅却不 然。Si+2NaOH+H20=Na2SiO3+2 H2t4、虽 然SiO2是 硅 酸 的 酸 酊，但 却 不 能 用SiO2与水反应制 备 硅 酸，只 能 用 可 溶 性 硅 酸 盐 跟 酸 作 用 来 制 备。5、酸 性 氧 化 物 一 般 不 与 酸 反 应(除 氧 化 还 原 反 应 外)，而二 氧 化 硅 却 能 与 氢 氟 酸 反 应。6、非 金 属 氧 化 物 一 般 是 分 子 晶 体，而二氧化硅却是原子晶 体。7、无 机 酸 一 般 易 溶 于 水，而 硅 酸 和 原 硅 酸 却 难 溶 于 水。8、通 常 所 说 的 某 酸 盐 为 一 种 酸 根 的 盐，而硅酸盐却是多种 硅 酸(H2SiO3、H4S1O4,H2S12O5.H6Si2O7 等)的盐的总 称。9、较 强 的 酸 能 把 较 弱 的 酸 从 其 盐 溶 液 中 制 取 出 来，这是复 分 解 反 应 的 一 般 规 律，由 此 对 于 反 应Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+FhS iO/的 发 生 是 不 难 理 解 的，而反应 Na2c。3 +SiO2=Na2SiO3+CO2T居 然 也 能 进 行。10、硅 酸 钠 的 水 溶 液 俗 称 水 玻 璃，但 它 和 玻 璃 的 化 学 成分 并 不 相 同。硅 酸 钠 也 叫 泡 花 碱，但 它 是 盐 而 不 是 碱。钢 化 玻 璃 与 普 通 玻 璃 成 分 相 同，水 晶 玻 璃 与 玻 璃 成 分 不同。十 二、碱 金 属 元素具体知识的一般与特殊1、Na、K均 保 存 在 煤 油 中，防 止 氧 化，但锂单质不能保存 在 煤 油 中，因 锂 单 质 密 度 小 于 煤 油，浮 于 煤 油 液 面，达 不 到 隔 绝 空 气 的 目 的，应 保 存 太 平 石 蜡 中。2、碱 金 属 单 质 的 密 度 一 般 随 核 电 荷 数 的 增 大 而 增 大，但钾 的 密 度 却 比 钠 小。3、碱 金 属 单 质 在 空 气 中 燃 烧 大 部 分 生 成 过 氧 化 物 或 超 氧化 物，但 锂 单 质 特 殊，燃 烧 后 的 产 物 只 是 普 通 氧 化 物。4、碱 金 属 单 质 和 水 反 应 时，碱 金 属 一 般 熔 点 较 低，会熔化 成 小 球。但 锂 的 熔 点 高，不 会 熔 成 小 球。生 成 的LiOH溶 解 度 较 小，覆 盖 在 锂 的 表 面，使 锂 和 水 的 反 应 不 易 连续 进 行。5、碱 金 属 单 质 和 水 反 应 时，碱 金 属 单 质 一 般 浮 于 水 面 上，但 锄、钠 等 单 质 和 水 反 应 时 沉 入 水 底，因 锄、钳单质的密 度 比 水 大。6、钠 盐 的 溶 解 度 受 温 度 的 变 化 影 响 一 般 都 较 大，但NaCI的 溶 解 度 受 温 度 变 化 的 影 响 却 很 小。7、碱 金 属 的 盐 一 般 均 易 溶 于 水，但Li2c。3却 微 溶 于 水。8、焰 色 反 应 称 为 反 应 ，但 却 是 元 素 的 一 种 物 理 性 质。十 三、Fe3+的颜色变化1、向FeCb溶 液 中 加 几 滴KSCN溶 液 呈 红 色；2、FeCb溶 液 与NaOH溶 液 反 应，生 成 红 褐 色 沉 淀；3、向FeCb溶 液 溶 液 中 通 入H2s气 体 住 成 淡 黄 色 沉 淀;4、向FeCb溶 液 中 加 入 几 滴N a2s溶 液，生成淡黄色沉淀；当 加 入 的N a2s溶 液 过 量 时，又 生 成 黑 色 沉 淀；5、向FeCb溶 液 中 加 入 过 量Fe粉 时，溶 液 变 浅 绿 色;6、向FeCb溶 液 中 加 入 过 量C u粉，溶 液 变 蓝 绿 色;7、将FeCb溶 液 滴 入 淀 粉KI溶 液 中,溶 液 变 蓝 色；8、向FeCb溶 液 中 滴 入 苯 酚 溶 液，溶 液 变 紫 色；十 四、黑 色 金 属”有哪些化 学 上 把 铁、铭、镒 三 种 金 属 和 铁 基 合 金 统 称 为 黑 色金 属 。十 五、Fe2+与 Fe3+的鉴别方法Fez+与Fe3+的 性 质 不 同 而 又 可 以 相 互 转 化。中学化学中可 用 以 下 几 种 方 法 加 以 鉴 别。L 观 察 法：其 溶 液 呈 棕 黄 色 者 是 Fe3+,呈 浅 绿 色 者 是 Fe2+o2.H 2S 法：通 往 H 2s气 体 或 加 入 氢 硫 酸，有浅黄色沉淀析 出 者 是 Fe3+,而Fe2+溶 液 不 反 应。2Fe3+H2S=2Fe2+2H+SI3.KSCN法：加 入 KSCN或 其 它 可 溶 性 硫 氧 化 物 溶 液，呈血 红 色 者 是 Fe3+溶 液，而 Fe2+的 溶 液 无 此 现 象。这是鉴别 鉴 别 Fe3+与 Fez+最 常 用、最 灵 敏 的 方 法。Fe3+SCN-=Fe(SCN)2+4.苯 酚 法：分 别 加 入 苯 酚 溶 液，显 透 明 紫 色 的 是 Fe3+溶液，无 此 现 象 的 是 Fe2+的 溶 液 Fe3+6C 6H 50H-Fe(C6H5。)6 3一+6H+(了 解)5.碱 液 法：取 两 种 溶 液 分 别 通 入 氨 气 或 碱 液，生成红褐色沉 淀 的 是 Fe3+溶 液，生 成 白 色 沉 淀 并 迅 速 变 为 灰 绿 色、最 终 变 成 红 褐 色 的 是 Fe2+溶 液。Fe3+3NH3-H2O=Fe(OH)3l+3NH4+；Fe3+SOH=Fe（OH）3 I Fe2+2NH3-H2O=Fe（OH）2l+2NH4+；4 Fe（OH）2+2H2O+O2=4 Fe（OH）36.淀 粉KI试 纸 法：能 使 淀 粉KI试 纸 变 蓝 的 是Fe3+溶 液，无变化的是 Fe3+溶 液。2 Fe3+2I=2 Fe2+I27.铜 片 法：分 别 加 入 铜 片，铜片溶解且溶液渐渐变为蓝色的 是Fe3+溶 液，无 明 显 现 象 的 是Fe2+溶 液。2Fea+Cu=2 Fe2+Cu2+8.KMnCU法：分 别 加 入 少 量 酸 性MnCU溶 液，振 荡，能使KMnCU溶 液 紫 红 色 变 浅 的 是Fe2+溶 液，颜色不变浅的是 Fe3+溶 液。5Fe2+M n04-+8H+=5 Fes+Mn2+4H2O十 六、金属的冶炼规律1.活 泼 金 属 的 冶 炼 钠、镁、铝 等 活 泼 金 属，采用电解其熔 融 态 的 卤 化 物 的 方 法 冶 炼（通 直 流 电）。例 如：2NaCI（熔 融）2Na+CI2T MgCl2（熔 融）Mg+Cl2T2Al2。3（熔 融）4AI+302”加入 Na3AIF6 作 熔 剂）注：这 里 为 何 不 电 解 熔 融 态 铝 的 氯 化 物 而 须 电 解 其 熔 融态 的 氧 化 物，读 者 应 掌 握AICI3为 共 价 化 合 物，熔融态时不 电 离，而AI2O3为 离 子 化 合 物，熔融态时可发生电离的 道 理。2.中 等 活 泼 的 金 属 的 冶 炼 锌、铁、锡、铅等中等活泼的金 属 采 用 还 原 剂 还 原 它 们 的 氧 化 物 的 方 法 冶 炼。例 如：ZnO+C Zn+COt Fe2O3+3C0 2Fe+3CO2 W 03+3H2 W+3H2OCr2O3+2AI 2Cr+AI2O33.不活泼金属的冶炼 银、粕、金等不活泼金属在自然界可 以 游 离 态 存 在，直 接 采 用 物 理 方 法（如 淘 金 等）冶 炼，而铜、汞 等 不 活 泼 金 属 可 用 还 原 剂 还 原 法 或 热 分 解 法 冶 炼。例 如：2HgO 2Hg+02t十 七、“置 换 反 应”有 哪 些？1.较 活 泼 金 属 单 质 与 不 活 泼 金 属 阳 离 子 间 置 换 如:Zn+Cu2+=Zn2+Cu Cu+2Ag+=2Ag2、活 泼 非 金 属 单 质 与 不 活 泼 非 金 属 阴 离 子 间 置 换Cl2+2Br-=2CF+Br212+S2-=2I+S 2F2+2H2 O=4HF+023、活 泼 金 属 与 弱 氧 化 性 酸 中H+置 换 2AI+6H+=2AI3-+3H2TZn+2CH3COOH=Zn2+2cH3coeT+H2T4、金 属 单 质 与 其 它 化 合 物 间 置 换 2Mg+C02 2Mg0+C2Mg+SO2 2Mg0+S M n+FeO M nO+Fe 2Na+2H2 0=2Na+20H-+H2 t2Na+2c6H50H（熔 融）-2C6HsONa+H2 t2Na+2c2 H5OH-2 c 2 HsONa+H2T10AI+3V2 05 5AI2 O3+6V 8AI+3FesO4 4AI2 O3+9Fe2FeBr2+3Cl2=2FeCI3+2Br2 2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2 Mg+2H2O Mg（OH）2+H2t3Fe+4H 2。（气）Fe3O4+4 H2T5、非 金 属 单 质 与 其 它 化 合 物 间 置 换 H2S +X2=S1+2H+2X-2H2S+O2 22+2H2 0（。2 不 足）CuO+C Cu+COT（C过 量 时）2 CuO+C 2Cu+CO2t（CuO 过 量 时）FeO+C Fe+COT2FeO+Si SiO2+2Fet 2FeO+C 2Fe+C 02t CuO+H2 Cu+H2OC112O+H2 2Cu+H2O SiO2+2C Si+2COt 3cI2+8NH3=6NH4CI+N23cI2+2NH3=6HCI+N2十 八、条 件 不 同，生成物则不同1、2P+3CI2 2PCI3（Cl2 不足）；2P+5CI2 2PCl5（Cl2 充 足）2、2H2S+3O2 2H2O+2SO2（O2 充 足）；2H2S+02 2H2O+2S（O2 不 充 足）3、4Na+O2 2Na2O 2Na+O2 NazOz4、Ca（O H/+8 2 （适 量）=CaCO31+H2O;Ca（OH）2+2 c o 2（过 量）=Ca（HCO3）215、2CI2+2 Ca（OH）2=Ca（CIO）2+CaCI2+2H2O 6CI2+6 Ca（OH）2 Ca（CIO3）2+5CaCI2+6H2O6,C+02 CO2（O2 充 足）；2C+O2 2 co （O2 不充足）7、8HNO3（稀）+3Cu=2NO t+2Cu（NO3）2 +4H2O 4HNO3（浓）+CU=2NO2 t+Cu（NO3）2 +2H2O8、NaCI（固）+H2sCH（浓）NaHS04+HCIt 2NaCI（固）+H2s。4（浓）Na2so4+2HCIT9、H3PO4+NaOH=NaH2P04+H2O；H3PCM+2NaOH=Na2HPO4+2H2OH3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O10、AICI3+3NaOH=AI（OH）3l+3NaCI;AICI3+4Na0H（过 量）=NaAI02+2H2O11、NaAI02+4HCI（过 量）=NaCI+2H2O+AICI3；NaAI02+HCI+H20=NaCI+AI（0H）3l12、Fe+6HNO3（热、浓）=Fe（NO3）3 +3NO2t+3H2O;Fe+HN03（冷、浓）一（钝 化）13、Fe+6HNO3（热、浓）Fe（NO3）3+3NO2t+3H2O;Fe+4HNO3（热、浓）Fe（NO3）2+2NO2t+2H2O14、Fe+4HNO3（W）=Fe（NO3）3 +NOT+2H2O;3Fe+8HNO3（W）=3Fe（NO3）3+2N 0t+4H2O15、C2H50H CH2=CH2t+H20 C2H5-OH+HO-C2H5 C2H5-0-C2H5+H2016.苯与氯气反应1 7、C2H5CI+NaOH C2H5OH+NaCI C2H5CI+NaOH CH2=CH2T+NaCI+H2018、6FeBr2+3CI2（不 足）=4FeBr3+2FeCb 2FeBr2+3CI2（过 量）=2Br2+2FeCI3十 九、滴 加 顺 序 不 同，现象不同1、AgNO3 与 NH3-H2O:AgNO?向 NH3-H2O 中滴力口一一 开 始 无 白 色 沉 淀，后产生白色沉淀NH3 H2O向 AgNO 3中滴加开 始 有 白 色 沉 淀，后白色沉淀消失2、Ca(OH)2与 H3P0 多元弱酸与强碱反应均有此情况):Ca(OH)2 向 H3P。4 中滴加开 始 无 白 色 沉 淀，后产生白色沉淀H3P。4 向 Ca(OH)2中滴加开 始 有 白 色 沉 淀，后白色沉淀消失3、N aO H 与 AICI3：N aO H 向 A lC b 中滴加开始有白色 沉 淀，后白色沉淀消失A lC b 向 N aO H 中滴加开 始 无 白 色 沉 淀，后产生白色沉淀4、HCI与NaAIO2:HCI向NaAIOz中滴加开始有白色 沉 淀，后白色沉淀消失 NaAIOz向HCI中滴加开 始 无 白 色 沉 淀，后产生白色沉淀5、Na2c。3与 盐 酸：Na2c0 3向盐 酸 中 滴 加 开始有气泡，后不产生气泡 盐 酸 向Na2c。3中滴加开 始 无 气 泡，后产生气泡二 十、有 关“燃 烧”的总结（一）燃 烧”的 条 件：1.温 度 达 到 着 火 点；2.有助燃剂（多 指 在 反 应 中 的 氧 化 剂）（二）镁 在 哪 些 气 体 中 能 燃 烧？1.镁在空气（氧 气）中 燃 烧：2Mg+。2 2MgO 现 象：产 生 白 烟，发 出 耀 眼 的 强 光。2.镁 在 氯 气 中 燃 烧：Mg+Cl2 MgCI2现 象：产生白 烟。3.镁 在 氮 气 中 燃 烧：3Mg+N2 Mg3N2现 象：产生 灰 黄 色 烟。4.镁 在 C 02气 体 中 燃 烧：2Mg+CO2 2M gO+C 现象：产 生 白 烟，瓶 壁 上 有 少 许 淡 黄 色 物 质。（三）火 焰 颜 色 小 结：H2在 空 气 中 燃 烧（淡 蓝 色）；CH4在 空 气 中 燃 烧（淡蓝色）；C2H4在 空 气 中 燃 烧（火 焰 明 亮，黑 烟）C2H2在 空 气 中 燃 烧（浓 烈 的 黑 烟）；H 2 s在空气中燃烧（淡 蓝 色）；C2H50H在 空 气 中 燃 烧（淡 蓝 色）S 在 空 气 中 燃 烧（淡 蓝 色）；s 在 纯 氧 中 燃 烧（蓝 紫 色）；C O 在 空 气 中 燃 烧（淡 蓝 色）H2在 0 2 中 燃 烧（苍 白 色）此 外：含 钠 元 素 的 物 质 焰 色 呈 黄 色；含钾元素的物质焰色 呈 紫 色（透 过 蓝 色 钻 玻 璃 片）二十一关于化工生产的小结有 关 教 材 中 化 工 生 产 的 内 容 概 括 如 下 两 表 格，阅读时还应 注 意：1.制 玻 璃 和 制 水 泥 三 工 业 都 用 到 了 石 灰 石；2.接 触 法 制 硫 酸 和 硝 酸 的 工 业 制 法 共 同 用 到 的 设 备 是吸 收 塔；3.接 触 法 制 硫 酸、硝 酸 的 工 业 制 法、炼 铁（炼 钢）都需要鼓 入 过 量 空 气；4.炼 铁 和 炼 钢 的 尾 气 中 均 含 有 可 燃 性 气 体 CO。主 要 原 料、化工生产原理与设备接 触 法 制 硫 酸 主 要 原 料：硫 铁 矿、空 气、98.3%的浓H2s。4化 工 生 产 原 理:增 大 反 应 物 的 浓 度、逆 流、增大反应物间的接触面积 设备:沸腾炉、接 触 室、吸收塔硝酸的工业制法 主要原料:氨、水、空气化 工 生 产 原 理:反 应 物 的 循 环 操 作、增 大 反 应 物 的 浓 度、逆流 设备:氧化炉、吸收塔制玻璃 主 要 原 料:石 灰 石、纯碱和石英 设备:玻璃熔炉制水泥 主要原料:石灰石和粘土 设 备 冰 泥回转窑化工生产原理及环境污染问题注：S02+NH3+H2O=NH4HSO3 NO+N 02+2NaOH=2NaNO2+H20玻 璃 成 分 Na2SiO3、CaSiO3,S iO 2 水 泥 成 分2CaO SiO2、3CaO SiO2、3CaO-AI2O3二 十 二、关于气体的全面总结1.常 见 气 体 的 制 取 和 检 验：（此 处 略）2.常 见 气 体 的 溶 解 性：极 易 溶 的：NH3（1：700）易溶 的：HX、HCHO、SO2（1：40）能 溶 的 或 可 溶 的：CO2（1：1）、Cl2（1：2.26）、H2s（1：2.6）微 溶 的：C2H2难 溶 或 不 溶 的：。2、士、CO、NO、CH4、CH3CI、C2H6、C2H4与 水 反 应 的：F2、NO2O3 .常 见 气 体 的 制 取 装 置：能 用 启 普 发 生 器 制 取 的：CO2、士、H2S;能 用 加 热 略 微 向 下 倾 斜 的 大 试 管 装 置 制 取 的：。2、NH3、CH4；能 用 分 液 漏 斗、圆 底 烧 瓶 的 装 置 制 取 的：C HCI、SO2、CO、NO、NO2、C2H4 等。4.有 颜 色 的 气 体：F2（淡 黄 绿 色）、。2（黄 绿 色）、NO2（红棕 色）5.具 有 刺 激 性 气 味 的：F2、Cl2、B 5气）、HX、S 02.NO2、NH2、HCH0o臭 鸡 蛋 气 味 的：H2SO稍 有 甜 味 的：C2H4。6.能 用 排 水 法 收 集 的：H2、。2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2。7.不 能 用 排 空 气 法 收 集 的：CO、N2、C2H4、NO、C2H6。8.易 液 化 的 气 体：Cl2、SO2、NH3O9.有 毒 的 气 体：CI2、F2、H2S、SO2、NO2、CO、N 0o10.用浓 H2s04 制 取 的 气 体：HF、HCI、CO、C2H4。11.制 备 时 不 需 加 热 的：HzS、CO2、H2、SO2、NO、NO2、C2H2。12.能 使 湿 润 的 蓝 色 石 蕊 试 纸 变 红 的：HX、SO2、H2S.C 02o13.能 使 湿 润 的 红 色 石 蕊 试 纸 变 蓝 的：NH314.能 使 品 红 试 液 褪 色 的：CI2、SO2、N 0215.能 使 酸 性KM nO4溶 液 褪 色 的：H2S、SO2.HBr、HI、C2H4、C2H216.能 使 湿 润 的 醋 酸 铅 试 纸 变 黑 的：H2s17.不 能 用 浓 H2sO4 干 燥 的：H2S、HBr、HI、NH318.不 能 用 碱 石 灰 干 燥 的：Cl2、HX、S02,H2S、NO2、CO219.不 能 用 氯 化 钙 干 燥 的：NFh、C2H50H二 十 三、最简式相同的有机物1.CH:C2H2 和 C6H6 2.CH2:烯 煌 和 环 烷煌 3.CH2O:甲 醛、乙 酸、甲酸甲酯4.CnH2nO:饱 和 一 元 醛（或 饱 和 一 元 酮）与二倍于其碳原 子 数 的 饱 和 一 元 竣 酸 或 酯；举 一 例：乙 醛（c2H4。）与丁 酸 及 其 异 构 体（c4H8。2 ）5.快烧（或 二 烯 烧）与三倍于其碳原子数的苯及苯的同系物；举 一 例：丙 块（c3H4 ）与 丙 苯（C9H12）二 十 四、有机物之间的类别异构关系1.分 子 组 成 符 合CnH2rl6 2 3）的 类 别 异 构 体：烯粒和环烷 羟；2.分 子 组 成 符 合CnH2n-2（CIN4）的 类 别 异 构 体：焕煌和二 烯 煌；3.分 子 组 成 符 合CnH2n+2O(n3)的 类 别 异 构 体：饱和一 元 醇 和 酸；4.分 子 组 成 符 合CnH2no(ri23)的 类 别 异 构 体：饱和一元 醛 和 酮；5.分 子 组 成 符 合CnH2no2(峰2)的 类 别 异 构 体：饱和一元 竣 酸 和 酯；分 子 组 成 符 合CnH2n-6O(n37)的 类 别 异 构 体：苯酚的同 系 物、芳香醇及芳香二十五、能发生取代反应的物质及反应条件1.烷 晚 与 卤 素 单 质：卤 素 蒸 汽、光 照；2.苯 及 苯 的 同 系 物:与 卤 素 单 质：Fe作 催 化 剂；浓硝酸：50 60水 浴；浓 硫 酸 作 催 化 剂 浓 硫 酸：70 80水 浴；共热3.卤 代 煌 水 解:NaOH的 水 溶 液;4.醇 与 氢 卤 酸 的 反 应：新 制 的 氢 卤 酸、浓硫酸共热5.酯化反应:浓硫酸共热 6.酯 类 的 水 解：无机酸或碱催化；7.酚与浓溪水或浓硝酸8.油酯皂化反应 9.(乙 醇 与 浓 硫 酸 在14CTC时的脱水反 应，事 实 上 也 是 取 代 反 应。)二 十 六、能发生加成反应的物质烯 煌 的 加 成：卤素、H 2、卤化氢、水 快 烧 的 加 成：卤素、H 2、卤 化 氢、水二 烯 煌 的 加 成：卤 素、H 2、卤 化 氢、水 苯 及 苯 的 同 系物 的 加 成：H 2、C I2苯 乙 烯 的 加 成：H 2、卤 化氢、水、卤素单质不 饱 和 煌 的 衍 生 物 的 加 成：（包 括 卤 代 烯 煌、卤 代 焕 煌、烯 醇、烯 醛、烯 酸、烯 酸 酯、烯 酸 盐 等）含 醛 基 的 化 合 物 的 加 成：H 2、H C N等 酮类物质的加成：H2油 酸、油 酸 盐、油 酸 某 酯、油（不 饱 和 高 级 脂 肪 酸 甘 油酯）的 加 成。二 十 七、能发生加聚反应的物质烯 麻、二 烯 烧、乙 块、苯 乙 烯、烯 煌 和 二 烯 煌 的 衍 生 物。二 十 八、能发生缩聚反应的物质1.苯 酚 和 甲 醛：浓 盐 酸 作 催 化 剂、水浴加热 2.二元醇和二元竣酸等二十九、能发生银镜反应的物质凡 是 分 子 中 有 醛 基（-CHO）的 物 质 均 能 发 生 银 镜 反 应。1.所 有 的 醛（R -CHO）;2.甲酸、甲 酸 盐、甲 酸 某 酯；注：能 和 新 制Cu（0H）2反 应 的 除 以 上 物 质 外，还有酸 性 较 强 的 酸（如 甲 酸、乙 酸、丙 酸、盐 酸、硫 酸、氢氟 酸 等），发 生 中 和 反 应。三 十、能 跟 钠 反 应 放 出H 2的物质A.有 机：1.醇（+K、Mg、Al）;2.有 机 竣 酸；3.酚（苯酚 及 同 系 物）；4.苯 磺 酸；5.苦味酸B,无 机：1.水 及 水 溶 液；2.无 机 酸（弱 氧 化 性 酸）；3.NaHSO4注:其中酚、羚 酸 能 与 N aO H 反 应 他 能 与 Na2c。3反应;竣 酸 能 与 NaHCO3反应;醇钠、酚 钠、竣酸钠水溶液都因水解呈碱性