2023年高考化学试题及答案(全国Ⅰ卷).pdf

一、选择题：1.化学与生活亲热相关。以下有关说法错误的选项是()A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B.食用油反复加热会产生稠环芳烧等有害物质C.加热能杀死流感病毒是由于蛋白质受热变性D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%2.设 N 为阿伏加德罗常数值。以下有关表达正确的选项是()AA.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB.Imol N 与 4moi H 反响生成的N H 分子数为2N2 2 3 AC Imol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD 标准状况下，2.24L C C|含有的共价键数为0.4 N4A3.以下关于有机化合物的说法正确的选项是()A.2-甲基丁烷也称为异丁烷B.由乙烯生成乙醇属于加成反响C.C H C1有 3 种同分异构体4 9D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物4.以下试验操作能到达试验目的的是()A.用长颈漏斗分别出乙酸与乙醇反响的产物B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反响产生的NOC.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D.将与HC1混合气体通过饱和食盐水可得到纯洁的5.三室式电渗析法处理含Na S O 废水的原理如以下图，承受惰性电极，ab、c d 均为离子交2 4换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO 2-可通过离子交换膜，而两端隔室中4离子被阻挡不能进入中间隔室。以下表达正确的选项是()A.通电后中间隔室的SO”离子向正极迁移，正极区溶液p H 增大第1页 共13页B.该法在处理含Na S O 废水时可以得到NaOH和H S O 产品2 4 2 4C.负极反响为2H O-4e=o+4H+,负极区溶液p H 降低22D.当电路中通过1 m ol电子的电量时，会有05 mol的o生成26.298 K 时,在 20.0 mL 0.10 mol L-i氨水中滴入0.10 mol L-i的盐酸。溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如以下图。0.10 mol-LT氨水的电离度为1.32%,以下有关表达正确的选项 是（）A.该滴定过程应中选择酚酬作为指示剂B.M 点 对 应 的 盐 酸,为）（）（）C.M 点处的溶液中c NH-=c C l-=c、H+,=c OH-4D.N 点处的溶液中PH 127,短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。m、p、r 是由这些元素组成的二元化合物。n 是元素Z 的单质。通常为黄绿色气体，q 的水溶液具有漂白性。0.01 m oL L rr溶液的p H 为 2,s 通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如以下图。以下说法正确的选项是（）A.原子半径的大小W X X YC.Y 的氢化物常温常压下为液态D.X 的最高价氧化物的水化物为强酸26.（14 分）氮的氧化物（NO）是大气污染物之一，工业上在确定温度和催化剂条件下用NH 将 NOx3x复原生成N o 某同学在试验室中对N H 与N O 反响进展了探究。答复以下问题：2 3 2第2页 共13页（1）氨气的制备A B C D E F 氨 气 的 发 生 装 置 可 以 选 择 上 图 中 的,反响的化学方程式为欲收集一瓶枯燥的氨气，选择上图中的装置，其连接挨次为：发生装置-（按气流方向，用小写字母表示）。（2）氨气与二氧化氮的反响将上述收集到的NH充入注射器X中,3用夹子K、K夹好）。12硬质玻璃管丫中参与少量催化剂，充入N O （两端2在确定温度下按图示装置进展试验。操作步骤试验现象解释缘由翻开K ,推动注射器活塞，使1X中的气体缓慢通入丫管中丫管中_ _ _ _ _ _反响的化学方程式将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到温室丫管中有少量水珠生态的气态水分散翻开K2_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _2 7.（1 5 分）元 素 铭（C r ）在溶液中主要以C r 3+（蓝紫色）、C r（O H）-（绿色）、C r O?-（橙红色）、C r C h一4 2 7 4（黄色）等形式存在。C r（O H）犯难溶于水的灰蓝色固体，答复以下问题：第3页 共13页（1）C n+与A 1 3+的化学性质相像。在C r （S O ）溶液中逐滴参与NaOH溶液直至过量，可观2 4 3察到的现象是。A g N O ,标准溶液滴定溶液中C L ,利用Ag+与C r O?-生成转红色沉淀，指示剂达滴定终点。3 4当溶液中C 1-恰好沉淀完全（浓度等于1.0 x 1 0-5 m o l-L-1 ）时，溶液中C（A g+）为m o l-L -I,此时溶液中 C（C r O 2 ）等于 m o l-L i o（A g CrO、A g C l4 2 4的 K 分别为2.0 x 1 0-1 2 和 2.0 x l g o）.s p（4）+6价铭的化合物毒性较大，常用N a H S O将废液中的C r 0 2 一 复原成Cm,该反响的离3 2 7子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.2 8.N a C l O是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：2NaHSO.NaOH、H,OZ答复以下问题：（1）N a C l O中C l的化合价为。2（2）写 出“反响”步骤中生成C I O 2的化学方程式-。（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去M g为和C a 2+,要参与的试剂分别为、。“电解中阴极反响的主要产物是一。第4页 共1 3页（4）“尾气吸取是吸取电解”过程排出的少量CIO2，此吸取反响中，氧化剂与复原剂的 物 质 的 量 之 比 为,该反响中氧化产物是。（5）”有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒力气，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化力气相当于多少克C 1 的氧化力气。N aC lO 的有效氯含量为。22 -（计算结果保存两位小数）。36.|化学一一选 修 2：化学与技术（15分）高锯酸钾（KMnO）是一种常见氧化剂。主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锦矿（主4要成分为MnO）为原料生产高钵酸钾的工艺路线如下：2回破富氧空气-答复以下问题：（1）原料软锦矿与氢氧化钾按1:1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软镒矿粉碎，其作用是。（2）“平炉”中发生反响的化学方程式为-（3）“平炉”中需要加压，其目的是-o（4）将 K M nO 转化为K M nO 的生产有两种工艺。244“C O 歧化法”是传统工艺，即在K M nO 溶液中通入C O 气体，使体系呈中性或弱酸2 2 4 2性，K M nO 发生歧化反响。反响中生成KMnO、M nO 和（写化学式）。2442“电解法”为现代工艺，即电解K M nO 水溶液。电解槽中阳极发生的电极反响为2 4,阴 极 逸 出 的 气 体 是。“电解法”和“C O 歧化法”中，K M nO 的 理 论 利 用 率 之 比 为。2 2 4（5）高锌酸钾纯度的测定：称取L8g样品，溶解后定容于100mL容量瓶中，摇匀。取浓度为0.2023mol-L-的H2 c2。4标准溶液20.00mL,参与稀硫酸酸化，用KMnO,溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48mL。该样品的纯度为 L列出计算式即可，已川 2MnO-4 +5H C O+6H+=2Mns+10CO t+8H O 2 2 4 2 2 J o37,化学选 修 3：物质构造与性质（15分）铭（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。答复以下问题：（1）基态Ge原子的核外电子排布式为 Ar,有 个未成对电子。（2）G e与C 是同族元素，C 原子之间可以形成双键、叁键，但G e原子之间难以形成双键或叁键，从原子构造角度分析，缘由是-o第5页 共13页（3）比较以下错卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及缘由（4）光催化复原 制 备C H反响中，带状纳米Zn G eO是该反响的良好催化剂，Z n、G e、CO42 4GeCl4GeBr4Gel4熔点/-49.526146沸点/83.1186约4002O电负性由大至小的挨次是.（5）G e单晶具有金刚石型构造，其中G e原子的杂化方式为.,微粒之间存在的作用力是,（6）晶胞有两个根本要素:原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，以以下图为G e单晶的晶胞，其中原子坐标参数A 为（0,0,0）；Bo则D原子的坐标参数为晶胞参数，描述晶胞的大小和外形。Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm,其密度为g cm-3（列出计算式即可）。38 化学一一选 修5：有机化学根底（15分）秸 秆（含多糖类物质）的综合利用具有重要的意义。下面是以桔秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：P 4 T-#3 0 0 c”一口，温,亘 G必 皿|生 物 催 化-小 小 /=催化剂一/飞 CH,OH|_ _ _ I稍 秆-=/yyya-HOOC C O O 泼 尸 一 曲|CA B(JR.JW)-2.4-工 停 二 酸 (反，反)-2,4-a r箫&2 H 4COOCH.COOCH,第6页 共13页答复以下问题：(1)以 下 关 于 糖 类 的 说 法 正 确 的 选 项 是。(填标号)a,糖类都有甜味，具有C H O的通式n 2 m inb.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖C.用银镜反响不能推断淀粉水解是否完全d.淀粉和纤维素都属于多糖类自然高分子化合物(2)B 生成C 的反响类型为(3)D 中 的 官 能 团 名 称 为,D 生成E 的反响类型为。(4)F 的化学名称是,由F 生成G 的化学方程式为。(5)具有一种官能团的二取代芳香化合物W 是 E 的同分异构体，0.5mol W 与足量碳酸氢钠溶液反响生成44g CO,W 共有 种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱为三2组峰的构造简式为 O(6)参照上述合成路线，以(反，反)-2,4-已二烯和C H 为原料(无机试剂任选)，设计2 4制 备 对 苯 二 甲 酸 的 合 成 路 线。第 页 共13页【答案】D【解析】A、蚕丝的主要成分为蛋白质，灼烧时会有烧焦羽毛的气味，而人造纤维由纤维素改性得到，灼烧时有刺激性气味，可由此区分二者，故A正确。B、食用油反复加热，碳链会变成环状，产生稠环芳泾等有害物质，故B 正确。C、加热、强酸碱、重金属盐均可以使蛋白质变性，因此加热可杀死流感病毒，故C正确。D、医用酒精中乙醇的浓度为7 5%,工业酒精中乙醇的浓度为9 5%,故D错误。因此，此题选D。【答案】A【解析】A、乙烯和丙烯最简式均为为CH,1 4g混合气体中含有的原子团C H的物质的量22为Imol,含有的氢原子数为2 N,故A正确。AB、假设Im ol的 与4 moi的H完全反响则生成2 moi NH,但此反响是可逆反响，N232反响不完全，所以NH 分子数小于2 N ,故B错误。3AC、Fe溶于过量硝酸，由于硝酸具有强氧化性，最终氧化产物是Fe3+,因此Imol Fe与过量硝酸反响转移3N、电子，故C错误。D、标准状况下，C C 1呈液态，2.24 L C C 1不能由气体摩尔体积得出其物质的量44为O.lmol,故其含有的共价键数也不为0.4N A，故D错误。因此，此题选A。【答案】BCH CHCH CH【解析】A、2-甲基丁烷，其构造简式为 3 H 2 3,共5个碳，习惯命名法应当为异3戊烷，故A错误。B、乙烯生成乙醇的反响方程式为：CH=CH+H 0 CH OH,符合2 2 2 3 2加成反响的定义，故B正确。CH CHCH CHC、C H C1有4种同分异构体，分别为CH CH CHCH C1、3 2 34 9 3 2 2 2 A1、CHCH CHCH Cl|33 1 2、CH CCl,故C 错误。CH 3 I3 如，D、高分子化合物要求分子量在1000()以上，油脂是高级脂肪酸甘油酯，不属于高分子化合物，故D错误。因此，此题选B。【答案】C【解析】A、乙酸和乙醇反响的产物为乙酸乙酯，分别乙酸乙酯应当用分液漏斗，长颈漏斗不带有活塞，无法用于分别操作，故A错误。B、NO会与空气中的氧气反响生成N O,且N O密度与空气相近，故不能用排空气法收集，故B错误。C、氟化铁易发生水解，所以配制时应在较浓的盐酸中溶解，抑制其水解，防止生成沉淀，再加水稀释，故C正确。第 页 共13页D、将C l与HC1的混合气体通过饱和食盐水可除去其中的HC1,但是得到的C J未22枯燥，会含有水蒸气，故D错误。因此，此题选C。【答案】B【解析】直流电作用下电解硫酸钠溶液，由于钠离子与硫酸根在水溶液中均不放电，因此其本质为电解水。A、电流从正极流出，负极流入，SO-为阴离子，其移动方向应与电流相反，因此4S02-向正极区 阳极移动。正极区发生氧化反响，电极反响为42H O-4 e-=O t+4H+,则正极四周酸性增加，pH下降。故A项错误。2 2B、负极区 阴极的电极反响为2H 0 +2e-=H t+2 0 H-,剩余OH-,中间区2 2域的Na+迁移到负极区，得到NaOH：正极区的电极反响为2H O-4e-=0 t+4 H-,余下H+,中间区域的SO?-迁移到正极区，得到H SO,2 2 4 2 4故B项正确。C、负极区发生复原反响：2H 0+2 e-H t+2 0 H-,负极四周碱性增加，pH升2 2高，故C错误。D、由正极区的电极反响可知，转移电子与产生氧气的物质的量之比为4:1,因此转移Im ol电子时会有0.25 mol氧气生成，故D项错误。因此，此题选B。【答案】D【解析】A、向氨水当中滴加稀盐酸，两者等物质的量反响则到达滴定终点，产物为NH CI,其溶液显酸性，应选择在酸性范围内变色的指示剂，如甲基橙的变色范围为3.14.4。而酚酉太的变色范围是8.210.0,在碱性范围内变色，不能作为该滴定的指示剂，故A项错误。B、盐酸体积为20 mL时恰好反响生成NH Cl,NH+H O U NH-HO+H+导致4 4 2 3 2其溶液p H小 于7,而M点 处p H=7,故B项错误。C、由于溶液pH=7,所以以氏)=;(0)=107 0101-1-1,又由于电荷守恒c(H+)+c(NH+)=c(OH-)+c(Cl-),可得c(NH+)=c(CL),二者浓度约为0.05 mol-L-i,44远大于10-7 mol-L-i,故C错误。D、假设开头时p H为1 2,则c(OH-)=10-2mol-L-i,此时对应泉水的电离度为10%,由于题中给出氨水电离度为1.32%,远 低 于1 0%,则p H应 小 于1 2,故D正确。因此，此题选D。【答案】C【解析】Z的单质n为黄绿色气体，n为C1,因此Z为氯元素。O.OlmoLL-i r的水溶液pH2值 为2,说明r为一元强酸。C 1与P在光的条件下反响得到r以及难溶于水的混2合物S,因此P为 烷 屋 如CH4，r为HC1,S为发生取代反响后的有机混合物。C1与m反响可得HC1以及具有漂白性的9,可知m为H O,勺为HC1O。综上，22W、X、Y、Z 分别为H、C、0、C1。第 页 共13页A、原子半径大小排序为HOC,即WY C,即Y X,故B错误。C、Y为氧元素，其氢化物为H,0或H,O,常温下均为液态，故C正确。D、X为碳元素，其最高价氧化器的水化物为碳酸，是弱酸，故D错误。因此，此题选C。【答案】1 A；Ca(OH)+2NH Cl=*=CaCl+2NH t+2H O；dc一J e-i24 2 3 2(2)气体红棕色渐渐变浅；8NH+6NO 能 生*7N +12H O；NaOH溶液3 2 2 2倒吸入丫管；当产物中的H Q 为液体时，反响过程中气体的总物质的量减小，恢复原体积后装置中气压小于支气压。【解析】(1试验室制取氨气的常用方法是C a(O H)与NH C1混合加热，或者CaO中滴2 4入浓氮水 不需要加热I这里供给的装置只有A 适合第一种方法。要收集枯燥的氨气应用碱石灰进展枯燥，枯 燥 管 应“大进小出”，即d进c出；由于氨气的密度比空气小，应用向下排空气法进展收集，即f进e出；最终应进展尾气处理，并要防止倒吸，应接i。2：N H和N O反响，依据氧化复原反响规律，生成N,反响方程式为3 2 28NH+6 N O候 发8 7N+12H O,产物均无色，因此随着反响的进展，NO 的红棕3 2 2 2 2色会渐渐变浅。：当产物中的H 2 为液体时，反响过程中气体总物质的量减小，恢复原体积后装置中气压小于大气压，因此NaOH 溶液会倒吸。【答案】1蓝紫色溶液变浅，同时生成灰蓝色沉淀，连续滴加NaOH溶液，沉淀溶解，最终溶液变绿色2？CrC2-+：H+;-C2-+H O J曾大：10 x1014；小于4 2 7 232.0 x10-5;5.0 x10-314Cr O2-+3HSO-+5H-=2 C r+3SO：+4H O2 7 3 4 2或：Cr O +8HSO=2Cr 3+3so”+5SO+4H O2 7 3 4 3 2【解析】1婺比A 13+与NaOH反响的性质，但需留意反后过程中伴有颜色变化。C m为蓝紫色，滴加N aO H后蓝紫色变浅同时产生灰蓝色沉淀Cr(OH),连续滴加，沉淀溶解，Cr(OH)变为Cr(OH)-,溶液最终变为绿色。342选修四2 6页的方程式，Na C rO在酸性条件会转化为Na,Cr,O_。从图上可以看出，H+浓度上升，Cr 02-：农度上升，说 明 反 响 向 右 进 展 瓶 更CrO2-的2 74平衡转化率增大；依据A点数据，列三段式计算平衡常数：2CrO2-+2H+4起 1 mol/LCr O 2-+H O2 7 20变-0.5 mol/L+0.25 mol/L平 0.5 mol/L 0.25 mol/LC(Cr O2)0.25K =_.7_=_ =1 014C(C r O 2)；c(H+)2 0.5 2 x(10-7 )24上升温度，溶液中CrO2-平衡转化率减小，说明反响逆向移动，故该反响为放热4反响，AH G e Zn o(5)s p 3,共价键。“、公/1 1 1、6 8x 736:4 4 4 6.02x 1023 x (565.76x 10-“1)3【解析】1错位于硅的正下方，是(14+18=32)号元素，核外电子排布为 A r 3d”4s 2 4P 2。(2)双键、叁键与单键中均有。键，但只有双键和叁键中存在兀键。错难以形成双键或叁键，说明错难以形成稳定的兀键。这是由于Ge原子半径较大，4 P形成肩并肩重叠较难。(3)由表中数据可知，三种物质熔沸点均不高，均为分子晶体，并且不存在氢键，因此熔沸点由范德华作用力的强弱打算。即熔沸点依次上升，是范德华力依次增加第 页 共13页的结果，而对于组成和构造相像的物质而言，范德华力主要受分子量打算。分子量越大，范德华力越大，熔沸点越高。(4)由三种元素在周期表的相对位置可知电负性相对强弱。(5)错与金刚石构造相像，金刚石中碳原子是sp3杂化，错晶体中错也是一样的杂化，原子间以共价键结合。(6)将晶胞切成8 个一样的小正方体后，D 是左下角小正方体的体心，因此原1 1 I子坐标是(;4 4 4每个晶胞中含有8 个错原子，依据密度公式进展计算，留意换算单位：(晶 胞)_8M(Ge)_ 8x73P _ N W(晶胞)一_ N a3-6.02x1023x(565.76x10-10)3A A第 页 共 13页