u第四章 非金属及其化合物测试.doc

第四章 非金属及其化合物可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 Na：23 S：32 Cu：64一、单项选择题：（本小题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案）1硅酸铜钡是当今用最新科学技术才能合成的一种物质。然而现在发现，我国秦朝兵马俑用的一种颜料竟是硅酸铜钡。下列关于硅酸铜钡的学说错误的是A易溶于水B难溶于水C属于硅酸盐D属于复盐2 下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是AHF溶液BKOH溶液C盐酸D水玻璃3酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是 对燃煤进行脱硫;人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。 A BCD4稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是A稀盐酸    B硫酸钠晶体     C硝酸钾晶体    D氯化钠晶体5实验室可用右图所示装置干燥、收集某气体R，则R可能是 ASO2 BNH3 CHCl DCl26除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），所选用的试剂或方法不正确的是ACO2（SO2）：饱和NaCO3溶液 BNO（NO2）：水CFe(OH)3胶体(FeCl3)：NaOH溶液 DNa2CO3固体（NaHCO3）：加热7下列符合化学实验“绿色化”的有 在萃取操作的演示实验中，将CC14萃取溴水改为CC14萃取碘水在铜与浓硫酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝将实验室的废酸液与废碱液中和后再排放A B C D8从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+ NaBrO3 +3H2SO4=3Br2+ Na2SO4 +3H2O,与此反应在氧化还原原理上最相似的是 A2NaBr +Cl2=2NaCl+ Br2 BAlCl3+ 3NaAlO2 +6H2O=4Al(OH)3 +3NaClC2H2S +SO2=2H2O+ 3S D2FeCl3 + H2S=2FeCl2 +S +2HCl9下列叙述不正确的是NH3易液化，液氨常用作制冷剂与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气A B C D都不正确10航天科学技术测得，三氧化二碳（C2O3）是金星大气层的成分之一。下列有关C2O3的说法错误的是 AC2O3和CO2都是碳元素的氧化物 BC2O3和C02都是碳酸的酸酐 CC2O3和C0都具有还原性 DC2O3和C0燃烧产物都是C0211下列所列各物质的用途中，不正确的是A分子筛：吸附剂、催化剂B硅胶：干燥剂、吸附剂、催化剂载体C碳化硅：砂纸、砂轮D硅酸：粘合剂、耐火材料12“绿色化学”提倡，设计制备物质的方案时，要从经济、环保和技术等方面考虑，以下由铜制取硝酸铜的四种方案中，比较符合“绿色化学”概念且可行的方案是ACu Cu(NO3)2 BCu CuO Cu(NO3)2CCu CuCl2 Cu(NO3)2 DCu CuSO4 Cu(NO3)213X(盐)和Y(酸)反应，可放出有气味的气体Z；Z跟NaOH反应又得到X(盐)；Z氧化的最终产物为W气，W气溶于水又得到Y(酸)。则 X(盐)和Y(酸)是 ANa2S和稀硫酸 BNa2SO3和盐酸 CNa2S和盐酸 DNa2SO3和稀硫酸14下面有关硅的叙述中，正确的是硅原子既不易失去电子又不易得到电子，主要形成四价的化合物。硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位。硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在。硅在电子工业中，是最重要的半导体材料。A B C D 15已知反应2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3- 5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HClClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是CAClO3-BrO3-IO3-Cl2 BBrO3- Cl2C1O3-IO3-CBrO3-ClO3-Cl2IO3- DCl2BrO3-C1O3-IO3- 二、不定项选择题：（本小题共15小题，每小题4分，共60分，每小题有一至两个正确答案）16某无色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入NH4HCO3，固体溶解并产生刺激性气味的气体，则该溶液中可能大量存在的离子组是ANa+ 、Mg2+ 、S2、ClO BH+ 、Na+ 、SO42、NO3CK +、Ca2+ 、OH、NO3 DNa+ 、K+ 、Cl、OH17下列气体中不能做喷泉实验的是 ANH3BCOCHClDNO18下列反应中,通入的气体物质只作为氧化剂的是A二氧化硫通入氢硫酸中 B氯气通入NaOH溶液中C少量氯气通入氯化亚铁酸性溶液中 D硫化氢通入溴水中19下列关于氯水的叙述,正确的是A新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2 D氯水放置数天后pH值将变小20打开盛有下列试剂瓶，有白雾现象的是 A浓硫酸 B浓硝酸 C稀硝酸 D浓盐酸21已知镁跟稀硝酸反应时，每有1molHNO3反应，就有0.8mol电子转移，此时HNO3的还原产物是 ANO2 BNO CN2O DNH4NO322某单质跟浓硝酸反应时，每0.5mol单质反应就消耗2mol硝酸，则单质被氧化后可能的化合价为 A+1价 B+2价 C+3价 D+4价23下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有ACO、O2、N2BHCl、Cl2、CO2 CCH4、H2、CODSO2、Cl2、O224g铜与足量浓H2SO4共热时完全反应，在标准状况下生成L气体，则被还原的H2SO4的量是AmolBmolCgDg25在同温同压下，相同体积的烧瓶分别充满氨气和氯化氢气体，做喷泉实验后，水都充满烧瓶，烧瓶中溶液的物质的量浓度之比是A10.45B11C10.29D4.52.926在100mL某混合溶液中，c(HNO3)=0.4mol/L，c(H2SO4)=0.1mol/L，向其中加入 1.92g铜粉，微热，充分反应后溶液中c(Cu2+)为 A0.15mol/L B0.3mol/L C0.225mol/L D无法计算27下列污染现象主要与NO2有关的是 A臭氧空洞 B水体富营养化 C光化学烟雾 D酸雨28如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体 A可能是N2与NO2的混和气体 B可能是O2与NO2的混和气体C可能是NO与NO2的混和气体 D只可能是NO2一种气体29某混合气体中可能含有Cl2 、O2 、SO2 、NO 、NO2 中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 A 肯定有SO2 和NO B 肯定没有Cl2 、O2和NO2 C 可能有Cl2和O2 D 肯定只有NO30某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是 A利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中B利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中C利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应D利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应三、非选择题（共45分）31.（8分）有3种可溶性离子化合物A、B、C，它们分别由阳离子NH4+、Na+ 、Cu2+ 和阴离子OH、S2-、SO42-两两结合而成，取质量相等的A、B、C分别溶解于水，配成等体积的溶液，这3种溶液物质的量浓度大小的顺序是BAC根据题意回答下列问题：（1）推断出A是_，B是_，C是_（写化学式）。（2）写出A与B溶液混合发生反应的离子方程式： 。 32（10分）X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y+XA(气)，Y+ZB(气)。请针对以下两种不同情况回答：(1)若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：Y的化学式是 ；生成固体C的化学方程式是 。(2)若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：B的化学式是 ；向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式是 ；将Y与(1)中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是： 。33（8分）利用化学变化的递变规律，常可对某些物质的化学性质作出合理的推测，请判断下列各推测是否合理（填合理、不合理或不一定合理），并说明判断的理由。（1）从红热的铜丝能在氯气中燃烧的事实，推测红热的铁丝也能在氯气中燃烧。（2）从铁粉和硫粉加热条件下能发生反应的事实，推测铜粉和硫粉在相同加热条件下也一定能发生反应。（3）从SO2通入Ba(OH)2溶液能产生白色沉淀的事实，推测SO2通入BaCl2溶液也能产生白色沉淀。（4）从反应2CO2 +2Na2O2=2Na2CO3 +O2的事实，推测二氧化硫也一定能发生反应：2SO2 +2Na2O2=2Na2SO3 +O2。题号是否合理理 由（1）（2）34（10分）已知实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3H2SO4（浓） Na2SO4SO2H2O。请用下列装置设计一个“制取SO2并将其转化为SO3”的实验，且测定其转化率。（1）这些装置的连接顺序（按气体由左到右的方向）是 （填各接口的编号）。（2）实验时甲仪器的作用是： ；与原理是： 。（3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时处滴入浓硫酸与处加热催化剂的先后顺序是 。（4）处观察到的现象是 。（5）在处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会 （填“增大”、“ 减小”或“不变”）。（6）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得处增重m g，则本实验中SO2的转化率为 。35（9分）我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达15亿多元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案等法规。（1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下表：测试时间/h01234雨水的pH4.734.624.564.554.55分析数据，回答下列问题：（已知Cl2SO22H2OH2SO42HCl）雨水样品的pH变化的原因是（用化学反应方程式表示）_ _ _。如将刚取样的上述雨水和自来水相混合，溶液的酸性将变_（填“强”或“弱”）。（2）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是_ _（填代号）。 少用煤作燃料 把工厂烟囱造高 燃料脱硫在已酸化的土壤中加石灰 开发新能源AB CD（3）在英国进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO2浓度。在20世纪的60年代70年代的10年间，由发电厂排放出的SO2增加了35，但由于建筑高烟囱的结果，地面SO2浓度降低了30之多。从全球环境保护的角度分析，你认为这种方法是 （填“可取”或“不可取”），理由是： 。第四章非金属及其化合物测试题答案选择题：题号123456789101112131415答案ACDCBCDCBBDBACC题号161718192021222324252627282930答案CDBDACBDBDCDBDACBCBCCDBCABD非选择题：31（8分）（1）A、(NH4)2S；B、NaOH；C、CuSO4 （2）NH4+ OH=NH3·H2O32.（10分）.(1) H2 NH3 + HCl = NH4Cl (2) SO2 H2S + OH- = HS- + H2O S+3Cl2 + 4H2O = H2SO4 + 6HCl33（8分）（1）合理；因为铁的还原性比铜强。（2）不一定合理；因为铜的还原性比铁弱。（3）不合理；因为二氧化硫通入氢氧化钡溶液产生白色沉淀的原因是，SO2+ 2OH- =SO32- +H2O，然后Ba2+ +SO32-=BaSO3，而氯化钡溶液不存在和二氧化硫反应的大量的OH-。（或其它合理解释）（4）不合理（或不一定合理）；因为二氧化硫有还原性，过氧化钠有强氧化性，过氧化钠可能会将二氧化硫氧化。34. （10分）（1）a h i b c f g d（2分）（2）使浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中；维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等（2分）（3）先加热V2O5，后缓缓滴入浓硫酸（2分）（4）有无色（或白色）晶体（或固体）生成（1分） （5）减小（1分）（6）×100% 或 ×100%（2分）35（1）2H2SO3O22H2SO4 强 （2）C（3）不可取。因SO2的排放总量没有减少，所以进一步形成的酸雨仍会造成对全球的危害。