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铝及其化合物的复习铝及其化合物的复习人教版 高中化学 必修一 第三章1一、回顾旧知，探索思路。一、回顾旧知，探索思路。独立思考以下问题，然后自由发言。后发言的独立思考以下问题，然后自由发言。后发言的同学可进行补充或更正。同学可进行补充或更正。一、铝一、铝铝有哪些化学性质？铝有哪些化学性质？2一、铝的化学性质一、铝的化学性质1、与非金属单质发生反应：、与非金属单质发生反应：2Al3SAl2S32、与水发生反应：、与水发生反应：Al与冷水几乎不反应，与热水反应微弱。与冷水几乎不反应，与热水反应微弱。4Al3O2=2Al2O32Al6H2O(沸水沸水)2Al(OH)33H233、与非氧化性酸发生反应：、与非氧化性酸发生反应：2Al3H2SO4=Al2(SO4)3+3H22Al6HCl=2AlCl3+3H24、与强氧化性酸发生反应：、与强氧化性酸发生反应：2Al6H2SO4(浓浓)=Al2(SO4)33SO26H2OAl6HNO3(浓浓)=Al(NO3)33NO23H2OAl+4HNO3(稀稀)=Al(NO3)3+NO2H2O常温下浓常温下浓H2SO4、浓、浓HNO3使使Al表面发生表面发生“钝化钝化”，不产生气体，只有在加热条件下才发生以上反应。，不产生气体，只有在加热条件下才发生以上反应。45、与强碱溶液发生反应：、与强碱溶液发生反应：2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2注意：此反应的实质注意：此反应的实质2Al+6H2O=2Al（OH）3+3H2Al（OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O常用于区别铝和不溶于强碱的金属如镁等。常用于区别铝和不溶于强碱的金属如镁等。56、铝与、铝与Fe2O3的反应：的反应：铝热剂铝热剂:氧化铁（或难熔金属的氧化物，如氧化铁（或难熔金属的氧化物，如V2O5、MnO2、Cr2O3）与铝粉的混合物）与铝粉的混合物 2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3H0（火星四射，产生黑色固体，可用于焊接（火星四射，产生黑色固体，可用于焊接无无缝钢轨）缝钢轨）铝热反应铝热反应 镁条和氯酸钾是引燃剂镁条和氯酸钾是引燃剂67、铝的冶炼、铝的冶炼工业上采用电解方法制铝，用熔化的冰晶石工业上采用电解方法制铝，用熔化的冰晶石(Na3AlF6)作熔剂，使氧化铝在作熔剂，使氧化铝在1000左右，溶解在液左右，溶解在液态的冰晶石里，成为冰晶石和氧化铝的熔融体。然后态的冰晶石里，成为冰晶石和氧化铝的熔融体。然后电解。电解。返回返回7一、回顾旧知，探索思路。一、回顾旧知，探索思路。独立思考以下问题，然后自由发言。后发言的独立思考以下问题，然后自由发言。后发言的同学可进行补充或更正。同学可进行补充或更正。二、氧化铝二、氧化铝氧化铝有哪些化学性质？氧化铝有哪些化学性质？8（二）氧化铝（二）氧化铝(Al2O3)1、物理性质，、物理性质，Al2O3是白色固体，其天然晶体叫刚玉，是白色固体，其天然晶体叫刚玉，硬度大，熔点高硬度大，熔点高(为为2072)，是很好的耐火材料。，是很好的耐火材料。2、化学性质、化学性质氧化铝是典型的两性氧化物，新制的氧化铝既能跟酸氧化铝是典型的两性氧化物，新制的氧化铝既能跟酸起反应生成铝盐，又能跟碱起反应生成偏铝酸盐。起反应生成铝盐，又能跟碱起反应生成偏铝酸盐。Al2O36HCl2AlCl33H2OAl2O32NaOH=2NaAlO2H2O3、用途：作耐火材料，制耐火管，坩埚等；作冶炼、用途：作耐火材料，制耐火管，坩埚等；作冶炼铝的原料；红、蓝宝石。铝的原料；红、蓝宝石。返回返回9大家学习辛苦了，还是要坚持继续保持安静继续保持安静10一、回顾旧知，探索思路。一、回顾旧知，探索思路。独立思考以下问题，然后自由发言。后发言的独立思考以下问题，然后自由发言。后发言的同学可进行补充或更正。同学可进行补充或更正。三、氢氧化铝三、氢氧化铝氢氧化铝有哪些性质？氢氧化铝有哪些性质？11三、氧化铝（三、氧化铝（Al(OH)3）1、物理性质：、物理性质：Al(OH)3是白色固体，难溶于水，若是白色固体，难溶于水，若溶液中生成，溶液中生成，Al(OH)3为白色胶状物，且有吸附水中悬为白色胶状物，且有吸附水中悬浮物和色素的能力。浮物和色素的能力。2、化学性质：、化学性质：与酸反应：与酸反应：Al(OH)33HCl=AlCl33H2O与碱反应：与碱反应：Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O不稳定性：不稳定性：2Al(OH)3=Al2O33H2O123、制备方法：、制备方法：制取制取Al(OH)3可有下列四个途径：可有下列四个途径：Al3+盐和盐和NaOH反应反应Al33OH-=Al(OH)3，碱过量，继续发生如下，碱过量，继续发生如下反应：反应：Al(OH)3OH-=AlO2-2H2OAl3+盐和氨水盐和氨水(NH3H2O)反应反应Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+Al(OH)3不溶于过量氨水不溶于过量氨水(NH3H2O)13AlO2-盐和强酸盐和强酸(HCl、H2SO4等等)反应反应AlO2-H+H2O=Al(OH)3，强酸过量，继续发生，强酸过量，继续发生如下反应：如下反应：Al(OH)33H+=Al3+3H2OAl(OH)3溶于过量强酸溶液。溶于过量强酸溶液。AlO2-盐和弱酸性的盐和弱酸性的CO2反应反应AlO2-CO22H2O=Al(OH)3HCO3-(CO2过量过量)或或2AlO2-CO23H2O=2Al(OH)3CO32-(CO2适量适量)从以上四种情况可看出：一般制取从以上四种情况可看出：一般制取Al(OH)3采用可溶采用可溶性铝盐和氨水反应。性铝盐和氨水反应。返回返回14一、回顾旧知，探索思路。一、回顾旧知，探索思路。独立思考以下问题，然后自由发言。后发言的独立思考以下问题，然后自由发言。后发言的同学可进行补充或更正。同学可进行补充或更正。四、铝盐与偏铝酸盐四、铝盐与偏铝酸盐铝盐与偏铝酸盐铝盐与偏铝酸盐有哪些性质？有哪些性质？15四、铝盐和偏铝酸盐四、铝盐和偏铝酸盐铝盐：硫酸铝铝盐：硫酸铝Al2(SO4)3、氯化铝、氯化铝AlCl3和明矾和明矾KAl(SO4)212H2O即十二结晶水硫酸铝钾即十二结晶水硫酸铝钾(复盐复盐)等。等。偏铝酸盐：偏铝酸盐：NaAlO2等。等。1、铝盐性质：、铝盐性质：铝盐溶液发生水解反应，使溶液呈酸性。铝盐溶液发生水解反应，使溶液呈酸性。Al3+3H2O=Al(OH)3(胶体胶体)3H+水解后，生成胶状物水解后，生成胶状物Al(OH)3，Al(OH)3胶体中胶粒有胶体中胶粒有吸附水中悬浮杂质的作用，使其质量增大，沉降水底，吸附水中悬浮杂质的作用，使其质量增大，沉降水底，达到净化水的目的，所以常用作净水剂。达到净化水的目的，所以常用作净水剂。16铝盐与碱溶液反应铝盐与碱溶液反应与强碱溶液发生反应：与强碱溶液发生反应：与弱碱氨水反应：与弱碱氨水反应：Al3+3NH3H2OAl(OH)33NH4+17偏铝酸盐溶液发生水解反应，溶液呈碱性。偏铝酸盐溶液发生水解反应，溶液呈碱性。与弱酸与弱酸H2CO3发生反应：即通入发生反应：即通入CO2气气 偏铝酸盐与酸反应偏铝酸盐与酸反应 与强酸发生反应与强酸发生反应AlO2-2H2OAl(OH)3OH-2 2、偏铝酸盐性质：偏铝酸盐性质：18铝盐与偏铝酸盐溶液互促水解反应：铝盐与偏铝酸盐溶液互促水解反应：Al3+3AlO2-6H2O4Al(OH)3另：另：KAl（SO4）212H2O十二水合硫酸铝钾，俗名叫十二水合硫酸铝钾，俗名叫明矾，无色晶体。用途：明矾溶于水时有胶状氢氧化明矾，无色晶体。用途：明矾溶于水时有胶状氢氧化物物Al(OH)3生成，可以吸附水中的悬浮杂质形成沉淀，生成，可以吸附水中的悬浮杂质形成沉淀，因而明矾具有净水作用。因而明矾具有净水作用。KAl（SO4）2=K十十+Al3十十+2SO42Al3十十+3H2O=Al（OH）3+3H+有吸附性，作净水剂有吸附性，作净水剂返回返回19小结小结Al3+Al(OH)3 AlO2-3OH-OH-3H+H+Al3+Al(OH)3 AlO2-20Al3十十与与OH不共存，不共存，AlO2与与H十十不共存不共存。Al(OH)3只溶于强酸强碱中，不溶于弱酸只溶于强酸强碱中，不溶于弱酸弱碱中。弱碱中。AlAl2O3Al（OH）3+H+Al3+OH-AlO2-AlAl2O3Al（OH）3Al3+与与AlO2-、HCO3-、CO32-、S2-、HS-双双水解而不能共存。水解而不能共存。21对应几个重要的离子反应：对应几个重要的离子反应：2Al+6H+=2Al3+3H22Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2Al2O3+6H+=2Al3+3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAl(OH)3+3H+=Al3+3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O22Al3+3OH-=Al(OH)3Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+AlO2-+H+H2O=Al(OH)3AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-（CO2过量）过量）2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-（CO2不过不过量）量）返回返回23二、运用规律，总结方法。二、运用规律，总结方法。独立思考以下练习后小组内交流，完成本题并独立思考以下练习后小组内交流，完成本题并选出一位同学在投影仪上展示答案。如果有其他意选出一位同学在投影仪上展示答案。如果有其他意见，可以自由发言进行补充或更正。然后思考这类见，可以自由发言进行补充或更正。然后思考这类问题用什么方法解决较好。问题用什么方法解决较好。241、铝及其化合物性质题、铝及其化合物性质题例例1：不用任何试剂：不用任何试剂,没法鉴别的是没法鉴别的是()A、Al2(SO4)3和和NaOHB、MgCl2和和KOHC、KAlO2和和HNO3D、Na2CO3和和HCl答案：答案：B常见题型：常见题型：252、离子共存问题、离子共存问题 例例1：下下列列各各离离子子加加入入强强酸酸或或强强碱碱后后，都都能能使使其其离离子子浓浓度度降降低低的是（的是（）A.Al3+B.AlO2C.HCO3D.Mg2+答案：答案：C例例2：下下列列各各组组离离子子在在溶溶液液中中能能大大量量共共存存,且且能能与与铝铝反反应应放放出出H2的是的是()A、Na+、H+、Ba2+、NO3B、K+、Na+、HCO3、OHC、H+、Mg2+、HCO3、SO42D、Ba2+、Cl、NO3、OH答案：答案：D263 3、图象类型题图象类型题 例：在例：在Al2（SO4）3和和MgSO4混合溶液中滴入混合溶液中滴入NaOH溶液，生溶液，生成沉淀量与滴入的成沉淀量与滴入的NaOH溶液体积关系如图所示，则原溶液中溶液体积关系如图所示，则原溶液中Al2（SO4）3和和MgSO4的物质的量之比为的物质的量之比为（A）1:2（B）2:1（C）3:1（D）6:1273 3、图象类型题图象类型题 例：在例：在Al2（SO4）3和和MgSO4混合溶液中滴入混合溶液中滴入NaOH溶液，生溶液，生成沉淀量与滴入的成沉淀量与滴入的NaOH溶液体积关系如图所示，则原溶液中溶液体积关系如图所示，则原溶液中Al2（SO4）3和和MgSO4的物质的量之比为的物质的量之比为（A）1:2（B）2:1（C）3:1（D）6:128解析：根据解析：根据“Al3+Al（OH）3AlO2-”中（中（1）和）和（2）所耗）所耗NaOH溶液体积比为溶液体积比为3:1的关系可知，完全沉淀的关系可知，完全沉淀Al3+所耗所耗NaOH溶液体积为溶液体积为30mL，沉淀，沉淀Mg2+所耗所耗NaOH溶溶液体积为液体积为20mL。因此，溶液中。因此，溶液中Al3+与与 Mg2+的物质的量之的物质的量之比为比为1:1，则，则Al2（SO4）3和和MgSO4的物质的量之比为的物质的量之比为1:2，答案为（，答案为（A）。）。答案：答案：A返回返回返回目录返回目录 请对照以下答案，规范自己的解题过程，并用红笔请对照以下答案，规范自己的解题过程，并用红笔纠正错误纠正错误29