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人教版九年级化学下册导学案第八单元：金属和金属的化学性质（导学1）课题1金属材料【学习目标】1 .了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但不是唯-的决定因素。2 .认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁和钢等重要合金，以用合金比纯金属具有更广泛的用途。3 .学会运用观察的方法从图表中获取信息，在交流与讨论中提高综合分析问题的能力。【学习重点】1、金属材料的物理性质、用途及影响因素；2、合金的定义、性能及应用【学习过程】一、自主学习（知识回顾）1.写出下列元素的化学符号：（1）元素名金铜铁铅钠镁钙汞锌铅钾铭镒银称元素符号（2）在 暖 瓶 胆 夹 层 内 的 银 白 色 金 属 是；常用来作导线的金属是 L白炽灯泡内的灯丝通常是由 制成的温度计中填充的金属是?（3）地 壳 中 居 于 前 四 位 的 元 素 是，含量最多的金属元素是。2 .天 然 存 在 最 硬 的 物 质 是,由此性质，决定它可用于3 .我国文物“司母戊大方鼎”证明早在商代，中国就开始使用 器，春秋旧中国时已经开始冶铁，而铝的应用只有1 0 0 多年的历史阶。由此可知人类利用金属铁、铝、铜、由 早 到 晚 的 时 间 顺 序 是。4物 质 的 物 理 性 质 包 括:、（新知自学）纯金属：（阅读课本2-3 页图表，结合生活经验，填写下列空格）1 .金属材料包括 和；目前世界年产量前三位的金属是 o2 .金属使用的历史:由青铜器时代到 年代，然后到铝制品时代。由于铝的小和良好 性，现在世界上产量已超过铜，位于 之后，居 位。3 .铁、铝等大多数金属都显 色，但铜却呈 色；在常温下，大多数金属是固体，只有汞是一 体。（阅读课本第4页资料部分，了解“金属之最”，填写下表并记忆）4 .导 电 性 最 强 的 金 属 是；硬 度 最 大 的 金 属;熔点最高的金属；目前，世界年产量最高的金属 o地 壳 中 含 量 最 高 的 金 属 元 素;熔点最低的金属;人体中含量最高的金属元素 以此为例，请你能写出两例“非金属之最”：合金.一(请带着以下问题，预习课本4-5页后填空)5.什么是合金？常见的合金有哪些？合金的性能与纯金属有什么不同？(1)在金属中加热熔合某些 或,就 可以 制 得具有一特征的合金。可见，合金一定是 物。(2)生铁和钢都是 的合金，其中生铁的含碳量是，钢的含碳量是，所以生铁和钢的主要区别是 o(3)纯金属和性质往往比较单一，制成合金后由于组成的改变，使得合金性能也随之改变。合 金 的 强 度 和 硬 度 一 般 比 组 成 它 们 的 纯 金 属 更(填“高”或“低)抗腐蚀性等也更(填“好”或“差”)。因而更容易适合于不同的用途。(阅读课本第6页表8-2及下面的文字内容，了解常见合金名称、用途等)(4)被认为是2 1世纪的重要金属材料，可用来作人造骨，或因其 小、可塑性好、等优点广泛应用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工等方面。(教师点拨)(1)关于金属之最；(2)关于合金及钛合金。二、合作探究【新知探究】：金属的物理性质【归纳】金属的物理性质：(1)常温下为 体(汞 为 体)；(2)都有金属光泽，大多数为_ _ _ _色(而 铜 为 色，金为色，铁粉为 色)(3)有良好的 性，性，性；(4)金 属 的 密 度 较；熔点较 o巩固练习一：1 .金属材料在人类活动中已得到广泛的应用。下列性质属于金属共性的是()A.硬度很大、熔点很高 B.有良好的导电性、传热性C.有银白色金属光泽 D.常温下是固体2 .某 种 新 型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，产生电信号，与金属线相连的警报系统就会立刻报警，这利用了金属 的()A.延展性 B.导电性 C.弹性 D.导热性【讨论】根据你的生活经验和表8T所提供的信息，分小组进行讨论以下问题(1)为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？（2）已知银的导电性是100,铜的导电性是9 9,而 银 198 0000元 1 吨，铜2 8 000元 1 吨，银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜而不用银制？（3）为什么灯泡里的灯丝用铝制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？（4）为什么有的铁制品如水龙头等要镀铭，而不镀金？【归纳】物质用途的影响因素：物质的 在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的影响因素。在考虑物质的用途时，还需要考虑、是否美观。使用是否便利，废料是否易于 和 等多种因素。学生展示【检测反馈】1.一种新兴的金属由于其密度小，延展性好，耐腐蚀性强，它和它的合金在航空、航海和化学工业中正逐步取代铝合金而被广泛应用，该金属是（）A.锌 B.钛 C.镁 D.镒2 .下列物质属于纯净物的是（）A.生铁B.钢 C.青 铜 D.金刚石3 .下列关于合金的说法正确的是（）A.合金中至少有两种金属 B.合金缺少金属光泽C.合金中的元素以化合物的形式存在 D.钢的含碳量比生铁的低4 .下列物质中，不属于金属材料的是（）A.钢 B.铜 C.氧化铁D.硬铝5.食品包装中经常用到铝箔。铝能制成铝箔是因为铝具有良好的（）A.延展性B.导电性C.抗腐蚀性D.传热性6 .钛和钛合金是2 1 世纪的重要金属材料，它们具有优良的性质如熔点高、密度小，可塑性好，机械强度大，钛合金与人体有很好的“相容性”。根据它们的主要性能，不合实际的用途是（）A.用于核潜艇设备的制造B.用于制造航天设备C.用来做保险丝D.可用来制造人造骨7 .用锲钛合金制成的宇宙飞船自展天线，在低温下被折叠，进入太空后，在阳光照射下可重新展开，恢复成原状关于此天线制作材料描述错误的是（）A.具有形状记忆功能B.具有很低的熔点C.具有良好的延展性D.具有良好的导电性8 .工业生产中常将两种金属在同容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的均一熔合物合金。试根据下表所列的金属的熔点、沸点和数据，确定不能形成合金的是（）金属N aKA lC ule熔点9 7.86 3.66 6 01 08 31 5 3 5沸点8 8 37 7 42 2 002 5 9 52 7 5 0A.K N a B.K Fe C.N a A l D.Fe C u（提示：根据题意可知，判断两种金属能否形成合金的关键在于两种金属能否在一定温度范围内同时都能熔化且熔化不会气化。）【教师点拨】(1)金 属“三性”；(2)关于合金及合金的性能；(3)金属材料及其应用。【课外拓展】金属材料的利用历史来，先是青铜器时代，后是铁器时代，而铝的利用仅仅是1 00多年前的事金属材料的发现和利用的早晚与什么有关系呢？【小结反思】（导学2）课题2金属的化学性质【学习目标】：1、知道铁、铜、铝等金属与氧气的反应。2、初步认识常见金属与酸的置换反应。3、识记金属活动顺序表，能利用金属活动顺序判断金属活动性的强弱，并能设计实验证明金属活动性的强弱。【学习过程】一、自主学习：1、写出下列反应的化学方程式，并写出现象（1）镁在空气中燃烧_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（2）铝在空气中生成致密氧化铝保护膜（2）铁丝在氧气中燃烧_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（4）铜在空气中加热_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（5）实验室用锌与稀硫酸制取氢气的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _2、思考下列问题（1）“真金不怕火炼”是金在高温下也不与 反应，说明金的（填“物理”、“化学”）性质非常稳定。（2）铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很难腐蚀？为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _3、置换反应_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _举例：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _二、探究学习（一）金属与氧气的反应（学生阅读课本第9页结合学案回答）（二）金属与酸的反应1、探究金属和酸发生的反应（学生结合课本第1 0 页活动与探究动手完成）（1）按照实验过程填写下表反应物反应现象反应化学方程式镁与稀盐酸锌和稀盐酸铁和稀盐酸铜和稀盐酸镁与稀硫酸锌与稀硫酸铁与稀硫酸 小结（2）能与酸发生反应（产生氢气）的金属是不能与酸发生反应（不产生氢气）的金属是（3）根据实验现象，结合课本图8-1 2,你能得出这四种金属的活动性顺序吗？讨论：以上各金属与酸的反应，各化学方程式有什么共同的特点？铜与稀硫酸2、置换反应的概念：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _三、检测反馈：1、将下列金属与稀盐酸接触，无气泡产生的是（）A.Fe B.M g2、下列反应不属于置换反应的是A.Z n+H 2 s o 4=Z n S（）4+H 2 tC.Z n D.C u)B.C 0+C u 0=C u+C 0 2高温C.C+2CU0=2CU+C02 t D.Fe+C u S 0 4=Fe S 0 4+C u3、写出下列化学反应的方程式，并指出反应类型。（1）实验室加热高镒酸钾制氧气（2）金属镁与盐酸反应（3）铁丝在氧气中燃烧（4）金属与化合物（盐）的溶液的反应4.学生动手完成课本第1 1页活动与探究实验。实验 现象 反应的方程式 反应类型铝丝浸入硫酸铜溶液铜丝浸入硝酸银溶液铜丝浸入硫酸铝溶液思考：5、为什么要用砂纸打磨铝丝？6、通过实验你能得出铝、铜、银的活动性顺序吗？7、教师点拨酸的化学性质：、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _教师指导学生阅读课本第1 2页金属活动顺序表及相关规律，要求学生理解识记，完成以下练习。（1）填空K C a N a M g A l Z n Fe （）P b （H）C u （）A g P t A u金属活动性从（）到（）逐渐（）；从（）到（）逐渐（）。（2）下列物质能否发生反应？写出能发生反应的方程式银与稀盐酸 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _锌与硫酸铜溶液_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _铜与硫酸锌溶液_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _铝与硝酸银溶液_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)下列金属和酸能反应并放出氢气的是()A、Fe 和浓 H 2 S 0 4 B、A g 和 H C 1 C、Z n 和 H N 0 3 D、A 1 和稀 H 2 S 0 4(4)下列物质可以由相应的金属和酸发生置换反应而制得的是()A、F e2(SOt)3 B、C u C l2 C、A gN03 D、A b (SO)3(5)在 H前面的金属，在金属活动性顺序中的位置越靠前，反应的速率就越_ _ _ _ _ _将 M g、Z n、F e、A l 四种等质量的金属投入到足量的稀硫酸中，反应速度最快的是_ _ _ _ _；最 慢 的 是；产 生 氢 气 最 多 的 是;最少的是(6)X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是 Z+YS04=ZS04+YX+YS04=XS04+YZ+H2s04=ZS04+H2 tX+H2s04=不发生反应A Z X Y B X Y Z C Z Y X D X Z Y(6)联系生活实际：农业上常用硫酸铜利熟石灰来配制波尔多液，问能否用铁桶来配制波尔多溶液。为什么？写出相应的化学方程式。(7)卜列化学方程式中，正确的是()A、Cu+2AgCl=2Ag+CuC12B、Zn+2AgN03=2Ag+Zn(N03)2C、2Na+CuS04=Cu+Na2sO4四、反思小结学完本课题，你的收获是：D、2Fe+3CuCl2=2FeC13+3Cu（导学3）课题3金属资源的利用和保护（2 课时）【学习目的】1 .知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的原理及方法。（学习重点）2 .会根据化学方程工5（寸含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。（难点）3 .了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。（重点）4、知道保护金属的简单做法。5.知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。（重点）【学习过程】一、自主学习（【阅读】课本1 5 页一2 1 页，完成以下题）1、炼铁的原理；主要反应的化学方程式：;原料-;-o2、铝的化学性质比铁活泼，为什么在现实生活中，铝不需要油漆，而铁需要？3、铁制品锈蚀，实 际 上 是 铁 与 空 气 中 的、等发生的化学反应。铁锈的主要成分是。铁锈的特点是很，不能与一 一 和一一 因此它可以全部被锈蚀。4、铁生锈是铁和空气中的什么物质发生化学反应？铁锈的成分是什么？如何防止铁生锈？5、金属资源如何保护？请举出你身边的一些例子。6、金属资源的保护措施：二、展示三、合作探究7、讨论分析：（看课本1 7 页图8 2 0 一氧化碳还原氧化铁）（1）实验前先通入一氧化碳的原因？（2）尾气处理的方法是？（3）实验完毕后继续通入一氧化碳的目的是？8、分析课本1 8 页例题完成下列问题：（1）如何把不纯物质转化为纯物质进行计算?（2）工业上冶炼8 0 0 吨含杂质2.5%的生铁，理论上需要含F e z。,为8 0%的赤铁矿石多少吨？9、防止铁制品生锈的方法是什么？怎样除去铁锈?四、教师点拨小结请谈谈本节课你有什么收获？还有什么疑问？五、检测反馈1 0、下列各项比较中，正确的是（）A.含碳量：生铁 钢 B.含铁量：F e2O3 F e OC.地壳中元素含量：F e A l D.韧性：生铁 钢1 1、将燃着的镁伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，发生的反应方 程 式 为 2 M g+C C）2=2 M g O+C,下列叙 述 错 误 的 是（）A、该反应中镁发生了氧化反应 B、该反应中二氧化碳是还原剂C、该反应属于置换反应 D、镁着火时不能用二氧化碳灭火剂扑灭1 2、通过对金属和金属材料的学习，你认为下列做法正确的是（）A.将硫酸铜溶液盛放在铁桶里B.要制取2 g 氢气，用 5 6 g 生铁与足量的稀硫酸反应C.将裸露的铁管埋在潮湿的土里D.将锌镀在铁的表面，以保护铁不受腐蚀1 3、把 A、B两块质量相等的铁片分别放进盛有等质量，等质量分数的盐酸和硫酸的两个烧杯中，两烧杯分别放在一天平的左右两个托盘上。充分反应后铁片都有剩余，则天平指针（）A、偏向盐酸一边 B、偏向硫酸一边C、无法判断 D、天平平衡1 4、一氧化碳在高温下与铁矿石里的氧化铁反应，生成铁和二氧化碳，化学反应方程是：o1 5、如果将一枚质量为1 2.8 g 的生锈的铁钉放入盛有8 7.2 g 稀硫酸的烧杯中,开始时铁钉表面的铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成，后来铁钉表面有产生，溶液乂逐渐变成 o 如果等到铁钉完全和稀硫酸反应，称量烧杯中所得溶质量为99.6g,请你计算生锈的铁钉中单质铁的质量分数。16下列各说法正确的是()A.在铁板表面镀上一层锌成为白铁，白铁是铁锌合金B.铁是地壳中含量最多的金属元素C.炼铁高炉炼出来的是生铁不是钢D.从高炉排出来的废气，可以直接放空气17、在轮船的金属外壳上钏上一些锌片，专业人士说可以防止锈蚀，保护船体。有人说镀锌铁不容易生锈的原因是：表面镀上一层不活泼的金属锌作为保护膜，这种说法正确吗？18、梦颖同学用实验探究Fe、Mg、Cu等三种金属活动性顺序时，有关反应记录如下：Fe+2HC1=FeCl2+H2T Mg+2HC1=MgCl2+H2TFe+CuSO4=FeSO4+Cu Cu+2HC1 不反应(1)从上述反应中，我豳炳信息：；o(2)深入思考，我能说明镁比铁活泼，其依据是；如果补充一个实验用化学方程式表示,也能说明镁比铁活泼。(3 )我 能 用 金 属 活 动 性 顺 序 解 释 生 活 中 的 一 些 现 象，如：。第九单元溶液（导学案）（导学1）课题1溶液的形成【学习目标】1、溶液的概念,溶液的基本特征,溶质和溶剂的判断,乳化以及乳浊液的概念,溶解过程的理解。2、从宏观上认识溶液的特征，从微观上认识溶液是溶质粒子分散到溶剂中形成的均一体系，知道溶液、溶剂、溶质之间的关系。及常见的乳化现象，了解物质溶解的过程以及温度的变化。【学习过程】一、自主学习1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成 的、的，叫做溶液（2）溶液的基本特征：溶液具有 性、性、是混合物。（3）溶液的组成：溶液由 和 组成。叫做溶质（可以是固体、）。叫做溶剂（一般指）。（4）、溶液的质量=+的质量（5）、请举例说明溶液的用途：；等。乳浊液：叫做乳浊液。例如生活中用的是乳浊液，起乳化作用。通常情况下生石灰、氢氧化钠和 溶于水时，溶液的温度显著升高；溶于水时，溶液的温度显著升降低。三、合作探究4、请指出下列溶液中的溶质和溶剂：蔗糖溶液、稀盐酸、氯化钠溶液、稀 硫 酸、高镒酸钾溶液、澄清石灰水、碘溶于汽油中、医用酒精、油脂溶解在汽油中、碘酒。四、学生展示五、精巧点拨六、反思与交流请谈谈本节课你有什么收获？还有什么疑问？七、检测反馈5、下列物质中，属于纯净物的是（）A.豆浆 B.酒精 C.食醋 D.牛奶6、下列物质中，不属于溶液的是（）A.啤酒 B.矿泉水 C.汽水 D.液氧7、溶解适量的固体碘制成消毒液，应该使用（）A.蒸储水 B.医用酒精 C.汽油 D.生理盐水8、下列各组物质充分混合后，能得到溶液的是（A.氧化铁加入水中 B.汽油加人水中C.硫酸铜加人水中 D.花生油加人水中9、下列各组物质充分混合后，能得到乳浊液的是（A.碳酸钙加人水中 B.碘加人水中C.酒精加人水中 D.植物油加入水中1 0、在水中加入高镒酸钾晶体，充分振荡，得到）色的溶液，其中的 溶 质 是 ，溶剂是 o1 1、把碘加入酒精中，得 到 的 溶 液 中 的 溶 质 是 ，溶剂是，这种溶液叫 溶液，常用作 液。1 2、分别将N a C l、N H,N O：,、N a O H 固体加入到水中，使它们充分溶解，使溶液温 度 明 显 升 高 的 是，明显降低的是1 3、下列物质中，不属于溶液的是（）A.自来水 B.葡萄糖注射液 C.液态空气1 4、下列“水”中，属于纯净物的是（）D.蒸储水A.清纯的井水B.淡化的海水 C.净化的河水D.实验室配制试剂用的水1 5、将二氧化碳通人足量的下列液体中，不能得到溶液的是（）A.蒸馀水 B.澄清石灰水 C.氢氧化钠溶液 D.汽水1 6、把 熟 石 灰 加 入 水 中,得 到 的 溶 液 中 的 溶 质 是 ，溶剂是,这种溶液叫 溶液，俗称，常用于检验 气体。1 7、一定量的锌跟一定量的稀硫酸恰好完全反应，所形成的溶液中，溶质是，溶剂是 O1 8、吃饭时，不小心新衣服上沾上了油污，你有什么办法清除掉油污，使衣服依旧亮丽如新？1 9、请设计一个简单的实验，说明矿泉水是溶液，蒸饵水是纯水。（导学2）课 题2溶解度【学习目标】1、记住固体溶解度的定义及影响因素、表示方法，能说出溶解度曲线表示的意义及应用。2、记住气体溶解度的定义及影响因素。3、知道对溶解度曲线的考查主要涉及到哪些方面。【学习过程】一、自主学习1、溶解度是对物质溶解性的定量表示，在理解固体物质和气体物质溶解度的定义时，你认为应分别抓住哪些关键要素？2、通过学习，你认为溶解度曲线可以表示哪些意义？有哪些应用？（提示:可从溶解度曲线的点、线表示的意义以及物质结晶方法的选择上等方面进行归纳）3、要将-一 杯接近饱和的澄清石灰水变为饱和溶液，你可采用哪些方法？二、合作探究在我国内蒙古自治区的盐湖地区，广泛流传 冬捞碱，夏晒盐”之说，试用你所学的相关知识解释其中的道理。三、学生展示四、精巧点拨五、课堂练习1、下列说法中正确的是（）A.IOOg水中最多能溶解某物质4 0 g,则该物质的溶解度为40gB.4时，溶 质N的饱和溶液120g中含N 20g,所 以4时，溶 质N的溶解度 为20gC.一定温度下，物 质M的饱和溶液100g中含M物 质30g,则物质M在该温度时的溶解度为30gD.20时，50g水中溶有溶质P 20g,则物质P在20时的溶解度为40g2、10时，50g水里最多溶解甲物质10g,2 0 c时，100g水里最多溶解乙物 质2 0 g,则甲乙两物质的溶解度是（）A、甲 大 于 乙B、甲 等 于 乙C、甲小于乙 D、无法比较3、右下图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法错误的是（）A.甲物质的溶解度随温度的升高而增大B.在tl时，甲、乙两物质的溶解度相等C.在t2C时，N点表示甲物质的不饱和溶液D.在t l 时，1 0 0 g 乙物质的饱和溶液中溶质的质量是2 5 g4、生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温度升高而减小的是（）A、烧开水时，水沸腾前有气泡冒出B、喝下汽水时，容易打嗝C、打开啤酒时，有大量的泡沫溢出D、夏季黄昏池塘里的鱼常跃出水面5、下图是氢氧化钙的溶解度曲线图。现有1 0 C 含 1 0 0 g 水的澄清氢氧化钙饱和溶液。若把该溶液用水浴加热到6 0（水的蒸发忽略不汁），下列说法错误的是（）A.溶液变浑浊B.溶液变为不饱和C.溶液 仍 饱 和 D.溶质质量变小6、小明绘制的三种固体物质的溶解度曲线如图 所示：（1）A物质在温度为t l 时的溶解是；（2）欲 使 t l C 时 C 物质的不饱和溶液变为饱和溶液可温 度（填“升高”或“降低”）；（3）我国有许多盐碱湖中溶有大量的N a C l 和N a 2 c 0 3,生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱据此我认为图中（填字母）曲线与纯碱的溶解度曲线相似；请你解释原因：“夏天晒盐二M解度/g（4）固体A 中混有少量固体B,若要将他们加以分离，可以米用 结晶的方法（填“蒸发”或“降温”）（5）由图还可获得的信息有：（只须答一条）六、反思与交流通过本节课得学习，你有哪些收获？七、当堂达标检测1、在一个大萝卜上挖个坑，向其中注入饱和食盐水，一定时间后将食盐水倒出，在相同的温度下，发现倒出的溶液还能溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液（）A.是饱和溶液B.是不饱和溶液C.氯化钠溶解度升高D.氯化钠溶解度降低2、利用海水来制盐的原理是（）oA.通过化学反应，产生沉淀而制食盐B.升高温度，降低食盐在水中的溶解度C.利用阳光、风力蒸发水分使食盐析出D.降低温度，减小食盐的溶解度3、（选做题）A、B两固体物质的溶解度都是随温度升高而增大的。现将6 0 时等质量的A、B两物质的饱和溶液分别降温到3 0 ,结果析出的A固体的质量比析出的B固体的质量多，这说明（）A.3 0 时的固体A的溶解度大于固体B的溶解度B.6 0 c 时的固体A的溶解度大于固体B的溶解度C.温度对固体A的溶解度的影响比较大D.温度对固体B的溶解度的影响比较大4、右图是甲、乙、丙、丁四种物质的溶解度 亶、度为t 时，将等质量甲、乙、丙、丁四种物 阜二别加到1 0 0 g 水中，充分搅拌后只得到一种饱?一液，该饱和溶液中的溶质是（）|A.甲 B.乙 C.丙 D.T k/甲 曲 线，温/乙质分和 溶甲彘*/、乙 0 20 3 0温度5 题图5、甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法中正确的是（）A.30时，50 g 水可以溶解25 g 甲物质B.升温能使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液C.20时，甲、乙两种物质的溶解度相同D.30时，乙物质的溶解度比甲物质的溶解度大6、下面的表格中列出了氯化筱在不同温度下的溶解温度/01020304050607080溶解度/g29.433.337.241.445.850.455.260.265.6（1）从表中 可 得 到 的 一 条 信 息 是 o（2）在 20时，向 100g水中加入50g氯化铁，形 成 氯 化 钱 的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，将其温度升高至60C时，溶液的质量为 g,该溶液中溶质与溶剂的质量比为。（导学3）课题3溶质的质量分数【学习目标】1、学会配制一定溶质质量分数的溶液的方法与步骤；（重难点）2、能进行溶质质量分数与化学方程式的综合计算（重难点）3、初步掌握一定溶质质量分数的溶液配制过程中实验误差的分析。【学习过程】一、自主学习配制一定溶质质量分数的溶液的方法与步骤：问 题1 ：现欲配制2 0 0 g 20%的N aC l溶液，问：（1）需要纯净的N aC l g,水 g（2）需 要 的 玻 璃 仪 器 有、o（3）配 制 溶 液 的 步 骤 为、o（4）实验中，若N aC l未经干燥就直接配制溶液。则溶质的质量分数将o （填“偏低”“偏高”或“不变”）（5）量取水的体积读数时，若俯视刻度线，则 溶 质 的 质 量 分 数 将 c（填“偏低”“偏高”或“不变”）二、课堂训练下图是同学配制一定质量的0.9%生理盐水的全过程：请找出上图中的错误：；O如果配制的生理盐水中N aC l的质量分数小于0.9%,则可能造成误差的原因 有（至少举出三点）：；（3）o三、讨论交流配制溶液过程中，计算要精确，称量和溶解的过程要严格按照实验基本操作的要求去进行，否则会造成误差和实验的失败。那么，在配制溶液过程中，实验操作要注意些什么？对托盘天平的使用中要注意哪些？对量筒的使用中要注意哪些？四、学生展示五、精巧点拨六、反思与交流通过本节课的学习，你获得了哪些收获?五、当堂测试1、用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，必须使用的一组仪器是()A.天平、烧杯、量筒、玻璃棒药匙B.天平、烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒C.天平、烧杯、量筒、铁架台药匙D.天平、集气瓶、漏斗、蒸发皿玻璃棒2、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图9.31,正确的操作顺序是()3、配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是()A、用量筒量取水时仰视读 B、配制溶液的烧杯用少量蒸储水润洗C 氯化钠晶体不纯、D 转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出4、要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作中正确的是()A.将 10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量B.量取90ml水时，俯视读数C 为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液D 将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞并贴上标签5、(选做题)过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们 起测定溶质质量分数。他们取出该溶液51g,加入适量二氧化镒，生成气的质量与反应时间的关系如图20所示。(1)完全反应后生成氧气的质量为。(2)计算该溶液中溶质的质量分数。六、课后拓展某硫酸溶液100g与 13g锌恰好完全反应，求(1)生成氢气的质量；(2)原硫酸溶液的溶质质量分数。第十章常见的酸和碱（导学案）（导学1）课题1.常见的酸和碱（第1课时）【学习目标】1、了解浓硫酸的特性,知道浓硫酸的稀释方法及注意事项。2、掌握盐酸、稀硫酸的性质和用途，学会正确书写有关反应的化学方程式。【学习过程】一、自主学习1、酸碱指示剂（小组合作通过实验完成下列问题）（1）填写下列表格加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚醐溶液后的颜色变化稀硫酸石灰水盐酸氢氧化钠溶液（2）阅读课本P 4 9 （个人自学和小组讨论完成）酸碱指示剂定义：常见的酸碱指示剂：2、盐酸是 气体的水溶液，属（填纯净物、混合物）纯净的浓盐酸是 颜色、气味的一体，具有 性，有腐蚀性。3、下列说法正确的是（）A.打开浓硫酸试剂瓶瓶盖，瓶口有白雾冒出B.纯净的盐酸盐酸是无色油状的液体C.氨水紫色石蕊试液变蓝色 D.紫色石蕊试液能使盐酸变红色4、若将盛放浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶敞口露置在空气中一段时间，可能发生什么变化?将判断的结果填入下表：物质溶液质量溶质质量溶剂质量溶质质量分数浓硫酸浓盐酸5、下列物质溶解在水中，所得溶液的温度无明显变化的是（）A、生石灰 B、蔗糖 C、浓硫酸 D、氢氧化钠二、合 作 探 究（学生以小组为单位动手实验探究）（一）、浓 硫 酸（动手实验，探究下列问题）1、特性：腐蚀性，吸水性，使木条纸张等炭化（1）腐蚀性：使火柴燃烧，纸张碳化。（2）吸水性：使纸张碳化（作干燥剂）。2、稀释方法：正确稀释浓硫酸的方法是：一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里。如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用抹布擦拭,然后用水冲洗,再用3%5%的碳酸氢钠溶液来冲洗。3、分组实验稀硫酸和稀盐酸分别与铁和锌反应，边观察现象边【课堂练习】：1.纯净的浓硫酸是 色粘稠、油状的液体，具有很强的性，常用作某些气体的干燥剂；还能使纸张、蔗糖、木柴、皮肤等物质 而炭化。2、对于浓硫酸稀释操作的注意事项，现提出如下注意事项:边注入浓硫酸,边搅动溶液;将水沿容器壁慢慢注入到浓硫酸中;稀释操作要缓慢进行;可在量筒中，也可在烧杯中进行稀释.其中不正确 的 是（）A.和 B.和 C.、和 D.、和3、下列说法正确的是（）A、稀硫酸与铁反应有气泡产生，得到黄色溶液。B、浓硫酸露置放存一段时间，浓度和质量都会增大。C、稀释浓硫酸可在烧杯中，也可在量筒中进行。D、稀盐酸也可用于实验室制取氢气。三、学生以小组派出代表进行交流展示四、交流展示后由学生小结：盐酸、稀硫酸的化学性质：盐酸|稀硫酸跟指示剂的作用盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变为红色；盐酸、稀硫酸都不能使无色酚麟试液变色。跟金属的反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2 fFe+2HCl=FeCL+H2 tZn+H2sON稀)=ZnSO4+H2 tFe+H2S04()=F eS 0,1+H2 t跟金属氧化物Fe203+6HCl=2FeCl3+Fe2O3+3H2S0i=Fe2(S04)3+3H20五、教师点拨1、浓硫酸的腐蚀性和稀释方法；2、盐酸、稀硫酸的化学性质及用途。反应3H2070+2HC1=CUC12+H20CUO+H2SO4=CUSO4+H2O跟某些盐的反应AgNO3+HCl=AgCl 1 +HNO3BaCl2+H2S04=BaS04 1 +2HC1六、达标测试1、下列物质的用途与化学原理不相符合的是（）项用途化 学 原 理（用化学方程式表示）A金属镁用于制闪光弹点 燃2 M g+。2=2 M g OB天然气用于作燃料点 燃CH4+2 O2=CO2+2 H2OC一氧化碳用于炼铁高 温3 C 0 +F e2O：i=2 F e +3 C 02D稀硫酸用于除锈F e +H 2 s o i =F e S O i +H 2 t2、讨论交流目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋时，可以补充人体需要的微量元素 元素，该反应的原理是利用了酸的化学性质（填序号 A”、“B”“C”或“D”）。3、小刚同学学习了有关酸碱方面的知识后，用P H试纸测定了他们家玉米地里土壤的P H,结果是P H 7。【能力提升】3、1 6 g F e zO s与1 8 4 g稀H 2 s 0,恰好完全反应,求所得F e z（S 0 3溶液的溶质质量分数。【学习目标】课 题 1 常见的酸和碱（第 2 课时）1.了解常见的碱的性质：2、碱的特性3、碱的化学性质【学习重点】：1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质.2、氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质。【学习过程】一、自主 学 习（阅读教材，完成下列问题）L氢 氧 化 钠（俗名：_ _ _ _ _ _）实 验现象分 析观察氢氧化钠的颜色、状态将氢氧化钠放在表面皿上放置一会儿将氢氧化钠放入盛有少量水的试管中并用手触摸试管壁（1）潮解:有些固体物质能吸收空气中的水分,表面潮湿并逐步形成溶液这种现象叫做潮解.N Q H固体可以吸收空气中的水分而潮解,利用这一性质，可用固体N.O H作干燥剂.（2）因为氢氧化钠具有 作用，所以又称为火碱、烧碱、苛性钠，在使用氢氧化钠时要十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀；如果不慎溅到皮肤上，要用较多的冲洗，再涂上 溶液。（3）氢氧化钠的用途：能与油脂反应，在生活中用以去除，炉灶清洁剂中含有；重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。2、氢 氧 化 钙（俗名：）（1）在蒸发皿中放一块生石灰（C。），加少量水，观察现象。反应的化学方程式：放出大量的热（2）氢氧化钙也有腐蚀作用。（3）氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。除这两种碱外，常见的碱还有_ _ _ _ _ _ _ _二（化学式）、（化学式）等。二、合作探究 重 点1常见碱的特性氢氧化钠与氢氧化钙的比较N a O HCa(O H)2俗称颜色、状态溶解性腐蚀性潮解碱的化学性质：碱的化学性质的探究（1）在白色点滴板上滴加氢氧化钠、氢氧化钙溶液，然后分别滴加紫色的石蕊试液和无色的酚酿试液观察发生的现象。（2）回忆第八章把二氧化碳通入澄清的石灰水出现浑浊现象生成了坚硬的碳酸钙，方程式为 o说明氢氧化钙能和一些非金属氧化反应。建筑上常把粘土、沙子、氢氧化钙混合在一起做建筑材料就是应用了氢氧化钙的这一性质。（3）氢氧化钠不仅能在空气中吸收水分还会和二氧化碳发生下列反应，方程式，所以，氢氧化钠必须 保存。碱溶液能使指示剂显示不同的颜色，紫色的石蕊试液遇碱溶液变色，无色的酚酸试液遇碱溶液变_ _ _ _ _色。碱溶液能与某些非金属氧化物反应生成由金属和酸根组成的化合物（盐类）和水。请写出氢氧化钠溶液与S O,反应的化学方程式：三氧化硫与碱的反应与上面的反应类似写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 一 重 点2N a O H溶液Ca（0 H）2 溶液与紫 色 石蕊 试 液反应与无 色 酚献 试 液反应与应二碳反警示误区：氧化钙、氢氧化钙、氢氧化钠三种固体在水中的溶解性不同，放热情况也不相同。三、学生展示四、精讲点拨1、常见的碱；2、碱的通性；五、反思交流1、这节课你有哪些收获？2、你还有什么疑问六、达标测试1、我们熟悉的下列物质中，溶于水不会放出大量热的是（）A、生 石 灰B、氢 氧 化 钠 固 体C、浓 硫 酸D、氢氧化钙2、下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（）A、易溶于水，溶解时放出大量的热 B、对皮肤有强烈的腐蚀作用C.水溶液能使石蕊试液变红 D、能去除油污，可作厨房的清洁剂3、怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液4、某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒固体装的小袋，上面写着“干燥剂主要成分为生石灰”。为什么生石灰能做干燥剂？如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状。这是为什么？是写出有关化学方程式。q i、能力提升1、写出氢氧化钠、氢氧化钙的化学式及俗名2、请说出碱的两点化学性质，并写出相应的化学方程式。3、应如何保存氢氧化钠、为什么？4、某学生用托盘天平称量一定量的氢氧化钠固体，该生将从试剂瓶中取出的氢氧化钠放在右盘上的纸上称量（其他操作都正确），天平平衡后，发现天平的指针向右偏