2023届新教材高考化学一轮复习电离平衡作业.pdf
课时作业2 5电离平衡一、单项选择题(本题包括6 个小题，每小题只有1个选项符合题意)1.下列有关电解质溶液的说法不正确的是()A.常温下，向 1 LO.l mol-L 1 CH3coOH溶液中加入0.1 mol CH3coONa固体，溶液c(CH 3C 00)-c(FT)c(CH3coOH)不变B-向氨水溶液中加入少量N H Q,此 时 马 瑞r的值增大C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出，证明白醋是弱电解质D.相同体积、相同c(H )的盐酸、醋酸与足量CaCCh反应，产生CO2的量醋酸的多2.已知室温时，0.1 mo卜 1/1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是()A.该溶液的pH=4B.升高温度，溶液的pH增大C.此酸的电离常数约为1X10.7D.H A 电离出的c(H)约为水电离出的c(H*)的 1。6倍3.下列说法正确的是()A.浓度为0.1 CH3coOH溶液，加水稀释，则:震 公减小c(CH3coOH)B.浓度为0.1 molL-i CH3coOH溶液，升高温度，Ka(CH3COOH)不变，但醋酸的电离程度增大C.浓度为0.1 moLL-i HA溶液的pH 为 4,则 H A 为弱电解质D.CH3coOH的浓度越大，CH 3co0H的电离程度越大4.下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：则下列说法中不正确的是()A.碳酸的酸性强于氢硫酸B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定CH3COOHH2CO3H2SH3PO4K=1.8X10-5K=4.3X 10r&=5.6X10-11KI=9.1X10-8K2=1.1X10 12K=7.5X 10 3K2=6.2X IO-K3=2.2X10 1 3C.常温下，加水稀释醋酸，,二 票 器？。、增大c(CHsCOOH)-c(OH)D.向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变5.常温下，有 a mol-L H X 和 b mol1一 旧丫两种酸溶液，下列说法不正确的是()A.若 且 c(XD c(Y D,则酸性：HXHYB.若 且 c(X)=c(Y D,则酸性：HXHYC.若 a电 且 两 者 pH 相同，则 HY 一定是弱酸D.若 向 H X 溶液中加入等浓度、等体积的NaOH溶液，所得溶液pH 7,则 H X 为弱6.醋酸为一元弱酸，25 时，其电离常数&=1.75X1。5。下列说法错误的是()A.0.1 mol-L CHjCOOH溶液的pH 在 2 3 范围内B.CCOONa 溶液中，c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)/+XC.将 0.1 mol.L-1 CH3coOH溶液加水稀释，其 电 离 常 数 和，口 丁 丁”、均不变c(CH3coDH)D.等体积的0.1 mol-L-1 NaOH溶液和0.1 m olfCH jC O O H 溶液混合后，溶液pH7,且 c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)二、不定项选择题(本题包括4 个小题，每小题有1个或2 个选项符合题意)7.下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是c(Z-)B.室温时，若在NaZ溶液中加少量盐酸，则的值变大c(H Z)c(OH)C.表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右c(X)浓度逐渐增大D.在相同温度下，电离常数：K5 K4 K376543210 20 30 40/C/aV(NaOH)/mL8.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的 g=1.1 X 10 3,Kg=3.9X 10飞)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b 点为反应终点 下列叙述错误的是()A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B.N a,与 A?-的导电能力之和大于H A 的C.b 点的混合溶液pH=7D.c 点的混合溶液中，c(Na*)c(K+)c(OH)9.部分弱电解质的电离常数如下表：下列说法错误的是()A.结合 H+的能力:C O f CN HCO；HCOOB.2CN+H2O+CO2=2 H C N+COfC.中和等体积、等 pH 的 HCOOH和 HCN消耗NaOH的量前者小于后者D.25 时，反应HCOOH+CNYHCN+HCOCT的化学平衡常数为3.67X106弱电解质HCOOHHCNH2CO3电离常数(25)Ka=1.8X10 4Ka=4.9X1O-10Kal=4.3 义 K T7Ka2=5.6X 10 i卜：iii.0 112 224 336 V(SO2)/mL1 0.室温下，向1 0 0 m L饱和H 2 s溶液中通入S O 2气体(气体体积换算成标准状况)，发生反应：2 H 2 S+S O 2=3 S I +2 H 2 0,测得溶液p H与通入S C h的关系如图所示。下列有关说法正确的是()A.整个过程中，水的电离程度先增大后减小B.该温度下H 2 s的 数 量 级 为1 0 7C.曲线y代表继续通入S O?气体后溶液p H的变化D.。点之后，随S O 2气体的通入，。；的值始终减小三、非选择题1 1.磷能形成次磷酸(H 3 Po2)、亚 磷 酸(H 3 P0 3)等多种含氧酸。(1)次磷酸(H 3 Po2)是一种精细化工产品，已知1 0 m L 1 m oLLr H 3 PO 2与2 0 m L 1 m ol.Lr的Na O H溶液充分反应后生成组成为Na H2PO2的盐：Na H 2 P0 2属于(填“正盐”“酸式盐”或“无法确定”)。若 2 5 时，K(H 3 Po2)=1 X IO,则 0 0 2 m ol Lr 的 H 3 P。2 溶液的 pH=。设计两种实验方案，证明次磷酸是弱酸：(2)亚 磷 酸(H 3 PC h)是二元中强酸，某温度下，0.1 1 m ol-L 1的H 3 PO 3溶液的p H为2,该温度下H 3 Po3的电离平衡常数Kal约为(K,2=2 X 1 0-7,H 3 PO 3的二级电离和水的电离忽略不计)。H ()P()H(3)亚磷酸的结构式为(式中P-O表示成键电子对全部由磷原子提供)，含有两个“一O H”，分子中有两个可电离的H因而是二元酸，由此类推次磷酸分子中含有 个“O H”键。(4)向H 3 P。3溶液中滴加Na O H溶液：恰好中和生成Na2H PO3时，所得溶液的pH(填或“=，下同)溶液呈中性时，所得溶液的c (Na+)c(H 2 PO 3 )+2 c (H PO 5 )。若用甲基橙作指示剂，用Na O H溶液滴定，达到滴定终点时，所得溶液的c(Na+)c (H 2 PO 3 )+2 c (H PO f)1.答案：C2.解析：c(H+)=0.1%X0.1 mol-L-1=10 4 mol-L pH=4；因 HA 在水中存在电离平衡，升高温度促进平衡向电离方向移动，c(H-)将增大，p H 会减小；电离常数表达上 c(HD-c(A D (10-4)2,+、-，叱,，上 1 人士式 Ka=-弋 XI=1X10 7；c(H+)=10 4 mol-L 1,所以由水电离c(HA)U.I出的c(K)=1O-10 mol-L-1,前者是后者的106倍，故选B。答案：B3.解析：A 项，加水稀释，(CH3coeT)增大，(CH3coOH)减小，故。c(CH3coOH)增大；B 项，升温，K,增大；D 项，浓度越大，电离程度越小。答 案:C4.解析：由表中H2c03和 H 2s的电离平衡常数可知，H2c03 的 Kal大于H 2s的则碳酸的酸性强于氢硫酸，A 正确；多元弱酸分步发生电离，第一步电离产生的H+抑制第二步、第三步的电离，故多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，B 正确；醋酸的电离平衡*=c(CH3co0 )c(H)=c(CH3co0 )K昂 致 Ka c(CH3COOH)-C(CH3COOH)-c(OH-)有c(C二H3CJ：O器OH)，:C H I=翁，加水稀释醋酸，由于温度不变，则 Kw、K a不变，故-c(OH)A.W(二 黑 器，。屋、的值不变，C 错误；电离平衡常数只与温度有关，向弱酸溶液c(CH3coOH)c(OH)中加少量NaOH溶液，溶液温度不变，则电离平衡常数不变，D 正确。答案：C5.解析：若 a=b 且 c(X)c(Y D,这说明电离程度H X H Y,则酸性：HXHY,A 正确；若且c(X D =c(Y-),这说明电离程度：H X H Y,则酸性：HX7,这说明X一 水解，则 H X 为弱酸，D 正确。答案：B6.解析：Ka=。(“：二)=1.75X 10 5,c(H+)c(CHjCOO),则 cC(CH3COOH)(H+)=、KaXc(CH3coOH)=/0.1 X 1.75X 10-5=yl?75 X IO_3,pH=-|g(775X IO-3)=3-lgV 75,因 2=3 IgM而 3-lgV L75 7,则 c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+),故 D 正确。答案：C7.解析：由表中H X 的数据可知，弱电解质溶液的浓度越小，H X 的电离度越大；电离常数只与温度有关，则 有 K尸KZ=K3,A 错误。在 N aZ溶液中存在Z-的水解平衡：Z+H20MHz+OH，水解常数为Kh=(HZ)；(0H ),加入少量盐酸，平衡正向移动，c(Z)C(77)由于温度不变，则 心 不变，故 丁 昕 一 彳 百 丁 的值不变，B错误。由表中H X的数据可知，H X的浓度越大，其电离度越小，但电离产生的c(XD越大，故表格中三种浓度的H X溶液中，从左至右c (XD浓度逐渐增大，C正确。相同条件下，弱电解质的电离度越大，则酸性越强，其电离常数越大，故相同温度下，电离常数为禽 乂 长，D正确。答案：C D8.解析：滴定至终点时发生反应：2 N a O H+2 K HA=K 2 A +N a 2 A+2 H2 0。溶液导电能力与溶液中离子浓度、离子种类有关，离子浓度越大、所带电荷越多，其导电能力越强，A项正确；图像中纵轴表示“相对导电能力”，随着N a O H溶液的滴加，溶液中c(K+)、c(HA )逐渐减小，而N a+、A?一的物质的量逐渐增大，由题图可知，溶液的相对导电能力逐渐增强，说明N a+与A 2-的导电能力之和大于HA-的，B项正确；滴定终点时，溶液中的溶质为邻苯二甲酸钠和邻苯二甲酸钾，由于邻苯二甲酸是弱酸，所以溶液呈碱性，p H 7,C项错误；滴定终点时，c (K+)=c (N a D,a点到b点加入N a O H溶液的体积大于b点到c点的，故 c 点时 c (K+)c (OH)所以 c (N a+)c (K+)c (O H),D 项正确。答案：C9.解析：由HC O O H、H C N的电离常数分别为K a=1.8 X 1 0 砥=4.9义1 0 一？H2 c C h的 电 离 常 数K,i=4.3 X 1 0-7、Ka2=5.6 X 1 0 ”,可 知 结 合H+的 能 力：C O f C N-HC O；HC O O ,故A正确；根据电离平衡常数有C b F+H2 O+C O 2=HC N+HC C)3 ,故B错误；因为H C O O H的酸性比H C N强，中和等体积、等p H的H C O O H和H C N消耗N a O H的量前者小于后者，故C正确；2 5 时，反应H C O O H+C N Y H C N+H C O O的化学丁加皿女 c(HC O O )-c (HC N)Kd(HC O O H)1.8 X 1 0*4,从平衡吊致 K=c(HC O O H)-c(C N )=Ka(HC N)=4.9 X 1 0 1 0 3.6 7 X 1 0,故 D错误。答案：B D1 0 .解析：由题图可知，”点表示S O 2气体通入1 1 2 m L (标准状况)即0.0 0 5 m o l时p H=7,溶液呈中性，说明S O 2气体与H2 s溶液恰好完全反应，可知饱和H2 s溶液中溶质的物质的量为0.0 1 m o l,c (Hz S)=0.1 m o l-L a点之前为H2 s过量，“点之后为S C)2过量，酸抑制水的电离，故。点水的电离程度最大，水的电离程度先增大后减小，A正确；由图中起点可知0.1 m o lL H2 s溶液电离出的c (H+)-1 0 4 1m o l L 1,电离方程式为Ha S efT+HS一、H SH +S 2-,以第一步电离为主，根据平衡常数表达式算出该温度下H 2 s的1 0-4.1义|0 4.1尤产 M i弋1。7.2,数量级为io-,B错误；当S O 2气体通入3 3 6 m L (标准状况)时，相当于溶液中的c (H2 s o3)=噤言半 m o l-L =0.1 m o l-L-1,因为H2 s o3酸性强Z Z.4 A U.1于H2 S,故此时溶液中对应的p H应小于4.1,则曲线y代表继续通入S O 2气体后溶液p H的变化,C正确；根 据 平 衡 常 数 表 达 式 可 知=，*鲁二=,c(H2 S O 3)c(H2 s C h)c (H)c (H)a点之后，随S O 2气体的通入，c (H+)增大，当通入的S O?气体达到饱和时，c (H+)不再变化，K i是一个定值，:的值先减小后不变，D错误。C(H2 s o3)答案：AC1 1 .解析：(1)N a O H过量，只生成N a H 2 P。2,说明次磷酸中只有一个可电离的氢原子，因而N a H 2 P 0?是正盐。设溶液中的H 浓度为x m o l i rH 3 P O 2 -H +H2PO2初始/molLF 0.02 0 0平衡/mol L 0.02x x xK(H3PO2)=0()；=1X10-2 注意由于K(H3PO2)比较大，不能近似计算 得 x=0.0 1,故 pH=-1g0.01=2。(2)忽略H3Po3的二级电离和水的电离，则溶液中：c(H2PO；)=c(H+)=1X 10、m oi，L-i,c(H3PO3)=(0.11-1X 10-2)m olL r=0.1 mol-L电 离 平 衡 常 数 K,i=c(H D -C(H2PO；)C(H3PO3)1XIO-2X1X|Q-20.1=1 X 10 3。(4)NazHPCh溶液中，HPOf 水解，溶液呈碱性。溶液呈中性时，c(H*)=c(O K),根据电荷守恒得 c(Na+)=c(H2PO3)+2c(HPOf)。电荷守恒式：c(Na+)+c(H)=c(H2PO；)+2c(HPO f)+c(OH),用甲基橙作指示剂达滴定终点时，溶液呈酸性c(H+)c(O H ),故 c(Na+)7则证明次磷酸为弱酸(或向等物质的量浓度的盐酸、次磷酸溶液中各滴入2 滴石蕊溶液，若次磷酸溶液中红色浅一些,则说明次磷酸为弱酸)(2)1X10-3(3)1(4):
