2023年高考化学模拟试题及答案2.pdf

1.下列关于合金说法正确的是()A.家用不锈钢刀主要是由黑色金属材料制造B.N a、K合金常用于核反应堆的导热剂，便是利用了它熔点高、硬度大的特点C.塑钢是一种被广泛使用的合金，因其价格低廉、经久耐用，常被用于家庭门窗D.合金是指一种金属与另一种或几种金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的混合物2.公元八世纪，J a b i r i b nH a y y a n在干储硝石的过程中首次发现并制得硝酸(4KN0$整=2KjQ+4N。T+3(%T)，同时他也是硫酸和王水的发现者。下列说法正确的是()A.干储产生的混合气体理论上可被水完全吸收B.王水是由3体积浓硝酸与1体积浓盐酸配制而成的C.王水溶解金时,其中的盐酸作氧化剂(A u +H N O3+4 H C 1 =H AUC 14 +N O T+2 H2O)D.实验室可用N a N()3与浓硫酸反应制备少量的H N O3,利用的是浓硫酸的氧化性3.碱式氯化铜 C U a C lb(OH)c X H 2。是一种重要的无机杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成C U C 1 2。(已知F e 3+对该反应有催化作用，其催化原理如图所示)步骤2：在制得的C u C 1 2溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。A.a、b、c之间的关系式为：a =b +cB.步骤1充分反应后，需加入少量C u O或CU(OH)2C.图中M、N分别为F e 2+、F e3+D.制备lmol的C u C k，理论上消耗1 L 2 L C)24.氨氧燃料电池具有很大的发展潜力。如图为某氨氧燃料电池示意图，下列说法错误A.a电极为该电池的负极B.电子流向为a电极经外电路流向b电极，溶液中0 H-离子趋向a电极C.该电池正极反应为：02+4 e-+4 H+=2 H2OD.每转移l mol电子，消耗标准状况下的氧气体积为5.6 L5 .某有机化合物M是一种药物的合成中间体，其结构简式如图。下列有关该有机化合物的说法不正确的是（）CH,A.化学物M的分子式为 广 丫 人 COOC，G 8 H 22。3B.化合物M中含有二种含 O氧官能团C.每个M分子中最多有1 0个碳原子处于同一平面D.该有机物能发生加成反应、取代反应和水解反应6 .由下列实验操作和现象得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A向（k）2。3中滴加浓盐酸产生黄绿色气体氧 化 性:C l2 C o2O3B白铁皮（镀锌铁）出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴加几滴K3【Fe（C N）6 溶液无明显现象该过程未发生氧化还原反应C将铁片投入浓硫酸中无明显变化常温下铁不与浓硫酸反应D将 1 0 mL 2 moi/L的KI溶液与 1 mL l mol/L Fe C h溶液混合充分反应后滴加KS C N溶液溶液颜色变红KI与Fe C k的反应具有可逆性7.用C u C%-2 H 2。晶体制取无水C 1 1 C I 2的实验装置如下图所示，下列说法错误的是（）a b c dA.通入H C 1可以抑制Q 1 C I 2的水解B.先滴入浓硫酸，再点燃c处酒精灯C.硬质玻璃管内部右侧会出现白雾D.装置d中上层为苯，下层为N a O H溶液8.一种新型漂白剂（结构如图）可用于漂白羊毛、草等，其中W、Y、Z为不同周期，不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述正确的是（）-1 2一Z-X,/X-X、/X-Z叫Z-xXx-Xx-zJA.元素的非金属性：x 小 丫B.Y的最高价氧化物对应水化物为强酸C.工业上通过电解熔融的W X来制得WD.该漂白剂中X、Y均满足8电子稳定结构9.高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：高纯睢电弧炉 流化床反应器 还原炉下列说法正确的是（）A.自然界中存在大量的单质硅B.步骤电弧炉中的化学方程式为S i。？+C 望S i +C O 2 TC.二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应D.S i H C h（沸点3 3.0）中含有少量的5卫1 4（沸点6 7.6。（：），通过蒸储（或分储）可提纯S i H C l31 0.下列离子方程式书写正确的是()A.等体积等浓度的N a H S C 3溶液和N a H S C U溶液混合：H+H S O 3 =S 02 T +H20B.将过量的稀硝酸滴入N a 2 s 2 O 3溶 液 中:H20 +4N 0 J +3 S2O|-=6 S 0 p+4N 0 T+2 H+C.N a H C O s溶液和过量澄清石灰水反应:2 H C O 3 +2 0 H-+C a2+=C a C O3 I+2 H2O +c o rD.向含有2 m o i N a O H和I m o l N a 2 c O 3的稀溶液中加入I L 3 m o i/L的盐酸：O h T +C O/+3 H+=2 H 2 O +C O 2 T1 1.正丁烷(C 4H 1 0)脱氧制1 一丁烯(C 4H 8)的热化学方程式如下：C4H1 0(g)#C 4H 8(g)+H2(g)H =+1 2 3 k J -m o将一定量正丁烷置于某密闭容器，在不同温度下测得丁烯产率与时间关系如图1;将丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂)，测得丁烯产率与蟀W 的关系如图2。下列说法不正确的是()A.T2 TiB.日 工 1后，比例增大丁烯产率下降，是因为H 2抑制反应正向进行n(丁 烷)C.V正(N)v逆(M)D.增加丁烷和氢气混合气体流速，丁烯产率增加1 2.室温下，向H2 A溶液中滴加N aO H溶液，若p c(B)=时l gc(B),则所得溶液中p c(Hz A)、p c(HA-)、p c(A 2-)与 3 J/溶液p H的关系如图所示，已知醋酸的电离常数K a(CH3CO O H)=IO-4 7 6,下列说法正确的是()片雷PV烹丁:piiA.CH3 CO O-与HA-可以大量共存B.M点时，2 c(HA-)+c(A2-)4 转化为CaC()3C.向M g(O H)2 悬浊液中滴加F e Cb,沉淀变为红褐色，说明溶解度F e(0 H)3 H C/0 H C 0J）O家庭消毒马桶时，不可在用洁厕灵（主要成分是盐酸）清洗马桶后，立刻使用“84”消毒液消毒，否则会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式是。18.（10分）某化学兴趣小组致以CO?为主要原料，采用如图所示装置模拟 侯氏制碱法”制取NaHCO3,并对CO?与NaOH的反应进行探究，请你参与并完成有关问题的解答.“侯氏制碱法”原理：NH3+C02+H20+NaCl=NaHCO3 I +NH4C 1,然后再将NaHC（）3制成Na2cO3.Na2cO3与盐酸反应是分步进行的：Na2cO3先与盐酸反应生成Na H C O3；然后再发生Na H C C 3 +H C 1 =Na C l +H20 +C 02 T.【实验探究】(1)装置乙的作用是.由装置丙中产生的Na H C Os制取Na 2 c。3 时，需 要 进 行 的 实 验 操 作 有、洗涤、灼烧，Na H C C)3 转化为Na 2 c。3 的化学方程式为(3)若在(2)中灼烧的时间较短，Na H C Os将分解不完全，取加热了t】m i n 的Na H C C)3 样品2 9.6 g完全密于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅.咖渣盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图所示.OE强髭运登君片这则曲线c 对 应 的 溶 液 中 的 离 子 是(填 离 子 符 号)：B 点 的 溶 质 成 分 是；该样品中Na H C Os和Na 2 c O3 的物质的量之比是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _1 9.(1 0 分)工业上利用粗Z n O(含F e O、C uO)制取金属锌的流程如下(部分步骤省略):112so4 叱。2、氨水Zn粗 ZnO“湿出卜业骤匕川乐西五用步骤。用 步 骤-咂 M O T EFe(OH)3已知：几种离子形成氢氧化物沉淀时的pH 如下表:待沉淀的离子F e2+F e3+Z n2+C u2+开始沉淀时pH6.31.56.25.2沉淀完全时pH9.73.28.06.4请回答下列问题:(1)酸浸粗氧化锌的过程中，为了加快酸浸速率，可采取的措施有。(2)步骤A 的目的是将F e 2+氧化为F e 3+,并全部形成F e(0 H)3 沉淀，为了暂不形成C u(0 H)2、Z n(0 H)2,该步骤需控制溶液p H 的范围是,该步骤中加入出。2 发生反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)步骤D的操作名称为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)由粗Z nO制取单质锌的另一种方法是将粗Z nO(含F e O、C u O)溶于N a OH溶液，Z nO全部转化为N a 2*n(OH)4 溶液，该反应的化学方程式为；然后将F e O、C u O过滤除去；再用惰性电极电解该滤液，阳极上逸出无色无味气体，阴极上析出锌，则阴极电极反应式为2 0.(1 2分)磷酸亚铁 F e 3(PC 4)2 -8 H2O(M =5 0 2 g/m ol)为黄白色至米色粉末，难溶于水和醋酸，溶于无机酸，可作为营养增补剂(铁质强化剂)。合成磷酸亚铁时的主要离子反应为：3 F e 3+2 H PO+2 C H3C OQ-+8 H20 =F e3(PO4)2-8 H2O I +2 C H3C OOH实验步骤：(装置如图所示)在三颈烧瓶中先加入维生素C稀溶液(具有还原性)作底液；再向三颈烧瓶中滴入足量的N a 2 H p e)4与C F C OON a的混合溶液至p H =4；滴入含1 5.2 g F e S O4的溶液，水浴加热、保持p H =6左右不断搅拌，充分反应后静置。进行过滤和操作a,低温烘干得到磷酸亚铁晶体1 2.8 g。请回答下列问题：(1)仪器A的名称是。(2)配制合成所需的F e S O,溶液时，蒸馆水事先要煮沸、冷却，煮沸的目的是(3)用维生素C作底液而不用铁粉，其主要原因是(4)合成时需保持p H =6左右，控制p H不能太大也不能太小的原因是(5)步骤中操作a的名称是，检验操作a是否完全的方法是(6)本实验的磷酸亚铁晶体的产率是2 1.(1 2 分)2 0 2 0 年9 月，习近平主席在第7 5 届联合国大会提出我国要实现2 0 3 0 年前碳达峰、2 0 6 0 年前碳中和的目标。因此C O?的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题。I .工业上可以利用C O 2 和H 2 合成C H 3 0 H 2 c。2 出)+3 H 2(g)C H 3 0 H(g)+H2O(g)A H 0。该反应在起始温度和体积均相同c rc、1 L)的两个密闭容器中分别进行，反应物起始物质的量见表：达到平衡时，反应a、b 对比：C 0 2 的体积分数年(a)Ea(逆)，利于反应自发进行的条件是(填“高温”或“低温”)。(6)一定温度下，向一恒容密闭容器中充入C02和CH4发生上述反应、初始时C02和C*的分压分别为14kPa、16kPa,一段时间达到平衡后，测得体系压强是起始时的1.4倍，则该反应的平衡常数。=(kPa)2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数)。M 以铅蓄电池为电源可将CO2转化为乙烯，其原理如图所示，电解所用电极材料均为惰性电极。质子交换膜(7)阴 极 上 的 电 极 反 应 式 为；每生成0.5mol乙烯，理论上需消耗铅蓄电池中mol硫酸。l.A 2.A 3.B 4.C 5.C 6.D 7.D 8.D 9.D 1 0.A l l.D 1 2.D 1 3.C1 4.A 1 5.D 1 6.B1 7 .5 0 0 m L容 量 瓶 胶 头 滴 管 .a c e b d .偏高(2)3 C 1 2 +6 N a O H =N a C 1 0 3 +5 N a C l +3 H 2 O(3).C I O -+C 0 2 +H 2 0 =H C 1 0 +H C O C I O -+C l-+2 H +=C 1 2 T+H 2 01 8 .(1)除去二氧化碳中的氯化氢；(2)过滤；2 N a H C O3 2 N a2C O3+C 02 T+H20；(3)H C O 3；N a H C 03 N a C l；1：2；1 9 .(1)将粗氧化锌粉碎成细颗粒、适当增加硫酸的浓度、适当升高温度；(2)3.2 p H (2)B D；(3)以N i为催化剂，C O 2甲烷化反应速率较慢，升高温度反应速率加快，反应相同时间时C O 2转化率增加；(4)N i-C e O2；(5)高温;(6)2 5 9.2；2 c。2 +1 2 e-+1 2 H+=C H2=C H2+4 H20；6