2023年高考化学真题试卷(广东卷)含答案.pdf

2023年高考化学真题试卷（广东卷）一、单项选择题（共 1 6 题；共 4 4 分）1今年五一假期，人文考古游持续成为热点。很多贵重文物都记载着中华文明的绚烂成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。以下国宝级文物主要由合金材料制成的是（）A.A达ABcD 跳w卜V*铸客大铜鼎河姆渡出土陶灶兽首玛瑙杯角形玉杯C.CB.BD.D2.广东有众多国家级非物质文化遗产，如广东剪纸、粤绣、潮汕工夫茶艺和香云纱染整技艺等。以下说法不正确的选项是（）A.广东剪纸的裁剪过程不涉及化学变化B.冲泡工夫茶时茶香四溢，表达了分子是运动的C.制作粤绣所用的植物纤维布含有自然高分子化合物D.染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯洁物3.“天问一号”着陆火星，嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。以下有关说法正确的选项是（）A.煤油是可再生能源 B.H2燃烧过程中热能转化为化学能C.火星陨石中的加?也质量数为20 D.月壤中的善迦与地球上的互为同位素4.化学制造惊奇生活。以下生产活动中，没有运用相应化学原理的是（）选项 生产活动化学原理A用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜习:乙 烯 燃 烧 生 成 C 5 和 H pB利用海水制取澳和镁单质B r F 被氧化、M 广可被复原C利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，重氟酸可与甑5反响D公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆，冈铁与潮湿空气隔绝可防止腐蚀A.A B.B C.C D.D5.昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。人工合成信息素可用于诱捕害虫、测报虫情等。一种信息素的分子构造简式如以下图，关于该化合物说法不正确的选项是（）A.属于烷烧 B.可发生水解反响 C.可发生加聚反响 D.具有确定的挥发性6.劳动成就梦想。以下劳开工程与所述的化学学问没有关联的是（）选项 劳开工程化学学问A社区效劳：用8 4消毒液对图书馆桌椅消清 含氯消毒剂具有氧化性B学农活动：用厨余垃圾制肥料厨余垃圾含 N、P、K 等元素C家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢乙酸可由乙醇氧化制备D自主探究：以油脂为原料制肥皂油脂可发生皂化反响A.A B.B C.C D.D7.测定浓硫酸试剂中H a S O q 含量的主要操作包括：量取确定量的浓硫酸，稀释；转移定容得待测液；移取待测液，用 OnOQOniDl/L的 N 9 O H 溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器 为（）一i.二:8.鸟喋吟（）是一种有机弱碱，可与盐酸反响生成盐酸盐（用G H C1表示）。G H C1水溶液呈酸性,以下表达正确的选项是（）A.oooiDMJI/L a a c i水溶液的 pH=3B.0JJ01niol/L GHClzK溶液加水稀释，pH上升c.GHCl在水中的电离方程式为：G H Q=G+H aD.GHCbK 溶液中：c(OHl+c(Cl=c(GHr)+c(G)9.火星大气中含有大量 6%,一 种 有C 5参与反响的型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极，放 电 时()A.负极上发生复原反响 B.C 5在正极上得电子c.阳离子由正极移向负极 D.将电能转化为化学能io.局部含铁物质的分类与相应化合价关系如以下图。以下推断不合理的是()僦盐单质化合价A.现可与 我响生成 b B.b既可被氧化，也可被复原C.可将喽与浓碱液中制得M胶体 D.可 存 在b T C T d T E T b的循环转化关系11.设NA为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是A.Lm alCH C含 有C-C 1键的数目为至总B.l LLOmnl/L的盐酸含有阴离子总数为2NAC.1U 2LN O与1U2L，混合后的分子数目为NAD.23gN r与 足 量 反 响 生 成 的 分 子 数 目 为NA12.化学是以试验为根底的科学。以下试验操作或做法正确且能到达目的的是()选项 累作或做法目的A将铜丝插入浓硝酸中制 备NOB将密闭烧瓶中的N 5降温探究温度对平衡移动的影响C将溪水滴入KI溶液中，参与乙醇并振荡萃取溶液中生成的碘D试验完毕，将 剩 余NaCl固体放回原试剂瓶自约试剂A.A B.B C.C D.D13.一种麻醉剂的分子构造式如以下图。其中，X的原子核只有1个质子；元 素 丫、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素日勺原子比W原子多8个电子。以下说法不正确的选项是W E WII IW Y Z YYWII IX X WA.X K是一种强酸 B.非金属性：W Z Yc.原子半径：Y W E D.Z W】中，器化合价为+2价14.反响X=22羟受两步：X-Y；Y-2 Z。反响体系中X、丫、化曲线如以下图。以下说法不正确的选项是幽 浓 度c随时间t的变3/PE)、uA.a为C(R随t的变化曲线C.h时，丫的消耗速率大于生成速率B.h时，t(R=c(=c(Z)D.tjjK 您=2汕0(丫)15.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。以下物质性质试验对应的反响方程式书写正确的选项是()A.NaQifi攵入水中：N a +HO=2NaOH+CTB.H/X g)通过灼热铁粉：S I1O+2Fe=F ejQ+3Hzc.铜丝插入热的浓硫酸中：O1+H3SO4=CuSO4+H jfD.SOJ通入酸性 KMnOq溶液中：5 S 5+2 H#+2Mii0=5S由+4Jf+2M nH16.钻(Co)的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。如图为水溶液中电解制备金属钻的装置示意图。以下说法正确的选项是A.工作时，I室和n室溶液的pH均增大B,生 成Iim lC o,I室溶液质量理论上削减16gC.移除两交换膜后，石墨电极上发生的反响不变D.电解总反响：2Cc1+2H疝 电2co+5T+询二、非 选 择 题 必 考 题(共 3 题；共 4 2 分)17.含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，舍勒在争论软镭矿(主要成分是 M n O j)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1 8 1 0年，戴维确认这是一种元素组成的单质，并命名为chlorine(中文命名 氯气(1)试验室沿用舍勒的方法制取Q 1的 化 学 方 程 式 为。(2)试验室制取枯燥 G 时，净化与收集 G 所 需 装 置 的 接 口 连 接 挨 次 为。(3)某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推想氯水中_ _ _ _ _ _ _ _ _ 己分解。检 验 此 久 置 氯 水 中 存 在 的操 作 及 现 象 是。(4)某合作学习小组进展以下试验探究。试验任务。通过测定溶液电导率，探究温度对 A g C li容解度的影响。查阅资料。电导率是表征电解质溶液导电力气的物理量。温度确定时，强电解质稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；离子浓度确定时，稀溶液电导率随温度的上升而增大。25时，K4AgCl)=l8x：l(rl0提出猜测。猜 测a：较高温度的A g C l饱和溶液的电导率较大。猜测b:AgCL在水中的溶解度4 4 5 p M 3 5 M2 5 p)。设计试验、验证猜测。取试样I、n、in(不同温度下配制的 A g C l饱和溶液)，在设定的测试温度下，进展表中试验13,记录数据。数据分析、沟通争论。25(:的 A g C l饱和溶液中，m c l/L.试验结果为 小组同学认为，此结果可以证明中的猜测a成立，但缺乏以证明猜测b试验序号 试样测试温度/电导率/(pS/cxn)1I ：25(:的A g C l饱和溶液25%2n：35的A g C l饱和溶液353田：45(:的A g C l饱和溶液45成立。结合中信息，猜 测b缺 乏 以 成 立 的 理 由 有。优化试验。小组同学为进一步验证猜测b在试验广3的根底上完善方案，进展试验4和5。请在答题卡上完成表中内容。试验序号 试样测试温度/电导率/Q iS/cni)4IB i5Bi试验总结。依据试验1 5 的结果，并结合中信息，小组同学认为猜测也成立。猜 测 城 立 的 推 断依据是。18.对废催化剂进展回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝（A1）、铝（崛、银（ND等元素的氧化物，一种回收利用工艺的局部流程如下：NQH含N场体适量 BaMoOJS)沉钳过注滤液】过量8七25时的 鼻 印 忑 7口 一 丁，K11n l口“011；K aX B aM ooJ-Sx LOK1f（BaCO=26x if f9；该工艺中，p H 6 0,h 溶 液 中 M o元素以M o航的形态存在。（1）“焙烧 中，有 14行里。0 4 生成，其中 M o元 素 的 化 合 价 为（2）沉铝 中，生成的沉淀 x 为-（3）沉铝”中,p毗7.0。生 成 BaMoQq的 离 子 方 程 式 为。假设条件把握不当,EaCOa也会沉淀。为避开目aMoOd中混入BaCOj沉淀，溶液中c（H C 5）W M。出”_ _ _ _ _ _ _（列出算式）时，应停顿参与BaCh溶液。（4）滤液IH中，主要存在的钠盐有 NaCl和 丫，丫为。往滤液m 中添加适量N&C1固体后，通入足量_ _ _ _ _ _ _（填化学式）气体，再通入足量ct%，可析出Y（5）高纯A W（珅化铝）可用于芯片制造。芯片制造中的一种刻蚀过程如以下图，图中所示致密保护膜为一种氧化物，可 阻 挡 H4 片刻蚀液与下层GSLASI（碑化保）反响。H,O,刻蚀液该氧化物为。：G a和A 1同族，A s和N同族。在与上层G a A s的反响中，A s元素的化合价变为+5价，则 该 反 响 的 氧 化 剂 与 复 原 剂 物 质 的 量 之 比 为。19.我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。CH”与CO2重整是C。？利用的争论热点之一。该重整反响体系主要涉及以下反响：a)CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)b)CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH2c)CH4(g)=C(s)+2H2(g)AH3d)2C0(g)=CO2(g)+C(s)AH4e)CO(g)+H2(g)=H2Og)+C(s)AHS(1)依据盖斯定律，反响a的(写 出 一 个 代 数 式 即 可)。(2)上述反响体系在确定条件下建立平衡后，以 下 说 法 正 确 的 有。A.增 大CO2与CH&的浓度，反响a、b、c的正反响速率都增加B.移去局部C(s),反 响c、d、e的平衡均向右移动C.参与反响a的催化剂，可提高CH4的平衡转化率D.降低反响温度，反 响ae的正、逆反响速率都减小(3)确定条件下，CH4分解形成碳的反响历程如以下图。该历程分 步进展，其中，第 步的正反响活化能最大。反应进程（4）设长/相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压（单位为k P a）除 以Po（p0=1 0 0 k P a）反响a、c、e的 I n K 鼬/（温度的倒数）的变化如以下图。416U80-8 160.8 A 1.2 1.6yxio?/K-1反响a、c、e中，属 于 吸 热 反 响 的 有（填字母）。反响c 的相对压力平衡常数表达式为K p=o在图中A点对应温度下、原料组成为n（CO 2）：（CH4）=l:l、初始总压为l O O k P a 的恒容密闭容器中进展反响，体系到达平衡时H2 的分压为4 0 k P a。计算CH4 的平衡转化率，写出计算过程-。（5）CO?用途广泛，写出基于其物理性质的一种用途：。三、非选择 题 选 考 题（共 2 题；共 2 8 分）2 0 选修3：物质构造与性质很多含筑基（-S H）的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物I 可与氧化汞生成化合物nC H-SH CH2-SK CH-SH|2 I/血CHSH CH8 CHSHCH3,A不符合题意；B.加水稀释，溶液中c(H+)减小，p H增大，B符合题意；C.GHCI为可溶性盐溶液，在水中完全电离，其电离方程式为：GHCI=GH+CI-,C不符合题意；D.GHCI水溶液中存在GH+、H+、0H和C I-,结合电荷守恒可得C(OH)+c(d)=c(GH+)+c(H+),D不符合题忌；故答案为：B【分析】A.GHCI水溶液由于GH+的水解使得溶液显酸性；B.加水稀释溶液中c(H*)减小；C.GHCI在水中完全电离产生GH+和CI；D.结合电荷守恒分析；9.【解析】【解答】A.在原电池中，负极上发生失电子的氧化反响，A不符合题意：B.在该原电池中，C02在正极发生得电子的复原反响，生成碳单质，B符合题意；C.在原电池中，阳离子移向正极，C不符合题意；D.原电池是一种将化学能转化为电能的装置，D不符合题意；故答案为：B【分析】A.在原电池中，负极发生失电子的氧化反响；B.结 合CO2转化为C的过程分析；C.在原电池中阳离子移向正极：D.原电池是将化学能转化为电能的装置；10.【解析】【解答】A.由分析可知,a为Fe,e为FeC(或Fe2(SO4)3),b为FeC或FeC1),FeCg能与Fe反响生成FeCI?，F e z e o j能与Fe反响生成FeSC,A不符合题意；B.b中铁元素为+2价，可发生氧化反响生成Fe3+,也可发生复原反响，生成Fe,B不符合题意；C.欲制得Fe(OH)3胶体，应往沸水中滴加饱和FeC(溶液，连续煮沸至红褐色，停顿加热，即可得到FeCH%胶体，假设直接将FeCg溶液参与浓碱溶液中，则得到的是Fe(OH)3沉淀，C符合题意；D.Fe2+能与OH-反响生成F&OH)2,Fe。也 能被空气中的O2氧化成Fe(OH)3,Fe。能与H+反响生成Fe3+,Fe3,能与Fe反响生成Fe2+,D不符合题意；故答案为：C【分析】a、b、c、d、e为含铁元素的物质，由物质类别和铁元素的价态可知，a为Fe,b为FeC9或FeSOJ，c为Fe(OH)2 ,d为Fe(OH)3,E为FeCIJ或Fez6O/J。据此结合选项进展分析。11.【解析X解答JA.一个CHCg中含有3个C-CI化学键，因此lmolCHC4中含有C-CI化学键的数目为3%,A符合题意；B.lL1.0m ol/L的盐酸中所含阴离子CI-的数量为：1.0m ol/LxlL=1.0m ol,由于溶液中还存在水电离产生的0 H-,因此溶液中所含阴离子的总数大于I Q7,但达不到2治，B不符合题意；C.未给出气体所处的状态，无法依据气体摩尔体积进展计算，C不符合题意；D.3gNa的物质的量为lm ol,N a与%0反响的化学方程式为:2Na+2H2O=2NaOH+H21 ,因此Im olN a反响生成OSmol%,则生成”的分子数为0.5盛，D不符合题意；故答案为：A【分析】A.结 合CHCI3的构造进展分析即可；B.盐酸溶液中的阴离子有OH、CI-；C.未给出气体所处状态，无法应用气体摩尔体积进展计算；D.结合N a与H20反响的化学方程式进展计算；12.【解析】【解答】A.铜与浓硝酸反响生成N02,与稀硝酸反响生成N。，A不符合题意；B.烧瓶中发生反响2NO2(g)=N2Q(g)，其中NO2为红棕色气体，叫。4为无色气体，通过观看降温后烧瓶内气体颜色的变化，结合温度对平衡移动的影响可得出结论，B符合题意；C.滨水中的B 4能将I寓 化 成：，由于乙醇能与水互溶，因此不能用乙醇作萃取剂，C不符合题意；D.试验用剩的药品NaCI不能直接放回原试剂瓶内，防止瓶内试剂被污染，D不符合题意；故答案为：B【分析】A.铜与浓硝酸反响生成N 02；BN。2可发生自聚反响2NO2(g)N2O4(g),其 中&O 4为无色气体；C.乙醇能与水互溶，不做萃取剂；D.NaCI不能直接放回原试剂瓶；13.【解析】【解答】A.XEZ4的化学式为HCIO4,为一种强酸，A不符合题意；B.W、Z、丫位于同一周期，同周期元素，核电荷数越大，非金属性越强，因此非金属性：WZY,B不符合题意；C.E位于第三周期，Y、W位于其次周期，因此E原子半径最大，Y、W位于同一周期，核电荷数越大，原子半径越小，因此原子半径大小：EYW,C符合题意；D.ZW2的化学式为O F 2,其 中F为一1价，因此。为+2价，D不符合题意；故答案为：C【分析】X的原子核只有一个质子，则X为H；Y、Z、W位于X的下一周期，因此三种元素位于周期表的其次周期。由麻醉剂的构造简式可知，丫四周形成四个共价键，则丫的最外层电子数为4,因此丫为C；同理可得Z为0,W为F。元素E的原子比W原子多8个电子，因此E为C L据此结合元素周期表的性质第变规律分析选项。14.【解析】【解答】A.由上述分析可知，曲 线a为C(X)随t变化的曲线，A不符合题意；B.由曲线图可知，J时，c(X)=c(Y)=c(Z),B不符合题意；C.由图可知，t?时，物质丫的浓度在渐渐削减，说明此时丫的消耗速率大于生成速率，C不符合题意；D.由图可知，参与反响的c(X)=c0m o l/L,则反响生成c(Y)=Comol/L,由于t?时，还有丫剩余，因此反响 中参与反响的物质丫的浓度为Co-c(Y)mol/L,所以反响生成Z的浓度c亿)=2c0-c(Y)mol/L,D符合题意；故答案为：D【分析】曲线a表示物质的浓度在不断削减，题干反响中反响物只有X 利 因此曲线a表示的X的浓度变化；始终增大的曲线表示的是物质Z的浓度变化；先增大后削减的曲线表示的物质丫的浓度变化。据此结合选项进展分析。15.【解析X解答A.Na?。?与%。反响生成NaOH和。2,其反响的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+。2个，A不符合题意；B.高温下，铁能与水蒸气反响生成Fes。4和 乙，反响的化学方程式为：3Fe+3H2。值)弩 e3。14H2,B不符合题意；C.浓硫酸具有氧化性，在加热的条件下，能与铜反响生成CuS。,、匕0和S。？，该反响的化学方程式为：Cu+2H2sO人 浓)刍CuSO4+S。2个+2%0,C不符合题意；D.SO?具有复原性，酸性KMnO,溶液具有氧化性，能将SO2氧化成S O仁，自身复原为Fe2+,该反响的离子方程式为：5S。+2 M n。-+2H 0=5S0 2-+2Mn2+4Ht,D符合题意；2 4 2 4故答案为：D【分析】A.依据原子守恒分析；B.依据铁与水蒸气的反响分析；C.依据铜与浓硫酸的反响分析；D.依据SO2与酸性KMnC溶液的反响分析16.【解析】【解答】A.由分析可知，工作时，I室 内c(H“)减小，溶液的p H增大，I I室内的C(H+)增大，pH减小，A不符合题意；B.反响生成Im o lC o,则转移2 m o i电子，则I室内反响生成0典物质的量为0.5 m o l,其质量为0.5m olx32g/m ol=16g,此 时 有2moiH+通过阳离子交换膜进入I I室内，其质量为2m oixlg/m ol=2g,因此I室内溶液削减的质量为16g+2g=18g,B不符合题意；C.移除交换膜后，由于CI-失电子力气强于。H-，因此石墨电极上主要有CI-失电子，其电极反响式为2CI-2E=C12个，C不符合题意；D.由分析可知，该电解池中阳极的电极反响式为2H2(D4e=4H+C)2个，阴极的电极反响式为Co2+2e=C o,因此电解总反响为：2co2+2%。磬2 8 +。2个+4H+,D符合题意；故答案为：D【分析】在该电解池中，石墨电极与电源的正极相连，为阳极，H20电离产生的0 H发生失电子的氧化反响，生成。2，其电极反响式为2H 9-4 e =4H+。个，此时I室内的H+通过阳离子交换膜进入I I室内.C o电极与电源的负极相连，为阴极，溶液中的C02+发生得电子的复原反响，其电极反响式为：CO2+2e=Co；此时m室 内 的C l通过阴离子交换膜进入H室内。据此结合选项进展分析。二、非选择题-必考题17.【解析】【解答】试 验 室 用Mn。2和浓盐酸共热制取C l 2,反响过程中生成M n C Cl?和H?。，该反响的化学方程式为；MnO2+4H C I=M nC l2+Cl2个+2%0。(2)由于浓盐酸具有挥发性，会使得反响生成的a?中含有H C I,除去a 2中混有的H C I,可用饱和食盐水；同时由于C12通过溶液产生，含有水蒸气，因此需用浓硫酸枯燥；在洗气过程中，气流都是长导管一端进入，短导管一端出，因此装置的连接挨次为：c-d-b-a-e。(3)氯水中能使品红溶液褪色的成分为HCIO,HCIO不稳定，易分解。因此氯水久置后不能使品红溶液褪色，主要是由于氯水中的HCIO分解。检验a ,可通过检验A g a的生成，检验过程中需排解CO3 2一、任。3的干扰，因此检验的操作和现象力：尸J浴次中纷闩世里州怖饵散，M IL浴缎甲自日%2-、叱。3等，再参与AgNC3溶液，假设有白色沉产生，则证明原溶液中含有CI-,(4)25时 AgCI 的溶度积Ksp=c(Ag+)xc(CL)=1.8x1010,因此 25(:时 AgCI 饱和溶液中，=l x l(I10=LH4 x 105M/1；假设要推断AgCI在水中的溶解度随温度的变化状况，则可设计不同温度下的饱和溶液在一样温度下测试，假设温度较凹凸的饱和溶液电导率比温度较低的饱和溶液电导率高，则可说明温度上升饱和溶液中 猜 测b成立的推断依据是A3B2BXO【分析】(1)试验室用MnC)2和 浓 盐 酸 共 热 制 取,据此写出反响的化学方程式。(2)结合浓盐酸的挥发性和除杂规律分析。(3)氯水中能使品红溶液褪色的成分为HCIO；结 合C I的检验分析。(4)依 据AgCI的溶度积进展计算；依据测试温度和电导率进展分析；假设要推断AgCI在水中的溶解度随温度的变化，则需设计不同温度下的饱和溶液在一样温度下测试，据此作答。依据试验的设计分析。18.【解析】【解答】(1)Na2MOO4中N a为+1价，。为一2价，依据化合物中化合价代数和为0可得，M o的化合价为+6价。(2)废催化剂中参与NaOH焙烧、水浸后，所得滤液I中含有NaAIO2,通入过量C。？后，发生反响的离子方程式为：AI0-+CO+H O=AI(OH)sH-HCO,因此 沉铝”过程中，生成沉淀X的化学式为22 2 3 3AI(OH)3O(3)滤 液I中溶液碱性，因此溶液的p H 6.0,溶液中M。元素以M oO k的形成存在，参 与BaCl将液后反响生成BaMoC沉淀，该反响的离子方程式为：Ba2+MoO 2-二BaMoO J ；4 4 假设开头生成Bae。，沉淀，则溶液中存在反响：HCp-+4 BaCO3+MoO42-+H,该反响的平BaM o0 仃 河 融 阈 4(网 4即?办 CH4都为反响a、b、c的反响物，增大反响物浓度，反响速率增大，A符合题意：B、C为固体，固体的浓度视为常数，因此削减C的含量，平衡不移动，B不符合题意；C、催化剂只能转变反响速率，不影响平衡移动，因此反响a参与催化剂后，平衡不移动，CH4的平衡转化率不变，C不符合题意；D、温度降低，反响速率减小，因此降低反响温度，反响ae的正逆反响速率都减小，D符合题意；故答案为：AD(3)由反响能量图可知，反响过程中消灭四个最高能量，则消灭四个活化能，因此该历程分四步进展;其中第四步反响所需的活化能最大。(4)属于吸热反响，则温度上升，K增大，InKpT增大。由图可知，反响a和反响c中，温度上升时,InKpT上升；反响b中温度上升，KpT降低；因此反响a和反响c为吸热反响，反响b为放热反响；M闯j气体的相对分压等于其分压除以p0,因此相对压力平衡常数蝠由于物质的量之比等于压强之比，因此可用压强计算平衡转化率。由图可知，A点对应温度下，反响俨为)jc 的 KPT=O,即 舒=1，所以 p(CH4)=p(H2)=40kPa,初始状态时，P(缪)*1 OOift=,所以 CH.的平衡转化率为：x L0。=2 5%.(5)干冰为固态的CO2,可用于人工降雨或作冷冻剂。【分析】(1)依据盖斯定律分析。(2)结合反响速率和平衡移动的影响因素分析。(3)依据反响过程中所需的活化能，确定历程中所需的反响；结合图像分析活化能的大小。(4)结合温度对平衡常数和平衡移动的影响分析；依据相对压力的表达式分析；结 合A点时反响c的平衡常数进展计算。(5)结合C0的用途分析。三、非选择题-选考题20.【解析】【解答】(1)硫的原子序数为1 6,其原子核外有三个电子层，最外层电子数为6,因此基态硫原子的价电子排布式为3s23P4。2%S、C%和 都 是 分 子 晶 体，其中心0分子间存在氢键，因此“0的沸点最高；而%S、C%中,由于H2s的相对分子质量大于C 4 ,则H2s分子间范德华力大于CH4分子间范德华力，因此沸点H2SCH4；故三者的沸点大小关系：H pH?C H彳9 第六周期零族元素的原子序数为8 6,因此第8 0号元素H g位于第六周期第D IB族。4 A、化合物I中硫原子的价层电子对数为2+支 答=4，因此化合物I中硫原子承受sp3杂化，A符合题意；B、化合物口中所含元素为H、C、0、S、H g,同周期元素，核电荷数越大，电负性越大，同主族元素，核电荷数越大，电负性越小，因此五种元素中，电负性最大的为O元素，B不符合题意；C、化合物DI中，碳元素都以单键的形式连接，构成四周体构造，因此C-C-C的键角为10918 C不符合题意；D、化合物in是一种钠盐，存在离子键，同时C、H和C、S之间存在共价键，D符合题意；E、化合物IV中硫氧元素之间形成S-O,S=0两种化学键，二者的键能不同，E不符合题意；故答案为：ADa 化合物I中存在氢键，可溶于水，化合物m是一种钠盐，可溶于水；由于化合物in溶于水后电离产生阴离子中三个氧原子都能形成氢键，因此等物质的量的两种物质溶于水后，化合物IQFH城的氢键更 多，因此化合物in更易溶于水。6 比 照 图9 b和图9 c可得X晶体的晶胞中上下两个单元内的原子位置不完全一样，不符合晶胞是晶体最小重复单元的要求，因此不属于晶胞构造。以晶胞上方立方体中右侧面心中H g原子为例，同一晶胞中与H g距离最近的S b的数目为2,右侧晶胞中有2个Sb原子与H g原子距离最近，因此X的晶体中与Hg距离最近的Sb原子的个数为4；该晶胞中S b原子均位于晶胞内，因 此1个晶胞中含有S b原子的个数为8；G e原子位于警告顶点、面心和体心，因此一个晶胞中含有G e原子的个数为：i 1;H g原子位于棱边、面心，因此1+Sx n+4x 菱=4一个晶胞中含有H g原子的个数为：1 1。因此该晶胞中原子个数比Hg:Ge:Sb=Ll:2。6吟+4浦=4 一 个 晶 胞 的 质 量 为,一个晶胞的体积为(xx10-7cm)2x(yxl0-7cm尸=x2yxl0-21cm3,因此晶体6 g M g8跖 I的密度 m 2Mr q。【分析】(1)依据基态硫原子的原子构造和最外层电子数确定其价电子排布式。(2)毫依据分子晶体沸点的影响分析。(3)依据零族元素的原子序数分析。(4)A、结合化合物I中硫原子的价层电子对数分析;B,结合电负性的递变规律分析；c、依据化合物in中c的成键状况确定其键角：D、依据化合物m的构造确定其所含的化学键；E、依据化合物iv种所含的硫氧化学键分析。(5)依据二者的构造，结合氢键分析。(6)结合所给构造分析；依据晶胞构造和均摊法分析；依据晶胞构造和密度公式进展计算。0H21.【解析】【解答】(1)化合物I的构造简式为CHOOH(2)反响中反响物为和Ph3P=CHOCH2CH3CHO其构造中所含的含氧官能团为羟基和醛基。OH生成物为CH=CHOCH2CH3和z,由于反响前后原子个数保持不变，因此z的分子式为q8HisOP。OH(3)化合物IV能发生银镜反响，则其构造中含有-C H O,由于IV是由，反响生成,CH=CHOCH2CH3OH且IV的分子式为C8H 8。2 ，因此IV的构造简式为。CHO(4)反响中-C H O与H 2反响生成-C FO H,该反响为加成反响，也为复原反响；反响中酚羟基转化为镁基，为氧化反响；反响中碳碳双键和羟基参与反响，形成酸键，为复原反响。因此三个反响中属于复原反响的为 ，属于加成反响的为。(5)能 与NaHCO3反响，则构造中含有-COOH；能 与2倍物质的量的N aO H反响，则分子构造中还含有一个酚羟基；能与3倍物质的量的Na反响放出力,则分子构造中还含有一个醇羟基；核磁共振氢谱确定分子中含有6个化学环境一样的氢原子，则分子构造中含有2个-C%,且2个-C七位于同一个碳原子上（或位于对称位置上）；不含有手性碳原子，结合分子中所含碳原子数可知，该同分异构体分子构造中含有。因此该同分异构体中苯环上所含的取代基为-OH、-COOH、OHH,C 6 3/。苯环上三个取代基都不同的同分异构体共有i o种，其中任意一种的构造简式为该合成路线设计如下:OCH 2CIooa【分析】(1)依据化合物I 和官能团的构造分析。(2)依据原子个数守恒分析。(3)化合物I V 能发生银镜反响，则其分子构造中含有-C H O,结合分子式和m的构造确定I V 的构造简式。(4)依据反响中反响物和生成物的构造，确定其反响类型。(5)依据限定条件，确定同分异构体中所含的构造单元，再结合构造苯环中取代基的位置异构确定同分异构体数。O(6)欲合成则可由反响得，反响物为oOHA A成 的过程中，可先由.X/TOCH2CH2OHO。据此设计合成路线图。X/OCH2CH2a于HOCH2cH2cl反响合成