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初三化学下册学问点梳理第八单元学问点一、金属材料1、金属材料2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性3、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属 （6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属 （8）锇：密度最大的金属（9）锂 ：密度最小的金属4、金属分类： 黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 重金属：如铜、锌、铅等 有色金属：轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属及非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。 ：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形态记忆金属生铁钢黄铜青铜:成分含碳量24.3%含碳量0.032%铜锌合金铜锡合金铅锡合金 钛镍合金备注不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低  注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金及人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。 （1）熔点高、密度小 优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好二、金属的化学性质1、大多数金属可及氧气的反响2、金属 + 酸 盐 + H23、金属 + 盐 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”） + 4 + 4 (“湿法冶金”原理)三、常见金属活动性依次：钾钙钠镁铝 锌铁锡铅氢 铜汞银铂金K （H） 金属活动性由强渐渐减弱 在金属活动性依次里：（）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不行用浓硫酸、硝酸）（）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、）四、金属资源的爱护和利用1、铁的冶炼（1）原理：在高温下，利用焦炭及氧气反响生成的一氧化碳把铁从铁矿石里复原出来。 6 + 2O3高温2 + 32（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是3O4 ）、赤铁矿（主要成分是2O3 ）2、铁的锈蚀（1）铁生锈的条件是：铁及O2、水接触（铁锈的主要成分：2O3·2O） （铜生铜绿的条件：铜及O2、水、2接触。铜绿的化学式：2()23）（2）防止铁制品生锈的措施：保持铁制品外表的清洁、枯燥外表涂爱护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等制成不锈钢（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁接着及氧气、水蒸气反响，因此铁制品可以全部被锈蚀。因此铁锈应刚好除去。（4）而铝及氧气反响生成致密的氧化铝薄膜，从而阻挡铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。3、金属资源的爱护和利用: 防止金属腐蚀 爱护金属资源的途径： 回收利用废旧金属 合理开采矿物 找寻金属的代用 意义：节约金属资源，削减环境污染第九单元 溶液学问点一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（2）溶液的根本特征：均一性、稳定性的混合物留意：a、溶液不肯定无色，如4为蓝色 4为浅绿色 2(4)3为黄色、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 溶质的体积 + 溶剂的体积 d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）固体、气体溶于液体，液体为溶剂2、溶质和溶剂的推断 有水，水为溶剂 液体溶于液体，3、饱和溶液、不饱和溶液 无水，量多的为溶剂（1）概念： （2）推断方法：看有无不溶物或接着参加该溶质，看能否溶解不饱和溶液饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注：()2和气体等除外，它的溶解度随温度上升而降低 最牢靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4）浓、稀溶液及饱和不饱和溶液之间的关系饱和溶液不肯定是浓溶液不饱和溶液不肯定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液在肯定温度时，同一种溶质的饱和溶液肯定要比它的不饱和溶液浓（5）溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如43溶解溶解放热：如溶解、浓H24溶解溶解没有明显热现象：如二、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度定义：在肯定温度下，某固态物质在100g溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量四要素：条件：肯定温度标准：100g溶剂状态：到达饱和质量：单位：克（2）溶解度的含义： 20时的溶液度为36g含义：在20时，在100克水中最多能溶解36克或在20时，在100克水中到达饱和状态时所溶解的质量为36克（3）影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质（种类） 温度 大多数固体物的溶解度随温度上升而上升；如3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如 极少数物质溶解度随温度上升而降低。如()2 2、气体的溶解度 （1）气体溶解度的定义：在压强为101和肯定温度时，气体溶解在1体积水里到达饱和状态时的气体体积。 （2）影响因素： 气体的性质 温度（温度越高，气体溶解度越小）压强（压强越大，气体溶解度越大）3、混合物的分别（1）过滤法：分别可溶物 + 难溶物（2）结晶法：分别几种可溶性物质结晶的两种方法 蒸发溶剂，如（海水晒盐）降低温度（冷却热的饱和溶液，如3）酸和碱学问点一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H24）、盐酸（）、硝酸(3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（3·H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（缘由：溶于水时离解形成自由挪动的阴、阳离子）二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用处 浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯洁”：无色液体工业用盐酸：黄色（含3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性 脱水性强氧化性 腐蚀性用处金属除锈制造药物人体中含有少量盐酸，助消化金属除锈浓硫酸作枯燥剂消费化肥、精炼石油2、酸的通性（具有通性的缘由：酸离解时所生成的阳离子全部是）（1）及酸碱指示剂的反响： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸 盐 + 氢气（3）金属氧化物 + 酸 盐 + 水（4）碱 + 酸 盐 + 水（5）盐 + 酸 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 3、三种离子的检验 试剂3 及342-(3)2及3 及232- 及石灰水三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用处 氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法()223 3+2 2 ()2用处氢氧化钠固体作枯燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业：改进酸性土壤、配波尔多液 建筑：2、碱的通性（具有通性的缘由：离解时所生成的阴离子全部是）（1）碱溶液及酸碱指示剂的反响： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）非金属氧化物+碱 盐+水（3）酸+碱 盐+水（4）盐+碱 另一种盐+另一种碱（反响物均可溶，产物符合复分解条件）四、非金属氧化物及金属氧化物 非金属氧化物金属氧化物化学性质（1）大多数可及水反响生成酸22 H2322 H2332 H24（1）少数可及水反响生成碱2O 2 2K2O 2 2 可溶 2 ()2 性碱 2 ()2(2) 酸性氧化物+碱 盐+水2 ()2 32O(不是复分解反响)(2) 碱性氧化物+酸 盐+水2O3+6 23+3H2O注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性） 如()2加 热 2O 2()3加 热2O3+3H2O五、中和反响 溶液酸碱度的表示法1、定义：酸及碱作用生成盐和水的反响2、本质： H2O3、应用：（1）变更土壤的酸碱性。（2）处理工厂的废水。（3）用于医药。4、溶液酸碱度的表示法（1）0 14 酸性增加 中性 碱性增加（2）的测定：最简洁的方法是运用试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在试纸上，显色后及标准比色卡比照，读出溶液的（读数为整数）（3）酸碱性及酸碱度关系：指示剂值石蕊酚酞酸性<7变红色无色中性=7紫色无色碱性7变蓝色变红色（4）酸雨：正常雨水的约为5.6（因为溶有2）；<5.6的雨水为酸雨第十一单元 盐 化肥学问点一、常见的盐 定义：能解离出金属离子(或4+)和酸根离子的化合物物质俗称物理性质用处氯化钠食盐白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大   （1）作调味品（2）作防腐剂（3）消退积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用溶液来选种（5）制生理盐水（0.9% 溶液） 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换 促生盐酸、扶植消化，增进食欲碳酸钠23纯碱（因水溶液呈碱性）苏打白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠3小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗胃酸过多备注1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易汲取空气中的水分而潮解。（无水氯化钙可用作枯燥剂）2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合肯定数目的水分子，化学式为23·10H2O。碳酸钠晶体23·10H2O（纯洁物），俗称自然碱、石碱、口碱。风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变更）3、2 H 3 23+ H2 2 3 H2 2二、精盐提纯去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。1、   试验步骤：溶解、过滤、蒸发2、   试验仪器试验步骤试验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热匀称，防止液体飞溅三、盐的化学性质1、   盐（可溶）+ 金属1 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、除外）2、   盐 + 酸 新盐 + 新酸（满意复分解反响的条件）3、   盐 + 碱 新盐 + 新碱（反响物需都可溶，且满意复分解反响的条件）4、   盐 + 盐 两种新盐（反响物需都可溶，且满意复分解反响的条件） 注：复分解反响的条件：当两种化合物相互交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反响才可以发生。常见沉淀： 4 ()2 ()3 ()2 3 3生成气体：及32 ； 4+及 生成水：及反响本质：离子结合成H2O：及：及32；4+及：及；32 2+ 及32；42 2+及32 2+及四、酸、碱、盐的溶解性1、酸：大多数都可溶（除硅酸H23不溶）2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；硫酸盐除4难溶，24、4微溶外，其余多数可溶；氯化物除难溶外，其余多数均可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。注：4、 不溶于水，也不溶于酸。五、特别离子鉴别： 1、指示剂；2、活泼金属；3、金属氧化物；4、碱；5、某些盐：32盐 1、指示剂；2、非活泼金属；3、碱；4、某些盐：3+、2+盐 用 3溶液，生成不溶于硝酸的沉淀42 用(3)2溶液，生成不溶于硝酸的 4沉淀；或用和232 用能产生使 ()2变浑浊的气体3+ 用能生成红褐色沉淀2+ 用能生成蓝色沉淀4+ 用能生成4，不稳定，分解出3；能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝2+ 用 能生成白色沉淀2+ 用32 能生成白色沉淀六、化学肥料 1、农家肥料：养分元素含量少，肥效慢而长久、价廉、能改进土壤构造 2、化学肥料 （氮肥、钾肥、磷肥）（1）氮肥 作用：促进植物茎、叶生长茂密、叶色浓绿（促苗）。 缺氮：叶黄 a、常用氮肥：含N量运用留意事项 43 17.7%易分解，施用时深埋铵态氮肥防晒防潮，且均不能及碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用 43 35%易爆，结块不行用铁锤砸(4)24 21.2%长期运用会使土壤酸化、板结4 26.2%长期运用会使土壤酸化、板结(2)2 46.7%含氮量最高的氮肥（有机物） 3. H2O加水稀释后施用不稳定，易放出33  b、4+的检验试剂：碱（、()2等）、潮湿的红色石蕊试纸43 + 3 32Oc、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而汲取（2）钾肥 作用：促使作物生长强健、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。 缺钾：叶尖发黄 常用钾肥 草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K23）， 呈碱性K24：长期运用会使土壤酸化、板结（3）磷肥 作用：促进植物根系兴旺，穗粒增多，饱满（催果）缺磷：生长缓慢，产量降低，根系不兴旺常用磷肥 磷矿粉 3(4)2钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）过磷酸钙 (H24)2和4 不能及碱性物质混合施用。重过磷酸钙 (H24)2 如草木灰、熟石灰（4）复合肥：含N、P、K中的两种或三种 34H24 不能及碱性物质混合施用(4) 24 3、运用化肥、农药对环境的影响（1）土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质（2）大气污染：N2O、3、H2S、 2  （3）引起水体污染 ：N、P过多，导致水体富养分化，赤潮、水华等现象4、合理运用化肥（1）依据土壤状况和农作物种类选择化肥 2、农家肥和化肥合理配用五、氮、磷、钾三种化肥的区分方法 氮 肥钾 肥磷 肥看外观白 色 晶 体灰白色粉末加 水全 部 溶 于 水大多数不溶于水灼烧可燃烧，熔化起泡冒烟不燃烧，跳动、爆裂声 加()2放出氨气不放出氨气 七、题型讲解：1、离子共存：即离子不能结合成H2O、例：下列离子能在13的水溶液中大量共存的是（ ） A42-、 B、42-、2+、N03-C、42-、 D2+、32-、2、除杂质：（所加物质，能去除杂质成分，不能及原物质反响，也不引进新杂质，最好生成原物质。）例： （() 2） 24 （23） K24 （4） 3 （4）3、区分物质：找物质间的不同点（通常用特别离子鉴别法）。例：及() 2 H 24及 、及23 及23找颜色；无颜色的，两两反响找现象。例：下列各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是（ ）A 4 4 B23 K24 2 C3 3 D3 H24 25、制取物质：2 2 + + 23 + = 2 + 2 + = + 3 2O6、推断题：（1）叙述型：找关键词；（2）框图型：找题眼；（3）表格型：两两反响，找现象；（4）密码型：找特别性质；（5）连线型：找反响种类，代入第十二单元 化学及生活课题1 人类重要的养分物质 六大养分素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水（无机盐和水可被人体干脆汲取）