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精选优质文档-倾情为你奉上第二章 章节练习题组一、离子方程式的正误判断1(2012·江苏高考)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO3H2O=3I26OHB向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NHOHNH3H2OC将过量SO2通入冷氨水中：SO2NH3·H2O=HSONHD用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag2HNO=AgNOH2O解析：选CA项，酸性条件下反应不可能生成OH，正确的离子方程式为5IIO6H=3I23H2O；B项，加入过量的氢氧化钠溶液时发生反应的离子方程式应为NHHCO2OHNH32H2OCO；D项，未配平，正确的离子方程式为3Ag4HNO=3AgNO2H2O。2(2012·四川高考)下列离子方程式正确的是()A钠与水反应：Na2H2O=Na2OHH2B硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO2H=H2SiO3C0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：NHAl32SO2Ba24OH=2BaSO4Al(OH)3NH3·H2OD浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe3NO6HFe33NO23H2O解析：选CA项方程式两边电荷不守恒，错误；B项中反应物醋酸属弱电解质，应书写化学式，错误；C项，可假设体积均为100 L，即1 mol NH4Al(SO4)2与2 mol Ba(OH)2反应，OH首先将Al3沉淀，再与NH反应，SO与Ba2恰好完全反应，C项正确；D项，过量的铁粉还能与Fe3反应生成Fe2，D项错误。3(2011·江苏高考)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()AFeCl3 溶液与 Cu 的反应：CuFe3=Cu2Fe2BNO2 与水的反应：3NO2H2O=2NONO2HC醋酸溶液与水垢中的 CaCO3 反应：CaCO32H=Ca2H2OCO2D向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO解析：选BA项，未配平，正确的离子方程式为：2Fe3Cu=Cu22Fe2；C项，醋酸是弱酸，不能写成离子形式；D项，通入过量的二氧化碳，生成物应为HCO，不是CO，不正确。4(2010·新课标全国卷)下表中评价合理的是()选项化学反应及其离子方程式评价AFe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O418H=6Fe3H28H2O正确B向碳酸镁中加入稀盐酸：CO2H=CO2H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2SO=BaSO4正确DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2错误，Fe2与Br的化学计量数之比应为12解析：选BA项，Fe3O4中的Fe2能够被硝酸氧化，且生成NO气体；C项，应同时生成NH3·H2O；D项，氯气先将Fe2氧化为Fe3，然后再氧化Br，离子方程式正确，评价不正确。题组二、离子能否大量共存的判断5(2012·重庆高考)向10 mL 0.1 mol·L1 NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL。下列叙述正确的是()Ax10时，溶液中有NH、Al3、SO，且c(NH)>c(Al3)Bx10时，溶液中有NH、AlO、SO，且c(NH)>c(SO)Cx30时，溶液中有Ba2、AlO、OH，且c(OH)<c(AlO)Dx30时，溶液中有Ba2、Al3、OH，且c(OH)c(Ba2)解析：选A10 mL 0.1 mol·L1NH4Al(SO4)2的溶液中，加入等浓度Ba(OH)2溶液时，Ba2与SO反应，OH与NH、Al3反应。当x10时，NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2物质的量相等，Ba2、OH反应完毕，SO剩一半没有反应，由于Al3结合OH的能力大于NH，所以OH优先与Al3反应，根据Al33OH=Al(OH)3可知OH不足，Al3未完全反应，NH没有与OH反应，所以溶液中有NH、Al3、SO，且c(NH)c(Al3)，由于NH水解导致溶液中c(SO)c(NH)，故选项A正确，选项B错误。当x30时，Al3转化 为AlO，NH转化为NH3·H2O，由于NH3·H2O的电离导致反应后溶液中c(OH)>c(Ba2)、c(OH)>c(AlO)，故选项C、D错误。6(2011·广东高考)能在水溶液中大量共存的一组离子是()AH、I、NO、SiOBAg、Fe3、Cl、SOCK、SO、Cu2、NO DNH、OH、Cl、HCO解析：选CA项中NO和H能氧化I而不能共存，H和SiO生成硅酸沉淀也不能共存；B项中Ag与Cl、SO不能共存；D项中OH与NH、HCO不能共存。7(2011·安徽高考)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A饱和氯水中：Cl、NO、Na、SOBc(H)1.0×1013mol·L1溶液中：CO、K、SO、BrCNa2S溶液中：SO、K、Cl、Cu2DpH12的溶液中：NO、I、Na、Al3解析：选B饱和氯水中，SO不能大量存在，A项错误；c(H)1.0×1013 mol·L1的溶液显碱性，所给离子均能大量共存，B项正确；C项中S2能与Cu2结合形成沉淀，C项错误；pH12的溶液显碱性，Al3不能大量存在，D项错误。8(2010·江苏高考)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()ApH1的溶液中：Fe2、NO、SO、NaB由水电离的c(H)1×1014 mol·L1的溶液中：Ca2、K、Cl、HCOCc(H)/c(OH)1012的溶液中：NH、Al3、NO、ClDc(Fe3)0.1 mol·L1的溶液中：K、ClO、SO、SCN解析：选CA项，酸性条件下，Fe2会被NO氧化，故不可以大量共存；B项，水电离受到抑制，溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，两种条件下HCO均不可以大量共存；C项，c(H)/c(OH)1012的溶液呈酸性，题中离子可以大量共存；D项，Fe3与SCN形成配合物，不可以大量共存。题组三、离子的检验与物质的推断9(2011·四川高考)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO、SO中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 mol/L乙溶液中c(H)>0.1 mol/L；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是()A甲溶液含有Ba2B乙溶液含有SOC丙溶液含有Cl D丁溶液含有Mg2解析：选D根据可知，乙溶液为H2SO4溶液；根据可知，只有Ba(OH)2才能与SO、Mg2、HCO反应产生白色沉淀，所以甲为Ba(OH)2；根据可知，丙溶液中含有Cl，丙为MgCl2，丁为NH4HCO3，选项D错误。10(2011·重庆高考)不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液(不考虑它们间的相互反应)的试剂组是()A盐酸、硫酸 B盐酸、氢氧化钠溶液C氨水、硫酸 D氨水、氢氧化钠溶液解析：选DA选项硝酸银与盐酸反应产生白色沉淀，亚硫酸钾与盐酸反应生成有刺激性气味的气体，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，硝酸镁既不与盐酸反应也不与硫酸反应；B选项用盐酸可鉴别出硝酸银和亚硫酸钾，硝酸镁与氢氧化钠反应有白色沉淀，氯化钡既不与盐酸反应也不与氢氧化钠反应；C选项氨水滴加到硝酸银溶液中先产生白色沉淀而后白色沉淀溶解，氨水滴加到硝酸镁溶液中产生白色沉淀，硫酸滴加到氯化钡溶液中产生白色沉淀，硫酸滴加到亚硫酸钾溶液中产生有刺激性气味的气体；D选项无法鉴别出氯化钡和亚硫酸钾。11(2010·江苏高考，有改动)下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是()选项实验操作实验目的或结论A某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钾盐是K2CO3B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量FeCl3C常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生说明常温下Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)D炭与浓硫酸共热，制得的气体通入澄清石灰水中检验所得气体中是否含有CO2解析：选BA项，钾盐还可以是KHCO3；B项，Mg(OH)2消耗溶液中H致使溶液pH变大，Fe3可转化为沉淀而除去；C项，向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末会有BaCO3生成，但并不能说明Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)；D项，制得的气体中可能含有SO2气体，该气体也可使澄清石灰水变浑浊。12(2010·全国高考卷)有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，它们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且它们的阴离子均不同。现进行如下实验：A有刺激性气味，用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；将A分别加入其他五种溶液中，只有D、F中有沉淀生成；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。根据上述实验信息，请回答下列问题：(1)能确定的溶液是(写出溶液标号与相应溶质的化学式)：_。(2)不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：_。解析：由A有刺激性气味，且与浓盐酸接近有白色烟雾，说明A为浓氨水。而F能溶于过量的氨水，说明其为AgNO3溶液。纯E为无色油状液体，故E为H2SO4。由C与E(H2SO4)和F(AgNO3)产生不溶于稀硝酸的沉淀知其为BaCl2或BaBr2等。B与H2SO4反应生成无色无味的气体，说明其含CO，但阳离子不能确定。故可以确定的是：A为浓氨水，F为AgNO3溶液，E为H2SO4。答案：(1)A：NH3，E：H2SO4，F：AgNO3，C：BaCl2(若C作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分)(2)BNa2CO3或K2CO3用铂丝蘸取少量B，在氧化焰中灼烧，若焰色呈黄色，则B为Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液DAl2(SO4)3或MgSO4取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续加过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶，则D为MgSO4溶液题组四、氧化还原反应13(2012·广东高考)下列应用不涉及氧化还原反应的是()ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂B工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC工业上利用合成氨实现人工固氮D实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3解析：选DA选项呼吸面具中的过氧化钠通过与CO2和H2O反应来提供氧气，发生的反应是氧化还原反应。B中电解氧化铝制备金属铝，反应中有单质生成，是氧化还原反应。C选项是合成氨反应，氮气与氢气生成氨气，是氧化还原反应。D选项是用铵盐与碱加热制氨气，属复分解反应，与氧化还原反应无关。14双选题(2012·上海高考)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2O2Cu2S2FeSSO2下列说法正确的是()ASO2既是氧化产物又是还原产物BCuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C每生成1 mol Cu2S，有4 mol硫被氧化D每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化解析：选AD反应中化合价发生改变的元素是铜由2价变成1价，氧由0价变成2价，一个硫离子由2价变成4价，因此反应中CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，二氧化硫既是氧化产物又是还原产物；每生成1 mol Cu2S，有1 mol硫被氧化。15(2010·安徽高考)亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NHH2=LiNH2LiH。下列有关说法正确的是()ALi2NH中N的化合价是1B该反应中H2既是氧化剂又是还原剂CLi和H的离子半径相等D此法储氢和钢瓶储氢的原理相同解析：选B根据元素原子的成键原理可知，Li2NH中Li、N、H的化合价分别是1、3、1，LiNH2中Li、N、H的化合价分别是1、3、1，LiH中Li、H的化合价分别是1、1，所以A、D不正确，B项正确。Li、H具有相同的电子层结构，原子序数Li>H，所以离子半径Li<H，C项不正确。16(2011·上海高考)雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：(1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为_。(2)上述反应中的氧化剂是_，反应产生的气体可用_吸收。(3)As2S3和HNO3有如下反应：As2S310H10NO=2H3AsO43S10NO22H2O。若生成2 mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为_。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在_(填“正极”或“负极”)附近逸出。(4)若反应产物NO2与11.2 L O2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量_(选填编号)。a小于0.5 molB等于0.5 molc大于0.5 mol D无法确定解析：(1)根据电子得失守恒知1 mol As2S3作氧化剂得到2 mol电子，而1 mol SnCl2作还原剂失去2 mol电子，所以二者的物质的量之比是11；(2)H2S是还原性气体，可用碱液或硫酸铜溶液吸收；(3)As2S3作还原剂，转移电子的个数是2×(53)3×0(2)10。NO2属于还原产物，在正极生成；(4)根据电子守恒可知生成CO2的量是0.5 mol，但要考虑到随着反应的进行，硝酸的浓度会降低而稀硝酸不与碳反应。答案：(1)11(2)As2S3氢氧化钠溶液(或硫酸铜溶液)(3)10 mol正极(4)a附加题1(2010·江苏高考)下列离子方程式表达正确的是()A用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl2H2OCl2H22OHB用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O32OH=2AlOH2OC用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH2NO2=NONOH2OD用食醋除去水瓶中的水垢：CO2CH3COOH=2CH3COOCO2H2O解析：选BA项，电解熔融氯化钠的离子方程式为2NaCl(熔融)2NaCl2；C项，氢氧化钠溶液吸收NO2的离子方程式为：2NO22OH=NONOH2O；D项，水垢的主要成分是CaCO3，离子方程式中应写它的化学式，即CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2O。2(2010·天津高考)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是()A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu2Fe3=Cu22Fe2BNa2O2与H2O反应制备O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2H2O=2HClClOD用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO6H5H2O2=2Mn25O28H2O解析：选A本题考查离子反应方程式的正误判断。Fe3具有强氧化性，能够用于腐蚀铜线路板，A项正确。B项的离子方程式未配平。C项离子方程式中HClO是弱酸，不能拆分开。D项高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够将浓盐酸氧化为氯气，故浓盐酸不能用来酸化高锰酸钾溶液。3(2011·全国高考，有改动)将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是()AK、SiO、Cl、NOBH、NH、Al3、SOCNa、S2、OH、SODNa、ClO、CH3COO、HCO解析：选B碳酸的酸性大于硅酸和次氯酸，因此A、D选项不符合题意；B 选项，通入CO2，溶液仍呈酸性，所给离子均能大量共存；二氧化碳能与OH反应，C选项不符合题意。4(2010·广东高考)能在溶液中大量共存的一组离子是()ANH、Ag、PO、ClBFe3、H、I、HCOCK、Na、NO、MnODAl3、Mg2、SO、CO解析：选CAg和PO、Cl能发生反应生成沉淀而不能大量共存，A项错误；Fe3和I能发生氧化还原反应：2Fe32I=2Fe2I2而不能大量共存，Fe3、H均可与HCO发生反应而不能大量共存，B项错误；Mg2和CO能发生反应生成沉淀而不能大量共存，D项错误。5(2010·上海高考)下列离子组一定能大量共存的是()A甲基橙呈黄色的溶液中：I、Cl、NO、NaB石蕊呈蓝色的溶液中：Na、AlO、NO、HCOC含大量Al3的溶液中：K、NO、Na、ClOD含大量OH的溶液中：CO、Cl、F、K解析：选D甲基橙呈黄色的溶液pH>4.4，在酸性条件下，NO与I发生氧化还原反应：2NO6I8H=2NO3I24H2O而不能大量共存，在碱性条件下，各离子能大量共存，A项错误；石蕊呈蓝色的溶液为碱性溶液，HCO不能大量存在(HCOOH=COH2O)，B项错误；含大量Al3的溶液中，ClO与Al3发生水解相互促进的反应：3ClOAl33H2O=Al(OH)33HClO而不能大量共存，C项错误。6(2009·全国高考卷，有改动)现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K、Ag、Ca2、Ba2、Fe2、Al3，阴离子有Cl、OH、CH3COO、NO、SO、CO，现将它们分别配成0.1 mol·L1的溶液，进行如下实验：测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象，回答下列问题：(1)E溶液是_，判断依据是_。(2)写出下列四种化合物的化学式：A_、C_、D_、F_。解析：根据题意，六种化合物都可溶于水，由实验，联想银氨溶液配制过程中现象：滴加氨水，先生成沉淀，后沉淀溶解，可知B含Ag，在常见的含银化合物中，只有硝酸银可溶于水，故B为硝酸银。由实验知，F溶液中含有Fe2，在上述阴离子中，OH、CO与Fe2生成难溶于水的沉淀，故F可能是氯化亚铁、醋酸亚铁和硫酸亚铁。由实验知，D中不含CO、SO，可能含OH、CH3COO、Cl；根据实验知，A、C、E水溶液呈碱性，A的碱性最强，A为强碱，C、E为强碱弱酸盐，根据同浓度盐“越弱越水解”推知E为可溶性碳酸盐，E只能为碳酸钾，C为醋酸盐，醋酸钙显碱性，C为醋酸钙，氯化铝或氯化亚铁、硫酸铝或硫酸亚铁溶液都呈酸性，又因为D不含SO，故D为氯化铝，F为硫酸亚铁。答案：(1)碳酸钾由中碱性强弱的顺序可知，E是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾(2)Ba(OH)2Ca(CH3COO)2AlCl3FeSO47(2010·全国高考卷)若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为()A14 B12C21 D41解析：选B根据(NH4)2SO4SO2N2NH3H2O，由得失电子守恒配平可得：3(NH4)2SO4=3SO2N24NH36H2O，所以变价N与未变价N原子数之比为12。8(2011·浙江高考)已知：氧化性：IO>Fe3>I2还原性：S2O>I3I26OH=5IIO3H2OKII2KI3(1)取一定量某加碘盐(可能含有 KIO3、KI、Mg2、Fe3)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化。向试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用 CCl4 萃取，下层溶液显紫红色。反应的离子方程式为_、_。(2)KI 作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境下KI 与氧气反应的化学方程式：_。解析：(1)应用信息：“氧化性：IO>Fe3>I2”，说明IO和Fe3均能氧化I生成I2。(2)KI被潮湿空气氧化，不能写成IO2H，要联系金属吸氧腐蚀，产生I2KOH似乎不合理(会反应)，应考虑缓慢反应，微量产物I2会升华，而KOH与空气中的CO2反应。答案：(1)IO5I6H=3I23H2O2Fe32I=2Fe2I2(2)4KI2H2OO2=2I24KOH专心-专注-专业