2017年高三第二次月考试题2017.docx

2017年高三第二次月考试题 2017、10、23命题人：王德宜 审核人：李大成 可能用到的相对原子量：H1 Si28Al27 Mg24 O 16一、 选择题(本大题共14小题。每小题3分。共42分。只有一项符合题目要求)1、下列说法中正确的是：A、向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量B、溶液的稳定性决定了大气污染的长期性。C、利用二氧化硅的导电性制成光导纤维D、处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质2、设NA为阿伏加德罗，下列叙述中一定正确的是： A、30克SiO2中含有硅氧键个数为1NA B、常温常压下，1mol氦气含有原子数为NA C、1molO2与足量的金属钠完全反应得到电子数为2NAD、1mol甲基正离子（CH3+）所含电子数为9NA3下表中实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的一组是()操作和现象结论A向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液，溶液变浑浊酸性：盐酸碳酸硅酸B取某溶液少量，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀该溶液中一定含有大量的SOC用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，呈黄色该溶液一定是钠盐溶液DNaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀结合H的能力：CO<AlO4、A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）。下列推断正确的是（ ）AX元素为铝B反应和互为可逆反应CX元素可能是金属，也可能是非金属 D反应和一定为氧化还原反应5、下列各项表述正确的是( )A、次氯酸的电子式： B、H2S电离的方程式为：H2S 2H+S2- C、氯气水反应的化学方程式：Cl2 + H2O HCl+ HClOD、 H2O2的结构式：HOOH6、R2O8n-在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4，若反应中R2O8n- 变为RO42-，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为52，则n值为（ ） A1 B2 C3 D47、下列各项说法正确的是( )A、“84”消毒液的有效成分是NaClOB、SO2具有漂白性，可用于加工食品，使食品增白C、可以用酒精萃取碘水中碘单质D、SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中不能产生白色沉淀8、完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是( )ABCD实验用CCl4提取溴水中的Br2除去氢氧化铁胶体中的氯化钠从KI和I2的固体混合物中回收I2配制100 mL0.1mol·L1 NaCl溶液装置或仪器9、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A、用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO33H2O=3I26OHB、向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4 OH NH3H2OC、将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2 NH3·H2O = HSO3 NH4D、用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag2H3NO3=AgNOH2O10、下列事实能用同一原理解释的是： ASO2和Cl2都能用于漂白 BI2、NH4Cl晶体受热都逐渐消失C配制Fe（NO3）3和Sn（NO3）2溶液均要加入稀硝酸DSO2可使加酚酞的氢氧化钠溶液和酸性高锰酸钾溶液的红色都褪去11、下列说法错误的是：A、Li、Na、K、Rb、Cs的熔沸点逐渐降低B、Al2O3熔点很高，可用于制作耐火材料C、除去CuCl2溶液中的FeCl2可加入足量的CuO充分反应后再过滤D、常温下，铝能被浓硫酸钝化，可用铝罐贮运浓硫酸12、某含Na+的溶液中可能含有NH4+、Fe3+、Br、CO32、I、SO32。取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无现象。为确定该溶液的组成，还需进行的实验有：A取样，滴加硫氰化钾溶液 B取样，加氯水和CCl4，振荡C取样，加足量盐酸加热，湿润的品红试纸检验气体D取样，加足量的熟石灰加热，湿润的红色石蕊试纸检验气体13、仅用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选)，不能实现相应实验目的的是()选项实验目的仪器A除去氢氧化铝胶体中的泥沙漏斗(带滤纸)、烧杯、玻璃棒B从食盐水中获得NaCl晶体蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁圈C用0.10 mol·L1的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液的浓度碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、胶头滴管、烧杯D用MnO2和浓盐酸制取干燥、纯净的Cl2圆底烧瓶、分液漏斗、洗气瓶、集气瓶、导管、石棉网14、镁铝合金6.3 g完全溶于稀硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4.48L（标准状况下）NO气体，在反应后的溶液中，加入足量1molL-1的NaOH溶液，生成沉淀的质量为 A8.7 g B7.8 g C16.5 g D 4.0g二、完成下列各题：共58分15、本题共15分（1）芒硝的化学式是 （2）以氯化钠、石灰石、水为原料制取漂白粉，写出有关反应的化学方程式。 （3）元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+、Cr2O72（橙红色）、CrO42（黄色）CrO2等形式存在。回答下列问题： 与的化学性质相似。写出向溶液中加入过量溶液反应的离子方程式 价铬的化合物毒性较大，常用将废液中的还原成，该反应的离子方程式为 。16、铁和铜是重要的过度元素，在工农业生产中有重要的作用。回答下列问题：14分（1）铁元素在周期表中的位置 ：（2）将铁粉、铜粉、FeCl3、FeCl2和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应后。试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质。（8分） 若铁粉有剩余，则容器中不可能有： 若容器内还含有大量的Fe3+，则容器中会有： ；若容器内还有较多的Cu2+和相当量的Cu，则容器内不可能有 。（3）某溶液中含有Fe3+、Br，如何验证含有Fe2+ ？限定使用的试剂有：KSCN溶液、AgNO3溶液、新制的氯水、稀硝酸、NaOH溶液、 酸性KMnO4溶液、双氧水。（4）铜的冶炼方法之一：蓝铜矿（主要成分是2CuCO3·Cu(OH)2）它与焦炭一起加热时，可以生成铜、CO2、和水，写出该反应的化学方程式： 17(15分)某研究小组利用题9图装置探究铜与浓硫酸反应的产物。 实验步骤与现象如下： 检查装置气密性，向A中加入5 mL浓硫酸，打开K，将铜丝伸入浓硫酸中，给A处加热，观察到B中品红溶液褪色，再关闭K。 实验观察到A中液面下铜丝变黑，产生气泡，液面上方产生大量白雾，一段时间后溶液中有白色固体出现，拉出铜丝，停止加热。 将回答下列问题：(1)C中CCl4的作用是 。(2)下列说法中不合理的是： A、上下移动A中铜丝可控制SO2的量 B、B中选用品红溶液验证有SO2生成C、C中选用氢氧化钠溶液吸收多余的SO2，也可以改为澄清石灰水D、为确认A中白色固体是CuSO4，可向A中加入水，观察颜色变化。 (3)取出铜丝，用蒸馏水洗净后伸入到稀硫酸中，铜丝变亮、溶液变蓝。写出A中可 能发生反应的化学方程式： 、 。 (4)分离出C中的上层液体，滴加过量稀盐酸和BaCl2溶液，有白色沉淀产生。 分离的操作名称为 ： 白色沉淀为： ；产生白色沉淀的原因可能是 。18.（14分）铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3,还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，下图所示是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的工艺流程。已知1：物质的溶解度（g/100g水） 已知2：物质04080KCl28.040.151.3NaCl35.736.438.0K2Cr2O74.726.373.0Na2Cr2O7163.0215.0376.0焙烧时有Na2CrO4、 Fe2O3 、NaAlO2 等生成。Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+ ； Cr2O72-具有很强的氧化性回答问题：（1）“浸出”步骤中，为了提高浸出率，可采取的措施有加热、研磨或 等（要求写一条）。（2）固体b中主要含有 （填写化学式）。（3）要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用 （填写仪器或用品名称）。（4）酸化步骤用醋酸调节溶液的pH5，其目的是 ；不用盐酸调节溶液pH的原因是 。（5）操作III发生反应的化学方程式是 ，（6）写出焙烧时生成NaAlO2的化学方程式 。参考答案：1、B 2、B 3、D 4、D 5、D 6、B 7、A 8、A 9、C 10、C11、C 12、D 13、D 14、A15、15分 （1）Na2SO4·10H2O （2）CaCO3CaO+CO2 CaO+ H2OCa(OH)2 2NaCl(熔融) 2Na+Cl2 或2 NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H22Cl2+2 Ca(OH)2Ca Cl2+Ca( ClO)2+2H2O (3)Cr3+4OH CrO2+2 H2O 3HSO3+ Cr2O72- + 5H+3SO42+2 Cr3+4 H2O16、14分（1） 第四周期VIII族（2） Fe3+ Cu2+ Fe2+ Cu2+ ； Fe3+ 、 铁单质 （3） 取少量溶液，加入过量硝酸银溶液，过滤，向滤液中加入酸性高锰酸钾，褪色。（4） 22CuCO3·Cu(OH)2+3C6Cu+7CO2+2H2O17、15分（1）防倒吸 （2）CD（2）Cu +2H2SO4浓) CuSO4+SO2+2H2O Cu +H2SO4浓) CuO+SO2+H2O（3）分液 BaSO4 装置中的O2参与了反应 （3分）18、（14分）：（1）搅拌；（2分）（2）Al(OH)3（2分）；（3）pH计或精密pH试纸（2分）（4）使CrO42-转化为Cr2O72-（2分） ；Cr2O72-会把盐酸（或氯离子）氧化为氯气（2分）（5）Na2Cr2O7 + 2KCl= K2Cr2O7 +2NaCl（2分，没扣1分），（6）Na2CO3 + Al2O3 NaAlO2+ CO2（2分）