酸和碱复习提纲(共7页).doc

精选优质文档-倾情为你奉上酸和碱复习提纲课题一 常见的酸和碱一、酸碱指示剂：1、概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示出不同颜色的物质。2、常用的指示剂：石蕊溶液、酚酞溶液。3、石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反应：石蕊溶液酚酞溶液本 身紫色无色遇酸溶液红色无色遇碱溶液蓝色红色二、常见的酸： 浓盐酸浓硫酸颜色、状态无色液体工业用盐酸：黄色（因为含Fe3+）无色粘稠、油状液体气 味有刺激性气味无特 性挥发性（挥发出氯化氢气体）(敞口置于空气中，则瓶口有白雾生成)吸水性 脱水性腐蚀性用 途金属除锈制造药物人体胃中含有少量盐酸，助消化金属除锈浓硫酸作干燥剂、脱水剂生产化肥、精炼石油1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途：注意：（1）浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。（2）浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽（相当于稀释）。（3）浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，所以溶质质量分数减小。（4）浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，所以溶质质量分数减小。（5）稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动。切不可把水直接倒入浓硫酸中。用玻璃棒搅拌的作用：加速溶解 散热。（6）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。2、酸的化学性质（具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）：（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。（2）金属 + 酸 = 盐 + 氢气 置换反应（条件：活动性：金属H ）H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2 2HCl + Fe = FeCl2+ H2（3）金属氧化物 + 酸= 盐 + 水Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（注FeCl3溶液：黄色）现象：铁锈溶解，溶液由无色变为黄色。CuO + 2HCl = CuCl2 + 2H2O （注CuCl2溶液：蓝色）现象：黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色。（4）碱 + 酸 = 盐 + 水HCl + NaOH = NaCl + H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O3、三种离子的检验：试 剂现 象Cl-AgNO3 及HNO3产生白色沉淀SO42-BaCl2及盐酸产生白色沉淀CO32-HCl / 石灰水有无色气泡产生 / 石灰水变浑浊三、常见的碱：1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途： 氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解时放热），易潮解白色粉末，微溶于水俗 名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制 法Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3+2NaOHCaO +H2O = Ca(OH)2用 途氢氧化钠固体作干燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、配波尔多液 建筑：石灰浆（粉刷墙壁）注意：（1）氢氧化钠的潮解属于物理变化。（2）氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。（3）如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。（4）CaO 、Ca(OH)2 、CaCO3的俗名及相互转化关系：CaO：生石灰 Ca(OH)2：熟石灰、消石灰 CaCO3：石灰石、大理石+H2O+CO2Ca(OH)2 CaCO3高温CaO 2、碱的化学性质（具有相似性质的原因：碱离解时所生成的阴离子全部是OH-）：（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。（2）非金属氧化物 + 碱 = 盐 + 水2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O（氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因） 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O（3）酸 + 碱= 盐 + 水 NaOH + HCl = NaCl + H2O Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+ 2H2O四、溶液的导电性：1、酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：它们溶于水时离解形成了能自由移动的阴、阳离子）。酸是由氢元素和酸根组成的化合物。如：硫酸、硝酸(HNO3)碱是由金属元素（或铵根）和氢氧根组成的化合物。如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物。如：氯化钠、碳酸钠2、酸 氢离子 + 酸根离子 碱 氢氧根离子 + 金属离子盐 金属离子 + 酸根离子注意：盐酸是混合物，因为盐酸是氯化氢气体的水溶液。3、酸具有相似化学性质的原因：酸溶液中都有氢离子。即酸的共同化学性质为氢离子的化学性质。碱具有相似化学性质的原因：碱溶液中都有氢氧根离子。即碱的共同化学性质为氢氧根离子的化学性质。4、几种离子的检验：石蕊试液酚酞试液H+ 变红 OH- 变红稀硝酸AgNO3溶液Cl- 白色沉淀 沉淀不溶解稀硝酸BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液SO42- 白色沉淀 沉淀不溶解课题二、酸与碱之间会发生什么反应一、中和反应：1、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应： 酸 + 碱= 盐 + 水HCl + NaOH = NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O2、实质：OH+H+ = H2O3、中和反应的应用：（1）改变土壤的酸碱性。例如：如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和。（2）处理工厂的废水。例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）。（3）用于医药。例如：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；不小心被黄蜂刺了（蜂毒呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。二、溶液酸碱度的表示法pH：1、PH值的范围：0-140 14酸性增强 中性 碱性增强在酸性溶液中，酸性越强，PH值越小，溶液中氢离子浓度越大；在碱性溶液中，碱性越强，PH值越大，溶液中氢氧根离子浓度越大。2、PH值与溶液酸碱性的关系：PH=7 溶液呈中性 例如：H2O NaCl溶液 Na2SO4溶液PH7 溶液呈酸性，PH越小酸性越强 例如：酸溶液PH7 溶液呈碱性，PH越大碱性越强 例如：碱溶液注意：酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱性溶液3、改变溶液PH值的方法：（1）向酸性溶液中：加水，溶液PH值不断增大，最终将接近于7(但不能达到7)；加碱性溶液，溶液PH值不断增大，最终PH值大于7。（2）向碱性溶液中：加水，溶液PH值不断减小，最终将接近于7(但不能达到7)；加酸性溶液，溶液PH值不断减小，最终PH值小于7。4、pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸。用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）。注意：（1）用PH试纸测得的PH值只能为正整数，不能为小数及零。（2）用PH试纸测PH值时，不能先用蒸馏水润湿PH试纸。若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果：使酸性溶液的PH值增大；使碱性溶液的PH值减小；中性溶液的PH值不变。5、酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH<5.6的雨水为酸雨。常见的酸和碱单元练习可能用到的相对原子质量：Na23K39O16H1Ca40Cl35.5C12一、选择题（单选。每小题2分，共40分）1盐酸能使紫色石蕊试液变红色，这是因为盐酸中含有大量的 A 氢原子 B 氢分子 C 氢离子 D 氯离子2一些食物的近似pH如下，其中碱性最强的是ABCD食物牛奶鸡蛋清柠檬番茄pH6.36.67.68.02.22.44.04.43以下情况中不会发生化学变化的是（ ） A 石灰水长期暴露在空气中 B 干冰制造出舞台云雾 C 用熟石灰改良酸性土壤 D 用盐酸除去热水瓶内胆壁上的水垢4学习化学我们要经常做实验。根据你的经验在实验室中的下列四个操作正确的是 5下列各组实验中，溶液的酸碱度没有明显变化的是 A 向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液 B 向食盐水中加入稀盐酸 C 向氯化钠溶液中滴加水 D 向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸6根据下图所示物质的pH，判断下列说法正确的是 A 厨房清洁剂显碱性 B 肥皂是中性物质 C 牛奶酸性比酱油强 D 胃酸过多的人可以多吃橘子7化工厂一试剂罐的标签上有右上图所示的图标，该试剂罐中装的可能是 A NaOH B NaCl C CuO D CaCO38氢氧化钠、氢氧化钙都是实验室常用的碱。要鉴别氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧化钙溶液，下列方法不能够达到目的的是 A 分别滴加碳酸钠溶液 B 分别通入二氧化碳 C 分别滴加稀盐酸 D 分别长期露置于空气中9甲、乙、丙、丁分别是HNO3、Ba(OH)2、Na2CO3、NaOH四种溶液中的一种。已知乙和丙可以反应。乙和丁也可以反应，则下列说法正确的是 A 乙一定是HNO3 B 丁一定是Na2CO3 C 丙不可能是Ba(OH)2 D 甲不可能是HNO310下列类别物质的组成中一定只含有两种元素的是 A 氧化物 B酸 C 碱 D 盐11下列物质的溶液中，能与氢氧化钠溶液反应生成蓝色沉淀的是 A HClB MgCl2C KNO3D CuSO412下列物质中，遇水便热气腾腾的是 A 石灰石B 生石灰C 硝酸钾D 食盐13用一种试剂鉴别盐酸、氯化钠和氢氧化钙三种溶液，应选用的试剂是 A 稀硫酸 B 碳酸钠溶液 C 氯化钡溶液 D 氢氧化钾溶液14溶液的碱性强弱跟溶液中OH-的数量有关。一定体积的溶液中OH-数量越多，则溶液碱性越强。10%的NaOH溶液（密度为1.1g/cm3）与10%的KOH溶液（密度也为1.1g/cm3）相比较，碱性更强的是 A NaOH B KOH C 一样强 D 无法比较15物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质：白色片状固体 有腐蚀性 易吸收水分而潮解 易溶于水，溶解放热 能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是： A B C D 16若HNO3溶液中混有少量HCl,为除去HCl且不引入新的杂质,可加入适量 ( )A铁屑 BBaCl2溶液 C.AgNO3溶液 D.NaOH溶液17在4个烧杯中分别盛放相等质量的下列物质,在空气中放置一段时间后,质量增加的是( )A浓盐酸 B食盐溶液 C浓硫酸 D浓硝酸18下列化学实验基本操作正确的是（ ）A 稀释浓硫酸时，把水慢慢倒入盛有浓硫酸的烧杯中；B 酒精灯使用完毕后用灯帽盖灭 ；C用滴管滴加液体时，将滴管伸入试管中 D不慎把浓硫酸洒在皮肤上，用氢氧化钠溶液中和19下列物质能共存于水溶液的一组是（ ）AKCl 、AgNO3 BH2SO4 、BaCl2 CHCl 、 Ca(OH)2 DKOH 、NaNO320把下列各组物质的溶液混合， 再加入足量盐酸，最终会有沉淀生成的是（ ）A.KNO3和AgNO3 B.FeCl3和NaOH C.Na2CO3和CaCl2 D.Ba(OH)2和NaNO3常见的酸和碱单元练习题号123456789101112131415答案题号1617181920姓名考号班级答案二、填空题21完成下列化学方程式：（每个2分）（1）实验室常用锌与稀硫酸制取H2 ；（2）实验室常用AgNO3检验盐酸；（3）实验室常用BaCl2检验硫酸；（4）工业上常用盐酸除去铁制品上的铁锈；（5）盐酸与氢氧化钠的中和反应；22下列A、B、C溶液中都有杂质（括号内为杂质），请自选一种试剂可把杂质除去而达到提纯溶液的目的，并写出有关化学方程式。（每空1分化学方程式每个2分）（1）NaCl (CaCl2)试剂_，化学方程式_（2）Na2SO4 (Na2CO3)试剂_，化学方程式_ 。23（4分）某活动小组为探究一定量的硫酸和氢氧化钠溶液反应后所得溶液的酸碱性，请你和他们一起完成下列设计的方案：操作方法实验现象结论取反应后的溶液滴入几滴紫色石蕊试液如果溶液变红如果溶液变蓝在氢氧化钠溶液中滴入硫酸至过量，溶液的pH从原来的 7最后变为 7（用“>”、“=”、“<”符号填写）。24（6分）合理利用化学反应可以造福人类。请写出下列反应的化学方程式，在括号中注明反应的类型（化合、分解、置换、复分解）。利用氧化钙作食品干燥剂吸收水分：利用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸：25（9分）请根据下表回答有关问题：（除第（2）题外，其余各小题均用序号填空）序 号物 质醋酸水熟石灰纯碱化学式CH3COOHH2OCa(OH)2Na2CO3（1）表中的物质属于氧化物的是 1分；属于碱的是 1分；属于盐的是 1分。（2）利用表中的物质作为反应物，写出符合下列要求的化学方程式。电解水 2分 制取氢氧化钠 2分 （3）若要测定纯碱溶液的酸碱度，选用下列选项中 1分。无色酚酞试液 紫色石蕊试液 pH试纸（4）槟榔芋皮上含有一种碱性的物质皂角素，沾上它会使皮肤奇痒难忍。你认为可选用下列 1分来涂抹止痒。食醋（含醋酸） 熟石灰 纯碱三、实验题26(4分)取一片洗净晾干的鸡蛋壳（主要成分为碳酸钙，不考虑其他杂质），放在酒精灯火焰上灼烧一段时间后，放置冷却。某同学研究其在灼烧后残留固体的组成，请你参与此项研究。（1）根据你的知识和经验提出假设，残留固体可能组成为_1分_；（2）请你设计实验验证假设：残留固体加水看到-现象，过滤，取滤液，通入-有-现象。27(6分)老师请小刚帮助他将失去标签的盐酸、氯化钠、氢氧化钠三瓶溶液鉴别出来，重新贴好标签。为了鉴别这三种溶液，小刚取这三种溶液各少许，分别编号为A、B、C，按图3步骤进行实验，同时观察到以下现象：由此小刚能推测出三种溶液分别是：A为 溶液 B为 溶液 C为 溶液四、计算题28某综合实践活动小组同学，对我市某化工厂排放污水进行检测，发现主要的污染物为氢氧化钠。为测定污水中氢氧化钠的含量，取100g污水于烧杯中，加入36.5g 溶质质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应。（假设污水中其它成分不与盐酸反应）求:（1）100g污水中含氢氧化钠多少克？6分 （2）污水中氢氧化钠的质量分数. 2分29(7分)某厂用石灰石高温煅烧制得生石灰，若每天消耗含杂质5%的石灰石原料300吨。请根据计算回答下列问题：理论上每天可生产氧化钙多少吨（假设杂质受热不分解）？专心-专注-专业