钠及其化合物专题练习(共8页).doc

精选优质文档-倾情为你奉上钠及其化合物专题训练一、选择题1(2016·唐山模拟)下列做法不正确的是()ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂BNaHCO3的热稳定性强于Na2CO3C乙醇可与金属钠反应放出H2D金属钠着火时，用细沙覆盖灭火2(2016·山东师大附中模拟)下列说法正确的是()ANa2O、Na2O2的组成元素相同，二者分别与CO2反应的产物也相同B在反应2Na2O22H2O=4NaOHO2中，Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂CNa2O2溶于水产生O2的离子方程式为Na2O2H2O=2Na2OHO2DNa2O2用作呼吸面具的供氧剂时，一部分氧元素被氧化，另一部分氧元素被还原3下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是()ANa和O2BNaOH和CO2CNaHCO3和NaOH DNa2CO3和HCl4观察是研究物质性质的一种基本方法。某同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，则下列说法正确的是()A发生氧化还原反应生成了Na2O2B只发生物理变化C是Na2CO3吸收空气中的水蒸气形成了溶液D变白色主要是因为生成了NaOH5下列叙述不正确的是()A切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为2NaO2=Na2O2B4.6 g Na与O2完全反应，生成7 g产物时失去电子的物质的量为0.2 molCNa与稀H2SO4反应的离子方程式为2Na2H=2NaH2D将少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有气体放出6下列化学实验事实及其解释不正确的是()A滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3B钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气C用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应D钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与H2O和CO2反应7纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体，下列区分这两种物质的方法中正确的是()A分别用砂锅加热两种样品，全部分解挥发没有残留物的是小苏打B用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打C取两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打D先将两样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打8碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中不正确的是()A在碱金属元素中它具有最大的原子半径B钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物C它的氢氧化物的化学式为FrOH，这是一种极强的碱D它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸9(2016·南通模拟)如表所示，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述陈述判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应对，对，有B向滴有酚酞的水溶液中加入Na2O2变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对，错，无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对，对，有D过氧化钠可为航天员供氧Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2对，对，有10已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是()A溶液呈碱性B与澄清石灰水反应产生白色沉淀C与足量盐酸反应放出气体D受热易分解11(2016·衡阳联考)一定量Na2O2和NaHCO3均匀混合物分成质量相等的甲、乙两份。将甲投入100 mL稀盐酸，固体完全溶解，收集到标准状况下的干燥气体2.24 L。再将生成的气体全部导入装有乙的干燥管中，充分吸收后，收集到一种单质气体，标准状况下体积为2.016 L。根据以上信息，下列有关推断不正确的是()A甲乙两份混合物中均含Na2O2 0.16 molB甲乙两份混合物中均含NaHCO3 0.02 molC原混合物中Na2O2与NaHCO3物质的量之比无法确定D盐酸物质的量浓度可能为3.4 mol·L112由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2O、NaCl中的某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸，有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少。将上述混合物在空气中加热，有气体放出且固体质量增加。下列判断正确的是()A混合物中一定不含Na2CO3、NaClB混合物中一定有Na2O2、NaHCO3、Na2OC无法确定混合物中是否含有NaHCO3D混合物中一定不含Na2O2、NaCl二、非选择题13.已知A、B、C、D、E、F、G、H 8种物质，有如图转化关系。其中A、D为淡黄色固体，B、G、H为溶液，H呈浅绿色，E为红褐色沉淀。又知A、F均能使品红溶液褪色。请回答下列问题：(1)A与G反应的现象是_。(2)A、B分别加入滴有酚酞的水中，各有什么现象？A_；B_。(3)H和B、C反应的离子方程式_，现象为_。(4)将一定物质的量的CH4、O2和A放入一密闭容器中，用电火花不断引燃混合气，使其充分反应。反应结束后，容器内压强趋于0(在120 时测定)，其残余固体溶于水，无气体放出。CH4、O2和A的物质的量之比是_。若取0.1 mol CH4发生上述反应，向残余固体中加入足量的酸，能放出_ mol气体，共可消耗_ mol HCl使溶液呈中性。14某课外活动小组设计如下实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。(1)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是_，该反应中，反应物的总能量_(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。(2)装置中的试剂是_(填字母)a稀盐酸 b稀硫酸 c小苏打 d石灰石(3)实验时，应先打开弹簧夹_(填“K1”或“K2”)，观察到预期现象后，关闭它，再打开另一个弹簧夹。(4)实验过程中将带火星的木条置于a口，观察到带火星的木条始终不复燃。为观察到最终木条复燃，甲建议在后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是_；乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2参与了反应，原因是 。(5)为进一步达到实验目的，应补充的实验是：取最终反应后中所得固体，_。15(2016·江西新余一中联考)某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数。方案一：按如图装置进行实验，并回答以下问题。按图组装仪器并检查装置的气密性。实验前称取17.90 g 样品，从分液漏斗滴入6 mol·L1的硫酸，直到不再产生气体为止，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气。实验结束后测得U型管增重8.80 g。(1)B瓶中装的试剂为_，C装置的作用是_。(2)从导管A处缓缓鼓入一定量的空气的目的是_。(3)该样品中NaHCO3的质量分数为_。方案二：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液。过滤洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，进行有关计算：回答：实验中判断沉淀是否完全的方法是_。参考答案与详解1.解析：选BNaHCO3受热分解而Na2CO3受热不分解，故Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3。2.解析：选DNa2O与CO2反应的产物为Na2CO3，Na2O2与CO2反应的产物为Na2CO3和O2，A项错误；在反应2Na2O22H2O=4NaOHO2中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，B项错误；选项C所给离子方程式中的氧元素不守恒，得失电子不守恒，C项错误。3.解析：选CA项反应条件不同，生成物不同；B项CO2的用量不同，生成物不同；D项，Na2CO3溶液与盐酸的加入顺序不同，生成物不同。4.解析：选D金属钠露置于空气中发生的一系列变化为：NaNa2ONaOHNaOH溶液Na2CO3对照选项分析判断，D项正确。5.解析：选AA项，常温下切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗是因为生成Na2O，错误；B项，由题意知虽然生成Na2O2和Na2O的混合物，但是Na的物质的量为0.2 mol，故失去电子的物质的量仍为0.2 mol，正确；C项，Na与稀H2SO4反应的本质是与H的反应，H2SO4是强酸，正确；D项，Na与水反应放出气体，生成的NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，正确。6.解析：选AA项，对NaHCO3溶液微热，HCO水解程度增大，溶液碱性增强。7.解析：选C小苏打(NaHCO3)受热分解生成Na2CO3、H2O和CO2，有Na2CO3残留，A错误；纯碱和小苏打中都含有Na，所以焰色反应的颜色均为黄色，B错误；向二者的溶液中分别加入澄清石灰水，均有CaCO3沉淀生成，D错误。8.解析：选B根据同主族元素性质的递变规律，从金属锂到金属钫随原子序数的递增，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增强，与氧气反应的产物越来越复杂，可以产生过氧化物、超氧化物甚至臭氧化物等。9.解析：选DA项中陈述错误，治疗胃酸过多要用NaHCO3而不是Na2CO3；B项中陈述错误，酚酞在Na2O2的水溶液中最终呈无色；C项，陈述与之间无因果关系。10.解析：选D由题意知A为Na，B为Na2O2，C为Na2CO3，D为NaOH。Na2CO3受热不分解，D项错误。11.解析：选B装有乙的干燥管中CO2与Na2O2发生反应(设参加反应的CO2的体积为x L，对应生成的O2的体积为y L)：2CO22Na2O2=2Na2CO3O2差值2 1 1x L y L2.24 L2.016 L0.224 L由xy0.224，x2y，得x0.448，y0.224。由题意可知装有乙的干燥管中CO2完全反应，但不能确定Na2O2是否完全反应，因此不能通过上述反应确定混合物中Na2O2的含量。混合物与盐酸反应时，由于不知道盐酸的浓度，故不能通过盐酸与NaHCO3的反应确定混合物中NaHCO3的含量，但可以通过Na2O2与盐酸反应时生成的O2的量(2Na2O2O2)来确定混合物中Na2O2的含量：n(Na2O2)2n(O2)0.16 mol，A项正确，B项错误，C项正确。若盐酸完全反应，则有：4HCl2Na2O2=4NaCl2H2OO2，HClNaHCO3=NaClH2OCO2，n(HCl)4n(O2)n(CO2)4×0.08 mol0.02 mol0.34 mol，故盐酸的物质的量浓度可能为 3.4 mol·L1，D项正确。12.解析：选B向混合物中加入足量盐酸产生气体，气体通入NaOH溶液后，体积减少，可知气体成分为CO2和O2，则混合物中一定有Na2O2且至少有Na2CO3和NaHCO3中的一种；混合物在空气中加热，有气体放出且固体质量增加，则混合物中一定有NaHCO3。NaHCO3 受热分解生成CO2和H2O，其与Na2O2反应的质量变化如下(假设混合物中有2 mol NaHCO3)：2 mol NaHCO31 mol O2，固体质量减少，而题给信息是固体质量增加，故混合物中一定含有Na2O，而Na2CO3和NaCl无法确定。13.解析：由题中信息和转化关系可推知A为Na2O2，B为NaOH，C为O2，D为S，E为Fe(OH)3，F为SO2，G为可溶性硫化物溶液，H为含Fe2的溶液，由此可得出(1)、(2)、(3)的答案。(4)常规解法：CH42O2=CO22H2O 2CO22Na2O2=2Na2CO3O2 2H2O2Na2O2=4NaOHO2 ×2×2得：2CH4O26Na2O2=2Na2CO38NaOH这样问题就全部解决了。巧解：根据(CO)nHm可与Na2O2完全反应，可知CH4与O2的物质的量之比为21，进而求得CH4、O2、Na2O2的物质的量之比是216。答案：(1)有浅黄色沉淀(或溶液变浑浊)(2)溶液先变红，后褪色溶液变红(3)4Fe28OHO22H2O=4Fe(OH)3先生成白色沉淀，逐渐变灰绿色，最后转化成红褐色(4)2160.10.614.解析：(1)此反应是放热反应；(2)依据实验目的，需要干燥的CO2，所以装置是制取CO2装置，故只能选择小苏打，因为盐酸易挥发出HCl，所以应选择稀硫酸；(3)先通干燥CO2，然后再通湿润CO2进行对比；(5)证明反应后固体中含有CO。答案：(1)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2大于(2)b、c(3)K2(4)除去未充分反应的CO2水与Na2O2反应生成O2(5)加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中(答案合理即可)15.解析：方案一：实验开始前从导管A处缓缓鼓入一定量的空气，将装置中的CO2排出，NaOH溶液可除去空气中的CO2，锥形瓶中样品与稀硫酸反应生成CO2，B中应为浓硫酸，用来干燥CO2，U型管增重为反应生成CO2的质量，干燥管中的碱石灰吸收空气中的CO2、水蒸气，防止其进入U型管中干扰含量的测定。(1)由上述分析可知B瓶中装的试剂为浓硫酸，C装置的作用是防止空气中的水蒸气、CO2进入U型管，干扰测定实验结果的准确性。(2)从导管A处缓缓鼓入一定量空气的目的是把反应产生的CO2全部导入U形管中。(3)设NaHCO3和Na2CO3的质量分别为x g、y g，则，解得x12.6，该样品中NaHCO3的质量分数为×100%70.4%。方案二：向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液，NaHCO3和Na2CO3均反应，生成碳酸钡沉淀，判断沉淀是否完全的方法是取少量滤液，再滴加少许Ba(OH)2溶液，若无白色沉淀生成说明沉淀完全。答案：(1)浓硫酸防止空气中水蒸气、CO2进入U型管，干扰测定实验结果的准确性(2)把反应产生的CO2全部导入U形管中(3)70.4%取少量滤液，再滴加少许Ba(OH)2溶液，若无白色沉淀生成说明沉淀完全专心-专注-专业