高一化学必修二第二章测试题(共10页).doc

精选优质文档-倾情为你奉上第二章 化学反应与能量一、选择题 12氢气是未来的理想能源，理由是( )热值高 燃烧时不污染环境 用于制取H2的水资源丰富 密度小，便于运输ABCD34下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A锌粒与稀硫酸的反应B灼热的木炭与CO2的反应C甲烷在空气中燃烧的反应DBa(OH)2 8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应5我国三峡工程所提供的清洁、廉价、可再生的水电，相当于每年燃烧 3 000 万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程有助于控制 温室效应 SO2 的排放 白色污染 臭氧空洞 ( )A BC D678废电池的污染引起人们广泛注意，废电池对环境造成污染的主要物质是( )A锌 B汞 C石墨 D二氧化锰9已知空气锌电池的电极反应为( )锌片：Zn2OH2eZnOH2O石墨：O22H2O4e4OH根据此判断，锌片是：A负极，并被氧化B负极，并被还原C正极，并被氧化 D正极，并被还原101112在反应：CCO22CO中，可使反应速率增大的措施是( )增大压强 升高温度 通入CO2 增加碳的量 降低压强放电充电A B C D13镍氢电池的总反应式是H22NiO(OH) 2Ni(OH)2，根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是( )ANiO(OH) BNi(OH)2CH2 DH2和NiO(OH)14下列说法中不正确的是( )A用完的电池不可以随意地丢弃B增加炼铁高炉的高度不可以降低尾气中CO的含量C无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率D把煤粉碎后再燃烧可以提高煤的燃烧效率15下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是( )A在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈B锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液而使反应放出H2的速率加快C固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀D双氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出气体16已知：能量越低的物质就越稳定，白磷转化成红磷是放热反应。据此，下列判断或说法中正确的是( )A在相同的条件下，红磷比白磷稳定 B在相同的条件下，白磷比红磷稳定C红磷和白磷的结构不同 D红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃17下列变化是因原电池反应而引起的是( )A在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜B常温下，铁被浓硫酸“钝化”形成保护膜C在潮湿的空气中钢铁易生锈D在潮湿的空气中过氧化钠易变质18二、填空题21.下列反应属于放热反应的是_；属于吸热反应的是_。 A锌粒与稀H2SO4反应制取H2 B氢气在氧气中燃烧C碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 D氢氧化钾和硫酸中和EBa(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 F氢气还原氧化铜G葡萄糖在人体内氧化分解 H钢铁制品生锈的反应22拆开1 mol HH键，1 mol NH键，1 mol NN键分别需要吸收的能量为436 kJ，391 kJ，946 kJ。则1 mol N2生成NH3_热量(填：“吸收”或“放出”) _kJ；1 mol H2生成NH3_热量(填：“吸收”或“放出”) _kJ；理论上，每生成1 mol NH3，_热量(填：“吸收”或“放出”)_kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，为什么？_。三、实验题23某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)： 时间(min)12345氢气体积(mL)50120232290310哪一时间段(指01、12、23、34、45 min)反应速率最大_，原因是_。哪一段时段的反应速率最小_，原因是_。 求23分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变，要写出计算过程)如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A蒸馏水、BNaCl溶液、CNaNO3溶液、DCuSO4溶液、ENa2CO3溶液，你认为可行的是_。24现有如下两个反应：(A)NaOHHClNaClH2O (B)2FeCl3Fe3FeCl2 (1)根据两反应本质，判断能否设计成原电池_ (2)如果不能，说明其原因_ (3)如果可以，请画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电子流动方向和电流方向，写出电极反应式。_是正极，正极反应式：_ _是负极，负极反应式：_ 四、计算题催化剂25在一个容积为500 mL的密闭容器中，充入5 mol H2和2 mol CO。在一定条件下，发生如下反应2H2(g)CO(g) CH3OH(g)，经过5 min后达到平衡状态。若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2 mol /L，求：(1)以H2的浓度变化表示该反应的速率。(2)达平衡时CO的转化率。17氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用产生NH3。请回答下列问题：（1）Na3N的电子式是 ，该化合物是由 键形成。（2）Na3N与盐酸反应生成 种盐，反应的化学方程式为 （3）比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na+) r(N3-)(填“>”、“=”、“<”)18周期表前20号元素中有A、B、C、D、E五种元素。已知它们都不是稀有气体元素，且原子半径依次减小，其中A和E同族，A与C、B与E原子的电子层数都相差2，A、B原子最外层电子数之比为1：4.（1）写出元素符号：B D E （2）A和C能以原子数1：1形成一种化合物，写出该化合物的化学式 26（6分）在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素上下或左右紧密相邻。甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数。这四种元素原子的最外层电子数之和为20。则：元素甲为 ，元素丙为 ，元素乙和丁所形成化合物的分子式为 或 。27某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后， 加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应.若这种同位素原子核内有20个中子，求： （1）Z值和A值 ； （2）X元素在周期表中的位置 ； （3）把X的单质放入水中，有何现象?写出反应的化学方程式： 。28 (10分)元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了九种元素在周期表中的位置。请回答：(以下用相应的元素符号回答问题)(1)在表里填写元素符号，写出元素符号_、_、_。(2)其中化学性质最不活泼的是_(填元素符号)。(3)在、三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_(填化学式)。(4)元素、按原子半径由大到小的顺序依次为_ _(填元素符号)，原因_ _。(5)元素的氢化物的化学式是_，该氢化物溶于水，所得溶液的pH_(填“”、“”或“”)7。该氢化物与水发生反应的化学方程式为_。(6)元素与元素形成的化合物的化学式是_，高温下灼烧该化合物火焰呈_色。(7)_(填化学式)的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应，其单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_。29X、Y、Z、E、F为五种短周期元素，原子序数依次递增。X只含有一个质子；Y的正、负化合价绝对值相等，在同族元素中其氢化物最稳定；Z的原子核内质子数是Y的最外层电子数的2倍；F与Z同主族；E与X同主族。试推断(1)下列元素分别是：Y_、Z_、F_。(用元素符号表示)30有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，0.1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生3.36 L H2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题： （1）五种元素的名称：A_，B_，C_，D_，E_。 （2）画出A离子、C原子的结构示意图：_。 （3）C元素的气态氢化物化学式是_。（4）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至再无明显现象发生时，观察到的现象是_。有关反应的离子方程式为_。 31X、Y、Z均为20号以前的元素，aXm-、bYn-、cZm+三种离子具有相同的电子层结构，则： （1）下列关系式中，正确的是_ Ac-b=n+m B若n>m，则b<a<c Ca-m=b-n D若n<m，则a>b>c （2）已知H2在X元素的单质中燃烧，火焰呈苍白色；Y元素气态氢化物为H2Y，其最高价氧化物中含Y质量分数为40%；Z元素焰色反应呈紫色。 写出X单质与水反应的离子方程式 _ 。写出Z的过氧化物与CO2反应的化学方程式 _ 。32 0.15mol某金属单质与足量的稀硫酸充分作用后，在标准状况下生成5.04L氢气和25.65g该金属的硫酸盐，若该金属原子核内的质子数比中子数少1个，通过计算推导出该元素的原子序数为 ，并指出其在周期表中的位置 。33实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较实验步骤实验结论氯水1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘NaBr溶液氯水1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色KI溶液氯水1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸实验设计如下，请回答：(1)完成该实验需用到的实验仪器是_、_。(2)中反应的化学方程式为_。中反应的离子方程式为_。(3)CCl4在实验中所起的作用是_。(4)该同学的实验设计不足之处是_，改进的办法是_。34答案：(1)试管胶头滴管(2)2NaBrCl2=2NaClBr2Cl22I=2ClI2(3)萃取剂(4)没能比较出溴和碘单质的氧化性强弱将第改为：KI溶液溴水1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层的颜色（相对原子质参考答案一、选择题1D解析：一些放热反应需加热或点燃后才能引发，如燃烧；而有的吸热反应在常温下就能进行，如：Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应；伴有能量变化的物质变化不都是化学变化，也可以是物理变化。2A解析：解决氢能源的难题一个是制备困难，一个是运输困难。3B解析：放热反应即：反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量的反应。说明断开1 mol HH键和1 mol ClCl键所吸收的总能量小于形成2 mol HCl键所放出的能量。4B解析：要求熟悉常见的吸、放热反应。5A6A解析：A中没有氧化还原反应发生，这是构成原电池的前提。7C解析：该原电池反应是：Zn2HZn2H2，SO浓度不变。8B解析：考查电池对环境的影响原因。9A解析：负极失电子，发生氧化反应。10C解析：依题意知：X能置换出Z，说明X比Z活泼，负极材料较正极材料更活泼，所以Y比X活泼。11D解析：燃料电池中燃料通入负极，氧气或空气通入正极。12C解析：增加反应物的浓度、升高温度、对于有气体参加的反应增大压强均可以加快反应速率；但碳是固体，没有浓度的说法。13C解析：放电时发生的是原电池反应，负极是还原剂发生氧化反应。14C解析：负催化剂减慢化学反应速率。15D解析：A是因为KClO3分解产生氧气；B是因为形成了原电池反应；C是因为离子反应一般需在水中进行。16AC解析：白磷转化成红磷是放热反应，可见红磷能量更低，所以更稳定。17C解析：潮湿的空气中钢铁易生锈本质是发生了吸氧电化学腐蚀。18BD解析：稀盐酸过量，生成的氢气总量取决于铝的物质的量。B加水，盐酸浓度降低，反应减慢。A加热，可加快反应速率，虽然盐酸会挥发掉一部分，但盐酸过量，还是不影响产生氢气总量。同理D加入浓度较大的盐酸只是加快反应速率。C会形成原电池反应，从而加快反应速率。但由于加入CuSO4的量很少，反应掉的Al也很少，所以几乎不影响生成的氢气总量。19C解析：判断平衡的标志常用的有：v(正)v(逆)；各组分的浓度不再改变。而描述的均为正反应方向的速率关系，不能体现v(正)v(逆)。平衡时各组分的物质的量之比与化学计量数之比没有必然联系。20B解析：v(N2)(1.8 mol /L0.8 mol /L)/10 min0.1 mol /（L·min），又v(N2)v(NH3)12。二、填空题21A B D G H；C E F解析：常见的放热反应：物质与氧气的反应；燃料的燃烧；中和反应；金属与酸反应；活泼金属与水的反应；生石灰和水反应；大部分化合反应。常见的吸热反应：C、H、CO作还原剂的反应；FeH2O(g)；大部分分解反应；Ba(OH)2·8H2ONH4Cl。22放出 92 放出 30.67 放出 46.2 该反应是可逆反应，充分反应的最终结果是达到最大限度(即化学平衡状态)，因此放出的热量总是小于理论计算值。 解析：HE(断裂)E(形成)三、实验题23 23 min，因该反应是放热反应，此时温度高。 45 min，因为此时H浓度小。 0.1 mol /（L·min） A、B；解析：本题结合具体的一个化学反应综合分析各因素对反应速率的影响24(1)(A)不行(B)可以(2)(A)不是氧化还原反应，没有发生电子的转移。(3)Cu(或C)是正极，正极反应式：2Fe32e2Fe2 Fe是负极，负极反应式：Fe2eFe2四、计算题25(1)0.8 mol /（L·min）催化剂(2)50% 解析：2H2(g) CO(g) CH3OH(g)平衡前5 mol 2 mol 0变化量2 mol 1 mol 1 mol变化后3 mol 1 mol 2 mol /L·0.5L1 molv(H2)2 mol÷0.5 L÷5 min0.8 mol /（L·min）CO的转化率1 mol÷2 mol×100%50% 专心-专注-专业