山西省晋城某中学2022-2023学年化学高三第一学期期中综合测试试题（含解析）.pdf

2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列实验事实不熊用平衡移动原理解释的是A.向浓氨水中加入NaOH固体有利于N%逸出B.对 2Hl（g）=H2（g）+L（g）平衡体系，减小容器体积，体系颜色变深C.可乐饮料打开瓶盖后有气泡冒出D.实验室用排饱和碳酸氢钠溶液的方法收集二氧化碳2、实验室用H2还 原 WCh制备金属W 的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气）。下列说法正确的是A.中依次盛装KMnCh溶液、浓 H2so4、焦性没食子酸溶液B.管式炉加热前，用试管在处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C.结束反应时，先关闭活塞K,再停止加热D.装置Q（启普发生器）也可用于二氧化镒与浓盐酸反应制备氯气3、用 M 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）3 1 g 白 磷（P4）中含有L5NA个 PP 键1 L0.1 mol-L-1的 Na2cCh溶液中所含阴离子的总数为O.INA标准状况下，22.4 L H F中含有NA个分子56g铁与一定量的氯气在一定条件下充分反应，转移的电子数一定是3 N,*1 mol出 和 1 mol I2在加热条件下充分反应，生 成 H I的分子数为2NA常温下，含有0.2 mol H2s04的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2分子的数目小于0.1M142 g Na2sCh和 Na2Hp04的固体混合物中所含阴、阳离子的总数为3NAImolFeCb溶于水形成的胶体中含有NA个Fe（OH）3胶体粒子A.B.C.D.4、三室式电渗析法处理含Na2sCh废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO4?一可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是A.通电后中间隔室的SCI?一离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B.该法在处理含Na2sCh废水时可以得到NaOH和H2s。4产品C.负极反应为2H2O-4e-=Ch+4H+,负极区溶液p H降低D.当电路中通过Im ol电子的电量时，会有0.5mol的02生成5、已知GHuN的同分异构体中含有苯环的有很多种（不考虑立体异构），其中苯环上有一个侧链、二个侧链和3个侧链的种数分别是A.5、9、6 B.4、6、6 C,3、9、7 D.5、6、76、下列有关实验装置（夹持和尾气处理装置已省略）进行的相应实验，不能达到实验目的的是so；甲 乙 丙A.利用甲装置，验证SO2或H 2 s具有氧化性B.利用乙装置，验证元素的非金属性：ClCSiC.利用丙装置，进行N M的干燥、收集、尾气处理D.利用丁装置,验证浓H2s04具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性7、短周期元素X、Y、Z、Q、T的原子序数与其常见化合价关系如图所示。下列说法正确的是（）令A.ImolTXz与足量X2反应生成TX3的分子数目为NAB.Z 元素形成的可溶性盐溶液可能显碱性C.ImolYzXz与足量HzO反应转移的电子数目为2NAD.0.1 mol Q 元素的含氧酸在水中电离出的H+数目为3NA8、许多成语中都蕴含化学原理，下列有关解释不准确的是成语化学原理A沙里淘金利用金的密度较大的性质将黄金从沙中淘洗出来B刀耕火耨放火烧去野草，用余灰肥田，还可降低土壤碱性C百炼成钢通过多次锻炼，使生铁中碳杂质降低到钢的标准D火树银花金属元素在燃烧时显示的不同焰色，又叫焰色反应A.A B.B C.C D.D9、下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干灼烧至质量不再减少，能得到较纯净的原溶质的是()C u S O a F e S O,K 2 c O 3 C a (H C O 3)2 N H 4 H C O 3 K M n O4 F e C hA.全部都可以B.仅C.仅D.仅 10、苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是A.与液溪混合后加入铁粉可发生取代反应B.能使酸性高镒酸钾溶液褪色C.与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯D.在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯11、下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是A.NaHSCh粉末加入HNO3溶液中C.NaOH溶液滴入Ba(HCC3)2溶液中D.CO2气体通入澄清石灰水中12、某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铁溶液加水稀释时的pH变化曲线如下图所示，下列判断正确的是拾液林秋A.a、c 两点溶液的导电能力相同B.b 点溶液中 c(H+)+c(NHyH2O)=c(OH)C.a、b、c 三点溶液水的电离程度a b cD.与等体积b、c 处溶液反应，消耗等量的NaOH13、新型电池的开发与使用在现代社会中已很普遍，一种水煤气燃料电池的能量转化率可达90%以上。下列说法不正确的是A.总反应中包含有2CO+O2=2CChB.负极反应为 H2-2e-=2H+、CO 2e+H2O=CO2+2HtC.电路中通过0.4 m ol电子，电极消耗约4.48 L(标准状况)水煤气(CO：H2=l：1)D.有机固体中的H*在放电时向正极移动，造成正极pH不断减小14、下面是用硫酸钙生产硫酸、漂白粉等一系列物质的流程图。下列说法正确的是T c a()|-Q d Ca(OH)J，二、漂。粉|A.CO、SO2、SO3均是酸性氧化物B.图示转化反应均为氧化还原反应C.工业上利用C12和澄清石灰水反应来制取漂白粉D.用 CO合成CFhOH,原子利用率为100%15、常温下a mol/L稀氨水和b mol/L稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是()A.若 a V b,贝!J c(OH-)b,贝 lj C(NH4+)C(C L)D.若 a b,则 c(OlT)c(H+)16、氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是()A.催化剂a、b 能提高反应的平衡转化率B.在催化剂b 表面形成氮氧键时不涉及电子转移C.催化剂a 表面发生了非极性共价键的断裂和极性共价键的形成D.如果向容器中放入ImoINz和 3m0IH2,最终可以生成2moiN%17、一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)-&2C(g)+D(g)；H 0现 将 ImolA和 2molB加入甲容器中，将 4 m oic和2 mol D 加入乙容器中，此时控制活塞P,使乙的容积为甲的2 倍，h 时两容器内均达到平衡状态(如图1 所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是-p/*M正产wig）卬（正）=,18）00244 断同f图2加正)切(回乙&v(g)=v(i g)j#i g)图3A.保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入Im olA 和 2moi B,达到新的平衡后，甲中C 的浓度是乙中C 的浓度的2倍B.保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B 的体积分数均增加C.保持温度不变，移动活塞P,使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C 的体积分数是甲中C 的体积分数的2 倍D.保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氮气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3 所示缶前的反应速率变化已省略)18、化学与人类生活、生产息息相关，下列解决问题的方法不可行的是A.为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸B.为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中C.为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素CD.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化1 9、下列各组中的两种物质作用，反应条件或反应物的用量改变时，对生成物没有影响的是A.NaOH 与 CO2 B.Na2O2 CO2 C.NaOH 与 AlCb D.Na 与 O22 0、短周期主族元素W、X、Y、Z 原子序数依次增大。W 原子的最外层电子数是X 原子最外层电子数的两倍，质子数比X 原子少5 个，Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z 和 W 在同一主族。下列说法正确的是A.原子半径：WXYZB.X、Y、Z 单质的熔点：ZYXC.简单气态氢化物的热稳定性：YZWD.Z 元素的最高价氧化物对应水化物的分子中存在非极性共价键2 1、化学反应进行的方向和限度是化学反应原理所要研究的两个重要问题，下列有关化学反应进行的方向和限度的说法中正确的是()A.m A(g)+nB(g)=pC(g),平衡时A 的浓度等于0.5m ol/L,将容器体积扩大一倍，达到新的平衡后A 的浓度变为0.3m ol/L,则计量数 m+n 0D.对于反应A(g)+B(g)=2C(g),起始充入等物质的量的A 和 B,达到平衡时A 的体积分数为n%,此时若给体系加压则A 的体积分数不变2 2、如图表示吸热反应、置换反应、氧化还原反应之间的关系，从下列选项反应中选出属于区域V 的 是()A.Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2 B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.2NaHCh=2Na2co3+H2O+CO2T D.2Na+2H2O=NaOH+H2T二、非选择题(共84 分)2 3、(1 4 分)已 知 A、B、C、D、E、F 都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增。A 原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而 B 原子的最外层电子数是次外层的2 倍，C 的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B 和 D 可以形成两种气态化合物，E 原子核外电子总数比B 的 2 倍 少 1,F 在本周期元素中原子半径最小。贝！(1)A、B、C、D、E、F 的名称分别是 在 A 至 F 中任选元素，写 出 一 种 含 非 极 性 键 的 离 子 化 合 物 的 电 子 式(3)由 B 和 D 组成，且 B 和 D 的质量比为3：8 的化合物的电子式是 ,该物质与E 的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为。(4)F单质与E 的 最 高 价 氧 化 物 的 水 化 物 反 应 的 化 学 方 程 式 为。(5)将 8g BA 完全燃烧后恢复到室温，放出热量a k J,写出表示BA 的 燃 烧 热 的 热 化 学 方 程 式 2 4、(1 2 分)下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系，其中A 为常见的金属单质，B 为非金属单质(一般是黑色粉末)，C 是常见的无色无味液体，D 是淡黄色的固体化合物。(反应条件图中已省略。)(1)A、B、C、D 代 表 的 物 质 分 别 为、(填化学式)；(2)反应中的C、D 均过量，该 反 应 的 化 学 方 程 式 是；(3)反应中，若 B 与 F 物质的量之比为4：3,G、H 分别是、(填化学式);(4)反应产物中K 的化学式为;(5)反应的离子方程式为。2 5、(1 2 分)某化学反应2A-B+D 在四种不同条件下进行，B、D 起始浓度为0。反应物A 的 浓 度(m ol/L)随反应时间(m in)的变化情况如下表:实脸序号温01 02 03 04 05 06 018 0 0 七1.00.8 00.6 70.5 70.5 00.5 00.5 028 0 0 七C20.6 00.5 00.5 00.5 00.5 00.5 038 0 0,0C30.9 20.7 50.6 30.6 00.6 00.6 048 2 0 七1.00.4 00.2 50.2 00.2 00.2 00.2 0根据上述数据，完成下列填空：(1)在实验1,反应在10至 20分钟时间内平均速率为 mol/(L-min).(2)在实验2,A 的初始浓度C2=m ol/L,反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2 中还隐含的条件是(3)设实验3 的反应速率为V3,实 验 1 的反应速率为vi,则V 3 V I (填、=、),且C3 _1.0 mol/L(填、=、V(4)比较实验4 和实验1,可推测该反应是一反应(选填吸热、放热)。理由是26、(10分)铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物(设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不 与 H2s04反应)。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。A B C按上图组装仪器，检查装置的气密性；将 2.3g铁矿石放入硬质玻璃管中，装 置 B、C 中的药品如图所示(夹持仪器均省略);从左端导气管口处不断地缓缓通入H 2,待 C 装置出口处H2验纯后，点燃A 处酒精灯;充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。(2)装 置 C 的作用为 o(2)若 将 H2换成C O,则还需补充 装置。(3)测的反应后装置B 增重2.3 2 g,则铁矿石中氧的百分含量为 oI I.铁矿石中含铁量的测定(2)步骤中煮沸的作用是。(2)步骤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、(3)下列有关步骤的操作中说法正确的是 oa.因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂b.滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂c.滴定管用蒸储水洗涤后可以直接装液d.锥形瓶不需要用待测夜润洗e.滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化f.滴定结束后，33s内溶液不恢复原来的颜色，再读数（4）若滴定过程中消耗3.2333moi1 一 2的 KI溶液23.33m L,则 铁 矿 石 中 铁 的 百 分 含 量 为。m.由 I、n 可 以 推 算 出 该 铁 矿 石 中 铁 的 氧 化 物 的 化 学 式 为 27、（12分）绿帆是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿研的一些性质进行探究。回答下列问题：（1）在试管中加入少量绿研样品，加水溶解。滴 加 KSCN溶液，溶液颜色无明显变化；再向试管中滴入双氧水，溶液变红。由此可知FeSO4具有_ 性。（2）为测定绿研中结晶水含量，将石英玻璃管（带端开关Ki和 K）设为装置A）称重，记 为 m ig。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A 称重，记 为 nvg。按下图连接好装置进行实验。仪 器 B 的名称是_将下列实验操作步骤正确排序（填标号）；重复上述操作步骤，直至A 恒重，记 为 nug。a.点燃酒精灯，加热b.熄灭酒精灯c.关闭Ki和 K2d.打 开 Ki和 K 2,缓缓通入N2 e.称 量 A f.冷却至室温根据实验记录，计算绿研化学式中结晶水数目x=（列式表示）。（3）为进一步探窕硫酸亚铁分解的性质及产物，将（2）中已恒重的装置A 接入下图所示的装置中，打开Ki和 K2,缓缓通入N 2,加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。K,.K,旦 二C 中盛有BaCL溶液，观察到C 中有白色沉淀生成，写出相关反应的离子方程式D 中所盛的试剂为品红溶液，观察到溶液褪色，写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式装置E 用于处理尾气，可选用的装置（夹持仪器已略去）为（填字母）。28、(14分)(有机化学基础)丹参酸可用于药理实验、活性筛选等，合成丹参酸的路线如图所示:GHAACH=C COOHNHCOCHj0IICH2CCOOHO O已知:ROH+人人O.定条件 ROOCCH3+CH3COOHRCH2 cHeHCHORCH2CHO+R CH2CHO 一定条件 HO RRCH2CH=CCHOR回答下列问题:(DA的 名 称 是,B 中官能团的名称是.(2)碳原子上连有4 个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子，上述有机物中含有手性碳原子的有机物为.（填(3)D-E 的反应类型是(4)A-B 的化学方程式为(5)X与 D 互为同分异构体，请写出满足下列条件的X 的结构简式:.1 mol X 能与5 mol NaOH发生反应;有 5 个碳原子在同一条直线上;与 FeCb溶液可以发生显色反应。设 计 以 HCHzOH、CH3cHO为 原 料 制 取 HCH=CHCHO的合成路线.（其-H g、他无机试剂任选)。29、(10分)(1)I.太阳能、风能发电逐渐得到广泛应用，在发电系统中安装储能装置有助于持续稳定供电，其构造的简化图如下电极A山电极B储液锲V1-V-(pHA1(0H)S 沉淀也盐酸(NHSO,舞装2 硒一固体 KNHMLO”f逑液3已知溶液pH范围不同时，钮的存在形式如下表所示机的化合价pHll+4价VO2+,VO(OH)+VO(OH)3+5价VO2+VO43加入NaOH调节溶液pH至13时，沉淀1达最大量，并由灰白色转变为红褐色，用化学用语表示加入NaOH后涉及到氧化物还原反应的化学反应方程式为向碱性的滤液1(V的化合价为+4)中加入H2O2的作用是 o(4)U.氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NHylhO的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：含NH7的废水臼低浓度氨赳废水产f|含余氮废水1M达标废水I中加入NaOH溶液，调pH=U并鼓入大量空气，用离子方程式表示加NaOH溶液的作用是；鼓入大量空气的目的是。(5)II中加入适量NaClO溶液，控 制 pH在 6 7,将氨氮转化为无毒物质，过程H发生3 个反应：i.CIO+H+=HC1On.NH4+HC1O=NH2C1+H+H2O(NH2C1 中 Cl 元素为+1 价)iii.已知：水体中以+1价形式存在的氯元素有消毒杀菌的作用，被称为“余氯”。下图为NaClO加入量与“余氯”含量的关系示意图。其中氨氮含量最低的点是c 点。b 点表示的溶液中氮元素 的 主 要 存 在 形 式 是(用 化 学 式 表 示);反 应 出 的 化 学 方 程 式 是.(6)HI中用N a 2 s 溶液处理含余氯废水，要求达标废水中剩余N a 2 s 的含量小于5 mg 若含余氯废水中NaClO的含量是7.45mgL 则处理lOnP含余氯废水，至多添加10%Na2sCh溶液 kg(溶液体积变化忽略不计)。2022-2023学年模拟测试卷参考答案(含详细解析)一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、B【答案解析】A.浓氨水中存在NH3+H2O=NH3H2O=NH4+OH-,加入氢氧化钠，氢氧根离子的浓度增大，平衡向氨气逸出的方向移动，故 A 错误；B.氢气和碘蒸气生成碘化氢的反应是体积不变的可逆反应，增大压强，平衡不移动，颜色变深是体积减小，浓度增大导致的，不能用平衡移动原理解释，故 B 正确；C.打开瓶盖后，体系压强减小，为了减弱这种改变，CO2(g)+H2O(1)=H2cO3(a q)平衡向气体体积增大的方向移动，有大量的气泡产生，可以用平衡移动原理解释，故 c 错误；D.二氧化碳与水反应生成碳酸，CO2+H2OWH2cO3WH+HCO3-,饱和碳酸氢钠溶液中的碳酸氢钠电离出的碳酸氢根离子抑制了二氧化碳的溶解，所以实验室用排饱和碳酸氢钠溶液的方法收集二氧化碳，故 D 错误。故 选 B。2、B【分析】H2还 原 WO3制备金属W,装置Q 用于制备氢气，因盐酸易挥发，则、应分别用于除去HC1、氧气和水，得到干燥的氢气与WO3在加热条件下制备W,实验结束后应先停止加热再停止通入氢气，以避免W 被重新氧化，以此解答该题。【题目详解】A.气体从焦性没食子酸溶液中逸出，得到的氢气混有水蒸气，应最后通过浓硫酸干燥，故 A 错误；B.点燃酒精灯进行加热前，应检验氢气的纯度，以避免不纯的氢气发生爆炸，可点燃气体，通过声音判断气体浓度，声音越尖锐，氢气的纯度越低，故 B 正确；C.实验结束后应先停止加热再停止通入氢气，使 W 处在氢气的氛围中冷却，以避免W 被重新氧化，故 C 错误；D.二氧化钛与浓盐酸需在加热条件下反应，而启普发生器不能加热，故 D 错误。答案选B。3,B【题目详解】Im ol白磷中含有6moiP-P键，31g白 磷(0.25m ol)中含有P-P键 1.5NA,正确；(DCOa2+H2O HCOy+OH,1个 C(V-水解产生2 个阴离子，溶液中阴离子总数增大，所 以 ILO.lmol/L的 Na2cC3溶液中含阴离子总数大于(MNA,错误；标况下，HF为液体，不能直接用气体摩尔体积计算，错误；铁和氯气反应生成氯化铁，56g铁(Im o l)发生充分反应转移电子数为3NA,但若氯气的量不足，则转移电子数小于 3NA,错误；Im ol也 和 Imol L 在加热条件下充分反应，反应可逆，生成的HI的物质的量小于2m ol,错误；浓硫酸与足量铜加热反应，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸不与铜反应，所以生成SO2的分子数小于O.INA,正确；142g全为Na2s0 4,含有阴、阳离子总数为3NA,142g全为NazHPOa,含有阴、阳离子总数为3NA,142gNa2sO4和 NazHPCh的固体混合物中所含阴、阳离子的总数目为3NA,正确；胶体粒子为很多微粒的集合体，NA个 Fe(OH)3胶体粒子的质量为大于107g,错误。综上可知，正确选项为。答案为B。4、B【题目详解】A.根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，在电解池中阴离子会向正电荷较多的阳极区定向移动，因此通电后中间隔室的SO4?一离子向正极迁移；在正极区带负电荷的OIF失去电子，发生氧化反应而放电，由于破坏了附近的水的电离平衡，使溶液中c(H+)c(OH-),所以正极区溶液酸性增强，溶液的pH减小，故 A 错误；B.阳极区氢氧根放电，溶液中产生硫酸，阴极区氢离子获得电子，发生还原反应而放电，破坏了附近的水的电离平衡，使溶液中C(OIT)C(H+),所以产生氢氧化钠，因此该法在处理含Na2s04废水时可以得到NaOH和 H2sCh产品，故 B 正确；C.负极区氢离子得到电子，使溶液中c(H+)增大，所以负极区溶液pH升高，故 C 错误；D.当电路中通过Im ol电子的电量时，根据整个闭合回路中电子转移数目相等可知反应产生氧气的物质的量是n(O2)=lmolv4=0.25mol,故 D 错误。故选B。【答案点睛】本题主要是考查电解原理及其应用、电极判断、电极反应式书写、电极产物判断与计算等。电化学是历年高考的重要考点之一，考查的内容为：提供电极材料和电解质溶液判断能否形成原电池，原电池电极名称判断及电极反应式的书写，提供反应方程式设计原电池、电解池(包括电镀池、精炼池)，根据电解时电极质量或溶液p H 的变化判断电极材料或电解质种类，电解产物的判断和计算，结合图像考查电极质量或电解质溶液质量分数的变化。5,A【答案解析】苯环上有一个侧链，乙苯侧键是碳碳键之间插-N H-,有两种位置，得到两种结构，在碳氢单键之间插-N H-,也有两种位置，氮原子与苯环相连且氮原子连有两个甲基为一种，故苯环上有1个侧链的结构有5 种；若苯环含有2 个侧链，有邻，间，对三种取代，苯环上的取代基可以是氨基与乙基、甲基与甲氨基、甲基与氨甲基，故苯环上有2 个侧链的结构有9 种；若苯环含有3 个侧链，取代基是-CH3、-C M、-NH2,两个取代基分为邻、间、对 3 种结构，邻二甲苯苯环上氢原子有 2 种，若连接一个氨基，有 2 种异构体，间二甲苯苯环上氢原子有3 种，若连接一个氨基，有 3 种异构体，对二甲苯苯环上氢原子有1种，若连接一个氨基，有 1种异构体，故苯环上有3 个侧链的结构有6 种；故答案选A。点睛：识记常见的同分异构体数目可以大大减小解题的时间，进行同分异构体的书写和数目判断时一定要按照一定的顺序和原则，如本题中苯环上连接两个两个取代基时，可以有邻、间、对三种位置结构，要按照顺序先考虑邻位，再考虑间位，最后考虑对位。6,B【答案解析】H2s03与 Na2s发生归中反应生成硫单质，故 A 能达到实验目的；盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳不能证明非金属性C 1C,从烧瓶中出来的气体含有二氧化碳和氯化氢，氯化氢、二氧化碳都能与硅酸钠反应生成沉淀，所以生成硅酸沉淀不能证明非金属性C S i,故 B 不能达到实验目的；用碱石灰干燥氨气、向下排空气法收集氨气、用倒置的漏斗吸收氨气且能防倒吸，故 C能达到实验目的；浓 H2sO具有脱水性、强氧化性，能使蔗糖变黑，反应生成二氧化碳和二氧化硫，二氧化硫具有漂白性使品红褪色，二氧化硫具有还原性使高镒酸钾溶液褪色，故 D能达到实验目的。选 B。7、B【答案解析】由图中化合价可知，X 的化合价为-2价，没有正化合价，故 X 为 O 元素，Y 的化合价为+1价，处 于 IA族，原子序数大于O 元素，故 Y 为 Na元素，Z 为+3价，为 A1元素，Q 的化合价为+5价，故 Q 为 P 元素，T 的最高正价为+6价，应 为 S 元素；A.ImolSCh与 Ch反应为可逆反应，ImolSCh与足量。2反应生成S(h 的分子数目小于NA,故 A 错误；B.A1元素形成的可溶性盐如NaAKh在溶液中显碱性，故 B 正确；C.Na2(h 与 H2O的反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T 反应中2moiNa2(h 转移2mol电子，则 Imol Na2()2与足量 出0 反应转移的电子数目为NA,故 C 错误；D.P 的含氧酸H3P04为中强酸，在溶液中部分电离，所以O.lmolP元素的含氧酸在水中电离出的H+数目为小于0.3NA,故 D 错误；故答案为B。点睛：根据推断元素是解题的关键，根据化合价结合原子序数进行推断，图中化合价可知，X 的化合价为-2价，没有正化合价，故 X 为 O 元素，Y 的化合价为+1价，处 于 I A 族，原子序数大于O 元素，故 Y 为 Na元素，Z 为+3价，为 A1元素，Q 的化合价为+5价，故 Q 为 P 元素，T 的最高正价为+6价，应 为 S 元素，结合对应单质、化合物的性质以及题目要求解答该题。8、B【答案解析】A.“沙里淘金”说明黄金在自然界中能够以单质形式存在，发生的是物理变化；故 A 正确；B.刀耕火耨中包含着古人播种前先伐去树木烧掉野草，用余灰可以肥田，但草木灰水溶液显碱性不能降低土壤碱性，故 B 错误；C.生铁和钢的主要区别在于含碳量不同，钢的碳含量低，在空气中锤打，目的是让碳和氧气反应生成二氧化碳，从而降低含碳量，达到钢的标准，故 C 正确；D.不同的金属灼烧产生不同的焰色，火树银花利用金属的焰色反应，故D 正确；故选B。9、C【答案解析】根据盐类的水解原理分析；【题目详解】CuSO,溶 液 中 Cu冷 水解生成氢氧化铜和硫酸，硫酸是难挥发性酸，加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质；故符合题意；FeSO,中的Fe加热易被氧化为三价铁，最终无法得到原溶质，故不符合；K 2C O 3溶液中碳酸根离子水解生成碳酸氢钾和氢氧化钾，加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质，故符合题意；Ca(HCO3)2受热分解生成CaC03、CO2和&0,加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净碳酸钙，故不符合；陶乩。3受热分解，生成Ca、上0 和 NHs,故加热后得不到原溶质，故不符合；KMn(加热到质量不变，分解生成镒酸钾、二氧化镒和氧气，故得不到原溶质，故不符合题意；FeCk溶液水解生成氢氧化铁和氯化氢，氯化氢挥发促进水解得到氢氧化铁，在加热蒸干，氢氧化铁分解生成FezOs,故得不到原溶质，故不符合意义。故选C。【答案点睛】掌握物质在水溶液中，经过加热促进水解的过程中发生的化学变化是解题关键。10、C【分析】本题考查的是有机物的化学性质，应该先确定物质中含有的官能团或特定结构(苯环等非官能团)，再根据以上结构判断其性质。【题目详解】A.苯乙烯中有苯环，液漠和铁粉作用下，浪取代苯环上的氢原子，所以选项A正确。B.苯乙烯中有碳碳双键可以被酸性高铸酸钾溶液氧化，所以能使酸性高锯酸钾溶液褪色，选 项B正确。C.苯乙烯与HC1应该发生加成反应，得到的是氯代苯乙烷，选 项C错误。D.乙苯乙烯中有碳碳双键，可以通过加聚反应得到聚苯乙烯，选 项D正确。【答案点睛】本题需要注意的是选项A,题目说将苯乙烯与液漠混合，再加入铁粉，能发生取代，这里的问题是，会不会发生加成反应。碳碳双键和液澳是可以发生加成的，但是反应的速率较慢，加入的铁粉与液溟反应得到滨化铁，在澳化铁催化下，发生苯环上的氢原子与漠的取代会比较快；或者也可以认为漠过量，发生加成以后再进行取代。11 D【答案解析】A.向硝酸溶液中加入N aH SC h,二者发生氧化还原反应立即生成气体，选 项A错误；B、H2s气体通入氯水中，发生反应H2S+C12=S1+2HCI,酸性增强，溶液pH值减小，选 项B错误；C、NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中，立即生成碳酸领沉淀，选 项C错误；D、开始二氧化碳与氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀，溶液中离子浓度降低，导电能力降低，氢氧化钙反应完毕后，二氧化碳再与碳酸根、水生成碳酸氢钙，溶液中离子浓度增大，导电能力增强，最后由钙离子守恒可知氢氧化钙与碳酸氢钙的浓度基本相等，导电能力与开始基本相同，选项D正确；答案选D。12、C【分析】盐酸溶液中的氢离子主要是盐酸电离出来的，HC1完全电离，体积和pH都相同的盐酸和氯化铁溶液加水稀释的过程中，盐酸溶液中氢离子浓度变化大；水解是微弱的，氯化钱溶液中钱离子存在水解平衡，加水稀释的过程中水解平衡正向移动，故溶液中的氢离子浓度变化小，所以含c点的曲线pH变化是盐酸溶液的，含a、b点的曲线pH变化是氯化镂溶液的。【题目详解】A、溶液的导电能力和溶液中自由移动离子的浓度有关，a、c两点溶液的离子浓度不一样，所以导电能力不一样，故 A 错误；B、b 点溶液中，根据质子守恒，得出C(O H-)+C(NHH2O)=C(H+),故 B 错误；C、盐酸电离出的氢离子浓度抑制了水的电离，所以c 点溶液中水的电离程度最小；水解促进水的电离，由于氯化铁溶液中的氢离子浓度来自于钱根离子水解生成的氢离子，氢离子浓度越大，说明水解程度越大，水的电离程度越大，a点的pH b,综上所述a、b、c 三点溶液水的电离程度a b c,故 C 正确；D、用等浓度NaOH溶液和等体积b、c 处溶液反应，消耗NaOH溶液体积VbVVc,故 D 错误。答案选C。13、D【分析】水煤气燃料电池的负极上通入的是燃料：一氧化碳和氢气，发生失电子的氧化反应，在正极上是氧气发生得电子的还原反应，阳离子移向正极，根据电极反应式确定电子转移的数目并进行计算即可。【题目详解】A.水煤气的主要成分是一氧化碳和氢气，因此，该燃料电池的总反应为：2CO+O2=2CO2、2H2+02=20或 CO+H2+O2=CO2+H2O,A 项正确；B.负极反应物是H2和 C O,介质是有机固体超强酸，因此，负极反应为：H2-2e=2H CO-2e+H2O=CO2+2H B项正确；C.正极反应为：Ch+4H*+4e-=2H2O,电路中通过0.4mol电子，正极消耗().Imol O2,根据总反应式CO+H2+O2=CCh+H2O可知消耗氢气和一氧化碳均是0.Im o l,因此标准状况下水煤气的体积为4.48L,C 项正确；D.原电池工作时，阳离子向正极迁移，因此，该燃料电池工作时，氢离子向正极迁移，迁移到正极的氢离子数等于正极反应消耗的氢离子数，但反应中还有水生成，因此正极的氢离子浓度减小，pH增大，D 项错误；答案选D。14、D【题目详解】：A.SO2、SO3是酸性氧化物，CO不是酸性氧化物，A 错误；B.氧化钙与水的反应不是氧化还原反应，B 错误；C.澄清石灰水中氢氧化钙的浓度较小，应用纯净的消石灰，C 错误；D.工业上一般采用下列反应合成甲醇：CO+2H2#CH3O H,所有原子进入期望产物，原子利用率为100%,D 正确；故选D。15、A【题目详解】A、a b,说明盐酸过量，溶液显酸性，即C(OFF)ab,NHylhO过量，可能溶液显中性，即C(NH4+)=C(C)，故错误；D、根据选项C 分析，可能c(OlT)=c(H+),故错误。16、C【题目详解】A.催化剂a、b 只改变化学反应速率，不能提高反应的平衡转化率，故 A 项错误；B.在催化剂b 表面形成氮氧键时，氨气转化为NO,N 元素化合价由-3价升高到+2价，失去电子，B 项错误；C.催化剂a 表面是氮气与氢气生成氨气的过程，发生的是同种元素之间非极性共价键的断裂，生成不同种元素氮氢键极性共价键的形成，故 C 项正确；D.如果向容器中放入ImolNz和 3m01出，该反应是可逆反应，最终可以生成NH3的物质的量小于2m ol,故 D 项错误;答案选C。1 7、D【分析】根据等效平衡分析，4m oic和 2molD相当于2molA和 4m oiB,但是乙容器的容积是甲的2 倍，即物质的量浓度相同，所以在相同条件下达到相同平衡状态。【题目详解】A.保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入ImolA和 2m oiB,相当于增大压强，平衡向逆反应反向移动，达到平衡时甲中C 的浓度小于原来的2 倍，甲中C 的浓度小于乙中C 的浓度的2 倍，A 项错误；B.保持活塞位置不变，升高温度，平衡向逆反应方向移动，甲、乙中B 的体积分数都增大，B 项错误；C.保持温度不变，移动活塞P,使乙的容积和甲相等，相当于增大乙的压强，平衡向逆反应方向移动，减小甲的压强平衡向正反应方向移动，达到新的平衡后，乙中C 的体积分数小于甲中C 的体积分数的2 倍，C 项错误；D.甲中温度和体积不变充入稀有气体，没有改变气体的浓度，对反应速率没有影响，可以用图2 表示，乙中温度和压强不变，充入稀有气体，相当于增大容器体积，气体浓度减小，反应速率减小，生成物的浓度减小的程度大些，化学平衡正向移动，可以用图3 表示，D 项正确；答案选D。【答案点睛】本题考查等效平衡及影响平衡的因素等知识。根据等效平衡分析，4molC和 2mol D 相当于2mol A 和 4moi B,但是乙容器的容积是甲的2 倍，即物质的量浓度相同，所以在相同条件下达到相同平衡状态，即甲和乙容器此时是等效平衡状态。1 8、B【题目详解】A.漂白精中含有次氯酸钙，在漂白精中滴加醋酸，可增大HC1O的浓度，则氧化性增强，可增大漂白速率，故 A 正确；B.硫酸铜为重金属盐，对人体有害，不能用于食品防腐，故 B 错误；C.维生素C 具有还原性，可防止亚铁被氧化，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C,可增强治疗缺铁性贫血效果，故C 正确；D.硅胶具有吸水性，可有效防止食物受潮，铁具有还原性，可防止食物被氧化做抗氧化剂，故 D 正确。答案选B。1 9、B【题目详解】A.NaOH和少量CO?反应生成碳酸钠和水，和过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠，故不符合题意；B.NazOz和 CO?反应生成碳酸钠和氧气，符合题意；C.少量NaOH与 A1CL反应生成氢氧化铝沉淀和氯化钠，过量的氢氧化钠和氯化铝反应生成偏铝酸钠和氯化钠和水，故不符合题意；D.Na与 Oz在常温下生成氧化钠，加热条件下生成过氧化钠，故不符合题意。故选B。20、C【答案解析】试题分析：短周期主族元素W、X、Y、Z 原子序数依次增大。W 原子的最外层电子数是X 原子最外层电子数的两倍，质子数比X 原子少5 个，说明W 是氧元素，X 是铝元素，Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y 是硅元素，Z 和 W 在同一主族，Z 是硫元素，A、原子半径应该是XYZW,A 错误；B、硅的熔点最高1420,铝的熔点660,硫的熔点最低，X、Y、Z 单质的熔点：YX Z,B 错误；C、气态氢化物的热稳定性与非金属性强弱有关，非金属元素的非金属性越强，氢化物就越稳定.同一周期的由左到右非金属性越来越强，同一族的自下而上非金属性越来越强，所以简单气态氢化物的热稳定性：YZ p,故 A错误；B.将一定量纯净的氨基甲酸镂置于密闭真空恒容容器中，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(S)-2NH3(g)+CO2(g),由于反应物是固体，生成物是两种气体，二氧化碳在混合气体中的体积分数不变，所 以 CO2的体积分数不变不能作为平衡判断的依据，故 B 错误；C.2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g),该反应的A S 0,在常温下能自发进行，则该反应的A H Na2O2.(2)反应中C、D