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人教版高中化学高考复习专题八(含三套本章测试题，带答案解析)人教版高中化学高考第一轮复习第 八 章 水溶液中的离子平衡测试卷一、单选题(共15小题)1 .准确移取20.00mL某待测HC1溶液于锥形瓶中，用 O.lOOOmollfNaOH溶液滴定,下列说法正确的是()A.滴定管用蒸储水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B.随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH 由小变大C.用酚献作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小2.已知 Kp(AgCl)=1.78x107,Ksp(Ag2CrO4)=2.00 xl0-12o 在只含有 KC1、LCrCU 的混合溶液中滴加 0.001mol-L 1的 AgNO3溶液，当 AgCI与 AgzCrCU共存时，测得溶液中C rO 的浓度是5.00()xl0 3mo.，此时溶液中C 1的物质的量浓度是()A.1.36xl()Tmo.L-iB.8.90 x10 mol-L1C.4.45x10 mol-L1D.1x10 5mol-L 13.往含和 C的稀溶液中滴入AgNCh溶液，沉淀的质量与加入AgNCh溶液体积的关系如图所示。则原溶液中c(r)/c(C-)的 比 值 为()Vi正c (屿一%)D.a4.己知A gl为黄色沉淀,AgCI为白色沉淀。25时,Agl饱和溶液中c(Ag*)为 1.22xl0-8mol L1,AgC l饱和溶液中c(A r)为 1.3 0 x 1 0 6 m o.L L若在5 mL含有K C 1 和 K I 浓度均为0.0 1 m o l l 的混合溶液中，滴加8 m L 0.0 1m o l-L1的 A g N O s 溶液，则下列叙述中不正确的是()A.溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为c(K+)c(N O )c(C r)c(D c(A g+)B.溶液中先产生的是A g l 沉淀C.A g C l 的小的数值为1.6 9 X 1 O1 0D.若在A g l 悬浊液中滴加一定量的K C 1 溶液,黄色沉淀会转变成白色沉淀5.下列说法正确的是()A.电离常数受溶液浓度的影响B.电离常数可以表示弱电解质的相对强弱C.电离常数大的酸溶液中的c(H+)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H+)大D.H 2 c 0 3 的电离常数表达式：3谀2葬一)C(H2CO3)6 .水的电离平衡曲线如图所示。下列说法中正确的是()77二3X,HOVA.图中对应点的温度关系为:a bB.水的电离常数K w 数值大小关系为:b dC.温度不变，加入少量N a O H 可使溶液从c点变到a 点D.在 b点对应温度下，将 p H=2 的 H 2 s。4与 p H=1 0 的 N a O H 溶液等体积混合后，溶液显酸性7 .已知：常温下浓度为0.1 m o l.L T 的下列溶液的p H 如表：溶质NaC.ONa2CO3PH7.59.711.6下 列 有 关 说 法 正 确 的 是()A.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2C O3 H C 1 O c(F-)c(H+)c(H C 1 0)c(0 H )8.2 5 时，水的电离达到平衡：H2O=H+O H AH 0,下列叙述正确的是()A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变C.向水中加入少量固体CH3coONa,平衡逆向移动，c(H*)降低D.将水加热，侬 增大，pH不变9.等浓度的系列稀溶液：乙酸、苯酚、碳酸、乙醇，它们的PH由小到大排列的正确是()A.B.C.D.10.室温时，M(OH)2(s)=M 2+(aq)+2OH(叫)Ksp=a c(M2+)=bmol-L1 th f,溶液的 pH 等于()A吟B.,g(g)C.14+夕 诚)D.1 4+|lg()11.25 时，某难溶性碱M O H在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(单位：m o ll-，下列说法正确的是()A.该碱在25 时的仆 为2x10 iB.a点的G大于b点的心C.通过蒸发可使溶液由b点变为c点D.25时，要使c(M+)为0.1 mol-L 1的溶液形成沉淀，溶液的pH至少要升高到512.常温下关于0.1 mol-L1氯化镀溶液的说法错误的是()A.c(CF)C(NH4+)c(H+)c(OH-)B.加入氨水至 pH=7,C(NH4+)C(C1)C.滴加浓盐酸可能有，c(NHj)=c(H+)D.加入少量CH3coONa固体，c(N lV)减小13.已知 25时，Agl 饱和溶液中 c(Ag)为 1.23x10 8moi山，AgCI 的饱和溶液中 c(Ag+)为 1.25xloTmo/L。若在5 m L含有KC1和K I各为0.01 m ol/L的溶液中，加入8 mLO.Ol mol/L AgNOs溶液，下列叙述正确的是()A.混合溶液中 c(K+)c(NO)c(Ag+)c(Cl)c(I)B.混合溶液中 c(K)c(N O F)c(C r)c(Ag+)c(r)C.加入AgNO3溶液时首先生成AgCl沉淀D.混合溶液中。?约 为 1.02x10 3c r14.常温下用pH 为 3 的某酸溶液分别与pH 都 为 11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b 两种溶液,关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是()A.b 可能显碱性B.a 可能显酸性或碱性C.a 不可能显酸性D.b 可能显碱性或酸性15.广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是()A.CaO2的水解产物是Ca(OH)2和 H2O2B.NaClO的水解产物之一是HC1OC.PC13的水解产物是PH3和 HC1OD.Mg3N2 水解生成 NH3 和 Mg(OH)2二、填空题(共3小题)16.某二元酸(H?A)在水中的电离方程式：H2ATH+HAZ HA;=iH+A2(l)Na2A溶液显碱性理由是：(用离子方程式表示)在 0.1 mol/L的 Na2A溶液中，下 列 微 粒 浓 度 关 系 式 正 确 的 是。A.C(A2)+C(HA)+C(H2A)=0.1 mol/LB.c(OH-)=c(H)+c(H A C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA)+2c(A2-)D.c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)(3)水的电离平衡曲线如右图所示。下列说法正确的是()IO-7 10-6 C(H 5(mol/L)A.图中对应点的温度关系为：a b cB.纯水仅升高温度，可从a 点变到c 点C.水的电离常数Kw数值大小关系为：b c dD.在 b 点对应温度下，将 pH=2的 H2sO,与 pH=10的 NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性1 7.（2 0 1 6上海，50）C O 2 通入氨水生成N H 4H C O 3,N H 4H C O 3 很容易分解。2.0 0 m o l N H 4H C C 3 完全分解，分解产物经干燥后的体积为 L标准状况。1 8 .对于易溶于水的正盐M n R,溶液，若 p H 7,其原因是；若 p H 7,其原因是 o（注：以上问题用离子方程式说明）三、实验题（共 3小题）1 9 .为了证明一水合氨网也 0）是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.0 1 0 m o l L-1氨水、0.1 m o LL NH4 c l 溶液、NH4 c l 晶体、酚醐试液、p H 试纸、蒸福水。甲用p H 试纸测出0.0 1 0 m o l l 1 氨水的p H 为 1 0,则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？（填“正确”或 不正确”），并说明理由 乙取出1 0 m LO.0 1 0 m o l-L 1 氨水，用 p H 试纸测其p H=a,然后用蒸锵水稀释至1 0 0 0 mL,再用p H 试纸测其p H=b,若要确认N H 3H O 是弱电解质，则 a,b值应满足什么关系？（用“等式”或“不等式”表示）。（3）丙 取 出 1 0 m L 0.0 1 0 m o l 1 T 氨水，滴 入 2滴酚醐试液，显粉红色，再加入少量NH4 c l 晶体，颜色变（填“深”或“浅”）。你认为这一方法能否证明N H 3H O 是弱电解质？（填“能”或“否”），并说明原因：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ O（4）请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明N H3 H2O 是弱电解质：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ a2 0 .用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有少量不与酸反应的可溶性杂质，试根据实验回答：（1）准确称取4.1 g 烧碱样品。（2）将样品配成2 5 0 mL 待测液，需要的仪器有小烧杯、玻璃棒、胶头滴管。（3）用 量 取 1 0.0 0 mL 待测液于 中（填仪器名称），并滴加几滴甲基橙作指示剂。（4）用 0.2 0 1 0 m o l l”标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时 手 控 制 滴 定 管 活 塞,手 不 停 地 摇动锥形瓶,两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到滴定终点,滴定终点时锥形瓶内溶液的pH 约为.达到终点的具体现象是 o（5）若两次实验滴定的数据如下表：滴这次封待测液体 积 够标准盐酸体积或滴定前读数或 滴定后读数以第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10根据上表数据，计 算 待 测 烧 碱 溶 液 的 浓 度:。(6)根据上述各数据，计 算 烧 碱 的 纯 度:o 滴定时，滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定终了无气泡，测 定 结 果 将(填“偏高”“偏低”或“无影响”，其他操作均正确)。21.N a C 10 2的漂白能力是漂白粉的4 5 倍，N a C l C h 广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产N a C l C h的 工 艺 流 程 如 下：冷的N a O H 溶液|真 空 蒸 发“冷却结辅 卜 皮结轴 卜 阡 瓦 卜 N a C I O：C I O 2发生器中的反应为：2N a C l C)3+S 0 2+H 2S C)4=2C 10 2+2N a H S 0 4。实际工业生产中，可用硫磺、浓硫酸代替原料中的S O?，其原因为(用化学方程式表示)。(2)反应结束后，向 C 102发生器中通入一定量空气的目的：。(3)吸收器中生成N a C l C h 的离子反应方程式为，其中反应温度不能高于5 的可能原因：.某化学兴趣小组用如下图所示装置制备S O 2并探究S 0 2与 N a z。2的反应：为除去过量的S 02,C中盛放的试剂为。D 中收集到的气体可使带余烬的木条复燃，B中发生的反应可能为、N a 2(D2+S O 2=N a 2so四、推断题(共3小题)22.X、Y 是元素周期表前20号元素，且 X 的原子序数比Y 大 4。请填空：I.若 X 是短周期最活泼的金属元素。(1)写出Y 的单质的结构式。(2)25,用 0.1000 mol/I.XOH溶液滴定20.00 mLO.lOOO m ol/L 某一元酸HA溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是。A.A、B、C 三点所示溶液导电能力最强的是C 点对应的溶液B.在 C 点溶液中：C(HA)+C(H+)=C(OH)C.25,HA 的电离平衡常数约为5.0X10-II,若 X 的离子半径是第三周期离子半径最小的。(3)已知在此温度下：(a q)4-()H *=14?()(1)-a k J t n o i 1；H Y(a q)4 y (a q)：-b k J m o l则 HY和强碱稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：o(Y 要用具体的元素符号表示)(4)X 的单质与某磁性氧化物在高温下反应，常用于焊接铁轨及定向爆破，该反应的化学方程式为。山若X 为金属元素，Y 为非金属元素，X 的氧化物、氯化物都是实验室常用的干燥剂。(5)含 X 的某盐与Y 的气态氧化物都能做漂白剂。写出制备X 的某盐的化学方程式23滩溶性杂卤石(K2sO/MgSO/CaSOMHzO)属于“呆矿”，在水中存在如下平衡：K2SO4MgSO4-2CaSO4-2H2O(s)2Ca2+(aq)+2K+(aq)4-Mg2+(aq)+4SO；-(aq)+2H2O为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：S O H 溶液滤液杂卤石矗卜母液由 HE骸s n雁 画 础 丽(1)滤渣主要成分有 和 以及未溶杂卤石。用 化 学 平 衡 移 动 原 理 解 释 Ca(OH)2溶 液 能 溶 解 杂 卤 石 浸 出 K+的 原 因：(3)“除杂”环节中，先加入 溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入 溶液调滤液pH 至中性。S彩三工溶浸时间0(4)不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如图。由图可得，随着温度升高，,。(5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：C a S O4(s)+C O j-=CaCO3(s)+S O i-已知 2 9 8 K 时,K p(C a C O 3)=2.8 0 x l 0-9,MCa S O4)=4.9 0 x l 0-5,求此温度下该反应的平衡常数K(计算结果保留三位有效数字)。2 4.金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的p H,达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/m o l L】)如图所示：建溶金a 氧氧化物的s.pH图(l)p H=3 时溶液中铜元素的主要存在形式是。(2)若要除去C uC k 溶液中的少量F e 升，应该控制溶液的p HA.6(3)在 N i(N O 3)2 溶液中含有少量的C o?+杂质,(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是(4)已知一些难溶物的溶度积常数如下表:物质，、二C11S降16.3X10-182.5X10-131.3X10-35物质ZnS降13.4X10-286.4 X 10-331.6X 10-2*为除去某工业废水中含有的C+、Pb2 Hg 2+杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的 oA.N a OH B.Fe S C.N a 2s五、计算题(共3 小题)25.已知 Ks p(Ag Cl)=1.8xl O-10,Ks p(Ag2Cr O4)=1.9 xl 0-12,现在向 0.001 m o l l T R C r O d 和 0.01 m o l-L-1KCl混合液中滴加0.01 m o l,LTAg N O3溶液，通过计算回答：C Cr O 谁先沉淀？刚出现Ag z Cr CU 沉淀时,，溶液中C 1 浓度是多少？(设混合溶液在反应中体积不变)26.(1)已知Ks p(Ag Cl)=1.8xl()T,则将Ag Cl 放在蒸储水中形成饱和溶液，溶液中的c(Ag+)是多少？(2)已知Ks p M g(OH)2=1.8x10-1】，则将M g(OH)2放入蒸馆水中形成饱和溶液，溶液的pH 为多少？(3)在 0.01 m o l l-的 M g C L 溶液中，逐滴加入N a O H 溶液，刚好出现沉淀时，溶液的p H 是多少？当 M g?+完全沉淀时，溶液的p H 为多少？27.求下列溶液的p H(常温条件下)(已知l g 2=0.3)(1)0.005 m o l l T 的 H2s O4 溶液(2)已知C H 3 c o O H 的电离常数Ka=1.8x10 5 0.1 m o l-L 1的 CH3c o OH 溶液(3)0.1 m o l-L XNH3 H2O溶液例外-丛。的电离度为a=l%,电离度=三芝昌堂警xl 00%)弱电解质的初始浓度(4)将 p H=8 的 N a O H 与 p H=10的 N a O H 溶液等体积混合(5)常温下，将 p H=5的盐酸与p H=9 的 N a O H 溶液以体积比11：9混合(6)将 p H=3 的 HC1与 p H=3 的 H 2 s等体积混合(7)0.001 m o l-L 1 的 N a OH 溶液(8)p H=2的盐酸与等体积的水混合(9)p H=2的盐酸加水稀释到1 000倍答案解析1.【答案】B【解析】A 项，滴定管用水洗涤后，还要用待装溶液润洗，否则将要引起误差，错误；B 项，在用N a OH溶液滴定盐酸的过程中，锥形瓶内溶液由酸性逐渐变为中性，溶液的pH 由小变大，正确；C 项，用酚酿作指示剂，锥形瓶中溶液应由无色变为粉红色，且半分钟内不恢复原色时才能停止滴定，错误；D 项，滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则碱液的体积偏大，测定结果偏大，错误。2.【答案】B【解析】此时溶液中 c(Ag+)=9 产f=2.000 x10 5 m o i1】，故 c(Cl )=J C CIV4 l 1U/Ag Clc Ag-1.7 8x10-：2.000 x10-5=8.9 0 x10 6m o l L 13.【答案】C【解析1 根 据+A g+=A g U(黄色)，C+Ag+=Ag Cl (臼色)，结合图示，可 知、C 消 耗 A g N O3溶液的体积分别为3、(-V i),因 此 在 原 溶 液 中 焉 吉=百、。4.【答案】A【解析】由已知数据可计算出(A g l)=1.49 x 1(y i 6,i p(A g C l)=1.6 9 x 10 yC 正确;向5 mL浓 度 均 为 0.0 1m o l L-Yl 和 K C 1的混合溶液中滴加0.0 1 m o l L i A g NO 3溶液，则先产生A g l 沉淀,B正确;然后产生A g C l 沉淀，由于C 过量，则 c(C 1)=咨x 0.0 113 mLm o l L1=1.54x l 0-3m o l L1,则 c(A g+)=m o l-L-1=1.1 O x 10-7m o l -L1,c(I)=3*1。1.54X10-3 1-10X10m o l-L1=1.35x l O 9m o l-L1J l i J A 错误。5.【答案】B【解析】电离常数是温度的函数，与溶液浓度无关，所以A项错误；电离常数可以表示弱电解质的相对强弱，故 B项正确；酸中c(H)既跟酸的电离常数有关，还跟酸的浓度有关，所以C项错误；碳酸是分步电离的，第一步电离常数表达式为分1=迎 音 翳 鲁，第二步电离常数表达式为降2=吗骁袅，故c(n C O 3)D 项错误。6 .【答案】B【解析】升温促进水的电离,b点时水电离的氢离子浓度较大,说明温度较高，故 A错误;d点与a点温度相同。相同,a点时Kw=l x l O14,b 点时。=410-12,数值大小关系为b d,故 B正确;温度不变,小 不变,无法从c点变到a点，故C错误;若处在b点吐p H=2的硫酸中 H l x l O W-L1,p H-10的N a O H中c(O H )=尖T O m o l L ,恰好完全反应，溶液显中性，故D错误。7.【答案】C【解析】A项，根据生成Na F所对应的酸为H F,生成Na C l O所对应的酸为H C 1O,生成Na 2 c。3所对应的酸为H C O ,生成Na H C O s所对应的酸为H 2 c。3，酸性：H C O?H C 1O H2C O3 H F,所以三种酸溶液的导电能力顺序：H C 1O H2C O3c(F)c(H C 10)c(H+c(0 H-),错误。8 .【答案】B【解析】H2+OH,对各选项的分析如下：选理内容指向,联系分析结论A稀氨水是弱驳，加入后水溶液中 OH-)增大，平衡逆向移动错误BNaHSO：溶于水后发生电离NaHSO4=Na-+H+SO：.使4IT)增大.由于温度不变，故 Kw不变正确C水中加入CH3coONa.CHCOCT发生水解,促迸水的电离.平衡正向移动.使溶液呈瞰性，H-)降低绪误D升高温度，水的电寓程度塔大，Kw变大，pH变小错误9【答案】D【解析】乙酸、碳酸和苯酚的酸性依次降低，故p H依次增大。乙醇属于非电解质，水溶液p H为水的p H值为7。10.【答案】Cr1x10-【解析】由 KSP=C(M2)C2(OFT)得 c(O H )=J：mo l T,K w=c(H+c(O H-)得 c(H-)=mo l-L 2p Hlx io-14=-i g -口 =i 4+1 Q5i g(j)Nb11.【答案】D【解析】A 项可由a点算出K s p=c(M+)c(O F F)=l()T x i 0-5=0-i o,错误。B项 K p 只受温度影响，与溶液中溶质的离子浓度无关，错误。C 项由于b点时原溶液为饱和溶液，所以蒸发后各离子浓度都不变，错误。D项要使溶液形成沉淀，溶液的c(O H 一)至 少 要 达 到 一 =4=10-9(mo l.L T),c(k T)=竺 二=10一c M 0.1 10S(mo l-L J),p H=5,正确。12.【答案】B【解析】A 正确，氯化钱在溶液中先电离出等物质的量的N H J 和 Cr.电离出的N H J 发生水解生成N H3 H2O和 H+；B 错误，由电荷守恒可知，当溶液p H=7,c(H+)=c(O H ),则 c(N H j)=c(Cl)；C 正确，滴加浓盐酸则溶液可能为NHQ和 H C1的混合溶液，可能存在c(N H j)=c(H*)；D正确，加入少量C H 3 c o O N a 固体，会使N H j+H 2O=N H 3-H 2O+H+水解平衡向右移动，c(N H j)减小。13.【答案】B【解析】K C1、K I 混合溶液中加入Ag N C 3溶液，先生成Ag l,再生成Ag Cl,A g N O3+K I=-Ag I 1+K N O3,n(K CI)=n(K I)=0.01 mo l/L x 5 mL=5.0 x l。-mo l,生成 Ag l 消耗”(Ag N C)3)=5.O x lO-5mo l,与 K C1 发生反应，剩余的 Ag N Ch 为 0.01 mo l/L x 8 mL x lO 3-5.0 x lO _5mo l=3.0 x lO 5mo l,与 K C1 发生反应则 K C1 过量，生成Ag Cl为 3.O x l0T mo i,由此得出反应后溶液中的溶质为K N O 3、K C1,生成Ag Cl、Ag l沉淀，由上所述，A、C 错误，B 正确；混合溶液中c(C)c()，y 1,D错误。14.【答案】B【解析】若酸为强酸时，则 b溶液形成的仅为强酸强碱的溶液，呈中性;若酸为弱酸时，则 b溶液为弱酸与强碱弱酸盐的混合液,溶液应呈酸性，故 A、D错误。若酸为强酸或电离度比氨水大的弱酸，则 a溶液为强酸弱碱盐(或弱酸弱碱盐)和氨水的混合溶液，呈碱性;若酸为电离度比氨水小的酸，则 a溶液为弱酸和弱酸弱碱盐的混合溶液，呈酸性;若酸是电离度与氨水相同的酸，则 a 溶液呈中性，故 B 正确,C 错误。15.【答案】C【解析】根据题意，广义水解观中水解时的各元素化合价不变，各物质和水分别解离成两部分，然后带正电的部分与带负电的部分两两组合成新物质，而 C 中氯原子带负电，应 与 H+结合，磷原子带正电，应与O H 结合，该项错误。16.【答案】(1)A2-+H2O：;=HA+O H(2)BCD(3)CD【解析】(1)由 H A-=H+A2-可知H A-是弱酸，所以A?一离子会发生水解，使溶液呈现碱性，因此理由是A2+H2OiHA +O H ；(2)A错误，由 HZATH+HA-可知H 2 A 是强电解质，能完全电离，在溶液中不存在H 2A；C 正确，符合电荷守恒；D正确，符合物料守恒，将 C、D联立，即可得到c(O H-)=c(H+)+c(H A-),B 正确：(3)A 错误,a 点的 K w =10-7x l07=lx l(y,b 点的 K w =10 6x l06=lx l0 c 点的 K w =106x l0-7=lx 1013,而水的电离是吸热过程，所 以 K值越大，温度越高，因此温度关系为：a b 而 c点处的c(H+)与 c(O H)不相等；C 正确，d点的Kw与 a 点相等，通过上面的计算：a 点的 K w=1010=lx l(y i 4,b 点的=10%10-6=i x l。c 点的 K w =10 1()-7=心卜弋 水的电离常数3 数值大小关系为:b c d；D正确，b 点的Kw=1 0-6x l0-6=I x lO1 2,p H=2 的 H 2 s。4 其 c(H*)=O.O lmo l/L,p H=1 0 的 Na O H 其 c(O H )=0.0 1 mo l/L,恰好中和，溶液呈中性。1 7 .【答案】89.6【解析】碳酸氢镂分解的化学方程式为N H 4 H C O 3=j H 2 O+N H 3 T+C O 2 T，从反应的化学方程式可以看出，分解产物经干燥后，所得气体为NH 3 和 C O?，且(NH 3)+(C 0 2)=2(NH 4 H C 0 3)=2 x 2.0 0 mo l=4.0 0mo l,则 1/(混合气体)=4.0 0 mo lx 2 2.4 L-mo lT=89.6 L,即分解产物经干燥后的体积为89.6 L。1 8.【答案】Rn+H2OH R/n 1 1+O H+m H2O=M(O H)m+r n H【解析】p H 大于7是由于酸根离子水解呈碱性，pH小于7是由于弱碱阳离子水解呈酸性。1 9 .【答案】正确 若是强电解质，则 O.O lO mo llT 氨水中c(O H )应为0.0 1 mo l-L p H-1 2(2)a-2ba(3)浅能0.0 1 0 m o l 1 T 氨水(滴有酚献试液)中加入氯化镀晶体后颜色变浅，有两种可能：一是氯化钱在水溶液中电离出的N H 1 水解使溶液显酸性，加入氨水中使其pH降低；二是N H 1 使 N H3-H2O的电离平衡N H 3-H 2 O=N H +O H 逆向移动，从而使溶液的pH降低。这两种可能均证明NH3-HZO 是弱电解质(4)取一张pH试纸，用玻璃棒蘸取0.1 mo l-L】NH 4 c l溶液，滴 在 pH试纸上，显色后跟标准比色卡比较测出p H,p H 7(方案合理即可)【解析】若 N EM O是强电解质,则0.0 1 0 mo l【T氨水中c(O H )应为0.0 1 0mo l-L p H=1 2。用 pH试纸测出0.0 1 0 mo ll i氨水的p H为 1 0,说明N Fk h O没有完全电离，应为弱电解质。若 NH 3-H 2。是强电解质，用蒸馈水稀释至1 0 0 0 m L,其中p H=a-2。因为N&HzO是弱电解质，不能完全电离，。、b 应满足a 2 b 2-+O2+2 H2O,温度过高，。2 不稳定会分解；(4)多余的SO?可以用N a O H 溶液吸收，SO2 作为酸性氧化物的时候性质与CO2 性质类似，可能的反应为2 Na 2 C)2+2 SO2=2 Na 2 sO3+O2。2 2.【答案】I.N三N (2分)；AB C(3分)；II.(3)H F(叫)+OH-(a q尸F-(a q)+H 2 0(l)H=(b-a)k J/m o l；(2 分)(4)3 Fe3O4+8 Al 曾 9 Fe+4 Al2O3(2 分)；III.(5)2 Ch+Ca(OH)2=Ca C1 2+Ca(ClO)2+2 H 2 O(2 分);【解析】L(1)若X是短周期最活泼的金属元素，则X是钠，由X的原子序数比Y大4得Y是氮元素,氮单质的结构式N三N ；(2)A.C点时酸碱恰好中和生成盐和水，溶液中离子浓度最大，导电性最强，正确；B.在C点溶液存在物料守恒：C(Na+)=C(A)+C(H A),电荷守恒：C(Na+)+C(H+C(A)+C(OH ),结合得到：C(H A)+C(H+)=C(OH ),正确；C.2 5 ,溶液中 C(A)=(0.1 x 0.02)/(0.02 x 2)=0.05 m o l/L,C(H A)=C(OH )=1 06m o l/L,的水解平衡常数为：(1 0-6x l06)/O.O5=l/5 x lO lo,H A 的电离平衡常数约为 1 05/(1/5 x 1 0)=5 x 1 0 正确，选 A B C；H.(3)若X的离子半径是第三周期离子半径最小的，则X是铝元素，Y是氟元素，两个已知的热化学方程式相加得HF和强碱稀溶液发生中和反应的热化学方程式:H F(a q)+O H(a q尸卜网)+&0 H=(b-a)k J/m o l；(4)铝的单质与磁性氧化铁在高温下反应，3Fe3O4+8Al三9 Fe+4 Al2O3i(5)山.若X为金属元素，Y为非金属元素，X的氧化物、氯化物都是实验室常用的干燥剂，知X是钙元素,Y是硫元素，制备次氯酸钙的反应方程式为2c 12+Ca(O H)2=Ca C12+Ca(Cl O)2+2H 2。；23.【答案】(l)M g(O H)2 Ca SC4(二者位置互换也正确)(2)加入Ca(O H)2溶液后，生成M g(O H)2、Ca SC)4沉淀，溶液中M g?+浓度减小，使平衡右移(3)K 2c。3 H2SO4(4)溶浸达到平衡的时间缩短平衡时K+的浸出浓度增大(其他合理答案也给分)(5)Ca SO4 Ca2+(a q)+SO j-(a q)/Cs p(Ca SO4)=:c(Ca2+)-c(SO i-)Ca CO3 Ca2(a q)+CO j-(a q)Ks p(Ca CO3)=c(Ca2+)-c(CO j-)K3P Ca SO q&Ca CO；4 9 0 x 10：2.80X10-5=1.75 x 1 O,【解析】(1)根据杂卤石在水中的电离平衡，可以判断滤渣应为氢氧化镁和硫酸钙。(3)浸出液中有大量Ca?,及O H ,可 加K 2c O 3溶液及H 2SO 4溶液除杂。(4)图中显示随着温度升高，K+的浸出浓度增大，浸出速率加快。24.【答案】(DCu?+(2)B(3)不 能Co?+和N i?+沉淀的pH范围相差太小(4)B【解析】(1)由图可知，在p H=3时溶液中不会出现Cu(O H)2沉淀。(2)要除去Fe 3+的同时必须保证+不能沉淀，因此pH应保持在4左右。(3)从图示关系可看出,Co?+和即2+沉淀的p H 范围相差太小，不能通过调节p H 而达到分离的目的。(4)要使三种离子生成沉淀,最好选择难溶于水的Fe S,使三种杂质离子转化为更难溶解的金属硫化物沉淀，同时又不会引入其他离子。25 .【答案】(1)C先 沉 淀(2)4.13x 10 6m o l-L 1【解析】由 Ks p(A g C l)=c(A g+c(C)得 c(A g+)=*=1$：!y m o l-LT=1.8 xl(r 8 m o.LT。c C l 0.012由 Ks p(A g2C r O4):=c (A g .c(C r O ),得 c(A g .)=L Sx ldm o l.L 1=4.13xl 0 6mol-L c A g 4.36x10-,26.【答案】由 A g C l(s)=A g(a q)+C(a q)知 c(A g+)=c(C)所以 Ks p(A g C l)=1.8 x10 10=c(A g+)-c(C l )=c2(A g+)解得 c(A g+)=1.3x10 5m o l-L 1由 M g(O H)2(s)=M g2 (a q)+20H(a q)知 Ks p M g(O H)2=L8 xl()T i=c(M g 2+).c 2(O H)=c2(O H)解得 c(O H)=3.3xl O-4m o l L 1所以 c(H+)=2=3.0 x10-um o l-L-1c O n所以 p H=10.5由 Ks p M g(O H)2 =1.8 x10 11=c(M g2+)c2(O H)=O.O b c2(O H)c(O H)=4.2xl O_ 5m o l L-1c(H+)=2.4x10 m o l.L1c O H所以p H=9.6,即当p H=9.6时，开始出现M g(O H)2沉淀。由于一般认为残留在溶液中的离子浓度小于l xl(r S m o i.L】时，沉淀已经完全。故 M g?+完全沉淀时有：1X10-5 C2(OH)=1.8X10 11所以 c(O H)=1.34xl O 3m o l L 1c(H+)=至=7.46xl 012m o l L 1所以 p H=l l.l【解析】27.【答案】(1)2(2)2.9(3)11(4)9.7(5)6(6)3(7)11(8)2.3(9)5【解析】(2)CH3coOHCH3coO+Hc(初始)0.1 m o lL o 0c(电离)c(H+)c(H+)c(H+)C(平衡)0.1C(H+)C(H+)C(H 则&=c，口-=1.8X1()T0.1-c H-解得 c(H*)=1.3x10 3mol L:所以 pH=T gc(H 卜)=Tg(1.3xlO-3)=2.9。(3)NH3H2-+NHc(初始)0.1 mol【T。0c(电离)0.1x1%0.1x1%0.1x1%mol-Lmol-L TIOI L-1则 c(OH-)=0.1xl%mol-L 1=lO mol-L 1c(H+)=10-11mol L-1,所以 p H=ll。(4)将 p H=8 的 NaOH与 pH=10的 NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(H,)很明显可以根据pH 来算，可以根据经验公式来求算pH=10lg2(即 0.3),所以答案为9.7。(5)pH=5的盐酸溶液中c(H+)=l()Tmoi.LT,p H=9 的氢氧化钠溶液中c(OHlOm ol-L-1,两者以体积 比 11：9 混合，则酸过量，混合液的pH 小于7。C(H+)=I L X l-l O-f 9 =O x 10 6mo.,11+9p H=-lg(1.0 x10 6)=6。人教版高中化学高考第二轮复习第 八 章 水溶液中的离子平衡测试卷一、单选题(共15小题)1.已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol-1的 NaA和 NaB混合溶液中，下列排序正确的是()A.c(OH)c(HA)c(HB)c(H+)B.c(OH-)c(A-)c(B)c(H+)C.c(OH-)c(B-)c(A-)c(H+)D.c(OH)c(HB)c(HA)c(H+)2.酸的强弱除与本身性质有关外，还与溶剂有关。HA和 H B 在水中皆为弱酸，且 酸 性 H A V H B,在液氨中两者皆为强酸。则下列表述正确的是()A.液氨中：N a A+H C l-N a C l+H AB.水溶液中：N a A +H B-N a B+H AC.液氨中：H B K +BD.水溶液中的p H：N a A c(C o j)c(H*)c(O H)B.升高温度,平衡正向移动C.滴入C a C l2浓溶液，溶液的p H 增大D.加入N a O H 固体,溶液的p H 减小4.人体血液中存在平衡:C O 2+H 2 O 1 H 2 c0 3=HCO：,使血液p H 保持在7.35-7.45之间，否则就会发生酸H 3中毒或碱中毒。己知p H 随 c(HC0：):c(H2c C M 变化关系如下表所示，则下列说法中不正确的是()A.p H=7 的血液中,c(HCo；)c(H2 c。3)B.人体发生酸中毒时，可静脉滴注一定浓度的N aHCCh 溶液解毒C.常温下将p H=7.4 0 的血液稀释至p H=7时,c(H+).c(OH)一定不变D.c(HCo )：c(H2