2020年天津市蓟县化学高一第二学期期末考试模拟试题《5份试卷合集》.pdf

高一(下)学期期末化学模拟试卷一、单选题(本题包括20个小题，每小题3 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意)1.能说明在固定的密闭容器中进行的反应：3H23+N 3W 2NH3已经达到平衡的是：A.C(H2):C(N2):C(NH3)=3:1:2 B.容器内气体的密度不再改变C.容器内气体的平均摩尔质量不变 D.氢气消耗的速率是氮气消耗速率的3 倍【答案】C【解析】【分析】达到平衡状态时正、逆反应速率相等，正、逆反应速率相等是指用同一种物质来表示的反应速率，不同物质表示的反应速率与化学计量数成正比。【详解】A 项、平衡时各物质的物质的量取决于起始配料比以及转化的程度，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故 A 错误；B 项、由质量守恒定律可知，平衡前后气体质量始终不变，固定的密闭容器中混合气体密度始终不变，所以混合气体的密度不再变化，无法判断是否达到平衡状态，故 B错误；C 项、该反应是一个体积体积减小的反应，由质量守恒定律可知，平衡前后气体质量不变，反应中容器内气体的平均摩尔质量增大，则容器内气体的平均摩尔质量不变，能表明反应已达到平衡状态，故 C 正确；D 项、氢气消耗的速率和氮气消耗速率均为正反应速率，氢气消耗的速率是氮气消耗速率的3 倍不能说明正逆反应速率相等，无法判断是否达到平衡状态，故 D错误；故选C。【点睛】本题考查平衡平衡状态，注意抓住化学平衡状态的本质特征是正逆反应速率相等，明确反应速率与化学计量数的关系是解答关键。2.在金属活动顺序表中，一般常用电解法冶炼的金属是A.钾、钠、铝等最活泼金属 B.锌，铁等中等活泼性的金属C.常温下呈液态的金属 D.金、钳等最贵重最不活泼的金属【答案】A【解析】A.钾、钠、铝等最活泼金属一般采用电解法冶炼，故 A 正确；B.锌，铁等中等活泼性的金属一般采用热还原法冶炼，故 B 错误；C.常温下呈液态的金属是汞，一般采用加热分解氧化物的方法冶炼，故 C 错误；D.金、的等最贵重最不活泼的金属在自然界存在游离态，可以通过物理方法提炼，故 D 错误;故选A。3.下列有关化学用语表示正确的是A.次氯酸的结构式：H-C 1-OB.N H K l的电子式:+C 1-HH-N-H-H-C.四氯化碳分子比例模型：1 D.COS的电子式：S：C：6【答案】D【解析】【详解】A.次氯酸的结构式应当把氧写在中间，即 H-0-C1,A 项错误；B.氯离子作为阴离子，应加上方括号，并标出8 个电子，B 项错误；C.氯原子的半径应该比碳原子的半径大，而题图所给的明显原子半径大小不符，C 项错误；D.COS的电子式与CO2的电子式相似，只是将O 换成同主族的S,D 项正确；所以答案选择D 项。4 .下列变化过程不属于化学变化的是A.石油的裂化 B.油脂的皂化 C.石油的分储 D.煤的干储【答案】C【解析】分析：A.石油的裂化是让大分子烧类有机物成为小分子烧的过程，有新物质生成；B.油脂在碱性环境下水解生成硬脂酸钠和甘油，有新物质生成；C.石油分馆是根据石油中各成分的沸点不同而分离的，变化过程中没有新物质生成；D.煤隔绝空气加强热，有新物质生成。详解：石油的裂化是让大分子烧类有机物成为小分子煌的过程,该过程中有新物质生成,属于化学变化,A错误；油脂在碱性环境下水解生成硬脂酸钠和甘油，硬脂酸钠属于肥皂的主要成分，有新物质生成，属于化学变化，B错误；石油分储是根据石油中各成分的沸点不同而分离的，变化过程中没有新物质生成，属于物理变化,C正确；煤隔绝空气加强热，生成煤焦油、粗氨水、焦炉气等，有新物质生成，属于化学变化，D错误；正确选项C。5.阿司匹林是一种历史悠久的解热镇痛药，其构造如图所示，它不能发生的反应是COOH0A.加聚反应 B.取代反应C.中和反应 D.加成反应【答案】A【解析】【分析】该物质具有较基，可以表现出酸性，也可以发生酯化反应（取代反应）；含有苯环，可以发生苯环上的加成和取代；含有酯基，可以发生水解反应（取代反应）。【详解】A.能发生加聚反应的物质，要具有碳碳双键和碳碳三键，而阿司匹林中不含有两个官能团，不能发生那个加聚反应，A 正确；B.该分子中有酯基，可以发生水解反应，水解反应属于取代反应，即该物质可以发生取代反应，B 错误;C.该分子中含有竣基，可以发生中和反应，C 错误；D.该分子含有苯环，可以发生加成反应，D 错误；故 A 为合理选项。【点睛】判断一个有机物能发生什么样的反应，主要取决于其自身所含有的官能团。竣基和酯基中所含的臻基不能发生加成反应，醛基和酮基中的埃基可以和氢气发生加成反应。6.在恒温恒容的容器中进行反应2sO 3（g）Ki2SO2（g）+O 2（g）,若反应物浓度由1 mol/L降到0.8 mol/L需1 0 s,那么由0.8 mol/L降到0.4 m ol/L,需反应的时间为A.等 于 10s B.小 于 10s C.等于20s D.大于20s【答案】D【解析】【详解】反应物A 的浓度由lmol/L降到0.8mol/L时的平均反应速率为v=山生竺汕L=0.02mol【Ls”,At 10s假设以O.OZmol-L-s-1的反应速率计算反应物A 的浓度由由0.8mol/L降到0.4 mol/L所需反应时间为t=-8 m O 1/L-Q-4 m O 1,/L=2 0 s,实际上A 物质的化学反应速率是随着物质浓度的减小而减小，所以反v 0.02mol E-s-1应物A 的浓度由0.8mol/L降到0.4 mol/L的平均反应速率小于O.OZmol-L s1,所以所用时间应大于20s（故选D。7.某元素的原子结构示意图为：则该元素在元素周期表中的位置是A.第二周期，第 I A 族 B.第二周期，第V A 族C.第三周期，第WA族 D.第三周期，第V A 族【答案】D【解析】试题分析：根据原子结构示意图可知质子数是15个，有 3 个电子层，最外层电子数是5 个，则位于元素周期表的第三周期第V A 族，答案选D。考点：考查元素周期表的结构8.下列四种有色溶液与SO 2作用，均能褪色，其实质相同的是（）品红溶液 酸性KMnCh溶液 漠水 滴有酚配的NaOH溶液A.B.C.D.【答案】B【解析】品红溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性；酸性高镒酸钾溶液褪色，体现二氧化硫的还原性；滨水褪色，体现二氧化硫的还原性；滴有酚猷的氢氧化钠溶液褪色，体现二氧化硫的酸性氧化物的性质，答案选B。点睛：本题考查二氧化硫的化学性质，侧重还原性和漂白性的考查，注意使溶液褪色不一定为漂白性，明确二氧化硫对品红溶液的漂白，二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色；二氧化硫能与具有氧化性的物质发生氧化还原反应；二氧化硫为酸性氧化物，能与碱反应，以此来解答。9.稀土是我国的丰产元素，17种稀土元素性质非常接近，用有机萃取剂来分离稀土元素是一种重要的技术。有机萃取剂A 的结构式如下，据你所学知识判断A 属 于（）C H j-0H O-CH2-C r、CHi0 P=O，C H 2-O/A.酸类 B.酯类 C.醛类 D.酚类【答案】B【解析】【分析】【详解】A 中含有的官能团有醇羟基，以及与磷酸发生酯化反应生成的磷酸酯基，没有其他官能团，所以，B 项正确；答案选B。【点睛】酯化反应并不一定是羟基只与有机酸发生的反应，还可以是与无机酸发生的反应；10.元 素 R 的原子序数是1 5,下列关于R 元素的说法中，错误的是（）A.R 的最高正化合价是+5B.R 是第2 周期第V A 族的元素C.R 的氢化物分子式是RMD.R 的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性【答案】B【解析】R的原子序数是1 5,则 R为 P,位于元素周期表中的第三周期第VA族。A.第VA族元素的最高价为+5价，故 A正确；B.R为 P 元素，位于元素周期表中的第三周期第VA族，故 B错误；C.P 元素的最低价为-3 价，则 R的氢化物分子式是R ft,故 C正确；D.P 元素的最高价为+5价，为非金属元素，则 R的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性，故 D正确；故选B。1 1.由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）实验现象结论A向2 m LO.1 mol 的FeCL溶液中加足量铁粉,振荡,加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN容液颜色不变还原性：Fe Fe2*B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满co?的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C加热盛有少量NHJiCCh固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4 HCO3显碱性D向含r的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：C12I2A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】分析：A.向ZmLO.lmol/LFeCb的溶液中加足量铁粉，发生2Fe3+Fe=3Fe?+；B.瓶内有黑色颗粒产生，说明二氧化碳被还原生成碳；C.加热碳酸氢钱，分解生成氨气，可使石蕊试纸变蓝色；D.变蓝色，说明有单质碘生成。详解：A.向2mL0.1mol/LFeCb的溶液中加足量铁粉，发生2Fe3+Fe=3Fe?+,反应中F e为还原剂，Fe2+为还原产物，还原性：FeFe2+,可观察到黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变，A正确；B.瓶内有黑色颗粒产生，说明二氧化碳被还原生成碳，反应中二氧化碳表现氧化性，B正确；C.加热碳酸氢钱，分解生成氨气，可使石蕊试纸变蓝色，且为固体的反应，与盐类的水解无关，C错误;D.向含r的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，加入淀粉后溶液变成蓝色，说明有单质碘生成，即氯气把碘离子氧化为单质碘，则氧化性：C12l2,D正确。答案选C。点睛：本题考查较为综合，涉及氧化还原反应、钠的性质、物质的检验等，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意把握物质的性质特点和氧化还原反应规律的应用，题目难度中等。1 2.把一小块金属钠放入水中，下列现象不正确的是（）A.N a浮在水面上 B.N a在水面上游动C.N a沉在水面下 D.N a溶成光亮小球【答案】C【解析】【分析】【详解】把一小块金属钠放入水中，会发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2T；由于N a的密度比水小，所以会浮在水面上，该反应是放热反应，放出的热使钠变为光亮的小球在水面上不断游动，故选项C 不符合反应事实,选 项 C 错误，故选C。13.请预测有机物丙烯酸(CH2=CH-C00H)的发生的反应类型可能有()加成反应水解反应酯化反应中和反应氧化反应.A.只有 B.只有 C.D.只有【答案】D【解析】【详解】根据丙烯酸的结构简式可知，分子中含有碳碳双键和竣基，能发生加成反应、氧化反应、酯化反应和中和反应，只有水解反应是不能发生的，答案选D。【点睛】明确常见官能团的结构和性质特点是解答的关键，注意从已有的知识学会迁移灵活应用。14 .ImolCH4 与氯气发生取代反应，待反应完全后，测得四种产物的物质的量相等，则消耗氯气的物质的量是()A.l.Smol B.5mol C.2.5mol D.4 mol【答案】c【解析】甲烷Imol时根据碳原子守恒可知生成CH3Ck CH2c12、CHCb、CCL各 0.25m ol,而相应生成的 HC1的量分别为0.25mol、O.SmoU 0.75moR Im ol,每生成ImolHCl就要消耗Imol氯气，因此氯气的量与 HC1 的量相等，为 0.25mol+0.5moi+0.75mol+lmol=2.5moL 答案选 C,1 5.据报道，1996年 8 月，我国科学家首次制出一种新核素锯一2 3 5,已知铜(A m)的原子序数为95,下列关于黑A m 的叙述正确的是A.锢一235与铀一235具有相同的质子数B.锢-2 3 5 的原子质量是12c原子质量的235倍C.铜一235原子核内中子数为1 4 0,核外电子数为95D.锢-235原子一定不具有放射性【答案】C【解析】【详解】A、铜一235与铀一235的质量数均为2 3 5,具有相同的质量数，故 A 错误；235B、质量数是相对原子质量的近似整数值，锢一235的原子质量约为12c原子质量的一2倍，故 B 错误；12C、质量数=质子数+中子数，铜一235原子核内中子数=235-95=14 0,核外电子数等于质子数=9 5,故 C 正确；D、锢一235属于钢系乙酸，具有放射性，故 D 错误；故选C。16.一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应2Hl(g)+Ck(g)=2 H C l(g)+Iz(s)。下列事实不熊说明该反应到平衡状态的是()A.断 裂 1 mol C1-C1键同时形成1 mol H-C1键 B.容器内气体密度不再改变C.容器内气体压强不再改变 D.容器内气体颜色不再改变【答案】A【解析】【分析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，据此判断。【详解】A.断 裂 1 mol C1-C1键同时形成1 mol H-C1键均表示正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，A 符合；B.密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中气体质量是变化的，容积始终是不变的，所以容器内气体密度不再改变说明反应达到平衡状态，B 不符合；C.正反应体积减小，则容器内气体压强不再改变说明反应达到平衡状态，C 不符合；D.容器内气体颜色不再改变说明碘的浓度不再发生变化，反应达到平衡状态，D 不符合；答案选A。17.欧盟正考虑在欧盟范围内全面禁止使用塑料袋。下列有关说法正确的是A.塑料垃圾可直接露天焚烧B.实 施“禁塑令”有助于遏制白色污染C.纤维素、油脂、蛋白质均属于有机高分子D.聚丙烯结构式为：-tCH2-CH2-CH2V【答案】B【解析】试题分析：A项塑料垃圾直接露天焚烧，会给环境带来污染，错误；B项 实 施“禁塑令”能有助于遏制白色污染，正确；C项油脂不属于高分子化合物，错误；D项聚丙烯正确的结构简式为，错误。考点：考查有机化合物的性质。1 8.下列各反应能量变化符合下图所示的是1*tasiA.压02的分解反应 B.A l和盐酸的反应C.CaO和 HQ的反应 D.Ba(0H)28Hz0和 NH1的反应【答案】D【解析】分析：放热反应：有热量放出的化学反应，因为反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量,常见放热反应：燃烧与缓慢氧化，中和反应；金属与酸反应制取氢气，生石灰和水反应等；吸热反应：有热量吸收的化学反应，因为反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量，常见的吸热反应：C(S)+H2O(g)-CO(g)+H2O；C+COzCO 的反应，以及 KCKh、KMnOs、CaCCh 的分解等。详解：从题干图示得出该反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量，所以该反应是吸热反应；分解反应一般为吸热，但例外的是2H2。2=2H2O+O2 t 是放热反应，A 选项不符合题干图示要求，A 选项错误；A1和盐酸的反应是放热反应，B 选项错误；CaO和 H2O的反应生成氢氧化钙，是化合反应，也是放热反应，C 选项错误；Ba(OH)28H2O和 NH4 cl的反应生成氯化钿和氨水，是吸热反应，符合题干图示要求，D 选项正确；正确选项D。1 9.科学家设计出质子膜H2s燃料电池，实现了利用H2s废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜H2s燃料电池的结构示意图如图所示。下列说法不正确的是()Si-|H f电极 a 1 r-Lw 负质子固体电解质服A.电极a 为电池的负极B.电极b 上发生的电极反应为：O2+4 H+4 e-=2H2OC.电路中每流过2moi电子，在正极消耗22.4 LH2sD.每 34 g H2s参与反应，有 2mol H+经质子膜进入正极区【答案】C【解析】【详解】A.a 极上硫化氢失电子生成S2和氢离子，发生氧化反应，则 a 为负极，故 A 正确；B.b 极上02得电子发生还原反应，酸性条件下，氧气得电子生成水，则电极b 上发生的电极反应为:O2+4 H+4 e=2H2O,故 B 正确；C.气体存在的温度和压强未知，不能确定气体的体积大小，故 C 错误；D.2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O,每 34 gH2s 即 ImolH2s 参与反应，则消耗 0.5mol 氧气，则根据O2+4 H+4 e=2H2O,所以有2moi T 经质子膜进入正极区，故 D 正确；答案选C。【点睛】根据图示正确判断正负极是解题的关键。本题的易错点为B,书写电极反应式或总反应方程式时，要注意电解质溶液的酸碱性。20.2Sh(g)+O z(g)2 S C h(g)AH=a kJ mol1,反应能量变化如图所示。下列说法中，不正确的B.过 程 II可能使用了催化剂C.使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率D.反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和【答案】C【解析】【详解】A.根据图像，该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，属于放热反应，a V O,故 A 正确；B.加入催化剂，能够降低反应物的活化能，过程II可能使用了催化剂，故 B 正确；C.使用催化剂，平衡不移动，不能提高SO2的平衡转化率，故 C 错误；D.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，属于放热反应，说明反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和，故 D 正确；故选C。二、计算题(本题包括1 个小题，共 10分)21.L52g铜镁合金完全溶解于50m L密度为1.4 0g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NCh和 N2O4的混合气体U20mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入l.Omol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀，求：(1)该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度？(2)该合金中铜与镁的物质的量之比？(3)N(h 和 N2O4 的混合气体中，它们的体积分数分别是多少？【答案】14.0mol/L2；1NO2：80%,NO：20%【解析】【分析】(1)已知溶液的密度和溶质质量分数，求其物质的量浓度，通常设溶液的体积为1 L,简化计算。(2)用好题给的质量数据，列方程组求算。(3)先用好得失电子守恒求出N(h 和 N2O4 的物质的量，再求其体积分数。【详解】上r _*_ 工人目3 3 1.40g/?Lx 1000/Lx 63%+6 3 g/(1)设取该浓硝酸的体积为1 L,则其物质的量浓度为-=14.0mol/L；(2)设铜的物质的量为n(C u),镁的物质的量为n(M g),用 2.54 g沉淀质量减去合金质量，得 到 OFT质量为1.02g,其物质的量为0.06mol；因铜和镁均是+2价，则铜与镁的总物质的量为0.03moL可得64 n(Cu)+24n(Mg)=1.52，n(Cu)+n(Mg)=0.03，联立解得 n(Cu)=0.02mol,n(Mg)=0.01mol,则铜与镁的物质的量之比为2：1；标 准 状 况 下 1.12L气体，其分子的物质的量为0.05moL设 NO2、N2O4 的物质的量为n(N()2)、n(N2O4),则有n(N02)+n(N204)=0.05(D；据整体过量中的得失电子守恒有：n(NO2)x 1+n(N204)x2=0.03x2；两式联立解得 n(NO2)=0.04 mol,n(N204)=0.01m ol,所以 NO2气体的体积分数为80%。【点睛】本题的第2 问也可用利用铜的镁的质量列出一个方程：64 n(Cu)+24 n(Mg)=1.52,然后利用Cu与 Cu(OH)2、M g与 Mg(OH)2的物质的量间关系列出另一方程：n(Cu)X98+n(Mg)X58=2.54,两式联立成方程组直接求解。三、实验题(本题包括1 个小题，共 10分)2 2.乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：在甲试管(如图)中加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。按如图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，小火均匀地加热3-Sm in.待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管并用力振荡，然后静置待分层。分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。(1)写出该反应的化学方程式是：;(2)与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是(3)甲试管中，混合溶液的正确加入顺序：；(4)步骤中需要用小火均匀加热，其主要原因是；(5)上 述 实 验 中 饱 和 碳 酸 钠 溶 液 的 作 用 是(填 字 母 代 号)。A.反应掉乙酸和乙醇 B.反应掉乙酸并吸收乙醇C.析出乙酸乙酯D.加速酯的生成，提高其产率(6)欲将乙试管中的物质分离开以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器是；分离时，乙酸乙酯应该从仪器(填：“下口放”或“上口倒”)出。【答案】CH3COOH+CH3cH2OH M=CH 3CO O CH 2cH 3+H 2O 防倒吸 乙醇，浓硫酸，乙酸防止乙醇与乙酸剧烈沸；防止乙酸乙酸挥发过快；防止试管受热不均而炸裂 BC 分液漏斗 上口倒【解析】【分析】实验室用乙酸与乙醇在浓硫酸作催化剂和吸水剂时反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯难溶于水，密度比水小，反应过程中生成的乙酸乙酯呈气态，经过冷凝变成液体，会引起装置中气体压强的变化，因此需要防止倒吸，结合实验的基本操作和实验注意事项分析解答。【详解】(1)乙酸与乙醇生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OH 里硫嵯 CH3COOCH2cH3+H2O,故答案为：ACH3COOH+CH3CH2OH 型硫魄 CH3coOCH2cH3+H2O；(2)与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，可以起到防止倒吸的作用，故答案为：防倒吸；浓硫酸溶于水放出大量的热，加入药品时，为防止酸液飞溅，应先加入乙醇再加入浓硫酸和乙酸，故答案为：乙醇，浓硫酸，乙酸；(4)步骤中需要用小火均匀加热，可以防止乙醇与乙酸剧烈沸；防止乙酸乙酸挥发过快；防止试管受热不均而炸裂，故答案为：防止乙醇与乙酸剧烈沸；防止乙酸乙酸挥发过快；防止试管受热不均而炸裂；制备乙酸乙酯时，常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，目的是中和乙酸并吸收部分乙醇、乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出，所 以B C正确，故答案为：BC；(6)分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入饱和碳酸钠溶液，实现酯与乙酸和乙醇的分离，分离油层和水层采用分液的方法，所以用到的仪器为分液漏斗；乙酸乙酯的密度比水小，所以在碳酸钠溶液层上方有无色油状液体出现，分离时，乙酸乙酯应该从分液漏斗的上口倒出，故答案为：分液漏斗；上口倒。四、推断题(本题包括1 个小题，共 1()分)2 3.下图中，A为 F e S O,7 H20,B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氢化物，C、H是日常生活中最常见的金属单质，J是黄绿色气态非金属单质。M与氨水反应生成的0是白色沉淀，且 B、H、L、M、N、0中含有同种元素，I 的产量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志(图中部分反应物和生成物没有列出)。请按要求回答：(1)写出G、L 的化学式G：,L：(2)反应的化学方程式。(3)反应的离子方程式 o(4)反应是分解反应，反应中生成的B、D、E、F 的物质的量之比为1:1:1:1 4,则该反应的化学方程式为。(5)由 L 的饱和溶液可以制得胶体，胶 体 中 粒 子 直 径 的 大 小 范 围 是.若要提纯该胶体，采用的方法叫。【答案】Al2O3FeCl3 2AI+Fe2O3SBAI2O3+2Fe1S02+Cl2+2H20=4Ht+S042+2Cl_2FeS04 7H20=Fe2O3+SO2 T+SQ T+14H2(?1 nm100 nm渗析【解析】A为 FeS0j7H2。，受热分解生成B、D、E、F,且均是氧化物，因此是SO2、S03,比0 和铁的氧化物。I 的产量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志(图中部分反应物和生成物没有列出)，I 是硫酸，则 E 和 F是三氧化硫和水，D、J 和 F 反应也生成硫酸，则 F 是压0,所以E 是 SO3,D是 SO2。J 是黄绿色气态非金属单质，J 是氯气，K是氯化氢。C、H是日常生活中最常见的金属单质，G是氧化物，所以C是 AL H是Fe,G是氧化铝。铁和氯气反应生成氯化铁，即 L 是氯化铁。盐酸和铁反应生成氯化亚铁，即 M 是氯化亚铁，M与氨水反应生成的0 是白色沉淀，0 是氢氧化亚铁，则 N是氢氧化铁，氢氧化铁分解生成氧化铁，所以B是氧化铁。(1)根据以上分析可知G、L 的化学式分别是AU)3、FeCl3.(2)反应是铝热反应，反应的化学方程式为2Al+Fe2Q 3 Al203+2Fe.(3)反应的离子方程式为S02+C12+2H20=4lT+SO产+2C。(4)反应是分解反应，反应中生成的B、D、E,F 的物质的量之比为1:1:1:1 4,则该反应的化学方程式为2FeSO4-7H2O =FezCh+SChf+SChT+l4H2O。(5)由氯化铁的饱和溶液可以制得氢氧化铁胶体，胶体中粒子直径的大小范围是lnm 100 nmo若要提纯该胶体，采用的方法叫渗析。点睛：掌握相关物质的性质是解答的关键，解框图题的方法最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。五、综合题(本题包括I 个小题，共 10分)2 4.按要求完成下面每一小题：(1)下列各物质中，互 为 同 位 素 的 是，互 为 同 素 异 形 体 的 是,互为同系物的是互为同分异构体的是金刚石与石墨 气 与 汽 乙酸和甲酸甲酯(2)已知TiCL在通常情况下是无色液体，熔点为-3 7,沸点为136,可知TiCL为 晶体。(3)相对分子质量为72的烷烧，它的一氯代物只有一种，此烷煌的结构简式为(4)写出在光照条件下，甲烷与氯气发生反应生成气态有机物的化学方程式：。【答案】分子C(%)也+5鹤(BCl+HCl【解析】(1)金刚石和石墨为碳元素的不同单质，为同素异形体;12c与 14 c的质子数相同，而中子数不同，二原子互为同位素；乙酸和甲酸甲酯的分子式相同，结构不同，互为同分异构体；Cl C1H C CI与 H C H为同种物质;H CICl CICI 与 为同种物质；C I 彳)OH()H的分子式相同，结构不同，互为同分异构体;CH3-CH3和 但广胃:旧结构相似，组成相差n 个 CH2原子团的有机物，互为同系物；故互为同位素的是，互为同素异形体的是，互为同系物的是，互为同分异构体的是;(2)TiCL是共价型化合物，熔沸点较低，应为分子晶体；(3)相对分子质量为72的烷爆分子式为C5H 它的一氯代物只有一种，此烷足的结构简式为C(CH3)(4)C H 3a常温下是气体，则在光照条件下，甲烷与氯气发生反应生成气态有机物的化学方程式为CH4+CI2 光照、CH3CI+HCI。高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意）1.最近我国科学家研制出强度是钢60倍的碳纳米管（如下图所示）新材料。有关该材料的说法正确的是A.属于金属材料 B.与 C互为同位素C.与金刚石互为同素异形体 D.是一种新型高分子化合物【答案】C【解析】分析：同位素是质子数相同，而中子数不同的原子；同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。详解：A.碳纳米管属于非金属材料，选项A错误；B.碳纳米管为单质不是元素，不能说与 C 互为同位素，选项B错误；C.碳纳米管与金刚石是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，选项C 正确；D.碳纳米管是一种单质，不是新型高分子化合物，选项D错误。答案选C。2.某元素的原子最外层有2 个电子，关于该元素的推断一定正确的是（）A.是金属元素 B.是 IIA族元素 C.是稀有气体元素 D.无法确定【答案】D【解析】分析：某元素的原子最外层有2 个电子，可能为第n A 族元素或He或副族元素，以此来解答。详解：某元素的原子最外层有2 个电子，可能为第H A 族元素或He或副族元素，He为稀有气体元素，而第 H A族元素或副族元素均为金属元素。答案选D。点睛：本题考查元素周期表的结构及应用，把握原子最外层有2 个电子的元素可能为He及碱土金属元素为解答的关键，注意电子排布与元素位置的关系，题目难度不大。H（X J C CH1T H2T H e（X）H3.已知谷氨酸的结构为|,下列说法不正确的是（）NH,A.Imol谷氨酸能与2molNaOH发生反应B.谷氨酸分子中的一NHz表现碱性C.谷氨酸分子之间不能发生反应D.谷氨酸分子间能发生脱水缩合反应【答案】C【解析】【详解】A.Imol谷氨酸含有2moi按基，能与2moiNaOH发生反应，A 正确；B.谷氨酸分子中的一NH2表现碱性，B 正确；C.谷氨酸含有竣基和氨基，分子之间能发生反应，c 错误；D.谷氨酸含有竣基和氨基，分子间能发生脱水缩合反应形成多肽，D 正确；答案选C。4 .下列环境污染与SO2有关的是A.温室效应 B.水华 C.化学烟雾 D.酸雨【答案】D【解析】试题分析：A.因温室效应的形成与二氧化碳、氯氟烧(CFC)、甲烷、低空臭氧和氮氧化物气体有关，故 A 错误；B.因水质富营养化造成水华现象，与 N、P 有关，故 B 错误；C.因光化学烟雾的形成与氮的氧化物有关，故 C 错误；D.因酸雨的形成与氮的氧化物和硫的氧化物有关，故 D 正确；故选D。【考点定位】考查几种物质对空气的影响【名师点晴】相关知识的归纳：根据形成酸雨的原因：氮的氧化物和硫的氧化物；根据形成光化学烟雾的原因：氮的氧化物；根据形成臭氧空洞的原因：氮的氧化物和卤化代燃；根据形成温室效应的原因：二氧化碳、氯氟燃(CFC)、甲烷、低空臭氧和氮氧化物气体。5.下列关于乙酸的说法中，正 确 的 是()乙酸易溶于水和乙醇，其水溶液能导电无水乙酸又称为冰醋酸，它是纯净物乙酸分子里有四个氢原子，所以它不是一元酸乙酸是一种重要的有机酸，常温下乙酸是有刺激性气味的液体Im ol乙酸与足量乙醇在浓硫酸作用下可生成88g乙酸乙酯食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到A.B.C.D.【答案】C【解析】【详解】乙酸的物理性质易溶于水和乙醇，乙酸是弱酸，其水溶液能导电，故说法正确；无水乙酸在0下像水一样会结冰，无水乙酸又称为冰醋酸，属于纯净物，故说法正确；乙酸的结构简式CH3COOH,电离方程式为：CH3C O O H i CH3COO+H+,属于一元酸,故说法错误；乙酸的物理性质：常温下乙酸是有刺激性气味的液体，乙酸易溶于水和乙醇，乙酸是重要的含氧的衍生物，故说法正确；乙酸的酯化反应是可逆反应，不能进行到底，故说法错误；食醋中含有3%5%的乙酸，乙醇连续被氧化成乙酸，故说法正确。答案选C。6.已知下列元素的原子半径原子NSOSi半径0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径可能是A.O.8OxlOlom B.1.10 xl010m C.1.2OxlOlom D.0.70 x10【答案】B【解析】【分析】【详解】同主族元素，从上到下，原子半径增大，N、P 同主族，半径NP。P 原子的半径大于N 而小于S i,因此其半径的数值应介于L02xl0*m与1.17xl04 m之 间,B 符合题意。答案选以7.可逆反应3H2+N22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A.V 正(N 2)=V I E(H 2)B.V 正(N 2)=V 逆(NH3)C.2v 正(H 2)=3V 逆(NH D.v 正(N 2)=3V 逆(H2)【答案】c【解析】【分析】根据达到平衡时，正逆反应速率相等(同种物质)或正逆反应速率之比等于系数之比(不同物质)。【详解】因化学反应达到平衡时，正逆反应速率相等(同种物质)或正逆反应速率之比等于系数之比(不同物质)。A、无论该反应是否达到平衡状态，都有3V正(N2)=VIE(H2),而 V正(N 2)=V正(H*不能说明正逆反应速率相等，则不能说明反应达平衡状态，选 项 A 错误；B、反应达到平衡状态时，ViE(N2)与 V3!(NH3)之比等于1：2,选项B 错误；C、反应达到平衡状态时，V正(H2)：VJS(NH3)=3：2,即 2v正(氏)=3丫 迪(N lh),选项C 正确；D、反应达到平衡状态时，v 正(N2)：vs.(H2)=1：3,即 3丫正 2)=丫 m(112),选 项 D 错误；答案选C。【点睛】本题主要考查平衡平衡状态的判断，可以抓住本质特征：I)正=u逆(同种物质)分析。8.下列除去杂质(括号内物质为少量杂质)的方法中，正确的是A.乙 烷（乙烯）：光照条件下通入C k,气液分离B.乙酸乙酯（乙酸）：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸储C.C02（S02）：气体通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶D.乙 醇（乙酸）：加足量浓硫酸，蒸馅【答案】B【解析】试题分析：A、光照条件下通入C12,C12会和乙烷之间发生取代反应，和乙烯之间发生加成反应，这样除去杂质，又引入新的物质，不符合除杂的原则，A 错误；B、饱和碳酸钠溶液可以和乙酸之间发生中和反应，但是和乙酸乙酯是互不相溶的，分液即可实现分离，B 正确；C、二氧化碳与碳酸反应生成碳酸氢钠,二氧化硫与碳酸钠反应生成生成亚硫酸钠，水和二氧化碳，将原物质除掉了，不符合除杂原则，C 错误；D、乙酸与乙醇在浓硫酸作用下会反应生成乙酸乙酯，与乙醇互溶，除去杂质但又引入新的杂质，D 错误;答案选B。考点：考查物质的分离提纯。9.下列说法中正确的是A.石油液化气、汽油、地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物B.石油通过催化裂化过程将重油裂化为汽油C.聚乙烯塑料可用于食品包装，该塑料的老化是因为发生加成反应D.医用酒精和葡萄糖注射液可用丁达尔效应区分【答案】B【解析】分析：A 项，地沟油加工制成的生物柴油中含碳、氢、氧三种元素；B 项，石油通过催化裂化过程将重油裂化为汽油；C 项，塑料的老化由于长链分子断裂成短链分子；D 项，医用酒精和葡萄糖注射液都不能产生丁达尔效应。详解：A 项，石油液化气、汽油的主要成分是碳氢化合物的混合物，石油液化气、汽油加工制成的生物柴油是碳氢化合物，地沟油是高级脂肪酸的甘油酯，地沟油加工制成的生物柴油中含碳、氢、氧三种元素，A 项错误；B 项，重油中碳原子数在2 0 以上，汽油中碳原子数在511之间，石油通过催化裂化过程将重油裂化为汽油，B 项正确；C 项，聚乙烯中不含碳碳双键，聚乙烯塑料不能发生加成反应，塑料的老化由于长链分子断裂成短链分子，C 项错误；D 项，医用酒精和葡萄糖注射液都属于溶液，两者都不能产生丁达尔效应，不能用丁达尔效应区分医用酒精和葡萄糖注射液，D 项错误；答案选B。1 0.相同质量的两份铝分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中充分反应，消耗的氯化氢和氢氧化钠的物质的 量 之 比 为（）B.1：6C.2：3D.3：1【答案】D【解析】【详解】相同质量的两份铝分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中充分反应，设 A1的物质的量均为2m。1,由 2Al+6HCl=2AlCb+3H2 t、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 t 可知，2moiAl与足量酸、碱消耗的氯化氢和氢氧化钠的物质的量之比为6mol：2moi=3:1。答案选D。1 1.下列对检验方法或现象描述不正确的是()A.乙烷中是否混有乙烯，可用通过滨水是否褪色进行检验B.乙醇中是否混有水，可用加硫酸铜粉末是否变蓝进行检验C.乙酸中是否混有乙醇，可用加入金属钠是否产生气体进行检验D.乙酸乙酯是否混有乙酸，可用加石蕊试液是否变红进行检测【答案】C【解析】C 项，乙酸和乙醇，都能与金属钠反应产生氢气，因此不能用金属钠检验乙酸中是否混有乙醇。1 2.为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验并记录了现象：向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；向上述稀硫酸中插入铜片，没有看到有气泡生成；将锌片与铜片上端用导线连接，一起插入稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验中快在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入稀硫酸中，发现电流计指针偏转