2021-2022学年人教版新教材选择性必修第一册 第2章 第2节 化学平衡（第1课时） 课件（48张）.pptx

第二章化学反应速率与化学平衡第二第二节化学平衡化学平衡第第1课时化学平衡状态课时化学平衡状态学习目标学习目标核心素养核心素养1认识认识化学反化学反应应的可逆性。的可逆性。2通通过过化学平衡状化学平衡状态态的建立的建立过过程，知道化学平衡是一种程，知道化学平衡是一种动态动态平平衡，理解并会判断化学平衡状衡，理解并会判断化学平衡状态态的的标标志。志。1认识认识可逆反可逆反应应，树树立立变变化化观观念。念。2能多角度、能多角度、动态动态地分析化学地分析化学平衡状平衡状态态的各种表的各种表现现，树树立平衡立平衡思想。思想。课前素能奠基课前素能奠基课堂素能探究课堂素能探究课堂达标验收课堂达标验收夯基提能作业夯基提能作业新课情境呈现新课情境呈现名师博客呈现名师博客呈现新课情境呈现新课情境呈现在19世纪后期，人们发现炼铁高炉排出的高炉气中含有相当量的CO。有人认为是CO与铁矿石的接触时间不长所造成的。英国人耗巨资建成一个高大的炼铁高炉，以增加CO和铁矿石的接触时间。结果发现CO的含量仍然没有减少，这就成了炼铁技术中的科学悬念。直到19世纪下半叶，这一谜底才得以揭开。你知道这是为什么吗？课前素能奠基课前素能奠基新知新知预习正反应正反应逆反应逆反应正反应正反应逆反应逆反应3可逆反应的特点。二、化学平衡状态1概念：在一定条件下，当正、逆两个方向的反应速率_时，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度可以_，这种状态称为化学平衡状态。相等相等保持不变保持不变2化学平衡的建立：在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。反应过程如下：3化学平衡状态的特征：(1)逆：研究对象必须是_(2)动：化学平衡是_平衡，即当反应达到平衡时，正反应和逆反应都仍在继续进行(3)等：_，即同一物质的消耗速率和生成速率_(本质)(4)定：在平衡体系中，反应混合物各组分的浓度(或质量)保持_(5)变：外界条件改变时，平衡可能被破坏，并在新的条件下，建立_可逆反应可逆反应动态动态v(正正)v(逆逆)0相等相等不变不变新的化学平衡新的化学平衡预习自自测解析：据可逆反应定义，相同条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应，只有B符合条件。B3在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下叙述错误的是()A开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零C随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定D随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定解析：随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，后保持恒定，最后不可能为零。BCD课堂素能探究课堂素能探究一一可逆反应概念强化理解可逆反应概念强化理解探究提示：1.不能；可逆反应的前提是在相同的条件下，这两个反应的条件不同，所以不互为可逆反应。2可逆反应有一定的限度，不能完全进行到底，反应物和生成物同时存在于反应容器中。3(1)没有停止，此时v(正)v(逆)0。(2)正、逆反应速率相等是针对同一物质来说的，如当反应达到平衡时，正反应消耗N2的速率与逆反应生成N2的速率相等。知识归纳总结：1化学平衡状态是一定条件下的可逆反应进行到最大限度的结果。2对于一个既定的可逆反应，如果其他条件一定，不论采取何种途径(反应是从反应物开始或从生成物开始)，最后都能建立化学平衡状态。3化学平衡状态不会因时间变化而变化。4可逆反应达到化学平衡状态的根本原因是v(正)v(逆)，正是由于各物质的消耗速率与生成速率相等，才会有反应混合物中各组分的浓度保持不变。典例典例 1AC问题探究：1.在利用“v(正)v(逆)”判断反应是否达到平衡时需要注意哪些问题？2在利用“密度”判断反应是否达到平衡时需要注意哪些问题？二二判断平衡状态的标志判断平衡状态的标志探究提示：1.利用“v(正)v(逆)”判断化学平衡时，要注意“同”“等”“逆”的原则：“同”，同一种物质的v(正)和v(逆)；“等”，转化成同一物质的反应速率必须相等；“逆”，反应方向必须对立。可归纳为“异边同向、同边异向、比例计量”，这里的“向”指的是“消耗”或“生成”。2涉及“密度”时要注意物质的状态和容器的体积。典例典例 2B解析：A项，该反应过程中，气体的质量和体积均不发生变化，则气体密度始终保持不变，不能说明反应达到平衡状态；C项，X、Y、Z的浓度之比为122时，不能说明反应达到平衡状态；D项，消耗X与生成Z均为正反应速率，不能说明正、逆反应速率相等。解析：对平衡状态的判断，一定要根据实际反应逐项分析，只有能反映同一物质的v(正)v(逆)，或者混合物中的某组分的浓度或百分含量保持不变，才能证明可逆反应达到平衡状态。中，同一物质的生成速率与消耗速率相等，说明反应已达到平衡；中，表示的是同一方向的反应速率，不能说明反应已达到平衡；中，各组分的浓度不再变化，说明反应已达到平衡；中，C的物质的量不再变化，也就是C的浓度不再变化，说明反应已达到平衡；中，若反应正向进行，混合气体的总物质的量减小，压强减小，若反应逆向进行，混合气体的总物质的量增大，压强增大，混合气体的总压强不再变化，说明反应正向进行的速率和逆向进行的速率相同，即反应已达到平衡；中，由中的分析可知，混合气体的总物质的量不再变化，说明反应已达到平衡；中，消耗A的物质的量与生成B的物质的量之比与它们在化学方程式中的计量数之比相等，也就是反应正向进行和逆向进行的速率相等，说明反应已达到平衡；中，A、B、C的分子数之比为132只是反应进程中的某一时刻的状态，不能说明反应已达到平衡。名师博客呈现名师博客呈现规避“2”个易失分点(1)判断化学平衡状态的“三关注”关注反应条件，是恒温恒容、恒温恒压还是绝热恒容；关注反应特点，是等体积反应还是非等体积反应；关注特殊情况，是否有固体参加或生成，如固体的分解反应。解析：注意化学平衡的实质是正、逆反应速率相等，解题时要仔细分析。表示同一方向的反应速率，不能表示v(正)v(逆)，不正确。表示v(正)v(逆)，反应达到平衡，正确。平衡时各组分的体积分数保持不变，但并不一定相等，不正确。未指明反应速率的正、逆，不正确。平衡时各组分的浓度保持不变，而不一定有固定的比例，不正确。平衡时，各组分的浓度保持不变，正确。正反应是气体分子数减小的反应，混合气体的总物质的量随着反应的进行而不断变化，当达到平衡时混合气体的总物质的量不再变化，正确。可将v正(N2)转化成v正(NH3)，再判断是否相等，即一种物质表示的v(正)与另一种物质表示的v(逆)之比等于对应物质的化学计量数之比时，说明反应达到化学平衡状态，不正确。课堂达标验收课堂达标验收夯基提能作业夯基提能作业