【高中化学】化学反应与能量单元评估A卷.docx

第二章单元评估A卷限时：90分钟 总分：100分第卷(选择题，共48分)选择题(共48分，每小题3分)1对于反应中的能量变化，下列表述中正确的是()A放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B断开化学键的过程会放出能量C加热才能发生的反应一定是吸热反应D氧化还原反应均为吸热反应2下列关于原电池的叙述，正确的是()A任何化学反应，均可以设计成原电池 B原电池是把化学能直接转化成电能的装置C原电池的两极必须都是金属 D原电池可以提供持续稳定的电流，应用十分广泛3某温度下按右图所示安装实验装置，在锥形瓶内放入6.5 g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入40 mL 2.5 mol·L1的硫酸，将产生的H2收集在一个注射器中，10 s时收集到H2的体积为50 mL(标准状况下为44.8 mL)，在该温度下，下列说法不正确的是()A用锌粒表示10 s内的反应速率为0.013 g·s1B忽略锥形瓶中溶液体积的变化，用H表示10 s内的反应速率为0.01 mol/(L·s)C忽略锥形瓶中溶液体积的变化，用Zn2表示10 s内的反应速率为0.005 mol/(L·s)D用H2表示10 s内的反应速率为0.004 mol/(L·s)4.为了说明影响化学反应进行快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下AD四个实验，你认为结论不正确的是()A大小相同、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大B在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应时，大理石粉反应快C将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，向其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同5合成氨反应为N23H22NH3，下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中表示同一反应速率的是()v(N2)0.03 mol·L1·min1 v(NH3)0.09 mol·L1·min1v(H2)0.045 mol·L1·min1 v(H2)0.135 mol·L1·min1A B C D6下列关于化学反应速率的说法错误的是()A化学反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0C决定化学反应速率的主要因素是反应物的性质D增大反应物浓度，提高反应体系的温度都能增大化学反应速率7已知2SO2O22SO3为放热反应，下列关于该反应的说法正确的是()AO2的能量一定大于SO2的能量 BSO2和O2的总能量一定大于SO3的总能量CSO2的能量一定大于SO3的能量 D因该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生8在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是()A铜片上发生了还原反应 B电子通过导线由铜片流向锌片C正极有O2逸出 D正极附近的SO浓度逐渐增大9硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()实验反应温度/Na2S2O3溶液稀硫酸H2OV/mLc/mol·L1V/mLc/mol·L1V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.21010.已知：1 mol H2(g)与1 mol Br2(g)完全反应生成2 mol HBr(g)时放出72 kJ的热量，有关物质的相关数据如下表：化学键H2(g)Br2(g)HBr(g)断裂1 mol化学键需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为()A404 B260 C230 D20011.下列图示变化表示吸热反应的是()12一定温度下，反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)达到平衡时，n(SO2)n(O2)n(SO3)234。减小反应体系的体积，反应再次达到平衡时，n(O2)0.8 mol，n(SO3)1.4 mol，此时SO2的物质的量应是()A0.4 mol B0.6 mol C0.8 mol D1.2 mol13对于放热反应ZnH2SO4=ZnSO4H2，下列叙述正确的是()A反应过程中的能量关系可用右图表示B1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量C若将其设计为原电池，则锌作正极D若将其设计为原电池，当有32.5 g Zn溶解时，正极放出的气体一定为11.2 L14.在相同条件下，做H2O2分解的对比实验，其中(1)加入MnO2，(2)不加MnO2。下列各项是反应放出O2的体积随时间变化的示意图，其中正确的是()15生产铅蓄电池时，在两极板上的铅、锑合金棚架上均匀涂上膏状的PbSO4，干燥后再安装，充电后即可使用，发生的反应：2PbSO42H2OPbO2Pb2H2SO4。下列对铅蓄电池的说法错误的是()A需要定期补充硫酸B放电时Pb作负极，PbO2作正极C放电时负极上发生的反应是PbSO2e=PbSO4D放电时电解质溶液的密度减小16一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体并使其发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如右图所示，对该反应的推断合理的是()A该反应的化学方程式为3B4D6A2CB01 s内，v(A)v(C)C06 s内，B的平均反应速率为0.05 mol·L1·s1D06 s内，各物质的反应速率相等第卷(非选择题，共52分)本部分包括5个小题，共52分17. (12分)化学反应与能量有着密不可分的关系，回答下列问题。.已知31 g白磷变为31 g红磷释放能量。试回答：(1)上述变化属于_(填“物理”或“化学”)变化。(2)31 g白磷具有的能量_(“>”或“<”)31 g红磷具有的能量，常温常压下，_更稳定。(3)31 g白磷完全燃烧释放的能量_(“>”或“<”)31 g红磷完全燃烧释放的能量。.从理论上讲，氧化还原反应都可以设计成原电池。请你根据以下这个反应：Cu2FeCl3=CuCl22FeCl2，设计一个原电池(如右图)，在图中括号内标明正负极的材料及电解质溶液。18. (12分)工业合成氨的反应：N23H22NH3是一个可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1 mol HH键、1 mol NH键、1 mol NN键放出的能量分别为436 kJ、391 kJ、946 kJ。则：(1)若1 mol N2完全反应生成NH3可_(填“吸收”或“放出”)热量_kJ。(2)如果将1 mol N2和3 mol H2混合，在一定条件下使其充分反应，反应放出的热量总小于上述数值，其原因是_。(2)该反应是可逆反应，1 mol N2和3 mol H2不能完全反应，因此放出的热量总是小于92 kJ(3)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2 L的密闭容器中进行，反应经过10 min后，生成10 mol NH3，则用N2表示的化学反应速率是_ mol·(L·min)1。(4)一定条件下，当合成氨反应达到化学平衡时，下列说法正确的是_。a正反应速率和逆反应速率相等 b正反应速率最大，逆反应速率为0cN2的转化率达到最大值 dN2和H2的浓度相等eN2、H2和NH3的体积分数相等 f反应达到最大限度19. (12分)据图回答下列问题：(1)若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是_，电流表指针_(填“偏转”或“不偏转”)，两极反应式为：正极_；负极_。(2)若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为_(填Mg或Al)，总反应方程式为_。(3)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如下图所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成。该电池的正极反应式为：_。(4)如果将上述装置中通入的H2改成CH4气体，也可以组成一个原电池装置，电池的总反应方程式为：CH42O22KOH=K2CO33H2O，则该电池的负极反应式为：_。20. (6分)某可逆反应在不同反应时间各物质的物质的量的变化情况如图所示。则该反应的反应物是_，生成物是_，化学方程式是_；反应开始至2 min，能否表示出C的反应速率？_，若能，其反应速率为多少，若不能，则其原因是什么？_；2 min后，A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在此条件下，反应已达到了_状态。21(10分)已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：CuCl2溶液、Fe2(SO4)3溶液、稀硫酸。按要求回答下列问题：(1)电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。原因是_。(2)若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选Fe2(SO4)3溶液，外加导线，_(填“能”或“不能”)构成原电池。若能，写出电极反应，负极：_，正极：_。(若不能，后两空不填)(3)设计一种以铁和稀硫酸反应为原理的原电池，要求画出装置图(需标明电极材料及电池的正、负极)。第二章 化学反应与能量 单元评估A卷1A 2B3A 4A 5D 6B7.B 8A9D 10C 11A 12A 13A 14A 15A 16C17.(1)化学(2)>红磷(3)>.负极：Cu正极：Ag(Pt、C等)电解液：FeCl3溶液18(1)放出92(2)该反应是可逆反应，1 mol N2和3 mol H2不能完全反应，因此放出的热量总是小于92 kJ(3)0.25(4)acf19(1)镁逐渐溶解，铝上有气泡冒出偏转2H2e=H2Mg2e=Mg2(2)Al2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(3)O22H2O4e=4OH(4)CH410OH8e=CO7H2O20A、BC2AB2C不能无法求出浓度变化值平衡21(1)二者连接在一起时，接头处在潮湿的空气中构成原电池而被腐蚀(2)能Cu2e=Cu22Fe32e=2Fe2(3)(合理即可)