【高中化学】化学反应速率与限度 课件 高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.pptx

第六章 化学反应与能量第三节 化学反应速率和限度第1课时 化学反应的速率学习目标（1min）：1.通过实验探究认识不同的化学反应其速率不同2.掌握化学反应速率的概念及其表达式。(重点)溶洞形成极慢钢铁锈蚀慢食物腐坏快核弹爆炸极快阅读课本42页回答：如何比较和表示化学反应的快慢？问题导学（8min）：怎样定性地比较和判断反应的快慢？冒气泡快慢 颜色变化 固体量减少 浑浊程度 温度变化等 点拨精讲（25min）：化学反应速率用于表示化学反应进行快慢程度的物理量化学反应速率越大，化学反应速率越大，则化学反应越快，反则化学反应越快，反之亦然之亦然2.2.定义定义：通常用单位时间内反应物浓度的减小量或生成物浓度的增加量来表示3.3.表达式表达式：4.4.单位单位：mol/(Lmin)或 mol/(Ls)怎样怎样定量定量地比较和判断反应的快慢？地比较和判断反应的快慢？1.1.意义意义：常用mol L-1常用s 或 min点拨精讲（25min）：化学反应速率的计算在一个化学反应中，反应速率既可以用反应物浓度的减少量来表示，也可以用生成物浓度的增加量来表示。那么同一反应中，用不同物质的浓度变化来表示的反应速率是否相同呢？其大小有什么关系呢？分别用N2、H2、NH3的浓度变化量表示该反应在2 min内的反应速率例1.以下是工业合成氨的反应原理，已知反应的浓度数据如下：N23H22NH3起始浓度/(molL1)1.03.002 min末浓/(molL1)0.61.80.8点拨精讲（25min）：点拨精讲（25min）：（1）同一反应的速率可用不同物质来表示，其数值可能不同，但表示的意义相同即一种物质的化学反应速率就代表了整个化学反应的反应速率。所以需要指明具体物质并取正值，如V(CO)。（2）速率之比等于化学计量数之比(化学反应速率之比物质的量浓度的变化量之比物质的量的变化量之比化学计量数之比)反应：aA+bB=cC+dD v(A):v(B):v(C):v(D)=a:b:c:d（3）是一段时间内的平均速率，而非某一刻瞬时速率。eg某一化学反应在第5 s时的反应速率是0.2 molL1s1的说法正确吗？（4）由于c 表示的是物质的物质的量浓度的变化，而固态物质和纯液态物质的浓度在一定温度下是常数固体和纯液体的浓度视为常数,故不用固体和纯液体表示反应速率。设a molL1、b molL1分别为A、B两物质的起始浓度，mx molL1为反应物A的转化浓度，nx molL1为反应物B的转化浓度，则：A(g)nB(g)=p C(g)q D(g)起始浓度/molL1 a b 0 0变化浓度/molL1 mx nx px qx终态浓度/molL1 amx bnx px qx点拨精讲（25min）：其中各物质的转化浓度之比一定符合化学方程式中各物质的化学计量数之比。练1将4 mol A和2 mol B在2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(s)B(g)2C(g)，反应2 s后测得C的浓度为0.6 molL1。下列说法正确的是()A.用物质A表示2 s内的平均反应速率为0.3 molL1s1B用物质B表示2 s内的平均反应速率为0.6 molL1s1C2 s时v(C)0.3 molL1s1D2 s时物质B的浓度为0.7 molL1D点拨精讲（25min）：例2.反应4NH3+5O2 4NO+6H2O 在5升的密闭容器中进行，30秒后，NO 的物质的量增加了0.3mol，此反应的平均反应速率用NO来表示为多少？=0.002mol/(Ls)c(NO)=n(NO)V=0.3mol5L=0.06 mol/Lv(NO)=c(NO)t=0.06mol/L30s点拨精讲（25min）：例3.某温度时在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析：1、反应开始2min内的X、Y、Z的化学反应速率2、该反应的化学方程式为：_。点拨精讲（25min）：例4在反应A(g)2B(g)=3C(g)4D(g)中，表示该反应速率最快的是()Av(A)0.5 mol/(Ls)Bv(B)0.5 mol/(Ls)Cv(C)0.8 mol/(Ls)Dv(D)1 mol/(Ls)注意 比较快慢:单位统一、转化为同种物质A点拨精讲（25min）：则该反应速率的快慢顺序为:变式训练.反应 A+3B=2C+2D 在四种不同条件下的反应速率为：(1)(A)=0.3mol/(Ls)(2)(B)=0.6mol/(Ls)(3)(C)=0.4mol/(Ls)(4)(D)=0.45mol/(Ls)(1)(4)(2)=(3)化学反应速率1.定义:2.计算式:v=c t3.单位:4.规律:化学反应速率之比=化学计量数之比课堂小结（1min）：2.在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB3vA、3vC2vB，则此反应可表示为()A.2A3B=2C BA3B=2CC.3AB=2C DAB=C1将5.6 g铁粉投入足量的100 mL 2 molL1稀硫酸中，2 min时铁粉刚好完全溶解。下列有关这个反应的反应速率表示正确的是()A.铁的反应速率为0.5 molL1min1B.硫酸的反应速率为0.25 molL1min1C.硫酸亚铁的生成速率为0.5 molL1min1D.氢气的反应速率为0.5 molL1min1AC当堂检测（10min）：3、在一定条件下，mA+nB=pC的反应中，各物质的化学反应速率为v(A)=amol/(Ls),v(B)=0.5amol/(Ls),v(C)=amol/(Ls),则该反应的化学方程式为：_2A +B =2C4 在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体在容积固定的2 L密闭容器中混合，发生如下反应：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)。2 min末时生成0.8 mol D，C的浓度为0.2 molL1。下列不正确的是()Ax1B2 min内A的反应速率为0.3 molL1min1CB的转化率为40%Dx无法求解 D当堂检测（10min）：5.在25时，向100mL含HCl 14.6g的盐酸中，放入5.6g铁粉，反应进行到2s时收集到氢气1.12L(标况)，之后反应又进行了4s，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则：(1)前2s内用FeCl2表示的平均反应速率为 ；(2)后4s内用HCl表示的平均反应速率为 ；0.25mol/Ls0.25mol/Ls