【高中化学】硫及其化合物 第1课时课件 高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.pptx

第1课时硫和二氧化硫第五章第一节硫及其化合物(2)硫原子最外层有 个电子，化学反应中易 电子，形成 价硫化合物(3)硫元素的非金属性比氧元素，在富含氧气的地表附近的含硫化合物中，硫常显 价，氧为 价(1)硫位于元素周期表中的第 周期第 族三 A6 得到2弱4或62硫在元素周期表中的位置单质硫俗称，是一种 晶体，质脆，易研成粉末。难溶于，微溶于，易溶于。硫黄 黄色酒精 二硫化碳CS2硫单质1.物理性质水【思考】若试管内壁附着有单质硫时，如何洗涤除去?2.化学性质硫的化学性质比较活泼，能与许多金属单质及非金属单质发生化学反应。SFe FeSS2Cu Cu2SSH2 H2S体现氧化性体现还原性2.化学性质SO2=SO2点燃1.物理性质颜色 状态 气味 毒性 密度 溶解性 色 气体 气味 有毒 比空气_ 溶于水(140)无 刺激性大易二氧化硫【实验5-1】把充满SO2，塞有橡胶塞的试管倒立在水中，在水面下打开橡胶塞，观察试管内液面的上升。待液面高度不再明显变化时，在水下用橡胶塞塞紧试管口，取出试管，用pH试纸测定试管中溶液的酸碱度（保留该溶液供实验5-2使用）SO2+H2O H2SO3物 质纯净物 混合物化合物 单质盐 碱 酸非金属金 属 氧化物酸性氧化物碱性氧化物SO22.化学性质SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2OSO2+CaO=CaSO3在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应SO2+H2O H2SO3(1)酸性氧化物的通性向生成物方向进行的反应向反应物方向进行的反应正反应逆反应可逆反应可逆号(2)氧化性和还原性SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4氯水、KMnO4溶液褪色，可用于吸收或鉴别SO2SO2+2H2S=3S+2H2O2SO2+O2 2SO3 用水溶性实验所得溶液做下列实验SO2可使某些有色物质生成不稳定的无色物质，若加热，可恢复原来的颜色溶液红色褪去 恢复红色振荡 加热(3)漂白性【实验5-2】归纳总结二氧化硫与氯水的漂白性比较SO2的漂白具有选择性，不能漂白酸碱指示剂3.用途（2）杀菌消毒剂（1）漂白剂，漂白纸浆、毛、丝等（3）食品添加剂SO2和CO2的性质比较SO2CO2主要物性与水反应与碱反应鉴定存在无色、有刺激性气味、易溶于水(1 40)无色、无味、能溶于水(1 1)SO2H2O H2SO3CO2H2O H2CO3能使品红褪色，能使澄清石灰水变浑浊不能使品红褪色，能使澄清石灰水变浑浊Ca(OH)2 CaSO3 Ca(HSO3)2Ca(OH)2 CaCO3 Ca(HCO3)2小结1.下列说法不正确的是（）A.硫是一种难溶于水的黄色固体B.硫与铁反应生成硫化亚铁C.单质硫既有氧化性，又有还原性D.硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫D小试牛刀2.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（）CuSFeSSO3H2SFeCl2A.B.C.D.全部A3.可逆反应是在相同条件下能同时向正、反两个方向进行的反应。下列反应不属于可逆反应的是_。4.硫与热碱液反应生成金属硫化物和亚硫酸盐。如3S6NaOH 2Na2SNa2SO33H2O。(1)该反应中硫体现的性质是_。(2)氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(3)试管内壁上附有硫单质时，能否用酒精洗涤，如不能，用什么洗涤？(从硫的物理性质及化学性质两个角度分析)氧化性和还原性21因为硫微溶于酒精，所以不能用酒精洗涤。可用二硫化碳或热的氢氧化钠溶液溶解洗涤。