【高中化学】化学反应速率课件 高一下学期人教版(2019)化学必修第二册.pptx

第二节第二节 化学反应的速率和限度化学反应的速率和限度第 一 课 时第 一 课 时 化 学 反 应 的 速 率化 学 反 应 的 速 率目录0102化学反应速率的影响因素化学反应的速率化学反应的速率快慢差别很大的化学反应快慢差别很大的化学反应爆炸爆炸铁桥生锈铁桥生锈快慢差别很大的化学反应快慢差别很大的化学反应牛奶变质牛奶变质溶洞形成溶洞形成启示启示:从从这些生活实例中这些生活实例中,我们了解到我们了解到,有些化学反应进行有些化学反应进行的的很慢很慢,有些进行的有些进行的很快很快。有利有利的的反应反应适当适当快快一些好一些好；有害的反应有害的反应越越慢慢越好。越好。反应反应的快慢与我们有什么的快慢与我们有什么关系关系？如：工业上如：工业上合成氨、生产硫酸、硝酸合成氨、生产硫酸、硝酸等，快一些好；等，快一些好；食物的变质、橡胶、塑料的老化、金属的腐蚀食物的变质、橡胶、塑料的老化、金属的腐蚀，越慢越好。，越慢越好。判断化学反应进行得判断化学反应进行得快慢快慢的方法有哪些的方法有哪些？1 1、产生气泡的快慢；、产生气泡的快慢；2 2、固体质量的变化；、固体质量的变化；3 3、温度的变化；、温度的变化；4 4、浑浊程度；、浑浊程度；5 5、颜色变化、颜色变化 不同的化学反应进行的快慢千差万别，快和慢是相不同的化学反应进行的快慢千差万别，快和慢是相对而言的，我们以上的判断方法都是对而言的，我们以上的判断方法都是定性定性地描述反应的地描述反应的快慢。而在科学研究和实际应用中，往往需要快慢。而在科学研究和实际应用中，往往需要定量定量地描地描述一个反应的快慢。述一个反应的快慢。什么是什么是定性？定性？什么是什么是定量定量？思考：思考：例如例如：我们学过物理都知道：我们学过物理都知道：（1 1）光的传播速度是很快的；）光的传播速度是很快的；（2 2）光在空气中的传播速度是）光在空气中的传播速度是3108m/s。就是就是定量定量描述描述属于基本常识属于基本常识属于科学素养属于科学素养就是就是定性定性描述描述思考思考:如何如何定量定量地判断一个化学反应的速率呢？地判断一个化学反应的速率呢？学科连接学科连接 在物理中我们是如何定量地判断一个物体运动速在物理中我们是如何定量地判断一个物体运动速度快慢的？度快慢的？用速率来描述：用速率来描述：单位时间内物体运动的路程的大小单位时间内物体运动的路程的大小v s st t内容内容内容一、化学反应的速率一、化学反应的速率快慢快慢 1 1含义含义 化学反应速率是用来描述化学反应化学反应速率是用来描述化学反应_的物理量。的物理量。反应物浓度反应物浓度的减少量的减少量 生成物浓度生成物浓度的增加量的增加量 通常用单位时间内通常用单位时间内_或或_来表示。来表示。2 2表示方法表示方法均取正值均取正值一、化学反应的速率一、化学反应的速率3 3表达式表达式t t：浓度变化的：浓度变化的时间时间n（B）:反应物物质的量的变化量反应物物质的量的变化量 c c(x)(x)：反应物：反应物(或生成物或生成物)浓度的变浓度的变化量化量 4 4单位单位化学反应速率的常用单位为化学反应速率的常用单位为molLmolL1 1s s1 1 或或molLmolL1 1minmin1 1 。v v(x)=(x)=c c(x)(x)t t t tnn(x)(x)V V1 1 molLmolL1 1s s1 1 =60 60 molLmolL1 1minmin1 1 例例1：在某一化学反应里，反应物在某一化学反应里，反应物A的浓度在的浓度在20s内从内从8.0mol/L变变成成3.0mol/L。试求在这。试求在这20s内该反应的化学反应速率为多少？内该反应的化学反应速率为多少？tc(A)=（8.0-3.0）mol/L20 s0.25 mol/(Ls)典例分析典例分析第第20s的反应速率为多少？的反应速率为多少？无法确定无法确定注意：反应速率指一段时间内的注意：反应速率指一段时间内的平均速率平均速率例题例题2：反应反应4NH3+5O24NO+6H2O在在5升的密闭升的密闭容器中进行，容器中进行，30秒后，秒后，NO的物质的量增加了的物质的量增加了0.3mol，此，此反应的平均反应速率用反应的平均反应速率用NO来表示为多少？来表示为多少？=0.002mol/(Ls)c(NO)=n(NO)V=0.3mol5L=0.06mol/Lv(NO)=c(NO)t=0.06mol/L30s内容内容内容一、化学反应的速率一、化学反应的速率例例v v(O(O2 2)=0.0025 mol/(Ls)=0.0025 mol/(Ls)v v(NH(NH3 3)=0.002 mol/(Ls)=0.002 mol/(Ls)v v(NO)=0.002 mol/(Ls)(NO)=0.002 mol/(Ls)反应反应4NH4NH3 3+5O+5O2 2 =4NO+6H =4NO+6H2 2O O 在在5L5L的密闭的密闭容器中进行，容器中进行，3030秒后，秒后，NONO的的物质的量物质的量增加了增加了0.3mol0.3mol，此反应的平均反应速率为，此反应的平均反应速率为多多少？分别少？分别用用v v(NH(NH3 3)、v v(O(O2 2)、v v(NO)(NO)、v v(H(H2 2O)O)表示表示同一反应的速率可用不同物质来表示，其数值可能不同，同一反应的速率可用不同物质来表示，其数值可能不同，但表示的意义相同，所以需要指明但表示的意义相同，所以需要指明具体具体物质物质如如v v(NO)(NO)注意注意不用不用固体固体或或纯液体纯液体表表示化学反应速率。示化学反应速率。内容内容内容一、化学反应的速率一、化学反应的速率例例v v(O(O2 2)=0.0025 mol/(Ls)=0.0025 mol/(Ls)v v(NH(NH3 3)=0.002 mol/(Ls)=0.002 mol/(Ls)v v(NO)=0.002 mol/(Ls)(NO)=0.002 mol/(Ls)反应反应4NH4NH3 3+5O+5O2 2 =4NO+6H =4NO+6H2 2O O 在在5L5L的密闭的密闭容器中进行，容器中进行，3030秒后，秒后，NONO的的物质的量物质的量增加了增加了0.3mol0.3mol，此反应的平均反应速率为，此反应的平均反应速率为多多少？分别少？分别用用v v(NH(NH3 3)、v v(O(O2 2)、v v(NO)(NO)、v v(H(H2 2O)O)表示表示v v(NO):(NO):v v(O(O2 2):):v v(NH(NH3 3)=)=4:5:4同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率，数值可能不相同，同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率，数值可能不相同，但意义相同，均表示这段时间内该反应的化学反应速率。但意义相同，均表示这段时间内该反应的化学反应速率。vA:vB:vC:vD化学反应速率之比化学反应速率之比等于等于化学计量数之比化学计量数之比等于等于物质的量变化量之比物质的量变化量之比等于等于浓度变化量之比。浓度变化量之比。=nA:nB:nC:nD=CA:CB:CC:CD=m:n:p:qmA+nB pC+qD规律小结各物质的各物质的速率之比速率之比等于方程式等于方程式计量数之比计量数之比例题例题4 4:在在某温度时某温度时,在在2L的容器中的容器中，ABC三三种物质的物质的种物质的物质的量浓度随时量浓度随时间的变化曲线如图间的变化曲线如图.由图得由图得,(1)2min内内A反应速率反应速率是多少？是多少？(2)该该反应的化学方程式为反应的化学方程式为(2)3A+2B 3C(1)V(A)(8-2)2=3mol/(Lmin)一、化学反应的速率一、化学反应的速率5 5化学反应速率大小的比较方法化学反应速率大小的比较方法换算成同一物质换算成同一物质表示的反应速率表示的反应速率,再比较数值的大小再比较数值的大小看单位是否统一看单位是否统一,若不统一若不统一,换算成相同的单位换算成相同的单位通过两幅图能判断出马通过两幅图能判断出马和狗谁跑的快吗和狗谁跑的快吗？方法一：归一法方法一：归一法内容内容内容一、化学反应的速率一、化学反应的速率则该反应速率的快慢顺序为则该反应速率的快慢顺序为:_:_【例例】反应反应 A+3B=2C+2D A+3B=2C+2D 在四种不同条件下的反应速率为：在四种不同条件下的反应速率为：(1)(1)v v(A)=0.3mol/(Ls)(A)=0.3mol/(Ls)(2)(2)v v(B)=0.6mol/(Ls)(B)=0.6mol/(Ls)(3)(3)v v(C)=0.4mol/(Lmin)(C)=0.4mol/(Lmin)(4)(4)v v(D)=0.45mol/(Ls)(D)=0.45mol/(Ls)(1)(4)(2)(1)(4)(2)(3)(3)v v(C)=0.6mol/(Ls)(C)=0.6mol/(Ls)v v(C)=0.4mol/(Ls)(C)=0.4mol/(Ls)v v(C)=0.4/60=0.0067mol/(Ls)(C)=0.4/60=0.0067mol/(Ls)v v(C)=0.45mol/(Ls)(C)=0.45mol/(Ls)随堂练习随堂练习1.已知已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g),若反应速率分别用若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示表示,则正确的关系是则正确的关系是()A.4v(NH3)=5v(O2)B.5v(O2)=6v(H2O)C.2v(NH3)=3v(H2O)D.4v(O2)=5v(NO)D2.反应反应A(g)+3B(g)=2C(g)在在2L密闭容器中反应，密闭容器中反应，0.5min内内C的的物质的量物质的量增加增加0.6mol，有关反应速率正确的（，有关反应速率正确的（）A、V(A)=0.005mol/(Ls)B、V(C)=0.002mol/(Ls)C、V(B)=V(A)/3D、V(A)=0.001mol/(Ls）A基本关系基本关系变化变化量与方程式中各物质的量与方程式中各物质的化学计量数化学计量数成比例成比例转化率转化率(A)A的的变化变化量量A的的起始起始量量100%例例：mA+nBpC+qD起始起始(mol/L)：变化变化(mol/L)：某时刻某时刻(mol/L)：ab00mxnx px qxamxbnx px qx 设设A、B两种物质的起始浓度分别为两种物质的起始浓度分别为amol/L、bmol/L，mxmol/L为反应物为反应物A的转化浓度，则：的转化浓度，则：6.6.计算化学反应速率：计算化学反应速率：“三段式法三段式法”例例、在在2L的的密密闭闭容容器器中中，加加入入1molN2和和3molH2，发发生生N23H22NH3，在在2s末末时时，测测得得容容器器中中含含有有0.4mol的的NH3，求求该该反应的化学反应速率。反应的化学反应速率。分析：分析：三段三段式式法法N23H22NH3起始浓度起始浓度(mol/L)2s末浓度末浓度(mol/L)变化浓度变化浓度(mol/L)0.51.500.20.20.30.10.41.2v(H2)0.15mol/(Ls)v(N2)0.05mol/(Ls)v(NH3)0.1mol/(Ls)特点：特点：v(N2):v(H2):v(NH3)1:3:2 1、一定温度下，向一个容积为一定温度下，向一个容积为2L的事先装入催化剂的真空密闭容器中通入的事先装入催化剂的真空密闭容器中通入1mol氮气和氮气和3mol氢气，氢气，3min后测得后测得容器内的压强是起始时压强的容器内的压强是起始时压强的0.9倍倍，在此时间内，在此时间内，用氢气的变化量来表示该反应的平均反应速率用氢气的变化量来表示该反应的平均反应速率v(H2)是：（是：（）A、0.2mol/(Lmin)B、0.6mol/(Lmin)C、0.1mol/(Lmin)D、0.3mol/(Lmin)恒温恒容时，气体压强比等于物质的量之比！恒温恒容时，气体压强比等于物质的量之比！随堂练习随堂练习C2 2、数学表达式：、数学表达式：1 1、定义：、定义：3 3、常用的单位：、常用的单位：mol/(Lmin)或或mol/(Ls)同一反应，用不同物质表示反应速率，在数值上可能不同，但是表示同一反应，用不同物质表示反应速率，在数值上可能不同，但是表示的快慢意义相同；而且它们的化学反应速率之比等于它们的计量数之比。的快慢意义相同；而且它们的化学反应速率之比等于它们的计量数之比。注意：注意：化学反应速率为某段时间的化学反应速率为某段时间的平均速率，平均速率，且是且是正值；正值；一般不用一般不用固体固体和和纯液体纯液体物质来表示化学反应速率；物质来表示化学反应速率；表示化学反应的速率时，必须表示化学反应的速率时，必须指明指明是用反应体系中的哪种是用反应体系中的哪种物质物质做标准；做标准；用单位时间内用单位时间内反应物浓度的减小反应物浓度的减小或或生成物浓度的增大生成物浓度的增大来表示。来表示。课堂小结：化学反应速率课堂小结：化学反应速率（1 1）化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度（）化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度（）（2 2）化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表）化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示（示（）（3 3）对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显（）对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显（）（4 4）在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于其化学方程式中的化学）在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于其化学方程式中的化学计量数之比（计量数之比（）（5 5）合成氨的反应中，）合成氨的反应中，3v(H2)=2v(NH3)（）1判断正误，正确的打判断正误，正确的打“”，错误的打，错误的打“”(6)(6)同同一一化化学学反反应应，相相同同条条件件下下用用不不同同物物质质表表示示的的反反应应速速率率，其其数数值值可可能能不不同，但表示的意义相同同，但表示的意义相同()(7)(7)化化学学反反应应速速率率为为0.8 0.8 molLmolL 1 1ss 1 1是是指指1s1s时时某某物物质质的的浓浓度度为为0.8 0.8 molLmolL1 1()(8)(8)化学反应速率是表示化学反应进行快慢程度的物理量。化学反应速率是表示化学反应进行快慢程度的物理量。()(9)(9)化化学学反反应应速速率率通通常常用用单单位位时时间间内内生生成成或或消消耗耗某某物物质质的的质质量量的的多多少少来来表表示示。()(10)(10)化化学学反反应应速速率率的的常常用用单单位位有有mol/(Ls)mol/(Ls)和和mol/(Lmin)mol/(Lmin)。()(11)(11)化学反应速率可以用固体物质浓度的变化来表示。化学反应速率可以用固体物质浓度的变化来表示。()2在在2L密闭容器中，发生以下反应：密闭容器中，发生以下反应：2A(g)B(g)2C(g)D(g)。若最初加入的若最初加入的A和和B都是都是4mol，在前，在前10sA的平均反应速率为的平均反应速率为0.12molL1s1，则，则10s时，容器中时，容器中B的物质的量是的物质的量是()A1.6molB2.8molC2.4mol D1.2mol解解析析：根根据据化化学学反反应应速速率率之之比比等等于于对对应应物物质质的的化化学学计计量量数数之之比比，可可得得v(B)0.5v(A)0.50.12molL1s10.06molL1s1，则则c(B)0.06molL1s110s0.6molL1，n(B)0.6molL12L1.2mol，故故10s时容器中时容器中B的物质的量为的物质的量为4mol1.2mol2.8mol。B3已知反应已知反应A(g)3B(g)=2C(g)D(g)在某段时间内以在某段时间内以A的浓的浓度变化表示的化学反应速率为度变化表示的化学反应速率为1molL1min1，则此段时间内，则此段时间内以以C的浓度变化表示的化学反应速率为的浓度变化表示的化学反应速率为()A0.5molL1min1B1molL1min1C2molL1min1D3molL1min1解析：解析：因为对于同一化学反应，用不同物质表示的反应速率之比因为对于同一化学反应，用不同物质表示的反应速率之比等于各物质的化学计量数之比，由等于各物质的化学计量数之比，由v(A)1molL1min1，可得，可得出出v(C)2v(A)2molL1min1。C对对于于有有些些化化学学反反应应，我我们们希希望望其其越越慢慢越越好好，如如食食物物的的变变质质、橡橡胶胶和和塑塑料料的的老老化化、金金属属的的锈锈蚀蚀；有有些些则则希希望望其其快快一一些些，如如氨氨、硫硫酸酸等等化化工工产产品品的的生生产产。调调控控化化学学反反应速率常常是决定化学实验成败或化工生产成本的关键。应速率常常是决定化学实验成败或化工生产成本的关键。有哪些因素能够影响化学反应速率呢？有哪些因素能够影响化学反应速率呢？实验探究实验探究方法引导方法引导变量控制方法变量控制方法探究化学反应速率的影响因素，探究化学反应速率的影响因素，关键是控制好变量关键是控制好变量，其大致步骤：，其大致步骤：自变量自变量(如浓度、温度等如浓度、温度等)因变量因变量(如反应速率如反应速率)改变改变单一变量单一变量结论结论确定研确定研究对象究对象(化学反应化学反应)确确定定因因变变量量(反反应应速速率率)的观测指标的观测指标二、化学反应速率的影响因素二、化学反应速率的影响因素l影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素实验探究实验探究外界条件对化学反应速率的影响外界条件对化学反应速率的影响温度温度对化学反应速率影响的探究对化学反应速率影响的探究实实验验步步骤骤 在在两两支支大大小小相相同同的的试试管管中中均均加加入入2mL3%H2O2溶溶液液，同同时时滴滴入入2滴滴1mol/LFeCl3溶溶液液。待待试试管管中中均均有有适适量量气气泡泡出出现现时时，将将其其中中一一支支试试管管放放入入盛盛有有冷冷水水的的烧烧杯杯中中，另另一一支支试管放入盛有热水的烧杯中，观察现象并进行对比。试管放入盛有热水的烧杯中，观察现象并进行对比。冷水冷水热水热水2mL3%H2O2溶液溶液(滴入滴入2滴滴1mol/LFeCl3溶液溶液)l影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素实验探究实验探究外界条件对化学反应速率的影响外界条件对化学反应速率的影响温度温度对化学反应速率影响的探究对化学反应速率影响的探究实验现象实验现象冷水中，冷水中，产生气泡速率最慢产生气泡速率最慢热水中，热水中，产生气泡速率较快产生气泡速率较快实验结论实验结论对于反应对于反应2H2O22H2OO2来说，温度升高，来说，温度升高，H2O2的分解速率的分解速率_催化剂催化剂加快加快l影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素实验探究实验探究外界条件对化学反应速率的影响外界条件对化学反应速率的影响浓度浓度对化学反应速率影响的探究对化学反应速率影响的探究实实验验步步骤骤在在两两支支大大小小相相同同的的试试管管中中均均加加入入同同等等量量大大理理石石小小碎碎块块，然然后后分分别别滴滴入入5滴滴0.1mol/L盐酸溶液和盐酸溶液和5滴滴1mol/L盐酸溶液，观察现象并进行对比。盐酸溶液，观察现象并进行对比。0.1mol/L盐酸溶液盐酸溶液1mol/L盐酸溶液盐酸溶液l影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素实验探究实验探究外界条件对化学反应速率的影响外界条件对化学反应速率的影响浓度浓度对化学反应速率影响的探究对化学反应速率影响的探究实验现象实验现象实验结论实验结论增大反应物浓度，能使碳酸钙分解速率增大反应物浓度，能使碳酸钙分解速率_加快加快0.1mol/L盐酸溶液，盐酸溶液，产生气泡速率最慢产生气泡速率最慢1mol/L盐酸溶液，盐酸溶液，产生气泡速产生气泡速率较快率较快l影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素实验探究实验探究外界条件对化学反应速率的影响外界条件对化学反应速率的影响催化剂催化剂对化学反应速率影响的探究对化学反应速率影响的探究实验现象实验现象实验结论实验结论MnO2、FeCl3可以使可以使H2O2分解的速率分解的速率_加快加快二、化学反应速率的影响因素二、化学反应速率的影响因素 不同的化学反应，具有不同的反应速率，这说明化学反应速率的大小主要取决于 。反应物自身的性质反应物自身的性质 1 1内因内因钠与水反应钠与水反应镁镁与与水水反反应应二、化学反应速率的影响因素二、化学反应速率的影响因素2.2.外因外因浓度浓度增大反应物浓度增大反应物浓度加快加快化学反应速率化学反应速率减小反应物浓度减小反应物浓度减慢减慢化学反应速率化学反应速率温度温度升高温度升高温度加快加快化学反应速率化学反应速率降低温度降低温度减慢减慢化学反应速率化学反应速率催化剂催化剂 多数情况下，使用催化剂能够加快化学反应速率多数情况下，使用催化剂能够加快化学反应速率二、化学反应速率的影响因素二、化学反应速率的影响因素2.2.外因外因压强压强有气体有气体参加的反应，改变压强对反应速率的影响实质是改变体积使参加的反应，改变压强对反应速率的影响实质是改变体积使反反应物的浓度应物的浓度改变导致的改变导致的。(1)(1)恒温时恒温时体积缩小压强增大体积缩小压强增大浓度增大浓度增大反应速率加快反应速率加快二、化学反应速率的影响因素二、化学反应速率的影响因素2.2.外因外因压强压强(2)(2)恒容时恒容时充入气体反应物充入气体反应物浓度增大浓度增大反应速率加快反应速率加快充入惰性气体充入惰性气体总压强增大，各物质的浓度不变，反应速率不变总压强增大，各物质的浓度不变，反应速率不变(注：此处惰性气体指不参加反应的气体注：此处惰性气体指不参加反应的气体)(3)(3)恒压时恒压时充入惰性气体充入惰性气体体积增大体积增大各反应物浓度减小各反应物浓度减小反应速率减慢反应速率减慢1.下列关于化学反应速率的说法，下列关于化学反应速率的说法，不正确不正确的是的是()A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B.可用单位时间内氢离子浓度的变化表示氢氧化钠与硫酸中和反应的速率可用单位时间内氢离子浓度的变化表示氢氧化钠与硫酸中和反应的速率C.在同一化学反应中，用反应物或生成物表示的化学反应速率的数值相等在同一化学反应中，用反应物或生成物表示的化学反应速率的数值相等D.化学反应速率常用单位有化学反应速率常用单位有molL1s1和和molL1min1C2.一一定定温温度度下下，反反应应N2(g)O2(g)=2NO(g)在在密密闭闭容容器器中中进进行行，下下列列措措施施不不能能改改变变化学反应速率的是化学反应速率的是()A.缩小容积使压强增大缩小容积使压强增大B.恒容，充入恒容，充入N2C.恒容，充入恒容，充入HeD.恒压，充入恒压，充入HeC3.下列各组化学反应，下列各组化学反应，反应速率最快反应速率最快的是的是()选项选项反应物反应物反应物浓度反应物浓度反应温度反应温度AH2和和F2均为均为0.02molL15BH2和和Br2均为均为1molL1200CH2和和Cl2均为均为1molL1100DH2和和N2均为均为4molL1300A4.在在带带有有活活塞塞的的密密闭闭容容器器中中发发生生如如下下反反应应：3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)，分分析析改改变变下下列列条条件件化化学学反反应应速速率率如如何何改改变变(填填“变变大大”“变变小小”或或“不不变变”)，阐述理由。，阐述理由。(1)增加铁片的质量增加铁片的质量(不考虑表面积的变化不考虑表面积的变化)_，理由，理由_。(2)保持容器的保持容器的容容积不变，增加水蒸气的通入量积不变，增加水蒸气的通入量_，理由，理由_。高温高温(3)(3)保持容器内压强不变，充入一定量的氩气保持容器内压强不变，充入一定量的氩气_，理由，理由_。(4)(4)保持容器的容积不变，保持容器的容积不变，充入一定量的氩气充入一定量的氩气_，理由，理由_。不变不变纯固体的浓度视为常纯固体的浓度视为常数，改变用量不影响化学反应速率数，改变用量不影响化学反应速率变大变大增大反应物浓度增大反应物浓度加快化学反应速率加快化学反应速率变小变小保持压强不变，充保持压强不变，充入氩气，容器体积增大，水蒸气的浓度入氩气，容器体积增大，水蒸气的浓度变变小，因而化学反应速率变小，因而化学反应速率变小小不变不变充入氩气，反应物和生成物的浓度均不改变，因而化学反应速率不变充入氩气，反应物和生成物的浓度均不改变，因而化学反应速率不变容器的容积不变，容器的容积不变，5.已知合成氨反应已知合成氨反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)，其浓度数据如下：，其浓度数据如下：N2H2NH3起始浓度起始浓度/molL11.03.002s末浓度末浓度/molL10.61.80.8当用氨气浓度的增加来表示该化学反应的速率时，其速率为当用氨气浓度的增加来表示该化学反应的速率时，其速率为()A.0.2molL1s1B.0.4molL1s1C.0.6molL1s1D.0.8molL1s1高温、高压高温、高压催化剂催化剂B内容内容内容10下列反应属于放热反应的是A煅烧石灰石制生石灰B煤的气化制水煤气C C6.6.用锌粒与用锌粒与2 molL2 molL1 1的稀硫酸混合制备氢气时，若向其中分别再加入少的稀硫酸混合制备氢气时，若向其中分别再加入少量等体积的下列物质：量等体积的下列物质：KClKCl溶液、溶液、4 molL4 molL1 1盐酸、盐酸、CuClCuCl2 2溶液、溶液、4 4 molLmolL1 1 CH CH3 3COONaCOONa溶液，则加入后反应生成氢气速率的大小顺序是溶液，则加入后反应生成氢气速率的大小顺序是()A AB BC CD D7.用等质量的锌与等体积过量盐酸在不同条件下进行如下用等质量的锌与等体积过量盐酸在不同条件下进行如下5组实验，测定收集相同组实验，测定收集相同条条件下等体积的氢气所用时间。件下等体积的氢气所用时间。组别组别ABCDE盐酸浓度盐酸浓度/molL12.02.02.52.52.5温度温度/2530305050锌粒状态锌粒状态块状块状粉末粉末粉末粉末块状块状粉末粉末回答下列问题：回答下列问题：(1)(1)探究浓度对化学反应速率探究浓度对化学反应速率的影响的影响应选用哪两组实验数据应选用哪两组实验数据_。(2)(2)探究温度对化学反应速率的影响应选用哪两组实验数据探究温度对化学反应速率的影响应选用哪两组实验数据_。BCCE(3)探究接触面积对化学反应速率探究接触面积对化学反应速率的影响的影响应选用哪两组实验数据应选用哪两组实验数据_。(4)上述上述5组实验中测定收集等体积的氢气需要时间最短的是组实验中测定收集等体积的氢气需要时间最短的是_。(5)实实验验完完成成后后，某某同同学学又又用用A组组实实验验药药品品滴滴加加两两滴滴氯氯化化铜铜，发发现现产产生生氢氢气气的的速速率率明显加快，解释速率加快的原因是明显加快，解释速率加快的原因是_。DEEZn与与Cu2反应生成反应生成Cu单质，在单质，在锌块表面形成锌块表面形成ZnCu原电池，加快化学反应速率原电池，加快化学反应速率7.用等质量的锌与等体积过量盐酸在不同条件下进行如下用等质量的锌与等体积过量盐酸在不同条件下进行如下5组实验，测定收集相同条组实验，测定收集相同条件下等体积的氢气所用时间。件下等体积的氢气所用时间。组别组别ABCDE盐酸浓度盐酸浓度/molL12.02.02.52.52.5温度温度/2530305050锌粒状态锌粒状态块状块状粉末粉末粉末粉末块状块状粉末粉末01020304化学反应速率化学反应速率大小的比较方法化学反化学反应应速率速率计计算算化化学学反反应应影影响响因因素素