化学2023宁夏银川市第二中学高三上学期统练三.pdf

学科网（北京）股份有限公司化学试卷第 1页（共 8 页）绝密启用前银银川川二二中中 2022-2023 学学年年第第一一学学期期高高三三年年级级统统练练三三化化 学学 试试 题题注注意意事事项项：1.本试卷共 25 小题，满分 100 分。考试时间为 100 分钟。2.答案写在答题卡上的指定位置。考试结束后，交回答题卡。可能用到的相对原子质量：Li 7C 12O 16S 32Fe 56Cu 64Zn 65一一、选选择择题题（共共 21 小小题题，每每题题 2 分分。每每小小题题只只有有一一个个选选项项符符合合题题意意）1、化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是()A烧制青花瓷B工业制氧气C酒是陈的香D切开的苹果放置后切面变色2、下列表示正确的是()A乙醛的结构简式：CH3COOHB2丁烯的键线式：C2-S的结构示意图：D过氧化钠的电子式：3、蒸馏操作中需要用到的仪器是()ABCD4、设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是()A1.0 L 1mol/LAlCl3溶液中，Al3+的数目为 1.0NAB0.2mol 苯含有双键的数目为 0.6NAC电解熔融 CuCl2，阴极增重 3.2g，外电路中通过电子的数目为 0.1NAD标准状况下 22.4L SO3的质量为 80g5、下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是()A在 0.1mol/L 氨水中：Cu2+、Na+、NO3-、S2-B在 0.1mol/L 氯化钠溶液中：I-、Fe3+、HCO3-C在 0.1mol/L 硝酸溶液中：Cl-、Fe2+、SO32-D在 0.1mol/L 醋酸溶液中：K+、NO3-、SO42-6、劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是()学科网（北京）股份有限公司化学试卷第 2页（共 8 页）选项劳动项目化学知识A面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包Na2CO3可与酸反应B环保工程师用熟石灰处理酸性废水熟石灰具有碱性C工人将模具干燥后再注入熔融钢水铁与 H2O 高温下会反应D技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板铝能形成致密氧化膜7、下列操作规范且能达到实验目的的是()A图甲测定醋酸浓度B图乙测定中和热C图丙稀释浓硫酸D图丁萃取分离碘水中的碘8、下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是()ANa2O2放入水中：2222Na OH O2NaOHOBFeSO4溶液中加入 H2O2产生沉淀：+2+22232Fe+H O+4H O=2Fe(OH)+4HC铜丝插入热的浓硫酸中：2442CuH SOCuSOHDKHCO3溶液与少量的 Ba(OH)2溶液混合：-2+-332HCO+Ba+OHBaCO+H O=9、下列“类比”合理的是()ANa 与 H2O 反应生成 NaOH 和 H2，则 Fe 与 H2O 反应生成 Fe(OH)3和 H2BNa3N 与盐酸反应生成 NaCl 和 NH4Cl，则 Mg3N2与盐酸反应生成 MgCl2和 NH4ClC NaClO 溶液与 CO2反应生成 NaHCO3和 HClO，则 NaClO溶液与 SO2反应生成 NaHSO3和 HClOD NaOH 溶液与少量 AgNO3溶液反应生成 Ag2O 和 NaNO3，则氨水与少量 AgNO3溶液反应生成Ag2O 和 NH4NO310、下列实验仪器或装置的选择正确的是()学科网（北京）股份有限公司化学试卷第 3页（共 8 页）配制 50.00 mL 0.1000mol.L-1Na2CO3溶液除去 Cl2中的 HCl蒸馏用冷凝管盛装 Na2SiO3溶液的试剂瓶ABCD11、科学家发现某些生物酶体系可以促进+H和-e的转移(如 a、b 和 c)，能将海洋中的2NO转化为2N进入大气层，反应过程如图所示。下列说法错误的是()A过程中2NO发生还原反应Ba 和 b 中转移的-e数目不相等C过程中参与反应的4+n(NO):n NH=1:4D过程的总反应为-+2422NO+NH=N+2H O12、室温下，1 体积的水能溶解约 40 体积的 SO2。用试管收集 SO2后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是()A试管内液面上升，证明 SO2与水发生了反应B试管中剩余少量气体，是因为 SO2的溶解已达饱和C取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：SO2+H2OH2SO3、H2SO3H+、H+D取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后 pH 下降，是由于 SO2挥发13、明代徐光启手迹记载了制备硝酸的方法，其主要流程(部分产物已省略)如下：下列说法错误的是()A.FeSO4的分解产物 X 为 FeOB.本流程涉及复分解反应C.HNO3的沸点比 H2SO4的低D.制备使用的铁锅易损坏学科网（北京）股份有限公司化学试卷第 4页（共 8 页）14、含 S 元素的某钠盐 a 能发生如图转化。下列说法错误的是()A.a 可能为正盐，也可能为酸式盐B.c 为不溶于盐酸的白色沉淀C.d 为含极性键的非极性分子D.反应中还可能生成淡黄色沉淀15、由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是()实验操作现象结论A蘸取待测液在火焰上灼烧观察到黄色火焰有 Na+无 K+B向 NaBr 溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉 KI 溶液先变橙色，后变蓝色氧化性：222ClBrIC将铁锈溶于浓盐酸，滴入 KMnO4溶液溶液紫色褪去铁锈中含有二价铁D取少量 Na2SO3待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量 BaCl2溶液有白色沉淀产生样品已经变质16、氢卤酸的能量关系如图所示下列说法错误的是()A已知 HF 气体溶于水放热，则 HF 的H10B相同条件下，HCl 的H2比 HBr 的大C相同条件下，HCl 的H3+H4比 HI 的大DH=H1+H2+H3+H4+H5+H617、如图中四种电池装置是依据原电池原理设计的,下列有关叙述正确的是()A.中铁电极做负极B.中电子由 a 电极经溶液流向 b 电极C.中外电路中电流由 A 电极流向 B 电极D.中锂电池工作时，会有 Li+从 LixC6中脱落下来学科网（北京）股份有限公司化学试卷第 5页（共 8 页）18、计算机模拟单个乙炔分子和氯化氢分子在催化剂表面的反应历程如图所示。下列说法错误的是()A.该历程中活化能为 2.11310-24eVB.M2为 C2H2、HgCl2、HCl 形成的中间体C.反应物或产物在催化剂表面进行吸附和脱离D.反应的热化学方程式为：HCCH(g)+HCl(g)H2CCHCl(g)H=-2.2410-24eVmol-119、W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y 的原子序数等于 W 与 X 的原子序数之和，Z 的最外层电子数为 K 层的一半，W 与 X 可形成原子个数比为 2：1 的18e分子。下列说法错误的是()A简单离子半径：XYZBW 与 Y 能形成含有非极性键的化合物CX 和 Y 的最简单氢化物的沸点：YXD由 W、X、Y 三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性20、一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大、且总和为 24。下列有关叙述正确的是()A该化合物中，W、X、Y 原子均达到 8 电子稳定结构BZ 的单质既能与水反应，也可与甲醇反应CY 的氧化物对应的水化物为强酸DX 可形成自然界最硬的非金属单质21、在相同条件下研究催化剂 I、对反应X2Y的影响，各物质浓度 c 随反应时间 t 的部分变化曲线如图，则下列说法正确的是()A无催化剂时，反应不能进行B与催化剂相比，使反应活化能更低Ca 曲线表示使用催化剂时 X 的浓度随 t 的变化D使用催化剂时，0 2min内，11X1.0mol Lminv学科网（北京）股份有限公司化学试卷第 6页（共 8 页）二、填空题（共 4 小题，共 58 分）22、（14 分）电化学原理在生产生活中有着广泛的应用。.一种利用 LiCl、Li2CO3制备金属锂的装置如图所示。(1)该装置为池，主要将能转化为能。(2)电极 N 应与电源的极相连,发生的电极反应式为。(3)每产生标准状况下 22.4 L Cl2,将有mol Li+通过隔膜。(4)每产生 1.4 g Li,消耗g Li2CO3。.写出工业上电解饱和食盐水制取氯气与氢氧化钠的离子方程式，为获得较纯净的产品，选择离子交换膜。.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为，最有效的电化学防止铁生锈的方法叫。23、（14 分）实验室可用下图装置(夹持、搅拌、尾气处理装置已省略)制备氨基钠(NaNH2)。简要步骤如下：.在瓶 A 中加入 100mL 液氨和 0.05gFe(NO3)39H20，通入氨气，搅拌。.加入 5g 钠粒，反应，得粒状沉积物。.除去液氨，得产品 NaNH2。已知：NaNH2几乎不溶于液氨，易与水、氧气等反应,制备反应中有氢气生成。请回答：(1)处应填（填通入氨气的目的）。(2)加入 Fe(NO3)39H20 的目的是。(3)若缺装置 B，可能引起的后果是。(4)步骤中，搅拌的目的是。学科网（北京）股份有限公司化学试卷第 7页（共 8 页）(5)步骤，反应速率应保持在液氨微沸为宜。为防止速率偏大，可采取的措施有_。(6)步骤中，为判断反应是否已完成，可否在 N 处点火判断（填“是”“否”）。(7)步骤中，可用方法除去液氨（填操作名称），得到产品 NaNH2。(8)NaNH2与水反应为非氧化还原反应，写出二者发生反应的化学方程式。24、（15 分）锂、铁、铜、锌元素在很多领域有重要应用，回答下列问题：（1）基态锂原子的电子占据的轨道形状有种。（2）基态铁原子的价电子排布式为，排布时能量最高的电子所占能级的原子轨道有个伸展方向。（3）铜的第二电离能（填“”大于“小于”“等于”）锌的第二电离能，原因是。（4）LiPF6、LiAsF6和 LiCl 等可作为聚乙二醇锂离子电池的电极材料。电池放电时，Li+沿聚乙二醇分子中的碳氧链向正极迁移的过程如图所示(图中阴离子未画出)。相同条件下，电极材料_(填“LiPF6”或“LiAsF6”)中的 Li+迁移较快，原因是：_。（从晶体性质角度解释）（5）Zn(NH3)42+中，提供电子对形成配位键的原子是_，中心离子的配位数为_。（6）一种锌的配合物结构简式如图所示，结构中的碳原子有种杂化方式，其中标注“”的碳原子为杂化。（7）FeO 晶体结构与 NaCl 相似，其中 Fe2+的排列方式如图所示。Fe2+的配位数为_。已知 FeO 的晶胞参数是 a0=0.44nm，则晶胞密度为_gcm3(用含 NA的代数式表示，不必学科网（北京）股份有限公司化学试卷第 8页（共 8 页）化简)。25、（15 分）前四周期很多元素在工业及生活方面有很多重要应用。回答下列问题：(1)乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构简式如下：基态Se原子的核外电子有_种空间运动状态。该新药分子中有_种不同化学环境的 H 原子。比较键角大小：气态3SeO分子_23SeO离子(填“”“”或“=”)，原因是_。(2)“钛”被称为 21 世纪金属，基态钛原子价电子的排布图为_。(3)CrO5中有 4 个-1 价的 O。CrO5中键与键个数比为_。(4)Co(NH3)4Cl2+呈八面体结构，其中 Co3+采取的杂化类型为(填编号dsp2、sp3d、sp3d2)。能区别Co(NH3)4Cl2Cl 和Co(NH3)4Cl2NO3两种溶液的试剂是_(填标号)。A.浓氨水b.NaOH 溶液c.稀 H2SO4d.AgNO3溶液(5)K3Fe(CN)6是鉴别 Fe2+的重要试剂，这四种元素的电负性从大到小的顺序是_(填元素符号)，写出与 CN-互为等电子体的一种分子的化学式为_。(6)ZnS 的晶胞如图所示，若 m 点坐标为(0，0，0)，n 点坐标为(12，12，0)。此晶胞中与 n 点最远的S的坐标为_。若Zn与S弹性相切，其半径分别为apm和bpm，则ZnS的密度为_g cm-3(用含 a、b、NA的式子表示)。