黑龙江省部分重点高中2022-2023学年高一化学第一学期期中学业水平测试试题含解析.doc

2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知14.2gX气体在标准状况下的体积是4.48L，则X气体的摩尔质量是（ ）A71gB71C71g/molD142g/mol2、已知15gA物质和10.5gB物质恰好完全反应生成7.2gC、1.8gD和0.3molE,则E物质的摩尔质量是（ ）A100g/molB111g/molC55g/molD55g3、下列有关化学用语表示正确的是A中子数为10的氧原子：B氯原子的结构示意图：C电离方程式：HClO=H+Cl+O2D水的摩尔质量为184、同温同压下，相同质量的下列气体，所占体积最大的是（ ）ACH4BO2CCO2DSO25、下列说法正确的是A钠保存在煤油里的原因之一是极易被氧气氧化B用饱和Na2CO3溶液除去CO2中混有的少量HClC制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中D某溶液加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液一定含有大量6、认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学具有重要意义，下列说法中正确的是A偏铝酸钠溶液中加入一定量的盐酸，最终一定得到Al(OH)3沉淀B钠在敞口容器中存放或在空气中燃烧的产物都是Na2O2C向NaOH溶液中通入少量CO2或过量CO2都只生成Na2CO3D氯化铝和少量的氨水或过量的氨水反应都得到Al(OH)3沉淀7、下列说法正确的是（）A常温下，浓硫酸可以用铁制槽罐存放，说明铁与浓硫酸不反应B检验氯化氢中是否混有氯气，可采用湿润的有色布条C镁在空气中燃烧只生成氧化镁D钠可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜8、V mL Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ mg，则溶液中的物质的量浓度为()Amol·L-1Bmol·L-1Cmol·L-1Dmol·L-19、下列属于酸式盐的是ANH4Cl BNaHCO3 CH2O2 DNaH10、下列物质分类的正确组合是()碱酸盐酸性氧化物A纯碱盐酸烧碱二氧化硫B烧碱硫酸食盐一氧化碳C苛性钠醋酸石灰石水D苛性钾碳酸苏打三氧化硫AABBCCDD11、常温常压下，气体体积的大小主要取决于A构成气体的分子的大小B构成气体的分子的相对分子质量大小C构成气体的分子数目的多少D构成气体的分子所含原子的多少12、密度为dg/cm3的盐酸中，逐滴滴入AgNO3溶液，直到沉淀完全为止。已知沉淀的质量和原盐酸的质 量相等，则原盐酸的物质的量浓度为：A25.4d mol/L B12.7d mol/L C7d mol/L D6.35d mol/L13、下列叙述正确的是（ ）A一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等14、下列说法正确的是A把100 mL3mol/LH2SO4跟100 mL H2O混合后，溶液中c(H+)为1.5 mol/LB把100 mL 20% NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%C把200 mL3 mol/LBaCl2溶液跟100 mL3mol/LKCl溶液混合后，溶液中c(Cl)仍然是3mol/LD把100 g 20% NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%15、为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是（ ）ANa2SO4溶液(Na2CO3)，加入适量的盐酸BNaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体C镁粉(铝)，加入足量的盐酸，过滤DFeCl2溶液(FeCl3)，加入足量的烧碱溶液16、下列说法中，正确的是（ ）A1 mol O的质量是32g/molBH2O的摩尔质量为18 gC44 g CO2的体积为22.4 LD9.8 g H2SO4含0.1NA个H2SO4分子二、非选择题（本题包括5小题）17、有A、B、C、D、E、F六种元素，它们的相关信息如下表：元素代号相关信息A最外层的电子数是次外层电子数的3倍B海水中含量第一位的金属元素CL层得1个电子后成为稳定结构D二价阴离子核外有18个电子E失去一个电子后就成为一个原子F单质为大气中含量最多的气体请填写下列空格：（1）A原子的电子式：_。（2）B离子的结构示意图：_，与B离子质子数与电子数均相同的微粒可能是_（写出两种，用微粒符合表示）。（3）C元素的名称：_，C原子中能量最高的电子位于第_层。（4）D的二价阴离子的电子式：_；D元素的某种同位素原子质量数为34，该原子核内的中子数为_。（5）A、E、F三种元素能相互形成多种类别的物质，其中属于共价化合物为_，离子化合物为_（各写出一种物质即可）18、下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。（反应中生成的部分物质已略去）请回答下列问题：（1）物质A的化学式为_；（2）化合物I的化学式为_；（3）反应的化学方程式为_；反应的化学方程式为_。19、某同学用KMnO4与浓盐酸反应制备纯净的Cl2的装置如图所示。回答下列问题：(1)A中发生反应的化学方程式为16HCl(浓)+2KMnO4=2KCl+2+5Cl2+8H2O，中应为_(填化学式) ，分液漏斗上方回形玻璃管的作用是_。(2)装置C的作用是_，装置D中的现象为_时证明E中收集的气体不含水蒸气。(3)E装置中导管_(填“x"或“y")应伸至靠近集气瓶底部。(4)制取氯水时将装置B连接装置G即可(如图)，装置G中长玻璃导管连接多孔玻璃球的作用是_，氯水中存在多种微粒，使品红褪色的微粒、使紫色石蕊溶液变红的微粒、与AgNO3溶液反应生成白色沉淀的微粒分别是_ ( 填字母)。a Cl2、H+、Cl- b HClO、H+ 、Cl- c HClO、Cl2、HCl(5)有同学认为用装置I可以代替装置F，你认为是否可以?_。若可以，此空不填；若不可以，简述理由：_。20、某同学用10mol/L的浓盐酸配制230mL1mol/L的稀盐酸，并进行有关实验。请回答下列问题：（1）需要量取浓盐酸_mL。（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有_、_等。（3）若实验遇下列情况，溶液的物质的量浓度是： 偏高 偏低 不变A、加水定容时越过刻度线_(填序号)。B、忘记将洗涤液转入容量瓶_(填序号)。C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理_ (填序号)。D、量取的浓盐酸置于烧杯中较长时间后配制_ (填序号)。（4）取所配制的稀盐酸100mL，与一定质量的锌充分反应，若锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.896L，则参加反应的锌的质量为_g，设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H+的物质的量浓度为_。21、海带中碘含量比较高，从海带提取碘的操作如下:(1)将干海带进行灼烧的仪器是_，海带灰中含有较多KI，将海带灰溶于水，然后过滤得到澄清滤液。(2)向上述滤液中加入硫酸和H2O2混合溶液，得到棕褐色含有单质碘的水溶液。请写出离子反应方程式:_。(3)向上述碘的水溶液中加入适量CCl4，振荡，静置，则I2会转入到CCl4层中，这个过程叫_，现象为_。(4)3I26KOH=5KIKIO33H2O；1.5mol I2完全反应转移电子的物质的量为_mol；氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。 (5)某一反应体系有反应物和生成物共6种物质:O2、K2Cr2O7、Cr2（SO4）3、H2SO4、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2O2该反应中，氧化剂为_。氧化产物为_。写出该反应的化学方程式_。用单线桥法表示上述反应中电子转移方向和数目_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】标准状况下4.48LX气体的物质的量n（X）=0.2mol，X的摩尔质量M（X）=71g/mol，答案选C。2、C【解析】15gA物质和10.5gB物质完全反应，生成7.2gC物质，1.8gD物质和0.3molE物质，由质量守恒定律可知，反应前后的物质的质量和相等，则E的质量为15g+10.5g-7.2g-1.8g=16.5g，E的物质的量为0.3mol，则E的摩尔质量为=55g/mol，故答案为C。3、A【解析】A.O是8号元素，质子数是8，中子数为10的氧原子，质量数是18，表示为：，A正确；B.Cl是17号元素，原子核外有17个电子，氯原子的结构示意图为：，B错误；C.HClO是一元弱酸，存在电离平衡，电离产生H+、ClO-，电离方程式为HClOH+ClO-，C错误；D.水的摩尔质量为18g/mol，D错误；故合理选项是A。4、A【解析】同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，氧气、甲烷、二氧化碳、二氧化硫的物质的量分别为32g/mol、16g/mol、44g/mol、64g/mol，根据n=可知，质量相等的气体，甲烷的物质的量最大，故甲烷占有的体积最大，故选A。5、A【解析】A钠能与氧气、与水反应，煤油能隔绝空气和水分，A正确；B二氧化碳能和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，应用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的少量HCl，B错误； C制备Fe(OH)3胶体，通常是将饱和FeCl3溶液滴入沸水中加热到溶液呈红褐色为止，C错误；D某溶液加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液不一定含有大量，也可能是碳酸氢根离子，D错误；答案选A。6、D【解析】A、偏铝酸钠溶液中加入一定量的盐酸，最终不一定得到Al(OH)3沉淀，也可能生成氯化钠和氯化铝，A错误；B、钠遇氧气立即生成氧化钠，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，B错误；C、碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，所以向NaOH溶液中通入少量CO2生成碳酸钠，而过量的二氧化碳生成碳酸氢钠，C错误；D、氢氧化铝不溶于弱碱，所以不论氨水是否过量都只生成氢氧化铝，D正确；答案选D。【点睛】本题考查物质之间的反应，明确物质性质是解本题的关键，注意反应物相同但因为反应物的量不同、反应物浓度不同或反应条件不同会导致产物不同，注意知识的总结归纳。7、B【解析】A常温下，铁与浓硫酸发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化膜，钝化是化学变化，故A错误；B氯气与水反应生成具有漂白性的次氯酸，可使湿润的有色布条褪色，因此检验氯化氢中是否混有氯气，可采用湿润的有色布条，故B正确；C镁可与空气中的氧气、氮气以及二氧化碳反应，可生成氧化镁、氮化镁、碳等，故C错误；D钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜和硫酸钠，不能置换出金属铜，故D错误。故答案选B。【点睛】本题考查元素化合物知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础值知识的积累，选项D是易错点，注意金属钠与盐溶液反应时先与溶液中的水反应。8、D【解析】根据铁离子的质量求得铁离子的物质的量，根据化学式计算硫酸根离子的物质的量，然后除以溶液的体积即得物质的量浓度。【详解】V mL Fe2(SO4)3溶液中，含有Fe3+ m mg，则n(Fe3+)= =×103mol，根据化学式可得的物质的量为n()=×n(Fe3+)=××103mol=×103mol，所以的物质的量浓度为c()=mol/L=mol/L，故选D。9、B【解析】电离时生成的阳离子除金属离子或NH4外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐，据此解答。【详解】A. NH4Cl电离出铵根和氯离子，是正盐，A不选；B. NaHCO3能电离出钠离子、碳酸氢根离子，碳酸氢根离子又部分电离出氢离子和碳酸根离子，是酸式盐，B选；C. H2O2是过氧化物，不是盐，C不选；D. NaH是金属氢化物，不是酸式盐，D不选。答案选B。10、D【解析】碱是电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物；酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物；酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的化合物，据此回答判断。【详解】A、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，不属于碱类，烧碱是氢氧化钠属于碱不是盐，故A错误；B、一氧化碳不是酸性氧化物，不属于酸性氧化物，故B错误；C、苛性钠是氢氧化钠为碱，醋酸为酸，石灰石是碳酸钠钙属于盐，水不是酸性氧化物，故C错误；D、苛性钾是氢氧化钾为碱，碳酸为酸，苏打是碳酸钠属于盐，三氧化硫属于酸性氧化物，故D正确。故答案选D。【点睛】本题考查学生物质的分类知识，注意基本概念的理解和掌握以及物质的组成特点是解答的关键。11、C【解析】由pV=nRT可知，常温常压下，温度、压强一定，则V取决于n，以此来解答。【详解】由pV=nRT可知，常温常压下，温度、压强一定，则V取决于n，即气体体积的大小主要取决于构成气体的分子数目的多少，而与分子大小、分子的相对分子质量、分子中的原子数无关，答案选C。【点睛】本题考查阿伏加德罗定律及其推论，明确pV=nRT得出V与n的关系是解答本题的关键。注意由于气体分子之间的距离远大于气体分子自身的大小，因此在温度和压强一定的条件下，气体的体积主要与气体分子数即气体的物质的量多少有关系。12、C【解析】发生AgNO3HCl=AgClHNO3，根据信息，沉淀质量等于原盐酸溶液的质量，令沉淀物质的量为1mol，则原盐酸中溶质物质的量为1mol，原盐酸溶液的质量为143.5g，盐酸的物质的量浓度为mol·L1，解得c7dmol·L1，故选项C正确。13、B【解析】A、由PV=nRT可知：气体的体积在温度、压强一定时，体积与物质的量成正比；当分子数目相同时，气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离，而不是分子本身体积的大小，A错误；B、根据A中分析可知B正确；C、只有标况下气体摩尔体积才近似为22.4L/mol，C错误；D、不同的气体，若体积不等，但其物质的量可能相等，则它们所含的分子数可能相等，D错误；答案选B。14、D【解析】A、稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，混合溶液体积不一定为200mL，所以稀释后硫酸的物质的量浓度不等于1.5mol/L，选项A错误；B、水的密度小于氢氧化钠溶液密度，混合后溶液的质量小于2倍的100mL20%的氢氧化钠溶液质量，所以混合后的氢氧化钠溶液的质量分数大于10%，选项B错误；C、3mol/L的BaCl2溶液中氯离子浓度为6mol/L，3mol/L的KCl溶液中氯离子浓度为3molL，氢离子浓度介于3mol/L6mol/L，若忽略体积变化，混合后氯离子浓度约为=5mol/L，选项C错误；D、混合后溶液质量为200g，溶质氯化钠的质量不变为100g×20%=20g，所以混合后氢氧化钠溶液质量分数为×100%=10%，选项D正确；答案选D。15、B【解析】A.碳酸钠与盐酸反应，引入新杂质氯化钠；B.碳酸钠溶液可与二氧化碳反应生成碳酸氢钠； C.二者都与盐酸反应；D.二者都能与烧碱反应。【详解】A.碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，硫酸钠中混有氯化钠新杂质，故A错误； B.碳酸钠溶液可与二氧化碳反应生成碳酸氢钠,可用二氧化碳除杂,故B正确；C.二者都与盐酸反应,不能加入盐酸除杂，故C错误； D.氯化亚和氯化铁均能与烧碱溶液反应生成沉淀，不能用烧碱溶液除杂，应加入铁粉除杂，故D错误；综上所述，本题选B。【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变；除杂质至少要满足两个条件:(1)加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应；(2)反应后不能引入新的杂质。16、D【解析】A. 1 mol O的质量是32g，A错误； B. H2O的摩尔质量为18 g/mol，B错误；C. 44 g CO2的物质的量是1 mol，但由于未指明气体的温度、压强，因此不能确定气体体积数值的大小，C错误；D. 9.8 g H2SO4的物质的量是0.1 mol，由N=n·NA可知0.1 molH2SO4中含0.1NA个H2SO4分子，D正确；故合理选项是D。二、非选择题（本题包括5小题）17、 NH4+、H3O+ 氟 略 18 HNO3 NH4NO3 【解析】A最外层的电子数是次外层电子数的3倍，则A为O元素；海水中含量第一位的金属元素是钠，则B为Na元素；L层得1个电子后成为稳定结构，说明该原子最外层有7个电子，C为F元素；二价阴离子核外有18个电子，则D原子核内有16个质子，D为S元素；E失去一个电子后就成为一个质子，则E为H元素；F的单质为大气中含量最多的气体，则F为N元素。【详解】（1）A为O元素，原子的电子式：，答案为：。（2）B为Na元素，钠离子的结构示意图，与钠离子质子数与电子数均相同的微粒可能是NH4+、H3O+，答案为：；NH4+、H3O+。（3）C为F元素，名称为氟，氟原子有两个电子层，能量最高的电子位于第L层。答案为：L。（4）D为S元素，S的二价阴离子是S2-，电子式为；S元素的某种同位素原子质量数为34，S的质子数为16，则原子核内的中子数为34-16=18。答案为：.；18。（5）A、E、F三种元素分别为O、H、N，能相互形成多种类别的物质，其中属于共价化合物为HNO3，离子化合物为NH4NO3；答案为：HNO3 ；NH4NO3。18、Na2O2 NaHCO3 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 【解析】A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体，应为Na2O2，B是最常见的无色液体，应为H2O，则D为O2，E为NaOH，C为Na，F为H2，由转化关系K为CO2，H为Na2CO3，I为NaHCO3。【详解】（1）由以上分析可知A为Na2O2；（2）由以上分析可知化合物I的化学式为NaHCO3。（3）反应为Na和H2O的反应，反应的离子方程式为2Na+2H2O2Na+OH+H2，反应为碳酸氢钠的分解，化学方程式为 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2。19、MnCl2 维持圆底烧瓶和分液漏斗中的气体压强相等，使浓盐酸顺利滴下 干燥氯气 白色的无水硫酸铜不变蓝 y 增大气体与溶液的接触面积，使其他充分吸收 b 不能 不能阻止空气中的水蒸气进入E装置 【解析】KMnO4与浓盐酸发生氧化还原反应生成氯化锰、Cl2和水，化学方程式为：16HCl(浓)+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，分液漏斗上方回形玻璃管的作用是维持蒸馏烧瓶和分液漏斗中的气体压强相等，浓盐酸顺利滴下，通过饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，B中的装置起到缓冲的作用，再经过无水氯化钙的干燥，通过无水硫酸铜检验水是否吸收干净，E装置用于吸收氯气，根据氯气的密度大于空气，采用向上排空气法收集，F装置用于尾气处理和防止空气中的水蒸气进入E装置，由此分析。【详解】(1)根据质量守恒可知，化学方程式为：16HCl(浓)+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，分液漏斗上方回形玻璃管的作用是维持圆底烧瓶和分液漏斗中的气体压强相等，使浓盐酸顺利滴下；(2)装置C中盛有氯化钙，有吸水性，可用于干燥氯气，无水硫酸铜为白色，遇水形成胆矾，为蓝色，故装置D中白色的无水硫酸铜不变蓝时证明E中收集的气体不含水蒸气；(3)氯气的密度大于空气，采用向上排空气法收集，E装置中导管y应伸至靠近集气瓶底部；(4)氯气易溶于水，装置G中长玻璃导管连接多孔玻璃球的作用是增大氯气与水反应的接触面积，使气体分吸收，氯水中存在 HClO、H+、Cl-、H2O、Cl2、ClO-、OH-，其中使品红褪色的微粒是 HClO，使紫色石蕊溶液变红的微粒是酸，即H+，与AgNO3溶液反应生成白色沉淀的微粒分别是Cl-，答案选b；(5)装置I不能代替装置F，F装置用于尾气处理和防止空气中的水蒸气进入E装置，装置I只能起到尾气吸收和防止倒吸，不能防止空气中的水蒸气进入E装置。20、 25.0 胶头滴管 250mL容量瓶 2.6 1.2mol/L【解析】试题分析：（1）配制230mL1mol/L的稀盐酸，需用250mL的容量瓶，根据稀释前后溶质物质的量不变计算需要量取浓盐酸的体积；（2）根据配制稀盐酸的步骤分析使用的仪器；（3）根据 分析误差；（4）锌与硫酸反应的化学方程式是 ,根据反应方程式计算。解析：（1）配制230mL1mol/L的稀盐酸，需用250mL的容量瓶，根据稀释前后溶质物质的量不变，设配制250mL1mol/L的稀盐酸需要量取10mol/L浓盐酸的体积是VmL；250mL×1mol/L=10mol/L×VmL，V=25.0mL。(2)操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有250mL容量瓶、胶头滴管等；（3）A、加水定容时越过刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低。B、忘记将洗涤液转入容量瓶，溶质物质的量偏小，浓度偏低。C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理无影响。D、量取的浓盐酸置于烧杯中较长时间后配制，氯化氢挥发，溶质减少，浓度偏低。（4）0.896LH2的物质的量是0.04mol，设参加反应的锌的质量为xg，消耗硫酸的物质的量是ymol 、，解得x=2.6g，y=0.04mol；反应后溶液中H+的物质的量浓度为 。点睛：根据cBnB/V可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量B和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起和V怎样的变化，若n偏大，则c偏大，若v偏大，则c偏小。21、坩埚 H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2 萃取 上下两层溶液分开，上层为黄色，下层为紫红色 2.5mol 5:1 K2Cr2O7 O2 K2Cr2O7+3H2O2+4H2SO4=Cr2(SO4)3+7H2O+3O2+K2SO4 【解析】（1）常见灼烧仪器为坩埚；（2）根据氧化还原反应进行书写；（3）萃取操作，四氯化碳的密度比水大，有机层位于下层；（4）根据氧化还原反应电子守恒进行计算；（5）根据氧化还原反应原则进行判断，单键桥指向得到电子的反应物一方。【详解】(1)将干海带进行灼烧的仪器是坩埚，海带灰中含有较多KI，将海带灰溶于水，然后过滤得到澄清滤液。(2)向上述滤液中含有碘化钾，加入硫酸和H2O2混合溶液，过氧化氢具有强氧化性，得到棕褐色含有单质碘的水溶液。离子反应方程式H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2。(3)向上述碘的水溶液中加入适量CCl4，振荡，静置，则I2会转入到CCl4层中，这个过程叫萃取，现象为上下两层溶液分开，上层为黄色，下层为紫红色。(4)3I26KOH=5KIKIO33H2O，碘单质发生歧化反应，3mol碘单质生成5mol还原产物碘化钾，1mol氧化产物碘酸钾，转移电子数为5mol，即1.5mol I2完全反应转移电子的物质的量为2.5mol；根据系数之比等于物质的量之比，由于氧化产物KIO3为1mol，则还原剂I2为0.5mol，还原产物KI为5mol，则氧化剂I2为2.5mol，所以该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1。 (5)某一反应体系有反应物和生成物共6种物质:O2、K2Cr2O7、Cr2（SO4）3、H2SO4、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2O2，氧元素化合价升高，过氧化氢做还原剂，根据氧化还原反应的临近原则和化合价升降原则，方程式可能为K2Cr2O7+3H2O2+4H2SO4=Cr2(SO4)3+7H2O+3O2+K2SO4。该反应中，氧化剂为K2Cr2O7。氧化产物为O2。用单线桥法表示上述反应中电子转移方向和数目：。