张家口市重点中学2022-2023学年化学高一第一学期期中监测试题含解析.doc

2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列化学反应的离子方程式书写不正确的是（ ）A碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OBBa（OH）2溶液与CuSO4溶液反应：Ba2+SO42-=BaSO4C氧化铜与稀H2SO4反应：CuO+2H+=Cu2+H2OD金属钠跟水反应：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H22、下列实验中，所采取的分离或提纯方法与对应原理都正确的是目的分离方法原理A分离水和乙醇分液水和乙醇的密度不同B分离溶于水中的碘单质乙醇萃取碘单质在乙醇中的溶解度较大C除去CO2中HCl气体通入足量Na2CO3溶液中洗气HCl会与Na2CO3溶液反应且产生更多CO2D除去KNO3固体中混杂的少量NaCl加水溶解配成热的浓溶液，冷却结晶，过滤KNO3和NaCl溶解度随温度变化有较大差异。AABBCCDD3、鉴别氯水和盐酸两种物质时，最合适的试剂是()A硝酸银溶液B淀粉碘化钾溶液C碳酸钠溶液D酚酞溶液4、下列物质在水溶液中的电离方程式，书写正确的是ABaSO4  Ba2+ + SO42 -BNaHCO3 = Na+ H+ + CO32 -CNaHSO4 = Na+ HSO4-DKNO3 =K+ + NO3-5、在外加电场的作用下，氢氧化铁胶体粒子移向阴极的原因是A铁离子带正电荷B氢氧化铁带负电吸引阳离子C氢氧化铁胶体粒子吸附阳离子而带正电荷D氢氧化铁胶体吸附阴离子带负电荷6、逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是( )A氧化物都含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物B氧化还原反应中有元素化合价的改变，有元素化合价改变的化学反应一定是氧化还原反应C电解质是溶于水或熔融状态下能够导电的化合物，溶于水能导电的化合物一定是电解质D中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应7、下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是A和BCO和C和D 和8、nmolC2H4（气体）和 nmol14CO 相比较，下列叙述正确的是A同温同压下，密度相等B不同温度压强下，分子数也相等C同温同压下，质量相等D同温同压下，原子数相等9、能正确表示下列反应的离子方程式是 ()A向氢氧化钡溶液中加入过量的硫酸氢钠溶液 H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = BaSO4 + H2OB向NH4HCO3溶液中加入少量NaOH溶液： HCO3-+OH-= CO32-+H2OC稀硫酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2D向澄清石灰水中通入过量CO2 ：CO2 +2 OH+Ca2+ = CaCO3 + H2O10、在实验室中,用镊子从煤油中取出一小块金属钠,然后用滤纸将煤油吸干,再用小刀切开观察。在这一实验过程中不能得出的钠的物理性质是A钠在常温下是固体 B钠具有银白色的金属光泽C钠的熔点很低 D金属钠很软11、向溴化钠、碘化钠的混合液中通入足量氯气后，加热，再将溶液蒸干、灼烧，最后得到的残留物是ANaCl、NaBr、NaI BNaBr、NaI CNaCl、Br2 DNaCl12、下列物质的分类正确的是混合物纯净物酸性氧化物碱盐A空气淀粉CO2石灰水KAl(SO4)2B豆浆CuSO3烧碱NaHCO3C稀硫酸石墨CO氨气CuSO4·5H2OD冰水混合物生石灰Cl2O7纯碱Cu2(OH)2CO3AABBCCDD13、氰(CN)2的化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间，下列有关反应方程式不正确的是A(CN)2和NaOH溶液反应：(CN)22OHCNCNOH2OBMnO2和HCN反应：MnO24HCN(浓)Mn(CN)2(CN)22H2OC在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl22CN2Cl(CN)2D向KCN溶液中加入碘水：I22KCN2KI(CN)214、下列物质不属于电解质的是ACO2BBaSO4CNaClDHCl15、草酸(分子式为H2C2O4沸点：150)是生物体的一种代谢产物， 广泛分布于植物、 动物和真菌体中。下列有关判断不正确的是A45g草酸中含有1.204 ×1024个氧原子B1mol 草酸中约含有6.02×1023个分子C草酸的摩尔质量是90g/molD1 mol 草酸在标准状况下的体积约为22.4L16、将新制氯水滴向下列物质，没有明显现象的是A有色布条溶液B硫酸钠溶液C硝酸银溶液D紫色石蕊溶液17、下列关于氯水的叙述不正确的是A新制氯水中只含Cl2和H2O两种分子B新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C光照氯水有气泡产生，该气体是O2D氯水长时间放置后酸性增强18、下列有关实验原理或实验操作正确的是( )A蒸馏装置连接好后，不需要检查装置的气密性B用托盘天平准确称量5.85 g NaCl固体可配制成100 mL 0.10 mol·L1 NaCl溶液C蒸发皿在加热时要垫石棉网D分液漏斗使用前要检查是否漏水19、下列实验操作，正确的是A各放一张质量相同的称量纸于托盘天平的托盘上，将 NaOH 固体放在左盘称量 4.0 gB制 Fe(OH)3 胶体时，将 FeCl3 溶液加入到水中，再加热煮沸一段时间C做蒸发实验时，可将蒸发皿中溶液蒸干得固体D用带火星的木条检验氧气的存在20、向 10mL0.01mol/L 的 Ba （OH）2溶液中逐滴加入 0.01mol/L 的 H2SO4 溶液，溶液的导电性（以电流 I表示）和滴入的稀硫的体积（用 V 表示）间的关系正确的是（）ABCD21、下列物品主要由金属材料制造的是()ABCD22、下列离子方程式正确的是ACl2与水反应：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-B氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应 Ba2+OH-H+SO42-= H2O+BaSO4C碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2H+ =Ca2H2O+CO2D澄清石灰水中加入碳酸钠溶液：Ca2+CO32-=CaCO3二、非选择题(共84分)23、（14分）有A、B、C、D四种化合物，分别由K、Ba2、SO42-、CO32-、OH-中的两种组成，它们具有下列性质：A不溶于水和盐酸；B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E，E可使澄清石灰水变浑浊；C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E。（1）推断A、B、C、D的化学式。A、_ B、_ C、_ D、_。（2）写出C的电离方程式_。（3）写出下列反应的离子方程式：B与盐酸反应：_，C与硫酸反应：_，E(足量)与C反应：_。24、（12分）我国很早就使用青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，化学式为Cu2(OH)2CO3，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用以下反应实现了“铜铜绿铜”的转化。(1)从物质分类标准看，“铜绿”属于_(填字母)。A酸 B碱 C盐 D氧化物(2)写出B的化学式：_。(3)请写出铜绿与盐酸反应的离子方程式：_。(4)上述转化过程中属于氧化还原反应的是_(填序号)(5)铜绿在受热时可直接分解生成物质B、CO2和水，其分解的化学方程式为_。25、（12分）配制0.2 molL-1的碳酸钠溶液250 mL。(1)根据计算需取_克无水碳酸钠固体(2)需要使用的主要仪器有托盘天平，_、_、_、_和_；(3)下列操作对所配制溶液的浓度有何影响(填偏高、偏低或无影响)碳酸钠固体未充分干燥_；容量瓶用碳酸钠溶液洗涤_；转移溶液时容量瓶中有少量的蒸馏水_；定容时仰视读数_。26、（10分）某学生用12 mol·L-1的浓盐酸配制0.10 mol·L-1的稀盐酸500 mL。可供选择的仪器有：玻璃棒、烧瓶、烧杯、胶头滴管、量筒、500 mL容量瓶回答下列问题：（1）计算量取浓盐酸的体积为_ mL（2）配制过程中，一定用不到的仪器是_（填序号）（3）将浓盐酸加入适量蒸馏水稀释后，全部转移到500 mL容量瓶中，转移过程中玻璃棒的作用是_。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤仪器23次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶，直到液面接近刻度线1-2cm处。改用_滴加蒸馏水，使溶液的凹液面的最低处与刻度线相切。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。（4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作对所配溶液浓度的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）定容时,加蒸馏水超过刻度线,又用胶头滴管吸出重新加水至刻度线_转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水_27、（12分）某学生欲配制6.0 mol/L的H2SO4480 mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：240mL 1.0 mol/L的硫酸； 20 mL 25%的硫酸（1.18 g/mL）； 足量的18 mol/L的硫酸。老师要求把两种硫酸全部用完，不足的部分由来补充。请回答下列问题：（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为_mol/L（保留1位小数）。（2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为_mL。（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤 B、D 补充完整。A将两溶液全部在烧杯中混合均匀；B用量筒准确量取所需的18 mol/L 的浓硫酸150mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；C将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；D_；E振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线12 cm处；F改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切； G将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。（4）如果步骤C中的硫酸溶液未冷却就转移到容量瓶并定容，对所配溶液浓度有何影响？_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”下同）。如果省略步骤 D，对所配溶液浓度有何影响？_。28、（14分）离子反应、氧化还原反应都是中学化学中重要的反应类型。请回答下列问题：(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有_。A单质 B氧化物 C电解质 D盐 E化合物 (2)人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。右图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母依次是_ (3)将NaBr溶液加入AgC1沉淀中，产生AgBr黄色沉淀。从离子反应发生的条件分析，AgCl与AgBr相比较，溶解度较大的是_。 (4)已知某氧化还原反应Au2O3 + 4Na2S2O3 + 2H2O Au2O+ 2Na2S4O6 +4NaOH 用单线桥标出电子转移的方向和数目_。 反应中，被氧化的元素是_，氧化剂是_。 比较该反应中氧化剂和氧化产物的氧化性相对强弱_。29、（10分） (1)在一个小烧杯里加入约20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体Ba(OH)2·8H2O，将小烧杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上，然后，再加入约10gNH4Cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。使Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl充分反应。实验中观察到的现象是_，说明该反应是_热反应，这是由于反应物所具有的总能量_ (填“大于”、“小于”或“等于”生成物所具有的总能量。(2)将Fe+2FeCl3=3FeCl2设计为一个原电池，则该电池的负极材料为_，正极电极反应式为_。(3)恒温下，将amo1N2与bmolH2的混合气体通入一容积固定的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)。若反应进行到时刻t时，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，则a=_。反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(已经折算为标准状况下)，其中NH3的体积分数为25%。则平衡时H2的转化率为_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】A碳酸钙与盐酸的反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O，故A正确；BBa(OH)2溶液与CuSO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为Cu22OHBa2SO42BaSO4Cu(OH)2，故B错误；C氧化铜与稀H2SO4反应的离子方程式为CuO+2H+=Cu2+H2O，故C正确；D金属钠跟水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，故D正确；故答案选B。【点睛】本题把握发生的反应及离子方程式的书写方法为解答的关键，注意离子方程式中沉淀和弱电解质等需要保留化学式。2、D【解析】A.乙醇与水互溶，不能通过分液法分离，故A错误；B.乙醇与水互溶，不能作为分离溶于水中碘单质的萃取剂， 故B错误；C.二氧化碳也能被Na2CO3溶液吸收，除去CO2中HCl气体应用饱和碳酸氢钠溶液来洗气，故C错误；D.因氯化钠的溶解度随温度变化不大，而KNO3的溶解度随温度的降低而急剧减小，则将混有少量NaCl的KNO3溶于配成热的浓溶液，冷却结晶，析出硝酸钾晶体，然后过滤即可除去氯化钠杂质，故D正确；答案选D。3、B【解析】氯水是氯气的水溶液，溶液中的微粒有H、OH、Cl、ClO、H2O、HClO、Cl2；氯化氢溶于水即得到盐酸，含有的微粒是H、OH、Cl；A. 结合以上分析可知，两种溶液中均含氯离子，与银离子反应均生成白色沉淀，无法鉴别，故A错误；B. 结合以上分析可知，两种溶液相同的性质是都具有酸性，但氯水还具有强氧化性，能使碘化钾淀粉溶液变蓝色，可以鉴别两种溶液，故B正确； C.结合以上分析可知，两种溶液均显酸性，都能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，无法鉴别，故C错误；D. 结合以上分析可知，两种溶液均显酸性，酚酞遇酸不变色，无法鉴别，故D错误；故答案选B。【点睛】氯水溶液中的微粒有H、OH、Cl、ClO、H2O、HClO、Cl2，因此氯水具有酸性、氧化性、漂白性；而盐酸溶液中微粒是H、OH、Cl，因此盐酸具有酸性。4、D【解析】A. BaSO4是强电解质，用=，故应为BaSO4 = Ba2+ + SO42 - ，故错误；B. 应为NaHCO3 = Na+ HCO3 -，故错误；C. 应为NaHSO4 = Na+ H+SO42- ，故错误；D. KNO3 =K+ + NO3-，正确。故选D。【点睛】在书写电离方程式时注意分析该物质是强电解质还是弱电解质，强电解质用=，弱电解质用，若为多元弱酸电离要分步书写。掌握特殊物质的电离方程式。如硫酸氢钠，在水溶液中电离出钠离子和氢离子和硫酸根离子，在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子，碳酸氢钠在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子。5、C【解析】由于氢氧化铁的胶粒吸附阳离子而带正电荷，因此在外加电场的作用下，氢氧化铁胶体粒子移向阴极，而氢氧化铁胶体是不带电的；故答案选C。6、B【解析】A、氧化物含有两种元素，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，故A错误；B、氧化还原反应的实质是有电子得失或偏移，即宏观特征是有化合价的改变，故B正确；C、溶于水因自身电离而导电的化合物是电解质，如果溶于水又与水反应所得溶液导电的化合物不一定是电解质，如SO2、NH3等，故C错误；D、酸和碱作用生成盐和水的反应才是中和反应，酸性氧化为与碱反应生成盐和水但不属于中和反应，故D错误。7、D【解析】粒子中质子数等于原子的质子数之和，中性微粒中质子数=电子数，阳离子的电子数=质子数-电荷数，阴离子的电子数=质子数+电荷数【详解】A、H3O+的质子数为11，电子数为11-1=10，OH-的质子数为9，电子数为9+1=10，电子数相同，故A错误；B、CO的质子数为14，电子数为14，N2的质子数为14，电子数为14，电子数相同，故B错误；C、HNO3的质子数为1+7+8×3=32，电子数为32，NO3-的质子数为7+8×3=31，电子数为31+1=32，电子数相同，故C错误；D、CH3+的质子数为6+1×3=9，电子数为9-1=8，NH4+的质子数为11，电子数为11-1=10，电子数不同，故D正确故选：D8、B【解析】C2H4（气体）的摩尔质量为28g/mol, 14CO的摩尔质量为30g/mol, 两者摩尔质量不相等。【详解】A项、nmolC2H4（气体）和 nmol14CO的质量不相等，同温同压下，它们体积相等，所以它们的密度一定不相等，故A错误；B项、两种气体的物质的量相等，它们的分子数一定相等，故B正确；C项、两者摩尔质量不相等，nmolC2H4（气体）和 nmol14CO的质量不相等，故C错误；D项、两种气体的原子个数不相等、物质的量相等，它们的原子数一定不相等，故D错误。故选B。9、B【解析】A.向氢氧化钡溶液中加入过量的硫酸氢钠溶液，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，正确的离子方程式：2H+ +SO42- +Ba2+ +2OH- = BaSO4 +2H2O，错误；B.向NH4HCO3溶液中加入少量NaOH溶液生成碳酸铵和水，离子方程式HCO3-+OH-=CO32-+H2O书写正确，正确；C.稀硫酸与铁屑反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2，错误；D. 向澄清石灰水中通入过量CO2 反应生成碳酸氢钙溶液，正确的离子方程式为：CO2 +OH= HCO3-，错误；综上所述，本题选B。【点睛】二氧化碳属于酸性氧化物，能够与碱反应，当少量二氧化碳与氢氧化钙反应时，生成碳酸钙和水；当二氧化碳过量时，生成碳酸氢钙。规律：当二氧化碳少量时，与碱反应生成正盐，当二氧化碳过量时，与碱反应生成酸式盐。10、C【解析】用镊子从煤油中取出一小块金属钠，可观察到钠的颜色和状态，用刀子切开，说明质软。【详解】用镊子从煤油中取出一小块金属钠，可观察到钠的颜色和状态，用刀子切开，说明质软，在这一过程中钠的状态没有变化，仍为固体，不能得出熔点低的结论。答案选C。【点睛】本题考查钠的性质，题目难度不大，本题注意常见元素化合物的知识的积累。11、D【解析】向溴化钠、碘化钠的混合液中通入氯气发生的反应有：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，2NaI+Cl2=2NaCl+I2，因为氯气足量，溴化钠和碘化钠完全转化为NaCl、Br2、I2，将溶液蒸干、灼烧过程中，由于Br2常温下为液态，加热转化为溴蒸气，I2易升华，所以最后残留物是NaCl。答案选D。12、B【解析】A.淀粉为高分子化合物，属于混合物；石灰水为碱的水溶液，属于混合物，故A分类错误；B.烧碱为NaOH，属于碱；其它分类均正确，故B分类正确；C.CO为不成盐氧化物，并不属于酸性氧化物；氨气并不是碱，一水合氨为一元弱碱，故C分类错误；D.冰水混合物的成份为水分子，属于纯净物；纯碱为碳酸钠，属于盐类，故D分类错误；答案选B。13、D【解析】氰(CN)2的化学性质与卤素(X2)很相似，其氧化性介于Br2和I2之间，则其氧化性强、弱顺序为：Cl2Br2(CN)2I2，所以还原性强、弱顺序为：I-CN-Br-Cl-，结合氯气的性质分析解答。【详解】A根据Cl2和氢氧化钠的反应Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O类推，(CN)2和NaOH溶液反应：(CN)22OHCNCNOH2O，A正确；B根据二氧化锰和浓盐酸反应的方程式类推可知MnO2和HCN反应：MnO24HCN(浓)Mn(CN)2(CN)22H2O，B正确；C在氧化还原反应中，当有多种还原剂时，往往是还原剂最强的优先反应，所以在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2，首先氧化CN：Cl22CN2Cl(CN)2，C正确；D若该反应能够发生，则说明I2的氧化性大于(CN)2，显然与题给的氧化性强、弱的信息不符，故该反应不能发生，D错误；答案选D。14、A【解析】在水溶液中或在熔融状态下能导电的化合物是电解质，由此分析。【详解】ACO2不能自身电离出离子，不是电解质，是非电解质，故A符合题意；BBaSO4在熔融状态下能电离出离子而导电，是电解质，故B不符合题意；CNaCl在水溶液中或在熔融状态下能导电，是电解质，故C不符合题意；DHCl在水溶液中能电离出离子而导电，是电解质，故D不符合题意；答案选A。【点睛】电解质和非电解质都是化合物，能导电的物质不一定是电解质，例如金属和氯化钠溶液，电解质不一定导电，电解质只有在一定条件下可以导电，为易错点；二氧化碳溶于水也导电，但导电的原因是二氧化碳与水反应生成的碳酸引起的，故二氧化碳不是电解质。15、D【解析】A45g草酸的物质的量=0.5mol，其中含有氧原子的物质的量是2mol，氧原子的个数是2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1024，A判断正确；B1mol草酸中约含有6.02×1023个分子，B判断正确；C草酸的相对分子质量是90，则草酸的摩尔质量是90g/mol，C判断正确；D草酸在标准状况下不是气体，不能利用气体摩尔体积计算1mol草酸在标准状况下的体积，D判断错误。答案选D。16、B【解析】A选项，新制氯水使有色布条溶液褪色，故A有现象；B选项，新制氯水不与硫酸钠溶液反应，故B无现象；C选项，新制氯水与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，故C有现象；D选项，新制氯水使紫色石蕊溶液先变红后褪色；故D有现象；综上所述，答案为B。17、A【解析】氯水中存在反应Cl2 + H2O=HCl +HClO，氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含有氯气，盐酸和次氯酸，其中盐酸是强酸，次氯酸为弱酸，不稳定，容易分解2HClO 2HCl+O2，据此分析解答。【详解】A、氯水的成分中含有氯气、次氯酸、水三种分子，故A错误；B、新制氯水显示酸性，能使石蕊变红色，含有次氯酸，具有漂白性，所以新制氯水可使红色石蕊试纸先变红后褪色，故B正确；C、光照氯水会导致氯水中的次氯酸分解，得到盐酸和氧气，所以光照氯水有气泡逸出，该气体是O2，故C正确；D、氯水中的次氯酸不稳定，易分解，得到盐酸和氧气，次氯酸是弱酸，盐酸是强酸，所以氯水长时间放置后酸性将增强，故D正确；故选A。18、D【解析】A.蒸馏过程中产生蒸汽，为防止在蒸馏过程蒸汽外漏影响实验或带来实验安全问题，装置连接好后，要检查装置的气密性，A错误；B.托盘天平的精确度为0.1g，因而不能准确称量5.85 g NaCl固体，B错误； C.蒸发皿加热时可直接加热,不需要垫上石棉网,故C错误；D. 为了避免分液漏斗漏水影响实验操作，分液漏斗使用前必须检查是否漏水，故D正确；综上所述，本题选D。19、D【解析】A.NaOH易潮解、具有强腐蚀性，不能放在称量纸上称量，A项错误；B.制Fe(OH)3胶体时，应将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，再加热至液体呈透明的红褐色为止，B项错误；C.做蒸发实验时，不可以将蒸发皿中溶液蒸干，应加热到剩余少量溶液时停止加热，利用余热将剩余溶液蒸干，C项错误；D.因为O2能够助燃，用带火星的木条伸入O2中，木条复燃，所以，可以用带火星的木条检验氧气的存在，D项正确；答案选D。20、A【解析】硫酸和氢氧化钡的反应方程式为H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4+2H2O，随着稀硫酸的加入，溶液中离子的浓度逐渐降低，导电性降低，当硫酸和氢氧化钡恰好反应生成硫酸钡和水时，溶液中离子的浓度几乎为零，导电性几乎为零，继续滴加稀硫酸，稀硫酸过量溶液中离子的浓度逐渐增大，导电性增强，最后溶液为稀硫酸溶液，所以导电性不再变化，A图象符合。故选A。【点睛】本题是图象解析题，分析图象时要注意曲线的“原点”、“转折点”等的意义，对“数”、“形”、“义”、“性”进行综合思考，从中发掘隐含信息快速解题。21、D【解析】根据用品的制作材料来进行分析，金属材料包括金属单质和合金两大类，据此分析判断即可。【详解】A、课本中的纸张主要是由植物纤维制成，不属于金属材料；B、篮球一般是由橡胶制成，橡胶不属于金属材料；C、铅笔中含有木材和石墨及粘土，均不属于金属材料；D、铅球是由金属铅的合金制成，属于金属材料制造而成；故答案选D。【点睛】此题是对金属材料的考查，解决的关键是知道制成物质的成分，并了解金属材料的范围，属于基础性知识考查题。22、D【解析】A.氯气与水反应，产生盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，不能拆写，A错误；B. 氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应，产生硫酸钡和水，产生的两种物质的物质的量的比是1:2，不符合微粒的物质的量的比，B错误；C.醋酸是弱酸，不能拆写，C错误；D.氢氧化钙与碳酸钠反应，产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，符合物质的拆分原则，反应事实，D正确；故合理选项是D。二、非选择题(共84分)23、BaSO4 BaCO3 Ba(OH)2 K2CO3 Ba(OH)2=Ba2+2OH BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2 Ba2+2OH+2H+SO42-=2H2O+BaSO4 CO2+OH=HCO3- 【解析】（1）已知A、B、C、D四种化合物，分别由K、Ba2、SO42-、CO32-、OH-中的两种组成，A不溶于水和盐酸，钾盐均可溶，BaSO4不溶于水和盐酸，则A为BaSO4；B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E，E可使澄清石灰水变浑浊，E为CO2，则B为BaCO3；C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A，则C为含钡离子的化合物，C为Ba(OH)2；D可溶于水，D为含钾离子的化合物，与硫酸作用时放出气体E，则D为K2CO3；（2）C为Ba(OH)2，其为强碱，完全电离；（3）B为BaCO3，BaCO3与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳；C为Ba(OH)2，Ba(OH)2与硫酸反应生成水和硫酸钡；E为CO2，足量的CO2与Ba(OH)2反应生成碳酸氢钡，据此写出离子方程式。【详解】（1）已知A、B、C、D四种化合物，分别由K、Ba2、SO42-、CO32-、OH-中的两种组成，A不溶于水和盐酸，钾盐均可溶，BaSO4不溶于水和盐酸，则A为BaSO4；B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E，E可使澄清石灰水变浑浊，E为CO2，则B为BaCO3；C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A，则C为钡的化合物，C为Ba(OH)2；D可溶于水，D为含钾离子的化合物，与硫酸作用时放出气体E，则D为K2CO3；故答案为；BaSO4；BaCO3；Ba(OH)2；K2CO3； （2）C为Ba(OH)2，其为强碱，则其电离方程式为Ba(OH)2=Ba2+2OH；故答案为Ba(OH)2=Ba2+2OH； （3）B为BaCO3，则B与盐酸反应的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2；C为Ba(OH)2，C与硫酸反应的离子方程式为：Ba2+2OH+2H+SO42-=2H2O+BaSO4；E为CO2，E(足量)与C反应的离子方程式为：CO2+OH=HCO3-；故答案为BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2；Ba2+2OH+2H+SO42-=2H2O+BaSO4；CO2+OH=HCO3-。24、C CuO Cu2(OH)2CO34H+2Cu2+3H2OCO2 Cu2(OH)2CO32CuO+H2OCO2 【解析】本题考查的知识点有物质的分类、离子方程式的书写、氧化还原反应。物质的分类方法很多，其中按物质的组成和性质特点可分为混合物和纯净物；纯净物分为单质和化合物；单质分为金属单质和非金属单质，化合物分为无机物和有机物；无机物分为氧化物、酸、碱、盐等；其中盐按组成可分为正盐、酸式盐、碱式盐、复盐，按是否溶于水可分为可溶性盐和难溶性盐。离子方程式书写时遵循一写二拆三删四查的原则。其中可溶性强电解质拆成离子形式；难溶物、单质、气体、氧化物、弱电解质、水不拆，保持化学式的形式。氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。【详解】（1）铜绿是碱式碳酸铜的俗称，所以Cu2(OH)2CO3属于碱式盐。本小题答案为：C。（2）氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，则B为氧化铜，化学式为CuO。本小题答案为：CuO。（3）由信息可知“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O，则铜绿与盐酸反应的离子方程式为Cu2(OH)2CO34H+2Cu2+3H2OCO2。本小题答案为：Cu2(OH)2CO34H+2Cu2+3H2OCO2。（4）反应中铜转化为铜绿，铜元素的化合价由0价升高到+2价，有价态变化，反应为氧化还原反应；反应是铜绿与酸反应生成铜盐、CO2和H2O，是复分解反应，没有价态变化，不是氧化还原反应；反应是铜盐与碱反应生成氢氧化铜沉淀，是复分解反应，没有价态变化，不是氧化还原反应；反应是氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，是分解反应，没有价态变化，不是氧化还原反应；反应是氧化铜与氢气反应生成铜和水，是置换反应，有价态变化，是氧化还原反应。本小题答案为：。（5）铜绿在受热时可直接分解生成物质B、CO2和水，因为B为CuO，则铜绿受热分解的化学方程式为Cu2(OH)2CO32CuO+H2OCO2。【点睛】解答本题时可根据物质的分类方法结合物质的俗称和物质组成进行解答；反应为碱式碳酸铜和盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，改成离子方程式即可；依据复分解反应的概念和氧化还原反应的概念，结合反应过程的特征分析判断。25、5.3 药匙 烧杯 玻璃棒 250 mL容量瓶 胶头滴管 偏低 偏高 无影响 偏低 【解析】(1)根据n=c·V及m=n·M计算；(2)根据配制物质的量浓度的溶液的步骤确定使用的仪器；(3)结合c=分析实验误差。【详解】(1)配制0.2 molL-1的碳酸钠溶液250 mL中溶质的物质的量n(Na2CO3)= c·V=0.2 mol/L×0.25 L=0.05 mol，则需碳酸钠的质量m(Na2CO3)= n·M=0.05 mol L×106 g/mol=5.3 g。(2)配制一定条体积、一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀。称量固体质量要使用托盘天平、药匙，在烧杯中溶解固体药品，为促进物质溶解，要使用玻璃棒搅拌，待溶液冷却至室温后，用玻璃棒将溶液转移至已经查漏的250 mL的容量瓶中，并洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，洗涤液也转移至容量瓶中，然后向容量瓶中加水定容，至凹液面离刻度线1-2 cm时，改用胶头滴管滴加液体至凹液面最低处与刻度线相切，然后盖上瓶塞，上下颠倒，反复摇匀，得到的溶液就是0.2 molL-1的碳酸钠溶液250 mL碳酸钠溶液。可见在配制溶液过程中使用的仪器出来有托盘天平外，还有药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管。(3)碳酸钠固体未充分干燥，则溶质的物质的量n偏小，根据c=可知会导致配制溶液浓度偏低；容量瓶用碳酸钠溶液洗涤，会使溶质的物质的量偏多，最终使配制的溶液浓度偏高；转移溶液时容量瓶中有少量的蒸馏水，不影响溶质的物质的量及溶液的体积，因此对配制的溶液的浓度无影响；定容时仰视读数，会使溶液的体积偏大，根据c=可知溶液的体积偏大会导致配制溶液浓度偏低。【点睛】本题考查配制物质的量浓度的溶液的方法。明确配制溶液的步骤是解题关键，注意掌握误差分析的方法与技巧，题目培养了分析能力和化学实验能力。26、4.2 引流 胶头滴管 偏低 无影响 【解析】（1）根据计算所需浓盐酸的体积；（2）用浓溶液配制稀溶液所需要的仪器有:量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；（3）转移过程中用玻璃棒将溶液引流注入