2022-2023学年福建省福州市格致中学化学高一第一学期期中质量检测试题含解析.doc

2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 （ ）A标准状况下，2.24 L H2O所含的原子数为0.5NAB1mL 1mol/L NaCl溶液中离子总数为2NAC18 g的H2O中含有的原子数为3NAD标准状况下，22.4L氦气所含原子数为2 NA2、已知反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O ，下列说法正确的是ACuI既是氧化产物又是还原产物B每转移1.1mol电子，有0.2molIO3-被氧化C每生成1molCuI，有12molKI发生氧化反应DCu(IO3)2作氧化剂，Cu（IO3）2中的铜和碘元素被还原3、下列实验现象，与新制氯水中某些成分（括号内物质）没有关系的是（）A将NaHCO3固体加入新制氯水，有气泡产生（H）B使红色布条褪色（HCl）C向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变黄色（Cl2）D滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl）4、在某溶液中仅存在Na+、Mg2+、SO42-三种离子，已知Na+和SO42-的个数比为2:3，则Mg2+和SO42-的个数比为A3：1 B3：2 C1：3 D2：35、下列化合物中，属于盐的是ACa(OH)2BHNO3CNa2ODK2CO36、下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是A金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出，Mg+2H+2Cl=MgCl2+H2B氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成，Ba2+SO42=BaSO4C碳酸镁与盐酸反应：有气泡逸出，CO32+2H+=CO2+H2OD碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO27、一般检验SO42-的试剂是ABaCl2、稀硝酸BAgNO3、稀硝酸C稀盐酸、BaCl2DAgNO3、稀盐酸8、下列表述中不正确的是( )A1 mol氧B1 mol HC1 mol SO42D1 mol CH49、欲配制下列四种无色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是( )AK+、Mg2+、Cl、CO32-BNa、CO32、Ca2+、NO3CMnO4、K、SO42、NaDNH4、NO3、Al3、Cl10、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A1molCH4中含有的电子数为8NAB2L0.3mol·L-1的硫酸钾溶液中钾离子的物质的量为0.6NAC常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NAD标准状况下，22.4LH2O所含的分子数为NA11、决定原子种类的微粒是（）A中子B质子C质子和中子D质子、中子和电子12、一种试剂就能鉴别出NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2CO3三种溶液，应选用ABaCl2BHClCNaOHDBa(OH)213、本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是( )A蒸馏B升华C过滤D萃取14、下列关于1 mol·L1碳酸钠溶液的说法中，不正确的是A1mol Na2CO3溶于1 L水中B1 L溶液中含有106 g Na2CO3C1 L溶液中含有1mol Na2CO3D106g Na2CO3溶于少量水后，再加水稀释至1000 mL15、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A化学反应中1 molMg变成Mg2+时失去电子的数目为2NAB28 N2所含有的原子数目为NAC标准状况下，22.4 L水中含有NA个水分子D1mol/L的NaCl溶液中所含Na+的数目为NA16、将2×10-3mol的XO42-还原时，恰好用去0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL(Na2SO3反应后生成了Na2SO4)，则元素X在还原产物中的化合价是A+1B+2C+3D+4二、非选择题（本题包括5小题）17、有A、B、C、D四种元素，A元素的原子有三个电子层，最外层上有一个电子：B元素-2价阴离子的电子层结构与氩原子相同；C元素的原子核内无中子：D原子核外电子数比A原子核外电子总数多6个。（1）写出A、B、C、D四种元素的符号：A_、B_、C_、D_。（2）写出与A的电子层结构相同的两种离子的离子符号_、_。（3）写出B离子的电子式_，D原子的结构示意图_。18、有一包白色粉末，其中可能含有NaCI、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3，现做以下实验：将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，滤液呈无色向中的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生试根据上述实验现象判断，原白色粉末中一定含有的物质是_，可能含有的物质是_（以上物质均写化学式），第步反应中离子方程式为_19、（1）某化学小组制备氢氧化铁胶体：在洁净的小烧杯中盛适量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和FeCl3溶液，至液体呈红褐色，停止加热。制备氢氧化铁胶体的化学反应方程式是_。（2）如图所示是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置：请根据装置图回答下列问题：从氯化钾溶液中得到氯化钾固体选择装置_(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl-等杂质得到蒸馏水选择装置_；从碘水中提取碘选择装置_。装置A中的名称是_，冷凝水流动的方向是_。20、掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础。实验室欲分离乙酸（沸点为118）和乙醇（沸点为78）的混合物，请按要求作答。(1)图中A、B两种仪器的名称是_、_。(2)A仪器中进水口是_（填“c”或“d”）。(3)分离混合物时，温度计的_应处于_。(4)在B中注入混合物后，加入几片碎瓷片的目的是_。21、某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的CuSO4和少量Na2SO4。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。(1)加入的试剂为_（填化学式），加入试剂的目的是_。(2)操作a的名称为过滤、洗涤，所需要的玻璃仪器为_。洗涤固体B的操作是_。(3)固体E的成分为_，加入的试剂为_，发生的化学方程式为_。(4)从溶液D和溶液G中得到FeSO47H2O晶体的操作为_、_、_、洗涤、干燥。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A、标准状况下，水是液态，不适合用气体摩尔体积计算，A错误；B、1 mL 1 mol/LNaCl溶液中氯化钠的物质的量是0.001mol，如果忽略水的电离，离子总数为0.002 NA，B错误；C、1分子水含有3个原子，18 g水的物质的量为1mol，含有的原子数为3NA，C正确；D、 标准状况下，22.4L氦气是1mol，氦气是1个原子组成的单质，所含原子数为NA，D错误。答案选C。2、D【解析】反应中碘化钾中碘元素化合价升高到碘单质。碘酸铜中的碘化合价降低到碘单质，铜化合价降低。注意为归中反应。【详解】A. 碘酸铜中的铜化合价降低生成碘化亚铜，碘化亚铜中的碘来自于碘化钾，所以CuI是还原产物，故错误；B. 反应中转移22个电子，所以当转移1.1mol电子，有0.2molIO3-被还原，故错误；C. 反应中生成2molCuI，有22mol碘化钾发生氧化反应，所以每生成1molCuI，有11molKI发生氧化反应，故错误；D. Cu(IO3)2作氧化剂，Cu（IO3）2中的铜和碘元素化合价降低，被还原，故正确。故选D。【点睛】掌握归中反应的分析，反应中碘化钾中的碘有部分化合价升高到碘单质，还有部分到碘化亚铜，碘酸铜中的碘化合价降低到碘单质，铜化合价降低到碘化亚铜。3、B【解析】A.氯水中有盐酸和次氯酸，盐酸能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，与H有关，A项错误；B.氯水中有次氯酸，都使红色布条褪色，与次氯酸有关，B项错误；C.氯气将亚铁离子氧化为铁离子，与氯气有关，C项正确；D.氯离子和硝酸银提供的银离子反应生成氯化银沉淀，与Cl有关，D项错误；答案选B。4、D【解析】某溶液中仅存在Na+、Mg2+、SO42-三种离子，溶液不显电性，利用电荷守恒来计算解答。【详解】某溶液中仅存在Na+、Mg2+、SO42-三种离子，溶液不显电性，已知Na+和SO42-个数比为2：3，设物质的量分别为2x、3x，Mg2+的物质的量为y，由电荷守恒可知，2x×1+y×2=3x×2，解得y=2x，所以Na+、Mg2+和SO42-三种离子的个数比为2x：2x：3x=2：2：3，答案选D。【点睛】本题考查物质的量的有关计算，明确电荷守恒是解答本题的关键，题目难度不大。5、D【解析】A. Ca(OH)2发生电离时生成的阴离子全为氢氧根离子，属于碱，故A不选；B. HNO3发生电离时生成的阳离子全为氢离子，属于酸，故B不选；C. Na2O是由钠元素和氧元素构成的氧化物，不属于盐，故C不选；D. K2CO3发生电离时生成钾离子和碳酸根离子，属于盐，故D选，答案选D。6、B【解析】A、氯化氢、氯化镁是可溶性强电解质；B、氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀；C、碳酸镁微溶，以固体形式参加反应，不能拆开；D、Ca(HCO3)2是可溶性强电解质。【详解】A、氯化氢、氯化镁是可溶性强电解质，离子方程式为Mg+2HMg2+H2，故A错误；B、氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，离子方程为Ba2+SO42BaSO4，故B正确；C、碳酸镁微溶，以固体形式参加反应时，不能拆开，离子方程为MgCO3+2H=CO2+H2O+Mg2，故C错误；D、Ca(HCO3)2是可溶性强电解质，离子方程为HCO3-+H+=H2O+CO2。故D错误。故选B。【点睛】本题考查了反应现象、离子方程式的书写，解题关键：明确物质的溶解性、颜色、离子方程式的书写规则，气体、单质、沉淀、弱电解质、氧化物等物质要写化学式，易错选项是C，碳酸镁微溶物质的处理。7、C【解析】一般用稀盐酸和氯化钡溶液检验硫酸根离子。【详解】检验硫酸根的正确方法是：向某溶液中滴加稀盐酸，无沉淀，目的排除亚硫酸离子、碳酸根离子、硅酸根离子、银离子等的影响（不用稀硝酸是因为它有强氧化性，能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子引起检验的干扰），然后再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则原溶液存在硫酸根离子，故C正确；答案选C。8、A【解析】A. 1 mol氧没有说明微粒的名称，故错误；B. 1 molH说明是氢原子，正确；C. 1 mol SO42说明了微粒名称，故正确；D. 1 mol CH4说明了是甲烷分子，故正确。故选A。【点睛】物质的量只能用于计量微观粒子，使用时必须指明微粒种类，通常用微粒的化学式表示或说明微粒名称。9、D【解析】溶液无色,则不存在有颜色的离子；酸性条件下,离子之间不产生气体、沉淀、弱电解质、络合物,不发生氧化还原反应、不发生双水解反应时即可配制成功,以此解答该题。【详解】A. Mg2+与CO32-反应生成沉淀，且酸性条件下, CO32-不能大量共存，故A错误；B. CO32和Ca2+反应生成沉淀，且酸性条件下, CO32-不能大量共存，故B错误；C. MnO4有颜色，不符合题目要求,故C错误；D. 溶液无色,酸性条件下离子之间不发生反应,可大量共存，能配制成功, 故D正确；综上所述，本题选D。10、C【解析】A. 1个CH4分子中有10个电子，1molCH4中含有的电子数为10NA，故A错误；B. 2L0.3mol·L-1的硫酸钾溶液中钾离子的物质的量为2L×0.3mol·L-1×2=1.2mol，故B错误；C. O2和O3中只含氧原子，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA，故C正确；D. 标准状况下H2O是液体，22.4LH2O的物质的量不是1mol，故D错误；选C。11、C【解析】A当质子数相同时，中子数决定了元素的种类，单独中子数不能决定核素种类，故A错误；B原子的质子数决定元素种类，故B错误；C决定原子种类的微粒是质子和中子，故C正确；D原子核外电子数可以发生变化，但原子种类不变，电子尤其是最外层电子决定原子的化学性质，故D错误；故答案选C。12、D【解析】A.BaCl2溶液与（NH4）2CO3、Na2SO4溶液反应均生成白色沉淀，则无法鉴别，故A错误；B.盐酸只与（NH4）2CO3反应生成气体，与另两种物质不反应，则不能鉴别，故B错误；C.氢氧化钠溶液与（NH4）2CO3、NH4Cl溶液反应均生成气体，则无法鉴别，故C错误；D.Ba（OH）2溶液与NH4Cl反应有气体生成，与Na2SO4溶液反应有沉淀生成，与（NH4）2CO3反应即生成沉淀又有气体，现象不同，可以区别，故D正确；故答案选D。13、B【解析】“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳”，涉及用到加热的方法，将被提纯物质气化、冷凝为固体的过程，为升华操作，且得到固体，不是蒸馏、萃取操作，故答案选B。14、A【解析】A项，1molNa2CO3溶于1L 水中，溶液的体积大于1L，所得溶液的物质的量浓度将小于1 mol·L1，故A项错误；B项，根据n=c×V可知，1L溶液中含有Na2CO3的质量为1mol·L1×1L×106=106g，故B项正确；C项，根据n=c×V可知，1L溶液中含有Na2CO3的量为1mol·L1×1L=1mol，故C项正确；D. 106g Na2CO3的物质的量为1mol，溶液体积为1L ，根据n=c×V可知，c=1mol/1L=1 mol·L1, 故D项正确；综上所述，本题选A。15、A【解析】A.一个Mg原子变成一个Mg2+时失去的电子数是2个，所以1molMg变成Mg2+时失去的电子数目为2NA，故A正确；B.28g氮气的物质的量为1mol，含有的原子数目为2NA，故B错误；C.标准状况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积进行计算，故C错误；D.不知溶液的体积，所以计算不出Na+的数目，故D错误。故选A。16、C【解析】假设XO42-在反应后被还原的价态为+x价，根据反应过程中元素化合价升高与降低总数相等，可得关系式(6-x)×2×10-3=(6-4)×0.1×0.03，解得x=+3，故合理选项是C。二、非选择题（本题包括5小题）17、Na S H Cl Mg2+ Al3+（或F-、O2-、N3-都可） 【解析】A元素的原子有三个电子层，最外层上有一个电子，A为Na，B元素-2价阴离子的电子层结构与氩原子相同，B为S；C元素的原子核内无中子，C为H；D原子核外电子数比A原子核外电子总数多6个，D为Cl；【详解】（1）根据分析，A、B、C、D四种元素的符号：A：Na、B：S、C：H、D：Cl。答案为：Na；S；H；Cl；（2）A为Na，A的离子为Na+，核外有10个电子，两个电子层，与其结构相同的离子有Mg2+、Al3+、F-、O2-、N3-，答案为：Mg2+；Al3+（或F-、O2-、N3-都可）；（3）B为S，S2-的电子式，D为Cl，原子的结构示意图。答案为：；。18、Ba(NO3)2、Na2CO3NaClBaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2【解析】依据题干信息和实验过程可知，将部分粉末加入水中，溶液呈无色，说明一定不含有CuSO4：振荡，有白色沉淀生成，说明一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3生成碳酸钡白色沉淀；向的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，证明是碳酸钡沉淀；取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，证明生成的是硫酸钡沉淀；上述分析可知一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3，一定不含CuSO4，可能含有NaCl，第步反应是BaCO3溶于稀硝酸，反应的离子方程式为BaaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2。19、FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl D A B 冷凝管 从下口进，上口出 【解析】（1）FeCl3与水在加热条件下生成氢氧化铁胶体和氯化氢；（2）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体采用蒸发结晶的形式；除去自来水中的Cl-等杂质得到蒸馏水采用蒸馏；从碘水中提取碘采用萃取分液；装置A中的名称是冷凝管，冷凝水流动的方向是下进上出。【详解】（1）FeCl3与水在加热条件下生成氢氧化铁胶体和氯化氢，化学方程式为FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl ；答案：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl （2）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体采用蒸发结晶的形式，因此用D装置；除去自来水中的Cl-等杂质得到蒸馏水采用蒸馏，因此用A装置；从碘水中提取碘采用萃取分液，因此用B装置；答案：D A B 装置A中的名称是冷凝管，冷凝水流动的方向是下进上出，逆流原理有利于充分带走蒸气热量，使其冷凝为液体。答案：冷凝管 从下口进，上口出20、（直形）冷凝管 蒸馏烧瓶 c 水银球 蒸馏烧瓶支管口处 防止暴沸 【解析】乙酸和乙醇为互相混溶沸点差别较大的液体混合物，应用蒸馏法进行分离。【详解】乙酸和乙醇为互相混溶沸点差别较大的液体混合物，应用蒸馏法进行分离。(1)根据上图分析知A为冷凝管、B为蒸馏烧瓶。(2)冷凝管水流方向是下进上出，所以仪器中进水口是c。(3)分离混合物时，温度计的水银球应处于蒸馏烧瓶支管口处。(4)在B中注入混合物后，加入几片碎瓷片的目的是防止暴沸。21、NaOH 将溶液中的Fe2+和Cu2+转化为沉淀，便于与含有Na+的溶液分离 漏斗、玻璃棒、烧杯 沿玻璃棒向过滤器中加蒸馏水至刚好没过沉淀B，静置，使水自然流出，重复23次 Fe和Cu 稀硫酸 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 蒸发浓缩 冷却结晶 过滤 【解析】（1）工业废水中含有Na+、Fe2+和Cu2+，加入NaOH溶液，使将溶液中的Fe2+和Cu2+转化为沉淀，便于与含有Na+的溶液分离；综上所述，本题答案是：NaOH ，将溶液中的Fe2+和Cu2+转化为沉淀，便于与含有Na+的溶液分离。 （2）操作a的名称为过滤，所需要的玻璃仪器为：漏斗、玻璃棒、烧杯；洗涤固体B的操作：沿玻璃棒向过滤器中加蒸馏水至刚好没过沉淀B，静置，使水自然流出，重复23次；综上所述，本题答案是：漏斗、玻璃棒、烧杯 ；沿玻璃棒向过滤器中加蒸馏水至刚好没过沉淀B，静置，使水自然流出，重复23次。 （3）溶液C的成分为CuSO4,FeSO4、H2SO4，过量的铁是为了将CuSO4中的铜全部置换出来，过滤出Fe、Cu，溶液D中只有一种盐是硫酸亚铁，所以固体E就是Fe、Cu；铜与稀硫酸不反应，铁与硫酸反应，方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2；所以混合物中加入过量稀硫酸的目的是除去铜中的铁，实现了回收金属铜；因此，本题正确答案是: Fe和Cu；稀硫酸 Fe+H2SO4=FeSO4+H2。 （4）蒸发是从溶液中获得晶体常采用的方法,产生沉淀后通过过滤实现分离,因此从溶液D和溶液G中得到FeSO47H2O晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；因此，本题正确答案是: 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。