2022-2023学年北京市东城区化学高一上期中质量检测试题含解析.doc

2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、将4g NaOH溶于水，配成500mL溶液，其物质的量浓度为A0.1 molB20C0.2 mol/LD0.2 L/mol2、以下微粒互为同位素是（ ）A金刚石和石墨B和C和D 和 3、我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素与的说法正确的是(   )A与互为同位素B与的质量数相同C与是同一种核素D与的核外电子数和中子数均为624、标准状况下V L的HCl气体溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为 g/mL，质量分数为，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（ ）AcBCD5、下列说法不正确的是( )A氯化氢的摩尔质量是36.5 g/ molB5 molCO2中所含的CO2分子数为3.01×1024C将 0.1molNaOH加入1L水中溶解，即配制得到0.1mol/L的NaOH溶液D49g H2SO4的物质的量是0.5 mol6、向盛有I2水溶液的试管中，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是（）A上层橙红色，下层接近无色B均匀、透明、紫红色C均匀、透明、无色D上层接近无色，下层紫红色7、下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A氢氧化钠与盐酸，；氢氧化钠与碳酸BBaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液CNa2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸8、现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39%的乙醇溶液 碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）A分液、萃取、蒸馏B分液、蒸馏、萃取C萃取、蒸馏、分液D蒸馏、萃取、分液9、下列说法中正确的是酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物有单质参加的反应，一定是氧化还原反应金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来任何溶胶加入可溶性电解质后都能使胶体粒子凝成较大颗粒形成沉淀析出胶体稳定存在的主要原因是胶体带电硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质A7个B6个C5个D4个10、判断下列有关化学基本概念的依据不正确的是A氧化还原反应：元素化合价前后是否有变化B溶液与胶体：不同的本质是分散质粒子的直径C电解质与非电解质：化合物本身是否能导电D纯净物与混合物：是否仅含有一种物质11、有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成份，进行了如下实验：下列判断正确的是 AK2SO4、CuSO4一定不存在BBaCl2一定不存在CK2SO4、CaCO3、BaCl2一定存在D滤液C中只含有BaCl212、两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同：原子总数 质子总数 分子总数质量ABCD13、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A1 mol/L的NaCl中所含Na数目为NAB22.4LCl2所含的分子数目为NAC32g O2所含的原子数目为2NAD56g铁与足量盐酸反应转移的电子数为3NA14、下列说法正确的是（）A酸性氧化物一定是非金属氧化物B根据酸中所含氢原子个数，分为一元酸、二元酸、三元酸CO2转化为O3的过程为物理变化DFeSO4·7H2O属于纯净物、化合物、盐、强电解质15、把500有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为ABCD16、电解质和非电解质是对化合物的一种分类方式下列关于电解质的说法正确的是（ ）A液态HCl不导电，所以HCl不是电解质BNH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质C电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质DAgCl在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以AgCl是电解质二、非选择题（本题包括5小题）17、下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色填写下列空白：（1）写出化学式：A_，B_（2）写出反应的化学反应方程式：_（3）写出反应的化学反应方程式：_18、某无色透明溶液中可能大量存在 K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的几种，请按要求填空：(1)不做任何实验就可确定原溶液中不存在的离子是_，(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消 失。说明原溶液中肯定存在的离子是_，(3)取(2)中的滤液，加入过量的氨水（NH3·H2O），出现白色沉淀（已知：Ag(NH3)2 + 在溶液中无色），说明原溶液肯定有_，(4)溶液中可能存在的离子是_；验证其是否存在可以用_（填实验方法）(5)原溶液大量存在的阴离子可能是下列中的_。ACl- BNO3- CCO32- DOH-19、在下在下面的装置中，A是Cl2发生装置，C、D为气体的净化装置，C中装有饱和食盐水，D中装有浓H2SO4，E是硬质玻璃管,其中装有细铁丝网；F为干燥的广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置。试回答：（1）实验室制取氯气的化学反应方程式：_。（2）C装置作用：_；（3）E中的现象为_；生成的物质是_。（4）写出G装置反应的离子方程式：_。20、为了除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，需进行下列实验操作，请在（）中填写所使用除杂试剂的化学式_、_、_、_、_，在中填写实验操作名称_、_、_。21、无机化合物可根据其组成和性质进行分类：（1）上图所示的物质分类方法名称是_。（2）以H、O、N、S中两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表处。物质类别酸碱盐氧化物化学式HCl_Ba(OH)2Na2CO3_CO2Na2O2（3）过量通入中反应的离子方程式：_。（4）设阿伏加德罗常数的值为NA。15.9g 溶于水配制成250mL溶液，CO32-的粒子数为_，Na+的物质的量浓度为_。（5）上述八种物质中有两种可发生离子反应：NH4OHNH3·H2O，其对应的化学反应方程式为_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】4gNaOH的物质的量=0.1mol，溶于水配成500mL溶液，所得溶液物质的量浓度=0.2mol/L，答案选C。2、D【解析】具有相同质子数，不同中子数同一元素的不同核素互为同位素。【详解】A. 金刚石和石墨是碳元素组成的单质，互为同素异形体，故 A 错误；B.同位素研究的对象为原子， 和属于分子，不是原子，故 B 错误；C. 同位素研究的对象为原子，和是化合物，不是原子，故 C 错误；D. 和质子数都为 6 相同，中子数分别为 6 、 5不同，互为同位素，故 D 正确；故答案选D。3、A【解析】A. 质子数相同、中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，所以与互为同位素A正确；B. 在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，所以与的质量数不同，B不正确；C. 具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子是核素，与是两种核素，C不正确；D. 因为质子数和中子数之和是质量数，所以与的核外电子数和中子数分别是62、82和62、88，D不正确。答案选A。4、D【解析】A项、标准状况下VL HCl溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量为mol，则溶液的质量为（×36.5+1000）g，溶液的体积为mL，故溶液的物质浓度为，故A正确；B项、标准状况下VLHCl溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量为mol，溶质质量为×36.5g，则所得溶液的质量分数为，故B正确；C项、标准状况下VLHCl溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量为mol，溶质质量为×36.5g，溶液的质量为（×36.5+1000）g，则所得溶液的溶质质量分数，故C正确；D项、标准状况下VLHCl溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量为mol，则溶液的质量为（×36.5+1000）g，溶液的体积为mL则所得溶液的密度，故D错误；故选D。5、C【解析】A. 氯化氢的相对分子质量是36.5，则其摩尔质量是36.5 g/mol，A正确；B. 5 molCO2中所含的CO2分子数为5mol×6.02×1023/mol3.01×1024，B正确；C. 将0.1molNaOH加入1L水中溶解，所得溶液不是1L，因此不能配制得到0.1mol/L的NaOH溶液，C错误；D. 49g H2SO4的物质的量是49g÷98g/mol0.5 mol，D正确。答案选C。【点睛】选项C是解答的易错点，注意在物质的量浓度的计算式cn/V中的“V”是指溶液的体积而不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和。6、D【解析】I2水溶液是棕色，加入密度大于水的四氯化碳，因为I2在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，所以下层为四氯化碳的典溶液，为紫红色，上层为水，接近无色，故D正确。7、D【解析】A、盐酸是强酸，要拆成离子，离子方程式为H+OH-=H2O；碳酸是弱酸，保留化学式，离子方程式为：H2CO3+2OH-=H2O+CO32-,所以离子方程式不同，故A不符合题意；B、氯化钡溶液与硫酸钠溶液、氢氧化钡溶液与稀硫酸，离子方程式分别为Ba2+SO42-=BaSO4、Ba2+SO42-+2OH-+2H+=BaSO4+2H2O，所以离子方程式不同，故B不符合题意；C、碳酸钠溶液与硝酸、碳酸钙与硝酸，离子方程式分别为CO32-+2H+=CO2+H2O、CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O，所以离子方程式不同，故C不符合题意；D、石灰石与硝酸或盐酸都生成可溶性盐，离子方程式均为CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O，故D符合题意；答案选D。【点睛】明确物质的性质及离子方程式书写规则即可解答，单质、气体、沉淀、弱电解质、络合物、氧化物都写化学式，要遵循客观事实、原子守恒、电荷守恒及转移电子守恒。8、B【解析】汽油和氯化钠溶液，混合分层，则选择分液法分离；39%的乙醇溶液中乙醇与水的沸点不同，则选择蒸馏法分离；单质碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选择萃取法分离；则操作方法依次为分液、蒸馏、萃取，故答案为B。【点睛】考查混合物分离、提纯的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异、混合物分离方法为解答的关键，具体如下： 分离提纯物是固体(从简单到复杂方法) ：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)；分离提纯物是液体(从简单到复杂方法) ：分液，萃取，蒸馏；分离提纯物是胶体:盐析或渗析；分离提纯物是气体：洗气。9、D【解析】酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物,所以酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应,故正确； 与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物如过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，故正确；有单质参加的反应，不一定是氧化还原反应。如3O2=2O3,故错误；金属氧化物不一定都是碱性氧化物如Al2O3属于两性氧化物等，但碱性氧化物一定都是金属氧化物，故正确；因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用渗析法把胶粒和离子分离出来，故错误；粒子胶体的溶胶加入可溶性电解质后才能使胶体粒子凝成较大颗粒形成沉淀析出，故错误；胶体稳定存在的主要原因是胶粒带电，胶体呈电中性，故错误；纯碱是碳酸钠属于盐，故错误；蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质，故正确；根据上述分析知，正确的有4个；答案：D。10、C【解析】A、氧化还原反应：元素化合价是否变化，有元素化合价变化的是氧化还原反应，否则不是，A正确。B、溶液与胶体：本质不同的原因是微粒直径大小不同，B正确；C、电解质与非电解质：溶于水或在熔融状态下能否自身电离出阴阳离子，与自身能否导电无关，C错误；D、纯净物与混合物：是否只含一种物质，只由一种物质组成的是纯净物，由多种物质组成的是混合物，D正确；答案选C。【点睛】本题考查了溶液与胶体、纯净物与混合物、电解质与非电解质、氧化还原反应等知识点，根据教材基础知识解答即可，易错的是C选项，电解质、非电解质判断与自身能否发生电离有关，与化合物本身能否导电无关，注意电解质本质往往是不导电的。11、A【解析】由流程可以知道，白色粉末溶于水得无色溶液，则一定不含CuSO4，滤渣A与盐酸反应生成气体B，且滤渣全部溶解，则A为CaCO3，B为CO2，原固体一定不含BaCl2、K2SO4中的一种，且滤液C与二氧化碳反应生成白色沉淀，可以知道C中含BaCl2、NaOH，以此来解答。【详解】A. 由上述分析可以知道K2SO4、CuSO4一定不存在，所以A选项是正确的；B.由上述分析可以知道，NaOH、BaCl2、CaCO3一定存在，故B错误；C. NaOH、BaCl2、CaCO3一定存在，K2SO4、CuSO4一定不存在，故C错误；D.氯化钡与二氧化碳不反应，而C与二氧化碳反应生成白色沉淀，可以知道C中溶质为BaCl2、NaOH，故D错误。所以A选项是正确的。12、C【解析】根据阿伏加德罗定律可知，两容器中气体的物质的量是相同的，因此分子数一定是相等的；又因为三种气体都是由2个原子构成的，所以它们的原子数也是相等的，而质子数与质量不一定相等，因此正确的答案选C。13、C【解析】A.没有给定溶液的体积，不能计算出1 mol/L的NaCl中所含Na数目，故A错误；B. 没有给定气体的存在状态是否为标况下，所以22.4LCl2的量不一定为1mol，所含分子数不一定为NA，故B错误；C. 氧气由氧原子构成，故32g 氧气的物质的量为1mol，1mol氧气中含2mol氧原子即2NA个,故C正确； D. 56g铁的物质的量为1mol，铁与足量盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁由0价升高到+2价，1mol铁完全反应转移的电子数为2NA，故D错误；综上所述，本题选C。14、D【解析】A和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，故A错误；B根据酸电离产生氢离子的个数，将酸分为一元酸、二元酸、三元酸，不是按酸分子中所含氢原子个数分，如H3PO2中有3个H原子、但H3PO2是一元酸，故B错误；CO2、O3是不同的分子，所以O2转化为O3的过程为化学变化，故C错误；DFeSO4·7H2O是结晶水合物，是盐，属于纯净物、化合物，完全电离产生金属阳离子和酸根离子，因此属于强电解质，故D正确；故选D。15、D【解析】由Ba2+SO42-BaSO4、Ag+Cl-AgCl计算离子的物质的量，由混合溶液分成5等份，则确定原溶液中钡离子和氯离子的浓度，再利用溶液不显电性来计算原混合溶液中钾离子物质的量浓度。【详解】取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，则Ba2+SO42-BaSO4 1     1amol   amol另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则Ag+Cl-AgCl1     1bmol  bmol由混合溶液分成5等份，则原溶液中钡离子的浓度为=10amol/L，氯离子的浓度为=10bmol/L，根据溶液不显电性，设原混合溶液中钾离子物质的量浓度为x，则10amol/L×2+x×1=10bmol/L×1，解得x=10（b-2a）mol/L，答案选D。16、D【解析】在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物是电解质；在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物是非电解质，物质的导电与溶液中的离子浓度和金属的自由电子有关【详解】A液态HCl不导电，但氯化氢溶于水能电离出自由移动的氢离子和氯离子，能导电，所以HCl是电解质，A错误；B NH3是非电解质，一水和氨是电解质，B错误；C物质的导电与溶液中的离子浓度和金属的自由电子有关，C错误；DAgCl属于盐，虽难溶于水，当它溶于水时，溶于水的部分，可以完全电离变成离子，是强电解质，D正确；选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、Na Na2O2 NaOH+CO2=NaHCO3 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 【解析】A是一种常见单质，其焰色反应为黄色，则A是Na，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，Na在O2中燃烧生成B，B为Na2O2，Na和H2O反应生成NaOH和H2，Na2O2和水反应生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和过量CO2反应生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，再结合物质间的反应分析解答。【详解】A是一种常见单质，其焰色反应为黄色，则A是Na，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，Na在O2中燃烧生成B，B为Na2O2，Na和H2O反应生成NaOH和H2，Na2O2和水反应生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和过量CO2反应生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，（1）通过以上分析知，A是Na、B是Na2O2；（2）NaOH和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，化学反应方程式为：NaOH+CO2=NaHCO3； （3）在加热条件下，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2。【点睛】本题以钠及其化合物为载体考查了物质的推断，明确物质的性质是解本题关键，根据A为单质及焰色反应来确定A的组成，再结合物质间的反应来推断，熟悉钠及其化合物之间转化关系的网络结构，灵活运用知识解答问题，题目难度不大。18、Cu2+ 、Fe3+ Ag+ Mg2+ K+ 焰色反应 B 【解析】根据离子反应发生的条件和实验现象进行分析推断。限制条件“无色透明溶液”，说明溶液中不能存在有色离子，溶液中Cu2+显蓝色、Fe3+显棕黄色。加盐酸产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，由Ag+Cl-=AgCl说明溶液中含有Ag+；在(2)的滤液中加过量的氨水，氨水是可溶性弱碱，先与滤液中的酸中和，后产生白色沉淀，由Mg2+ 2NH3·H2O=Mg(OH)2+2NH4+可推断原溶液中含Mg2+；第(5)小题要从离子共存角度分析。【详解】(1)因为溶液是无色透明的，不存在显棕黄色的Fe3+和显蓝色的Cu2+，所以不做任何实验就可确定原溶液中不存在Cu2+、Fe3+；(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，发生反应Ag+Cl-=AgCl，AgCl为不溶于稀硝酸的白色难溶物，可以确定原溶液中肯定存在Ag+；(3)取(2)中的滤液，加入过量的氨水（NH3·H2O）,先中和滤液中的酸：H+ NH3·H2O=NH4+H2O，过量的氨水可发生反应：Mg2+ 2NH3·H2O=Mg(OH)2+2NH4+，说明原溶液肯定有Mg2+；(4)由上述分析知，无法排除K+的存在，所以溶液中可能存在K+；通过焰色反应实验可验证K+是否存在：用铂丝蘸取待测液在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色则证明K+存在，否则不存在。(5)由上述分析可知，原溶液一定存在Ag+和Mg2+，因为Cl-、CO32-、OH-可与Ag+、Mg2+发生反应：Ag+Cl-=AgCl，2Ag+CO32-=Ag2CO3，Ag+OH-=AgOH，Mg2+2OH-=Mg(OH)2，所以原溶液中不可能大量存在Cl-、CO32-、OH-，4个选项中只有NO3-可以大量存在，答案选B。19、MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O 除去氯气中的氯化氢 充满棕黄色的烟 FeCl3 Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O 【解析】实验制备氯气中含杂质气体氯化氢和水蒸气，氯化氢易溶于饱和氯化钠溶，而饱和氯化钠溶液中含有大容量的氯离子，抑制氯气的溶解，通过饱和食盐水可以除去氯气中的氯化氢，浓硫酸具有吸水性，通过浓硫酸可以除去氯气中的水蒸气，利用干燥的氯气与铁反应制取氯化铁，据此分析。【详解】（1）实验室制取氯气是利用二化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O；（2）实验制备氯气中含杂质气体氯化氢和水蒸气，氯化氢易溶于饱和氯化钠溶，而饱和氯化钠溶液中含有大容量的氯离子，抑制氯气的溶解，通过饱和食盐水可以除去氯气中的氯化氢；（3）铁丝在氯气中燃烧，放出大量的棕红色的烟，生成氯化铁固体，故答案为：充满棕黄色的烟；FeCl3；（4）G装置装有NaOH溶液，用于吸收未反应的氯气，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O。20、H2O 溶解 NaOH BaCl2 Na2CO3 过滤 HCl 蒸发 【解析】除去粗盐中的可溶性杂质: CaCl2、MgCl2和Na2SO4的方法:(1)加水使粗盐溶解；(2)加入过量NaOH除去镁离子Mg2+2OH-=Mg(OH)2；(3)加入过量BaCl2除去硫酸根离子SO42-+Ba2+= BaSO4； (4)加入过量Na2CO3除去钙离子和过量的钡离子:CO32-+Ba2+= BaCO3、Ca2+CO32-=CaCO3； (5)过滤将沉淀和溶液分离； (6)加过量的盐酸除去多余的碳酸根离子、氢氧根离子；（7）蒸发,让多余的盐酸以氯化氢的形式挥发出去；因此，本题正确答案是： H2O、溶解 、 NaOH 、 BaCl2、Na2CO3 、 过滤 、 HCl、蒸发。【点睛】本题考查物质分离提纯的相关知识。把杂质转化为沉淀或气体除去,除钙离子用碳酸根离子,除镁离子用氢氧根离子,除硫酸根用钡离子，要注意除杂质的顺序,后加的试剂最好能把前面先加的过量试剂除掉。21、树状分类法H2S HNO3 H2SO4 HNO2 H2SO3 任一种NH3·H2ONH4NO3 、(NH4)2S、NH4HS 任一种CO2+OH-=HCO3-0.15NA1.2mol/L2NH4NO3 +Ba(OH)2=2NH3·H2O+Ba(NO3)2【解析】.交叉分类法含义：根据物质不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方式；树状分类法含义：对同一类事物按照某些属性进行再分类的方法，无机化合物可根据其组成和性质进行分类：盐、碱、酸、氧化物、氢化物等，所以上图所示的分类方法属于树状分类法，故答案为树状分类法；.以H、O、N、S中两种或三种元素组成的酸主要有：H2S、HNO3、H2SO4、HNO2、H2SO3等；碱是NH3·H2O；盐有NH4NO3、(NH4)2S、NH4HS等，故答案为H2S、HNO3、H2SO4、HNO2、H2SO3 任一种；NH3·H2O；NH4NO3、(NH4)2S、NH4HS任一种；.过量的CO2与Ba(OH)2反应生成碳酸氢钡，反应的离子方程式为：CO2OH=HCO3，故答案为CO2OH=HCO3；.15.9gNa2CO3的物质的量为0.15mol，碳酸钠是强电解质，在溶液中完全电离：Na2CO3=2Na+CO32，根据电离方程式可知，CO32的物质的量是0.15mol，CO32-的粒子数为0.15NA，Na+的物质的量为0.3mol，则Na+的物质的量浓度为1.2mol/L，故答案为0.15NA；1.2mol/L；.根据NH4OHNH3·H2O可知，发生该离子反应的物质是铵盐和强碱，且只能生成NH3·H2O，则对应的物质是NH4NO3和Ba(OH)2，二者反应的化学方程式为：2NH4NO3 +Ba(OH)2=2NH3·H2O+Ba(NO3)2，故答案为2NH4NO3 +Ba(OH)2=2NH3·H2O+Ba(NO3)2。