2022-2023学年安徽省安庆市桐城中学化学高一第一学期期中经典试题含解析.doc

2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列关于2 mol氧气的叙述中，正确的是A质量是32 g B体积是44.8 LC分子数约为1.204×1024 D原子数是2 mol2、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（ ）A1L1mol·L-1KClO3溶液中含有的氯离子数目为NAB标准状况下，22.4LH2O含有的分子数目为NAC16gO2与16gO3含有的氧原子数目相等D18gNH4+所含质子数为10NA3、摩尔质量的单位是( )A克 B摩尔 C克/摩尔 D摩尔/ 克4、下列变化中，需加氧化剂才能实现的是ACl2NaClBFeCl2 FeCCO CO2DCaOCa(OH)25、下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是(  )ASO2SBSO32-SO2CI-I2DHCO3-CO32-6、等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中完全溶解，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为a mol·L1和b mol·L1，则a与b的关系为( )A2ab Ba2b Cab Da5b7、下列叙述正确的是 ( )A摩尔是物质质量的单位 B摩尔是物质的量的单位C摩尔是物质数量的单位 D摩尔是一个数值8、下表各组变化中，后者一定包括前者的是A氧化还原反应；分解反应B置换反应；氧化还原反应C氧化还原反应；化合反应D复分解反应；中和反应9、下列叙述正确的是()A1 mol CO2的质量为44 g/molBH2SO4的摩尔质量为98C标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 LDO2的相对分子质量为3210、完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是( )A分离植物油和氯化钠溶液B除去氯化钠晶体中混有的氯化钾晶体C分离CCl4中的Br2D除去CO2气体中的HCl气体11、我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。有关该反应的说法正确的是AFe是氧化剂BCuSO4是还原剂CFe被氧化DCuSO4发生氧化反应12、下列过程中涉及化学变化的是A海水淡化 B海水晒盐 C风力发电 D海带提碘13、下列说法中不正确的是将硫酸钡放入水中不能导电，硫酸钡是非电解质；氨溶于水得到氨水溶液能导电，氨水是电解质；固态氯化氢不导电，液态氯化氢可以导电；硫酸氢钠电离出的阳离子有H+，硫酸氢钠是酸；电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。A仅B仅C仅D14、下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）A用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-H+CO2H2OB往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-2H+CO2H2OC往氨水中滴加氯化铝：Al3+4OH-AlO2-2H2OD氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42-H+OH-BaSO4H2O15、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）A强碱性溶液中：K+、Mg2+、Cl、SO42B室温下，能使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Na+、Fe3+、NO3、SO42C含有0.1 mol/L Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32、ClD在无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3、SO4216、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）无色溶液中：K+，Cl，NO3，MnO4滴加氯水的溶液：CO32，Na+，Fe2+，NO3所含溶质为 NaHCO3 的溶液：Ca2+、K+、Na+、NO3碱性溶液中：Mg2+、NH4+、K+、Cl加入镁能产生氢气的溶液中：Cu2+，SO42，Cl，Al3+ABCD17、下列实验装置能达到实验目的的是分离乙醇和水用自来水制取蒸馏水从食盐水中获取氯化钠用排空气法收集氯气（Cl2）ABCD18、下图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。下列说法正确的是A标签上离子的浓度是物质的量浓度B由矿泉水制蒸馏水必需使用的玻璃仪器有：圆底烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、牛角管和锥形瓶C该品牌饮用矿泉水中c（Mg2+）最大值为2×10-4mol/LD一瓶该品牌饮用矿泉水中SO42-的物质的量不超过l×10-5mol19、下列贡献与中国科学家无关的是A创立侯氏制碱法B发现青蒿素C合成结晶牛胰岛素D发明元素周期表20、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是ANaOH+HClNaCl+H2O B2FeCl2+Cl22FeCl3CH2CO3H2O+CO2 DNH3+HClNH4Cl21、用如图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和形管的质量差，实验测得。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是（ ）A装置与之间缺少干燥装置B装置后缺少干燥装置C装置中玻璃管内有水冷凝D没有全部被还原22、对于苯乙烯()有下列叙述，其中错误的是(    )A既可以与溴发生加成反应，又可以与溴发生取代反应B1mol苯乙烯最多可以与4mol氢气发生加成反应C苯乙烯分子中所有原子一定处于同一平面上D苯乙烯既可使酸性髙锰酸钾溶液褪色，又可使溴的四氯化碳溶液褪色二、非选择题(共84分)23、（14分）有A、B、C、D、E、F六种元素，它们的相关信息如下表：元素代号相关信息A最外层的电子数是次外层电子数的3倍B海水中含量第一位的金属元素CL层得1个电子后成为稳定结构D二价阴离子核外有18个电子E失去一个电子后就成为一个原子F单质为大气中含量最多的气体请填写下列空格：（1）A原子的电子式：_。（2）B离子的结构示意图：_，与B离子质子数与电子数均相同的微粒可能是_（写出两种，用微粒符合表示）。（3）C元素的名称：_，C原子中能量最高的电子位于第_层。（4）D的二价阴离子的电子式：_；D元素的某种同位素原子质量数为34，该原子核内的中子数为_。（5）A、E、F三种元素能相互形成多种类别的物质，其中属于共价化合物为_，离子化合物为_（各写出一种物质即可）24、（12分）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、 CuSO4、 CaCl2、NaCl而成，为检验它们做了如下实验:固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成:过滤，洗涤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。请回答下列问题:(1)固体混合物中肯定有_，肯定没有_。(2)步骤沉淀是否完全的检验方法_。(3)写出步骤的离子方程式：_。(4)写出鉴别可能有的物质的离子方程式:_。(5)写出向少量澄清石灰水中加入足量碳酸氢钠溶液的离子方程_。(6)用稀盐酸清洗铁锈（Fe2O3）的离子方程式_。25、（12分）氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产生活中有着重要的应用。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备氯气并对氯气的性质进行探究：(1)有关氯气、氯水和氯离子的性质，下列说法正确的是_ A氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2BCl和Cl2都具有很强的氧化性C新制氯水可以用来杀菌消毒是因为生成强酸 次氯酸D将新制氯水滴入AgNO3溶液，会出现白色沉淀 (2)仪器a的名称为_，装置B中饱和食盐水的作用是_。(3)装置A中发生反应的离子方程式为：_。(4)装置D中的实验现象为_，装置E中的实验现象为_(5)整套实验装置存在着明显缺陷，你的改进措施是_。(6)8.7gMnO2固体与足量浓盐酸充分反应，在标准状况下产生Cl2的体积为_L；其中被氧化的HCl的物质的量为_mol。26、（10分）某同学利用如下实验装置制备少量的漂白粉。回答下列问题：(1)漂白粉的有效成分是_（填化学式）。(2)仪器a的名称是_，用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的化学方程式为MnO2 + 4HCl （浓）MnCl2 + Cl2 + 2H2O 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 _。(3)装置B发生反应的化学方程式为_。(4)装置C的作用是_，C中发生反应的离子方程式为_。27、（12分）某课外兴趣小组需要用 18 mol/L 的浓硫酸配制80mL 3.0 mol/L 稀硫酸的实验步骤如下： 计算所用浓硫酸的体积 量取一定体积的浓硫酸 稀释 检漏、 转移、洗涤 定容、摇匀 回答下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是_mL， 量取浓硫酸所用的量筒的规格是_（用下列编号填空） 。 A10 mL B25 mL C50 mL D100 mL（2）第步实验的操作是继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线_， 改用_向容量瓶中滴加蒸馏水至_为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀并装试剂瓶。（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？ （填 “ 偏大 ”“ 偏小 ” 或 “ 无影响”）所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 _；容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_；在转入容量瓶前烧杯中溶液未冷却至室温_；取完浓硫酸后洗涤量筒，并把洗涤液倒入烧杯_。28、（14分）W、X、Y、Z为118号元素内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。（1）写出元素符号：W为_，X为_，Y为_，Z为_。（2）X的原子结构示意图为_,Y_（填“得到”或“失去”）电子时，形成的离子结构示意图为_;Z得到电子，形成的阴离子的电子式为_.（3）由X、Y、Z形成的一种化合物的电离方程式_.29、（10分）A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，五种元素核内质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。(1)A2W的电子式为_。(2)B中质子数和中子数相等的核素符号为_ ，E元素在周期表中的位置为_ 。(3)W、D、E三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为_ ( 填离子符号)。(4)在一定条件下，D元素的单质能与A元素的单质化合生成DA，DA能与水反应放氢气，则其化学方程式为_ ，若将 1 mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是_ L(标准 状况下)。(5)若要比较D和E的金属性强弱，下列实验方法可行的是_。a.将D单质置于E的盐溶液中，若单质D不能置换出单质E，说明D的金属性弱b.将少量D、E的单质分别投入到水中，若D反应而E不反应，说明D的金属性强C 比较相同条件下D和E的最高价氧化物对应水化物的溶解性若前者比后者溶解度大，说明D的金属性强参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】根据m=nM、V=nVm、N=nNA及分子构成计算【详解】A2 mol氧气质量为2mol×32g·mol1=64g，故A错误；B状态不能确定，Vm未知，不能计算体积，故B错误；C2 mol氧气分子数为2mol×NA=1.204×1024，故C正确；D2 mol氧气原子数为2mol×2×NA=4NA，故D错误；故选C。2、C【解析】A、1L1mol·L-1KClO3溶液中没有氯离子，故A错误；B、标准状况下，22.4LH2O是液体，故B错误；C、16gO2与16gO3含有的氧原子均为=1mol,原子数目相等，故C正确；D、18gNH4+所含质子数为×11NA=11NA，故D错误；故选C。3、C【解析】摩尔质量的单位是克/摩尔。【详解】A. 克是质量的单位之一，故A错误；B. 摩尔是物质的量的单位之一，故B错误；C. 克/摩尔摩尔质量的单位之一，故C正确；D. 摩尔/ 克与题意摩尔质量的单位不符，故D错误；故选C。4、C【解析】氧化剂具有氧化性，能使别的物质发生氧化反应，氧化反应的标志是元素化合价升高，即化合价升高的过程需加氧化剂才能实现。A.氯元素化合价由0价降到-1价，发生还原反应，A项加入还原剂实现；B.铁元素化合价由+2价降到0价，发生还原反应，B项加入还原剂实现；C.碳元素化合价由+2价升高到+4价，发生氧化反应，C项加入氧化剂实现；D.钙、氧元素化合价均未变化，D项不需要通过氧化还原反应实现；答案选C。5、C【解析】A. S元素化合价降低，需加入还原剂才可以实现，A不符合题意；B. S元素化合价不变，不需要加入氧化剂或还原剂就可以实现，B不符合题意；C. 碘元素化合价升高，需加入氧化剂才可以实现，C符合题意；D. 没有元素化合价变化，不需要加入氧化剂或还原剂就可以实现，D不符合题意；故合理选项是C。6、A【解析】该溶液中，n(CuO)n(MgO)12，体积相同时，物质的量的比等于物质的量浓度的比，所以，即2ab，答案选A。7、B【解析】分析：物质的量是七个国际物理量之一，其单位是摩尔，符号为mol。详解:物质的量是表示含有一定数目粒子的集体，单位是摩尔，所以摩尔是物质的量的单位，它不是微粒个数的单位也不是物质质量的单位也不是物质数量的单位。所以B选项是正确的。8、B【解析】A项、分解反应不一定是氧化还原反应，但有单质生成的分解反应是氧化还原反应，而氧化还原反应不一定是分解反应，故A错误；B项、置换反应有单质参加有单质生成，一定是氧化还原反应，故B正确；C项、化合反应不一定是氧化还原反应，但有单质参加的化合反应属于氧化反应，而氧化还原反应不一定是化合反应，故C错误；D项、复分解反应是酸、碱、盐之间的非氧化还原反应，中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，中和反应一定是复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应，故D错误；故选B。9、D【解析】A、质量的单位为g，故1mol二氧化碳的质量为44g，故A错误；B、摩尔质量的单位为g/mol，故硫酸的摩尔质量为98g/mol，故B错误；C、气体摩尔体积的单位为L/mol，故标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，故C错误；D、O的相对原子质量为16，故氧气的相对分子质量为32，故D正确；答案选D。10、A【解析】A、植物油和氯化钠溶液的分离应用分液法，A正确；B、氯化钠、氯化钾的溶解度随温度的变化差异大，除去氯化钠晶体中的氯化钾晶体，用重结晶法，B错误；C、分离中的，用蒸馏，C错误； D、NaOH溶液不仅吸收HCl、而且吸收CO2，除去二氧化碳中的氯化氢气体应选用饱和碳酸氢钠溶液，D错误；答案选A。11、C【解析】AFe元素的化合价升高，则Fe为还原剂，故A错误；BCu元素的化合价降低，则CuSO4是氧化剂，故B错误；CFe元素的化合价升高，失去电子被氧化，故C正确；DCuSO4是氧化剂，被还原，CuSO4发生还原反应，故D错误；故选C。【点睛】把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查。在Fe+CuSO4Cu+FeSO4中，Fe元素的化合价升高，Cu元素的化合价降低。12、D【解析】化学变化是指有新物质生成的变化物理变化是指没有新物质生成的变化化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成【详解】A. 海水淡化过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B. 海水晒盐过程中过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C. 风力发电过程中过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D. 海带提碘过程中有新物质生成，属于化学变化，故D正确；故选D。【点睛】解题关键：分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变化，易错点A，对海水淡化过程的理解。13、D【解析】将硫酸钡放入水中不能导电，是因为溶液中离子浓度太小，溶于水的硫酸钡能完全电离出离子，硫酸钡是电解质，错误；氨溶于水得到氨水溶液能导电，是因为生成的一水合氨电离出离子，一水合氨是电解质，氨气是非电解质，氨水是混合物，不是电解质，也不是非电解质，错误；固态氯化氢不导电，液态氯化氢不导电，也不导电，氯化氢溶于水可以导电，错误；硫酸氢钠溶于水电离出的阳离子有钠离子和H+，硫酸氢钠是酸式盐，不是酸，错误；电解质放在水中不一定能导电，例如难溶性电解质，非电解质放在水中也可能导电，例如氨气溶于水，错误。答案选D。14、A【解析】A、胃酸的主要成分是盐酸，用小苏打治疗胃酸过多的离子方程式为HCO3-H+CO2H2O，A正确；B、碳酸镁为难溶物，要写成化学式，离子方程式为MgCO32H+Mg2+ CO2H2O，B错误；C、氨水要写成化学式，且产物为Al(OH)3，离子方程式为，Al3+3NH3·H2OAl(OH)33NH4，C错误；D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式为：Ba2+SO42-2H+2OH-BaSO42H2O，D错误；答案选A。15、B【解析】A、强碱性溶液中镁离子会沉淀；B、能使紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性，Na+、Fe3+、NO3、SO42不反应；C、碳酸钙难溶；D、铜离子呈蓝色；【详解】A、强碱性溶液中镁离子会沉淀，故A错误；B、能使紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性，Na+、Fe3+、NO3、SO42不反应，故B正确；C、碳酸钙难溶，故C错误；D、铜离子呈蓝色，故D错误；故选B。16、B【解析】MnO4为有色离子，不满足溶液无色的条件，故错误；氯水、CO32、Fe2+之间相互反应，在溶液中不能大量共存，故错误；Ca2+、K+、Na+、NO3之间不反应，都不与 NaHCO3反应，在溶液中能够大量共存，故正确；Mg2+、NH4+、K+、Cl之间不反应，但NH4+与氢氧根离子反应，镁离子也能和氢氧根反应，在碱性溶液中不能大量共存，故错误；加入镁能产生氢气的溶液呈酸性，Cu2+，SO42，Cl，Al3+之间不反应，也都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故正确；故答案选B。【点睛】此题是限定条件的离子共存问题，因此我们在考虑问题时，不仅要注意离子能否存在于限定的环境中，还有要考虑离子之间能否发生氧化还原反应，能否发生复分解反应，溶液是否无色等。17、D【解析】乙醇和水互溶，分液漏斗不能分离，应选蒸馏法，故错误；图中蒸馏装置可利用自来水制备蒸馏水，故正确；食盐溶于水，图中蒸发可分离出NaCl，故正确；氯气的密度比空气密度大，应长导管进气收集，故错误；答案选D。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、混合物分离提纯、实验操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，是解答的易错点。18、C【解析】A.物质的量浓度是用单位体积的溶液中含有溶质的物质的量来表示的，物质的量单位是mol，因此表示的不是物质的量浓度，选项A错误；B. 由矿泉水制蒸馏水采用的是蒸馏方法，必需使用的玻璃仪器有：圆底烧瓶、酒精灯、温度计、导气管、冷凝管、牛角管和锥形瓶，缺少导气管，选项B错误；C.该品牌饮用矿泉水中镁离子的最大浓度是4.8mg/L，转化为物质的量浓度为c(Mg2+)=(4.8×10-3g÷24g/mol)/L= 2×10-4mol/L，选项C正确；D.由于题干没有指明Cl-的浓度，因此无法确定SO42-的物质的量浓度，选项D错误；故合理选项是C。19、D【解析】A、中国科学家侯德榜发现了侯氏制碱法，故侯氏制碱法和中国科学家有关，故A错误；B、中国科学家屠呦呦发现青蒿素，获得了诺贝尔奖，故B错误；C、中国科学家最早人工合成结晶牛胰岛素，故和中国科学家有关，故C错误；D、俄国科学家门捷列夫制出了第一张元素周期表，和中国科学家无关，故D正确；故选D。20、B【解析】试题分析：判断氧化还原反应的外在特征是物质反应前后化合价的变化，在反应2FeCl2+ Cl2="=" 2FeCl3中，Fe元素由+2价态被氧化为+3价态，氯元素由0价被还原成1价态，因此属于氧化还原反应，C正确；而A、B、D三个反应中反应前后物质的化合价不变，因此不属于氧化还原反应，故答案C。考点：考查氧化还原反应的判断。21、D【解析】A装置与之间缺少干燥装置，中的水蒸气进入中，水蒸气被看作氢气的质量，使实验测得，故不选A；B装置后缺少干燥装置，空气中的水蒸气进入中，水蒸气被看作氢气的质量，使实验测得，故不选B；C装置中玻璃管内有水冷凝，通氢气前后玻璃管的质量差偏小，测量氧元素质量偏小，使实验测得，故不选C； D没有全部被还原，对实验结果无影响，故选D。22、C【解析】A. 苯乙烯中含有碳碳双键，因此可以与溴发生加成反应，含有苯环，因此可以与溴发生取代反应，故A正确；B. 1mol苯环和1mol碳碳双键分别可以与3mol、1mol氢气发生加成反应，因此1mol苯乙烯最多可以与4mol氢气发生加成反应，故B正确；C. 由于碳碳单键可以旋转，因此苯乙烯分子中所有原子可能处于同一平面上，但不是一定处于同一平面上，故C错误；D. 苯乙烯分子含有碳碳双键，因此可以使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，故D正确。综上所述，答案为C。二、非选择题(共84分)23、 NH4+、H3O+ 氟 略 18 HNO3 NH4NO3 【解析】A最外层的电子数是次外层电子数的3倍，则A为O元素；海水中含量第一位的金属元素是钠，则B为Na元素；L层得1个电子后成为稳定结构，说明该原子最外层有7个电子，C为F元素；二价阴离子核外有18个电子，则D原子核内有16个质子，D为S元素；E失去一个电子后就成为一个质子，则E为H元素；F的单质为大气中含量最多的气体，则F为N元素。【详解】（1）A为O元素，原子的电子式：，答案为：。（2）B为Na元素，钠离子的结构示意图，与钠离子质子数与电子数均相同的微粒可能是NH4+、H3O+，答案为：；NH4+、H3O+。（3）C为F元素，名称为氟，氟原子有两个电子层，能量最高的电子位于第L层。答案为：L。（4）D为S元素，S的二价阴离子是S2-，电子式为；S元素的某种同位素原子质量数为34，S的质子数为16，则原子核内的中子数为34-16=18。答案为：.；18。（5）A、E、F三种元素分别为O、H、N，能相互形成多种类别的物质，其中属于共价化合物为HNO3，离子化合物为NH4NO3；答案为：HNO3 ；NH4NO3。24、Na2CO3 Na2SO4、 CaCl2、CuSO4 取步反应后静置后的上层清液滴加硝酸钡溶液观察是否还有沉淀生成，若无浑浊出现，则沉淀完全。 BaCO3 2H+Ca2CO2H2O Ag+Cl-=AgCl Ca22OH-2HCO3-CaCO3CO32-2H2O Fe2O3H+2Fe3+3H2 【解析】固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液，因此一定不存在CuSO4；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，因此Na2CO3、Na2SO4至少含有一种；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，所以白色沉淀一定是碳酸钡，即一定存在Na2CO3，所以不存在Na2SO4、CaCl2；氯化钠不能确定。【详解】固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液，因此一定不存在CuSO4；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，因此Na2CO3、Na2SO4至少含有一种；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，所以白色沉淀一定是碳酸钡，即一定存在Na2CO3，所以不存在Na2SO4、CaCl2；氯化钠不能确定。（1）根据以上分析可知固体混合物中肯定有Na2CO3，肯定没有CuSO4、Na2SO4、CaCl2；（2）取步反应后静置后的上层清液滴加硝酸钡溶液观察是否还有沉淀生成，若无浑浊出现，则沉淀完全；（3）离子方程式为BaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O；（4）鉴别氯化钠可以用硝酸银溶液，反应的离子方程式为Ag+Cl-=AgCl；（5）向少量澄清石灰水中加入足量碳酸氢钠溶液的离子方程式为Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2O；（6）用稀盐酸清洗铁锈（Fe2O3）的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O；25、AD 圆底烧瓶 除去Cl2中的HCl气体 MnO2 + 4H+ + 2ClMn2+ + Cl2+2H2O 红色布条不褪色 红色布条褪色 在装置E后加一装有NaOH溶液的尾气处理装置 2.24 0.2 【解析】（1）根据氯气、氯水中的微粒以及氯离子的性质分析判断；（2）根据仪器构造判断仪器名称，依据生成的氯气中含有的氯化氢分析判断；（3）装置A制备氯气，据此书写方程式；（4）根据氯气和次氯酸的性质分析判断；（5）根据氯气有毒需要尾气处理分析判断；（6）根据二氧化锰的质量结合反应的方程式计算。【详解】（1）A氯气是黄绿色气体，氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2，A正确；BCl中氯元素的化合价是1价，处于最低价态，只有还原性；Cl2具有很强的氧化性，B错误；C新制氯水可以用来杀菌消毒是因为生成次氯酸，次氯酸是弱酸，C错误；D新制氯水中含有氯离子，将新制氯水滴入AgNO3溶液中生成氯化银，因此会出现白色沉淀，D正确；答案选AD。（2）根据仪器的构造可知仪器a的名称为圆底烧瓶；浓盐酸易挥发，生成的氯气中含有氯化氢，氯化氢极易溶于水，因此装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl气体。（3）实验室利用浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下反应制备氯气，则装置A中发生反应的离子方程式为MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O。（4）生成的氯气经过饱和食盐水除去氯化氢，利用浓硫酸干燥氯气，干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，则装置D中的实验现象为红色布条不褪色，装置E中的实验现象为红色布条褪色。（5）由于氯气是大气污染物，需要尾气处理，因此整套实验装置存在着明显缺陷，改进措施是在装置E后加一装有NaOH溶液的尾气处理装置。（6）8.7gMnO2固体的物质的量是8.7g÷87g/mol0.1mol，与足量浓盐酸充分反应，根据方程式可知在标准状况下产生Cl2的体积为0.1mol×22.4L/mol2.24L；根据氯原子守恒可知生成0.1mol氯气，则其中被氧化的HCl的物质的量为0.2mol。26、Ca(ClO)2 分液漏斗 1:2 2Ca(OH)2 + 2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2O 吸收多余的氯气，防止污染空气 2OH + Cl2 = ClO + Cl + H2O 【解析】(1)石灰乳中通入制得漂白粉；(2)根据装置图分析仪器a的名称；根据化合价的变化判断氧化剂、还原剂；(3)装置B中石灰乳与氯气反应生成氯化钙和次氯酸钙、水；(4)氯气有毒，需要尾气处理；氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠、水。【详解】(1)石灰乳中通入制得漂白粉，漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2；(2)根据装置图，仪器a的名称是分液漏斗；该反应中，MnO2 MnCl2，Mn元素由+4价+2价，得2个电子，所以MnO2是氧化剂； HCl（浓）Cl2，Cl元素由-1价0价，失电子，所以 HCl是还原剂；HClMnCl2，Cl元素的化合价没变化，所以HCl作酸参加反应，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：2；(3)装置B中石灰乳与氯气反应生成氯化钙和次氯酸钙、水，反应方程式是2Ca(OH)2 + 2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2O；(4)氯气有毒，可以用氢氧化钠溶液吸收，装置C的作用是吸收多余的氯气，防止污染空气，C中发生反应的离子方程式为2OH + Cl2 = ClO + Cl + H2O。27、16.7B1 2 cm胶头滴管凹液面的最低处与刻度线相切偏小无影响偏大偏大【解析】(1)配制80mL 3.0 mol/L稀硫酸,需要选用100 mL的容量瓶，因此需要18 mol/L浓硫酸的体积为 ,量筒的选择方法为“近而大 ”,选择25 mL量筒;(2)定容操作为:继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1 2 cm处,改用胶头滴管向容量瓶滴加至凹液面与刻度线相切; (3).所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中,因为浓硫酸会吸水,导致浓硫酸的浓度偏小,导致最终配制稀硫酸的浓度偏小; .容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水,因为定容时还需要加入蒸馏水,所以不影响配制结果; .在转入容量瓶前烧杯中溶液未冷却至室温,根据热胀冷缩的原理,体积减小,浓度偏大；. 取完浓硫酸后洗涤量筒，并把洗涤液倒入烧杯，导致量取浓硫酸的体积增大，最终结果偏大。【点睛】(1)根据稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要浓硫酸的体积;根据计算出的浓硫酸的体积选择量筒的规格; (2)配制过程中,浓硫酸的稀释方法; (3) 根据c=n/V可得,误差分析时,关键要看配制过程中引起 n和 V怎样的变化.28、H O Na S 失去 Na2SO42Na+SO42-/ Na2SO32Na+SO32- 【解析】短周期的金属只有Li、Be、Na、Mg、Al，Y和W的最外层电子数相等即W和Y同族，所以W只能是H（氢）；因不存在稀有气体，所以如果Y是Li，X就成了稀有气体，不成立，所以Y是Na，Y的质子数是11，W的质子数是1，X的质子数有可能是5，6，7，8，9；Y+Z就应该有18，21，24、27，30等可能，但Z一定大于Y，也就是12以上，算到最大的短周期元素Cl也只有17，加起来是28，那么Y+Z就一定小于等于28，28不是3的倍数，有24，27两解：1，7，11，13（铝）不成立，1，8，11，16 成立，所以W、X、Y、Z分别为：H，O，Na，S；【详解】（1）根据以上分析可知，W、X、Y、Z分别为：H、O、Na、S；(2) X的原子结构示意图为,Y是Na最外层有1个电子，已失去电子1个电子，形成的离子结构示意图为Z得到电子，形成的阴离子的电子式为（3）由X、Y、Z形成的一种化合物是Na2SO4或者Na2SO3电离方程式为Na2SO42Na+SO42-/ Na2SO32Na+SO32-【点睛】由X、Y、Z形成的一种化合物可以是Na2SO4也可以是Na2SO329、 第3周期第A族 Al3+ < Na+ < O2- NaH+H2O=NaOH+H2 56 b 【解析】A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，则A为氢元素，W为氧元素；E元素的周期序数与主族序数相等则为铝元素。A、D同主族，则D为钠元素， B、W同周期，五种元素核内质子数之和为39，则B的质子数为39-11-13-1-8=6，故B为碳元素。【详解】(1)A2W为水，其电子式为；(2)B为碳元素，质子数和中子数相等的核素符号为，E为铝元素，在周期表中的位置为第3周期第A族；(3)W、D、E三种元素的简单离子具有相同的电子层结构，核电核数越大半径越小，故半径由小到大的顺序为Al3+ < Na+ < O2-；(4)在一定条件下，D元素的单质能与A元素的