2022-2023学年江西师范大学附属中学高一化学第一学期期中检测试题含解析.doc

2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、设NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是 ( )A22.4L水含有的水分子个数为NAB11.5g钠与水发生反应转移的电子数为NAC一个氧原子的质量为32/NAgD在标准状况下，4.48L CH4中所含的原子总数为NA2、钠加热后能在空气中着火燃烧的现象是A黄色火焰，生成白色固体Na2OB黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2C紫色火焰，生成淡黄色固体Na2O2D红色火焰，生成黄色固体Na2O3、下列有关氯气的叙述中正确的是 ()A氯气在常温下能与铁反应，故不能用钢罐存放液氯B液氯和氯水不是同一物质C点燃氢气和氯气的混合气体可以制取氯化氢D用氯气对生活用水进行消毒的原因是氯气能杀灭细菌4、配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使所配得的溶液物质的量浓度偏高的是 （ ）A省去洗涤烧杯的步骤B定容时俯视刻度C定容时仰视刻度D定容、摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线又加水至刻度5、可用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的物质是ACaCl2 BCa(OH)2CNaClDNa2O26、设一个12C原子的质量为a g，一个R原子的质量为b g，阿伏加德罗常数为NA mol-1。则R的相对原子质量可以表示为ABCbNADaNA7、为确定某溶液中是否存在Cl、SO42-和CO32-，进行如下实验：取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；白色沉淀部分溶解。取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测不正确的是()A一定有SO42-B一定有CO32-C不能确定Cl是否存在D不能确定SO42-是否存在8、在常温下发生以下几个反应：16H10Z2XO4 =2X25Z28H2O2A25B2=2A32B2B Z2 =B22Z根据上述反应，判断下列结论错误的是（ ）A溶液中可发生：Z22A22A32ZBZ2在反应中为氧化剂C氧化性强弱顺序为：XO4 Z2B2A3DX2是XO4 的还原产物9、下列关于具有放射性的的说法正确的是( )A是一种新元素B中子数是125C其化学性质与有很大区别D质子数是5310、短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表A族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是A原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)B由X、Y 组成的化合物中均不含共价键CY 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱DX 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强11、下列说法正确的是（）A食盐溶液静置会分层，上层比下层咸B“冰水混合物”是一种分散系C黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关D电泳现象说明胶体带电12、漂白粉的有效成分是     ABCD13、下列反应的离子方程式书写正确的是()A氧化铜与稀硝酸反应：CuO+2H+=Cu2+H2OB稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C盐酸滴在石灰石上：2H+CO32=H2O+CO2D氢氧化铁与盐酸反应：H+OHH2O14、对于某些离子的检验及结论一定正确的是A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定不含K+15、在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl。已知FeCl3为反应物，则另一反应物是（）AH2SBFeCl2CSDHCl16、常温下，下列三个反应都能进行：2NaW+X2=2NaX+W22NaY+W2=2NaW+Y2，2KX+Z2=2KZ+X2，由此得出正确的结论是AX、Y、Z、W 中Z的还原性最强BX2、Y2、Z2、W2中Z2的氧化性最强C还原性XYD2Z+Y2 = 2Y+Z2能进行17、下列关于胶体的说法错误的是（ ）A雾、稀豆浆、淀粉溶液均属于胶体B胶体、溶液和浊液这三种分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小C胶体微粒不能透过滤纸D向25mL沸腾的蒸馏水中逐滴加入2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸可得Fe（OH）3胶体18、配制111 mL 1111 mol·L1 Na2CO3溶液时，有下列步骤：溶解 转移 定容 计算 称量，正确的顺序为ABCD19、如图所示装置，试管中盛有水，气球a盛有干燥的固体过氧化钠颗粒，U形管中注有浅红色的水。已知，过氧化钠与水反应是放热的将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球中的固体颗粒抖落到试管b的水中，将发生的现象是（）AU形管内红色褪去B试管内溶液变红C气球a被吹大DU形管水位d<c20、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是A是否是大量分子或离子的集合体B分散质粒子直径的大小C是否能通过滤纸D是否均一、透明、稳定21、常温下，下列物质中不能与水反应的是ANa2OBCaOCFe2O3DNa2O222、粗盐提纯的实验中，不需要进行的操作是ABCD二、非选择题(共84分)23、（14分）有一包白色粉末，可能含有 NaHSO4、 KHCO3、 Ba(NO3)2、 CaCl2、 NaNO3、 MgSO4中的一种或几种。实验步骤如下：取少量固体投入水中，既有气体生成，又有沉淀产生。过滤，取少量滤液加AgNO3溶液，无沉淀产生。再取少量滤液，加入足量NaOH溶液，也无沉淀产生。(1)推断白色粉末中一定有_，一定没有_，不能确定的是_。(2)请写出实验步骤中产生气体的离子方程式：_。(3)请写出实验步骤中产生沉淀的离子方程式：_。24、（12分）有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4、KCl中的一种或几种组成，为了探究它的成份，进行了如下实验：（1）气体B的化学式_,白色沉淀的成分为_。（2）该白色粉末中一定含有的物质有_；一定不含有的物质有_；可能含有的物质有_；（3）如若需要确定可能含有的物质是否存在，应如何操作：_。25、（12分）用18.4 mol·L1的浓硫酸配制100 mL 1 mol·L1硫酸。（1）应取浓硫酸的体积为_mL，稀释浓硫酸的操作是_若实验仪器有：A100mL量筒；B托盘天平；C玻璃棒；D50mL容量瓶；E.10mL量筒；F.胶头滴管；G.50mL烧杯；H.100mL容量瓶实验时必须选用的仪器有(填入编号)_。定容时，若不小心加水超过了容量瓶刻度线，应_。（2）该浓硫酸的密度为1.84g·mL1，据此求出其溶质的质量分数_。（3）浓硫酸是中学常用的干燥剂。若100g该浓硫酸能吸收16g水，吸水后生成H2SO4·nH2O，则n_。26、（10分）化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用。( I )下列关于实验的叙述中正确的有_(填字母)。A酒精灯使用结束后，应立即吹灭B不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH溶液清洗C分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D取用Na2SO4溶液时，发现取量过多，为了不浪费，应把多余的试剂倒入原试剂瓶中E称量氢氧化钠固体时，应先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称F使用分液漏斗前要检查其是否漏水G测量溶液pH时，应先将pH试纸润湿( II )化学家研究物质的组成和性质时，首先需要将被研究的物质从混合物中分离出来并加以提纯，以下是常见的可用于分离或提纯物质的部分仪器和方法：仪器：方法： 过滤； 结晶； 蒸馏； 萃取分液。请将相应的字母填入空白处：实验所需仪器方法除去水中混有的泥沙 _ _从海水中获取淡水 _ _分离碘和水的混合物 _ _从海水中获取粗盐 _ _ ( III ) 实验室用63%的浓HNO3 (其密度为1.4 g·mL1)配制480 mL 0.25 mol·L1稀HNO3；可供选用的仪器有：a胶头滴管b烧瓶c烧杯d药匙e托盘天平 f10 mL量筒g50 mL量筒回答下列问题：(1)此浓硝酸的物质的量浓度为_mol·L1。(2)量取63%的浓硝酸时应选用_(填仪器的字母编号)量取_mL。(3)实验时，上述仪器中还需要选用的有_(填字母)，还缺少的仪器有_、_ (写仪器名称)。(4)配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏低的是_ (填序号)。用量筒量取浓硝酸时，眼睛俯视刻度线容量瓶使用时底部残留有水定容时眼睛俯视刻度线移液时不小心有少量液体洒到瓶外定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线27、（12分）实验室需要1.2mol·L-1NaOH溶液80mL，步骤如下：（1）选择仪器：有如图所示的仪器，配制溶液一定不需要的是_(填序号)；除以上仪器外，还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。（2）计算：根据计算结果得知，用托盘天平称取NaOH固体的质量应为_g。（3）称量：调节天平平衡时，发现指针在分度盘的偏右位置，此时应向_（填“左”或“右”）调节螺母以使天平平衡。称量一个小烧杯的质量。下图表示称量小烧杯的过程：“”表示在托盘上放上砝码，“”表示从托盘上取下砝码（5g以下用游码）。砝码质量/g502020105称量(取用砝码过程)标尺上游码的位置：由以上图示可知，小烧杯的质量为_g。（4）溶解，冷却。（5）移液、洗涤：洗涤23次的目的是_。（6）定容、摇匀。28、（14分）我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是海水综合利用的一个方面。.(1)上述过程中没有涉及到的四大基本反应类型是_；a化合反应 b分解反应 c置换反应 d复分解反应(2)步骤1中分离操作的名称是_；(3)粗盐中含有Ca2、Mg2、SO42等杂质，精制时所用试剂为：a.盐酸；b.BaCl2溶液；c.NaOH溶液；d.Na2CO3溶液。加入试剂的顺序是_；II.实验室利用精盐配制480mL 2.0mol·L1NaCl溶液。(4)除烧杯和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有_、_；(5)用托盘天平称取固体NaCl_g；(6)配制时，按以下几个步骤进行：计算 称量 溶解 冷却 转移 定容 摇匀 装瓶。操作中还缺少一个重要步骤是_；(7)下列错误操作可使所配制氯化钠溶液浓度偏低的是_。a容量瓶洗净后残留了部分的水 b转移时溶液溅到容量瓶外面c定容时俯视容量瓶的刻度线 d摇匀后见液面下降，再加水至刻度线29、（10分）实验室制取氯气有下列反应：2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O（1）该反应中氧化剂是_；被还原的元素是_；氧化产物是 _；（2）用单线桥法标出电子转移的方向和数目_；（3）若该反应中有0.2mol的电子转移，则能生成标准状况下的氯气的体积是_；（4）若该反应有1molKMnO4参加反应，被氧化的HCl为_mol，转移电子数_mol。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】A.标准状况下，水为液态，无法确定物质的量，故A错误；B.11.5g钠的物质的量是0.5mol，失去的电子为0.5mol，故B错误；C.一个氧原子的质量为16/NAg，故C错误；D.在标准状况下，4.48LCH4的物质的量是0.2mol，所含的原子总数为NA，故D正确。故选D。2、B【解析】根据钠加热后首先熔化成银白色光亮小球，接着在空气中着火燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体物质。【详解】钠在空气中着火燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体物质Na2O2，则选项A、C、D错误，答案选B。【点睛】本题主要考查了实验现象，难度不大，注意知识的积累。3、B【解析】氯气是黄绿色的气体，有毒，有刺激性气味，能溶于水，与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸可用于杀菌消毒，氯气性质活泼，可与铁、氢气在点燃条件下反应，以此解答该题。【详解】A干燥的氯气与铁在常温下不反应，因此可以用铁罐存放液氯，故A错误；B氯水为氯气的水溶液，液氯为纯净物，二者不是同一种物质，故B正确；C点燃氢气和氯气的混合气体，易发生爆炸，不安全，故C错误；D氯气之所以长期用于自来水消毒，是因氯气与水反应生成的HClO，具有强氧化性，可以杀死细菌、病毒，故D错误。答案选B。【点睛】本题考查氯气的化学性质，把握氯气与水的反应及HClO的性质为解答的关键，注重基础知识的考查，选项D是易错点。4、B【解析】A. 溶质损失，会使所配得的溶液物质的量浓度偏低；B. 溶液体积变小，会使所配得的溶液物质的量浓度偏高；C. 溶液体积增大，会使所配得的溶液物质的量浓度偏低；D. 溶液体积增大，会使所配得的溶液物质的量浓度偏低。故选B。5、D【解析】根据Na2O2能与CO2反应2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，生成氧气，可作为呼吸面具或潜水艇中的氧气的来源，结合物质为固体时容易携带、反应容易等进行分析。【详解】A、CaCl2不能与CO2反应，无氧气生成，故A错误；B、Ca（OH）2能与CO2反应Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O，无氧气生成，且Ca（OH）2具有腐蚀性，故B错误；C、NaCl能与CO2不反应，无氧气生成，故C错误；D、Na2O2为固体，携带方便，且能与人呼吸产生的二氧化碳反应生成氧气，不需要催化剂、不需要加热，最适宜用于呼吸面具中供氧剂，故D正确；故选D。【点睛】本题考查的是有关制氧剂的知识，Na2O2的性质及用途都源自于教材中的内容，学生要注重对教材内容的学习。6、C【解析】A. Ar(R)=，A错误；B. 结合选项A，B错误；C. M(R)=b g·NA mol-1=bNA g·mol-1，Ar(R)=bNA，C正确；D. 结合选项C，D错误；答案选C。7、D【解析】向中生成的白色沉淀中继续滴加过量稀盐酸时，沉淀部分溶解，且产生CO2气体，证明原溶液中一定含有SO42和CO32；因为原溶液中已经加入了稀盐酸，所以在中的上层清液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀AgCl，并不能确定原溶液中是否有Cl。【详解】A、原溶液中一定有SO42-，A正确；B、原溶液中一定有CO32-，B正确；C、根据分析可知，不能确定Cl是否存在，C正确；D、原溶液中一定有SO42-，D错误；答案选D。8、B【解析】反应16H10Z2XO4 =2X25Z28H2O中Z从-1价升高到0价，Z作还原剂，X从+7价降低到+2价，2XO4作氧化剂；反应2A25B2=2A32B中A从+2价升高到+3价，A2作还原剂，B从0价降低到-1价，B2作氧化剂；反应2B Z2 =B22Z中，B从-1价升高到0价，B作还原剂，Z从0价降低到-1价，Z2作氧化剂，则氧化性顺序为：XO4> Z2> B2> A3,还原性顺序为：A2> B> Z> X2。【详解】A. 氧化性Z2> A3，还原性A2> Z，因而溶液中可发生：Z22A22A32Z，A项正确；B. Z2在中为氧化产物，在中为氧化剂，B项错误；C. 由分析可知，氧化性强弱顺序为：XO4 Z2B2A3，C项正确；D. 由分析可知，X2是XO4 的还原产物，D项正确；答案选B。【点睛】判断反应中氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物以及利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性判断氧化性、还原性强弱是重点也是难点9、D【解析】的质子数为53，质量数为125，核外电子数=质子数，中子数=质量数-质子数【详解】A的质子数为53，为碘元素，不是新元素，A错误；B的中子数为125-53=72，B错误；C元素的化学性质主要由最外层电子数决定，与属于同一种元素，具有相同的电子层结构，化学性质相同，C错误；D左下角的数字53为质子数，所以的质子数为53，D正确。答案选D。10、D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大；X是地壳中含量最多的元素，X为O元素；Y原子的最外层只有一个电子，Y为Na元素；Z位于元素周期表中IIIA族，Z为Al元素；W与X属于同一主族，W为S元素。根据元素周期律作答。【详解】A项，Na、Al、S都是第三周期元素，根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小，原子半径：r（Y）r（Z）r（W），A项错误；B项，由X、Y组成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有离子键，Na2O2中既含离子键又含共价键，B项错误；C项，金属性：Na（Y）Al（Z），Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强，C项错误；D项，非金属性：O（X）S（W），X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，D项正确；答案选D。11、C【解析】A食盐易溶于水，静置后不分层，故A错误； B冰、水均为H2O，冰水混合属于纯净物，而分散系均为混合物，故B错误；C江河中的泥沙属于胶体分散系，江河入海口三角洲的形成与胶体的聚沉性质有关，故C 正确；D胶体本身不带电,但是胶体能吸附带电的离子形成带电的胶体微粒,所以能发生电泳, 故D错误； 综上所述，本题选C。【点睛】胶体是分散系中的一类，胶体也为电中性，只是胶体能吸附带电的离子形成带电的胶体微粒, 所以能发生电泳现象，加入电解质溶液能够发生聚沉等。12、A【解析】漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，由于次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸钙能与二氧化碳和水反应生成具有漂白性的次氯酸，则其有效成分为次氯酸钙，故A正确。13、A【解析】A. 氧化铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和水：CuO+2H+Cu2+H2O，A正确；B. 稀H2SO4与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe+2H+Fe2+H2，B错误；C. 石灰石难溶，盐酸滴在石灰石上：2H+CaCO3Ca2+H2O+CO2，C错误；D. 氢氧化铁难溶，氢氧化铁与盐酸反应：3H+Fe(OH)3Fe3+3H2O，D错误。答案选A。14、C【解析】A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，溶液中可能含有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-，不一定含有CO32-，A错误；B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，溶液中可能含有SO42-，也可能含Ag+，B错误；C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则溶液中一定有NH4+，C正确；D.用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定含有Na+，可能含K+，D错误；故合理选项是C。15、A【解析】某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl，已知FeCl3为反应物，则还原反应为FeCl3FeCl2，Fe元素的化合价降低，该反应中S元素的化合价应升高，可知氧化反应为H2SS，则另一反应物为H2S，故答案为A。16、B【解析】根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性进行判断。【详解】A. 2NaW+X2=2NaX+W2，还原性W> X；2NaY+W2=2NaW+Y2，还原性Y> W；2KX+Z2=2KZ+X2，还原性X> Z；所以还原性Y> W> X> Z，故A错误；B. 2NaW+X2=2NaX+W2，氧化性X2> W2；2NaY+W2=2NaW+Y2，氧化性W2> Y2；2KX+Z2=2KZ+X2，氧化性Z2> X2；所以氧化性Z2> X2> W2> Y2，故B正确；C. 2NaW+X2=2NaX+W2，还原性W> X；2NaY+W2=2NaW+Y2，还原性Y> W；2KX+Z2=2KZ+X2，还原性X> Z；所以还原性Y> W> X> Z，故C错误；D.氧化还原反应必须满足氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性才可以发生，根据以上分析可知还原性Y> W> X> Z，氧化性Z2> X2> W2> Y2，所以2Z+Y2 = 2Y+Z2不能进行，故D错误；正确答案：B。17、C【解析】A. 雾、稀豆浆、淀粉溶液等三种分散系均属于胶体，A正确；B. 胶体、溶液和浊液这三种分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小，其中分散质粒子直径小于1nm的是溶液，大于100nm的是浊液，介于二者之间的是胶体，B正确；C. 胶体微粒能透过滤纸，不能透过半透膜，C错误；D. 向25mL沸腾的蒸馏水中逐滴加入2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸至呈红褐色，即可得Fe（OH）3胶体，D正确；答案选C。18、C【解析】配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到111mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒23次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，故操作顺序为：。故选C。19、C【解析】Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，其反应为2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，反应放热，可使广口瓶内压强增大，过氧化钠具有强氧化性，以此解答该题。【详解】A.由于浅红色的水是在U形管中而非试管中，所以U形管内的红水不褪色，故A错误；B.由于浅红色的水是在U形管中而非试管中，则试管内溶液不变红，故B错误；C.由上述分析可知：Na2O2与水反应生成氧气，所以气球a变大，故C正确；D.由于反应放出大量热量，使锥形瓶中空气受热膨胀而出现U形管中水位d>c，故D错误；故答案：C。20、B【解析】当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm100nm）、浊液（大于100nm）。溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小。故A、C、D错，B对。故选B。21、C【解析】ANa2O与水反应生成NaOH，A不选；BCaO与水反应生成Ca(OH)2，B不选；CFe2O3不能与水反应，C选；DNa2O2与水反应生成NaOH和O2，D不选。答案选C。22、D【解析】本题主要考查粗盐提纯的过程，主要分为4个阶段，溶解过滤除杂蒸发结晶。【详解】粗盐提纯的实验步骤：（1）粗食盐的溶解，仪器为烧杯、玻璃棒；（2）不溶物的过滤，仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒；（3）离子的除杂（过滤），仪器为烧杯、玻璃棒；（4）蒸发浓缩与结晶，仪器为蒸发皿、玻璃棒。A装置为溶解装置；B装置为过滤装置；C装置为蒸发结晶装置；D装置为蒸馏装置。在过程中没有出现的步骤是蒸馏。答案为D。二、非选择题(共84分)23、 H+ + HCO3- = H2O + CO2 Ba2+ + SO42- = BaSO4 【解析】取少量固体投入水中，既有气体生成，又有沉淀产生，说明含有硫酸氢钠和碳酸氢钾，可能含有硝酸钡或氯化钙。过滤，取少量滤液加AgNO3溶液，无沉淀产生，说明不含有氯化钙，则一定含有硝酸钡。再取少量滤液，加入足量NaOH溶液，也无沉淀产生，说明不含硫酸镁。【详解】(1)根据分析可确定含有硫酸氢钠和碳酸氢钾和硝酸钡，肯定不含氯化钙和硫酸镁。不能确定硝酸钠。 (2)步骤中产生气体是碳酸氢钾和硫酸氢钠反应，即碳酸氢根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳，离子方程式为H+ + HCO3- = H2O + CO2； (3)溶液中钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式为： Ba2+ + SO42- = BaSO4。24、CO2 BaCO3 BaCl2 、CaCO3、NaOH CuSO4、K2SO4 KCl 取无色滤液C，做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈淡紫色，则存在KCl,否则不存在KCl 【解析】白色粉末加水溶解后得到白色滤渣和无色溶液，说明不含有硫酸铜，白色滤渣加入盐酸完全溶解并产生气体B，说明该滤渣为碳酸盐沉淀，气体B为二氧化碳，肯定有碳酸钙，无色滤液加入二氧化碳产生白色沉淀，说明滤液中含有氯化钡。据此解答。【详解】白色粉末加水溶解后得到白色滤渣和无色溶液，说明不含有硫酸铜，白色滤渣加入盐酸完全溶解并产生气体B，说明该滤渣为碳酸盐沉淀，气体B为二氧化碳，肯定有碳酸钙，无色滤液加入二氧化碳产生白色沉淀，说明滤液中含有氯化钡和氢氧化钠，则一定不含硫酸钾。(1)气体B 为二氧化碳，化学式为CO2，白色沉淀为BaCO3；(2).根据以上分析可知，白色粉末一定含有BaCl2 、CaCO3、NaOH，一定不含CuSO4、K2SO4，可能含有 KCl；(3)确定氯化钾是否存在，可以用焰色反应，即取无色滤液C，做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈淡紫色，则存在KCl,否则不存在KCl。【点睛】掌握各物质的溶解性和离子反应，根据溶液为无色，确定不含铜离子，根据白色滤渣能完全溶于盐酸生成气体分析，该物质为碳酸钙，气体为二氧化碳，因为通入二氧化碳能产生白色沉淀，说明含有钡离子，但氯化钡和二氧化碳不反应，所以应还含有氢氧化钠，当溶液中有钡离子时，不能含有硫酸根离子，即不含硫酸钾。25、5.4mL 用量筒量取浓硫酸后，沿烧杯壁缓缓倒入盛有一定量水的烧杯中，边倒边搅拌 CEFGH 重新配制 98% 1 【解析】用18.4 mol·L1的浓硫酸配制100 mL 1 mol·L1硫酸。（1）应取浓硫酸的体积为，稀释浓硫酸的操作是用量筒量取浓硫酸后，沿烧杯壁缓缓倒入盛有一定量水的烧杯中，边倒边搅拌。若实验仪器有：A.100mL量筒；B.托盘天平；C.玻璃棒；D.50mL容量瓶；E.10mL量筒；F.胶头滴管；G.50mL烧杯；H.100mL容量瓶实验时必须选用的仪器有10mL量筒、玻璃棒、胶头滴管、.50mL烧杯、100mL容量瓶。定容时，若不小心加水超过了容量瓶刻度线，应重新配制。（2）该浓硫酸的密度为1.84g·mL1，利用公式求出溶质的质量分数。（3）由(2)中求出的浓硫酸的质量分数，求出100g该浓硫酸中含硫酸的质量和水的质量，考虑吸收16g水，然后换算成物质的量，便可求出n值。【详解】（1）应取浓硫酸的体积为=5.4mL，稀释浓硫酸的操作是用量筒量取浓硫酸后，沿烧杯壁缓缓倒入盛有一定量水的烧杯中，边倒边搅拌。答案为：5.4mL；用量筒量取浓硫酸后，沿烧杯壁缓缓倒入盛有一定量水的烧杯中，边倒边搅拌；实验时必须选用的仪器有10mL量筒、玻璃棒、胶头滴管、50mL烧杯、100mL容量瓶。答案为：CEFGH；定容时，若不小心加水超过了容量瓶刻度线，应重新配制。答案为：重新配制；（2）该浓硫酸的密度为1.84g·mL1，利用公式，求出溶质的质量分数w%=98%。答案为：98%；（3）100g该浓硫酸中含硫酸的质量为100g×98%=98g，含水的质量为100g-98g=2g，考虑吸收16g水，然后换算成物质的量，则n(H2SO4)=1mol，n(H2O)=1mol，很容易求出n=1。答案为：1。【点睛】量筒的规格越大，其横截面积越大，量取液体时，误差越大。所以在选择量筒时，应尽可能选择规格小的量筒，但必须一次量完。26、C F D B A C 14 f 8.9 a c 玻璃棒 500mL 容量瓶 【解析】( I )酒精灯使用结束后，应立即灯帽盖灭，不能吹灭，故错误；B不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用大量的水冲洗，不能用具有腐蚀性的浓NaOH溶液清洗，故错误；C分液时，为了使上下层的液体尽可能的完全分离，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故正确；D取用Na2SO4溶液时，发现取量过多，不能把多余的试剂倒入原试剂瓶中，避免污染，故错误；E称量氢氧化钠固体时，应使用玻璃器皿，如烧杯等，不能在天平的托盘上放纸，故错误；F使用分液漏斗前要检查其活塞和盖是否漏水，故正确；G测量溶液pH时，若将pH试纸润湿，则测得溶液的pH可能有变化，所以不能润湿，故错误。故选CF。( II )除去水中混有的泥沙用过滤的方法，使用漏斗，故选D和；从海水中获取淡水用蒸馏的方法，选择使用冷凝管，故选B和；分离碘和水的混合物用萃取的方法，使用分液漏斗，故选A和；从海水中获取粗盐应用蒸发皿进行蒸发结晶的方法，故选C和。( III ) (1)硝酸的物质的量为=14 mol·L1。 (2)需要量取浓硝酸的体积为=8.9mL，故选择f。 (3)配制溶液需要用a胶头滴管，c烧杯，f10 mL量筒，还需要玻璃棒和500mL 容量瓶。(4) 用量筒量取浓硝酸时，眼睛俯视刻度线，则浓硝酸的体积变小，浓度变小；容量瓶使用时底部残留有水不影响浓度；定容时眼睛俯视刻度线，则溶液的体积变小，浓度变大；移液时不小心有少量液体洒到瓶外，溶质有损失，浓度变小；定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，溶液的体积变大，浓度变小。故选。【点睛】掌握配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析，通常有两个方面，一是溶质的变化，二是溶液的体积的变化。溶质减少，则浓度变小。溶液的体积变小，浓度变大，溶液的体积变大，浓度变小。27、AC 烧杯、玻璃棒 4.8 左 32.4 保证溶质全部转移至容量瓶中 【解析】(1)操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，根据操作步骤判断需要使用的仪器；（2）实验需用100mL容量瓶(没有80mL），根据容量瓶的规格计算氢氧化钠的质量；（3）天平平衡的标志是：指针指在分度盘的中央或左右摆动幅度相等，指针左偏右调螺母，右偏左调螺母；烧杯的质量=砝码的质量+游码的刻度；（5）洗涤23次可以把溶质完全移入容量瓶；【详解】（1）一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解(可用量筒量取水加入烧杯)，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，根据提供的仪器可知，不需仪器有烧瓶、分液漏斗，故选AC；除以上仪器外，还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒；（2）实验需用100mL容量瓶，根据容量瓶的规格计算氢氧化钠的质量，m=cVM=1.2mol·L-1×0.1L×40g/mol=4.8g；（3）在调节横梁平衡时，指针左偏右调，右偏左调；本题中指针指向分度盘的偏右位置，所以应该将平衡螺母向左移；烧杯的质量=砝码的质量+游码的刻度=20+10+2.4=32.4g；（5）洗涤23次，把洗涤液移入容量瓶中，目的是保证溶质全部转移至容量瓶中。28、c 过滤 bdca或cbda或bcda 烧杯、玻璃棒、胶头滴管 58.5 洗涤