2022年北京市朝阳区人大附中朝阳分校化学高一上期中调研试题含解析.doc

2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、常温下，在下列溶液中可发生如下三个反应：16H+10Z-+2XO4-2X2+5Z2+8H2O 2A2+B22A3+2B-2B-+Z2B2+2Z-由此判断下列说法错误的是（ ）AZ元素在反应中均被还原B反应Z2+2A2+2A3+2Z-可以进行C氧化性由强到弱的顺序是XO4- > Z2 > B2 > A3+D还原性由强到弱的顺序是A2+ > B- > Z- > X2+2、配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列操作对实验结果不会产生影响的是()A容量瓶中原有少量蒸馏水B溶解所用的烧杯未洗涤C定容时仰视观察液面D定容时俯视观察液面3、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A常温常压下，11.2 L Cl 2 所含有的原子数目为NAB常温常压下，18 g H2O 中含有的电子数目为2 NAC足量的铁在0.1 mol Cl2 燃烧时转移的电子数目为0.3 NAD2.0 L 0.5 mol·L-1 MgSO4溶液中含有的SO42数目为NA4、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A生石灰、白磷、熟石灰B烧碱、液态氧、碘酒C干冰、铁、氯化氢D空气、氮气、胆矾5、工业上制备硝酸的一个重要反应为：4NH35O2=4NO6H2O。下列有关该反应的说法正确的是AO2是还原剂BNO既是氧化产物也是还原产物CO2失去电子DNH3发生还原反应6、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是ABa(OH)2溶液与H2SO4的反应 OH-H+ H2OBCaCO3溶于HCl中 CaCO32H+Ca2+H2OCO2­C澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OD铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag7、下列说法正确的是（ ）A熔融NaCl能导电，是因为通电时NaCl发生了电离BNaCl固体不导电，因为NaCl固体中无带电微粒CNH4NO3电离时产生了NH、NO，无金属离子，所以NH4NO3不是盐DNaHSO4在水溶液中电离生成了Na、H、SO三种离子8、下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L-1的是A10g NaOH固体溶解在水中配成250mL溶液B将1mol SO3溶于水并配成1L的溶液C将0.5mo1·L-1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D标况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液9、某同学欲配制含有大量下列各离子的溶液，其中能实现的是( )AK+、H+、SO42-、OH-BNa+、Ca2+、CO32-、NO3-CNa+、H+、Cl-、CO32-DNa+、Cu2+、Cl-、SO42-10、下列组合属于同位素的是 ( )A金刚石和石墨B16O和18OCH216O和 H218OD16O2和18O211、下列目的能达到的是( )A将58.5gNaCl溶于1L水中可得1mol/L的NaCl溶液B将标准状况下22.4LHCl溶于1L水中可得1mol/L盐酸C将25.0g胆矾溶于水后配成100mL溶液所得溶液浓度为1 mol/LD将78gNa2O2溶于水，配成1L溶液可得到浓度为1mol/L溶液12、下列离子反应，表达正确的是（ ）A向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：2H+ + SO42-+ Ba2+ + 2OH-= BaSO4 + 2H2OBCaCO3与醋酸反应：CaCO3 + 2H=Ca2 + CO2+ H2OC向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2+2HCO3+2OH =CaCO3+CO32+2H2ODMgSO4溶液跟Ba(OH)2溶液反应：SO42 + Ba2=BaSO413、氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是 （ ）A分散系颗粒直径都在1100nm之间B能透过半透膜C加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D呈红褐色14、下列电离方程式正确的是ANaHCO3水溶液中：NaHCO3 = NaHCO3BKHSO4水溶液中：KHSO4=KHSO4CCa(OH)2在水中：Ca(OH)2Ca22OHDHClO=HClO15、胶体分散系与其它分散系的本质差别是A是否有丁达尔效应 B分散质直径介于1100nm之间C是否稳定 D分散质粒子是否带电16、硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液c(H)0.1 mol·L1，c(Al3)0.4 mol·L1，c(SO42-)0.8 mol·L1，则c(K)为()A0.15 mol·L1B0.2 mol·L1C0.3 mol·L1D0.4 mol·L117、常温下，下列物质中不能与水反应的是ANa2OBCaOCFe2O3DNa2O218、已知氧化性: Cl2>Br2>Fe3+>I2,则下列离子方程式正确的是A少量氯气与FeBr2溶液反应Cl2+2Br-=2C1-+Br2B过量氯气与FeBr2溶液反应Cl2+Fe2+2Br-=2Cl-+Br2+Fe3+C氯气与FeBr2溶液以物质的量1:1反应2Cl2+2Fe2+2Br-=4Cl-+Br2+2Fe3+D少量氯气与FeI2溶液反应Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+19、在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22:9，当l.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量之比为( )A23:9B16:9C32:9D46:920、三位科学家因在“分子机器的设计与合成” 领域做出贡献而荣获2016年诺贝尔化学奖。他们利用原子、 分子的组合， 制作了最小的分子马达和分子车。 下列说法不正确的是( )A化学是一门具有创造性的科学， 化学的特征是认识分子和制造分子B化学是在原子、分子的水平上研究物质的一门自然科学C化学注重理论分析、推理，而不需要做化学实验D化学家可以在微观层面操纵分子和原子，组装分子材料21、下列溶液中Cl-浓度与50mL1mol/L AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（）A150mL1mol/L的NaCl溶液B75mL2mol/L的NH4Cl溶液C150mL2mol/L的KCl溶液D75mL1mol/L的FeCl3溶液22、下列叙述正确的是（ ）A提出原子结构模型的科学家按时间先后依次是：道尔顿、卢瑟福、汤姆生、玻尔B海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋元素”C做焰色反应实验所用的铂丝应先蘸稀硫酸，再放在火焰上烧至无色D用蒸馏的方法可将CCl4和Br2的混合物分开二、非选择题(共84分)23、（14分）下图转化关系中的物质均为常见物质或它们的溶液，其中 A、C 为单质，B 为氧化物且常温下为无色液体，E 为淡黄色固体，H 为红褐色沉淀。（反应条件和部分产物已省略）根据上述转化关系，回答问题：（1）写出下列物质的化学式：A_ G _（2）反应的化学方程式为：_。反应的离子方程式为：_。（3）沉淀 G 转化为沉淀 H 的现象：_，化学方程式为_（4）写出物质 E 的一种用途_。（5）一定条件下，将一定量的 A 与足量的 C 充分反应，最终得到 39.0g 固体 E，则反应中转移的电子数为_。24、（12分）现有一包白色固体粉末，由Na2SO4、CaCO3、NaCl、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，为确定其成分，进行如下实验：取少量白色粉末，加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；向滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀完全溶解，并产生无色气体。据此回答下列问题：(1)原白色固体粉末中一定含有_，一定不含有_(填化学式)。 (2)实验中发生反应的离子方程式为_。 (3)为进一步确定白色粉末的组成，向过滤得到的无色滤液中，加入少量某无色溶液，根据是否有白色沉淀产生，可判断原白色粉末的组成，加入的无色溶液不可以是下列溶液中的_(填序号)。 ANa2SO4溶液 BBaCl2溶液 CNa2CO3溶液 DAgNO3溶液25、（12分） (一)某化学兴趣小组设计了图示实验装置(图中省略了夹持仪器)来测定某铁碳合金中铁的质量分数。(1)仪器A的名称是_。(2)C装置的作用_。(3)该小组同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能会导致铁质量分数测量值偏低的是_。AA中反应不完全 B反应生成的SO2部分被E中碱石灰吸收CE中碱石灰会吸收空气中的CO2和H2OD反应完全后，还有CO2气体滞留在装置体系中(二)将19.20 g CuO和Fe2O3的混合物在高温下与足量的CO充分反应，反应后全部气体用200 mL 1.20 molL-1 Ba(OH)2溶液吸收，生成35.46 g白色沉淀(不考虑沉淀的溶解，忽略溶液体积的变化)。(4)则吸收气体后溶液中溶质的化学式为_，其浓度为_。(5)混合物中CuO和Fe2O3的物质的量之比为_。26、（10分）实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O (1)用双线桥法标出电子转移的方向和数目 _。(2)该反应中氧化剂与氧化产物物质的量之比是_。(3)由该反应判断， KMnO4 的氧化性比 Cl2 的氧化性(选填“强”或“弱”) _。(4)如反应中转移了 2mol 电子，则产生的 Cl2 在标准状况下体积为_L 。 (5)某同学欲用 KMnO4 固体配制100mL 0.5mol/L 的溶液 。回答下列问题：配制 KMnO4 溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、_、_。下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是(请填序号)_。A容量瓶上标有容积、温度和刻线B容量瓶用蒸馏水洗净后，必须加热烘干C配制溶液时，把量好的 KMnO4 固体小心放入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线 12 cm 处，改 用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D使用前要检查容量瓶是否漏水不规范的实验操作会导致实验结果的误差。分析下列操作对实验结果的影响偏小的是_(请填序 号) A加水定容时俯视刻度线 B容量瓶水洗后有水残留C颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上 D在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外27、（12分）氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都需要用它。(1)工业上通常采用电解法制氯气，请观察图后回答下列问题： 请写出该反应的化学方程式_。 通电后，b侧产生的气体是_填化学式。(2)某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉这是一个放热反应，回答下列问题：在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸，在加热条件下制取氯气，请写出反应的化学方程式_。漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是_。装置C的作用是_。此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应：I温度较高时氯气与消石灰反应生成，为避免此副反应的发生，可采取的措施是_。II试判断另一个副反应用化学方程式表示_，为避免此副反应的发生，可以在A与B之间连接一个装有_的洗气瓶。28、（14分）储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应式为：3C+2K2Cr2O7 +8H2SO4=3CO2+2K2SO4+2Cr2(SO4)3 +8H2O。（1）请用双线桥法标出电子转移方向和数目_。（2）上述反应中氧化剂是_（填化学式），被氧化的元素是_（填元素符号）。（3）H2SO4 在上述反应中表现出来的性质是_（填序号）。A氧化性 B氧化性和酸性 C酸性 D还原性和酸性 （4）若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为_L。29、（10分）乙炔是基本有机化工原料，由乙炔制备聚乙烯醇和顺式聚异戊二烯的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：回答下列问题：（1）按系统命名法命名异戊二烯：_。（2）X分子中含有的官能团名称是_。（3）反应中，_（填反应序号）的反应类型与反应不同，反应属于_反应。（4）与乙炔具有相同官能团的异戊二烯的同分异构体共有_种。（5）X的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是_（选填字母）。a质谱仪 b红外光谱仪 c元素分析仪 d核磁共振仪（6）顺式聚异戊二烯的结构式是（选填字母）_。a bc d（7）参照异戊二烯的上述合成路线，设计一条由乙烯和乙醛为起始原料制备1，3-丁二烯的合成路线：_参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】16H+10Z-+2XO4-=2X2+5Z2+8H2O中，氧化性XO4-Z2，还原性Z-X2+，2A2+B2=2A3+2B-中，氧化性B2A3+，还原性A2+B-，2B-+Z2=B2+2Z-中，氧化性Z2B2，还原性B-Z-。A在反应中Z元素化合价升高被氧化，在反应中Z元素化合价降低被还原，故A错误；B根据上述分析可知，氧化性Z2A3+，还原性A2+Z-，所以反应Z2+2A2+2A3+2Z-可以进行，故B正确；C由反应中氧化性的比较可知，氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+，故C正确；D由反应中还原性的比较可知，还原性由强到弱顺序是A2+、B-、Z-、X2+，故D正确；答案选A。2、A【解析】A. 容量瓶中原有少量蒸馏水，不影响溶质的量和溶液的体积，对实验结果无影响，A正确； B. 溶解所用的烧杯未洗涤，造成溶质的量减小，所配溶液的浓度偏低，B错误；C. 定容时仰视观察液面，造成溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，C错误； D. 定容时俯视观察液面，造成溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，D错误； 综上所述，本题选A。3、D【解析】与物质的量有关的物理量之间的关系如下：n = = = = cV。A.根据气体所处的状态进行分析判断；B. H2O的摩尔质量18 g/mol，1个H2O分子中所含电子数为10个；C.铁在氯气中燃烧发生反应：2Fe+3Cl22FeCl3，根据参加反应的氯气的物质的量计算转移电子数；D. MgSO4在水溶液中完全电离。【详解】A.气体在标准状况（0和101 kPa）条件下，摩尔体积约为22.4 L/mol，因此在标准状况下，11.2 L Cl2的物质的量为 = 0.5mol，所含原子数为0.5mol2 = 1mol，但常温常压不等于标准状况，因此无法计算，11.2 L Cl 2 所含有的原子数目，故A项错误；B. 18 g H2O的物质的量为 = 1 mol，1mol水分子中所含电子的物质的量为10 mol，即电子数为10NA，故B项错误；C. 因铁过量，而参加反应的氯气的物质的量与转移电子数之间的关系为Cl22Cl2e-，因此0.1 mol Cl2 与足量铁反应时转移的电子数目为0.2 NA，C项错误；D.根据公式c = 得n(MgSO4) = c(MgSO4) V = 0.5 mol·L-12.0 L = 1 mol，MgSO4在水溶液中完全电离，MgSO4 = Mg2+ + SO42-，所以n(SO42-) = n(MgSO4)= 1mol，即该MgSO4溶液中含有的SO42数目为NA，故D项正确；答案选D。【点睛】与阿伏加德罗常数NA相关的选择题是高频考点，侧重考查学生对化学计量的理解与应用。A项是学生的易错点，要特别注意气体摩尔体积为22.4 L/mol的状态与条件，题设陷阱经常误将“常温常压”当作“标准状况”；误把固体、液体当成气体，学生做题时只要善于辨析，便可识破陷阱，排除选项。4、B【解析】A、生石灰是化合物、白磷是单质、熟石灰是化合物，A项错误；B、烧碱是化合物、液态氧是单质、碘酒是混合物，B项正确；C、干冰是化合物、铁是单质、氯化氢是化合物，C项错误；D、空气是混合物、氮气是单质、胆矾是化合物，D项错误；答案选B。5、B【解析】N元素的化合价升高失去电子，则NH3是还原剂，O元素的化合价降低得到电子，则O2是氧化剂。【详解】A. O元素的化合价降低，O2是氧化剂，故A错误；B. N元素的化合价升高，O元素的化合价降低，NO既是氧化产物也是还原产物，故B正确；C. O元素的化合价降低，则O2得到电子被还原，故C错误；D. N元素的化合价升高，则NH3是还原剂，发生氧化反应，故D错误；答案选B。【点睛】本题考查氧化还原反应的规律，元素化合价升高失电子，发生氧化反应，作还原剂；元素化合价降低得电子，发生还原反应，作氧化剂。6、B【解析】A. Ba(OH)2溶液与H2SO4的反应生成硫酸钡沉淀和水，漏写钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，正确的离子反应方程式为Ba2+2OH-2H+ +SO42-BaSO4+ 2H2O，选项A错误；B. CaCO3溶于HCl中生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CaCO32H+Ca2+H2OCO2­，选项B正确；C. 澄清的石灰水与稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙拆成离子，正确的离子方程式为OH-H+ H2O，选项C错误；D. 铜片插入硝酸银溶液中反应生成硝酸铜和银，注意电荷守恒，正确的离子方程式为Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag，选项D错误。答案选B。7、D【解析】A、熔融NaCl能电离出自由移动的Na+和Cl-，电离与电流无关，选项A错误；B、氯化钠固体不导电是因为NaCl固体中带电的离子不能自由移动，选项B错误；C、由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的纯净物是盐，硝酸铵是由铵根离子和酸根离子构成的纯净物，属于盐，选项C错误；D、硫酸氢钠在水溶液中完全电离出三种离子，即NaHSO4=Na+H+SO42-，选项D正确。答案选D。8、C【解析】A10g NaOH的物质的量n=0.25mol，将固体溶解在水中配成250mL溶液，则溶质的物质的量浓度c=1 mol·L-1，故A项不选；BSO3与水会发生化学反应SO3+H2O=H2SO4，1mol SO3反应生成的H2SO4的物质的量为1mol，该溶液中c(H2SO4)=1mol/L，故B项不选；C100mL 0.5mo1·L-1的NaNO3溶液中n(NaNO3)=0.1L×0.5mol/L=0.05mol，将该溶液加热蒸发掉50g水后，无法确定剩余溶液体积，故无法计算溶质的物质的量浓度，故C项选；D标况下，22.4L氯化氢气体的物质的量为n(HCl)=1mol，将1mol HCl溶于水配成1L溶液，c=1mol/L，故D项不选；综上所述，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L-1的是C项，故答案为C。9、D【解析】A因H+、OH能结合水成水，则不能共存，故A错误；B因Ca2+、CO32能结合生成碳酸钙沉淀，则不能共存，故B错误；C因H+、CO32能结合生成水和气体，则不能共存，故C错误；D因该组离子之间不反应，则能够共存，故D正确；故选D。10、B【解析】具有相同质子数不同中子数的原子互为同位素；由同种元素组成的不同单质互为同素异形体；以此来解答。【详解】A金刚石和石墨为同种元素组成的不同单质，互为同素异形体，选项A错误；B16O和18O为相同质子数不同中子数的原子，互为同位素，选项B正确； CH216O和 H218O是化合物，不是原子，不互为同位素，选项C错误；D16O2和18O2为同种元素组成的相同单质，为同一种物质，选项D错误；答案选B。【点睛】本题考查同位素、同素异形体的区别，明确概念及概念中的要点即可解答，易错点为选项 D，16O2和18O2为同种元素组成的相同单质，为同一种物质。11、C【解析】A将58.5g NaCl的物质的量为1mol，溶于1L水中，配成的溶液的体积大于1L，浓度小于1molL-1，故A错误；B标准状况下22.4L HCl的物质的量为1mol，但是将标准状况下22.4L HCl溶于1L水得到溶液的体积大于1L，所以浓度不等于1mol/L，故B错误；C.25.0g胆矾中含硫酸铜的物质的量为0.1mol，溶液的体积为100mL，c= =1mol/L，故C正确；D78g Na2O2溶于水反应生成2mol氢氧化钠，溶液的体积为1L，溶液的浓度为2mol/L，故D错误；故选C。12、A【解析】A向KHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至所得溶液呈中性，离子方程式应该按照Ba（OH）2的组成书写，正确的离子方程式为：2H+ + SO42-+ Ba2+ + 2OH-= BaSO4 + 2H2O，A项正确；B.醋酸为弱电解质,离子方程式中需要保留分子式,碳酸钙为难溶物,也不能拆开，二者反应生成醋酸钙、二氧化碳气体和水，正确的离子方程式为:,B项错误；C. 向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水，反应生成碳酸钙沉淀和水，正确的离子方程式为：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O，C项错误；溶液跟溶液反应生成硫酸钡、氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为：，D项错误; 答案选A13、C【解析】A.前者是溶液、后者是胶体，选项A错误；B.溶液可以透过半透膜，但胶体不能，选项B错误；C.由于氯化铁存在水解平衡，加入促进水解，且生成的氯化氢极易挥发，所以最终生成氢氧化铁，灼烧得到氧化铁。氢氧化铁胶体加热发生聚沉生成氢氧化铁，灼烧得到氧化铁，选项C正确；D.氯化铁溶液显棕黄色，选项D错误。答案选C。14、A【解析】A.碳酸氢根离子是多元弱酸的酸式根离子，不能拆，NaHCO3的电离方程式为：NaHCO3=NaHCO3，故A正确；B.KHSO4是强电解质，溶于水完全电离，电离方程式为：KHSO4=KSO42+H+，故B错误；C.Ca(OH)2属于强电解质，在水中完全电离，电离方程式为：Ca(OH)2=Ca22OH，故C错误；D.HClO是弱酸，属于弱电解质，在水中部分发生电离，电离方程式为：HClOHClO，故D错误。故选A。15、B【解析】胶体的本质特征是粒子直径介于1100nm之间，丁达尔效应是我们鉴别溶液和胶体的方法，故B正确。故选B。16、C【解析】根据溶液电荷守恒，溶液中存在3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-），而溶液中c（OH-）很小，可以忽略不计，则有3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42-），所以：c（K+）=2c（SO42-）-3c（Al3+）-c（H+），c（K+）2×0.8mol/L-3×0.4mol/L-0.1mol/L=0.3mol/L，故选C。17、C【解析】ANa2O与水反应生成NaOH，A不选；BCaO与水反应生成Ca(OH)2，B不选；CFe2O3不能与水反应，C选；DNa2O2与水反应生成NaOH和O2，D不选。答案选C。18、C【解析】A项、由题给氧化性顺序可知，Fe2+的还原性强于Br-，少量氯气应先将还原性强的Fe2+氧化，反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，故A错误；B项、过量氯气将Fe2+和Br-完全氧化，反应消耗Fe2+与Br-的物质的量之比为1:2，反应的离子方程式为：3Cl2+2Fe2+4Br-=6Cl-+2Br2+2Fe3+，故B错误；C项、由题给氧化性顺序可知，Fe2+的还原性强于Br-，氯气先将Fe2+氧化，氧化1molFe2+消耗0.5molCl2，剩余的0.5molCl2再氧化1molBr-，参与反应的Cl2、Fe2+、Br-物质的量之比为1:1:1，离子方程式为2Cl2+2Fe2+2Br-=4Cl-+Br2+2Fe3+，故C正确；D项、由题给氧化性顺序可知，I-的还原性强于Fe2+，少量氯气先将还原性强的I-氧化，反应的离子方程式为：Cl2+2I-=2Cl-+I2，故D错误；故选C。19、B【解析】根据化学方程式和已知条件“R和M的相对分子质量之比为22：9”以及R的质量，列出比例式，即可求出M的质量；根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。则生成的Y的质量=R的质量+M的质量-X的质量，然后写出两者的比即可。【详解】应为根据已知条件“R和M的相对分子质量之比为22：9”，则R：2M=22：(2×9)=22：18；设生成的M的质量为a，22：18=4.4g：a，解之得：a=3.6g；根据质量守恒定律可得Y的质量=4.4g+3.6g-1.6g=6.4g；此反应中Y和M的质量比是6.4g：3.6g=16：9，故答案为B。20、C【解析】A项，化学是一门具有创造性的科学，化学的特征是认识分子和制造分子，A正确；B项，化学是在原子、分子的水平上研究物质的一门自然科学，正确；C项，化学注重理论分析、推理，而且需要做化学实验来检验，C错误；D项，根据题意，化学家可以在微观层面操纵分子和原子，组装分子材料，D正确；答案选C。21、D【解析】50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中c(Cl)=3×1 mol/L=3 mol/L。【详解】A、150 mL 1 mol/L的NaCl溶液c(Cl)=1 mol/L，故A不符合题意；B、75 mL 2 mol/L的NH4Cl溶液c(Cl)=2 mol/L，故B不符合题意；C、150 mL 2 mol/L的KCl溶液 c(Cl)=2 mol/L，故C不符合题意；D、75 mL 1 mol/L的FeCl3溶液c(Cl)=3×1 mol/L=3 mol/L，故D符合题意；答案选D。22、D【解析】A、道尔顿1803年最早提出原子结构模型、汤姆生原子结构模型是在1904年提出的、卢瑟福原子结构模型是1911年提出的、玻尔原子结构模型是1913年提出的，并且于1926年提出电子云模型，所以A错误。B、地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中，因此溴被称为“海洋元素”，故B错误。C、焰色反应的铂丝应当先在浓盐酸中洗净，C错误。D、Br2与CCl4两种液体互溶，而二者沸点不同，分离沸点不同且互溶的液体应当采用蒸馏的方法，D正确。正确答案D。点睛：从状态和溶解性看，常用的固体与液体物理分离方法主要应用如下：不容性固体与液体的分离用过滤的方法；可溶性固体和液体采用蒸发结晶（主要应用于溶解度受温度影响不大的溶质，有时溶解度随温度变化较大的溶质也采用这种方法）或降温结晶（主要应用于溶解度受温度影响较大的溶质）的方法分离；不溶性液体用分液法分离；可溶性液体用蒸馏法分离。二、非选择题(共84分)23、Na Fe(OH)2 2Na2H2O = 2NaOH + H2 Fe2+2OH- = Fe(OH)2 白色沉淀迅速转化为灰绿色沉淀，最终转变为红褐色沉淀 4Fe(OH)22H2OO2 = 4Fe(OH)3 潜水艇供氧剂或漂白剂 NA或6.02×1023 【解析】B 为氧化物且常温下为无色液体，B 为H2O。E 为淡黄色固体，E 为Na2O2。根据物质的转化关系可知，A为Na，C 为O2，D为NaOH。H为红褐色沉淀，为Fe(OH)3，G 为Fe(OH)2，F为含有Fe2+的盐。【详解】（1）由以上分析可知，A为Na， G 为Fe(OH)2。（2）反应的化学方程式为：2Na2H2O = 2NaOH + H2；反应的离子方程式为：Fe2+2OH- = Fe(OH)2。（3）Fe(OH)2不稳定，易被氧化成Fe(OH)3，反应的现象为白色沉淀迅速转为灰绿色沉淀，最终变为红褐色沉淀。化学方程式为4Fe(OH)22H2OO2 = 4Fe(OH)3。（4）E 为Na2O2，可以和水、二氧化碳反应生成氧气，可用于潜水艇供氧剂或漂白剂。（5）发生反应为2Na+ O2 Na2O2，最终得到 39.0g Na2O2，n(Na2O2)= = =0.5mol，参与反应的 n(Na)= 0.5mol×2=1mol，反应中Na元素由0价升高到+1价，反应中转移的电子数为NA或6.02×1023。【点睛】本题考查了钠及其化合物、铁及其化合物、化学反应中离子的计算。对重要物质的化学性质和物理性质需要牢固掌握。并能根据反应中化合价变化推出电子转移数目。24、CaCO3、NaCl CuSO4 CaCO3+2H= Ca2+CO2+H2O D 【解析】硫酸铜溶于水得到蓝色溶液，而本题中得到是无色的溶液和白色沉淀，所以在混合物中一定不含硫酸铜；白色沉淀可能为碳酸钙，也可能是硫酸钠和氯化钡反应生成的硫酸钡，而白色沉淀能全部溶于稀盐酸，所以该沉淀为碳酸钙，即原固体中一定含有碳酸钙，而原固体中含有三种物质，所以还一定含有NaCl，氯化钡和硫酸钠二者有其一。【详解】(1)根据分析可知原白色固体中一定含有CaCO3、NaCl；一定不含CuSO4；(2)实验中发生的反应为碳酸钙和盐酸的反应，离子方程式为CaCO3+2H= Ca2+CO2+H2O；(3)原白色粉末中无法确定的是BaCl2和Na2SO4A加入硫酸钠若产生白色沉淀，可以确定含有BaCl2不含Na2SO4，故A不符合题意；B加入BaCl2若产生白色沉淀，可以确定含有Na2SO4不含BaCl2，故B不符合题意；C加入碳酸钠溶液若产生白色沉淀，可以确定含有BaCl2不含Na2SO4，故C不符合题意；D氯化银难溶于水、硫酸银微溶于水，所以加入硝酸银溶液不能进一步确定白色粉末的组成，故D符合题意；综上所述答案为D。25、圆底烧瓶 除尽反应生成的二氧化硫 BC Ba(HCO3)2 0.3 molL-1 2:1 【解析】(一)由装置图可知，实验原理是通过测定干燥管E的质量增重确定二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量计算铁碳合金中碳的质量，进而计算铁的质量，再计算合金中铁的质量分数。故二氧化硫会影响二氧化碳的测定，进入干燥管E的气体应除去二氧化硫、且干燥。(二) CuO和Fe2O3的混合物在高温下与足量的CO充分反应生成CO2，少量CO2与Ba(OH)2反应生成BaCO3，过量的CO2再与与BaCO3反应生成Ba(HCO3)2，依据反应的化学方程式解题即可。【详解】(1)仪器A为圆底烧瓶。(2)C中酸性高锰酸钾可以和SO2发生反应，因此C装置是为了除尽SO2，避免影响对CO2的测定。(3)AA中反应不完全，导致测定的CO2的质量减少，铁的质量分数增大，故A错误。B反应生成的SO2部分被E中碱石灰吸收，导致测定的CO2的质量增大，铁的质量分数减小，故B正确。CE中碱石灰会吸收空气中的CO2和H2O，导致测定的CO2的质量增大，铁的质量分数减小，故C正确。D装置中残留的CO2没有完全被E吸收，导致测定的CO2的质量减少，铁的质量分数增大，故D错误。本题选BC。(二) (4)发生反应为CO2+Ba(OH)2=BaCO3+H2O、CO2+H2O+BaCO3=Ba(HCO3)2。生成35.46 g白色沉淀BaCO3，根据化学方程式可求得参加反应的n1Ba(OH)2=n(BaCO3)=0.18mol，参与反应的n2Ba(OH)2=0.2 L×1.20 molL10.18mol =0.06 mol，根据化学方程式列比例式可得nBa (HCO3)2=0.0