2022年安徽省宿州市五校化学高一第一学期期中预测试题含解析.doc

2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列叙述正确的是A1mol任何气体的体积一定是22.4LB标准状况下，22.4L的任何气体中都约含有6.02×1023个分子C在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1molD在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L2、将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是A分液漏斗使用前要检验它是否漏水B萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解C注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力震荡后立即分液D分液时，打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出3、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A标准状况下，22.4LSO3中含有的氧原子数为0.3 NAB10.0 mL 18.0mol/L的浓硫酸中氢离子数为0.36 NAC6.4gS6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2 NAD80mL 10mol·L1浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4NA4、由氨气和氢气组成的混合气体的平均相对分子质量为14，则氨气和氢气的物质的量之比为A11B12C21D415、下列关于某物质是否为电解质的判断正确的是（）A固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质B氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质CSO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D氨水能导电，所以氨水是电解质6、下列反应的离子方程式书写正确的是A氯化铝溶液中加入过量氨水：A13+4NH3·H2O=AlO2-+ 4NH4+2H2OB澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液混合：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2OC碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OD氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+C12=2Fe3+2C1-7、下列说法正确的是（ ）A为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42或SO32D提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法8、仪器名称为“容量瓶”的是（ ）ABCD9、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是ANa+ 、K+、SO、HCOBCu2+、K+、SO、NOCNa+、 K+、Cl-、 NODFe3+、K+、SO、Cl-10、用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧,直接观察时看到火焰呈黄色,下列判断正确的是（ ）A只含Na+B可能含有Na+,可能还含有K+C既含有Na+,又含有K+D一定含Na+,可能含有K+11、饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是ACl2BHClOCClDH2O12、密度为dg/cm3的盐酸中，逐滴滴入AgNO3溶液，直到沉淀完全为止。已知沉淀的质量和原盐酸的质 量相等，则原盐酸的物质的量浓度为：A25.4d mol/L B12.7d mol/L C7d mol/L D6.35d mol/L13、阿伏加德罗曾做过这样一个实验：“一抽空的密闭容器重mg，在标准状况下，盛满以相同物质的量混合的NO和H2的混合气体后，称重为(m+n)g。把混合气体排净，再充满SO2气体，为使天平平衡，应在托盘天平的 边托盘上放置 g砝码 ”(若未使用游码)A右；(m+2n)B右；(m+4n)C左；(m+2n)D左；(m+4n)14、300mLAl2(SO4)3溶液中，含Al3+1.62g，在该溶液中加入0.1mol/LBa(OH)2溶液300mL，反应后溶液中SO42的物质的量浓度为(忽略溶液体积变化)A0.1mol/L B0.2mol/L C0.3mol/L D0.4mol/L15、V L硫酸铝溶液中含Al3+的质量为m g,则溶液中的物质的量浓度为A3m/2VBm/18VC2V/3mD500m/9V16、下列变化需要加入还原剂才能实现的（ ）AKClO3O2BMnO4-Mn2CFeFe3DHClCl2二、非选择题（本题包括5小题）17、有一固体混合物，可能由FeCl3、BaCl2、KCl 、Na2CO3、Na2SO4等物质组成。为了鉴别它们，做了如下实验：步骤：将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液。步骤：在所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成。步骤：过滤，然后在所得白色沉淀上加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解。由此判断：（1）原混合物中肯定有 _，可能含有 _。（2）写出上述实验过程中，可能发生反应的离子方程式：_。（3）对可能含有的物质可采用的检验方法是 _。18、目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl(熔融) 2NaCl2。已知A、B、C、D、E有如下转化关系：（1）写出A、B生成NaCl的化学方程式：_。（2）写出化学式：C_，D_。（3）工业生产中常利用B与Ca(OH)2反应来制备漂白粉，漂白粉的主要成分是_。（写化学式）（4）若把A投入盛有D的溶液中，溶液中出现_(填沉淀颜色)沉淀，该过程所发生反应的化学方程式为_。19、现用质量分数为98%、密度为1.84g·cm3的浓硫酸来配制500mL 0.2mol/L的稀硫酸。可供选择的仪器:玻璃棒，烧瓶，烧杯，量筒，托盘天平，药匙请回答下列问题:(1)上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的仪器有_(填代号)。缺少的仪器是_.(2)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤:量取计算稀释摇匀移液洗涤定容冷却初步振荡装瓶贴签其正确的操作顺序为_(填序号)。(3)经计算，需浓硫酸的体积为_mL。现有10mL、50mL、100mL三种规格的量筒，应选用的量筒是_(填代号)。(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误且能使所配溶液浓度偏高的有_ (填代号) 用量筒量取浓硫酸时仰视读数洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转入容量瓶中未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转入容量瓶内将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线定容时俯视刻度线20、现有一不纯的小苏打样品（含杂质NaCl、Na2CO3·10H2O），为测定NaHCO3的质量分数，设计如图所示的实验装置（夹持仪器未画出）。实验步骤如下：按图组装好实验装置并检查气密性。称取一定质量的样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟。关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C和U形管D的质量。资料i浓硫酸常用于吸收水蒸气。ii碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。iiiNa2CO3·10H2O Na2CO310H2O。回答下列问题：(1)仪器E的名称是_，其中盛放的药品是_；若无该装置，则会导致测得的NaHCO3的质量分数_（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。(2)步骤的目的是_。(3)装置B中除反应Na2CO3·10H2ONa2CO310H2O外，还发生反应的化学方程式为_。(4)若实验中称取样品的质量为 50.0 g，反应后C、D装置增加的质量分别为12.6 g、8.8 g，则混合物中NaHCO3的质量分数为_%（计算结果精确到0.1）；若将等质量的该样品与足量稀硫酸混合，可得CO2标准状况下的体积为_L（计算结果精确到0.01）。21、已知Cl、Br、Fe2、I的还原性依次增强。现向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示，请回答：(1)a线分别代表溶液中_的变化情况；(2)c线分别代表溶液中_的变化情况；(3)原溶液中Br与Fe2的物质的量之比为_；参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】A决定1mol气体体积大小的因素是气体分子间的平均距离，分子间的平均距离由温度和压强决定，所以，当1mol气体在标准状况下，气体的体积约为22.4L， A项错误；B1mol分子数约为6.02×1023个，标准状况下，22.4L任何气体的物质的量为1mol， B项正确；C0°C，1个标准大气压，气体的体积是22.4L，在标准状况下，体积为22.4L的液体和固体的物质的量不为1mol，C项错误；D0°C，1个标准大气压，气体的体积是22.4L，温度升高，气体将会受热膨胀，体积将会变大，如果在加压，把气体进行压缩，就有可能压缩到22.4L， D项错误；答案选B。2、C【解析】A为防止漏液，使用前要检查分液漏斗是否漏液，故A正确；B碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大，可用四氯化碳萃取，故B正确；C震荡后需静置分层后分液，故C错误；D下层液体下口流出，上层液体从上口倒出，以免污染液体，故D正确；故选C。【点睛】考查分液与萃取，题目难度不大，注意相关化学实验的基本操作方法，萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应；3、C【解析】A. 标准状况下，SO3为固体，不能用气体摩尔体积进行计算，A错误；B. 浓硫酸中，硫酸主要以分子形式存在，无法计算该浓硫酸中含有的氢离子数目，B错误；C. 6.4gS6含有S原子数为6.4÷（32×6）×6 NA=0.2 NA；6.4g S8含有S原子数为6.4÷（32×8）×8NA=0.2 NA；所以6.4gS6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2 NA；C正确；D随着反应的进行，浓盐酸逐渐变为稀盐酸，反应随之停止，HCl不可能全部被消耗，无法确定被消耗的HCl的量，也就无法确定转移的电子数，D错误；综上所述，本题选C。【点睛】对于MnO2 +4HCl = MnCl2 +Cl2 +2H2O反应中，当加入4molHCl参加反应时，产生氯气的量小于1mol，因为随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰不反应；当盐酸足量时，加入1molMnO2完全反应后，可以生成1mol氯气。4、D【解析】根据十字相交法，则氨气和氢气的物质的量之比为12：3=4：1，答案为D；【点睛】十字相交法中，相减之后数据写在对角上，为物质的量之比。5、B【解析】A固体氯化钠不存在自由移动的离子不导电，溶于水会导电，所以氯化钠是电解质，故A错误；B氯化氢化合物水溶液能导电，属于电解质，故B正确；CSO2溶于水能导电，是因为二氧化硫和水反应生成电解质亚硫酸，本身不能电离，所以SO2是非电解质，故C错误；D氨水是氨气的水溶液为混合物，不是电解质，故D错误；故选B。点睛：主要是概念实质理解应用，掌握基础是解题关键，水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，导电的条件是化合物自身能在一定条件下电离出离子导电，导电实质是含有自由移动电子或离子，据此分析判断。6、D【解析】A. 氯化铝溶液中加入过量氨水，该反应的离子方程式为A13+3NH3·H2O=Al(OH)3+ 3NH4+，A不正确；B. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液混合，该反应的离子方程式为Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+2H2O+ CO32-，B不正确；C. 碳酸钙溶于醋酸，该反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2+CO2+H2O+CH3COO-，C不正确；D. 氯化亚铁溶液中通入氯气，该反应的离子方程式为2Fe2+C12=2Fe3+2C1-，D正确，本题选D。7、B【解析】A、氯水中的次氯酸能漂白pH试纸，不能用pH试纸测定新制氯水的pH值，故A错误；B、液体加热要加沸石或碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取停止加热，待溶液冷却后重新添加碎瓷片，故B正确；C、硫酸钡和AgCl均为不溶于酸的白色沉淀，则向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失，溶液中可能含Ag+，故C错误；D、氯化钠的溶解度受温度影响小，氯化钠中混有少量的硝酸钾，氯化钠是大量的，制得的饱和溶液中硝酸钾量较少，不能采取降温结晶的方法，故D错误；故答案选B。8、B【解析】A为圆底烧瓶，故A错误；B为容量瓶，故B正确；C为锥形瓶，故C错误；D为分液漏斗，故D错误；故选B。9、C【解析】无色溶液就是溶液中不含有颜色的离子，酸性溶液中含有大量氢离子。【详解】A酸性溶液中不能大量存在HCO，氢离子与HCO反应生成二氧化碳和水，A不符题意；BCu2+为蓝色，与无色不符，B不符题意；C酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，C符合题意；DFe3+为黄色，与无色不符，D不符题意。答案选C。10、D【解析】钠元素的焰色是黄色，钾元素的焰色是紫色，但观察钾元素的焰色时要透过蓝色钴玻璃，以滤去钠元素的黄光的干扰。做焰色反应实验时，直接观察时看到火焰呈黄色，说明肯定含有Na+，不能判断K+的存在与否，故D是正确的。故选D。11、C【解析】氯气与水发生：Cl2+H2OHClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO、Cl等离子，长期放置后发生2HClO2H+2Cl+O2，则Cl2、HClO、H2O均减少，只有氯离子增加，故选C。12、C【解析】发生AgNO3HCl=AgClHNO3，根据信息，沉淀质量等于原盐酸溶液的质量，令沉淀物质的量为1mol，则原盐酸中溶质物质的量为1mol，原盐酸溶液的质量为143.5g，盐酸的物质的量浓度为mol·L1，解得c7dmol·L1，故选项C正确。13、B【解析】根据阿伏加德罗定律可知：同一容器在同一条件下盛放不同的气体时,所含分子数必然相等，NO和H2按相同物质的量混合时,气体的平均相对分子质量为（30+2）/2=16，而SO2的相对分子质量为64，称量物品质量时，砝码应放在天平的右盘，设密闭容器内气体的物质的量为xmol,则盛满以相同物质的量混合的NO和H2的混合气体后,气体的质量为16x=n，x=n/16g ,当充满SO2气体时,气体的质量为=64x=64×n/16=4n,所以容器的总质量为(m+4n) ；综上所述，本题选B。14、D【解析】则300 mL Al2(SO4)3溶液中，；0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL中，；当两溶液混合后，反应后溶液中，所以反应后溶液中SO的物质的量浓度为15、B【解析】硫酸铝的化学式为Al2（SO4）3，由n=m/M先计算Al3+的物质的量，由化学式中离子的关系可确定SO42-的物质的量，然后利用c=n/V来计算SO42-的物质的量浓度【详解】Al3+的物质的量为mg/27g/mol=m/27mol，由硫酸铝的化学式为Al2(SO4)3，则SO42的物质的量为m/27×3/2mol=m/18mol，则溶液中SO42的物质的量浓度为m/18mol/VL=m/18VmolL1，故选B.16、B【解析】还原剂失去电子，化合价升高。如果变化需要加入还原剂才能实现，这说明所给的物质一定是得到电子的，化合价一定是降低的；AKC1O3 O2氧元素的化合价升高，故A错误；BMnO4-Mn2+锰元素的化合价是降低的，故B正确；CFeFe 3+铁元素的化合价升高，故C错误；DHC1 C12氯元素化合价升高，故D错误故选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、Na2CO3、Na2SO4 KCl Ba2CO32=BaCO3 Ba2SO42=BaSO4 BaCO32H=Ba2H2OCO2 取的滤液少许于试管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成 【解析】（1）将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液，所以固体混合物中一定不存在FeCl3；在所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，所以固体混合物中一定存在Na2CO3或Na2SO4或Na2CO3和Na2SO4，一定不存在BaCl2；在所得白色沉淀上加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解，所以固体混合物中一定存在Na2CO3和Na2SO4；因无法肯定确定是否存在KCl，则可能存在KCl，故答案为Na2CO3、Na2SO4；KCl；（2）在所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有碳酸钡和硫酸钡白色沉淀生成，反应的离子方程式为Ba2CO32=BaCO3，Ba2SO42=BaSO4；在所得白色沉淀上加入过量稀硝酸，碳酸钡沉淀溶解，硫酸钡沉淀不溶解，反应的离子方程式为BaCO32H=Ba2H2OCO2，故答案为Ba2CO32=BaCO3、Ba2SO42=BaSO4，BaCO32H=Ba2H2OCO2；（3）要确定溶液中是否存在KCl，应向的滤液加入酸化的硝酸银溶液，检验是否存在氯离子，具体操作为：取的滤液少许于试管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成，故答案为取的滤液少许于试管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成。【点睛】解题时应该认真审题，抓住特殊的反应现象和物质的特征性颜色，对于实验中的关键性字词要真正领会，并熟练掌握物质的特征颜色以及酸碱盐的反应规律，防止错答或漏答。18、2Na+Cl22NaCl NaOH FeCl3 CaCl2和Ca(ClO)2 红褐色 2Na+2H2O=2NaOH+H2 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 【解析】由流程可知，A与水反应生成C，且C与二氧化碳反应，则A为Na，C为NaOH、E为Na2CO3，B为Cl2，D为FeCl3，F为CaCl2，结合元素化合价知识及化学用语解析。【详解】（1）A为Na，B为Cl2，生成NaCl的化学方程式：2Na+Cl22NaCl；（2）由分析可知各物质的化学式：C为NaOH，D为FeCl3；（3）工业上制取漂白粉，反应的方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2；（4）若把A为Na投入盛有D为FeCl3的溶液中，A与水反应生成NaOH，2Na+2H2O=2NaOH+H2 ，再发生3NaOH+FeCl3Fe（OH）3+3NaCl，溶液中出现红褐色沉淀。19、 5.4 【解析】试题分析：本题考查一定体积物质的量浓度溶液的配制和误差分析。（1）根据浓溶液配稀溶液的实验步骤，实验时需要使用的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器是烧瓶、托盘天平、药匙，答案为。（2）配制时的实验步骤为：计算量取稀释冷却移液洗涤初步振荡定容摇匀装瓶贴签，正确的操作顺序为。（3）根据稀释前后H2SO4物质的量不变列式，1.84g/cm3V(浓H2SO4)98%98g/mol=0.2mol/L0.5L，V(浓H2SO4)=5.4mL，根据“大而近”的原则选择量筒，应选用10mL的量筒，答案选。（4）根据公式cB=分析。洗涤量取浓硫酸后的量筒，洗涤液转入容量瓶中，操作错误，硫酸物质的量偏大，所配溶液浓度偏高；未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转入容量瓶内，操作错误，由于浓硫酸溶于水放热，冷却至室温后溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸，操作错误，若没有溶液溅出，所配溶液浓度无影响，若有溶液溅出，所配溶液浓度偏低；定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出，操作错误，所配溶液浓度偏低；转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对实验结果无影响；定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，操作错误，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低；定容时俯视刻度线，操作错误，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；答案选。点睛：配制物质的量浓度溶液的误差分析，根据公式cB=，由于操作不当引起nB偏大或V偏小，所配溶液浓度偏大；反之，所配溶液浓度偏小。难点是定容时的仰视、俯视的分析：仰视刻度线（如图），容器内液面高于刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小。俯视刻度线（如图），容器内液面低于刻度线，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大。20、球形干燥管 碱石灰 偏大 除去装置A、B中的水蒸气和二氧化碳 2NaHCO3 Na2CO3H2O + CO2 67.2 10.08 【解析】将混合物加热会产生H2O(g)、CO2等气体，应在C、D中分别吸收。由干燥剂的性质知应先吸收水，再吸收二氧化碳，即C中的干燥剂吸水后不能吸收CO2；由D的增重（NaHCO3分解产生的CO2的质量）可求出NaHCO3质量。由C的增重（Na2CO310H2O分解产生的H2O及已知的NaHCO3分解产生的H2O的质量）可求出Na2CO310H2O的质量；故应在实验前赶尽装置中的空气，关键操作应是赶尽B中的空气，所以打开活塞K1、K2，关闭K3就成为操作的关键，缓缓通入则是为了赶出效果更好；实验结束打开K1，将反应生成的二氧化碳和水蒸气驱赶到D和C中以便充分吸收；E中碱石灰可防止外界空气中的H2O(g)、CO2进入装置D影响实验效果。【详解】(1)由题知仪器E的名称是球形干燥管。干燥管中盛放的是碱石灰，碱石灰能吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，所以干燥管的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置D影响测定结果，若撤去E装置，则二氧化碳的质量偏大，测定的碳酸氢钠的质量分数偏大；故答案为：球形干燥管；碱石灰；偏大；(2)由于装置A、B内的空气含有水蒸气和二氧化碳，会影响水蒸气和二氧化碳质量的测定，因此打开活塞K1、K2，关闭活塞K3，实验前要通入空气的目的是除去装置A、B中的水蒸气和二氧化碳；故答案为：除去装置A、B中的水蒸气和二氧化碳；(3) 含NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物加热时，除碳酸钠晶体失去结晶水生成碳酸钠外，碳酸氢钠也会分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2；故答案为：2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2；(4)装置D中增加的质量为二氧化碳的质量，设碳酸氢钠的质量为x，则可得：x = 33.6 g；m(H2O)=3.6g所以碳酸氢钠的质量分数为： ；装置C吸收的是水蒸气，包括碳酸氢钠分解生成的和十水碳酸钠分解生成的，十水碳酸钠分解生成的水蒸气的质量 = 12.6 g - 3.6 g = 9.0 g；设十水碳酸钠的质量为y，则： 可得：y = 14.3 g；若将等质量的该样品与足量稀硫酸混合，由碳元素守恒可得： ，所以CO2标准状况下的体积为： ；故答案为：67.2；10.08 。【点睛】本题考查较为综合，以钠的化合物为载体，综合考查学生实验能力和分析能力，注意把握物质的性质以及实验原理，为解答该题的关键，题目难度中等。21、I Fe3 32 【解析】氧化还原反应中:氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性,还原剂的还原性>还原产物的还原性,根据还原性强弱为：I->Fe2+>Br->Cl-规律可知，氧化剂先氧化还原性强的离子,再氧化还原性弱的离子；通入氯气后,碘离子先被氧化,其次是亚铁离子,最后是溴离子；在通入氯气的量为0-1mol的过程中,碘离子从最大量降到0，即得到碘离子的物质的量为2mol；通入氯气的量为1-3mol的过程中,亚铁离子从4mol降到0，三价铁的量逐渐增大,所以含有亚铁离子共4mol；在通入氯气的量为3-6mol的过程中，溴离子从6mol降到0，所以溴离子的物质的量是6mol；据以上分析回答。【详解】(1) Cl、Br、Fe2、I的还原性依次增强,氧化剂先氧化还原性强的离子,再氧化还原性弱的离子；通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，在通入氯气的量为0-1mol的过程中,碘离子从最大量降到0，所以a线代表溶液中的I的变化情况；综上所述，本题答案是：I。(2)通入氯气的量为1-3mol的过程中，亚铁离子从4mol降到0，三价铁的量逐渐增大，所以c线代表溶液中的Fe3的变化情况；因此，本题正确答案是：Fe3。(3) 通入氯气的量为1-3mol 的过程中,亚铁离子从4mol降到0，三价铁的量逐渐增大,所以含有亚铁离子共4mol；在通入氯气的量为3-6mol的过程中，溴离子从6mol降到0，所以溴离子的物质的量是6mol；所以原溶液中Br与Fe2的物质的量之比为：6:4=32；综上所述，本题答案是：32。【点睛】对于含有几种还原性不同的离子的溶液来说，加入同一种氧化剂，该氧化剂先与还原性强的离子反应，直至该离子全部被氧化，才能接着进行下一个离子的氧化反应，也就是体现了氧化还原反应中的“反应先后”规律。