2023届内蒙古开鲁县蒙古族中学化学高一第一学期期中考试模拟试题含解析.doc

2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法正确的是( )A1 mol O2所占体积约为22.4 LB40 g SO3中含有的分子数约为6.02×1023C100 mL 0.1 mol/L NaCl溶液中含溶质的物质的量为0.01 molD标准状况下，11.2 L N2和H2的混合气体所含原子数约为3.01×10232、标准状况下将44.8LHCl气体溶于1L水中，所得盐酸溶液的密度为1.1g/cm3，该盐酸的物质的量浓度为A2mol/L B2.1mol/L C2.2mol/L D2.3mol/L3、在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系是具有相同的密度 具有相同的体积 具有相同的原子数 具有相同的分子数ABCD4、现有下列10种物质: 液态氧 空气 Mg 二氧化碳H2SO4 Ca(OH)2 CuSO4·5H2O 牛奶C2H5OHNaHCO3下列分类正确的是( )A属于混合物的是B属于盐的是C属于电解质的是D属于分散系的是5、单质X和Y相互反应生成X2和Y2，现有下列叙述其中正确的是（ ）X被氧化 X是氧化剂 X具有氧化性Y2是还原产物 Y2具有还原性 X2具有氧化性ABCD6、下列物质中属于电解质的是（ ）A乙醇B苛性钠C蔗糖D金属铁7、等物质的量的 SO2 和 SO3 相比较，下列结论错误的是A它们的分子数目之比是 11B它们的氧原子数目之比为 23C它们的质量之比为 11D它们所含原子数目之比为 348、设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(   )A分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NAB1mol NaCl中所含电子总数为20NAC46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为4.5NAD常温常压下,22.4L CO2中含有的CO2分子数为NA9、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )A0.1mol/L Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为0.2NAB78g Na2O2中含有离子总数为3NAC标准状况下，NA个水分子所占的体积为22.4LDNa2O2与CO2反应生成2.24L氧气转移电子数为0.2NA10、关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是( )A质量为44gB质量为88gC分子数为 6.02×1023D有4 mol原子11、以下反应属于氧化还原反应，且H2O既不是氧化剂也不是还原剂的是A2Na+2H2O=2NaOH+H2 B2F2+2H2O=4HF+O2CCaO+H2O=Ca(OH)2 DCl2+H2O=HCl+HClO12、下面是一些危险警告标签，其中标签贴法有错误的是 ( )ABCD物质的化学式浓H2SO4C6H6CH3COOHKClO3危险警告标签AABBCCDD13、下列电离方程式中，错误的是AFe2(SO4)3=2Fe3+3SO42 BH2SO4=2H+SO42CNaHCO3=Na+H+CO32 DNaHSO4=Na+H+SO4214、下列说法不正确的是A原子结构模型的演变为：希腊哲学家提出原子概念 道尔顿原子学说 汤姆生葡萄干面包式 卢瑟福带核原子模型 玻尔电子轨道理论 量子力学B人类对原子结构的认识过程，启示了微观结构也要通过实验验证，同时要付出很大心血C在原子结构分层排布中，M层（第三层）容纳电子数最多为18，最少为8D在化学反应过程中，原子核不发生变化，但原子外层电子可能发生变化15、下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是()ANa2CO3·10H2O、石墨B碘酒、干冰C石油、液氧D盐酸、水16、下列溶液与20mL 1 mol·L-1 NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是（ ）A10 mL 1 mol·L-1 Mg(NO3)2溶液B5 mL 0.8 mol·L-1 Al(NO3)3溶液C10 mL 2 mol·L-1 AgNO3溶液D10 mL 0.5 mol·L-1 Cu(NO3)2溶液17、两种硫酸溶液，一种物质的量浓度为C1mol/L，密度为1g/cm3，另一种物质的量浓度为C2mol/L，密度为2g/cm3，当它们等体积混合后，溶液的密度为3g/cm3，则混合溶液的物质的量浓度为ABCD18、下列变化必须加入氧化剂才能发生的是ACu2+CuBCl-Cl2CH2SO4SO2DCO2CO32-19、下列物质需用棕色试剂瓶存放的是：A稀盐酸 B液氯 C浓盐酸 D氯水20、下列反应的离子方程式正确的是()A稀硫酸滴在银片上：2Ag2H=2AgH2BNaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀：2H2OHSO42-Ba2=BaSO42H2OC稀硝酸滴在大理石上CO32-2H=CO2H2OD氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O36H=2Fe33H2O21、1995年，IUPAC原子量与同位素丰度委员会在英国Guildford 会议上决定修正五项原子量，其中已修正的有(C)12.0107(8)，这里的12.0107(8)所指的是A12C的相对原子质量B碳元素的相对原子质量C12C的质量数D碳原子的相对原子质量22、下列各组物质中，所含分子数相同的是A10g H2和10g O2B标况下5.6L N2和11g CO2C9g H2O和1mol O2D标况下224mL N2和0.1mol N2二、非选择题(共84分)23、（14分）现有下列几种物质：蔗糖、氯化钡固体、干冰、硫酸钡、纯碱、铁、盐酸、硝酸银溶液，按要求回答问题：（1）难溶于水的电解质的是_。（2）写出纯碱在水中的电离方程式_。（3）将足量的干冰升华后所得的气体通入烧碱溶液中，发生反应的离子方程式为_。（4）a、b、c、d是Na2CO3、BaCl2、盐酸、AgNO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：反应物a+bc+da+da+cb+d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体b是_（用化学式填写），写出 a+c 反应的离子方程式_。24、（12分）下表是周期表中的一部分，根据元素AI在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：AAAAAAA0一A二DEGI三BCFH (1)上述元素中性质最不活泼的是_，只有负价而无正价的是_，单质氧化性最强的是_，单质还原性最强的是_。 (2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_，酸性最强的是_，呈两性的是_。 (3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物的化学式分别为_，这些化合物中最稳定的是_。 (4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是_。25、（12分）（1）用18 mol/L硫酸配制100 mL 1.0 mol/L硫酸。若实验仪器有：A100 mL量筒、B托盘天平、C玻璃棒、D50 mL容量瓶、E.10 mL量筒、F.胶头滴管、G.50 mL烧杯、H.100 mL容量瓶。实验时选用仪器的先后顺序是_(填写编号)。（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_(填写标号)。A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线12 cm处，用胶头滴管加蒸馏水到标线D配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线12 cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到标线E颠倒摇匀时，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次。26、（10分）某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含 K+、Ag+、Cu2+、OH-、Cl-和NO3-六种离子。(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中含有的三种离子是_；(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量_(选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉)，可以回收其中的金属_(填写金属元素符号)(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_(填写离子符号)转化为沉淀经过滤后的废水主要含_，可用来浇灌农田27、（12分）某学生欲配制6.0 mol/L的H2SO4480 mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：240mL 1.0 mol/L的硫酸； 20 mL 25%的硫酸（1.18 g/mL）； 足量的18 mol/L的硫酸。老师要求把两种硫酸全部用完，不足的部分由来补充。请回答下列问题：（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为_mol/L（保留1位小数）。（2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为_mL。（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤 B、D 补充完整。A将两溶液全部在烧杯中混合均匀；B用量筒准确量取所需的18 mol/L 的浓硫酸150mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；C将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；D_；E振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线12 cm处；F改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切； G将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。（4）如果步骤C中的硫酸溶液未冷却就转移到容量瓶并定容，对所配溶液浓度有何影响？_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”下同）。如果省略步骤 D，对所配溶液浓度有何影响？_。28、（14分）某微粒的结构示意图为，试回答：（1）x表示_，y表示_。（2）当xy > 10时，该微粒是_(选填“阳离子”或“阴离子”或“原子”) （3）当时，该微粒带有2个单位的负电荷，则该微粒的符号为_，该微粒的结构示意图为_（4）当y2的中性原子M跟y7的中性原子N化合时，形成化合物的化学式为_29、（10分）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强,无二次污染,工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和,使高铁酸钾析出。(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2该反应中氧化剂是_(填化学式),过氧化钠(Na2O2)中氧元素化合价为_。(填数字)(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种数粒:Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。碱性条件下,氧化剂和还原剂的物质的量的比为3:2发生反应,写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式:_。每生成1mol FeO42-转移_mol电子,若反应过程中转移了0.3mol电子,则还原产物的物质的量为_mol。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】分析：A.没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氧气的体积；B.三氧化硫的摩尔质量为80g/mol，40g三氧化硫分子的物质的量为0.5mol； C. 100 mL 0.1 mol/L NaCl溶液中含有溶质氯化钠0.01 mol；D.标准状况下，11.2 L混合气体的物质的量为0.5mol，氢气和氮气为双原子分子，0.5mol氢气和氮气的混合物中含有1mol原子。详解：A.不是标准状况下，题中条件无法计算1mol氧气的体积,故A错误;B. 40 g三氧化硫的物质的量为0.5mol，含有的分子数约为3.01×1023，故B错误；C. 100 mL 0.1 mol/L NaCl溶液中,含有溶质氯化钠：0.1mol/L×0.1L=0.01mol，所以C选项是正确的；D.标况下，11.2 L氮气和氢气的物质的量为0.5mol，0.5mol混合气体中含有1mol原子，所含原子数约为6.02×1023，故D错误。所以C选项是正确的。2、B【解析】44.8LHCl气体物质的量44.8/22.4=2mol，该溶液的质量分数为：2×36.5/(2×36.5+1000)×100%=6.8%；根据公式：c=1000/M=1000×1.1×6.8%/36.5=2.1mol/L；综上所述，本题选B。3、B【解析】同温同压条件下，相同体积的任何气体所含的分子数是相同的，其物质的量也相同。【详解】在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体不一定具有相同的密度，因为两者的相对分子质量不一定相同；在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体具有相同的体积； 在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体不一定具有相同的原子数，因为其分子中的原子数不一定相同； 在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体具有相同的分子数。综上所述，符合题意，故选B。4、C【解析】液态氧属于非金属单质，既不是电解质也不是非电解质；空气属于气态混合物；Mg属于金属单质，既不是电解质也不是非电解质；二氧化碳属于化合物，属于酸性氧化物，属于非电解质；H2SO4属于酸，属于电解质；Ca(OH)2属于碱，属于电解质；CuSO4·5H2O属于盐，属于电解质；牛奶属于混合物，属于分散系中的胶体；C2H5OH属于醇，属于非电解质；NaHCO3属于酸式盐，属于电解质。【详解】A、属于混合物的是，错误；B、属于盐的是，错误；C、属于电解质的是，正确；D、属于分散系的是，错误；答案选C。5、B【解析】单质X和Y相互反应生成X2+和Y2-，反应中X的化合价升高，X被氧化，X为还原剂，X2+是氧化产物，有氧化性；Y的化合价降低，Y被还原，Y为氧化剂，Y2-是还原产物，Y2-具有还原性，正确的有，故选B。6、B【解析】电解质是在水中或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐、水、大多数的金属氧化物都是电解质。非电解质是在水中和熔融状态下都不能导电的化合物，除水外的非金属氧化物、大多数的有机物、NH3等是非电解质。【详解】乙醇、蔗糖是有机物，在水中和熔融状态下都不能导电，为非电解质。金属铁是单质，不属于电解质。故选B。【点睛】电解质和非电解质都必须是化合物，单质既不是电解质，也不是非电解质。7、C【解析】A、物质的物质的量之比等于其分子数之比，为1：1，A正确；B、氧原子的数目比为(1×2)：(1×3)=2：3，B正确；C、质量比为(1mol×64g/mol)：(1mol×80g/mol)=4：5，C错误；D、它们所含的原子数目比为(1×3)：(1×4)=3：4，D正确；故答案选C。8、A【解析】A. 每个NO2和CO2分子中含有2个氧原子。B. NaCl由钠离子和氯离子构成，每个钠离子含有10个电子，每个氯离子含有18个电子。C. NO2和N2O4的最简式为NO2，计算46g NO2中的原子数。D. 常温常压下气体摩尔体积大于,22.4L /mol。【详解】A.每个NO2和CO2分子中含有2个氧原子，分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA，A正确。B. NaCl由钠离子和氯离子构成，每个钠离子含有10个电子，每个氯离子含有18个电子，1mol NaCl中所含电子总数为28NA，B错误。C. NO2和N2O4的最简式为NO2，46g NO2中含有的原子总数N=nNA×3=×NA×3=×NA×3=3NA，C错误。D. 常温常压下气体摩尔体积大于22.4L /mol，常温常压下22.4L CO2的物质的量小于1mol，含有的CO2分子数小于NA，D错误。答案为A。9、B【解析】A.不知道溶液的体积，无法算出溶质的物质的量，故A错误；B. 78g Na2O2中物质的量是=1mol，一个过氧化钠含有两个钠离子和一个过氧根离子即是三个离子，所以1mol过氧化钠含有离子总数为3NA，故B正确；C. 标准状况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故C错误；D. 使用气体摩尔体积时，必须注明气体所处的温度和压强，故D错误；故选：B。10、B【解析】A.CO2的摩尔质量是44g/mol， 2mol二氧化碳质量是44g/mol×2mol88g，故A错误；B. CO2的摩尔质量是44g/mol，2mol二氧化碳质量是44g/mol×2mol88g，故B正确；C. 2mol二氧化碳的分子数为 6.02×1023mol1×2mol2×6.02×1023，故C错误；D. 2mol二氧化碳含有原子的物质的量为2mol×36mol，故D错误；故选B。11、D【解析】试题分析：AH元素化合价降低，水为氧化剂，故A错误；BO元素化合价升高，被氧化，水为还原剂，故B错误；C元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；D氯气自身发生氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，故D正确；故选D。【考点定位】考查氧化还原反应【名师点晴】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，注意从氧化化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和相关物质的性质。属于氧化还原反应，说明元素化合价发生变化，但水既不是氧化剂又不是还原剂，说明水中的H和O元素都不发生变化。12、C【解析】危险警告标示均是为了便于群众快速阅读领会的，会意好懂，直接从图画表面意思理解即可。【详解】A浓硫酸具有极强的腐蚀性，A项正确；B苯是一种易燃的液体，B项正确；C醋酸无毒，家庭常用的食醋中就含有2%-5%左右的醋酸，C项错误；D氯酸钾具有强氧化性，遇到可燃物易发生爆炸，D项正确；所以答案选择C项。13、C【解析】用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式，结合物质的组成解答。【详解】A. 硫酸铁完全电离，电离方程式为Fe2(SO4)32Fe3+3SO42-，A正确；B. 硫酸是二元强酸，完全电离，电离方程式为H2SO42H+SO42，B正确；C. 碳酸氢钠完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3Na+HCO3，C错误；D. 硫酸氢钠是强酸的酸式盐，电离方程式为NaHSO4Na+H+SO42，D正确。答案选C。14、C【解析】A. 原子结构模型的演变为：希腊哲学家提出原子概念道尔顿原子学说汤姆生葡萄干面包式卢瑟福带核原子模型玻尔电子轨道理论量子力学，A正确；B. 人类对原子结构的认识过程，启示了微观结构也要通过实验验证，同时要付出很大心血，B正确；C. 在原子结构分层排布中，M层（第三层）容纳电子数最多为18，最少为0个，个C错误；D. 在化学反应过程中，原子核不发生变化，原子是化学变化中的最小微粒，但原子外层电子可能发生变化，D正确。答案选C。15、C【解析】A、Na2CO3·10H2O是化合物，石墨是单质，故A错误；B、碘酒是碘的酒精溶液是混合物，干冰是化合物，故B错误；C、液氧是单质，石油是多种烃的混合物，故C正确；D、盐酸是HCl和H2O的混合物，水是化合物，D错误。故选C。16、D【解析】20mL 1molL1NaNO3溶液中NO3物质的量浓度为：c（NO3）=c（NaNO3）=1mol/L；【详解】A.1 molL1Mg（NO3）2溶液中NO3物质的量浓度为：c（NO3）=2cMg（NO3）2=1mol/L×2=2mol/L，故A错误；B.0.8 molL1Al（NO3）3溶液中NO3物质的量浓度为：c（NO3）=3cAl（NO3）3=0.8mol/L×3=2.4mol/L，故B错误；C.2 molL1AgNO3溶液中NO3物质的量浓度为：c（NO3）=c（AgNO3）=2mol/L，故C错误；D.0.5 molL1Cu（NO3）2溶液中NO3物质的量浓度为：c（NO3）=2cCu（NO3）2=0.5mol/L×2=1mol/L，故D正确；答案选D。17、B【解析】假设硫酸溶液的体积为1L，两种硫酸的质量分别为10001g和10002g。当它们等体积混合后，溶液的总质量为（10001+10002）g，溶液的体积为= L，溶质的总物质的量为(C1+C2)mol，则物质的量浓度为。故选B。18、B【解析】加入氧化剂才能发生反应，说明反应物发生氧化反应，在反应中化合价要升高，A. Cu2+Cu ，铜离子得电子，发生还原反应，故A错误；B. Cl-Cl2，氯离子失去电子，发生氧化反应，故B正确；C. H2SO4SO2，硫元素由+6降低到+4，发生还原反应，故C错误；D. CO2CO32-，碳元素化合价未变，没有发生氧化还原反应，D错误。19、D【解析】棕色试剂瓶盛放的是见光分解的试剂，A、稀盐酸见光不分解，故A错误；B、液氯不能见光分解，因此不用棕色试剂瓶盛放，故B错误；C、浓盐酸不见光分解，不用棕色试剂瓶盛放，故C错误；D、氯水中HClO见光分解，因此用棕色试剂瓶盛放，故D正确。20、D【解析】A、银排在氢的后面,不能置换氢气；B、硫酸和氢氧化钡反应时,若SO42-沉淀完全，二者应该按1:1反应；C、碳酸钙难溶于水的盐，不能拆成离子形式；D、碱性氧化物与盐酸反应生成盐和水；【详解】A、银排在氢的后面,不能置换氢气,反应不能发生,故A错误；B、NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀，二者1:1反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，正确的离子方程式：HOHSO42-Ba2=BaSO4H2O，B错误；C、碳酸钙难溶于水，应写成化学式形式，不能拆成离子，正确的离子方程式：CaCO32H=CO2H2O+Ca2+，故C错误；D、盐酸能将碱性氧化物溶解，得到对应的盐和水,离子方程式书写正确，故D正确；综上所述，本题选D。21、B【解析】元素的相对原子质量与原子的相对原子质量和丰度有关，故12.0107是元素的相对原子质量，故B正确；综上所述，答案为B。22、B【解析】A10g H2含分子数 ，10g O2含分子数，故不选A；B标况下5.6L N2含分子数，11g CO2含分子数，故选B；C9g H2O含分子数、1mol O2含分子数NA，故不选C；D标况下224mL N2含分子数，0.1mol N2含分子数0.1NA，故不选D；选B。二、非选择题(共84分)23、硫酸钡 Na2CO3 = 2Na+ + CO32- CO2+OH-=HCO3- HCl Ag+ + Cl-= AgCl 【解析】根据电解质的概念、实验现象分析推理，回答问题。【详解】(1)电解质是溶于水或熔融时能自身电离而导电的化合物，酸、碱、盐、活泼金属氧化物等属于电解质。氯化钡固体、硫酸钡、纯碱是电解质，其中只有硫酸钡难溶于水；(2)纯碱在水中的电离方程式Na2CO3 = 2Na+ + CO32- ；(3)足量CO2气体通入烧碱溶液中生成NaHCO3，反应的离子方程式为 CO2+OH-=HCO3- 。(4)b、d混合生成无色气体，必为Na2CO3、盐酸中的各一种，则a、c为BaCl2、AgNO3溶液中和各一种。a分别与b、c、d混合都有白色沉淀，则a为AgNO3溶液、c为BaCl2溶液。又c、d混合生成白色沉淀，则d是BaCl2溶液、b是盐酸。b化学式是HCl， a+c 反应的离子方程式为Ag+ + Cl-= AgCl。24、Ne F F2 Na NaOH H2SO4 Al(OH)3 CH4、NH3、PH3、HF、H2S HF Na 【解析】由元素在元素周期表中的位置可知，A、B、C、D、E、F、G、H、I分别是H、Na、Al、C、N、P、F、S、Ne。根据元素周期律分析解答。【详解】(1)稀有气体性质最不活泼，所以化学性质最不活泼的是Ne；F的非金属性最强，则F元素只有负化合价，没有正化合价；元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，单质氧化性最强的是F2；元素的金属性越强，单质的还原性越强，单质还原性最强的是Na，故答案为：Ne； F；F2；Na；(2)元素的金属性越强，则其最高价氧化物对应的水化物碱性越强，以上各元素中，金属性最强的为Na，则碱性最强的为NaOH；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，根据元素周期律知，非金属性最强的元素是F，但F元素没有含氧酸，非金属性次之的是S元素，其最高价含氧酸是H2SO4，所以酸性最强的酸是H2SO4；氢氧化铝为两性氢氧化物，故答案为：NaOH；H2SO4；Al(OH)3； (3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物的化学式分别为CH4、NH3、PH3、HF、H2S，非金属的非金属性越强，其氢化物越稳定，这些化合物中最稳定的是HF，故答案为：CH4、NH3、PH3、HF、H2S；HF；(4)B、C、D、E、F、G、H中，D、E、G元素的原子含有2个电子层，B、C、F、H原子含有3个电子层，由于B的原子序数最小，则B的原子半径最大，即：原子半径最大的为Na，故答案为：Na。25、EGCHF BCD 【解析】（1）根据配制溶液体积选择合适容量瓶，根据质量守恒：溶液稀释过程溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积，再选择合适规格的量筒，配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，选择需要的仪器；（2）由容量瓶的构造及正确使用容量瓶的方法解析【详解】（1）用18 mol/L硫酸配制100 mL 1.0 mol/L硫酸。需要选择100mL容量瓶，设浓硫酸体积为V，溶液稀释过程溶质的物质的量不变：18mol·L1×V=100 mL×1.0 mol·L1，V=5.6mL，选择10mL量筒；因配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以需要的仪器：玻璃棒、10 mL量筒、胶头滴管、50 mL烧杯、100mL容量瓶；实验时选用仪器的先后顺序是：EGCHF；（2）A容量瓶是带活塞的仪器，使用前应检查是否漏水，故A正确；B容量瓶用蒸馏水洗净后，不能用待配溶液润洗，否则配制的溶液浓度偏高，故B错误；C无论配制的试样是液体还是固体，都不能在容量瓶中溶解，应该在烧杯中溶解或稀释，故C错误；D无论配制的试样是液体还是固体，都不能在容量瓶中溶解，应该在烧杯中溶解或稀释，故D错误；E定容完成后，需要摇匀配制的溶液，方法为：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，故E正确；故选：BCD【点睛】本题主要考查了配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤和仪器方法，解题关键：明确配制原理及容量瓶使用方法。解题技巧：用质量守恒解溶液稀释问题。26、K+、Cl-、OH- 铁粉 Ag、Cu Ag+、Cu2+、Cl-、OH- KNO3 【解析】(1)甲厂的废水呈碱性，则甲厂中一定含有OH-，结合离子的共存分析；(2)乙厂的废水中含有与OH-发生反应的Ag+、Cu2+，利用比Cu、Ag活泼的金属Fe来回收；(3)根据复分解反应来分析。【详解】(1)甲厂的废水呈碱性，则甲厂废水中一定含有OH-，由于废水中的Ag+、Cu2+与OH-结合生成AgOH、Cu(OH)2沉淀，故Ag+、Cu2+不能在甲厂废水，应该存在于乙厂废水中；Ag+与Cl-会发生反应形成AgCl沉淀而不能共存，故Cl-在甲厂废水中，甲厂废水中除含有OH-、Cl-，根据溶液呈电中性，还应该含有阳离子K+，故甲厂废水中含有的三种离子是K+、Cl-、OH-；(2)由上述分析可知，乙厂废水中含有Ag+、Cu2+，根据金属的活泼性可知，金属活动性Fe>Cu>Ag，所以加入铁粉能够与溶液中的Ag+、Cu2+发生金属间的置换反应产生Ag、Cu，故加入Fe粉可回收的金属是Ag、Cu；(3)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，会发生反应：Ag+Cl-=AgCl；Cu2+2OH-=Cu(OH)2，可使溶液中的Ag+、Cu2+、Cl-、OH-转化为AgCl、Cu(OH)2沉淀，经过滤后得到的废水中主要KNO3，由于其中含有植物生长需要的K、N营养元素，故可用来灌溉农田。【点睛】本题考查离子共存问题，注意判断甲、乙厂废水成分的分析，结合离子共存以及离子的性质分析解答，要结合溶液呈电中性分析判断溶液中含有的离子。27、3.0 500 用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液均注入容量瓶中 偏大 偏小 【解析】根据溶液配制的原理分析所需要的仪器及过程，根据c=n/V分析误差。【详解】（1）25%的硫酸的物质的量浓度：C= 1000/M= (1000×1.18g/mL×25%)/ 98g/mol=3.0mol/L故答案为：3.0；（2）由题意某学生欲配制6.0 mol/L的H2SO4480 mL，所以应选择500ml的容量瓶；故答案为：500；（3）在溶液配制过程中，转移溶液之后需要洗涤，故答案为：用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液均注入容量瓶中；（4）依据c=n/V，如果步骤C中的硫酸溶液未冷却就转移到容量瓶并定容,导致实际溶液的体积偏小，浓度偏大；如果省略操作D，则溶质的物质的量n将会偏小，所配溶液的浓度将会偏小；故答案为：偏大；偏小。【点睛】溶液配制过程中为了保证溶质完全转移到容量瓶中，需要23次洗涤，且把洗涤液转移到容量瓶中。28、质子 最外层电子 阳离子 S2- MgCl2 【解析】分析：(1)原子结构示意图中，圆圈中数字表示质子数；最外层电子数决定其化学性质；(2)判断质子数与核外电子数是否相等，据此解答；(3)y=8时，该微粒带2个单位负电荷，则x=2+8+8-2=16，为S2-离子；(4)当y=2的中性原子M的核外电子数为2+8+2=12,则M为Mg，y=7的中性原子N的核外电子数为2+8+7=17，N为Cl元素，据此解答。详解：(1)原子结构示意图中，圆圈中数字x代表质子数或核电荷数；y为最外层电子数，因此，本题正确答案是：质子数或核电荷数；最外层电子数；(2)当xy > 10，说明微粒质子数>核外电子数,该微粒带正电荷，为阳离子，因此，本题正确答案是：阳离子；(3) y=8时，该微粒带2个单位负电荷，则x=2+8+8-2=16，为S2-离子；其结构示意图为：，因此，本题正确答案是:；(4) 当y=2的中性原子M的核外电子数为2+8+2=12，则M为Mg，y=7的中性原子N的核外电子数为2+8+7=17，N为Cl元素，二者形成化合物的化学式为: MgCl2，因此，本题正确答案是: MgCl2。29、Na2O2 -1 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O 3 0.15 【解析】（1）2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2反应中铁元素由+2价升高到+6价，所以FeSO4为还原剂；过氧化钠中的部分氧原子由-1价降低到-2价，所以Na2O2是氧化剂；答案：Na2O2 ； -1。（2）高铁酸钾是生成物，则Fe(OH)3是反应物，该反应中Fe元素化合价由+3价变为+6价，则Fe(OH)3是还原剂，还需要氧化剂参加反应，具有强氧化性，所以ClO-是反应物，生成物是Cl-，Cl元素化合价由+1价变为-1价，转移电子数为2，溶液在碱性条件下进行，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3:2发生反应，则氢氧化根离子参加反应生成水，反应方程式为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O ；答案：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O 中Fe元素化合价由+3价升高到+6价，1mol FeO42-反应中转移电子数为3，该反应中还原产物是氯离子，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量=0.3mol/2=0.15mol;因此，本题正确答案是：3 ；0.15