2023届广西桂林市中山中学化学高一上期中质量跟踪监视模拟试题含解析.doc

2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是( )A将40g NaOH溶解在1L水中B将22.4L HCl气体溶于水配成1L溶液C将1L 10 mol/L浓盐酸加入9L水中D将10g NaOH溶于少量水，在稀释到溶液为250ml2、如图所示，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间后可见小球a膨胀鼓起。下表中的各组物质不出现上述现象的是()AX为一氧化碳、Y为氢氧化钙溶液BX为二氧化碳、Y为氢氧化钠溶液CX为氯化氢、Y为氢氧化钡溶液DX为二氧化硫、Y为氢氧化钠溶液3、如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是( )A蒸馏、蒸发、萃取、过滤B过滤、蒸发、萃取、蒸馏C萃取、过滤、蒸馏、蒸发D蒸馏、过滤、萃取、蒸发4、我们要善于利用学过的知识,采取科学、有效的方法处理恶性事件,当氯气泄漏时消防队员应及时采取的措施是及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩;用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒;被转移人群可戴上用肥皂水(小苏打水)浸湿的口罩;将人群转移到地势较低的地方即可,不必走太远;及时清理现场,检查水源和食物等是否被污染;常温下氯气能溶于水,所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。ABCD5、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，则c(Cl-) ：c(ClO-) ：c(ClO)可能为A7：3：4B11：2：1C6：1 ：2D21：1：46、下列说法正确的是()A观察只是指用眼看 B观察只是指用耳听C观察只是指用鼻嗅 D观察包括用手感觉7、现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：、现取三份各100mL溶液进行如下实验： 第一份加入溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体；第三份加足量溶液后，得到干燥沉淀，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为。你认为以下结论正确的是A该混合液中一定含有：、，可能含，且B该混合液中一定含有：、，可能含、C该混合液中一定含有：、，可能含、D该混合液中一定含有：、，可能含、Cl8、下列溶液中Cl浓度最小的是()A200mL 2mol/L MgCl2溶液B300mL 2.5mol/L FeCl3溶液C500mL 2.5mol/L NaCl溶液D250mL 1mol/L AlCl3溶液9、下列仪器常用于物质分离的是A B C D10、引爆H2和Cl2组成的混合气体，相同状况下，测得反应前后体积不变。下列的分析正确的是A混合气中H2和Cl2的体积相等B混合气中H2体积大于Cl2体积C混合气中H2的体积小于Cl2的体积D以上情况均有可能11、如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是（ ）A曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸B曲线B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液C曲线C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸D曲线D表示Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液12、决定气体物质体积大小的主要因素是（ ）温度 所含微粒数目 微粒本身大小 压强ABCD13、在无色溶液中大量共存的一组离子是（ ）ACu2+、SO42-、OH-、K+BFe3+、NO3-、Cl-、H+CK+、CO32-、Cl-、H+DH+、Na+、Cl-、SO42-14、下列实验操作： 过滤 分液 萃取 蒸馏 不能用于分离相互混溶的溶液的是A和 B和 C、和 D、和15、下列物质不属于合金的是（ ）A硬铝B黄铜C生铁D金箔16、现有下列四种因素：温度和压强所含微粒数微粒本身大小微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是()ABCD17、下列诗句或谚语都与化学现象有关，下列说法不正确的是A“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关B“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化C“滴水石穿”包含化学变化，而“绳锯木断”则不包含化学变化D“卤水点豆腐，一物降一物”发生了化学反应18、下列实验装置图所示的实验操作，不正确的是()A蒸发氯化钠溶液 B点燃酒精灯C向容量瓶中转移液体 D用海水提取淡水19、金属钠着火时，可以灭火的物质是 ( )A湿布B干粉灭火器(主要成分：CO2)C煤油D沙子20、标况下，等质量的SO2和SO3相比较，下列正确的是( )A它们的分子数目之比为11B它们的体积之比为54C它们的氧原子数目之比为45D它们所含的硫原子数之比为5421、下列物质中既有氧化性又有还原性的是()ANaClBAl2O3CN2O3DSiO222、3NO2+H2O=2HNO3+NO此反应氧化剂和还原剂的质量比是A2：1 B1：1 C1：2 D无法确定二、非选择题(共84分)23、（14分）已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题：(1)试管A的溶液中所含的上述离子有_。(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为_(填“A”或“B”)。(3)若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是_(填化学式)。(4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为_、_。(不考虑氢氧化银的存在)(5)若向由试管A溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，则发生反应的离子方程式为_。24、（12分）现有一包白色固体粉末，由Na2SO4、CaCO3、NaCl、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，为确定其成分，进行如下实验：取少量白色粉末，加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；向滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀完全溶解，并产生无色气体。据此回答下列问题：(1)原白色固体粉末中一定含有_，一定不含有_(填化学式)。 (2)实验中发生反应的离子方程式为_。 (3)为进一步确定白色粉末的组成，向过滤得到的无色滤液中，加入少量某无色溶液，根据是否有白色沉淀产生，可判断原白色粉末的组成，加入的无色溶液不可以是下列溶液中的_(填序号)。 ANa2SO4溶液 BBaCl2溶液 CNa2CO3溶液 DAgNO3溶液25、（12分）可用于分离或提纯物质的方法有：过滤、蒸发结晶、蒸馏、萃取、分液、洗气。根据需求填下列装置的序号并填上操作名称：（1）分离Na2CO3溶液和CCl4，选_，操作名称为_。（2）用CCl4提取碘水中的碘，选_，操作名称为_。（3）用氢氧化钠溶液吸收O2中混有的杂质Cl2，选_，操作名称为_。（4）除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒选_，操作名称为_。（5）制取蒸馏水，选_，操作名称为_。26、（10分）某同学在实验室中称取20 g NaOH固体，配制500 mL 1 mol·L1的氢氧化钠溶液。（1）该同学准备的实验用品有：托盘天平(带砝码)、药匙、量筒、玻璃棒等，还缺少的玻璃仪器有_、_、_。（2）下列有关实验操作，正确的是_。A称量氢氧化钠固体时，要在天平的左右两个托盘上分别放置两个相同规格的小烧杯B某同学将称量的氢氧化钠固体溶解并冷却至室温，然后转移到容量瓶中C某同学在定容时，不小心加水超过刻度线，又将多余的液体吸出直至刻度线D某同学在溶解、转移完氢氧化钠溶液后，将溶解用的仪器洗涤23次，并将洗涤液转移到容量瓶中（3）玻璃棒在该实验中的作用有_，_。（4）若实验室遇到下列情况，对氢氧化钠溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)：称量氢氧化钠时，直接放到托盘天平上称量_。定容摇匀后，有少量溶液外流，所配溶液的浓度_。27、（12分）某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题。（1）写出A中实验室制氯气的化学方程式_。（2）装置B中盛放的试剂名称为_，现象是_。装置D和E中出现的不同现象说明_。装置F的作用是_。（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在装置F和装置G之间再加一个装置，该装置中应放入_（填写试剂或用品名称）。28、（14分）HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2氧化成Fe3。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2转化为Fe3而中毒，可以服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是_(填序号)。A亚硝酸盐被还原 B维生素C是还原剂C维生素C将Fe3还原为Fe2D亚硝酸盐是还原剂(2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是_(填序号)。A加入稀盐酸，观察是否有气泡产生 B加入AgNO3，观察是否有沉淀产生C在酸性条件下加入KI-淀粉溶液，观察溶液颜色(I2遇淀粉呈蓝色)(3)某同学把氯气通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：_。(4)若FeSO4和O2的化学计量数比为21，试配平下列方程式：_FeSO4_K2O2_K2FeO4_K2O_K2SO4_O2(5)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，它在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。请根据以上信息，写出高铁酸钾作为水处理剂的两点原理_。29、（10分）实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。其变化可表述为：2KMnO416HCl(浓) =2KCl2MnCl25Cl28H2O（1）请将上述化学方程式改写为离子方程式_；（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_(填写编号，多选倒扣)；只有还原性         还原性和酸性 只有氧化性         氧化性和酸性（3）此反应中氧化产物是_（填化学式），产生0.5 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为_mol。（4）用双线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目2KMnO416HCl(浓) =2KCl2MnCl25Cl28H2O。_参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】An(NaOH)=1mol，1L水为溶剂的体积，则所得溶液体积不是1L，其浓度不是1mol/L，故A错误；B状况未知，22.4L HCl气体的物质的量不一定是1mol，则浓度不一定是1mol/L，故B错误；C1L 10 molL-1浓盐酸加入9L水中，HCl的物质的量为10mol，但溶液的总体积小于10L，浓度不是1mol/L，故C错误；D10g NaOH的物质的量为n(NaOH)=0.25mol，溶于少量水，在稀释到溶液为250ml，所得溶液的浓度为=1mol/L，故D正确；故答案为：D。2、A【解析】利用四选项涉及的物质的特点分别进行探讨，由题目的现象可知X气体只有能与Y反应使烧瓶内气压减小，才会出现小气球a膨胀鼓起来的现象，进而对题目进行判断。【详解】A、一氧化碳不能与氢氧化钙反应，不会出现小气球a膨胀鼓起来的现象，故A错误；B、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，能使瓶内气压减小，小气球a膨胀鼓起来，故B正确；C、氯化氢气体与氢氧化钡溶液发生中和反应，能使瓶内气压减小，小气球a膨胀鼓起来，故C正确；D、二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠与水，能使瓶内气压减小，小气球a膨胀鼓起来，故D正确；答案选A。3、D【解析】图示仪器从左至右分别为蒸馏烧瓶用于蒸馏操作、漏斗用于过滤操作、分液漏斗用于分液、萃取操作和蒸发皿用于蒸发操作，故可以进行的混合物分离操作分别为蒸馏、过滤、萃取分液、蒸发，故答案为：D。4、B【解析】及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况，故符合及时采取的措施；被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩，烧碱具有腐蚀性，不能用于捂住口鼻，故不符合及时采取的措施；用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒，氯气与碱性物质反应，故符合及时采取的措施；被转移人群可戴上用肥皂水(小苏打水)浸湿的口罩，小苏打和氯气反应，用肥皂水(小苏打水)浸湿的口罩可防止吸入大量氯气而中毒，故符合及时采取的措施；氯气密度大于空气的密度，和空气混合时，氯气在下方，空气在上方，因此人群不能转移到地势较低的地方，故不符合及时采取的措施；及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染，故符合及时采取的措施；常温下氯气微溶于水，所以只要向空气中喷洒水就不能解毒，故不符合及时采取的措施；因此符合及时采取的措施，故B符合题意。综上所述，答案为B。5、D【解析】Cl2生成ClO-和ClO是被氧化的过程，化合价分别有0价升高到+1价和+5价，Cl2生成NaCl是被还原的过程，化合价由0价降到-1价，根据得失电子守恒进行分析；【详解】A7Cl-得7e-，3ClO-失去3e-，4ClO失20e-，得失电子不守恒，故A错误；B11Cl-得11e-，2ClO-失去2e-，1ClO失5e-，得失电子不守恒，故B错误；C6Cl-得6e-，ClO-失去e-，2ClO失10e-，得失电子不守恒，故C错误；D21Cl-得21e-，ClO-失去e-，4 ClO20e-，得失电子守恒，故D正确；故选D。6、D【解析】观察是指用感官考察研究对象，所有感觉器官的考察，都属于观察，但不可用手直接接触药品，A、B、C错误。D正确，答案选D。7、A【解析】根据题意，Ba2+和SO42-可发生离子反应生成BaSO4沉淀，因此两者不能大量共存。Ba2+和CO32-可发生离子反应生成BaCO3沉淀，因此两者也不能大量共存；第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，可能发生Cl-+Ag+AgCl、CO32-+2Ag+Ag2CO3、SO42-+2Ag+Ag2SO4，所以可能含有Cl-、CO32-、SO42-中的至少一种；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.08mol，能和NaOH溶液加热产生气体的只能是NH4+，根据反应NH4+OH-NH3+H2O，产生NH3为0.08mol，可得NH4+也为0.08mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为4.66g部分沉淀溶于盐酸为BaCO3，部分沉淀不溶于盐酸为BaSO4，发生反应CO32-+Ba2+BaCO3、SO42-+Ba2+BaSO4，因为BaCO3+2HClBaCl2+CO2+H2O而使BaCO3溶解因此溶液中一定存在CO32-、SO42-，一定不存在Ba2+和Mg2+，由条件可知BaSO4为4.66g，物质的量为0.02mol，BaCO3为12.54g-4.66g7.88g，物质的量为0.04mol，则CO32-物质的量为0.04mol，由上述分析可得，溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+，一定不存在Mg2+、Ba2+，而CO32-、SO42-、NH4+物质的量分别为0.04mol、0.02mol、0.08mol，CO32-、SO42-所带负电荷分别为0.04mol×2、0.02mol×2，共0.12mol，NH4+所带正电荷为0.08mol；A根据溶液中电荷守恒，可知K+一定存在，K+物质的量0.04mol，当K+物质的量=0.04mol时，没有氯离子，故A正确；B根据溶液中电荷守恒，可知K+一定存在，故B错误；C溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+，Mg2+和CO32-可发生离子反应生成MgCO3而不共存，因此Mg2+一定不存在，故C错误；D溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+，Mg2+和CO32-可发生离子反应生成MgCO3而不共存，因此Mg2+一定不存在，故D错误；答案：A8、C【解析】A、200mL 2mol/L MgCl2溶液中，c（Cl-）=2mol/L×2=4mol/L；B、300mL 2.5mol/L FeCl3溶液中c（Cl-）=2.5mol/L×3=7.5mol/L； C、500mL 2.5mol/L NaCl溶液中，c（Cl-）=2.5mol/L×1=2.5mol/L； D、250mL 1mol/L AlCl3溶液中，c（Cl-）=1mol/L×3=3mol/L；答案选C。【点睛】本题考查离子物质的量浓度的有关计算，难度不大，注意电解质离子浓度与电解质浓度之间的关系，与溶液体积无关。9、B【解析】常用的分离操作有过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液等，结合仪器的用途来解答。漏斗在过滤时需要，分液漏斗在萃取、分液时需要，蒸馏烧瓶在蒸馏时需要。【详解】试管常用于物质的制备及性质实验，不能用于分离，故错误；漏斗可用于过滤分离，故正确；分液漏斗可用于分离互不相溶的液体，故正确；托盘天平常用于称量物质的质量，故错误；蒸馏烧瓶常用于分离沸点不同的液体，故正确；研钵常用于研磨固体，不能用于分离，故错误。故选B。【点睛】本题考查混合物分离、提纯，注重实验基础知识和基本技能的考查，把握常见的仪器及仪器的用途、混合物分离方法为解答的关键。10、D【解析】氢气和氯气的混合气引爆时发生反应H2 + Cl22HCl，相同状况下，1体积的氢气和1体积的氯气完全反应生成2体积的HCl，反应前后体积不变，无论剩余氢气还是氯气，体积都不会改变，故D正确；综上所述，答案为D。11、C【解析】A、NaOH溶液中滴加稀盐酸，导电能力基本保持不变，应该是曲线B，选项A错误；B、CH3COOH溶液中滴加KOH溶液，开始滴加时导电能力增强，应该是曲线A，选项B错误；C、Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，反应生成硫酸钡沉淀和极弱电解质水，离子浓度降低，当硫酸过量时离子浓度增大，导电能力先减小再增大，应该是曲线C，选项C正确；D、Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液，沉淀溶解，离子浓度增大，开始滴加时导电能力增强，应该是曲线A，选项D错误；答案选C。12、B【解析】影响体积的因素有微粒的大小，微粒之间的距离以及所含微粒数等因素，对于气体来说，微粒本身大小远小于微粒间的距离，条件不同，距离不同。【详解】对于气体来说，温度和压强不同，气体分子之间的距离不同，而微粒本身大小远小于微粒间的距离，则微粒本身大小可忽略不计，微粒数目越多，则体积越大，所以影响气体体积的因素主要有：温度和压强、所含微粒数目，所以B选项是正确的。13、D【解析】A. Cu2+显蓝色，与题意不符，且铜离子与氢氧根离子反应生成沉淀，不能共存，A错误；B. Fe3+显黄色，与题意不符，B错误；C. CO32-与H+不能大量共存，与题意不符，C错误；D. H+、Na+、Cl-、SO42-能大量共存，且溶液为无色，符合题意，D正确；答案为D。14、B【解析】分离两种相互混溶的溶液，可根据沸点不同进行蒸馏分离，如溶质在不同溶剂中的溶解度不同，也可采用萃取的方法，据此分析。【详解】两种液体相互溶解，则不能用分液的方法分离，更不能用过滤的方法分离，因过滤用来分离固液混合物；分离两种相互混溶的溶液，可根据沸点不同进行蒸馏分离，如溶质在不同溶剂中的溶解度不同，也可采用萃取的方法，故B正确。故选B。【点睛】明确混合物的类型，根据物质的性质的差异性选择分离方法。15、D【解析】A硬铝是由Al、Mg、Cu、Mn、Si所组成的合金，A不合题意；B黄铜是Cu、Zn所组成的合金，B不合题意；C生铁是铁和碳所组成的合金，C不合题意；D金箔是用黄金锤成的薄片，是纯净的金，D符合题意；故选D。16、B【解析】影响物质体积的因素有微粒的大小，微粒之间的距离以及所含微粒数等因素，对于气体来说，微粒本身大小远小于微粒间的距离，条件不同，距离不同。【详解】对于气体来说，温度和压强不同，气体分子之间的距离不同，而微粒本身大小远小于微粒间的距离，所以微粒本身大小可忽略不计；微粒数目越多，则体积越大，所以影响气体体积的因素主要有：温度和压强、所含微粒数以及微粒间的距离；可选；综上所述，本题答案选B。【点睛】17、D【解析】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成。如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。【详解】A空气为胶体，能有利于光线的折射，从而导致海市蜃楼的形成，A正确。B龙虾和螃蟹被煮熟时，它们壳里面的一种蛋白质-甲壳蛋白会受热扭曲分解，释放出一种类似于胡萝卜素的色素物质，有新物质生成，属于化学变化，B正确；C滴水穿石是指石头在水滴或雨滴的侵蚀作用下发生了复杂的物理、化学变化而溶解，从而使石头穿孔；“绳锯木断”指的是用绳子把木头锯断，只发生物理变化，不包含化学变化，C正确；D豆腐的原料黄豆富含蛋白质，经水浸、磨浆、除渣、加热，得到的蛋白质的胶体，点豆腐就是设法使蛋白质胶体发生凝聚而与水分离，所以卤水点豆腐，是物理变化，D错误。答案选D。18、B【解析】A. 该装置是蒸发装置，可用于蒸发氯化钠溶液，A正确；B. 不能用燃着的酒精灯去点燃酒精灯，应该用火柴，B错误；C. 向容量瓶中转移液体时需要玻璃棒引流，C正确；D. 该装置是蒸馏装置，可用于用海水提取淡水，D正确。答案选B。19、D【解析】A.钠着火生成过氧化钠，与水反应，则不能用湿布灭火，故A错误；B.钠着火生成过氧化钠，与二氧化碳反应，则不能用干粉灭火器灭火，故B错误；C.加入煤油燃烧更旺盛，故C错误；D.加入沙子可掩盖钠，隔绝空气，可起到灭火的作用，故D正确。故选D。20、D【解析】等质量的二氧化硫和三氧化硫，其物质的量比等于摩尔质量的反比，即为80:64=5:4。A. 它们的分子数目之比等于物质的量比，即为5:4，故错误；B. 标况下，三氧化硫不是气体，故体积不能进行比较，故错误；C. 它们的氧原子数目之比为5×2:4×3=1012=5:6，故错误；D. 它们所含的硫原子数之比等于其物质的量比，即为54，故正确。故选D。21、C【解析】判断物质的氧化性和还原性，需从两个方面入手，熟悉物质的性质，物质所含元素的化合价，如果物质所含元素处于中间价态，则物质既有氧化性又有还原性，据此判断。【详解】A、NaCl中的氯元素为-1价，处于最低价，只有还原性；B、Al2O3中铝元素的化合价为+3价，处于最高价态，则只有氧化性；C、N2O3中N元素的化合价为+3价，处于中间价态，则该物质既有氧化性又有还原性；D、SiO2中Si元素的化合价为+4价，处于最高价态，则只有氧化性；答案选C。【点睛】本题主要考查对氧化性和还原性的判断和理解。氧化性是指物质得电子的能力，处于高价态的物质一般具有氧化性。还原性是在氧化还原反应里，物质失去电子或电子对偏离的能力，金属单质和处于低价态的物质一般具有还原性。22、C【解析】反应3NO2+H2O2HNO3+NO中，只有N元素的化合价变化，则NO2既是氧化剂，也是还原剂，结合守恒法分析。【详解】反应3NO2+H2O2HNO3+NO中，只有N元素的化合价变化，则NO2既是氧化剂，也是还原剂，生成NO时作氧化剂，生成硝酸时作还原剂，由原子守恒可知，该反应中氧化剂和还原剂的质量之比是1：2，答案选C。【点睛】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意此反应中只有N元素的化合价发生变化。二、非选择题(共84分)23、OH-、K+、Cl- B Mg Mg2+2OH-= Mg(OH)2 Ag+Cl-=AgCl 2HCO3-+Ba2+2OH-=BaCO3+CO32-+2H2O 【解析】试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色，说明溶液显碱性，一定含有OH-，则A一定没有与OH-发生反应的Ag+、Mg2+， Ag+、Mg2+在试管B中，由于Cl-与Ag+会反应产生AgCl沉淀，则试管B中一定没有Cl-，Cl-在试管A中，根据电荷守恒可知A试管中含有K+；试管B中应含有NO3-，结合对应离子的性质解答该题。【详解】(1)根据上述分析可知试管A中含有OH-、K+、Cl-，试管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-。(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，发生反应为Ag+Cl-=AgCl，则该试管中含有Ag+，为试管B；(3)试管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-，若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，应该发生置换反应，且不能引入其它杂质离子，则加入的药品是Mg，发生的反应为Mg+2Ag+=Mg2+2Ag；(4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则Mg2+和OH-恰好完全反应生成Mg(OH)2沉淀，Ag+与Cl-恰好完全反应产生AgCl沉淀，剩余K+和NO3-存在于溶液中，溶质为KNO3，则混合过程中发生反应的离子方程式为：Mg2+2OH-= Mg(OH)2、Ag+Cl-=AgCl；(5)试管A中金属阳离子为K+，其碳酸氢盐是KHCO3，向KHCO3溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液，发生反应产生K2CO3、BaCO3和H2O，反应的离子方程式为2HCO3-+Ba2+2OH-=BaCO3+CO32-+2H2O。【点睛】本题考查了离子共存及离子方程式的书写，注意掌握离子反应发生的条件及离子方程式的书写方法，侧重考查学生的分析能力，充分考查了学生对所学知识的掌握情况。24、CaCO3、NaCl CuSO4 CaCO3+2H= Ca2+CO2+H2O D 【解析】硫酸铜溶于水得到蓝色溶液，而本题中得到是无色的溶液和白色沉淀，所以在混合物中一定不含硫酸铜；白色沉淀可能为碳酸钙，也可能是硫酸钠和氯化钡反应生成的硫酸钡，而白色沉淀能全部溶于稀盐酸，所以该沉淀为碳酸钙，即原固体中一定含有碳酸钙，而原固体中含有三种物质，所以还一定含有NaCl，氯化钡和硫酸钠二者有其一。【详解】(1)根据分析可知原白色固体中一定含有CaCO3、NaCl；一定不含CuSO4；(2)实验中发生的反应为碳酸钙和盐酸的反应，离子方程式为CaCO3+2H= Ca2+CO2+H2O；(3)原白色粉末中无法确定的是BaCl2和Na2SO4A加入硫酸钠若产生白色沉淀，可以确定含有BaCl2不含Na2SO4，故A不符合题意；B加入BaCl2若产生白色沉淀，可以确定含有Na2SO4不含BaCl2，故B不符合题意；C加入碳酸钠溶液若产生白色沉淀，可以确定含有BaCl2不含Na2SO4，故C不符合题意；D氯化银难溶于水、硫酸银微溶于水，所以加入硝酸银溶液不能进一步确定白色粉末的组成，故D符合题意；综上所述答案为D。25、 分液 萃取（分液） 洗气 过滤 蒸馏 【解析】（1）Na2CO3溶液和CCl4互不相溶；（2）用CCl4提取碘水中的碘，水与四氯化碳互不相溶，分层，碘在四氯化碳中溶解度大；（3）氯气可用氢氧化钠溶液除杂；（4）CaCO3是不溶于水的物质；（4）水的沸点不高；【详解】（1）Na2CO3溶液和CCl4互不相溶，可用分液的方法分离；选，操作名称为分液；（2）用CCl4提取碘水中的碘，水与四氯化碳互不相溶，分层，碘在四氯化碳中溶解度大，可用萃取的方法分离；选，操作名称为萃取（分液）；（3）氯气可用氢氧化钠溶液洗气，达到除杂的目的，选 ，操作名称为洗气；（4）根据CaCO3的溶解性，是不溶于水的物质，要和石灰水分离，可以采用过滤的方法；选，操作名称为过滤；（4）水的沸点不高，可选用蒸馏的方法制取；选，操作名称为蒸馏。26、500 mL容量瓶 烧杯 胶头滴管 BD 搅拌，加速氢氧化钠固体的溶解 引流液体 偏低 无影响 【解析】（1）依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤选择需要仪器；（2）根据实验操作的方法分析；（3）玻璃棒在溶解固体时搅拌，加速固体溶解；在移液时用于引流液体；（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=n/V进行误差分析。【详解】（1）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器有：托盘天平（带砝码）、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管，配制500mL 1molL-1的氢氧化钠溶液，应选择500mL容量瓶，所以还缺少的仪器：500 mL容量瓶、烧杯、胶头滴管；（2）A、氢氧化钠为易潮解的固体，应放在玻璃器皿中称量，但不需要在另一盘上放上烧杯，故A错误；B、因氢氧化钠固体溶解水放热，应冷却至室温，然后转移到容量瓶中，否则会引起误差，故B正确；C、某同学在定容时，不小心加水超过刻度线，又将多余的液体吸出直至刻度线，导致部分溶质被吸出，导致配制的浓度偏低，故C错误D、某同学在溶解、转移完氢氧化钠溶液后，将溶解用的仪器洗涤23次，并将洗涤液转移到容量瓶中，这样确保溶质全部转移到容量瓶中，故D正确；答案BD；（3）玻璃棒在溶解固体时起搅拌作用，为加速固体溶解；在移液时用于引流液体；（4）称量氢氧化钠时，直接放到托盘天平上称量，氢氧化钠吸收空气中的水和二氧化碳，导致称取的氢氧化钠质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；定容摇匀后，有少量溶液外流，由于已经定容完毕，因此不影响溶液浓度。【点睛】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意误差分析的方法，（4）是解答的易错点。27、MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O 无水硫酸铜 白色固体变为蓝色 氯气无漂白性，湿润的氯气有漂白性（或次氯酸有漂白性） 吸收氯气 湿润的淀粉KI试纸（或湿润的有色布条） 【解析】（1）实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气；（2）利用无水硫酸铜遇到水变蓝性质检验氯气中是否含有水蒸气；依据干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，对比说明具有漂白性的不是氯气；氯气易溶于CCl4；（3）G装置是用来检验HCl气体的，为确保实验结论的可靠性，需要排除氯气的干扰，氯气可氧化碘化钾得到单质碘，碘与淀粉变蓝，据此作答；【详解】A.实验时用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应来制备氯气，生成氯化锰、水和氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O，故答案为MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O；（2）为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气，可以在B中加入无水硫酸铜，如果固体变蓝则证明氯气中含有水蒸气，故答案为无水硫酸铜；白色固体变为蓝色；干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，说明具有漂白性的不是氯气，而是氯水中的次氯酸，故答案为氯气无漂白性，湿润的氯气有漂白性（或次氯酸有漂白性）；氯气易溶于CCl4，所以该装置的作用是吸收氯气，故答案为吸收氯气；（3）G装置用来检验HCl气体，为了确保实验结论的可靠性，应排除氯气的干扰，在F吸收氯气之后要检验氯气是否完全除去，根据氯气具有强氧化性的性质，可用湿润的淀粉KI试纸检验，其反应方程式为：Cl2+2KI=2KCl+I2，生成的碘遇淀粉变蓝，如不变色，说明已经完全除去，所以可以在F和G之间连接一个盛有湿润的淀粉碘化钾试纸的洗气瓶检验是否存在氯气，另外根据氯气的漂白性，也可在F和G之间连接一个盛有湿润的有色布条的洗气瓶，若不褪色，则证明氯气已被完全吸收，此方法也可行。故答案为湿润的淀粉KI试纸（或湿润的有色布条）28、D B NO2Cl2H2O=NO32