2023届浙江省各地高一化学第一学期期中复习检测模拟试题含解析.doc

2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、现有三组实验：除去混在植物油中的水 回收碘的CCl4溶液中的CCl4 用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。分离以上各混合液的正确方法依次是A分液、蒸馏、萃取B萃取、蒸馏、分液C分液、萃取、蒸馏D蒸馏、萃取、分液2、某化学实验的尾气中含有较多的氯气。要吸收这些尾气，下列试剂中最合适的是 ( )A烧碱溶液B饱和石灰水C自来水D食盐水3、某元素的原子形成的离子可表示为b a Xn- ，有关说法错误的是A中子数为 a-b B电子数为 b+nC质量数为 a+b D一个 X 离子的质量约为a/6.02×1023g4、下列各反应中，水只做还原剂的是A2F2+2H2OO2+4HF B2H2O2H2+O2CNa2O+H2O2NaOH DC+H2OCO+H25、下列物质属于电解质的是( )A铜B食盐水C烧碱D蔗糖6、由 1H、2H、3H 和 16O、18O 五种原子构成的 H2O2分子共有（）A9 种B12 种C15 种D18 种7、某地无色透明水样中可能大量存在以下离子中的一种或几种：H+、Na+、Ba2+、Mg2+、Cu2+、Cl、CO32-、OH，某化学兴趣小组为了测定其成分做了如下实验：向水样中滴入石蕊试液，溶液变成蓝色；另取一份水样，向其中滴入过量的稀盐酸，产生大量气泡。由此可以得出水样中A一定没有H+、Mg2+、CO32-、Cu2+B可能存在Cl、Na+、Mg2+，一定不存在Cu2+C一定存在H+、Na+、OHD一定存在Na+、CO32-、OH，可能存在Cl8、下列电离方程式错误的是NaHCO3= Na+H+ CO32- NaHSO4 = Na+H+ SO42-H2SO4 = 2H+ SO42- KC1O3 = K+ C15+3O2-A B C D9、两个体积相同的密闭容器一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的 （ ）质量     密度     分子总数   原子总数 质子总数A B C D10、化学实验的基本操作是完成化学实验的关键，下列实验操作正确的是（ ）用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物用托盘天平称量117.7 g氯化钠晶体用量筒量取23.10 mL溴水用蒸发皿高温灼烧石灰石用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol·L1的NaOH溶液；ABCD11、粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质。加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液：加入稍过量的BaCl2溶液： 过滤； 滴入稀盐酸至无气泡产生。正确的操作顺序是ABCD12、将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊溶液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面钠立即与水反应，并有气体产生反应后溶液变红钠熔成闪亮的小球小球在水面上四处游动有“嘶嘶”的响声发出A B C D13、下列物质属于钠盐的是（）ANaHSO4BNaOHCNa2ODNa2O214、下列关于胶体的说法正确的是（ ）A向煮沸的NaOH溶液中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体B胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应C胶体和溶液可以利用滤纸分离，这种提纯方式是渗析D丁达尔效应是胶体粒子对光线散射形成的，是一种物理现象15、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Z元素的-1价阴离子、W元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同。下列说法中正确的是AX、Y形成的化合物只含有极性键 BX单质和Z单质在暗处就能剧烈反应C含W元素的盐溶液一定显酸性 DZ离子半径小于W离子半径16、如图所示，室温下的两个连通容器用活塞分开，左右两室体积相同，左室充入一定量NO，右室充入一定量O2，且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞，使NO与O2充分反应，反应如下：2NO+O2=2NO2。下列判断正确的是(不考虑NO2转化为N2O4) ( )A反应前后左室的压强相同B开始时左右两室中的分子数相同C反应后容器内的密度与反应前的相同D反应后容器内无O2存在二、非选择题（本题包括5小题）17、有一固体粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NH4Cl中的一种或几种组成，为了检验它们所含的物质，做了以下实验。将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；往此溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；过滤，将沉淀置于稀盐酸中，发现沉淀不溶解。（1）试判断：固体混合物中肯定含有_，生成白色沉淀的化学方程式_；肯定没有_；可能含有_（2）检验是否含有可能存在的物质的实验方法是：_化学方程式_。18、有A、B、C、D、E、F六种物质，它们的相互转化关系如下图（反应条件略，有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。已知A、B、E是单质，其中A着火只能用干燥的沙土灭火，B在常温下为气体，C俗名称为烧碱，D为无色无味液体。（1）写出A、B、F的化学式 A_ B _ F _。（2）写出A和D反应生成B和C的化学方程式_。若生成3mol的B，则转移的电子数目为_ 。（3）写出E与C、D反应生成的B和F离子方程式_。19、如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置（1）要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：a_d；（2）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯，Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl（g），发生反应的化学方程式为_（3）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是_，B的作用是_（4）用量筒量取20mL E中溶液，倒入已检查完气密性良好的分液漏斗中，然后再注入10mL CCl4，盖好玻璃塞，振荡，静置于铁架台上（如图），等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是_（填“上层液”或“下层液”），能使有色布条褪色的是_（填“上层液”或“下层液”）（5）在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由并在方框中画出改进后的装置图_20、工业上通常用工业酒精和生石灰混合蒸馏法制取无水乙醇。如图是实验室中模拟工业原理制取无水乙醇的装置。回答下列问题：(1)指出图中的四处错误：_、_、_、_(2)在除去工业酒精中的水时，下列做法不可取的是_a.加入过量的生石灰后过滤b.加入过量的生石灰后分液c.加入过量的生石灰后蒸馏(3)由(2)可知除去工业酒精中的水的原理是(用化学方程式表示)_(4)装置中仪器ABC的名称分别是A _；B_；C_21、现有下列十种物质：0.1mol/L硫酸、小苏打、纯碱、二氧化碳、葡萄糖、0.1mol/LNaOH溶液、氢氧化铁胶体、氨水、Al2O3、硫酸铁溶液（1）上述十种物质中，属于非电解质的有_（填序号）。（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H+OH-=H2O，这两种物质的序号是_（填序号）。（3）现有100mL溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中c(SO42-)=_（4）标准状况下，_L 中含有0.4 mol氧原子。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】.植物油不溶于水，与水分层，可用分液法分离；.CCl4的沸点较低，加热易挥发，与碘的沸点不同，可用蒸馏的方法回收碘的CCl4溶液中的CCl4；.中草药中的有效成分为有机物，易溶于酒精，用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分为萃取法；答案选A。2、A【解析】氯气再水中的溶解度不大，所以应该用碱液吸收。但用于饱和石灰水的浓度小，所以不要饱和石灰水吸收氯气，答案选A。3、C【解析】根据课本AZX表达的意义可知道：A表示元素X的质量数，Z表示元素X的质子数，因此对abXn-，质量数是a，质子数是b，中子数N=A-Z=a-b，A选项正确；元素X带n个单位负电荷，所以abXn-含有的电子数是b+n，B选项正确；abXn-质量数是a，不是a+b，C选项错误；1mol abXn-的质量约ag，所以一个abXn-的质量约为a/6.02×1023g，D选项正确，正确答案是C。4、A【解析】水只做还原剂，则水中O元素的化合价升高，以此来解答。【详解】A2F2+2H2OO2+4HF，水中O元素的化合价升高，则水为还原剂，故A选；B2H2O2H2+O2，水中H元素的化合价降低、氧元素化合价升高，则水既是氧化剂也是还原剂，故B不选；CNa2O+H2O2NaOH，该反应没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C不选；DC+H2OCO+H2，水中H元素的化合价降低，则水是氧化剂，故D不选；答案选A。【点睛】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重还原剂判断的考查，注意从化合价角度分析。5、C【解析】A、铜为单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B、食盐水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C、烧碱是NaOH，溶于水或熔融状态下均可导电，是电解质，故C正确；D、蔗糖在溶于水和熔融状态时均不导电，属于非电解质，故D错误；答案选C。6、D【解析】氧原子有2种16O、18O，氢原子有3种1H、2H、3H，H2O2分子中的氢原子、氧原子可以相同也可不同；水分子中的氢原子相同时，氧原子有2种；水分子中的氢原子不同时，氧原子有2种；据此进行分析。【详解】氧原子有2种16O、18O，氢原子有3种1H、2H、3H，H2O2分子中的氢原子、氧原子可以相同也可不同；水分子中的氢原子相同时，氧原子有2种，所以氧原子有3种选法；氢原子有3种，所以氢原子有3种选法，故水分子有1H216O2、2H216O2、3H216O2、1H217O18O、2H217O18O、3H217O18O、1H218O2、2H218O2、3H218O2；水分子中的氢原子不同时，氧原子有2种，所以氧原子有3种选法；氢原子有3种，所以氢原子有3种选法，故水分子有1H2H16O2、1H2H17O18O、1H2H18O2、1H3H16O2、1H3H17O18O、1H3H18O2、3H2H16O2、3H2H17O18O、3H2H18O2；所以共有18种；故答案选D。7、D【解析】水样是无色的，则一定不存在Cu2+，向水样中滴入石蕊试液，溶液变成蓝色，说明溶液显碱性，则一定大量存在氢氧根，一定不能大量共存H+、Mg2+；另取一份水样，向其中滴入过量的稀盐酸，产生大量气泡，说明含有碳酸根，因此一定不存在Ba2+，根据溶液显电中性可知一定存在钠离子，由此可以得出水样中一定存在Na+、CO32-、OH，一定不存在H+、Ba2+、Mg2+、Cu2+，Cl不能确定，所以选项ABC均是错误的，D正确，答案选D。【点睛】掌握常见离子的性质、发生的化学反应是解答的关键，钠离子的判断是解答的易错点，注意溶液显电中性特点的灵活应用。8、C【解析】碳酸是弱酸，NaHCO3是H2CO3的酸式盐，HCO3-不能拆，电离方程式为：NaHCO3Na+HCO3-，故错误；NaHSO4是强酸的酸式盐，属强电解质，完全电离用“”，电离出Na+、H+、SO42离子，其电离方程式为：NaHSO4=Na+H+SO42，故正确；硫酸为二元强酸，一步完全电离，电离方程式为：H2SO42H+SO42，故正确；氯酸钾是强电解质，是由钾离子和氯酸根离子构成，能完全电离，电离方程式为：KClO3=K+ClO3，故错误，答案选C。9、A【解析】氢气与氯气的物质的量之比为1：1时，氢气、氯气的总质量与HCl的质量相等，但氢气、氯气的物质的量之比不一定为1：1，故氢气、氯气的总质量与HCl的质量不一定相等，故错误；由中分析可知，氢气与氯气的物质的量之比为1：1时，两容器内气体的密度相等，但氢气、氯气的物质的量之比不一定为1：1，故两容器内气体的密度不一定相等，故错误； 氢气、氯气的总体积与HCl体积相等，则氢气、氯气总物质的量与HCl物质的量相等，分子总数一定相等，故正确；氢气、氯气的总体积与HCl体积相等，则氢气、氯气总物质的量与HCl物质的量相等，都是双原子分子，含有原子数目一定相等，故正确；H原子中含有1个质子，Cl原子中含有17个质子，由于氢气和氯气的物质的量关系不确定，等物质的量时两个容器中气体的质子数不一定相等，故错误；答案选A.10、A【解析】量取5.2 mL稀硫酸应选10 mL量筒，错；苯和CCl4可以混溶，错；量筒的精度是0.1mL，错；高温灼烧石灰石用坩埚， 错；故选A。11、B【解析】根据题意知粗盐的提纯中，用碳酸钠溶液除去钙离子，用氢氧化钠溶液除去镁离子，用氯化钡溶液除去硫酸根离子，为保证杂质离子除尽，所加试剂要过量，过量的离子也要除去，故碳酸钠溶液的作用为除去钙离子和过量的钡离子，故在之后，然后过滤，向滤液中滴加盐酸至无气泡产生，除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，故选B；故答案选B。12、C【解析】钠投入水中,钠的密度小于水，所以钠不会沉入水底,故错误；钠是活泼的金属，钠立即与水反应2Na+2H2O2NaOH+H2，并有气体产生，故正确；生成氢氧化钠，溶液显碱性，使石蕊变蓝，即反应后溶液变蓝，故错误；钠熔点低，反应放热，钠熔成闪亮的小球，故正确；在氢气的推动下，小球在水面上四处游动，故正确；氢气在钠块与水之间的缝隙中逸出，有“嘶嘶”的响声发出，故正确。答案选C。13、A【解析】由钠离子和酸根离子组成的盐是钠盐，据此解答。【详解】A. NaHSO4属于钠盐，A正确；B. NaOH是一元强碱，不是盐，B错误；C. Na2O属于碱性氧化物，不是盐，C错误；D. Na2O2属于过氧化物，不是盐，D错误；答案选A。14、D【解析】A向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，继续加热至溶液呈红褐色，可制得Fe(OH)3胶体，故A错误；B胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小，故B错误；C胶体和溶液都可以透过滤纸，不能用滤纸分离，故C错误；D丁达尔效应是胶体粒子对光线散射形成的，由于没有新物质生成，是一种物理现象，故D正确；故选D。15、B【解析】试题分析：X是原子半径最小的元素，为H元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍，为C元素；Z元素的-1价阴离子、W元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同，则Z为F元素、W为Al元素。A、X、Y形成的化合物为烃，可能含有非极性键，错误；B、H2与F2在暗处能剧烈反应，正确；D、具有相同电子排布的离子，原子序数越大，离子半径越小，所以离子半径：F>Al3+，错误。考点：本题考查元素的推断、化学键、物质的性质。16、C【解析】试题分析：A、一氧化氮和氧气发生的反应为：2NO+O2=2NO2；反应是气体体积减少的反应，反应后压强减小，故A错误；B、开始时左右两室中气体体积相同，气体密度相同，所以气体质量相同，但一氧化氮和氧气摩尔质量不同，气体物质的量不同，分子数不同，故B错误；C、化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后质量不变，容器体积也不变，所以总密度不变，故C正确；D、如果要恰好完全反应，NO和O2的初始物质的量应为2:1，但是从上面可以明显看出初始投料=：2:1，即完全反应后O2会有剩余，一氧化氮全部反应，故D错误；故选C。考点：考查了一氧化氮的性质、化学计算的相关知识二、非选择题（本题包括5小题）17、Na2SO4 Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2 NaCl Na2CO3、CuSO4 NH4Cl 取少量药品加入试管中，加蒸馏水溶解，滴入氢氧化钠溶液后加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，试纸是否变蓝色。 NH4Cl + NaOH NH3+ NaCl + H2O 【解析】（1）将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液，则固体中一定不含有CuSO4，（2）往此溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，故沉淀中可能含有碳酸钡或硫酸钡，（3）过滤，将沉淀置于稀盐酸中，发现沉淀不溶解，结合（2）可知白色沉淀只能是硫酸钡，则原固体中一定含有Na2SO4，一定不含有Na2CO3，NH4Cl是否存在无法确定，据此答题。【详解】（1）由上述分析可以知道，固体混合物中肯定含有Na2SO4，生成白色沉淀的化学方程式为Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2 NaCl，肯定没有Na2CO3和CuSO4，可能含有NH4Cl，故答案为Na2SO4；Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2 NaCl ；Na2CO3、CuSO4；NH4Cl。（2）检验是否含有可能存在的物质的实验方法是：取少量药品加入试管中，加蒸馏水溶解；滴入氢氧化钠溶液后加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，试纸是否变蓝色，若试纸变蓝，则含有NH4Cl，否则不含有NH4Cl，化学方程式为：NH4Cl + NaOH NH3+ NaCl + H2O，故答案为取少量药品加入试管中，加蒸馏水溶解；滴入氢氧化钠溶液后加热， 用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，试纸是否变蓝色；NH4Cl + NaOH NH3+ NaCl + H2O。18、Na H2 NaAlO2 2Na+2H2O=2NaOH+H2 6NA 2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2 【解析】有A、B、C、D、E、F六种物质，C俗名称为烧碱，C为NaOH；D为无色无味液体，D为H2O，根据框图，单质A与水反应生成一种气体单质B和NaOH，则A为Na，B为H2，氢氧化钠和水与单质E反应生成氢气，则E为Al，因此F为偏铝酸钠，据此答题。【详解】（1）根据上述分析，A、B、F的化学式分别为：Na、H2、NaAlO2，故答案为Na、H2、NaAlO2。（2）钠和水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2，该反应中每生成1mol的氢气，转移2mol电子，若生成3mol的H2，则转移的电子数目为6NA，故答案为2Na+2H2O=2NaOH+H2，6NA。（3）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2，故答案为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2。【点睛】本题的突破口为C俗名称为烧碱，C为NaOH；D为无色无味液体，D为H2O，本题的易错点为铝与氢氧化钠反应的离子方程式的书写，注意反应中水也参与了反应。19、c b 2Cl2+C+2H2O（g）4HCl+CO2 瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升 贮存少量Cl2，避免Cl2对环境造成污染 下层液 上层液 D中反应生成的HCl气体极易溶于水，易发生倒吸，改进后的装置图为 【解析】（1）由装置图气体的流向进行判断；（2）根据题给信息可以写出Cl2、C、H2O三者在加热条件下反应的方程式；（3）关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，根据B瓶中气体压强的变化分析出现的现象；根据B瓶能够贮存少量氯气，起到防止空气污染的作用进行分析；（4）应用相似相溶原理，氯气在CCl4中溶解度较大，而且四氯化碳的密度比水大，呈黄绿色的是溶有氯气的下层四氯化碳层，氯气与水反应产生的次氯酸具有漂白作用，导致有色布条褪色，据此进行分析；（5）反应2Cl2+C+2H2O（g）4HCl+CO2中有HCl生成，需要尾气吸收，由于HCl极易溶于水，易产生倒吸，据此进行分析和装置的改进。【详解】（1）由装置图判断，气体由B流经C进入到D中反应，气体通过盛有水的试管时应长进短出，否则不能通过C装置；故答案为：c；b； （2）由题意知C为提供水蒸气的装置，加入的浓硫酸溶于水放出大量的热，有利于试管中的水变为水蒸气，反应为Cl2、C、H2O，生成物为HCl和CO2，则反应的化学方程式为：2Cl2+C+2H2O（g）4HCl+CO2，故答案为：2Cl2+C+2H2O（g）4HCl+CO2； （3）关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，B中的气体逐渐增多，压强增大，则导致瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升；氯气有毒，不能直接排放到空气中，B具有贮存少量氯气，并能防止空气污染；故答案为：瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升；贮存少量Cl2，避免Cl2对环境造成污染；（4）应用相似相溶原理，氯气在CCl4中溶解度较大，而且四氯化碳的密度比水大，呈黄绿色的是溶有氯气的下层四氯化碳层，能使有色布条褪色，氯气在无机层与水接触发生化学反应生成次氯酸，而导致有色布条褪色的；故答案是：下层液；上层液；（5）反应2Cl2+C+2H2O（g）4HCl+CO2中有HCl生成，需要尾气吸收，由于HCl极易溶于水，易产生倒吸现象，应用倒置的漏斗，改进后的装置图可以为：，故答案是：D中反应生成的HCl气体极易溶于水，易发生倒吸，改进后的装置图为。【点睛】要验证干燥氯气无漂白性，先把氯气通入到装有干燥红色布条的装置，布条不褪色；干燥的氯气进入到湿润的有色布条中,氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性,所以布条褪色；结论；干燥的氯气无漂白作用，潮湿的氯气有漂白作用。20、温度计水银球位置不在支管口处 未加石棉网 未加沸石 冷凝水上进下出 b CaO+H2O=Ca(OH)2 锥形瓶 蒸馏烧瓶 冷凝管 【解析】（1）仔细观察制取无水乙醇的装置图，可知给烧瓶加热未垫石棉网，温度计的水银球不应插入溶液中，冷却水的方向接反，未加沸石；（2）加入过量的生石灰后，形成的乙醇、Ca(OH)2混合溶液不分层，不能用分液的方法分离；（3）生石灰与水反应，可以除去工业酒精中的水，CaO+H2O=Ca(OH)2；（4）由装置图可知，仪器A是锥形瓶；仪器B是蒸馏烧瓶；仪器C是冷凝管。【详解】(1)由制取无水乙醇的装置图，可知给烧瓶加热未垫石棉网，温度计的水银球不应插入溶液中，冷却水的方向接反了，混合溶液加热烧瓶中未加入防止暴沸的沸石，故答案为：给烧瓶加热未垫石棉网；温度计的水银球插入溶液中；冷却水的方向接反了；烧瓶中未加沸石；(2)加入过量的生石灰后，形成的乙醇、Ca(OH)2混合溶液不分层，不能用分液的方法分离，故答案为：b；(3)生石灰与水反应，可以除去工业酒精中的水， CaO+H2O=Ca(OH)2，故答案为：CaO+H2O=Ca(OH)2；(4)由装置图可知，仪器A是锥形瓶；仪器B是蒸馏烧瓶；仪器C是冷凝管，故答案为：温度计；蒸馏烧瓶；冷凝管。21、 1.5mol/L 4.48 【解析】（1）在水溶液里和熔融状态下都不能自身电离出离子的化合物是非电解质，属于非电解质的有二氧化碳、葡萄糖。答案：。（2）强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应可以用离子方程式H+OH-H2O表示，这两种物质是硫酸与氢氧化钠。答案：（3）5.6g铁离子的物质的量是0.1mol，则相应硫酸铁Fe2（SO4）3的物质的量是0.05mol，硫酸根的物质的量是0.15mol，则溶液中c(SO42-)0.15mol÷0.1L1.5mol/L。答案：1.5mol/L。（4）0.2molCO2含有0.4mol氧原子，标谁状况下体积为0.2mol×22.4L/mol4.48L。答案：4.48。【点睛】在水溶液里和熔融状态下都不能自身电离出离子的化合物是非电解质。强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应可以用离子方程式H+OH-H2O表示。以此进行分析。