陕西省铜川市2023届高三下学期第二次模拟考试（铜川二模）理科综合含答案.pdf

（TC2）理科综合试题第 1页（共 16 页）（TC2）理科综合试题 第 2页（共 16 页）铜川市 2023 年高三第二次质量检测理科综合注意事项：1本试题分第卷和第卷两部分，第卷为选择题，用 2B 铅笔将答案涂在答题卡上。第卷为非选择题，用 0.5mm 黑色签字笔将答案答在答题卡上，考试结束后，只收答题卡。2答第、卷时，先将答题卡首有关项目填写清楚。3全卷满分 300 分，考试时间 150 分钟。本试卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cu64Ca40Ti48第卷（选择题共 126 分）一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列关于细胞中元素和化合物的描述，正确的是A与等质量糖类相比，油脂中 H、C 含量高，细胞中的 C 主要组成有机物B与等质量蛋白质相比，核酸中 P 含量高，细胞中大多数 P 组成了 ATPC与水相比，细胞中无机盐含量很少，但它们都主要以化合物形式存在于细胞中D蛋白质和 DNA 的空间结构被破坏后一定不可逆，功能也都会随之丧失2在动物细胞姐妹染色单体间的着丝粒位置存有一种 SGO 蛋白，主要保护将两条姐妹染色单体粘连在一起的粘连蛋白不被水解酶（该水解酶在间期染色体复制完成后就存在，分裂中期开始大量起作用）破坏，从而保证细胞分裂过程中染色体的正确排列与分离。下列叙述错误的是ASGO 蛋白在细胞分裂间期通过核糖体合成并由核孔进入细胞核B SGO 蛋白功能的异常可能产生染色体数目变异的子细胞，其机理与秋水仙素诱导染色体加倍相同CSGO 蛋白失活及粘连蛋白水解可以发生在有丝分裂后期和减数第二次分裂后期D在减数分裂过程中，粘连蛋白水解后不一定会发生等位基因的分离3人的血红蛋白由 4 条肽链组成，控制人的血红蛋白的基因分别位于 11 号、16 号染色体上，但在人的不同发育时期血红蛋白分子的组成是不相同的。下图表示人的不同时期表达的血红蛋白基因及血红蛋白组成，据图判断下列分析错误的是A基因与性状之间并不都是一一对应的线性关系，血红蛋白受多个基因控制B图中的多种血红蛋白基因之间均为非等位基因，其表达有时间顺序C人的配子内包含图中的全部 6 种基因，但这 6 种基因属于奢侈基因，在配子中均不表达D胎儿的红细胞中存在图中所示的任何基因，但成年人的红细胞中不存在4科研人员从一种溶杆菌属的细菌中提取一种新型抗生素（LysocinE），它能对抗常见抗生素无法对付的超级细菌耐甲氧西林金黄色葡萄球菌，下列相关叙述正确的是A超级细菌耐甲氧西林金黄色葡萄球菌的抗药性变异来源于基因重组B按现代进化理论解释超级细菌形成的实质是自然选择使耐药性变异定向积累的结果C耐甲氧西林金黄色葡萄球菌这一超级细菌的形成意味着该种群一定发生了进化D耐甲氧西林金黄色葡萄球菌遗传信息的传递不遵循中心法则5研究细胞分裂素的生理作用，研究者将菜豆幼苗制成的插条插入蒸馏水中（图 1）。对插条的处理方法及结果见图 2。下列说法正确的是A制备插条时除去根系和幼芽的主要目的是减少内源生长素的干扰B从图 2 中可知，对插条进行的实验处理只有一种即：不同插条上去除不同数目的 A 叶C实验 II、III、IV 的结果表明：A 叶数量越少，B 叶生长越慢D若将图 1 蒸馏水换成 6.25%的甘油溶液，蚕豆叶肉细胞只发生质壁分离6如图 1 是生态系统的碳循环部分示意图，其中甲、乙、丙、丁组成了生物群落；图 2为相关食物网。下列说法正确的是A图 1 中缺少两个箭头，分别是“无机环境丁”以及“甲丙”B图 1 中的丁、丙分别和图 2 中的 A、E 相对应C图 1 中的甲对应图 2 中的 D、C、B、EDPb、Hg 等有害物质因生物富集在丙和 E 中积累相对较多，生物富集只能通过吃与被吃的关系发生7化学推动着社会的进步和科技的创新，下列说法错误的是A北京冬奥会手持火炬“飞扬”出口处喷涂含碱金属的焰色剂，实现火焰的可视性B利用高纯硅的半导体性能，可以制造光电池（TC2）理科综合试题第 3页（共 16 页）（TC2）理科综合试题 第 4页（共 16 页）C抗击新冠疫情时，84 消毒液、二氧化氯泡腾片均可作为环境消毒剂D飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于有机高分子材料8脱落酸有催熟作用，其结构简式如图所示。下列关于脱落酸的说法错误的是A1 mol 该物质能与 2molNaOH 反应B一定条件下可以发生酯化、加聚、氧化反应C所有碳原子不可能共平面D分子式为 C15H20O49下列反应的离子方程式正确的是A向 Na2SO3溶液中滴加稀 HNO3溶液：23SO2H+=SO2H2OB用过量氨水吸收废气中的 SO2：NH3H2OSO2=HSO3NH4C电解 MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl2H2OH2Cl22OHD 酸性 K2Cr2O7溶液遇 NaNO2变成绿色：Cr2O273NO28H=3NO32Cr34H2O10我国科研人员研制出以钠箔和多壁碳纳米管为电极的可充电“Na-CO2”电池，工作过程中，Na2CO3与 C 均沉积在多壁碳纳米管电极。其工作原理如图所示。下列叙述错误的是A充电时，多壁碳纳米管为阳极，Na+向钠箔电极方向移动B放电时，电路中转移 0.1mole，多壁碳纳米管电极增重 1.1gC采用多壁碳纳米管作电极可以增强吸附 CO2的能力D充电时，阳极反应式为 2Na2CO3+C4e=3CO2+4Na+11由实验操作和现象得出的相应结论正确的是选项实验操作现象结论A向两份等浓度、等体积的过氧化氢溶液中分别加入 2 滴等浓度的 FeCl3溶液和CuSO4溶液前者产生气泡较快催化效率：3Fe2CuB将缠绕的铜丝灼烧后反复插入盛有乙醇的试管，然后滴加酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液褪色乙醇催化氧化生成乙醛C取 5mL 0.1molL1KI 溶液，滴加 56滴 0.1molL1FeCl3溶液，充分反应后，再滴加少量的 KSCN 溶液溶液变红KI 与 FeCl3的反应是可逆反应D向饱和 Na2CO3溶液中加入少量 BaSO4粉末，过滤，在滤渣中加入盐酸产生气泡，固体部分溶解Ksp(BaCO3)XMLDL 的铵盐溶液能存放在玻璃试剂瓶中1325时，将 HCl 气体缓慢通入 0.1 molL1的氨水中，溶液的 pH、体系中粒子浓度的对数值(lgc)与反应物的物质的量之比32n(HCl)t=n NHH O的关系如图所示。若忽略溶液体积变化，下列有关说法正确的是A25时，NH3H2O 的电离平衡常数为109.25Bt=0.5 时，c(NH3H2O)c(Cl)c(NH4)C P2所示溶液：c(NH4)100c(NH3H2O)DP1所示溶液：c(Cl)=0.05molL1二、选择题：本题共 8 小题，每小题 6 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，第 14-18题只有一项符合题目要求，第 19-21 题有多项符合题目要求。全部选对的得 6 分，选对但不全的得 3 分，有选错的得 0 分。14古代建筑中，孕育着我国浓厚的科学文化元素，传统岭南祠堂式建筑陈家祠保留了瓦片屋顶，屋顶结构简化如图，弧形瓦片静止在两根相互平行的倾斜椽子正中间。已知椽子与水平面夹角均为，瓦片质量为m，重力加速度为g，则椽子对瓦片A支持力的合力方向竖直向上B作用力的合力方向竖直向上C支持力的合力大小为 mgD作用力的合力大小为 mgcos15冲量是一个物体所受外力在时间上的积累效应。某个学生用长为l=0.2 m的细绳，一端固定，另一端拴一质量m=0.1 kg的小球，把小球拉至水平，从静止释放到小球运动到最低点。若g=10 m/s2，对于这一过程以下结论正确的是A重力对小球的冲量的大小为0.2 NsB细绳对小球拉力的冲量为0C细绳对小球拉力的冲量的大小一定等于重力对小球冲量的大小D小球受合力的冲量大小为0.2 Ns16某同学设计了一种利用放射性元素衰变的电池，该电池采用金属空心球壳结构，如图所示，在金属球壳内部的球心位置放有一小块与球壳绝缘的放射性物质，放射性物质与球壳之间是真空，球心通电（TC2）理科综合试题第 5页（共 16 页）（TC2）理科综合试题 第 6页（共 16 页）处的放射性物质的原子核发生衰变，向四周均匀发射电子，电子的电荷量为 e。已知单位时间内从放射性物质射出的电子数为 N，在金属壳外表面有一块极小的圆形面积 S，其直径对球心的张角为弧度，则通过 S 的电流大小约为A216NeB28NeC2NeDNe17粒子甲的质量与电荷量分别是粒子乙的4倍与2倍，两粒子均带正电。让它们在匀强磁场中同一点以大小相等、方向相反的速度开始运动。已知磁场方向垂直纸面向里。以下四个图中，能正确表示两粒子运动轨迹的是ABCD18冬奥会冰壶比赛中所用的冰壶除颜色外其他完全相同，如图（a）某队员将红壶推出，之后与静止在大本营中心的蓝壶发生对心碰撞，碰撞时间极短，碰后运动员用冰壶刷摩擦蓝壶前进方向的冰面，来减小阻力。碰撞前后两壶运动的 v-t 图线如图（b）中实线所示。重力加速度 g=10m/s2。则运动员由于用冰壶刷摩擦冰面使冰壶与冰面间的动摩擦因数减少了A0.02B0.012C0.008D0.00619如图甲所示为一理想变压器，原副线圈匝数比为 2：1，R 为滑动变阻器，A、V 均为理想交流电表。若原线圈接入如图乙所示的正弦交变电压，则下列叙述正确的是A电压表 V 的示数为10 2VB该交变电流的方向每秒改变 100 次C滑动变阻器滑片P向下滑动时，电压表 V 示数增大D滑动变阻器滑片P向下滑动时，电流表 A 示数减小20北京时间 2022 年 11 月 30 日，“神舟十五号”载人飞船与“天和”核心舱成功对接，6名航天员“胜利会师”。如图所示，对接前，飞船沿圆轨道 I 运行，核心舱在距地面约400km高度的轨道运行。飞船从轨道I 加速后，经过调整到达轨道与核心舱完成对接，对接后共同沿轨道运行。下面说法正确的是A航天员在核心舱中处于失重状态B对接后核心舱的运行速度小于7.9km/sC飞船在轨道 I 的机械能大于在轨道的机械能D飞船在轨道 I 的运行周期大于在轨道的运行周期21如图甲、乙所示为自行车气嘴灯，气嘴灯由接触式开关控制，其结构如图丙所示，弹簧一端固定在顶部，另一端与小物块 P 连接，当车轮转动的角速度达到一定值时，P 拉伸弹簧后使触点 A、B 接触，从而接通电路使气嘴灯发光。触点 B 与车轮圆心距离为 R，车轮静止且气嘴灯在最低点时触点 A、B 距离为 d，已知 P 与触点 A 的总质量为 m，弹簧劲度系数为 k，重力加速度大小为 g，不计接触式开关中的一切摩擦，小物块 P 和触点 A、B 均视为质点，则下列说法正确的是A要使气嘴灯能发光，车轮匀速转动的最小角速度为kdmRB要使气嘴灯能发光，车轮匀速转动的最小角速度为kdmgmRC要使气嘴灯一直发光，车轮匀速转动的最小角速度为2kdmgmRD要使气嘴灯一直发光，车轮匀速转动的最小角速度为kdmgmR第卷（非选择题共 174 分）三、非选择题：共 174 分。第 2232 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 3338 题为选考题，考生依据要求作答。（一）必考题：共 129 分。22（5分）某兴趣小组的同学，为了测量如图甲所示的方形磁铁表面附近磁场的磁感应强度的大小，设计了如图乙所示的装置，图乙中两根完全相同的弹簧上端固定，下端与金属棒绝缘连接。已知方形磁铁的长度远大于金属棒的长度，现进行如下操作：（TC2）理科综合试题第 7页（共 16 页）（TC2）理科综合试题 第 8页（共 16 页）A断开开关 S，用刻度尺测量两根轻弹簧的长度均为1l；B用刻度尺测量金属棒 ab 的长度为 L；C 将方形磁铁置于金属棒 ab 附近，使方形磁铁在金属棒 ab 处的磁场垂直于纸面向里（可视为匀强磁场）；D闭合开关 S，待系统稳定后，记录电流表的示数为 I，用刻度尺测量两根轻弹簧的长度均为2l；E保持方形磁铁与金属棒 ab 的距离不变，在小范围内改变方形磁铁相对于金属棒 ab 的位置，重复实验。回答下列问题：（1）两根轻弹簧的长度2l_1l（填“”、“=”或“”或“”、“1n，故单色光在 D 点发生全反射，由几何关系可知，反射光垂直BC 边从 BC 边射出棱镜，故=60光在棱镜中的传播速度为cvn故cosODCDtv解得94atc铜川市铜川市 20232023 年高三第二次质量检测年高三第二次质量检测理综化学参考答案理综化学参考答案7.答案：D解析：A.不同金属元素的焰色试验可以发出不同颜色的光，喷涂碱金属目的是利用焰色试验让火焰可视，故 A 正确；B.晶体硅为良好的半导体材料，是制造光电池的主要原料，故 B 正确；C.“84”消毒液、二氧化氯泡腾片都具有强的氧化性，能够使蛋白质变性，能够用于环境杀菌消毒，故 C 正确；D.玻璃纤维是一种性能优异的无机非金属材料，故 D 错误；8.答案 A解析：A.只有羧基能和氢氧化钠反应，且羧基和氢氧化钠以 1：1 反应，则 1mol 脱落酸能与1mol 的氢氧化钠发生反应，故 A 错误；B.该分子中含有羰基、碳碳双键、醇羟基和羧基，具有酮、烯烃、醇、羧酸性质，醇羟基和羧基能发生酯化反应、碳碳双键能发生加聚反应、碳碳双键能发生氧化反应，故 B 正确；C.该分子中含有 4 个甲基，具有甲烷结构特点，所以该分子中所有原子不可能位于同一个平面上，故 C 正确；D.根据结构简式确定分子式为C15H20O4，故 D 正确；9.答案 D解析：A向 Na2SO3溶液中滴加稀 HNO3溶液，二者发生氧化还原反应，正确的离子反应为：23NO+323SO+2H+324SO+2NO+H2O，故 A 错误；B.用过量氨水吸收 SO2气体，反应生成亚硫酸铵：2NH3H2O+SO2=2+4NH+2-3SO+H2O，选项 B 错误；C.电解 MgCl2水溶液的离子方程式：Mg2+2Cl2H2O=通电H2Cl2Mg（OH）2D.酸性 K2Cr2O7溶液具有强氧化性，可以氧化 NaNO2变成 NaNO3,Cr2O27还原成 Cr3现绿色，离子方程式为：Cr2O273NO28H=3NO32Cr34H2O 故 D 正确。10.答案 B解析：A 选项：多壁碳纳米管电极为阳极，在充电时，应接电源的正极，故电源电极 a 为正极，阳离子移向阴极，即 Na+向钠箔电极方向移动，正确；B 选项：放电时，正极反应3CO2+4e-+4Na+=2Na2CO3+C,生成的Na2CO3和C均沉积在正极，使正极质量增加，转移0.1mole-，多壁碳纳米管电极增重 5.6g，错误。C 选项：根据多壁碳纳米管的图示可知，多壁碳纳米管表面积大，使用多壁碳纳米管作电极是为了增强吸附 CO2的能力，正确；D 选项：充电时，阳极发生氧化反应，其电极反应式为2Na2CO3+C-4e-=3CO2+4Na+，正确；11.答案 C解析：A.FeCl3溶液和 CuSO4溶液中阴离子不同，由实验操作和现象可知，不能比较 Fe3、Cu2的催化能力。故 A 错误B.乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法判断乙醇催化氧化生成乙醛。故错误C取 5mL 0.1molL-1KI 溶液，滴加 56 滴 0.1molL-1FeCl3溶液充分反应，发生反应2I-+2Fe3+=2Fe2+I2，由于 FeCl3少量，若该反应不是可逆反应，则反应后的溶液中不含 Fe3+，向反应后的溶液中再滴加少量的 KSCN 溶液，溶液变红，说明反应后的溶液中仍存在 Fe3+，从而说明 KI 与 FeCl3的反应是可逆反应，C 项符合题意；D常温下，向饱和 Na2CO3溶液中加少量 BaSO4粉末，因 c(Ba2+)c(CO2-3)Ksp(BaCO3)，而产生 BaCO3沉淀，加入盐酸产生气泡，不能说明 Ksp(BaCO3)、Ksp(BaSO4)的关系，故 D 错误；12.【答案】B【详解】由题干信息可知，X、Y、Z、M、L、Q 均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，M、Q 同族且两种元素组成的某种阴离子在强酸性溶液环境下可以产生淡黄色沉淀，即2-23S O，Y 是有机物的基本骨架元素，则 Y 为 C，由图示可知，Q 周围形成了 6 个共价键，M 周围形成了 2 个共价键，则 M 为 O，Q 为 S，X 为+1 价，则 X 为 Li，Z 为 N，由 C 周围只能形成 4个共价键，则 L 为 F。A由分析可知，Y 为 C，则 Y 的氢化物有很多，有气体、液态和固体的烃，Z 为 N，其氢化物有 NH3(g)和 N2H4(l)等，则 Y 的氢化物的沸点不一定高于 Z 的氢化物，选项 A 错误；B由分析可知，Z 为 N，其含氧酸有 HNO3和 HNO2两种，HNO2是弱酸，选项 B 正确；C 由分析可知，Q 为 S、M 为 O、L 为 F，X 为 Li，故简单离子半径大小的顺序为：S2-O2+F-Li+即 QMLX，选项 C 错误；D由分析可知，L 为 F，则 L 的铵盐溶液中，氟离子水解生成的 HF 能与玻璃中的 SiO2 反应而腐蚀玻璃，故 NH4F 溶液不可以存放在玻璃试剂瓶中，应该装在塑料瓶中，选项 D 错误；答案选 B。13.【答案】C【解析】由图可知 P1时铵根和一水合氨的浓度相同，P2时溶液显中性，氢离子和氢氧根离子相同，同时结合一水合氨的电离常数的表达式，+4b32c(NH)c(OH)K=c(NHH O)，以此解题。A 由图可知，图中 P1点 pH=9.25，c(OH)=10-4.75molL1，此时+432c(NH)=c(NHH O)，则 NH3H2O的电离平衡常数+-4.754b32c(NH)c(OH)K=c(OH)=10c(NHH O)，A 错误；Bt=0.5 时溶质为等浓度的氯化铵和一水合氨的混合物，由图可知溶液此时显碱性，则一水合氨的电离大于铵根离子水解，则此时溶液中的离子浓度大小顺序为：c(NH4)c(Cl)c(NH3H2O)，B 错误；CP2所示溶液 pH=7，c(OH)=10-7molL1，根据其电离常数+-4.754b32c(NH)c(OH)K=10c(NHH O)，则2.257+4.75b432Kc(NH)10c(NHH O)c(O=10)1H0，故 c(NH4)100c(NH3H2O)，C 正确；DP1所示溶液中电荷守恒，+-4c(H)+c(NH)=c(OH)+c(Cl)，由图可知 P1点时+-9.25c(H)=10mol/L，且 c(+4NH)=10-1molL1，-14-4.75-9.2510c(OH)=mol/L=10mol/L10，则-9.25-1-4.7510+10=c(Cl)+10，-9.25-1-4.75c(Cl)=1-0.0+101005mol/L，D 错误；26.（14 分）（每空 2 分）(1)碳酸锰矿粉碎、搅拌、增大 H+浓度、升高温度等(2)2Fe2+4H+MnO2=2Fe3+Mn2+2H2OK3Fe(CN)6溶液或 KMnO4溶液(3)5.48.8(4)7.6107(5)50C 后2-4SO含量减少的趋势较小、升高温度使 NH3H2O 分解加快反而不利于反应(6)6Mn(OH)2+O2=2Mn3O4+6H2O 或 6Mn2+12NH3H2O+O2=2Mn3O4+12+4NH+6H2O解析：（1）通过增大接触面积、适当增大酸的浓度、升高温度等，都可提高“酸浸”效果，则提高“酸浸”的方法有：碳酸锰矿粉碎、搅拌、增大 H+浓度、升高温度等。答案为：碳酸锰矿粉碎、搅拌；增大 H+浓度、升高温度等；（2）“氧化 1”步骤中，将 Fe2+氧化为 Fe3+，氧化剂 a 可选用 MnO2，则发生反应生成 Fe3+、Mn2+等，离子方程式为 2Fe2+4H+MnO2=2Fe3+Mn2+2H2O，为了检验氧化是否完全，需检验Fe2+是否存在，可选用的试剂是：K3Fe(CN)6溶液或 KMnO4溶液。答案为：2Fe2+4H+MnO2=2Fe3+Mn2+2H2O；K3Fe(CN)6溶液或 KMnO4溶液；（3）从表中可以看出，pH5.4 时，Fe3+、Al3+全部转化为沉淀，pH=8.8 时，Mn2+开始沉淀，所以“沉铁铝”步骤中，调节 pH 的范围为 5.48.8。答案为：5.48.8；（4）“沉镁”步骤中，沉淀转化反应为 MnF2(s)+Mg2+(aq)MgF2(s)+Mn2+(aq)则平衡常数K=22c(Mn)c(Mg)=3115.6 107.4 107.6107。答案为：7.6107；（5）从图中可以看出，“沉锰”步骤中，50C 以后，硫酸根含量变化很少，实际生产中综合考虑选择 50C 为宜，不选择更高温度的原因是：50C 后2-4SO含量减少的趋势较小、升高温度使 NH3H2O 分解加快反而不利于反应。答案为：50C 后2-4SO含量减少的趋势较小、升高温度使 NH3H2O 分解加快反而不利于反应；（6）由分析可知，“氧化 2”步骤中，Mn(OH)2被 O2氧化为 Mn3O4等，发生反应的化学方程式为 6Mn(OH)2+O2=2Mn3O4+6H2O。答案为：6Mn(OH)2+O2=2Mn3O4+6H2O。27.（14 分）(1)吸收多余的 Cl2，用于尾气处理，同时可以防止空气中的水蒸气进入收集器中，防止 FeCl3水解变质（2 分）(2)bc bc（2 分）(3)4H+2Cl-+MnO2=Mn2+2H2O+Cl2（2 分）(4)1（1 分）(5)（2 分）不是（1 分）Cu2+Fe2+SCN-=CuSCN+Fe3+（2 分）(6)b100%12.2a（2 分）解析：（1）由分析可知，装置 C 中碱石灰的作用是用于吸收多余的 Cl2，用于尾气处理，同时可以防止空气中的水蒸气进入收集器中，防止 FeCl3水解变质，故答案为：吸收多余的 Cl2，用于尾气处理，同时可以防止空气中的水蒸气进入收集器中，防止 FeCl3水解变质；（2）由所给仪器和试剂分析知，从 D、E、F 中选择合适的装置制备纯净的 Cl2，正确的接口顺序为 abcbc，故答案为：bcbc；（3）由分析可知，装置 D 为实验制备 Cl2的发生装置，故答案为：16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2；（4）由题干对比实验 1、2 操作和现象可知，实验 1 的反应物质含有 Cl-，而实验 2 中的反应物中不含 Cl-，结果实验 1 无白色沉淀生成，而实验 2 生成白色沉淀，说明产生的白色沉淀为 CuSCN，故实验结果说明猜想 1 不合理，故答案为：1；（5）由实验 2 中的现象即溶液很快由蓝色变为绿色，未观察到白色沉淀；2h 后溶液为绿色，未观察到白色沉淀；24h 后，溶液绿色变浅，试管底部有白色沉淀可推测，反应速率：AB，反应 B 太慢，因此说明反应 B 不是产生CuSCN的主要原因，故答案为：；不是；进一步查阅资料可知，当反应体系中同时存在2Fe、2Cu、SCN时，2Cu氧化性增强，可将2Fe氧化为3Fe。据此将实验 2 改进，向4CuSO溶液中同时加入KSCN、2FeCl，立即生成白色沉淀CuSCN，即 Cu2+先将 Fe2+氧化为 Fe3+，自身被还原为 Cu+，然后 Cu+与 SCN-结合为 CuSCN 白色沉淀，该反应的离子方程式为：Cu2+Fe2+SCN-=CuSCN+Fe3+，故答案为：Cu2+Fe2+SCN-=CuSCN+Fe3+；（6）若向14100mLmol L CuSOa溶液中滴加足量的KSCN和2FeCl的混合溶液，根据铜原子守恒可知，理论上应该生成 CuSCN 的物质的量为 0.1amol，经过一系列操作得到白色沉淀CuSCN的质量gb，则CuSCN的产率为：bg100%0.1amol 122g/mol=b100%12.2a，故答案为：b100%12.2a。28.（15 分）I.+249.1（2 分）II.（1）.增大体系压强、通入 H2（2 分）n（2 分）（1 分）14.81(2 分）（2）1：2（1 分）压强（1 分）该反应的正反应气体分子数减小，增大压强，平衡向正反应方向移动，CO2的平衡转化率增大，与图 3 曲线一致（2 分）（3）相对于单金属 Bi 催化剂，BiIn 合金催化剂能够促进 CO2的吸附，增强对*OCHO中间体的吸附；相对于单金属In催化剂，BiIn合金催化剂能够降低*OCHO脱附形成*HCOOH的活化能。（2 分）解析：I.(1)根据摩尔生成焓的定义，推出C(s)+O2(g)=CO2(g)H=-395kJmol-1C(s)+2H2(g)=CH4(g)H=-74.9kJmol-1，C(s)+12O2(g)=CO(g)H=-110.4kJmol-1，根据目标反应方程式及盖斯定律可知，2-得 CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)H=(-110.4)2-(-74.9)-(-395)kJmol-1=+249.1kJmol-1；故答案为+249.1；II.(1)反应为气体分子数减小的放热反应，为了提高 CH3OH 产率可以采取的措施有增大体系压强、通入 H2等。反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，同时1T增大，平衡常数增大，故图 1 中能表示该反应的平衡常数 K 与温度 T 之间的变化关系的是曲线 n；测得在相同时间内，不同温度下2H的转化率如图 2 所示，由图可知，a 点没有达到平衡，氢气转化率较低，生成浓度较低且温度较低；c 点达到平衡，氢气转化率较高，生成浓度较大且温度较高；浓度越大、温度越高则反应速率越快，故 v a逆 v c逆；T2时氢气转化率为 80%，根据题给数据可得三段式如下：2232CO(g)+3H(g)+H O(g)mol26CH OH g00mol1.64.81.61.6mol0.41.21.61.6起始转化平衡则此时平衡常数31.61.622K=14.811.20.422；(2)氢气浓度越大，则二氧化碳转化率越大，故曲线 a 的进料浓度比 c(CO2)：c(H2)为 1：2；该反应为气体分子数减小的反应，压强越大，二氧化碳转化率越大，故 X 表示压强，理由是：该反应的正反应气体分子数减小，增大压强，平衡向正反应方向移动，CO2的平衡转化率增大，与图 3 曲线一致；（3）根据图像，采用 BiIn 合金催化剂优于单金属 Bi 催化剂的原因：相对于单金属 Bi 催化剂，BiIn 合金催化剂能够促进 CO2的吸附，增强对*OCHO 中间体的吸附；BiIn 合金催化剂优于单金属 In 催化剂的原因：相对于单金属 In 催化剂，BiIn 合金催化剂能够降低*OCHO脱附形成*HCOOH 的活化能；答案为：相对于单金属 Bi 催化剂，BiIn 合金催化剂能够促进CO2的吸附，增强对*OCHO 中间体的吸附；相对于单金属 In 催化剂，BiIn 合金催化剂能够降低*OCHO 脱附形成*HCOOH 的活化能。35（15 分）(1)223d 4s12(各空 1 分）(2)A（2 分）(3)平面三角形（1 分）sp2、sp3（2 分）HCHO 能与 H2O 形成氢键而 CO2不能，HCHO 和 H2O 为极性分子，CO2为非极性分子，根据相似相溶原理，HCHO 更易溶于水（2 分）(4)O3、2NO（2 分）(5)123-30A40+48+16 3N 2 2a10（各空 2 分）解析：（1）Ti 是 22 号元素，基态 Ti 原子的价电子排布式223d 4s；基态 Ti 核外电子排布为1s22s22p63s23p63d24s2，电子占据 1+1+3+1+3+2+1=12 个轨道；（2）A 为激发态铜原子，B 为失去一个电子的+1 价铜离子，C 为失去一个电子且是激发态的+1 价铜离子，D 为基态铜原子，则失去最外层一个电子所需能量最小的是 A；（3）NO3中心 N 原子的价层电子对数为5 12 332 =3，不含孤电子对，所以空间构型为平面三角形；甲基橙中碳原子位于苯环中是 sp2杂化，甲基中的是 sp3杂化；亚甲基蓝中 C 原子位于苯环中和碳碳双键和碳氮双键中的是 sp2杂化，甲基中的是 sp3杂化；HCHO 能与 H2O 形成氢键而 CO2不能，氢键可以增大 HCHO 的溶解度；HCHO 和 H2O 为极性分子，CO2为非极性分子，根据相似相溶原理，HCHO 更易溶于水；（4）SO2分子中 S 原子的价层电子对数=2+12(6-22)=3，与 SO2互为等电子体的分子有 O3，则与 SO2互为等电子体的阴离子有2NO；（5）由图可知，与 Ca2+最近且等距的 O2-数为 43=12，则钙原子的配位数是 12；根据钙钛矿 CaxTiyOz的晶体结构分析，钙位于定点，钛位于体心，氧位于面心，则其化学式为 CaTiO3，Ca2+和 O2-之间的最短距离为 a pm，则晶胞参数为2apm，一个晶胞相当于有一个 CaTiO3，根据密度公式可得33-303-30-10AAAm40+48+16 313640+48+16 3=VN 2 2a10N 2 2a10N2a 10或。36.（15 分）(1)羧基肽键(酰胺基)氧化反应（各 1 分）(2)+NaOH2H O+NaCl；（2 分）(3)（2 分）(4)16（3 分）或（2分）(5)（3 分）解析：（1）根据有机物的结构简式，推出所含含氧官能团是羧基、酰胺键。是醇羟基被氧化为醛基，是氧化反应；故答案为羧基；酰胺键；氧化反应（2）反应为卤代烃的水解，其化学反应方程式为+NaOH2H O+NaCl；故答案为+NaOH2H O+NaCl；（3）H 是一种官能团，结构中含有氨基和羧基，根据 G 和的结构简式，中的酰胺键断裂，推出 H 的结构简式为；H 通过缩聚反应，得到高分子化合物，即该高分子化合物为；故答案为；（4）属于芳香族化合物，说明含有苯环，可发生水解反应和银镜反应，说明含有“-OOCH”，苯环上有三个取代基，可能为-CH3、-CH2CH3、-OOCH，有 10 种结构，也可能为-CH3、-CH3、-CH2OOCH，有 6 种结构，因此共有 16 种结构；有 5 组峰，说明是对称结构，峰面积之比为62211，说明有对称的甲基，即符合条件的结构简式为、；故答案为 16；、；（5）根据制备物质，可以推出制备物质所需的原料是和，可以先由甲苯被高锰酸钾溶液氧化成苯甲酸，再苯甲酸与氢气在一定条件下发生加成反应得到，可以由 AB 反应推出，先让甲苯与 HCHO、HCl 在 ZnCl2作用下生成，再在 NaOH 水溶液中加热得到，综上所述，合成路线为