第八届湖北省高三（4月）调研模拟考试化学含答案.pdf

?化化学学参参考考答答案案及及解解析析1D四氯乙烯属于烃的衍生物；食盐、白糖可用作防腐剂；橡胶的硫化程度越高，强度越大，但弹性越差。2C四甲基吡嗪是一种活性生物碱，可与HCl反应制备其盐酸盐。3B2+-224Ca+SO+H O+3ClO=CaSO+Cl+2HClO4D铁质器物附铜制配件，在接触处铁易生锈。5A蛋白质的一级结构与肽键的形成有关。6D应将“澄清石灰水”与“酸性高锰酸钾溶液”位置互换。7D2NO与2H O反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应消耗 3 个 NO2分子转移的电子数为 2 个，则有 3mol 的 NO2参与反应时，转移的电子数为A2N8BX 是氢、Y 是碳、Z 是氮、E 是氟、Q 是磷、W 是氯。F-F 键能小于 Cl-Cl 键能。9BCuSO45H2O 是离子晶体；往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成Cu(NH3)42配离子，故 NH3比 H2O 更易与铜离子形成配位键；每个 Cu2+与 4 个 H2O 形成配位键。10DH22e-+2HCO3-=2CO2+2H2O是阳极区的反应11C242N HH O是具有较强还原性的碱性液体。能被次氯酸钠氧化，在空气中会与2CO反应产生烟雾。12B采用浓度较低的 FeCl3溶液制备3Fe和SCN平衡体系，是为了使实验现象更为明显。13DAE 点溶液为滴定时 MOH 溶液中OHlg8Hcc，OHc=110-3mol/L，MOH 的电离常数约为33530.11 101 101 101 10；BF 点溶液呈碱性，溶液中 c(MOH)=c(MCl)，联立物料守恒和电荷守恒即得；CP 点酸碱恰好完全反应，生成强酸弱碱盐，促进水的电离，P 点过后酸过量，抑制水的电离，故 P 点水的电离程度最大；DQ点溶液呈酸性，溶液中 c(HCl)=c(MCl)，M+会水解，c(H+)c(M+)。14D由题图知，1个Zn4O6+上、下、左、右、前、后共有6个L2-，每个L2-与Zn4O6+形成2个ZnO配位键，1个Zn4O6+含有4个ZnO配位键，则1个Zn4O6+中Zn2+形成的配位键数目为62+4=16，1个Zn2+的配位数为4。15A反应 I、反应均是吸热反应,且反应 I 的H 更大。在题设温度范围内(其他条件不变)，2S(g)的体积分数随温度升高先升后降。在低温段，以反应为主，随温度升高，S2(g)的体积分数增大；在高温段，随温度升高；反应消耗 S2的速率大于反应生成 S2的速率，S2(g)的体积分数减小。升高相同温度时，活化能越大的化学反应，其反应速率提高的倍数越大。故反应活化能更大。16（14分）（1）2KMnO4+16HCl（浓）=2Mn Cl2+2KCl+5Cl2+8H2O（2 分，离子方程式亦可得分）（2）不易因为AlCl3固体积聚而造成堵塞（2分）（3）碱石灰（1分）（4）+332HOAlCl+H=AlCl+H O（2 分）（5）温度计（1 分）；2（1 分）；D 中溴的四氯化碳溶液褪色（1 分）（6）除去乙烯中的水和乙醇（2 分，仅回答“除水”或“除醇”得 1 分）（7）反应条件温和(温度低)、副反应少、产物更纯净、反应剩余物易处理（2 分，写对一点，得 1 分；合理即可）17（14 分）（1）增大反应物之间的接触面积，加快反应速率，使焙烧更充分（2 分）2Cr2O3+4Na2CO3+3O2高温4Na2CrO4+4CO2（2 分）（2）2CO（1 分；写名称不得分）；硅酸（1 分）（3）4.838.6（2 分）（4）2O24e=O2（2 分）；O2、CO2（“O2、CO2、CO”亦可，2 分，只答 O2不得分）（5）+3 或3（2 分）【解析】（2）由流程可知气体 X 为 CO2，所以流程中可循环利用的物质为 CO2；（3）由33sp3Al OHAlOHKcc 可知，3Alc由5110mol L降至6110mol L时，pH 上升约 0.33，结合离子浓度与 pH 的关系图可知，pH 不低于 4.83；根据243Al OHHAl OHH O ，可知4Al OH的浓度由5110mol L降至6110mol L时，Hc增大 10 倍，结合图示可知，此时 pH=8.6，所以常温下，若要控制溶液中铝元素的浓度不超过6110mol L，需控制 pH 范围为 4.838.6。18.（13 分）（1）取代反应（1 分）（2）2-氯丙酸乙酯（2 分）（3）、COOH（“-Cl、-COOH”亦可）（2 分）（4）+NaOH+NaCl+H2O（2 分；或+HCl，未标注分子手性结构特征，不扣分）（5）；（2 分。写对 1 个得 1 分，写错不得分）（6）S 构型（2 分）；3（2 分）19（14 分）（1）-317（2 分）（2）O3将 NO2氧化为更高价的氮氧化物(或生成了 N2O5)（2 分，合理即可）；SO2与 O3的反应速率慢（2 分，合理即可）（3）SO32-+2NO2+2OH-SO42-+2NO2-+H2O（2 分）（4）14（2 分）（5）ac（2 分，漏选 1 分，错选 0 分）（6）6（2分）【解析】（4）相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，令 SO2起始物质的量为 2amol，NO 起始物质的量为 amol，50时 NO 的脱除率为 80%，SO2脱除率为 100%，根据得失电 子 数 目 守 恒，因 此 有 n(NO)3+n(SO2)2=n(NaClO)2，代 入 数 值 有amol80%3+2amol2=n(NaClO)2，解得 n(NaClO)=3.2amol，根据原子守恒，n(NO3-)n(Cl-)=0.8a3.2a=14；故答案为 14；（6）起始时 CO 物质的量浓度均为 1.28mol/L、NO 的物质的量浓度为 1mol/L，达平衡时 NO的转化率为 80%，则平衡时 NO 为 0.2 mol/L，2N的选择性为 60%，则平衡时2N为0.8mol/L60%12=0.24mol/L，222CO(g)2NO(g)N(g)2CO(g)中消耗的 CO 为0.48mol/L，生成的 CO2为 0.48mol/L，22CO(g)2NO(g)N O(g)CO(g)中消耗的 NO 为0.32mol/L，消耗的 CO 为 0.16mol/L，生成的 CO2为 0.16mol/L，则平衡时 CO 为 1.28mol/L-0.48 mol/L-0.16mol/L=0.64mol/L，CO2为 0.48 mol/L+0.16mol/L=0.64 mol/L，因此222CO(g)2NO(g)N(g)2CO(g)1=K1212121162.064.064.024.0molLLmolLmolLmolLmol。NaOH