离子反应与氧化还原反应-2023年高考化学2年名校模拟题精选分项汇编（全国通用）含答案.pdf

专题三 离子反应与氧化还原反应1（2023广东茂名统考一模）氯及其化合物在生活生产中用途广泛。下列相关的离子反应方程式正确的是 A漂白粉投入水中：2ClOH O HClOOH+=B用2Cl使电路板刻蚀废液再生：232ClFe2ClFe+=+C2Cl与NaOH溶液制 84 消毒液：22Cl2OHClClOH O+=+D浓盐酸和2MnO制22222Cl:4HCl()MnOCl2H O2ClMn浓+=2（2023江苏统考一模）氨、氮、硫的化合物应用广泛。ClO2(分子空间填充模型为)。NaClO 等含氯消毒剂可用于杀菌消毒。人工固氮可将 N2转化为 NH3，再进一步制备肼(N2H4)、硝酸、铵盐等化合物，肼和偏二甲肼(C2H8N2)常用作火箭燃料，肼的燃烧热为622.08 kJmol-1,H2S可除去废水中Hg2+等重金属离子，H2S 水溶液在空气中会缓慢氧化生成 S 而变诨浊。下列化学反应的方程式表示不正确的是 ANaClO 溶液与 CO2反应生成 NaHCO3：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO-3BH2S 水溶液在空气中变浑浊的化学方程式：2H2S+O2=2S+2H2O C用石墨作电极电解 NaCl 溶液的离子方程式：2Cl-+2H2O通电Cl2+H2+2OH-D肼燃烧的热化学方程式：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)H=-622.08 kJmol-1 3（2022江西模拟预测）下列离子方程式正确的是 A“84”消毒液呈碱性的原因：ClO-+H2O=HClO+OH-B工业上制漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O C往 Na2SO3溶液中通入少量碘水：3SO23+I2+H2O=SO24+2HSO3+2I-D往 Fe(NO3)3溶液中加入少量 HI 溶液：2Fe3+2I-=2Fe2+I2 4（2023湖北统考一模）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A用泡沫灭火器灭火原理：3232322Al3CO3H O=2Al(OH)3CO+B将氯化银溶于氨水：33 2AgCl2NH=Ag(NH)Cl+C用漂白液吸收少量二氧化硫气体：2224SOH OClO=SOCl2H+D除去苯中混有的少量苯酚：+3HCO+22H O+CO 5（2022重庆一模）常温下，下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是 A澄清透明的中性溶液：3Fe+、2Ba+、Cl、3NO 离子反应与氧化还原反应-2023年高考化学2年名校模拟题精选分项汇编（全国通用）B能使pH试纸变深红的溶液：K+、Na+、I、24CrOCpH13=的NaOH溶液：Na+、Cl、24SO、2AlO D()-wc OH C3NaBiO可与盐酸发生反应：32322Na BiO6H2ClBiCl3H O2Na+=+D制得 28.4g 高锰酸钠时，理论上消耗氯酸钠的物质的量为16mol 19（2022湖南常德模拟预测）测定某溶液中甲醇含量的部分过程如下：碱性4KMnO溶液处理：2234342CH OHMnOOHCOMnOH O+(未配平，下同)酸化处理：24242MnOHMnOMnOH O+下列说法错误的是A“反应”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:1 B“反应”中氧化性：243MnOCO C“反应”中，可用硫酸进行酸化 D“反应”消耗2459.5g MnO时，反应中转移-0.5 mol e 20（2023湖北统考一模）钛合金等新型合金广泛应用于航空航天领域，工业上以钛铁矿(3FeTiO，其中Ti 为4+价)为主要原料制备金属钛的工艺流程如下图所示，下列说法正确的是 A“氯化”过程中，3FeTiO既不是氧化剂也不是还原剂 B“氯化”过程中，每生成0.3molCO气体，转移电子0.7mol C由4TiCl制备 Ti 的过程中，Ar 气可换成氮气 D由4TiCl制备 Ti 反应的原子利用率为 100%21（2022河北石家庄一模）以铝土矿粉(主要含 Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量 FeS2和金属硫酸盐)；为原料生产 Al2O3和 Fe3O4的部分流程如下：下列说法正确的是A“焙烧 I”时，加入少量 CaO 可提高矿粉中硫的去除率 B用 NaOH 溶液吸收过量 SO2的离子方程式为：2OH-+SO2=SO23+H2O C滤液中通入足量 CO2，过滤后可得到 Al2O3 D无氧条件下进行“焙烧 II”时，理论上消耗的 n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16 22（2023辽宁校联考一模）铬的某些化合物之间的转化关系如下图：则下面的说法中，错误的是AB D均具有强氧化性 BA是227Na Cr O C11L 1mol L C的溶液中，含Cr的微粒数目介于AN与A2N之间 DE可能是4FeSO 23（2022河北模拟预测）马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠()2NaClO的流程如下：已知：消毒效率就是得到相同的电子数时消耗消毒剂的质量。下列说法正确的是A2ClO的消毒效率比2NaClO的差 B反应中4NaHSO和2ClO的物质的量之比为 12 C反应反应前后离子数目基本不变 D反应中22H O将2ClO氧化成2NaClO24（2023福建校联考一模）检验227Cr O的反应有如下两种途径。下列说法正确的是 A反应中227Cr O被还原 B乙醚与5CrO中的铬元素形成共价键，有利于蓝色现象的观察 C反应为：()352522252522CrOO C H6H2Cr3O3H O2C H OC H+=+D反应中溶液的pH越小，反应速率越慢 专题三 离子反应与氧化还原反应1（2023广东茂名统考一模）氯及其化合物在生活生产中用途广泛。下列相关的离子反应方程式正确的是 A漂白粉投入水中：2ClOH O HClOOH+=B用2Cl使电路板刻蚀废液再生：232ClFe2ClFe+=+C2Cl与NaOH溶液制 84 消毒液：22Cl2OHClClOH O+=+D浓盐酸和2MnO制22222Cl:4HCl()MnOCl2H O2ClMn浓+=【答案】C【解析】A漂白粉投入水中，次氯酸根水解：2ClOH OHClOOH+，故 A 错误；B电路板刻蚀废液中含高含量氯化亚铁，用2Cl使电路板刻蚀废液再生变为铁离子：232Cl2Fe2Cl2Fe+=+，故 B 错误；C2Cl与通入NaOH溶液制 84 消毒液，有效成分为次氯酸钠：22Cl2OHClClOH O+=+，故 C 正确；D浓盐酸和2MnO制2Cl：22224H+2ClMnOCl2H OMn+，故 D 错误；综上所述，答案为 C。2（2023江苏统考一模）氨、氮、硫的化合物应用广泛。ClO2(分子空间填充模型为)。NaClO 等含氯消毒剂可用于杀菌消毒。人工固氮可将 N2转化为 NH3，再进一步制备肼(N2H4)、硝酸、铵盐等化合物，肼和偏二甲肼(C2H8N2)常用作火箭燃料，肼的燃烧热为622.08 kJmol-1,H2S可除去废水中Hg2+等重金属离子，H2S 水溶液在空气中会缓慢氧化生成 S 而变诨浊。下列化学反应的方程式表示不正确的是 ANaClO 溶液与 CO2反应生成 NaHCO3：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO-3BH2S 水溶液在空气中变浑浊的化学方程式：2H2S+O2=2S+2H2O C用石墨作电极电解 NaCl 溶液的离子方程式：2Cl-+2H2O通电Cl2+H2+2OH-D肼燃烧的热化学方程式：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)H=-622.08 kJmol-1【答案】D【解析】AHClO 的酸性比碳酸弱，比碳酸氢根的酸性强，故 NaClO 溶液与 CO2反应生成 NaHCO3：ClO-+CO2+H2O=HClO+-3HCO，A 正确；BH2S 水溶液在空气中，和氧气反应后生成单质硫和水，变浑浊的化学方程式：2H2S+O2=2S+2H2O，B 正确；C用石墨作电极电解 NaCl 溶液，产生氯气、氢气和氢氧化钠，离子方程式：2Cl-+2H2O通电Cl2+H2+2OH-，C 正确；D标准燃烧热，水为液态，肼燃烧的热化学方程式：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)H=-622.08 kJmol-1，D 错误；故答案为：D。3（2022江西模拟预测）下列离子方程式正确的是 A“84”消毒液呈碱性的原因：ClO-+H2O=HClO+OH-B工业上制漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O C往 Na2SO3溶液中通入少量碘水：3SO23+I2+H2O=SO24+2HSO3+2I-D往 Fe(NO3)3溶液中加入少量 HI 溶液：2Fe3+2I-=2Fe2+I2【答案】C【解析】A次氯酸根离子的水解是可逆反应，A 错误；B工业制漂白粉是将氯气通入石灰乳中，离子方程式为：Cl2+Ca(OH)2=Ca2+Cl-+ClO-+H2O，B 错误；C往 Na2SO3溶液中加入少量碘水：3SO23+I2+H2O=SO24+2HSO3+2I-，C 正确；D硝酸铁中有硝酸根，再加入少量的 HI，相当于溶液中有硝酸，硝酸的氧化性比铁离子强，硝酸优先与碘离子反应，D 错误；答案选 C。4（2023湖北统考一模）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A用泡沫灭火器灭火原理：3232322Al3CO3H O=2Al(OH)3CO+B将氯化银溶于氨水：33 2AgCl2NH=Ag(NH)Cl+C用漂白液吸收少量二氧化硫气体：2224SOH OClO=SOCl2H+D除去苯中混有的少量苯酚：+3HCO+22H O+CO 【答案】B【解析】A泡沫灭火剂的主要成分为硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，所以泡沫灭火器的灭火原理为：3332Al3HCOAl(OH)3CO=+，故 A 错误；B氯化银溶于氨水，氯化银可与氨水反应生成可溶的二氨合银离子，33 2AgCl2NH=Ag(NH)Cl+，故 B 正确；C漂白液吸收少量二氧化硫气体，则次氯酸钠过量，即生成的氢离子会与过量的次氯酸跟结合反应生成弱电解质 HClO，则其离子方程式为：2224SOH O3ClOSOCl2HClO=+，故 C 错误；D苯酚不与碳酸氢钠反应，但能与氢氧化钠或者碳酸钠反应，除去苯中混有的少量苯酚可选用氢氧化溶液，即+OH+2+H O，故 D 错误；故选 B。5（2022重庆一模）常温下，下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是 A澄清透明的中性溶液：3Fe+、2Ba+、Cl、3NO B能使pH试纸变深红的溶液：K+、Na+、I、24CrOCpH13=的NaOH溶液：Na+、Cl、24SO、2AlO D()-wc OH K的溶液：2Ca+、K+、2NO、CHCOO【答案】C【解析】A铁离子在溶液中水解使溶液呈酸性，澄清透明的中性溶液不可能存在铁离子，故 A 错误；B能使 pH 试纸变深红的溶液为酸性溶液，酸性溶液中铬酸根离子会转化为重铬酸根离子，重铬酸根离子会与碘离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故 B 错误；CNa+、Cl、24SO、2AlO四种离子在 pH 为 13 的氢氧化钠溶液中不发生任何反应，能大量共存，故 C正确；D()-wc OH，氯水会先将I全部氧化，再与-Br反应，因此当中4CCl层变为橙色时，水层中不存在大量I，故 D 错误；答案选 D。18（2023山东潍坊统考一模）实验室利用()3Bi OH制取高锰酸钠的相关反应的离子方程式如下：322ClO6H5Cl3Cl3H O+=+；：()2323Bi OH3OHClNaNaBiO2Cl3H O+=+；：233425NaBiO2Mn14H2MnO5Bi5Na7H O+=+。下列说法错误的是A反应中氧化产物和还原产物的物质的量比为 51 B酸性条件下的氧化性：3234ClOClNaBiOMnO C3NaBiO可与盐酸发生反应：32322Na BiO6H2ClBiCl3H O2Na+=+D制得 28.4g 高锰酸钠时，理论上消耗氯酸钠的物质的量为16mol【答案】B【解析】A反应中3ClO中氯元素化合价降低发生还原反应得到还原产物氯气，氯离子中氯元素化合价升高发生氧化反应得到氧化产物氯气，根据电子守恒可知，氧化产物和还原产物的物质的量比为 51，A 正确；B氧化剂氧化性大于氧化产物；得氧化性32ClOCl，在碱性条件显得氧化性23ClNaBiO，得氧化性34NaBiOMnO，故不能说明酸性条件下氧化性：3234ClOClNaBiOMnO，B 错误；C酸性条件下3NaBiO可与盐酸发生反应生成氯气，32322Na BiO6H2ClBiCl3H O2Na+=+，C 正确；D28.4g 高锰酸钠为 0.2mol，根据方程式可知，32345ClOCl5NaBiOM O352n，理论上消耗氯酸钠的物质的量为16mol，D 正确；故选 B。19（2022湖南常德模拟预测）测定某溶液中甲醇含量的部分过程如下：碱性4KMnO溶液处理：2234342CH OHMnOOHCOMnOH O+(未配平，下同)酸化处理：24242MnOHMnOMnOH O+下列说法错误的是A“反应”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:1 B“反应”中氧化性：243MnOCO C“反应”中，可用硫酸进行酸化 D“反应”消耗2459.5g MnO时，反应中转移-0.5 mol e【答案】D【解析】A根据氧化还原反应配平可得：2234342CH OH6MnO8OHCO6MnO6H O+，反应中-4MnO为氧化剂，CH3OH 为还原剂，则“反应”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:1，A 正确；B根据反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，“反应”中-4MnO为氧化剂，2-3CO 是氧化产物，则氧化性：243MnOCO，B 正确；C由于2-4SO与-4MnO、2-4MnO不反应，则“反应”中，可用硫酸进行酸化，C 正确；D 根据氧化还原反应配平可得：“反应”为242423MnO4HMnO2MnO2H O+，则消耗2459.5g MnO即-159.5g119g?mol=0.5mol 时，则反应中转移电子数目为：2?0.5mol3，D 错误；故答案为：D。20（2023湖北统考一模）钛合金等新型合金广泛应用于航空航天领域，工业上以钛铁矿(3FeTiO，其中Ti 为4+价)为主要原料制备金属钛的工艺流程如下图所示，下列说法正确的是 A“氯化”过程中，3FeTiO既不是氧化剂也不是还原剂 B“氯化”过程中，每生成0.3molCO气体，转移电子0.7mol C由4TiCl制备 Ti 的过程中，Ar 气可换成氮气 D由4TiCl制备 Ti 反应的原子利用率为 100%【答案】B【解析】氯化发生的反应为：2FeTiO3+7Cl2+6C高温2FeCl3+2TiCl4+6CO，得到 TiCl4，然后镁和四氯化钛反应生成钛和氯化镁，化学方程式为 TiCl4+2Mg800Ar气氛中Ti+2MgCl2。A“氯化”过程中，3FeTiO中 Fe 由+2 价变为+3 价，3FeTiO是还原剂，A 错误；B反应2FeTiO3+7Cl2+6C高温2FeCl3+2TiCl4+6CO 中，每生成 6molCO，转移 14mol 电子，生成0.3molCO气体，转移电子0.3614mol=0.7mol，B 正确；C高温下 Ti 与 N2反应，由4TiCl制备 Ti 的过程中，Ar 气不可换成氮气，C 错误；D由4TiCl制备 Ti 反应为 TiCl4+2Mg800Ar气氛中Ti+2MgCl2，属于置换反应，原子利用率不是 100%，D 错误；故选 B。21（2022河北石家庄一模）以铝土矿粉(主要含 Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量 FeS2和金属硫酸盐)；为原料生产 Al2O3和 Fe3O4的部分流程如下：下列说法正确的是A“焙烧 I”时，加入少量 CaO 可提高矿粉中硫的去除率 B用 NaOH 溶液吸收过量 SO2的离子方程式为：2OH-+SO2=SO23+H2O C滤液中通入足量 CO2，过滤后可得到 Al2O3 D无氧条件下进行“焙烧 II”时，理论上消耗的 n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16【答案】D【解析】铝土矿粉在空气中焙烧，将 FeS2转化为氧化铁和二氧化硫，加入氢氧化钠溶液，氧化铝、二氧化硅和氢氧化钠反应除去铝、硅，得到氧化铁，氧化铁加入 FeS2隔绝氧气焙烧得到四氧化三铁；A氧化钙和和硫元素化合物反应转化为硫酸钙留在矿粉中，导致矿粉中硫的去除率下降，A 错误；B用 NaOH 溶液吸收过量 SO2生成亚硫酸氢钠：OH-+SO2=HSO-3，B 错误；C滤液中通入足量 CO2，偏铝酸钠和二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，不是 Al2O3，C 错误；D无氧条件下进行“焙烧 II”，FeS2和 Fe2O3生成四氧化三铁，反应为 FeS2+16Fe2O3焙烧2SO2+11Fe3O4，理论上消耗的 n(FeS2)：n(Fe2O3)=1:16；D 正确；故选 D。22（2023辽宁校联考一模）铬的某些化合物之间的转化关系如下图：则下面的说法中，错误的是AB D均具有强氧化性 BA是227Na Cr O C11L 1mol L C的溶液中，含Cr的微粒数目介于AN与A2N之间 DE可能是4FeSO【答案】B【解析】Cr2O3与 NaOH 溶液反应生成 NaCrO2和 H2O，A 为 NaCrO2；NaCrO2具有还原性可被 H2O2氧化为黄色的 Na2CrO4，B 为 Na2CrO4；Na2CrO4与 H+发生反应 2CrO24+2H+227OCr+H2O，C 为橙色的 Na2Cr2O7；Na2Cr2O7与 98%H2SO4反应生成红色的 CrO3，D 为 CrO3；Na2Cr2O7具有氧化性，可被还原剂 E 还原为 Cr3+。A根据分析，BD 中所含 Cr 元素均为+6 价，化合价均能降低，均具有强氧化性，A 正确；B根据分析，A 为 NaCrO2，B 错误；C1L1molL-1Na2Cr2O7的溶液中，由于存在平衡 Cr2O27+H2O2CrO24+2H+，1molCr2O27若完全水解生成 2molCrO24，由于是可逆反应，则所含 Cr 的微粒数目介于 NA与 2NA之间，C正确；D根据分析，E 为还原剂，则可能是 FeSO4，因为 FeSO4具有还原性，D 正确；故选 B。23（2022河北模拟预测）马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠()2NaClO的流程如下：已知：消毒效率就是得到相同的电子数时消耗消毒剂的质量。下列说法正确的是A2ClO的消毒效率比2NaClO的差 B反应中4NaHSO和2ClO的物质的量之比为 12 C反应反应前后离子数目基本不变 D反应中22H O将2ClO氧化成2NaClO【答案】C【解析】反应为3224242NaClOSOH SO2ClO2NaHSO+=+，反应的离子方程式为2222222ClOH O2OH2ClOO2H O+=+；A2ClOCl得5e，2NaClOCl得4e，当得到相同的电子数时消耗2NaClO的质量大，因此2ClO的消毒效率比2NaClO的强，A 项错误；B反应为3224242NaClOSOH SO2ClO2NaHSO+=+，则4NaHSO和2ClO的物质的量之比为 11，B项错误；C反应的离子方程式为2222222ClOH O2OH2ClOO2H O+=+，反应前后离子数目基本不变，C项正确；D2ClO中 Cl 的化合价降低，因此反应中22H O将2ClO还原成2NaClO，D 项错误；故选：C。24（2023福建校联考一模）检验227Cr O的反应有如下两种途径。下列说法正确的是 A反应中227Cr O被还原 B乙醚与5CrO中的铬元素形成共价键，有利于蓝色现象的观察 C反应为：()352522252522CrOO C H6H2Cr3O3H O2C H OC H+=+D反应中溶液的pH越小，反应速率越慢【答案】B【解析】A反应227Cr O、CrO5中 Cr 元素化合价均为+6，此反应不是氧化还原反应，A 错误；B由题中信息乙醚与5CrO中的铬元素形成共价键，蓝色可稳定几分钟，有利于蓝色现象的观察，B 正确；C由信息反应为：()352522252524CrOO C H12H4Cr7O6H O4C H OC H+=+，C 错误；D反应227Cr O+8H+3H2O2=3O2+2Cr3+7H2O，中溶液的pH越小，H+浓度越大，反应速率越快，D 错误；故答案选 B。