2023届高三化学二轮专题训练题-化学反应速率与化学平衡含答案.pdf

试 卷第 1 页，共 10 页 2023 届高 三化 学二 轮专 题训 练题-化 学反 应速 率与 化学 平衡 一、单选题 1（2023 春 辽宁 高三 校 联考阶 段练 习）500，HCl 在 催化剂 M 的作 用下被 O 2 氧化依次有 如图()、()、()三步反 应组 成，计 算机 模 拟单个 分子 在催 化剂 表面 的反应 历程如图所 示，下列 说法 正确 的是A 反 应 的活 化能 为 1.45 eV B 反 应 的反 应速 率最 慢 C 总 反应 的热 化学 方程 式为 4HCl(g)+O 2(g)=2H 2O(g)+2Cl 2(g)H=-1.98 eVmol-1 D HOOCl(g)比 HCl(g)和 O 2(g)稳定 2（2023 秋 天津 河西 高三 统 考期 末）分 析如 下实验 操 作，对()33Fe 3SCN Fe SCN+=平衡产 生的 影响，说 法正 确的是A 试 管 b 中反 应为32Fe Fe Fe+=B 该 反应 的平 衡常 数随()SCN c的增大而 增大C 试 管 b 溶液 颜色 较 a 中 的浅，说明 增大()2Fe c+，平 衡向 逆向移 动D 试 管 c 溶液 颜色 较 a 中 的深，说明 增加()SCN c，平 衡向 正向移 动3（2023 春 湖北 高三 校 联考阶 段练 习）在某 容积 可变的 密闭 容器 中加 入等 量的 A、B混 合 气体共 4mol，发 生反应：mA nB pC+，保持 一定 温度，改变 压 强分 别达 到平 衡时，测得 不同 压强 下气体 A 的物 质的 量浓 度如 表：试 卷第 2 页，共 10 页 压强 p/Pa 52 10 55 10 61 10 63 10()1A/mol L c 0.08 0.20 0.40 0.80 下列说 法一 定正 确的 是A 保 持一 定温 度，增大压 强，平 衡一 定正 向移 动 B 当 压强 为63 10 Pa 时，此反 应的 平衡常 数表 达式：p(C)p mn(A)(B)PKPP=C 反 应平 衡后 若增 大压 强，v(正)、v(逆)速率 一定 增大 D 若 再向 体系 中加 入一定 量的 B，当重 新达 到平衡 时，体 系中 A、B、C 总物 质 的量不变4（2022 秋 云南 玉溪 高三 统考 期末）工 业合 成氨 反应包 含多 个基 元反 应，其反应 机理如图所 示。下列 说法 错误 的是A 从 充入 反应 物到 A 处，表示 N 2、H 2 在 催化 剂表 面吸附 放热 B 该 历程 中最 大活 化能 E正=590kJmol-1 C 工 业合 成氨 温度 为 700K 左右，主 要考 虑催 化剂在 此 温度 下活 性较 高 D 催 化剂 可以 降低 活化能，从而 显著 提高 反应 速率 5（2023 秋 辽宁 辽阳 高三 校联 考期 末）已知 反应2A(g)+H(g)B(g)=，在催 化过 程中，不同途 径可 能生 成不 同的 过渡态(TS 为过 渡态)和中 间产 物。发生 该反 应时，途径 I 和途径 的能 量变 化如 图所 示，下 列 说法 错误 的是 试 卷第 3 页，共 10 页 A 该 反应 为放 热反 应 B 催 化剂 不能 改变 该反 应的 反 应热 C 途 径 比途 径 I 的催 化 效果好 D 途 径 I 的 最大 能垒(活化 能)为-1E=82.98 kJ mol 正 6（2023 全国 高 三统 考专 题练习）不 同含 金化 合物 催化乙 烯加 氢的 反应 历程 如下图 所示：下列说法 正确 的是A 从 图中 可得 1molC 2H 4(g)具有 的能 量比 1molC 2H 6(g)的能 量高 B 过 渡态 1 比过 渡态 2 物质 的 稳定 性弱 C 催 化剂+3AuPF 催化下，该 反应 的H=-233.7kJmol-1 D 相 比催 化剂+3AuPF，AuF 催化 乙 烯加 氢的 效果 更好 7（2022 重庆 统 考高 考真 题）两 种酸 式碳 酸盐 的分 解反应 如下。某 温度 平衡 时总压 强分 别为 p 1 和 p 2。反应 1：NH 4HCO 3(s)NH 3(g)+H 2O(g)+CO 2(g)p 1=3.6104Pa 反应 2：2NaHCO 3(s)Na 2CO 3(s)+H 2O(g)+CO 2(g)p 2=4103Pa 该温度 下，刚性 密闭 容器 中放 入 NH 4HCO 3 和 Na 2CO 3 固体，平 衡后 以上 3 种固 体 均大量存在。下 列说 法 错误 的是试 卷第 4 页，共 10 页 A 反 应 2 的平 衡常 数为 4106Pa2 B 通 入 NH 3，再 次平 衡后，总 压强 增大 C 平 衡后 总压 强为 4.36105Pa D 缩 小体 积，再次 平衡后 总 压强 不变 8（2023 上海 高三 统考 专题 练 习）反应 A(g)+B(g)C(g)+D(g)+Q 发生 过程 中能 量变化如图。下 列说 法正 确的 是A 反 应体 系中 加入 催化剂，反应 速率 增大，E 1 减小，E 2 增大 B 反 应体 系中 加入 催化 剂，反 应速 率增 大，Q 增大 C Q 0，反应 达到 平衡 时，升 高温 度，A 的转 化 率减少 D Q 0，反应 达到 平衡 时，增 大压 强，A 的转 化 率不变 9（2023 春 云南 昆明 高三 安宁 中学 校考 阶段 练习）一定 条件 下，在恒 容密 闭体系 中反应()()()()As Bg Cg 2 Dg+H0，达到 了平 衡，若仅 改变 横 坐标 x 的 条件 后，再次达到 平衡 时，纵坐 标的 变化符 合如 图所 示变 化趋 势的是选项 x y A A 的质 量 平衡常 数 K B 温度 混合气 体的 密度C B 的物 质的 量 气体 C 与 D 的 物质 的量 之比 D 压强 正反应 速率A A B B C C D D 10（2023 秋 江西 赣州 高三 统考 期末）多 相催 化反 应是在 催化 剂表 面通 过吸 附、解 吸过 程 进行 的。我国 学者 发现 T 时(各物 质均 为气 态)，3CH OH与水 在铜 催化 剂上 的反 应试 卷第 5 页，共 10 页 机理和 能量 变化 如图：下列说 法正 确的 是A 总 反应()()()()3 2 22CH OH g H O g CO g 3H g+=+有熵减 的趋 势，即 S0 11（2023 秋 辽宁 锦州 高三 统考 期末）下 列事 实不 能用勒 夏特 列原 理解 释的 是 A 密 闭容 器中，氢气、碘蒸气、碘 化氢 气体 组成 的平衡 体系 加压 后颜 色变 深 B 升 高温 度，NO 2 和 N 2O 4 混 合气 体的 颜色 加深 C Fe(SCN)3 溶 液中 加入少 量 KSCN 固体 后颜 色变深 D 水 垢中 含有 CaSO 4，可先 用 Na 2CO 3 溶液 浸泡 处理，而 后用 盐酸 去除 二、多选题 12（2023 秋 山东 枣庄 高三 统 考期 末）丙烯与 HBr 加成过 程及 能量 变化 如图，下列 说法正确 的是A 和 为 中间 产物 B 比 稳定 C 决 定两 种加 成方 式快 慢的 主 要步 骤分 别是 和 D 生 成 1 溴 丙烷 的速 率大 于 生成 2 溴丙 烷的 速率 13（2023 陕西 宝鸡 统 考二 模）2022 年诺 贝尔 化学奖 授 予在“点 击化 学和 生物正 交 化学”领域做 出贡 献的 三位 科学 家。点 击化 学经 典反 应之 一是：一价 铜Cu 催化 的叠 氮 化物-试 卷第 6 页，共 10 页 端炔烃 环加 成反 应，反应 机理示 意如 下。下列说 法正 确的 是A 一 价铜Cu 能有 效降 低 总反应 的焓 变，加快 反应 速率 B 反 应过 程中，涉 及极 性键和 非极 性键 的断 裂和 形成 C 总 反应 为D 反 应过 程中 共生 成 4 种中间 产物 14（2023 秋 山东 济宁 高三 统考 期末）在密 闭容 器中 充入 1molX 和 1molY，发生 反 应：X(g)Y(g)2M(g)N(?)+，测 得平 衡混 合物中 M 的体 积 分数 在不 同压 强下 随温 度的变化情 况如 图所 示。下列 说法错 误的 是A 在 该反 应条 件下 N 为气 体 B 温 度为 300、压 强为1p 条件下，X 的平 衡转 化率为 50%C A、B、D 三 点平 衡常数，(A)(B)(D)K KK=D 温 度为 30 0、压 强为1p 条件下，C 点 v(正)v(逆)试 卷第 7 页，共 10 页 三、原理综合题 15（2023 全国 高 三专 题 练习）油气 开采、石油 化 工、煤 化工 等行 业废 气普 遍含有 的硫化氢，需要 回收 处理 并加 以利用。回 答下 列问 题：(1)已知下 列反 应的 热化 学 方程式：2H 2S(g)+3O 2(g)=2SO 2(g)+2H 2O(g)H 1=-1036kJmol-14H 2S(g)+2SO 2(g)=3S 2(g)+4H 2O(g)H 2=+94kJmol-12H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g)H 3=-484kJmol-1计算 H 2S 热 分解 反应 2H 2S(g)+O 2(g)=S 2(g)+2H 2O(g)的 H 4=_kJmol-1。(2)较普遍 采用 的 H 2S 处理 方法是 克劳 斯工 艺。即利 用反应 和 生成 单质 硫。另 一种方法是：利 用反 应 高 温热 分解 H 2S。相比 克劳 斯 工艺，高温 热分 解方 法的 优点是_，缺 点是_。(3)在 1470K、100kPa 反 应条 件 下，将 n(H 2S)n(Ar)=1 4 的混 合气 进行 H 2S 热分解 反应。平衡 时混 合气中 H 2S 与 H 2 的分 压相 等，H 2S 平 衡转化 率为_，平衡常 数K p=_ kPa。(4)在 1373K、100kPa 反应条 件 下，对 于 n(H 2S)n(Ar)分别为 4 1、1 1、1 4、1 9、1 19 的 H 2S-Ar 混合 气，热 分 解反 应过 程中 H 2S 转 化率随 时间 的变 化如 下图 所示。n(H 2S)n(Ar)越小，H 2S 平 衡转 化率_，理由 是_。n(H 2S)n(Ar)=1 9 对 应图中 曲线_，计算其 在 00.1s 之间，H 2S 分压 的 平均变化率 为_kPas-1。16（2023 河 北张 家口 统考 二 模）1-氯丙 烷是 一种 重要的 有机 合成 中间 体，在一定 温度下可以 转化 为 2-氯丙 烷，其转化 原理 如下：i()()g+HCl g(g)H 1=-271.96kJmol-1试 卷第 8 页，共 10 页()()g+HCl g(g)H 2=-267.80kJmol-1回答下 列问 题：(1)1-氯丙 烷转 化为 2-氯丙 烷的热 化学 方程 式为_。(2)在 恒 温恒 压条 件下，将丙 烯和 HCl 按起 始投 料 n(丙烯)：n(HCl)=1：2 匀速 通过装 有等量相 同催 化剂 的反 应器，测得 不同 温度 下丙 烯 和 HCl 的转 化率 如图(忽 略温度 对 催化剂的影 响)；表示 HCl 转化 率的 曲线为_(填“L 1”或“L 2”)，理 由为_。T 1 温度 下丙 烯转 化率 最 高的原 因为_。已知 T 2 温 度下，平 衡时 2-氯 丙烷 的体 积分 数为 10%，则 1-氯 丙烷 的体 积分数 为_(保留 两位 有效 数 字，下同)；反 应 i 的平 衡 常数xK=_ 对于 反应A(g)B(g)C(g)D(g)mn pq+，()()()()CDABpqx mnxxKxx=，x 为物 质的 量分 数。(3)向恒温 恒容 密闭 容器 中 充入一 定量 的 1-氯 丙烷，只 发生 1 氯丙 烷转 化为 2-氯丙烷 的反 应。保持 温度 不变，向平 衡 体系 中再 充入 一定 量的 1-氯丙 烷，再 次平 衡 后，1 氯 丙烷的体积 分数_(填“增大”“减小”或“不变”)，原因 为_。17（2023 春 江西 高三 校联 考 期中）化学 反应 过程中 释 放或 吸收 的热 量在 生活、生 产、科技及 科研 中应 用广 泛。(1)“即热 饭盒”为 生活 带来便 利，它可 利用 下面_(填 字母)反应 放热 加热 食 物。A 碳 酸氢 钠和 盐酸 B 生 石灰 和水 C 纯 碱和 水 D 食 盐和 白醋(2)已知，在 25 和101kPa 下，部 分化学 键的 键能 数据 如表 所示。化学键 HH HN NN C=O HO NN 键能/(1kJ mol)436 391 946 803 462 193 试 卷第 9 页，共 10 页 科学家 发现 一种 新的 气态 分子4N()。在 25 和101kPa 下4N(g)转化 为2N(g)的热化 学方 程式 为_。(3)氨气是 一种 重要 的化 工 原料3NH的 电子 式为_。某密 闭容 器中 发生 如下 反应：22 3N(g)+3H(g)2NH(g)0 H。如 图表 示该 反应的速率(v)随时 间(t)变化 的关系，t 2、t 3、t 5 时 刻外 界条 件有 所 改变，但都 没有 改变各 物 质的初始加 入量。下 列说 法中 正确的 是_。A t 2 时加 入催 化剂 B t 3 时增 大了 压强 C t 5 时升 高了 温度 D t 4 t 5 时间 内转 化率 一定 最低 18（2023 春 江西 高三 校联 考 期中）I.甲醇 是一 种基础 有 机化 工原 料，广 泛应用 于 有机合成、医药、农药、染料、高分 子等 化工 生产 领域。利用 二氧 化碳 合成 甲醇，能有 效降低二氧 化碳 排放 量，为甲 醇合成 提供 了一 条绿 色合 成的新 途径。相关化 学键 的键 能数 据化学键 C=O H-H C-H C-O H-O键能 E/(kJmol-1)806 436 413 343 465 在一定 温度 下，利用 催化 剂将 CO 2 和 H 2 合成 CH 3OH。已知各 反应 物、产物均 为 气体。回答下 列问 题：(1)写出 CO 2 和 H 2 反 应生成 CH 3OH 和 水的 热化 学方 程式：_。(2)某兴趣 小组 对该 反应 进 行了实 验探 究。在一 定温 度和催 化剂 条件 下，将 1molCO 2 和3molH 2 通入 2L 密闭 容器 中进行 反应(此 时容 器内 总压 强为 200kPa)，反应 物和 产物的 分压随时 间的 变化 曲线 如图 所示。若保 持容 器体 积不 变，t 1 时反 应达 到平 衡，测 得 H 2 的体积分 数为23，试 卷第 10 页，共 10 页 此 时用 H 2 压强 表示 0-t 1 时间内 的反 应速 率 v(H 2)=_kPamin-1。t 2 时 将容 器体 积迅 速压缩 为 原来 的一 半，图中 能正 确 表示 压缩 体积后 CO 2 分压变 化趋势的曲 线是_(用 图中 a、b、c、d 表示)。若其它 条件 不变，T 1C 时测 得 平衡 体系 的压 强为 p lkPa；T 2C 时，测得 平衡 体 系的压 强为 p 2kPa，若 p 1p 2，则 T 1_T 2(填“”、“”或“无法 确定)。II.环氧丙 烷(，简写为 PO)也是一 种重 要的 工业 原料，利用丙 烯(C 3H 6)气相直 接环 氧化 是未 来工 业生产 的趋 势，寻找 合适 的催化 剂是 目前 实验 研究 的热点。(3)选用 Au/TS-1 为催 化剂，发生 丙烯 气相 直接 环氧化 反 应为：C 3H 6(g)+H 2(g)+O 2(g)(g)+H 2O(g)；副反应 如下：C 3H 6(g)+H 2(g)+O 2(g)CH 3CH 2CHO(g)+H 2O(g)C 3H 6(g)+O 2(g)CH 2=CHCHO(g)+H 2O(g)为 探究 TS-1 的粒 径对 Au/TS-1 催 化活 性的 影响，恒温 200、恒 压 p kPa 条件 下，C 3H 6与 H 2、O 2 各 20.0 mmol 通 入反应 装置 中，t min 后部 分组分 的物 质的 量如 下表 所示：粒径大 小/nm 240 450 810 1130 物质的量/mmol PO 1.80 1.45 1.09 0.672 所有 C 3 副产 物 0.20 0.32 0.05 0.092 当粒径 为 240 nm，t min 时 反应恰 好达 到平 衡状 态，则 C 3H 6 的总 转化 率为_，若 H 2 的总 转化 率为，则环 氧 化反 应的 平衡 常数 K p 为_ kPa-1。答 案第 1 页，共 10 页 参考答案：1 B【详解】A 反 应 的活 化能 为()1.45 0.73 eV 0.72eV=，A 错 误；B 反 应 的 能垒 最高，所 以反应 的化 学反 应速 率最 慢，B 正确；C 图像 给出 的是 单个 分子 参与反 应时 的能 量变 化，总反应 的热 化学 方程 式为()()()()2 224HCl g O g 2H O g 2Cl g+1A1.98 eV mol HN=，C 错 误；D 由 反应 可知()HOOCl g的 总 能量比()HCl g和()2Og的总能 量高，能 量越 高，物 质越 不稳定，D 错 误；故选 B。2 D【详解】A 试 管 b 中反应 为32Fe 2Fe 3Fe+=，A 错 误；B 平 衡常 数只 与温 度有 关，温 度不 变平 衡常 数不 变，B 错 误；C 试 管 b 溶液 颜色 较 a 中的 浅，是 因为 减小()3Fe c+，平衡 向逆向 移动，C 错误；D 试 管 c 溶液 颜色 较 a 中 的深，说明 增加()SCN c，平 衡向 正向移 动，D 正 确；故选 D。3 D【分析】结 合表 格可 知，温度、A(g)和 B(g)起始 量 相同，1106Pa 之 前若 增大压 强 为原 来的x 倍，A 的平 衡浓 度=原 来平衡 浓 度的 x倍，则 1106Pa 之前增 大压 强，平衡 不移 动，则 m+n=p，且 C 一 定为 气体；3106Pa 的倍数 是 1106Pa 的 3 倍，但 A 的浓 度比 0.40 的 3 倍即 1.20 小，因此此 时 C 为非 气体，比 1106Pa 时平 衡正 向移 动。【详解】A 由 分析 可知压 强 小于 1106Pa 增大 压强，平衡 不移 动，压强 大于 1106Pa 增大压强，平衡 可能 正向 移动，A 错 误；B 由 分析 可知 当压 强为 3106Pa 时，C 为 非气 态，故 平 衡常 数表 达式为 K p=mn(A)(B)1PP，B 错误；C 由 于 m+n=p，根据 pV=nRT，气体 物质 的量 之比=压 强之 比，温度 不变 下，增大压 强造成体积 减小，浓 度变 小，则 v(正)、v(逆)速 率减 小，C 错 误；D由 于 m+n=p，再充 入一定 量的 B 后，恒 温恒 压下，体系为 等压 等效 平衡，达 到新平 衡时，答 案第 2 页，共 10 页 体 系中 A、B、C 总物 质的量 不 变，D 正确；答 案选 D。4 B【分析】过渡 态物 质的 总 能量与 反应 物总 能量 的差 值为活 化能，即图 中峰 值 越大则 活化 能越大，图 中峰 值越 小则 活化 能越小；【详解】A 从 充入 反应物 到 A 处，反应 物的 能量高 于 生成 物能 量，表示 N 2、H 2 在催 化剂表面吸 附放 热，A 正 确；B 该 历程 中最 大活 化能 E正=(-342)-(-500)kJmol-1=158kJmol-1，B 错 误；C 合成 氨反 应正 反应 为放热 反 应，高温 不利 于氨 的合 成，工 业合 成氨 时温 度为 700K 左 右，主要考 虑催 化剂 在此 温度 下活性 较高，催 化效 率高、反应 速率 大，C 正 确；D 催 化剂 可以 大幅降 低 活化能，显 著提 高反 应速 率，提 高产 量，D 正 确；故选 B。5 D【详解】A 该 反应 物的总 能 量高 于生 成物 的总 能量，为放 热反 应，A 正确；B 催化 剂可 改变 反应 的活 化能，不改 变始 末状 态，则不能 改变 该反 应的 反应 热，B 正确；C 由图 可知，反应 途径 的活化 能减 少的 多、能 量 变化小，则途 径 比 途径 I 的催化 效果 好，C 正确；D 活 化能 指常 态变 为容易 发 生 化学 反应 的活 跃状 态即过 渡态 所需 要的 能量，故途 径 I 的最大能垒(活 化能)为 160.16 eV-27.18 eV=132.98eV，即 E正=132.98eV，D 错误；故选：D。6 B【详解】A 根据 图示 可知，1mol C 2H 4(g)和 1mol H 2(g)具有的 能量 比 1mol C 2H 6(g)的能量 高，A 错误；B 根据 图示 可知，过渡态 1 具有 的能 量比 过渡态 2 高，则过 渡态 1 比 过渡态 2 物质 的稳 定性弱，B 正 确；C 该 反应 的H=-129.6kJmol-1，且焓变 与催 化剂 无 关，C 错误；D 根 据图 示可 知，+3AuPF 对应 的活化 能小，则 催化 效果 好，D 错误；故选 B。7 B 答 案第 3 页，共 10 页【详解】A 反 应 2 的平衡 常 数为62p 22 2 211K=p(CO)p(H O)p p 4 10 Pa22=，A 正 确；B 刚 性密 闭容 器，温 度不 变平衡 常数 不变，再次 达 平衡后，容器 内各 气体 分 压不变，总压强不变，B 错误；C 62p2 2 2 2 211K=p(CO)p(H O)p p 4 10 Pa22=，322p(CO)=p(H O)2 10=，43 3p1 3 2 2K c(NH)c(CO)p(H O)1.2 10 Pa=（），4353 6(1.2 10)p(NH)4.32 104 10=，所以 总压 强为：53 22p(NH)+p(CO)+p(H O)4.32 10=，C 正 确；D 达 平衡 后，缩小 体积，平 衡 逆向 移动，温 度不 变，平衡 常数 不变，再 次平衡 后 总压 强不变，D 正确；故选 B。8 C【分析】根 据图 中反 应物 总能量 与生 成物 总能 量相 对大小 可知 该反 应为 放热 反应。【详解】A 使用 催化 剂可 以改变 化学 反应 速率，如 催化剂 能使 反应 速率 增大，即 可降 低反应的活 化能，12EE、均减小，A 错误；B 根据 盖斯 定律，催 化剂可 以 改变 反应 历程，但不改 变 反应 的热 效应，故 Q 不 变，B 错误；C 由 图知 反应 放热，Q0，升 高温度，平 衡向 逆方 向移 动，A 的转 化率 减小，C 正确；D 反应 后气 体体 积不 变，改变 压强，平 衡不 移动，但反 应放 热，Q0，D 错误；故选 C。9 B【详解】A 平衡 常数 只 与温度 有关，温 度不 变，平衡常 数不 变，A 错 误；B 该反 应为 放热 反应，升 高温度 平衡 逆向 移动，气 体质量 减小，混 合气 体的 密度减 小，B正确；C 增大 B 的物 质的 量，B 的浓 度增 大，平衡 正向移 动，但 是物质 C 和 D 是按 照 系数 比增大的，故其 物质 的量 之比 不变，C 错 误；D 压 强增 大，气体 密度增 大，正 逆反 应速 率都 增大，D 错误；故选 B。10 C【详解】A()()()()3 2 22CH OH g H O g CO g 3H g+=+反应 是气 体 增多的 反应，因 此总 反应 答 案第 4 页，共 10 页()()()()3 2 22CH OH g H O g CO g 3H g+=+有熵增 的趋 势，即 S0，故 A 错误；B 根据 反应 过程 能量 图分 析，该反 应是 吸热 反应，因此()31molCH OH g和()21molH O g的总能量小 于()21molCO g和()23molH g的 总能 量，故 B 错误；C 催化 剂能 降低 反应 所学活 化 能，因 此选 择合 适的催 化 剂可 降低 反应 I 和 II 的 活 化能，故C 正确；D 根据 反应 过程 能量 图，反 应 II 的热 化学 方程 式为()()()()2 22CO g H O g H g CO g+=+是放热反应 即 H0，故 D 错误。综上所 述，答案 为 C。11 A【详解】A 氢 气、碘 蒸气、碘化 氢气 体组 成的 平衡体 系 为：I 2+H 2 2HI，反应 为前 后 体积不变的 反应，加 压不 会改 变平衡 移动，颜 色加 深与 平衡移 动无 关，A 符 合题意；B 升 高温 度，平衡 向生 成二 氧 化氮 的方 向移 动，NO 2 和 N 2O 4 混 合气 体的 颜色 加深，能用平衡移 动原 理解 释，B 不 符合题 意；C Fe(SCN)3 溶 液中 存在 Fe(SCN)3 Fe3+3SCN-，加入固 体 KSCN 后平 衡逆 向移动，体 系颜色变 深，能用 勒夏 特列 原理解 释，C 不 符合 题意；D 因 为溶 解度 S(CaCO 3)S(CaSO 4)，故加 入饱 和 Na 2CO 3 溶 液，能将 水垢 中的 CaSO 4 转化为 CaCO 3，加盐 酸时 水垢 溶解，从而 除去 水垢，能 用平衡 移动 原理 解释，D 不符合 题意；答 案选 A。12 AB【详解】A 由 丙烯 与溴化 氢 的加 成过 程可 知，和 为反 应的 中间 产物，故 A 正确；B 由图 可知，中间 产物 的能 量 低于，物质 的能 量越低，越稳 定，则 比 稳 定，故 B 正 确；C 化学反 应取 决于 慢反 应，不是 快反 应，由丙 烯与 溴化氢 的加 成过 程可 知，和 是 慢反应、和 是快 反应，所 以决定 两种 加成 方式 快慢 的主要 步骤 分别 是 和，故 C 错误；D 反应 的活 化 能越 大，反应 速 率越 慢，由 图可 知，活 化能 E2 大于 E1，所 以生成 1 溴 丙烷的 速 率小 于生成 2 溴 丙烷 的 速率，故 D 错误；故选 AB。13 CD【详解】A一 价 铜 Cu 作为 催 化剂，降低 活 化能，加快 反 应速 率，但 不 影响 总反 应 的焓 变，答 案第 5 页，共 10 页 A 错误；B反 应 过程 中，涉 及到 N=N 和 C=C 非 极性 键的 断裂，不存在 非 极性 键的 形成，存在 C-N极性键 的形 成，不存 在极 性键的 断裂，B 错误；C 根据 反应 过程，总 反应 方程式 为：，C 正 确；D 催 化剂 形成 中间 产物，根 据图 示，反应 过程 中共 有 4 种含 有一 价铜Cu 的中间 产物，D正确；故选 CD。14 BC【详解】A若 N 不是 气 体，则 该反 应前 后气 体物 质的量 不变，改 变压 强平 衡不移 动，M 的体积分 数不 变，与图 像不 符合，故在 该反 应条 件 下 N 为气 体，故 A 正 确；B 温 度为 300、压 强为1p 条件下，M 的体 积分 数为 50%，设 X 的转 化量 为 xmol，则平衡时各 物质 的量 为 n(X)=n(Y)=(1-x)mol，n(M)=2xmol，n(N)=xmol，则 可得2x100%50%2(1-x)+2x+x=，解 得 x=23，故 X 的 平衡 转化率 为23100%66.6%1=，故 B 错误；C 由 图像 可知，升 高温 度，M 的 体 积 分数 减小，说 明升温 平衡 逆向 移动，平 衡常数 减小，且平衡 常数 只与 温度 有关，温度 相同，平 衡常 数相 同，故 A、B、D 三点 平衡常 数，(A)(B)(D)KKK，故 C 错误；D温 度 为 300、压 强 为1p 条件下，C 点未 达到 平衡 状态，该条 件下 平衡 时刻 M 的 体积分数应对 应 B 点，C 点 M 的体 积 分数比 B 点 M 的体 积分 数 小，故反 应正 在向 正反应 方 向进 行，故 v(正)v(逆)，故 D 正确；故选 BC。15(1)-314(2)副 产物 氢气 可作 燃料 耗能 高(3)50%4.76(4)越高 n(H 2S)n(Ar)越 小，H 2S 的 分压 越小，平衡 向正 反应 方向 进行，H 2S 平衡转化率 越高 d 24.9 答 案第 6 页，共 10 页【详解】（1）已 知：2H 2S(g)+3O 2(g)=2SO 2(g)+2H 2O(g)H 1=-1036kJmol-1 4H 2S(g)+2SO 2(g)=3S 2(g)+4H 2O(g)H 2=94kJmol-1 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g)H 3=-484kJmol-1，根 据盖 斯定律(+)13可得2H 2S(g)+O 2(g)=S 2(g)+2H 2O(g)H=(-1036+94)kJmol-113=-314kJmol-1；（2）克劳 斯工 艺的 总反 应 是放热 反应，根 据硫 化氢 分解的 化学 方程 式可 知，高温热 分解 方法在生 成单 质硫 的同 时还 有氢气 生成，因此，高 温热 分解方 法的 优点 是可 以获 得氢气 作燃 料；但 由 于高 温分解 H 2S 会 消 耗大量 能量，所 以其 缺点 是耗能 高；（3）假 设在 该条 件下，硫化 氢 和氩 的起 始投 料的 物质 的 量分 别为 1mol 和 4mol，根据 三段式可知：()()()2 22/mol 1 0 0/mol x 0.5x x2H S g/mS g+o2Hl 1-x 0.5x xg 始变平 平 衡时 H 2S 和 H 2 的分 压相 等，则二 者的 物质 的量 相 等，即 1 x x，解 得 x 0.5，所 以 H 2S的平衡 转化 率为0.51100%=50%，所以 平衡 常数 K p 22222p(S)p(H)p(H S)220.25 0.5100kPa 1()(00kPa5.25 5.250.5100kPa5.25)4.76kP a；（4）由于 正反 应是 体积增 大 的可 逆反 应，n(H 2S):n(Ar)越 小，H 2S 的 分压 越小，相当 于降低压强，平 衡向 正反 应方 向移动，因 此 H 2S 平衡 转 化率越 高；n(H 2S):n(Ar)越小，H 2S 平衡转 化率 越高，所 以 n(H 2S):n(Ar)1:9 对应 的曲线 是 d；根据图 像可 知 n(H 2S):n(Ar)=1:9 反应 进行到 0.1s 时 H 2S 转化率为 0.24，假 设在 该条 件 下硫化氢和氩 的起 始投 料的 物质 的量分 别 为 1mol 和 9mol，则根 据三 段式 可知()()()2 22/mol 1 0 0/mol 0.24 0.12 0.24/mo2lHSg S0.g+2H76 0.12 0.24g 始变平 此时 H 2S 的压 强为0.760.76 0.12 0.24 9+10 0kP a 7.51kP a，H 2S 的 起始 压强为 10kPa，所 以H 2S 分 压的 平均 变化 率为10kPa-7.51kPa0.1s24.9kPas-1，答 案第 7 页，共 10 页 16(1)(g)(g)H=+4.16kJmol-1(2)L 1 丙烯 和 HCl 的 转化 量相 等，但起 始投 入的 HCl 物质 的量 多，所 以 其转 化率低 T 1 温度 前，温度 升高，反 应速 率加 快，丙烯转 化 率升 高；T 1 温度 后，温 度 升高，反应 i、反 应 平衡 均逆 向移 动，丙 烯转 化率 降低 26%5.3(3)不变 温度 不 变，所 以平 衡常 数不 变，两种物 质的 比例 不变【详解】（1）由 反应 减去反 应 计算 可得 1-氯丙 烷转化 为 2-氯丙 烷的 热化 学反 应方程 式为(g)(g)H=+4.16kJmol-1；（2）由化 学方 程式 可知，和 HCl 的转 化量 相等，但 HCl 的初 始量 是的两倍，所 以其 转化 率低，故表 示 HCl 转 化率 的曲线 为 L 1；T 1 温 度前，温 度升 高，反 应 速率 加快，丙烯 转化率 升 高；T 1 温 度后，温 度升 高，反应 i、反应 平 衡均 逆向 移动，丙烯 转 化率 降低，所以 T 1 温度 下 丙烯 转化 率最 高；已知 T 2 温度 下，平衡 时 2-氯 丙烷 的体 积分 数为 10%，设丙 烯和 HCl 的起 始投 入 量分 别为1mol、2mol，根 据三 段式可 知：3 2 223CH CH=CH(g)+HCl(g)ClCH CH CH(g)(mol)1 2 0(mol)x x x(mol)1-x 2-x x起始量变化量平衡量32 3 3CH CH=CH(g)+HCl(g)CH CHClCH(g)(mol)1-x 2-x 0(mol)y y y(mol)1-x-y 2-x-y y起 始量变化量平衡量由 图 像可 知，丙烯 转化 率为 80%，所 以 x+y=0.8，所以 最 终总 物质 的量为 2.2mol；则 1-氯丙烷的体 积分 数为0.80.1 0.26 26%2.2=，反应 的平 衡 常数 K x=0.80.12.25.30.2 1.22.2 2.2；（3）向恒 温恒 容密 闭容 器中 充 入一 定量的 1-氯丙 烷，只发 生 1-氯丙 烷转 化为 2-氯 丙烷 的反应，保 持温 度不 变，向平 衡体系 中充 入一 定量 的 1-氯丙烷，再 次平 衡后，由 于温度 不变，所以平 衡常 数不 变，两种 物质的 比例 不变，所 以 1-氯丙烷 的体 积分 数不 变。17(1)B 答 案第 8 页，共 10 页(2)42N(g)2N(g)H-734kJ/mol=(3)HH:N:H AC【详解】（1）A 碳 酸氢钠 和 盐酸 是吸 热反 应，A 不符合；B 生 石灰 和水 反应 生成氢 氧 化钙 时大 量放 热，且相 对安 全，B 符 合；C 纯 碱和 水不 反应，且混 合 时温 度变 化很 小，C 不符合；D 食 盐和 白醋 不反应，且混合 时热 量变 化很 小，D 不符 合；选 B。（2）在 2 5 和101kPa 下4N(g)转化为42N(g)2N(g)H，6 193kJ/mol 2 946kJ/mol-734kJ/mol H=，则热 化学 方程 式为42N(g)2N(g)-734kJ/mol H=。（3）3NH是共价 分子，其 电 子式为HH:N:H。某 密闭 容器 中发 生如 下反 应：22 3N(g)+3H(g)2NH(g)0 H。由 速 率(v)随 时间(t)逆反应速率 等于 正反 应速 率处 于平衡 状态，逆反 应速 率 小于正 反应 速率 时平 衡右 移，逆反 应速 率大于正 反应 速率 时平 衡左 移。由 变化 的关 系图 可知，t 2 时 反应 速率 同等 程度地 增 大，逆反 应速率等 于正 反应 速率，则 平衡没 有移 动，是加 入了 催化剂；t 3 时正 反应 速率和 逆 反应 速率 都减 小，结果 逆反 应速 率大于 正 反应 速率，则反 应朝逆 反 应方 向移 动，应 是减压 朝 气体 分子 总数增加 的方 向移 动引 起的；t 5 时正 反应 速率和 逆反 应 速率都 增大，结 果逆 反应 速率大 于正 反应速率，则 反应 朝逆 反应 方向移 动，应是 升温 超吸 热方向 移动 引起 的。A 据 分析，t 2 时 加入 催化剂，A 正确；B 据 分析，t 3 时减 小了压 强，B 错误；C 据 分析，t 5 时升 高了温 度，C 正确；D 据 分析，t 1 t 3 时间 段 内转化 率最 高，t 3、t 5 后平 衡均左 移，则 t 5 平衡左 移 后所建 立的 新平衡时 间段 内转 化率 最低，t 4 t 5 时间 内转 化率 不是 最低，D 错 误；选 AC