2019年秋人教版九年级上学期化学课件：第五单元 课题3 利用化学方程式的简单计算(第2课时） .pptx

第 五 单 元 化学方程式第2课时课题3 利用化学方程式的简单计算第一PPT模板网-WWW.1PPT.COM1 1.通过练习，能熟练进行化学方程式的简单计算。通过练习，能熟练进行化学方程式的简单计算。2 2.通过交流讨论，会运用质量守恒进行化学方程通过交流讨论，会运用质量守恒进行化学方程式的综合计算，能解决生产生活实际中的一些有式的综合计算，能解决生产生活实际中的一些有关计算问题。关计算问题。学 习 目 标例例1 1 饲饲养观赏鱼，可以陶冶人的情操，增进人们对生活的养观赏鱼，可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱。空运观赏鱼，必须密封。为了解决鱼的呼吸问题，可热爱。空运观赏鱼，必须密封。为了解决鱼的呼吸问题，可在水中加入在水中加入增氧剂增氧剂，主要成分为过氧化钙（化学式为，主要成分为过氧化钙（化学式为CaOCaO2 2），），过氧化钙与水反应，生成过氧化钙与水反应，生成氢氧化钙氢氧化钙和氧气。和氧气。（1 1）写出过氧化钙与水反应的化学方程式。）写出过氧化钙与水反应的化学方程式。应用质量守恒定律进行应用质量守恒定律进行化学方程式计算化学方程式计算自主探究2CaO2CaO2 2+2H+2H2 2O=2Ca(OH)O=2Ca(OH)2 2+O+O2 2（2 2）一位养鱼爱好者做如下实验：取少量增氧剂加入）一位养鱼爱好者做如下实验：取少量增氧剂加入到足量的水中，称量数据如到足量的水中，称量数据如下下。求求参加反应的过氧化参加反应的过氧化钙的质量。钙的质量。反应前的质量反应前的质量反应后烧杯及烧杯内混合物反应后烧杯及烧杯内混合物的质量的质量增氧剂增氧剂15g15g111.8g水和小烧杯水和小烧杯100.0g100.0g讨 论 交 流题中所给的数据都是混合物的质量混合物的质量，不能直接代入化学方程式中进行计算，在解题时要注意甄别。突破口根据质量守恒定律求出反应前后质量的差值，即是生成氧气的质量，然后根据氧气质量，利用化学方程式求出过氧化钙的质量。反应前的质量反应前的质量反应后烧杯及烧杯内混合物的质反应后烧杯及烧杯内混合物的质量量增氧剂增氧剂15g15g111.8g水和小烧杯水和小烧杯100.0g100.0g表中哪一数据可以代入到方程式中进行计算？表中哪一数据可以代入到方程式中进行计算？解：氧气解：氧气的质量为的质量为15g+100.0 g-111.8g=3.2g15g+100.0 g-111.8g=3.2g设设参加反应的过氧化钙的质量为参加反应的过氧化钙的质量为。2CaO2CaO2 2+2H+2H2 2O=2Ca(OH)O=2Ca(OH)2 2 +O +O2 2144 32144 32 3.23.2 g g 144:32=144:32=:3.2g3.2g =14.4g14.4g答：答：参加反应的过氧化钙的质量为参加反应的过氧化钙的质量为14.4g14.4g。某某课课外外小小组组为为了了测测定定石石灰灰石石中中碳碳酸酸钙钙的的含含量量，把把10g10g石石灰灰石石固固体体样样品品进进行行高高温温煅煅烧烧，完完全全反反应应后后，冷冷却却、称称量量，残残余余固固体体质质量量为为7.8g7.8g（假假设设杂杂质质不不参参与与反反应应），计计算算石石灰灰石石样品中碳酸钙的质量分数。样品中碳酸钙的质量分数。变式训练变式训练解：二氧化碳解：二氧化碳的质量为的质量为10g-7.8g=2.2g10g-7.8g=2.2g设设参加反应的碳酸钙的质量为参加反应的碳酸钙的质量为X X。CaCO CaCO3 3 CaO +CO CaO +CO2 2 100 44 100 44 X X 2.22.2 g g 100:44=100:44=X X:2.2g:2.2g X X=5g=5g 100100%=50%=50%答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为50%50%。5g5g10g10g例例2 2 某某校兴趣小组在实验室做制取氧气的实验，他们取氯校兴趣小组在实验室做制取氧气的实验，他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物酸钾和二氧化锰的混合物6.0 g6.0 g放入大试管中进行加热，放入大试管中进行加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量如下表：并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量如下表：（1 1）生成氧气的质量为）生成氧气的质量为 g g。（2 2）原混合物中二氧化锰的质量是多少？（写出计算过原混合物中二氧化锰的质量是多少？（写出计算过程）程）反应时间反应时间/min/min1.01.01.51.52.02.02.52.53.03.03.53.5剩余固体质量剩余固体质量/g/g5.15.14.54.54.24.24.084.084.084.084.084.08讨 论 交 流1.1.写出反应的化学方程式。写出反应的化学方程式。2.2.反应进行到什么时间氯酸反应进行到什么时间氯酸钾完全分解？钾完全分解？3.3.剩余固体中有哪些物质？剩余固体中有哪些物质？反应时间反应时间/min/min1.01.01.51.52.02.02.52.53.03.03.53.5剩余固体质量剩余固体质量/g/g5.15.14.54.54.24.24.084.084.084.084.084.08 解：氧气的质量为解：氧气的质量为 6.0g-4.08g=1.92g6.0g-4.08g=1.92g 设参加反应的氯酸钾质量为设参加反应的氯酸钾质量为 x x。2KClO 2KClO3 3 2KCl+3O 2KCl+3O2 2 245 245 96 96 x x 1.921.92g g 245 245：96=96=x x ：1.921.92g g x=x=4.94.9 g g 原混合物中二氧化锰的质量：原混合物中二氧化锰的质量：6.06.0g g-4.9-4.9 g g=1.1=1.1g g 答答：可可制制得得氧氧气气的的质质量量为为 1.921.92 g g，原原混混合合物物中中二二氧氧化锰的质量是化锰的质量是6.06.0g g-4.9-4.9 g g=1.1=1.1g g。某某小组利小组利用高锰酸钾用高锰酸钾160g160g制制取氧气，一段时间后发现试管取氧气，一段时间后发现试管中剩余固体共中剩余固体共150.4g150.4g，问生成氧气质量是多少？参加反应问生成氧气质量是多少？参加反应的高锰酸钾质量是多少？的高锰酸钾质量是多少？变式训变式训练练解：氧气的质量为解：氧气的质量为160g-150.4 g=9.6g160g-150.4 g=9.6g设参加反应的高锰酸钾质量为设参加反应的高锰酸钾质量为 x x。2KMnO4 K2MnO4+MnO2 +O23169.6 g3163163232x=x32x=94.8g答：答：可以得到可以得到9 9.6.6 g g 氧气，氧气，参加反应的高锰酸钾质量为参加反应的高锰酸钾质量为94.894.8g g。9.6 g例例3 3 14g14g红磷在红磷在16g16g氧气充分燃烧，生氧气充分燃烧，生成五氧化二磷的质量是多少？成五氧化二磷的质量是多少？解解:设可生成五氧化二磷质量为设可生成五氧化二磷质量为X X 点点燃燃4P +4P +5 5 O O 2 2 =2P =2P 2 2 O O 5 54 431 31 5 532 232 2142142 1414g g 1616g g X X根据参加反应的磷和氧气的质量比为根据参加反应的磷和氧气的质量比为3131：4040，可以判断出氧气完全反应，应利用氧气的质量可以判断出氧气完全反应，应利用氧气的质量计算五氧化二磷的质量。计算五氧化二磷的质量。今有氢气与氧气的混合气共今有氢气与氧气的混合气共2020g g，在密闭的容器中点燃，在密闭的容器中点燃，生成水生成水1818g g，问参加反应的氢气与氧气的质量比是多少？问参加反应的氢气与氧气的质量比是多少？原混合气体中氧气的质量可能是多少？原混合气体中氧气的质量可能是多少？变式训练变式训练解：解：2H 2H2 2+O+O2 2=2H=2H2 20 0 4 32 36 4 32 36 X X Y Y 18g18g （1 1）如果氢气完全）如果氢气完全参加反应，设氢气质量为参加反应，设氢气质量为X X。4:36=4:36=X X:18g :18g X X=2g=2g 氧气质量为氧气质量为20g-2g=18g20g-2g=18g。（2 2）如果氧气完全）如果氧气完全参加反应，设氧气质量为参加反应，设氧气质量为Y Y。32:36=32:36=Y Y:18g :18g Y Y=16g=16g 答：原混合气体中氧气的质量可能是答：原混合气体中氧气的质量可能是18g18g或或16g16g。点燃点燃本节课你学会了哪些知识？收获了什么方法？还有什么疑惑吗？课 堂 达 标 1.1.把把4.54.5g g含含杂杂质质（杂杂质质不不与与盐盐酸酸反反应应）的的锌锌粒粒和和足足量量的的稀稀盐盐酸反应，待反应停止后，烧杯中物质的质量减少了酸反应，待反应停止后，烧杯中物质的质量减少了0.1g0.1g。求：。求：（Zn+2HCl=ZnClZn+2HCl=ZnCl2 2+H+H2 2）参加反应的锌的质量。参加反应的锌的质量。这种锌粒中含锌的质量分数。这种锌粒中含锌的质量分数。解：解：设设参加反应的锌的质量参加反应的锌的质量为为X X 。Zn+2HCl=ZnClZn+2HCl=ZnCl2 2+H+H2 26565 2 2X X 0.1g0.1g 65:2 65:2=X X:0.1g :0.1g X X=3.25g=3.25g =72.2%=72.2%答：答：参加反应的锌的质量为参加反应的锌的质量为3.25g3.25g。这种锌粒中含锌的质量分数为这种锌粒中含锌的质量分数为72.2%72.2%。3.25g3.25g 4.5g4.5g 100%100%2.2.现现有有家家庭庭食食用用碱碱样样品品12 12 g g（主主要要成成分分NaNa2 2COCO3 3，其其他他成成分分不不与与酸酸反反应应），向向其其中中加加入入某某未未知知浓浓度度的的盐盐酸酸，生生成成气气体体的的质质量量与与加加入入盐盐酸酸的的质质量量关关系系如如下下图图。请请计计算算：食食用用碱碱中中碳碳酸钠的纯度是多少？酸钠的纯度是多少？变式训练解：解：设设食用碱中碳酸钠的食用碱中碳酸钠的质量质量为为X X 。NaNa2 2COCO3 3+2HCl=+2HCl=2Na2NaCl+HCl+H2 2O+COO+CO2 2106106 4444X X 4.4g4.4g 106:44=106:44=X X:4.4g :4.4g X X=10.6g=10.6g =88.3%=88.3%答：答：食用碱中碳酸钠的纯度是食用碱中碳酸钠的纯度是88.3%88.3%。10.6g10.6g 12g12g 100%100%PPT模板：