河北省名校联盟2018届高三上学期教学质量监测化学试题含复习资料.doc

精品文档河北省“名校联盟2018届高三教学质量监测一化学试卷说明：本试卷分第一卷选择题和第二卷非选择题两局部，总分值100分。考试时间90分钟考前须知：1、答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填涂在答题卡上。2、答复选择题时，选出每题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答复非选择题时，用0.5黑色字迹的钢笔或碳素笔将答案写在答题卡的相应位置上，写在本试卷上的答案无效。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Ca:40 S:32 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Mo:96 Ba:137卷选择题 共50分一选择题共25小题，每题2分，计50分。在每题给出的四个选项中，有且只有一个选项符合题意。1. 以下有关化学用语使用正确的选项是 2化学与科技生产、生活环境等密切相关，以下说法不正确的选项是 A有人称“一带一路是“现代丝绸之路，丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物B陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品 C废旧钢材焊接前，可依次用饱和Na2CO3溶液、饱和NH4Cl溶液处理焊点D使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中参加生石灰，都能减轻环境污染3.化学工业是国民经济的支柱产业，以下生产过程中不涉及化学变化的是 A通过石油的裂化生产乙烯 B用氯气和石灰浆制漂白粉C硫酸厂用接触法生产硫酸 D炼油厂用分流阀生产汽油4以下有关化学实验的设计合理的是 A. 向氯化亚铁溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，证明溶液中含有Fe2+B. 采用蒸馏的方法别离碘的四氯化碳溶液C. 用盐酸与碳酸钙反响，比拟氯和碳的非金属性D. H2S气体通入CuSO4溶液，比拟氢硫酸和硫酸的酸性5以下各项表达正确的选项是 ( )氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉均为混合物 含有氧元素的化合物叫氧化物CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物C60、C70、金刚石、石墨之间互为同素异形体强电解质溶液的导电能力一定强在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物A全部正确 B C D6以下物质性质和用途都正确且相关的是 性质用途AHF溶液具有酸性HF溶液能在玻璃上刻图案BSO2具有氧化性SO2常用于漂白秸秆、织物CCuSO4具有氧化性CuSO4常和熟石灰用来配波尔多液DCH3CH2OH完全燃烧生成二氧化碳和水并放出大量热量乙醇常作清洁能源7有一种军用烟幕弹中装有ZnO、Al粉和C2Cl6，其发烟过程中的化学反响如下： 3ZnO + 2Al Al2O3 + 3Zn 3Zn + C2Cl6 3ZnCl2 + 2C以下有关表达不正确的选项是 A反响是铝热反响 B反响是置换反响 CC2Cl6属于卤代烃 D氧化性：ZnAlC8某同学做金属钼Mo在氧气中燃烧的实验测其氧化物的组成，结果如右图所示，该同学利用实验结果得出Mo的氧化物和分别为 A为MoO3，为Mo2O B为MoO，为MoO2C为MoO2，为MoO3 D为MoO3，为MoO29三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)MrMr(Z)，以下说法正确的选项是 ( )A原子数目相等的三种气体，质量最大的是ZB相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是XC假设一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，那么它们的物质的量一定均为0.1 molD同温下，体积相同的两容器分别充入2 g Y气体和1 g Z气体，那么其压强比为2110设NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是 A·L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)NAB常温常压下，4.6 g C2H6O所含碳氢共价键数目为0.6 NAC2 g D216O中含有的质子数、中子数、电子数均为NAD向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2+被氧化时，共转移的电子数目为NA11以下图所示的实验操作，能到达相应目的的是 12：SOI2H2O=SO2H2I，某无色溶液中可能含有I、NH、Cu2、SO，向该溶液中参加少量溴水，溶液仍呈无色，那么以下判断正确的选项是 ( )A不能肯定是否含有Cu2 B肯定不含NH C可能含有SO D可能含有I13根据表中信息判断，以下选项正确的选项是 ( )序号反响物产物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnOCl2、Mn2A第组反响的其余产物只有O2B第组反响中Cl2与FeBr2的物质的量之比为12C第组反响中生成1 mol Cl2，转移电子10 molD氧化性由强到弱顺序为MnOCl2Fe3Br214以下表示对应化学反响的离子方程式正确的选项是 ( )A向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液: SO32-2HSO2H2OBNa2CO3溶液中CO32-的水解:CO32-H2O=HCO3-OHC向Al2(SO4)3溶液中参加过量的NH3·H2O: Al34NH3·H2OAl(OH)44ND向CuSO4溶液中加Na2O2:2Na2O22Cu22H2O4Na2Cu(OH)2O215根据以下图海水综合利用的工艺流程图，判断以下说法正确的选项是 ( )：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。A过程的提纯是物理过程B在过程中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C过程反响后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题D工业上采用向母液中参加烧碱的方法获得氢氧化镁16在标准状况下，将a LNH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为g·cm3，溶质的质量分数为，溶质的物质的量浓度为c mol/L。以下表达中正确的选项是 A B cC上述溶液中再参加VmL水后，所得溶液的质量分数大于05D上述溶液中再参加同体积同浓度稀盐酸，充分反响后溶液中离子浓度大小关系为：cClcNH4+cOHcH+17常温下,以下各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 ( )A在NaClO和NaCl的混合溶液中,Ag、K、NO3-、I-可以大量共存BKw/C(H+) =1×1013mol·L1的溶液中:NH4+、Ca2、Cl、NO3-C在溶液中能大量共存，通过量后仍能大量共存D水电离的c(H)=1×1013mol·L1的溶液中:K、Na、Al、C18在给定条件下，以下加下划线的物质在化学反响中能被完全消耗的是 ( )A用浓盐酸与过量二氧化锰共热制取氯气B常温下，将铝片投入到过量浓硫酸中C向100 mL 3 mol·L1的硝酸中参加5.6 g铁D向100 mL 3 mol·L1的稀盐酸溶液中，逐滴参加100 mL 3 mol·L1的碳酸钠溶液19在复杂的体系中，确认化学反响先后顺序有利于解决问题。以下化学反响先后顺序判断正确的选项是 A. 在含有等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴参加盐酸：AlO2-、OH-、CO32-B. 在含等物质的量的FeBr2、FeI2溶液中，缓慢通人氯气：I-、Br-、Fe2+C. 在含等物质的量的KOH、Ba(OH)2溶液中，缓慢通入CO2: KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D. 在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+溶液中参加锌粉：Fe3+、Cu2+、H+20现有Na2SO3、Na2SO4混合物样品a g，为了测定其中Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是 ( )A将样品配制成溶液V1 L，取其中25.00 mL用标准KMnO4溶液滴定，消耗标准KMnO4溶液V2 mLB向样品中加足量H2O2，再加足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、枯燥，称量其质量为b gC将样品与足量稀盐酸充分反响后，再参加足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、枯燥，称量其质量为c gD将样品与足量稀盐酸充分反响，生成的气体依次通过盛有饱和NaHSO3的洗气瓶、盛有浓H2SO4的洗气瓶、盛有碱石灰的枯燥管、盛有碱石灰的枯燥管，测得枯燥管增重d g21短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在如下图的物质转化关系中，p、q、m、n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质，p和s均为有色气体，v的水溶液呈碱性。常温下，0.1molL1 t溶液与0.1molL1 u溶液的pH 均为1。以下说法不正确的选项是 AY、W的最高价氧化物对应的水化物均为强酸B原子半径：XZYCs溶于水的反响中，氧化剂与复原剂的物质的量之比为1：2Dv的电子式可表示为22现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解假定硝酸的复原产物只有NO，向反响后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，那么以下有关该实验的说法中不正确的选项是 A沉淀中氢氧根的质量为nm克B恰好溶解后溶液中的NO3-离子的物质的量为molC生成标准状况下NO气体的体积为LD与合金反响反响的硝酸的物质的量为(+)mol23常温下，某溶液X由Fe3+、SO42-、Cu2+、Na+、CO32-、Al3+中的几种离子组成。取少量待测液滴加KSCN溶液，溶液变红；另取少量待测滴加NaOH溶液至pH=4后过滤，向滤液中继续滴加NaOH溶液至过量时又得到沉淀W和溶液Y。可能用到的数据如下表所示，以下说法正确的选项是 沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Al(OH)3开始沉淀的pH沉淀完全的pHA. 该温度下KspFe(OH)3=1×10 B. W主要含有 Cu(OH)2和Al(OH)3C. 溶液X中一定含有Cu2+、Fe3+和SO42- D. 取溶液Y进行焰色反响，可判断溶液X中是否含有Na+24以下图像正确的选项是 25.加热HCOONa固体，发生的反响有：2HCOONa = Na2C2O4+H2 2HCOONa = Na2CO3 +H2+CO Na2C2O4 =Na2CO3 + CO HCOONa加热分解时，固体失重率与温度的关系如右图所示。以下说法正确的选项是( )AT415时，只有反响发生B反响、不可能同时发生C570T600时，残留固体的主要成分是Na2CO3D残留固体中m(Na2C2O4)=m( Na2CO3)时，反响、的反响速率相等卷非选择题 共50分二填空题共5小题26此题11分A、B、C 分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求答复以下问题：1实验室常用A的饱和溶液制备微粒直径为1nm-l00nm的红褐色液相分散系。那么该反响的化学方程式为：_，将A 的溶液加热蒸干并灼烧，得到固体的化学式为：_。2B为地壳中含量最高的金属元素的氯化物，向50.0mL，4mol/L的B溶液中逐滴滴入100ml 某浓度的KOH溶液，假设产生7.8g白色沉淀，那么参加的KOH溶液的浓度可能为_。3将A、B中两种金属元素的单质用导线连接，插入同一个盛有KOH溶液的烧杯中构成原电池，那么负极发生的电极反响为：_。4 C是常见温室气体，将一定量的气体C通入100mL某浓度的KOH溶液得溶液F，向F溶液中逐滴参加2 mol·L1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图。那么F 溶质与足量石灰水发生反响最多可得沉淀的质量为_g。5pH3.6时，碳酸钙与硫酸铝反响可制备碱式硫酸铝Al2(SO4)x(OH)62x溶液。假设溶液的pH偏高，那么碱式硫酸铝产率降低且有气体C产生，用化学方程式表示其原因：_。27此题8分氧化复原反响在生产生活中有着重要的应用。请按要求写出相应的方程式。1二氧化硫是一种污染性气体，工业上常利用Fe2+的催化作用，常温下使SO2转化为SO42，其总反响为2SO2O22H2O2H2SO4。上述总反响分两步进行，第一步反响的离子方程式为4Fe2+O24H+4Fe3+2H2O，写出第二步反响的离子方程式：_。2ClO2是一种高效的杀菌消毒剂。氯化钠电解法生产ClO2工艺原理示意图如下：氯化钠电解槽内的阳极产物为：_。二氧化氯发生器所产生的气体中二氧化氯的体积分数为：_。ClO2能将电镀废水中的CN离子氧化成两种无毒气体，自身被复原成Cl。写出该反响的离子方程式_。28此题7分物质AK之间有如以下图所示转化关系。其中A是一种易溶于水的离子化合物，在空气中易潮解和变质，在水中可以电离出电子总数相等的两种离子；E为生活中常用消毒剂的有效成分，F是生活中不可缺少的调味剂，G为无色液体，B、C、D、K都是单质；反响都是重要的工业反响。局部反响需要在溶液中进行1物质D中所含元素在周期表中的位置为_，E中所含化学键类型有_，M的结构式为_。2反响的离子方程式为_。29. (此题11分)钢制构件在镀锌前需要经过酸洗，其根本原理是用盐酸除去其外表的Fe2O3·H2O及FeO等杂质。回收废酸同时生产含铁产品的流程如下：i酸洗钢制构件后得到废酸的主要成分如下表所示。ii pH <4时，Fe2+不易被氧气氧化。(1)用离子方程式解释废酸中不含Fe3+的原因_。(2)过程II中，发生的主要反响：FeCl2(s)十H2SO4(aq) FeSO4(s)+2HCl( aq)。参加过量H2SO4的作用是_写出一点即可。用化学平衡原理解释鼓入空气的目的：_。(3)过程III中，FeSO4隔绝空气焙烧得到的尾气中含有两种可用于生产硫酸的氧化物，此过程发生反响的化学方程式是_。(4)过程V:阴离子交换树脂可将FeCl4-选择性吸附别离，其过程可表示为ROH +X-RX +OH-X-表示FeCl4-。当树脂吸附饱和后可直接用水洗涤树脂进行脱附，同时脱附过程发生反响：FeCl4-Fe3+ +4C1-。吸附后溶液的pH将会_。填“升高、“降低或“不变洗脱液经处理后有许多用途，以下用途合理的是_。A、刻蚀印刷铜线路板 B、净化污水 C、自来水消毒 D、浸泡生物标本30此题13分甲醛(HCHO)与葡萄糖相似具有复原性。为探究过量甲醛和新制Cu(OH)2反响的产物，进行如下研究。(1)在以下图装置中进行实验，向a中参加0.5 mol·L-1CuSO4溶液50 mL和5 mol·L-1NaOH溶液100 mL，振荡，再参加40的甲醛溶液50 mL，缓慢加热a 20分钟后冷却至室温。盛装甲醛溶液的仪器名称是_；能说明甲醛具有复原性的实验现象是_。(2)上述实验有副反响发生，产生的气体为CO、H2中的一种或两种。为确认气体成分，将装置A和以下图中局部装置连接后进行实验。依次连接的合理顺序为AB_G。装置B的作用是_。证明有H2的实验现象是_。(3)反响后中有红色固体产生，为研究其组成，进行如下实验(每步均充分反响)： 锥形瓶ii中固体完全溶解得深蓝色溶液的离子方程式为_；将容量瓶ii中的溶液稀释100倍后，溶液的颜色与容量瓶i相近。由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为_。河北省“名校联盟2018届高三教学质量监测一化学试卷答案选择题12345678910CADBDDDCBC11121314151617181920CDBDCBBCDD2122232425DCCBC非选择题26此题11分1FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 2分 Fe2O3 1分23mol/L或7mol/L 2分3Al- 3e-4OH-AlO2一2H2O 2分415 2分5 3CaCO3Al2(SO4)33H2O2Al(OH)33CaSO43CO2 2分沉淀符号不做采分点27 此题8分，每空2分(1). 2Fe3+SO22H2O2Fe2+SO424H+ (2) ClO3 或 NaClO3 % 2ClO22CN2CO22ClN228此题7分1第二周期第VA族 2分 离子键和极性共价键或离子键和共价键2分 HOCl 1分22Cl +2H2OH2+Cl2+2OH 2分29此题11分12Fe3+ + Fe = 3Fe2+2分2 抑制Fe2+水解；防止pH > 4时，Fe2+被氧气氧化；提供H+利于HCl气体的逸出； 提供SO42-利于FeSO4固体析出 答出以上任意一点即可2分 空气带走HCl气体，促进平衡FeCl2(s) + H2SO4(aq)FeSO4(s) + 2HCl(aq)向焙烧 正反响方向移动，有利于FeSO4固体的析出意思正确即可2分32FeSO4 = Fe2O3+ SO2+ SO3条件也可以写“高温2分4 升高1分 AB2分30此题13分1恒压滴液漏斗或恒压漏斗1分 a中出现砖红色物质2分2 EFDC2分 吸收甲醛蒸气，防止其干扰后续检验 2分 F中黑色固体变红色，D中固体变蓝色 2分3 2Cu+O2+8NH3·H2O=2Cu(NH3)42+4OH-+6H2O 2分 n(Cu2O):n(Cu)=1:2002分